2025年沪教版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（）A.若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度B.若混合溶液呈酸性，则c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)C.混合溶液中c(HX)+c(X-)=0.1mol/LD.混合溶液中c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)2、常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中SO42-与H+的物质的量浓度之比约为A.10∶1B.1∶10C.1∶2D.1∶13、有关化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式CH2CH2B.乙醇的结构简式C2H6OC.四氯化碳的电子式D.乙酸的分子式C2H4O24、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.加入硫酸铜D.不用铁片，改用铁粉5、下列有机反应正确的是。

A.rm{CH_{4}+Cl_{2}underrightarrow{鹿芒脮脮}CH_{3}Cl+HCl}置换反应B.rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+HBr隆煤C{H}_{3}C{H}_{2}Br}化合反应。

C.rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+HBr隆煤C{H}_{3}C{H}_{2}Br

}取代反应D.rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{}{?}}}rm{2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow[麓脽禄炉录脕]{录脫脠脠}2CH_{3}COOH}取代反应rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH

underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{}{?}}}6、将1.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达到平衡时PCl5为0.3mol·L－1，如果此时再充入1.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量浓度是A.0.6mol·L－1B.大于0.3mol·L－1，小于0.6mol·L－1C.大于0.6mol·L－1D.小于0.3mol·L－1评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)7、下列各组名词或现象中，三者间有逐级因果关系的是（）A.汽车尾气光化学污染咳嗽和气喘者增多B.含磷洗衣粉水体富营养化水栖生物大量死亡C.人口增多空气中CO2浓度增大温室效应D.氟氯烃臭氧空洞皮肤癌患者增多8、关于rm{C_{4}H_{8}}的说法中，错误的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{4}H_{8}}可能是烯烃B.rm{C_{4}H_{8}}中属于烯烃类的同分异构体有rm{4}种C.核磁共振氢谱有rm{2}种吸收峰的烯烃结构一定是D.rm{C_{4}H_{8}}中属于烯烃的顺反异构体有rm{2}种9、下列有关工业生产的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.合成氨生产过程中将rm{NH_{3}}液化分离，会降低反应速率，可提高rm{N_{2}}rm{H_{2}}的转化率B.从海水中提镁过程中，电解熔融rm{MgO}可制备rm{Mg}C.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的rm{Cl_{2}}进入阳极室10、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数；投料比及产率等问题．

已知：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?H_{2}(g)+CO_{2}(g)}的平衡常数随温度的变化如表：

