2025年人教新起点必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点必修2化学下册阶段测试试卷194考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了AgS的缘故。根据化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说正确的是A.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgClB.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C.铝质容器为正极D.过程中银器一直保持恒重2、下列说法正确的是A.浓度不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B.单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快C.不存在活化能为0的化学反应D.对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显3、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A.Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应，高压放电时可反应D.块状石灰石与盐酸反应比粉末状石灰石与盐酸反应慢4、一定温度下，某密闭容器中存在如下反应A(g)＋xB(g)2C(g)；反应过程中有关量值变化如下图所示，下列说法中错误的是。

A.30min时扩大了容器的容积B.首次平衡时的K=4C.40min时增大了压强D.8min前A的平均反应速率为0.8mol/(L·min)5、下列有关能源的说法错误的是A.风能属于一次能源B.核能、太阳能、氢能等为新能源C.质量数为3的氦为未来核能的重要原料D.原电池把化学能直接转化为电能为人类提供一次能源评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、乙炔是一种重要的有机化工原料；以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

下列说法正确的是A.1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应B.正四面体烷二氯取代产物只有1种C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰D.环辛四烯与苯互为同系物7、下列说法正确的是A.一定条件下，1化合物X()最多可以与反应B.化合物Y()与的加成产物分子中含有手性碳原子C.结构片段的高聚物，是苯酚和甲醛通过加聚反应制得D.香豆素()在一定条件下仅能发生加成、氧化、取代反应8、将少量SO2通入BaCl2和X的混合溶液中，有沉淀析出。则X可以是A.硝酸B.HClC.NaClD.NaOH9、某学生用如图装置研究原电池原理；下列有关说法错误的是()

A.图(3)中Zn片增重质量与Cu片减轻质量的比为65∶64B.图(2)中，电子经溶液由铜片流向锌片C.图(1)中铜片上没有气体产生D.图(2)与图(3)中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等10、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是（）A.由于CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B.马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快C.电解精炼铜时，电解质溶液的浓度几乎不变D.利用“外加电流的阴极保护法”保护钢闸门时，钢闸门应与外接电源的负极相连11、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素，其中W的最高正价与最低负价的代数和为零，X、Y的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物，R和Z形成的离子化合物Z2R的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是A.简单离子半径：R＞Z＞YB.最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞RC.第一电离能：X＞Y＞ZD.Y与W、X、Z、R所能形成的化合物均不止一种12、下列有关物质水解的说法正确的是A.蛋白质水解的最终产物是多肽B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.纤维素不能水解成葡萄糖D.油脂水解产物之一是甘油13、下列有机物的系统命名正确的是A.3—甲基—2—乙基戊烷B.3—甲基—2—丁烯C.对硝基甲苯D.2—苯基丙烯14、下列关于原电池的叙述中，错误的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、（1）现有反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中能量变化如图所示；写出该反应的热化学方程式_____________________________；

（2）已知该反应中相关的化学键键能数据如图所示，则C≡O中的键能为_____kJ•mol﹣1；图中曲线Ⅱ表示____________（填反应条件）的能量变化。

。化学键。

H﹣H

C﹣O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ•mol﹣1）

436

343

465

413

（3）图中数字“419”表示的是_________________________；

（4）下列反应中；属于放热反应的是_______(填编号，下同)，属于吸热反应的是_______；

①物质燃烧；②炸药爆炸；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的碳；⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应；⑦铁粉与稀盐酸反应。16、一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)发生上述反应；CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

0～2min内的平均反应速率v(H2)=____mol•L-1•min-1，平衡时CH4的转化率为_____。

②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有_____(任写一条)。

③下列能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填字母)。

a.v逆(CH4)=3v正(H2)

b.恒温恒容时；容器内混合气体的密度保持不变。

c.CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变。

d.CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1︰1︰1︰3

e.断开3molH—H键的同时断开2molO—H键17、如图所示；工艺流程如图：

“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循环使用。18、用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

(1)电极c的电极反应式为_______。

(2)若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______。19、已知原电池的总反应式：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；请写出电极反应式：

