2025年华东师大版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版八年级化学上册月考试卷410考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列各物质材料均属于天然材料的是（）

A.木材；橡胶、塑料。

B.棉花；木材、大理石。

C.羊毛；玻璃、不锈钢。

D.塑料；陶瓷、合成纤维。

2、如图是某加碘食盐包装袋上的部份图表文字（I为碘元素符号）．由此；你得到的信息和作出的推测是（）

。配料表氯化钠。

（NaCl）≥98.0%

（以NaCl计）碘酸钾。

（KIO）（35±15）mg/kg

（以I计）

A.此食盐是纯净物。

B.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。

C.1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg

D.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。

3、下列说法正确的是（）A.为了节约成本，高炉炼铁的废气可以不经过处理直接排放到大气中B.置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定要变化的C.氢气在氧气中完全燃烧，反应物的化学计餐数之比v（H2）：v（O2）=1：2D.铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了它们的导热性4、rm{6.}把带火星的木条插入一瓶气体中，木条剧烈燃烧，说明这种气体是rm{(}rm{)}A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气5、创立分子学说的是（）

A.英国科学家道尔顿。

B.俄国科学家门捷列夫。

C.意大利科学家阿伏伽德罗。

D.法国科学家拉瓦锡。

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论．下列说法正确的是（）

A.水是由氢分子和氧分子构成的。

B.水分子是由氢原子和氧原子直接构成的。

C.试管a、b中所得气体的质量比约为2：l

D.试管a中得到氢气、b中所得是氧气。

7、天文学家在研究星系运动方式时发现；人们所观察到的星系其内部的引力仅占“物质”引力总量的1%～l0%，其他是大量的非星系内部引力．这一现象表明，有些“物质”是不可见的，原因是它们不发光也不反射光，因此科学家称这些可能存在的物质为“暗物质”．然而，直到现在人类仍没有探索到“暗物质”存在的任何证据，对此，你认为下列观点不可取的是（）

A.“暗物质”是人类虚构出来的；事实上，宇宙中根本就不存在。

B.“暗物质”可能存在；人类应不断地进行探索，一旦发现它存在的证据，将为人类重新认识宇宙开辟一个全新的视角。

C.“暗物质”可能存在距地球十分遥远的地方；科学家可能通过探索“暗物质”产生的粒子的存在而间接证明“暗物质”的存在。

D.人类探索至今；仍未发现“暗物质”，说明“暗物质”是不存在的。

8、丽丽同学对周期表的认识正确的是（）

A.元素周期表中共有七个周期十八个族。

B.元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目。

C.同一周期元素原子的电子层数相同。

D.周期表中的金属元素中文名称都有“金”字偏旁。

9、根据下列各粒子结构示意图；其中属于离子的是（）

A.

B.

C.

D.

10、对于rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}两种粒子比较，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.它们的电子数相同B.它们的化学性质相同C.它们的质子数相同D.它们都是构成物质的粒子评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)11、碘是紫黑色晶体；可以溶解在酒精里，形成碘酒，是一种常用的消毒剂．碘也可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液．

（1）碘的汽油溶液中，溶质是____，溶剂是____．

（2）甲；乙、丙三个同学分别画出下面的示意图；表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）．

①假设乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____．

②根据所学知识和题意分析____（填甲；乙、丙）的示意图符合事实．

12、若分别用代表两种不同元素的原子．这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应；反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题。

（1）生成物属于纯净物中的____；

（2）若用A代表B代表请用A、B表示该反应的化学方程式：____．

13、某品牌化肥尿素包装袋上部分信息见下图，请根据相关信息计算回答：（1）尿素（化学式的化学式量为___________；（2）一个尿素分子中所含原子数为___________；（3）尿素中碳元素：氧元素：氮元素：氢元素的质量比为___________；（4）尿素中氮元素的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0．1％）（5）判断该化肥属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。（6）某农田计划施用上述品牌的尿素（化学式）100kg，但由于货源短缺，现改用硝酸铵（化学式NH4NO3），为保证含氮量相当，所需硝酸铵的质量是多少kg？写出计算过程。（注明：该小问属于附加题，可选做。）14、资料：白磷着火点为40℃；红磷的着火点为240℃，五氧化二磷能污染空气，五氧化二磷易溶于水．

（1）在探究可燃物燃烧条件的课堂上，老师用甲图所示进行实验．实验时观察到的现象是：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷____．