。温度rm{/隆忙}rm{400}rm{500}rm{830}rm{1000}平均常数rm{K}rm{10}rm{9}rm{1}rm{0.6}在rm{830隆忙}发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中未达到平衡，需要正向移动而建立平衡状态的有rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{n(CO_{2})}rm{3}rm{1}rm{0}rm{1}rm{n(H_{2})}rm{2}rm{1}rm{0}rm{1}rm{n(CO)}rm{1}rm{2}rm{3}rm{0.5}rm{n(H_{2}O)}rm{5}rm{2}rm{3}rm{2}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、rm{10}毫升某种气态烃，在rm{50}毫升氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为rm{35}毫升的混和气体rm{(}所有气体体积都是在同温同压下测定的rm{)}则该气态烃可能是rm{(}rm{)}A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丙烯12、将rm{500mLpH=5}的硫酸铜溶液rm{(}足量rm{)}用惰性电极电解一段时间，溶液rm{pH}变为rm{2}若使溶液的浓度、rm{pH}与电解前相同，可采取的方法是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{0.245g}rm{Cu(OH)_{2}}B.向溶液中加入rm{0.31gCuCO_{3}}C.向溶液中加入rm{0.0025}rm{molH_{2}SO_{4}}D.向溶液中加入rm{0.2gCuO}13、下列有关溶液组成的描述合理的是rm{(}rm{)}A.常温下，水电离出的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-12}mol/L}某无色溶液中不可能大量存在：rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{S^{2-}}B.rm{pH=2}的溶液中，可能大量存在：rm{Na^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{ClO^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.常温下某溶液中rm{K_{W}/c(H^{+})=1隆脕10^{-12}}溶液中可能大量存在：rm{Na^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}D.某溶液中加入少量rm{Al}有气体生成，溶液中可能大量存在：rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}14、化学与生活息息相关rm{.}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B.馒头越嚼越甜C.油脂经碱性水解可制得肥皂D.土豆中的淀粉经水解可变成酒评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn＋2；E是第4周期的过渡元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。C元素的电离能（1）E（BD）5晶体属于________（填晶体类型）。（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间________（填“能”或“不能”）形成氢键。（3）基态E原子的电子排布式为___________________________________。（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（填元素符号）。（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有________。（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因_____________________________。。X—YX＝YX≡YBD的键能/kJ·mol－1357.7798.91071.9C2的键能/kJ·mol－1154.8418.4941.716、(8分,多选错选不得分)现有下列物质,用编号填空回答下列问题：A.干冰B.金刚石C.氦D.过氧化钠E.二氧化硅F.溴化铵（1）通过非极性键形成的原子晶体是：。（2）可由原子直接构成的晶体是：____。（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：。（4）含有非极性键的离子化合物是：。(5)已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为____________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为____________；干冰气化，粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。17、（8分）下列是元素周期表的短周期中的部分元素。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIL(1)表中元素，原子半径最大的是________，原子半径最小的是________。（不包括稀有气体元素。填空均用元素符号或化学式回答，下同）(2)金属性最强的是；化学性质最不活泼的是____；最高正价和负价的绝对值相等的是；氢化物水溶液呈碱性的是。(3)I和L最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是，判断依据之一是18、（5分）现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50mL。请回答：（1）该酸不可能是；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因；（3）实验中滴定曲线如右图，在B点，a____12.5（填大于、小于或等于）在C点各离子浓度由大到小排序。19、(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：。实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7请回答：（1）从①组实验分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。（2）②组实验表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________________。（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。(4）①组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c(OH-)-c(HA)=_________mol/L20、2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断：①该反应在能自发进行（填“高温下”、“低温下”或“任何温度下”）；②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)＝___________。（2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，也可以发生化学反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<0，提高NO2转化率的措施有A．增加原催化剂的表面积B．降低温度C.减小投料比[n(NO2)/n(CH4)]D．增大压强（3）在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图所示：从图中可以得出的结论是结论一：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小推测原因是结论二：评卷人得分四、工业流程题(共1题，共9分)21、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)22、

rm{?}现有以下四种物质：A.新制的氢氧化铜rm{[Cu(OH)_{2}]}悬浊液rm{B.}晶体硅rm{[Si]}C.明矾rm{[KAl(SO_{4})_{2}隆陇12H_{2}O]}rm{D.}过氧化钠rm{[Na_{2?}O_{2}]_{?}}请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。rm{(1)}检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用_______________；rm{(2)}要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用________________；rm{(3)}常盛放在呼吸面具里的物质，可使用______________；rm{(4)}用于制造计算机芯片的材料，可使用______________。

rm{?}根据乙烯的化学性质，完成下列填空：rm{(1)}乙烯____使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色rm{(}填“能”或“不能”rm{)}rm{(2)}乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请完成这个反应的化学方程式：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤}____。

rm{?}新制氯水中含有rm{Cl_{2}}rm{H_{2}O}rm{HClO}rm{H^{+}}rm{Cl^{隆陋}}等粒子，根据下列质选择恰当的粒子进行填空：rm{(1)}使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是____；rm{(2)}能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是____；rm{(3)}能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是____。23、（8分）乙烯与乙烷混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合气体和45g水。试求：（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=。（2）当a=1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b=，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）：n（CO2）=。（3）a的取值范围是。24、某烃rm{A}rm{0.2mol}在氧气中充分燃烧后，生成化合物rm{B}rm{C}各rm{1.2mol}试回答：

rm{(1)}烃rm{A}的分子式为______．

rm{(2)}若取一定量的烃rm{A}完全燃烧后，生成rm{B}rm{C}各rm{1.5mol}则有______rm{g}烃rm{A}参加了反应．

rm{(3)}若烃rm{A}不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃rm{A}的结构简式为______．

rm{(4)}若烃rm{A}能使溴水褪色，在催化剂作用下，与rm{H_{2}}加成，其加成产物经测定分子中含有rm{4}个甲基，烃rm{A}可能的结构简式为______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【解析】试题分析：根据电荷守恒c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)可知，选项D正确；如果c(Na+)﹥c(X-)，则c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这说明HX的电离程度弱于X-的水解程度，A正确；若混合溶液呈酸性，这说明HX的电离程度强于X-的水解程度，则c(X-)﹥c(Na+)﹥c(HX)﹥c(H+)﹥c(OH-)，B不正确；C不正确，不符号物料守恒，应该是c(HX)+c(X-)=0.2mol/L，答案选B。考点：考查溶液碱性的判断以及溶液中离子浓度的大小比较【解析】【答案】B2、B【分析】【解析】【答案】B3、D【分析】解：A、乙烯的结构简式为CH2=CH2；故A错误．