(1)正极反应式为_______；

(2)负极反应式为_______。20、综合利用。

(1)分馏。

①定义：利用石油中各组分_______的不同进行分离的过程叫做石油的分馏。

②石油经分馏后可以获得_______、_______、_______等含碳原子少的轻质油；但其产量难以满足社会需求，而含碳原子多的重油却供大于求。

(2)催化裂化。

①目的：将重油裂化为_______等物质。

②例如：C16H34______+_______。

(3)裂解。

①目的：得到乙烯；丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。

②例如：C8H18_______

C4H10_______

C4H10_______。

(4)催化重整：石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的调整，使_______转化为_______。21、蛋白质、淀粉、油脂是三种重要的营养物质，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→_________；淀粉→_________；脂肪→________。蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质具有多种性质。如向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做_____________；蛋白质受热到一定程度发生不可逆的凝固，这种变化叫_______________________。22、Ⅰ﹒在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。

计算：

(1)5min末A的物质的量浓度为___________，A的转化率为___________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________。

(3)化学方程式中n=___________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1

③v(C)=0.2mol·L-1·s-1④v(D)=8mol·L-1·min-1

其中反应速率最快的是___________(填序号)。

Ⅱ．H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；某化学研究小组同学分别设计了如图甲；乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象；从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将0.1mol·L-1FeCl3改为___________mol·L-1Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___________。

(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。

(4)将0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中；在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

解释反应速率变化的原因：___________。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)23、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共18分)24、乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料；按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：①RCHO

②RCNRCOOH；

③RCNRCOClRCOOR′

请回答：

(1)D的结构简式________。

(2)下列说法正确的是________。

A.化合物A不能发生取代反应

B.化合物B能发生银镜反应。

C.化合物C能发生氧化反应

D.从甲苯到化合物C的转化过程中；涉及到的反应类型有取代反应；加成反应和氧化反应。

(3)E＋F→G的化学方程式是________。

(4)写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式________。

①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环；且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)________。25、甲；乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；

①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。

②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。

③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色；但丁在一定条件下可与溴发生取代反应。相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍。

据以上叙述完成下列问题：

(1)写出甲的结构简式__________、乙的结构式____________、丙分子中含有的化学键类型是__________；

(2)写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式_________________；

(3)写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_______________________。26、乙醇在生产生活中具有重要价值。

I.乙醇的结构。

(1)以下是小组同学拼插的乙醇分子的球棍模型，其中不正确的是___________(选填字母序号)，原因是(从原子结构角度予以说明)___________。

II.乙醇的性质及转化。(部分条件或试剂已省略)

(2)乙醇、乙酸、乙烯的官能团名称分别是___________、___________、___________。

(3)反应①、②的化学方程式分别是：①___________、②___________。

(4)写出反应③中的另外一种反应物的化学式___________。

(5)反应④中断裂的化学键有___________。

(6)Z的结构简式是___________。

III.乙醇的用途。

(7)因乙醇燃烧反应放热，因此乙醇可用作燃料。下图中，能表示乙醇燃烧反应过程中能量变化的是___________(选填字母序号)。

评卷人得分六、实验题(共3题，共30分)27、模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程如图：

请回答下列问题：

(1)丙烯酸乙酯的含氧官能团名称为____

(2)写出下列反应的化学方程式；并指出反应类型：

①A→B：____，____反应。

②苯→硝基苯：____，____反应。

(3)纯硝基苯是无色；难溶于水；密度比水大，具有苦杏仁味的油状液体。实验室制备硝基苯的装置如图示：

主要步骤如下：

a.配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸；加入反应器中。

b.在50~60℃下发生反应；直至反应结束。

c.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏；得到纯硝基苯。

d.向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯；充分振荡，混合均匀。

e.除去混合酸后；粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

回答下列问题：

①实验操作的正确顺序是____(填字母)。

②步骤b中的加热方法为____，步骤e中洗涤和分高粗硝基苯应使用的主要仪器是____，粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____28、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸；3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：

(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______________________________________。

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检查装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_______________________________________。

(3)装置①中发生反应的化学方程式是____________________________________________。

(4)装置②的作用是_____________________，发生反应的化学方程式是________________________________________。

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________________________________。29、下列装置可以用于NH3、SO2等气体的制备。