（2）小明同学设计了乙、丙2个对比试验，完成了探究过程．得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通入空气时，冷水中的白磷不燃烧③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通入空气时，热水中的白磷燃烧．该实验中，能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的事实是____（填序号，下同）；能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是____．

（3）结合老师与小明设计的实验，小强设计了实验装置丁．小明与小强的实验都比老师的实验有个明显的优点，这个优点是____．

（4）同学们查阅资料获取到这样一条信息：“点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧；生成碳和氧化镁”．

①请写出该反应的化学方程式：____．

②你对燃烧或灭火有什么新的认识？____．15、“空气中氧气含量的测定”有多种方法．

（1）甲生设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷；点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．回答下列问题：

①写出红磷燃烧的现象______；

反应的化学方程式为______

②反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是______

③与教材中装置图相比，此装置的设计有什么不足______

______

（2）乙生用图2装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：①______；②______．16、试从氯化钠；氧气、氮气、二氧化碳、金刚石五种物质中；选择正确的物质并按要求填空．

rm{(1)}天然存在的最硬的物质是______；天然存在的最硬的物质是______；

rm{(1)}当人出现高原反应时应立即吸入的气体是______；

rm{(2)}当人出现高原反应时应立即吸入的气体是______；rm{(2)}空气中体积分数最大的气体是______；

rm{(3)}空气中体积分数最大的气体是______；重要的调味品且医疗上可用于配制生理盐水的是______；

rm{(3)}导致地球温室效应的主要气体是______；rm{(4)}重要的调味品且医疗上可用于配制生理盐水的是______；17、用量筒量液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的______保持水平．18、化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应为氧化还原反应rm{.}其中化合价升高的发生氧化反应；作还原剂，化合价降低的发生还原反应，作氧化剂．

rm{(1)}氧化还原反应中，含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性rm{.}某氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物rm{.}该反应的化学方程式可表示为______；反应物中表现出氧化性的物质是______rm{(}写化学式rm{)}．

rm{(2)}四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表达rm{.}其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______反应rm{.}写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式______rm{.}写出有水生成符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式______．

rm{(3)}以下反应其中属于非氧化还原反应的是______rm{(}填写序号rm{)}

rm{垄脵SO_{3}+H_{2}O篓TH_{2}SO_{4}}

rm{垄脷Cl_{2}+H_{2}O篓THCl+HClO}

rm{垄脹4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O篓T4Fe(OH)_{3}}

rm{垄脺SnCl_{4}+2H_{2}O篓T4HCl+SnO_{2}}

rm{垄脻2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}

rm{(4)}已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂rm{+}强还原剂rm{隆煤}弱氧化剂rm{+}弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：rm{2W^{-}+X_{2}隆煤2X^{-}+W_{2}}rm{2Y^{-}+W_{2}隆煤2W^{-}+Y_{2}}rm{2X^{-}+Z_{2}隆煤2Z^{-}+X_{2}}以上反应均在同温；同压、同浓度下进行；正确结论是______

A.氧化性是：rm{Y_{2}>X_{2}}B.还原性是：rm{Y^{-}>Z^{-}}

C.rm{2Z^{-}+Y_{2}隆煤2Y^{-}+Z_{2}}的反应能够进行rm{D.}在rm{X^{-}}rm{Y^{-}}rm{W^{-}}rm{Z^{-}}中rm{X^{-}}的还原性最强．19、rm{(}本题共rm{5}分rm{)(1)}现有rm{垄脵}水rm{垄脷}铁rm{垄脹}高锰酸钾rm{垄脺}医用rm{75%}的酒精rm{垄脻}湖水rm{垄脼}过氧化氢六种物质，其中属于混合物的有rm{(}填序号，下同rm{)}____，属于纯净物的有____rm{(2)}量取rm{95mL}水，最好选用____rm{mL}的量筒；量液时，量筒必须平放，视线要与____。若量水时仰视度数，则取水量____rm{95mL}选填“rm{<}”或“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}

评卷人得分四、简答题(共3题，共21分)20、下图为四种粒子的结构示意图；完成以下填空：

（1）属于阳离子结构的粒子是______；

（2）B粒子的半径______C粒子的半径（填“大于”；“小于”或“等于”）；

（3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能为______．21、核电荷数为rm{1隆芦18}的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

rm{(1)}不同种类的元素其本质不同是_____；A.核电荷数不同rm{B.}核外电子数不同C.中子数不同rm{D.}相对原子质量不同rm{(2)}写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子的符号：_____________。rm{(}任写一个rm{)}rm{(3)}从上表可知，与硫元素化学性质相似的是_____________。rm{(}写元素符号rm{)}rm{(4)}按上表提供的信息，以下判断正确的是____________。A.第三周期元素的原子核外电子数从左到右依次增多B.第二周期的rm{Li}rm{Be}和rm{B}均为金属元素C.rm{Mg^{2+}}rm{H^{+}}最外层电子数分别为rm{2}和rm{0}D.rm{Na^{+}}和rm{Al^{3+}}的核外电子数相同22、请仔细装置rm{A}的特点，推测其所制氧气方法是______空格rm{/(}填rm{a}rm{b}或rm{c}出个反应的化学方式______．