B、乙醇的结构简式为CH3CH2OH；故B错误．

C、四氯化碳的电子式为故C错误．

D、乙酸的分子式C2H4O2；故D正确．

故选D．

根据分子式；结构式、结构简式、电子式的书写规则判断．

本题考查了分子式、结构简式、电子式书写的正误判断，侧重考查对这几个概念的辨别能力；写结构简式时要体现其官能团；书写共价化合物的电子式时，不仅要写每个原子间的共用电子对，还要写每个原子最外层上的孤对电子．【解析】【答案】D4、B【分析】解：A．加热；增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；

B．因浓硫酸具有强氧化性；铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选；

C．加入硫酸铜；铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C不选；

D．不用铁片；改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．

故选B．

加快生成氢气的速率；可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，反之不能，以此解答．

本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】【答案】B5、D【分析】【分析】

本题考查了取代反应、加成反应的判断，是中学化学的基础知识点，难度较小。正确理解概念是解本题的关键，侧重基础知识的考查。

【解答】

A.在光照条件下，氯气与乙烷发生取代反应，生成rm{CH_{3}CH_{2}Cl}和rm{HCl}属于取代反应，故A错误；B.碳碳双键断裂，生成单键的反应为加成反应，则rm{CH_{2}篓TCH_{2}+HBr隆煤CH_{3}CH_{2}Br}属于加成反应，故B错误；C.有机反应中加氧；去氢的反应为氧化反应；则属于氧化反应，故C错误；

D.酯化反应属于取代反应，则属于取代反应，故D正确。故选D。【解析】rm{D}6、C【分析】试题分析：根据PV=nRT知，R为常数，当V、T相同时，n越大，P越大；该反应是气体体积减小的反应，4mol＞2mol，则增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，所以导致反应达到平衡时PCl5的浓度在原平衡2倍的基础上增大，PCl5的浓度大于0.6mol·L－1。考点：化学平衡的影响因素【解析】【答案】C二、双选题(共8题，共16分)7、A|B|D【分析】解：A．汽车尾气中有氮氧化物会造成光化学污染；使咳嗽和气喘者增多，故A正确；

B．含磷洗衣粉会造成水体富营养化；藻类疯长，水栖动物大量死亡，故B正确；

C．因化石燃料的大量燃烧产生CO2；引起全球温度升高，产生温室效应，与人口增多无关，故C错误；

D．氟氯烃会破坏臭氧层；使得紫外线强度增大，导致皮肤癌症者增多，故D正确；

故选ABC．

A．汽车尾气中含有氮的氧化物；

B．含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖；

C．温室效应主要是化石燃料的大量燃烧产生CO2；

D．氟氯烃能破坏臭氧层；引起臭氧空洞；

本题考查光化学污染、体富营养化、破坏臭氧层、酸雨已成为生活中常见污染问题、危害很大，要了解形成原因、危害和防治．【解析】【答案】ABD8、rBC【分析】解：rm{A.}含有rm{4}个rm{C}的烷烃的分子式为rm{C_{4}H_{10}}所以rm{C_{4}H_{8}}可能含有一个碳碳双键；即可能为烯烃，故A正确；

B.rm{C_{4}H_{8}}的碳架连接方式有rm{垄脵C-C-C-C}和rm{垄脷C-C(C)-C}其中rm{垄脵}中添加双键的方式有rm{2}种，rm{垄脷}添加双键的方式有rm{1}种，所以rm{C_{4}H_{8}}中属于烯烃类的同分异构体有rm{3}种；故B错误；

C.核磁共振氢谱有rm{2}种吸收峰，说明该烯烃分子中含有两种等效氢原子，和rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}中都含有rm{2}种等效氢原子；故C错误；