请回答下列问题：

（1）若用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体制取少量NH3，则选用的装置是_____（填序号）产生NH3的化学方程式为__________________________________，干燥NH3可以用____________（试剂名称），检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是____________________________________。

（2）若用铜与浓硫酸反应制取SO2，应选用装置________（填序号），产生SO2的化学方程式为_____________________________________________________。（填序号）

下列溶液能直接用于检验SO2气体存在的是__________。

A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．品红溶液参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl；A错误；

B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂；在反应中被还原生成单质银，B正确；

C．银器放在铝制容器中；由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，C错误；

D．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子；析出单质银，所以银器质量减小，D错误；

答案选B。2、B【分析】【详解】

A；增大反应物浓度；可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大，但不能增大活化分子的百分数，选项A错误；

B；单位体积内活化分子数越多；单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快，选项B正确；

C、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子；使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，Ag+和Cl-已是活化离子；故其活化能为零，选项C错误；

D；反应速率与反应现象之间无必然联系；如酸碱中和反应的速率很快，但却观察不到什么现象，选项D错误；

答案选B。3、A【分析】【详解】

A.与硝酸；盐酸的氧化性有关；反应由物质本身的性质决定，故A正确；

B.硝酸的浓度不同；反应速率不同，浓度为外因，故B错误；

C.常温；常压、放电均为反应条件；为外因，故C错误；

D.块状石灰石与盐酸反应比粉末状石灰石与盐酸反应慢；是因为与接触面积有关，属于外因，故D错误；

答案选A。4、C【分析】【详解】

A．根据图象可知；30min时反应物和生成物浓度都减小，但是平衡不移动，说明改变的条件是减小压强，即扩大了容器的容积而使反应体系的压强减小，A正确；

B．根据图知，0-8min内A、B的物质的量浓度变化量相等，则A、B的计量数相等，都是1，第一次反应达到平衡时c(A)=c(B)=0.75mol/L，c(C)=1.5mol/L，故该反应的化学平衡常数K==4；B正确；

C．根据图知；0-8min内A；B的物质的量浓度变化量相等，则A、B的计量数相等，都是1，该反应前后气体计量数之和不变，则压强不影响平衡移动，若是40min时增大了压强，则增大压强缩小体积，则A、B、C的浓度都增大，与图象不符合，C错误；

D．前8min内用A物质浓度变化表示的化学反应速率v(B)==0.08mol/(L·min)；D错误；

故合理选项是C。5、D【分析】【详解】

A．风能可以从自然界中直接获得；为一次能源，A正确；

B．太阳能；地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等均为新能源；B正确；

C．质量数为3的氦是核聚变的重要原料之一；为未来核能的重要原料，C正确；

D．电能不能从自然界直接获得；不是一次能源，D错误；

综上所述答案为D。二、多选题(共9题，共18分)6、AB【分析】【详解】

A.1mol乙烯基乙炔含有1mol碳碳双键和1mol碳碳三键，1mol碳碳双键能与1molBr2发生加成反应，1mol碳碳三键能与2molBr2发生加成反应，故1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应；A选项正确；

B．正四面体烷中只有1种等效H原子；任意2个H原子位置相同，故其二氧代物只有1种，B选项正确；

C．环辛四烯分子结构中只有1种等效H原子；则核磁共振氢谱只有1组峰，C选项错误；

D．环辛四烯中存在C=C双键；苯为平面六边形结构，分子中不存在C-C和C=C，苯中化学键是介于单键与双键之间特殊的键，结构不相似，D选项错误；

答案选AB。

【点睛】

本题D选项为易错选项，同系物要求结构相似且分子式相差1个或n个-CH2，而苯环不是单双键交替结构，因此环辛四烯和苯结构不相似，故不是苯的同系物。7、AB【分析】【详解】

A.一定条件下，1化合物X()含有1mol酚酸酯消耗2molNaOH；含有1mol氯原子，消耗1molNaOH发生水解，因此最多可以与3molNaOH反应，故A正确；