采方法rm{c}制取气应选用装置______rm{(}填rm{A}”或rm{B}”rm{).}写出这反应的化学方式______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】

A；合成橡胶、塑料属于三大合成材料之一；故选项错误．

B；棉花、木材、大理石均属于天然材料；故选项正确．

C；玻璃属于无机非金属材料；不锈钢属于金属材料；均不属于天然材料；故选项错误．

D；塑料、合成纤维均属于三大合成材料之一；陶瓷地板为无机非金属材料；均不是天然材料；故选项错误．

故选B．

【解析】【答案】天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上；人工饲养的动物上直接取得的材料；可根据天然材料和合成材料的分类依据、产品名称进行分析判断．

2、D【分析】

A；此食盐是纯净物；说法错误，它含有碘酸钾，故为混合物，故A错误；

B；“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质；应说碘元素，故B错误；

C；1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg；说法错误，应为碘元素的质量，故C错误；

D；“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定；说法正确，故D正确。

故选D．

【解析】【答案】A；食盐中除了氯化钠；还有碘酸钾，故为混合物；

B；“加碘食盐”中的“碘”是指碘酸钾中的碘元素；

C；根据标签内容：1kg此食盐中含碘元素的质量为（35±15）mg；

D；“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定；说法正确．

3、D【分析】【解答】解：A；高炉炼铁有一氧化碳参与；所以高炉炼铁的废气不经过处理直接排放到大气中会污染空气，故A错误；

B、单质中元素化合价为0，化合价中元素的化合价不为0，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，但并不是所有的元素，例如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中；S；O元素的化合价都没变，故B错误；

C、水通电分解时，负极产生气体为氢气、正极产生的气体为氧气，体积比2：1，可知氢气在氧气中完全燃烧，反应物的化学计量数之比v（H2）：v（O2）=2：1．故C错误；

D；铁和铝都可以用来制作炊具；这是利用了它们的导热性，故D正确．

故选：D．

【分析】A；根据高炉炼铁通入一氧化碳分析；

B；根据置换反应的反应物、生成物种类、组成特点；分析元素的化合价的变化；

C；根据电解水与氢气和氧气的反应分析；

D、铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了它们的导热性．4、B【分析】【分析】根据氧气能支持燃烧的性质进行分析判断即可。本题难度不大，掌握氧气的化学性质是正确解答本题的关键。【解答】A.氮气不能支持燃烧；不能带火星的木条复燃，故选项错误；

B.氧气能支持燃烧；能带火星的木条复燃，则把带火星的木条插入氧气中，木条复燃，故选项正确；

C.二氧化碳不能支持燃烧；不能带火星的木条复燃，故选项错误；

D.水蒸气不能支持燃烧；不能带火星的木条复燃，故选项错误。

故选B。【解析】rm{B}5、C【分析】

A；道尔顿在化学学科中的主要成就；是首先发现了电子，提出了原子论，所以错误．

B；捷列夫在化学学科中的主要成就；是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，所以错误．

C；阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就；是提出了分子学说，所以正确．

D；在化学学科中的主要成就；是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并测定了空气的组成，所以错误．

故选C．

【解析】【答案】A；根据道尔顿在化学学科中的主要成就判断．

B；根据门捷列夫在化学学科中的主要成就判断．

C；根据阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就判断．

D；根据拉瓦锡在化学学科中的主要成就判断．

二、多选题(共5题，共10分)6、BD【分析】

A；水是由水分子构成的；故A错误；

B；水分子由氢原子、氧原子构成；故B正确；

C；电解水所得正负两极气体分别是氧气和氢气；其体积比为1：2，故C错误；

D、试管a中得到氢气、b中所得是氧气；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据水是由水分子构成的进行进行解答；