D.rm{C_{4}H_{8}}中存在的顺反异构为：总共含有rm{2}种结构；故D正确；

故选BC．

A.含有rm{4}个rm{C}的烷烃的分子式为rm{C_{4}H_{10}}rm{C_{4}H_{8}}可能含有一个碳碳双键；

B.含有rm{4}个rm{C}的碳链连接方式有rm{C-C-C-C}和rm{C-C(C)-C}然后添上碳碳双键即可得到相应的烯烃；

C.核磁共振氢谱有rm{2}种吸收峰，说明分子中含有rm{2}种等效rm{H}

D.分子中存在顺反异构，则rm{C=C}双键不饱和的同一rm{C}原子上连接rm{2}个不同的原子或原子团；

本题考查了烃的分类、同分异构体的类型及书写、核磁共振氢谱的应用等知识，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同分异构体的概念及求算方法，明确顺反异构的概念及判断方法．【解析】rm{BC}9、rAC【分析】解：rm{A}合成氨生产过程中将rm{NH_{3}}液化分离，减小氨气的浓度会导致正化学反应速率减慢，化学平衡向右移动，提高rm{N_{2}}rm{H_{2}}的转化率；故A正确；

B、rm{MgO}比rm{MgCl_{2}}熔点高，电解rm{MgO}比电解rm{MgCl_{2}}的电能多；浪费资源，所以工业上通过电解熔融氯化镁获得金属镁，故B错误；

C、电解精炼铜时，在阳极上是金属锌、铁、镍先失去电子，在阴极上是铜离子得电子生成金属rm{Cu}的过程；同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，溶液中铜离子浓度减小，故C正确；

D、电解饱和食盐水时，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠，在阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的rm{C1_{2}}进入阴极室；故D错误；

故选AC．

A；减小生成物的浓度会导致化学反应速率减慢；化学平衡正向移动；

B、根据rm{MgO}比rm{MgCl_{2}}熔点高，电解rm{MgO}比电解rm{MgCl_{2}}的电能多分析；

C；电解精炼铜时；在阳极上是金属锌、铁、镍先于金属铜放电；

D；电解饱和食盐水时；在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠．

本题考查了工业合成氨、海水资源的应用、电解原理等知识，题目难度中等，试题综合性强，知识点较多，是一道综合知识的考查题，实际化学反应速率和化学平衡的移动的影响因素、电解精炼铜的原理等方面知识．【解析】rm{AC}10、rBC【分析】解：由于温度升高；该反应的化学平衡常数减小，平衡向着逆向移动，正向反应是放热反应；

由于在rm{830隆忙}rm{c(CO_{2})?c(H_{2})=c(CO)?c(H_{2}O)}因为在同一容器中，所以rm{n(CO_{2})?n(H_{2})=n(CO)?n(H_{2}O)}反应向着正向移动，必须满足rm{n(CO_{2})?n(H_{2})<n(CO)?n(H_{2}O)}满足关系的有。

A、rm{5隆脕1<2隆脕3}反应向着逆向移动，故A错误；

B、rm{2隆脕2>1隆脕1}反应向着正向移动，故B正确；

C、rm{3隆脕3>0隆脕0}反应向着正向移动，故C正确；

D、rm{2隆脕0.5=1隆脕1}达到平衡状态，故D错误；

故选BC．

表中数据，温度升高，化学平衡常数增大进，说明正反应为吸热反应，在rm{830隆忙}rm{c(CO_{2})?c(H_{2})=c(CO)?c(H_{2}O)}在同一容器中，rm{n(CO_{2})?n(H_{2})=n(CO)?n(H_{2}O)}根据乘积的比值判断反应方向．

本题考查了化学平衡常数及影响化学平衡的因素、判断平衡状态的方法，题目难度中等，浓度、温度、压强对化学平衡的影响，平衡常数和浓度商比较判断反应进行的方向是解题关键．【解析】rm{BC}11、rBD【分析】解：首先，rm{10}毫升的下列四种烃在rm{50}毫升氧气中都能完全燃烧，设烃为rm{C_{x}H_{y}}则。

rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O(l)}rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}

dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}xCO_{2}+dfrac

{y}{2}H_{2}O(l)}

rm{triangleV}rm{1}rm{x+dfrac{y}{4}}rm{x}

rm{1+dfrac{y}{4}}rm{10}rm{50}

rm{dfrac{1}{10}=dfrac{1+dfrac{y}{4}}{(10+50-35)}}

解得rm{(10+50-35)}

由此可知，rm{dfrac{1}{10}=dfrac{1+dfrac

{y}{4}}{(10+50-35)}}摩尔该烃燃烧后得到rm{y=6}水，rm{1}分子烃中rm{3mol}的原子个数是rm{1}故答案中只要氢原子数是rm{H}的均正确．