B.化合物Y()与Br2的加成产物分子；倒数第二个碳原子为手性碳原子，故B正确；

C.结构片段的高聚物；是苯酚和甲醛通过缩聚反应制得，故C错误；

D.香豆素()含有碳碳双键能发生加成；氧化和加聚反应；含有羟基发生取代反应，故D错误。

综上所述；答案为AB。

【点睛】

碳碳双键能发生加成反应、加聚反应、被酸性高锰酸钾氧化。8、AD【分析】【详解】

A．硝酸具有强氧化性，可以将SO2氧化为Ba2+与结合生成BaSO4沉淀；A符合题意；

B．SO2与BaCl2、HCl均不反应，即使SO2与水反应生成H2SO3，但H2SO3与BaCl2不反应（不符合强酸制弱酸原理）；故不会有沉淀析出，B不符合题意；

C．SO2与BaCl2；NaCl均不反应；故不会有沉淀析出，C不符合题意；

D．少量的SO2与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2发生复分解反应生成BaSO3沉淀；D符合题意；

故答案选AD。9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．图(3)是原电池装置；锌做负极失电子生成锌离子，铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，锌电极减轻，铜电极增重，故A错误；

B．图(2)是原电池装置；锌做负极，铜做正极，电子只能在金属导体中传递移动，不能再溶液中移动，故B错误；

C．图(1)是化学腐蚀；锌和稀硫酸发生反应生成氢气，铜和稀硫酸不反应，图1中铜棒上没有气体产生，故C正确；

D．图(2)与图(3)中电极反应负极Zn-2e-=Zn2+，图2中正极上电极反应2H++2e-=H2↑，图3中正极电极反应为Cu2++2e-=Cu；正极生成物质质量比为1：32时，则正极生成物的物质的量之比为1:1，依据电子守恒计算两个原电池中电子转移相同，所以反应的锌的质量相同，故D正确；

答案选AB。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A.只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，由于CaO+H2O=Ca(OH)2；反应不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，故A错误；

B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时；铁与锡在一起形成原电池，铁活泼作负极易被腐蚀，腐蚀会加快，故B正确；

C.因为粗铜含有铁锌等杂质；可以在阳极放电，溶液中的铜离子在阴极不断析出，所以电解精炼铜时，电解质溶液的浓度会变小，故C错误；

D.利用“外加电流的阴极保护法”保护钢闸门时；阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以钢闸门应与外接电源的负极相连，故D正确；

故答案：BD。

【点睛】

根据原电池和电解池的工作原理和形成条件进行分析，能够正确判断金属防腐的原理。11、CD【分析】【分析】

X、Y的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物可知X为N元素，Y为O元素，结合原子序数的大小关系和W的最高正价与最低负价的代数和为零可知W为C或者H元素，R和Z形成的离子化合物Z2R的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味可知Z2R为Na2S；即Z为Na元素，R为S元素，由此分析。

【详解】

A．电子层数排布不同的离子，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，Z为Na元素，R为S元素，Y为O元素，简单离子半径：S2ˉ＞O2ˉ＞Na+；即R＞Y＞Z，故A错误；

B．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，X为N元素，Y为O元素，R为S元素，非金属性：Y＞X＞R，最简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞H2S；故B错误；

C．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大；三种元素中钠的第一电离能最小，N的最外层电子排布为半充满，较稳定，第一电离能：N＞O＞Na，故C正确；

D．O与C或H及N、Na、S均可以形成至少两种化合物，例如CO、CO2；H2O、H2O2；NO、NO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，故D正确；

答案选CD。12、BD【分析】【详解】

试题分析：A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸。错误。B．淀粉首先水解得到麦芽糖；再继续水解，最终水解得到的错误是葡萄糖。正确。C.纤维素是多糖，能发生水解反应，最终水解成葡萄糖。错误。D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯。在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解得到根据脂肪酸钠和甘油，因此水解产物之一是甘油。正确。

考点：考查有机物质水解的最终产物的知识。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由键线式结构可知；烷烃的最长碳链含有6个碳原子，侧链为2个甲基，名称为3，4—二甲基己烷，故A错误；