B；根据水分子由氢原子、氧原子构成进行解答；

C；根据电解水的实验可以知道“正氧一负氢二”；据此分析解答即可；

D、根据试管a中得到氢气、b中所得是氧气进行解答．

7、AD【分析】

暗物质的存在与否可能是与人类的技术水平或证据不足的原因造成的；存在与否只能是假设，所以不可确定暗物质一定不存在，故AD均错，假设有暗物质的存在，将会开辟一个新的研究空间．

故选A；D

【解析】【答案】从引力的观点确定暗物质的存在虽是假设但只能说暗物质可能存在；原因是找不到存在的证据．

8、BC【分析】

A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；故A说法错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；所以元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目；故B说法正确；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；故C说法正确；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁，故D说法错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；进行解答；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；进行解答；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁．

9、BD【分析】

A；该粒子质子数为17、核外电子数为17；粒子为不带电的原子；故A不正确；

B；该粒子质子数为12、核外电子数为10；粒子为带2个单位正电荷的阳离子；故B正确；

C；该粒子质子数为18、核外电子数为18；粒子为不带电的原子；故C不正确；

D；该粒子质子数为17、核外电子数为18；粒子为带1个单位负电荷的阴离子；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据粒子结构示意图；粒子的质子数不等于核外电子数的粒子即为带电子的离子．

10、AB【分析】解：rm{A}由于rm{Mg^{2+}}是rm{Mg}原子失去rm{2}个电子形成的；故两种粒子的核外电子数不同；

B、元素的化学性质取决于微粒的最外层电子数，rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}两者最外层电子数不同；所以化学性质不同；

C、rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}两种粒子都是同种元素形成的微粒；故其质子数相同；

D；原子和离子都能够构成物质；故镁离子与镁原子都可构成物质．

故选：rm{AB}．

根据两种粒子的特点可以看出它们都是镁元素形成的不同微粒；则它们的质子数相同，但它们的电子数不同，据此分析解答．

本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化的实质并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{AB}三、填空题(共9题，共18分)11、略

【分析】

（1）固体溶于液体时；固体是溶质，液体时溶剂；

（2）①由图示可知下部碘分子多；因为碘溶于汽油呈现紫红色，所以烧杯底部的颜色较深；

②由于溶液是均一稳定的；所以甲正确．

故答案为：（1）碘；汽油；（2）①烧杯底部的颜色较深；②甲．

【解析】【答案】（1）根据溶质和溶剂的判断方法考虑；（2）①根据图示考虑含有碘分子的多少考虑；②根据溶液的特点考虑。

12、略

【分析】

（1）生成物的分子由不同种的两个原子所构成；即生成物为不同种元素组成的化合物；

故答案为：化合物；

（2）物质A的分子由两个相同的A原子构成，物质A为单质，其化学式可表示为A2；物质B的分子也是由两个相同的B原子所构成，物质B为单质，其化学式可表示为B2；生成的两个分子构成相同；是同一种物质的两个分子，生成物的分子是由一个A原子和一个B原子构成，则生成物为AB型化合物；

故答案为：A2+B22AB（或A2+B22BA）．

【解析】【答案】（1）由不同种元素组成的纯净物为化合物；化合物的分子由不同种原子所构成；由同种元素组成的纯净物为单质，单质的分子由同种原子构成；

（2）同种分子的构成相同；构成相同的分子属于同一种物质的分子；根据反应的微观示意图，分析反应中物质及变化的特点，用符号A；B表示元素，写出反应的化学方程式．

13、略

【分析】试题分析：（1）尿素的化学式量=60（2）一个尿素分子中所含原子数为8（3）尿素中碳元素：氧元素：氮元素：氢元素质量比为3：4：7：1（4）尿素中氮元素的质量分数=（5）混合物（1分）（6）设：需要硝酸铵的质量为x答：要保证含氮量相当，所需硝酸铵128kg。考点：有关相对分子质量的计算【解析】【答案】（1）60；（2）8；（3）3：4：7：1；（4）46．7%；（5）混合物；（6）128kg14、燃烧了，产生大量的白烟②④③④防止污染空气2Mg+CO2C+2MgO燃烧不一定都要有氧气参加，金属镁着火不能用二氧化碳灭火（答出一条即可）【分析】【解答】（1）铜片上的白磷；已满足燃烧所需要的40℃，并且处于空气中与氧气接触充分，达到了白磷燃烧所需要的条件．故答案是：燃烧了，产生大量的白烟；

（2）能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）的变量是：温度；有冷水，有热水，有热水的必须能够燃烧，其它变量均相同，所以②④符合这一说法；能证明可燃物通常需要接触空气的变量是：是否解触空气，有空气燃烧的，不通入空气不燃烧的，其它各量均相同；所以③④正确；故答案是：②④；③④；