故选BD．

烃类物质碳原子个数小于rm{6}的为气体，根据rm{6}与rm{4}反应的产物，体积没有改变；而rm{C}与rm{O_{2}}反应后，因为生成液态水，所以体积会减少，所以，rm{H}毫升rm{O_{2}}与rm{50}烃燃烧后，气体产物变为rm{O_{2}}毫升；可利用体积变化来分析．

本题是一道有关有机物分子式确定的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大，建议学生使用体积差的计算方法来解答．rm{10mL}【解析】rm{BD}12、BD【分析】解：用惰性电极电解足量的rm{CuSO_{4}}溶液，电池反应式为rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陆芒};}{}}{;}2H_{2}SO_{4}+2Cu+O_{2}隆眉}溶液由rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陆芒};}{}}{;}2H_{2}SO_{4}+2Cu+O_{2}隆眉}变为rm{pH=5}溶液中氢离子的物质的量变化为：rm{2}假设溶液体积不变，则生成rm{n(H_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(H^{+})=dfrac{1}{2}隆脕5隆脕10^{-3}mol=2.5隆脕10^{-3}mol}阳极上生成rm{(10^{-2}-10^{-5})mol/L隆脕0.5L=5隆脕10^{-3}mol}阴极上生成rm{n(H_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(H^{+})=

dfrac{1}{2}隆脕5隆脕10^{-3}mol=2.5隆脕10^{-3}mol}所以析出物质相当于rm{O_{2}}因为碳酸铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和二氧化碳，所以加入rm{Cu}固体也相当于加入的是rm{CuO}

rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陆芒};}{}}{;}2H_{2}SO_{4}+2Cu+O_{2}隆眉}

rm{CuCO_{3}}rm{CuO}rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陆芒};}{}}{;}2H_{2}SO_{4}+2Cu+O_{2}隆眉}

rm{2}rm{2}rm{1}

解得：rm{2.5隆脕10^{-3}mol}rm{n(Cu)}rm{n(O_{2})}

rm{2}rm{2=2.5隆脕10^{-3}mol}rm{n(Cu)}

rm{2}

rm{1=2.5隆脕10^{-3}mol}

所以要想恢复原溶液，应加入氧化铜，物质的量为rm{n(O_{2})}质量为rm{n(Cu)=2.5隆脕10^{-3}mol}

也可以加入rm{n(O_{2})=0.5隆脕2.5隆脕10^{-3}mol}固体，根据rm{2.5隆脕10^{-3}mol}原子守恒得rm{2.5隆脕10^{-3}mol隆脕80g/mol=0.2g}则rm{CuCO_{3}}

故选BD．

用惰性电极电解足量的rm{Cu}溶液，电池反应式为rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陆芒};}{}}{;}2H_{2}SO_{4}+2Cu+O_{2}隆眉}溶液由rm{n(CuCO_{3})=n(Cu)=2.5隆脕10^{-3}mol}变为rm{m(CuCO_{3})=2.5隆脕10^{-3}mol隆脕124g/mol=0.31g}溶液中氢离子的物质的量变化为：rm{CuSO_{4}}假设溶液体积不变，则生成rm{n(H_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(H^{+})=dfrac{1}{2}隆脕5隆脕10^{-3}mol=2.5隆脕10^{-3}mol}阳极上生成rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陆芒};}{}}{;}2H_{2}SO_{4}+2Cu+O_{2}隆眉}阴极上生成rm{pH=5}所以析出物质相当于rm{2}因为碳酸铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和二氧化碳，所以加入rm{(10^{-2}-10^{-5})mol/L隆脕0.5L=5隆脕10^{-3}mol}固体也相当于加入的是rm{n(H_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(H^{+})=

dfrac{1}{2}隆脕5隆脕10^{-3}mol=2.5隆脕10^{-3}mol}根据“析出什么加入什么”确定需要加入物质，结合rm{O_{2}}原子守恒分析解答．