B．由键线式结构可知；含有碳碳双键的最长碳链有4个碳原子，侧链为1个甲基，名称为2—甲基—2—丁烯，故B错误；

C．由结构简式可知；苯环中硝基处于甲基的对位，名称为对硝基甲苯，故C正确；

D．不饱和芳香烃命名时，苯环应做为取代基命名，则的名称为2—苯基丙烯；故D正确；

故选CD。14、AD【分析】【详解】

A.构成原电池的正极和负极可以是一种金属和一种非金属；故A错误；

B.原电池是将化学能转化为电能的装置；故B正确；

C.在原电池中；负极发生氧化反应，电子由负极流出的，故C正确；

D.原电池放电时；电流的方向是从正极经导线流到负极，故D错误。

选AD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

(1)根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热；并书写热化学反应方程式；

(2)依据化学反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算C≡O中的键能；图中曲线Ⅱ表示降低了反应物的活化能，据此分析；

(3)根据图象分析判断数字“419”表示的含义；

(4)根据常见的放热反应和吸热反应分析判断。

【详解】

(1)反应物的总能量与活化能的差值为419kJ，生成物的总能量与活化能的差值为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol，故答案为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；

(2)焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；所以设C≡O中的键能为xkJ/mol，则-91=436×2+x-(413×3+343+465)，解得：x=1084kJ/mol，图中曲线Ⅱ表示降低了反应物的活化能，所以曲线Ⅱ表示使用了催化剂的能量变化；故答案为：1084；使用了催化剂；

(3)图中数字“419”表示的是反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量，故答案为：反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量；

(4)①物质燃烧属于放热反应；②炸药爆炸属于放热反应；③酸碱中和反应属于放热反应；④二氧化碳通过炽热的碳虽然是化合反应，但属于吸热反应；⑤食物因氧化而腐败属于放热反应；⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应⑦铁粉与稀盐酸的反应属于放热反应；所以放热反应有：①②③⑤⑦；吸热反应有：④⑥，故答案为：①②③⑤⑦；④⑥。【解析】CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol1084使用催化剂反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量①②③⑤⑦④⑥16、略

【分析】【分析】

【详解】

①v(CO)====0.3mol•L-1•min-1，v(CO)：v(H2)=1：3，即v（H2）=0.9mol•L-1•min-1；

根据化学方程式，CO的生成的物质的量等于CH4的转化物质的量=1.2mol；

平衡时CH4的转化率==75%；

故答案为：0.9mol•L-1•min-1；75%；

②根据影响反应速率的因素；增大反应物(甲烷或水蒸气)的浓度或缩小体积增大压强等，故答案为：增大反应物(甲烷或水蒸气)的浓度；

③a．速率之比等于化学计量数之比，v逆(CH4)=v正(H2)；故a不符合题意；

b．恒温恒容时，容器内混合气体的质量在反应前后不变，容器的体积也不变，则混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡，故b不符合题意；

c．CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变；说明反应达到化学平衡，故c符合题意；

d．CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1：1：3；不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；

e．断开3molH-H键；说明反应逆向进行，断开2molO-H键说明反应正向进行，正；逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故e符合题意。

故答案为：ce。

【点睛】

判断化学平衡状态的直接标志：①v正=v逆（同物质）②各组分浓度不再改变，还有以此为基础衍生出的判断依据，要理解判断化学平衡状态的标志。【解析】①.0.9mol•L-1•min-1②.75%③.增大反应物(甲烷或水蒸气)的浓度④.ce17、略

【分析】【详解】

依题意，碳化氨水即为NH4HCO3及氨水的混合液；可用于浸取工序。

故答案为：浸取。【解析】浸取18、略

【分析】【分析】

(1)

c电极电子流出、d电极电子流入，则d电极是正极、电极c是负极，甲烷在负极发生氧化反应生成CO2，其电极反应式为CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

故答案为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

(2)

d电极是正极，正极反应式为2O2+8H++8e﹣=4H2O，n(O2)=n(e﹣)=0.25×2mol=0.5mol，则标准状况下的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案为：11.2L。【解析】（1）CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+

（2）11.2L19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应中氯化铁得到电子，在正极放电，则正极反应式为2Fe3++2e-＝2Fe2+；

(2)铜失去电子，被氧化，作负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+。【解析】2Fe3++2e-＝2Fe2+Cu-2e-=Cu2+20、略