本题以电解原理为载体考查电化学计算，为高频考点，明确离子放电顺序及各个电极上析出物质是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，易错选项是rm{Cu}很多同学往往认为生成的硫酸和氢氧化铜生成硫酸铜和水而不引进杂质导致选择rm{CuO}也有很多同学往往认为加入碳酸铜引进杂质而首先排除，题目难度中等．rm{CuCO_{3}}【解析】rm{BD}13、rAD【分析】解：rm{A.}水电离出的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-12}mol/L}为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在rm{S^{2-}}碱性溶液中不能大量存在rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}且rm{Al^{3+}}rm{S^{2-}}相互促进水解；故A正确；

B.rm{pH=2}的溶液，显酸性，rm{Fe^{2+}}rm{ClO^{-}}发生氧化还原反应；不能大量共存，故B错误；

C.常温下某溶液中rm{K_{W}/c(H^{+})=1隆脕10^{-12}}溶液显酸性，不能大量存在rm{HCO_{3}^{-}}故C错误；

D.某溶液中加入少量rm{Al}有气体生成；为酸或强碱溶液，该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确；

故选AD．

A.水电离出的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-12}mol/L}为酸或碱溶液；

B.rm{pH=2}的溶液；显酸性；

C.常温下某溶液中rm{K_{W}/c(H^{+})=1隆脕10^{-12}}溶液显酸性；

D.某溶液中加入少量rm{Al}有气体生成；为酸或强碱溶液．

本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应、相互促进水解反应的离子共存考查，题目难度不大．【解析】rm{AD}14、rBC【分析】解：rm{A.}鲜榨橙汁不含淀粉；遇到碘水不会变蓝，故A错误；

B.唾液中含有淀粉酶；可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜，故B正确；

C.油脂是高级脂肪酸甘油酯；酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下，水解可制得肥皂，故C正确；

D.土豆中的淀粉经水解生成葡萄糖；葡萄糖在一定条件下才能转化为酒精，故D错误．

故选BC．

A.碘单质遇淀粉变蓝色；

B.唾液中含有淀粉酶；

C.油脂是高级脂肪酸甘油酯；

D.淀粉水解生成葡萄糖．

本题考查淀粉的检验、水解，油脂的水解等，难度不大，注意唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜．【解析】rm{BC}三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】由题中信息可推知A是H、B是C、C是N、D为O、E为Fe。（1）配合物Fe（CO）5常温下呈液态，易溶于非极性溶剂，则Fe（CO）5晶体为分子晶体。（2）C元素的非金属性较弱，故C、H元素形成的化合物中没有氢键。（3）略。（4）C、N、O是同周期的元素，其电负性随着原子序数的增大而增大，故三者电负性由大到小的顺序是：O、N、C。（5）N2与C2H2的分子中都包含的共价键有σ键和π键（在N≡N和C≡C中都包含了一条σ键和两条π键）。（6）CO与N2是等电子体，结构相似，但CO中断裂第一个π键消耗的能量为：1071.9－798.9＝273kJ；而N2中断裂第一个π键消耗的能量为：941.7－418.4＝523.3kJ，可见CO的第一个π键容易断裂，因此CO比N2活泼。【解析】【答案】（1）分子晶体（2）不能（3）1s22s22p63s23p63d64s2（4）O、N、C（5）σ键和π键（6）CO中断裂第一个π键消耗的能量（273kJ）比N2中断裂第一个π键消耗的能量（523.3kJ）小，CO的第一个π键较容易断裂，因此CO较活泼16、略

【分析】【解析】试题分析：干冰是CO2，含有极性键的共价化合物，形成的晶体是分子晶体；金刚石是含有非极性键的单质，形成的晶体是原子晶体；过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，形成的晶体是离子晶体；二氧化硅是含有极性键的共价化合物，形成的晶体是原子晶体；溴化铵是含有离子键，极性键和配位键的离子化合物，形成的晶体是离子晶体。氯化钠是是含有离子键的离子化合物，形成的晶体是离子晶体。考点：考查化学键、晶体类型及熔沸点高低的有关判断【解析】【答案】(8分)（多选错选不得分）（1）B(1分)（2）BCE(1分)（3）F(1分)（4）D(1分)(5)离子键共价键分子间CADB(4分)17、略