【分析】【分析】

根据分馏；催化裂化、裂解、催化重整的概念解析。

【详解】

（1）分馏。

①定义：利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做石油的分馏。故答案为：沸点；

②石油经分馏后可以获得汽油；煤油、柴油等含碳原子少的轻质油；但其产量难以满足社会需求，而含碳原子多的重油却供大于求。故答案为：汽油、煤油、柴油；

（2）催化裂化。

①目的：将重油裂化为汽油等物质。故答案为：汽油；

②例如：C16H34C8H18+C8H16。故答案为：C8H18；C8H16；

（3）裂解。

①目的：得到乙烯；丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。

②例如：C8H18C4H10+C4H8

C4H10CH4+C3H6

C4H10C2H4+C2H6。

故答案为：C4H10+C4H8；CH4+C3H6；C2H4+C2H6；

（4）催化重整：石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃。故答案为：链状烃；环状烃。【解析】(1)沸点汽油煤油柴油。

(2)汽油C8H18C8H16

(3)C4H10+C4H8CH4+C3H6C2H4+C2H6

(4)链状烃环状烃21、略

【分析】【分析】

蛋白质的最终产物是氨基酸；淀粉的最终产物是葡萄糖，油脂的产物是高级脂肪酸和甘油．

蛋白质遇到浓的非重金属盐溶液能沉淀析出；是可逆的过程；蛋白质在受热；紫外线和酸、碱以及重金属盐溶液的作用下能失去生理活性，是不可逆的过程，据此分析．

【详解】

油脂；淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分；它们都能水解。蛋白质的最终水解产物是氨基酸，淀粉的最终水解产物是葡萄糖，油脂的水解产物是高级脂肪酸和甘油；

蛋白质遇到浓的非重金属盐溶液能沉淀析出；称为蛋白质的盐析，是可逆的过程，加入水后蛋白质能重新溶解；

而蛋白质在受热；紫外线和酸、碱以及重金属盐溶液的作用下能失去生理活性；是不可逆的过程，称为蛋白质的变性，不能在水中溶解．

【点睛】

本题考查糖类、油脂、蛋白质的组成和性质，易错点：蛋白质的盐析和变性的区别。【解析】氨基酸葡萄糖高级脂肪酸和甘油盐析变性22、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ（1）根据题意列出如下三段式：5min末A的物质的量浓度为：A的转化率故答案为：

（2）根据上述三段式计算可知：故答案为：

（3）化学反应中浓度变化之比等于化学计量数之比，可知故答案为：2；

（4）变换单位单位相同的条件下，都转化为物质A的速率进行比较所以速率最快的为①，故答案为：①；

Ⅱ（1）根据甲装置的结构特点，若定性比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；可观察两试管中产生气泡的快慢来得出结论，故答案为：产生气泡的快慢；

（2）选择和溶液比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果时，阴离子的干扰没有排除，所以应选择阴离子相同，且阳离子浓度相同的两个溶液进行比较，所以应将0.1mol·L-1FeCl3改为溶液，故答案为：可以消除阴离子不同对实验的干扰；

（3）若利用乙实验可进行定量分析；忽略其他可能影响实验的因素，实验时应该测量生成40mL气体所用的时间，故答案为：产生40mL气体所需的时间；

（4）分析图像可知：相同时间内产生的氧气量递减，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率减慢，故答案为：随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小。【解析】25℅2①产生气泡的快慢可以消除阴离子不同对实验的干扰产生40mL气体所需的时间随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小四、判断题(共1题，共6分)23、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。五、有机推断题(共3题，共18分)24、略

【分析】【分析】

根据转化关系，结合题中信息可知，甲苯在光照条件下与氯气反应生成A为A发生碱性水解得B为B发生氧化反应得C为C发生信息中的反应得D为D酸性水解得E为根据F的分子式，结合乙酰基扁桃酰氯的结构可知，乙醇氧化成乙酸，乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl，F和E发生取代反应生成G为G与SOCl2反应生成乙酰基扁桃酰氯，（5）以乙醇为原料制备F，可以用乙醇氧化成乙酸，乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl。

【详解】

（1）由分析可知，D的结构简式为：故答案为：

（2）

A．化合物A为含有氯原子与苯环，能发生取代反应，故A错误；

B．化合物B为没有醛基，不能发生银镜反应，故B错误；

C．化合物C为含有醛基，可以发生氧化反应，故C正确；

D．从甲苯到化合物C的转化过程中；涉及到的反应类型有：取代反应；水解反应和氧化反应，没有加成反应，故D错误；

故答案为：C；

（3）E为故E+F→G的化学方程式为：

故答案为：

（4）D的结构简式为X是D的同分异构体，且X的红外光谱检测表明分子中含有氰基（一CN），X的核磁共振氢谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，苯环上有两个处于对位的基团，则符合条件的D的结构简式为

故答案为：

（5）以乙醇为原料制备F，可以用乙醇氧化成乙酸，乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl，反应的合成路线为

故答案为：【解析】C＋CH3COCl→＋HClCH3CH2OHCH3COOHCH3COCl25、略

【分析】【分析】

甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙，则乙为乙炔，甲为乙烯，丙为乙烷；②丙中不含双键、三键，为饱和烃，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色；但丁在一定条件下可与溴发生取代反应．相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍，丁为苯。

【详解】

(1)由上述分析可知，甲的结构简式为CH2=CH2；乙的结构式为H-C≡C-H，丙为乙烷，含C.C-H共价键，故答案为CH2=CH2；H-C≡C-H；共价键；

(2)丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式为故答案为

(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案为CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。【解析】①.CH2=CH2②.③.共价键④.⑤.CH2===CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br26、略

【分析】【分析】

乙醇和钠反应生成乙醇钠，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯和氯气发生加成反应生成1,2−二氯乙烷，乙醇被氧化生成乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水，1,2−二氯乙烷发生消去反应生成CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应生成

【详解】

(1)氧原子最外层6个电子，需要共用2个电子形成8电子稳定结构，因此需要形成2个共价键。b中氧只形成了1个共价键，因此不正确的是b；故答案为：b；氧原子最外层6个电子，需要共用2个电子形成8电子稳定结构，因此需要形成2个共价键。b中氧只形成了1个共价键。

(2)乙醇；乙酸、乙烯的官能团名称分别是羟基；羧基；碳碳双键；故答案为：羟基；羧基；碳碳双键。

(3)反应①是乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，②是乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，其化学方程式分别是：①2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑；②CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；故答案为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。

(4)反应③是乙烯和氯气反应生成1,2−二氯乙烷，因此另外一种反应物的化学式Cl2；故答案为：Cl2。

(5)根据反应④前后两种物质的价键分析得到反应④中断裂的化学键有碳氯键和碳氢键(C−Cl键和C−H键)；故答案为：碳氯键和碳氢键(C−Cl键和C−H键)。

(6)氯乙烯发生加聚反应生成Z，因此Z的结构简式是故答案为：

(7)因乙醇燃烧反应放热，因此乙醇可用作燃料，乙醇燃烧反应过程中能量变化是反应物总能量大于生成物总能量，因此是图a；故答案为：a。【解析】b氧原子最外层6个电子，需要共用2个电子形成8电子稳定结构，因此需要形成2个共价键。b中氧只形成了1个共价键羟基羧基碳碳双键2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OCl2碳氯键和碳氢键(C−Cl键和C−H键)a六、实验题(共3题，共30分)27、略

【分析】【分析】

石蜡油加热分解生成丙烯，丙烯经系列反应生成丙烯酸，丙烯酸与B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，根据酯化反应机理可知B为乙醇，则A应为CH2=CH2；石蜡油催化重整生成苯；苯发生硝化反应生成硝基苯；

(3)制备硝基苯的一般过程为先配制混酸；冷却后再加入苯，然后水浴加热进行反应，分液后洗涤；干燥得到纯净的硝基苯。

【详解】

(1)丙烯酸乙酯的含氧官能团名称为酯基；

(2)①根据分析可知A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2OC2H5OH；

②苯与浓硝酸在浓硫酸加热的条件下发生硝化反应(属于取代反应)生成硝基苯，化学方程式为+HO-NO2+H2O；

(3)①结合分析可知制备硝基苯的