【分析】考查元素周期表的结构及元素周期律。根据元素在周期表中的位置可知A～L分别是H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强。比较非金属性强弱，可以利用和氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，或者是单质间的相互置换能力等。【解析】【答案】(1)Na；H；(2)Na,Ne,C,NH3；(3)HClO4；HCl比H2S更稳定；或Cl2与H2化合比S与H2化和更容易。18、略

【分析】【解析】【答案】（1）硫酸（1分）（2）醋酸，CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_（各1分）（3）大于，c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）（2分）19、略

【分析】试题分析：：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.1mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸。（2）反应后溶液呈中性，HA为弱酸，则c＞0.2，从②情况分析，大于0.2，由于反应后溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液呈中性，则有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（A-）=c（Na+）。（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，则c（Na+）＞c（A-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）。（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=Kw/c(H+)=10-14/10-9==10-5mol/L，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为10-5mol/L，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=[10-5-10-9]mol/L，考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【解析】【答案】（1）弱酸（2）大于c(A－)=c(Na＋)（3）大于c(A－)＞c(Na＋)＞c(H+)＞c(OH-)（4）10-920、略

【分析】试题分析；判断一个反应能否自发从吉布斯自由能的角度去判断。当吉布斯自由能小于0时，则能自发进行。由表中可知，T1达到平衡比较快。所以应该是T1大于T2。而T2生成的二氧化碳的量比较大，说明降低温度反应反应向正反应反向进行，所以正反应方向为放热反应。即ΔH小于零。而从反应物的气体量小于生成物的气体量，所以ΔS小于零而由ΔG=ΔH-TΔS要使ΔG小于零，则温度应该是在低温的情况下，所以该反应在低温下能自发进行。由表可算出二氧化碳的速率等于0.1除以2等于0.050mol·L－1·s－1。再据化学计量数之比等于化学反应速率之比可求出v(N2)等于0.025mol·L－1·s－1（2）由题意可知该反应为放热反应，降低温度，反应向正反应方向进行，减小投料比[n(NO2)/n(CH4)]，相当于增大甲烷的量，减少二氧化氮的投放量，反应向正反应方向进行，因此答案选BC。（3）)①在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大：反应未建立平衡，温度升高反应一定正向进行；450℃-600℃（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小。考点：考查化学反应速率以及化学平衡的相关知识点。【解析】【答案】（1）①低温下②0.025mol·L－1·s－1（2）BC（3）在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大：反应未建立平衡，温度升高反应一定正向进行；450℃-600℃（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小。结论二相同温度下NO转化效率比NO2的低四、工业流程题(共1题，共9分)21、略

【分析】【分析】

根据流程：NaNO2与甲醇、70%稀硫酸反应得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反应：CH3ONO+N2H4•H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液为NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸馏A将甲醇分离，得到B溶液，将其结晶、抽滤、洗涤、干燥得到产品。计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+；结合化学方程式定量关系计算；为了提高实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值。

【详解】

(1)步骤I总反应亚硝酸钠和甲醇在酸性条件下生成CH3ONO和硫酸钠，化学方程式为2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案为：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步骤II三颈烧瓶中发生反应CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化学方程式为CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是缓慢通入CH3ONO气体，降低反应速率，防止温度升高过快。故答案为：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；缓慢通入CH3ONO气体；

②步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是在三颈瓶中进行，制备叠氮化钠的操作是打开K1、K2，关闭K3；步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是：关闭K1、K2→打开K3→水浴加热、通冷凝水或打开K3→关闭K1、K2→水浴加热、通冷凝水，故步骤II开始时的操作为ad(da)(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是cbfe(bcfe)(选填字母编号)。故答案为：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再真空低温(隔绝空气，低温干燥)干燥。精制NaN3的方法是重结晶；使混合在一起的杂质彼此分离。故答案为：真空低温(隔绝空气，低温干燥)；重结晶；

(4)①计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+，结合化学方程式定量关系计算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==产品纯度为故答案为：

②为了提高实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值，该实验还需要补充平行实验(重复滴定2~3次)。故答案为：补充平行实验(重复滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O缓慢通入CH3ONO气体ad(da)cbfe(bcfe)真空低温(隔绝空气，低温干燥)重结晶补充平行实验(重复滴定2~3次)五、计算