（3）图乙中生成的五氧化二磷被水吸收了；所以不会对空气造成污染．故答案是：防止污染空气；

（4）根据题干给出的信息：“点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁”，结合化学方程式的书写方法、步骤等，可得其化学方程式为：2Mg+CO2C+2MgO；同时得出：燃烧不一定都要有氧气参加；金属镁着火不能用二氧化碳灭火，等等．

故答案是：①2Mg+CO2C+2MgO；②燃烧不一定都要有氧气参加；金属镁着火不能用二氧化碳灭火（答出一条即可）．

【分析】根据燃烧的条件与灭火的原理和方法，结合所学的磷燃烧的实验现象，空气的污染问题，图示信息，以及化学反应方程式的书写方法和反应类型的判断方法等有关知识，并联系控制变量法，进行细心地逐步分析解答即可．15、略

【分析】解：

（1）①红磷在空气中能够剧烈地燃烧；产生大量的白烟；

红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．

②实验中加入过量的红磷以把空气中的氧气尽可能的消耗掉；使实验结果更准确；而氧气的消耗会导致装置内的压强减小，从而使等体积液体倒流进入装置内；

③红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷；五氧化二磷有毒，污染空气．

（2）红磷不足；装置漏气、没有冷却到室温就打开弹簧夹等都能使测定的结果偏小．

答案：

（1）①红磷剧烈地燃烧，产生大量的白烟；4P+5O22P2O5②氧气的消耗导致装置内的压强减小；③五氧化二磷有毒；污染空气．

（2）红磷不足；装置漏气．

（1）红磷在空气中能够剧烈地燃烧；放出大量的热，产生大量的白烟；氧气的消耗会导致装置内的压强减小，从而使等体积液体倒流进入装置内，可以据此解答该题．

（2）红磷不足；装置漏气、点燃后没有迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞、没有冷却到室温就打开弹簧夹等都可以使测定的结果不准确；

化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．【解析】红磷剧烈地燃烧，产生大量的白烟；4P+5O22P2O5；氧气的消耗导致装置内的压强减小；五氧化二磷有毒，污染空气；五氧化二磷有毒，污染空气；红磷不足；装置漏气16、（1）金刚石

（2）氧气

（3）氮气

（4）氯化钠

（5）二氧化碳【分析】【分析】本题考查的是物质的性质和用途。物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键。【解答】rm{(1)}天然存在的最硬的物质是金刚石，故填：金刚石；rm{(2)}只有氧气可以支持呼吸，当人出现高原反应时应立即吸入的气体是氧气，故填：氧气；rm{(3)}空气中体积分数最大的气体是氮气，故填：氮气；rm{(4)}氯化钠是重要的调味品且医疗上可用于配制生理盐水，故填：氯化钠；rm{(5)}二氧化碳是导致地球温室效应的主要气体，故填：二氧化碳。【解析】rm{(1)}金刚石金刚石rm{(1)}氧气rm{(2)}氧气氮气rm{(2)}氯化钠rm{(3)}氮气二氧化碳rm{(3)}17、凹液面的最低处【分析】解：使用量筒量取液体体积时；正确读数的方法为：量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果仰视则读数偏低，如果俯视则读数偏高．

故答案为：凹液面的最低处。

根据量筒使用时正确读数的方法进行分析解答．

本题主要考查量筒的使用方法，明确使用量筒量度液体体积时正确读数的方法是解决问题的先决条件．【解析】凹液面的最低处18、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；FeCl3；分解；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；H2+CuOCu+H2O；①④；B【分析】解：rm{(1)}由题意可知，氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物，另一种铁的氯化物应是氯化亚铁，该反应的化学方程式可表示为：rm{Cu+2FeCl_{3}=2}rm{FeCl_{2}+CuCl_{2}}由方程式可知，氯化铁中铁元素的化合价由rm{+3}价降低变为rm{+2}价；是氧化剂具有氧化性；

rm{(2)}分解反应有的有化合价的变化是氧化还原反应，有的没有化合价变化的是非氧化还原反应，故Ⅱ为分解反应；复分解反应没有化合价的变化，是非氧化还原反应，故类型Ⅲ为复分解反应，有水生成的复分解反应有很多，例如：碳酸钙与盐酸的反应是复分解反应有水生成，方程式为：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}置换反应有化合价的变化，属于氧化rm{-}还原反应，故反应类型Ⅳ为置换反应，氢气还原氧化铜的反应是有水生成的置换反应，方程式是：rm{H_{2}+CuO}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O.}

rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O.}没有化合价的变化，是非氧化还原反应；

rm{(3)垄脵SO_{3}+H_{2}O篓TH_{2}SO_{4}}有单质参加，一定有化合价的变化，是氧化还原反应；

rm{垄脷Cl_{2}+H_{2}O篓THCl+HClO}有单质参加，一定有化合价的变化，是氧化还原反应；

rm{垄脹4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O篓T4Fe(OH)_{3}}没有化合价的变化，是非氧化还原反应；

rm{垄脺SnCl_{4}+2H_{2}O篓T4HCl+SnO_{2}}有单质生成；一定有化合价的变化，是氧化还原反应．

rm{垄脻2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}由rm{(4)A}可知氧化性rm{2W^{-}+X_{2}隆煤2X^{-}+W_{2}}由rm{X_{2}>W_{2}}可知氧化性rm{2Y^{-}+W_{2}隆煤2W^{-}+Y_{2}}所以氧化性：rm{W_{2}>Y_{2}}故错误．

B、由rm{Y_{2}<X_{2}}可知还原性rm{2W^{-}+X_{2}隆煤2X^{-}+W_{2}}由rm{W^{-}>X^{-}}可知还原性rm{2Y^{-}+W_{2}隆煤2W^{-}+Y_{2}}由rm{Y^{-}>W^{-}}可知还原性rm{2X^{-}+Z_{2}隆煤2Z^{-}+X_{2}}所以还原性rm{X^{-}>Z^{-}}故正确．

C、由rm{Y^{-}>Z^{-}}可知还原性rm{2W^{-}+X_{2}隆煤2X^{-}+W_{2}}由rm{W^{-}>X^{-}}可知还原性rm{2Y^{-}+W_{2}隆煤2W^{-}+Y_{2}}由rm{Y^{-}>W^{-}}可知还原性rm{2X^{-}+Z_{2}隆煤2Z^{-}+X_{2}}所以还原性rm{X^{-}>Z^{-}}所以rm{Y^{-}>Z^{-}}的反应不能够进行；故错误．

D、由rm{2Z^{-}+Y_{2}隆煤2Y^{-}+Z_{2}}可知还原性rm{2W^{-}+X_{2}隆煤2X^{-}+W_{2}}由rm{W^{-}>X^{-}}可知还原性rm{2Y^{-}+W_{2}隆煤2W^{-}+Y_{2}}由rm{Y^{-}>W^{-}}可知还原性rm{2X^{-}+Z_{2}隆煤2Z^{-}+X_{2}}所以还原性顺序是：rm{X^{-}>Z^{-}}还原性最强的是rm{Y^{-}>W^{-}>X^{-}>Z^{-}}故错误．

故答为：rm{Y^{-}}rm{(1)Cu+2FeCl_{3}=2FeCl_{2}+CuCl_{2}}rm{FeCl_{3}}分解反应，rm{(2)}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O}rm{H_{2}+CuO}rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O}．

rm{(3)垄脵垄脺}根据氯化铁与铜的反应写出反应的化学方程式；根据化合价的变化分析具有氧化性的物质；

rm{(4)B}根据化学反应的基本类型与氧化还原反应的关系分析回答；

rm{(1)}根据方程式分析元素的化合价的变化；判断是非氧化还原反应的反应；

rm{(2)}可以根据物质之间相互作用的情况进行分析、判断，从而得出正确的结论，利用关系：强氧化剂rm{(3)}强还原剂rm{(4)}弱氧化剂rm{+}弱还原剂；结合具体的反应对物质或微粒的氧化性或还原性对比分析即可．

该题是一道信息给予题，解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂rm{隆煤}强还原剂rm{+}弱还原剂rm{+}弱氧化剂”的理解与掌握．rm{隆煤}【解析】rm{Cu+2FeCl_{3}=2FeCl_{2}+CuCl_{2}}rm{FeCl_{3}}分解；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{H_{2}+CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O}rm{H_{2}+CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O}rm{垄脵垄脺}rm{B}19、略

【分析】本题主要考查的是物质的分类、量筒的使用等相关知识。物质可分为混合物和纯净物。纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由不同种物质组成的物质。rm{(1)垄脵}水是由一种物质组成的纯净物；rm{垄脷}铁是由一种物质组成的纯净物；rm{垄脹}高锰酸钾是由一种物质组成的纯净物；rm{垄脺}医用rm{75%}的酒精是酒精和水的混合物；rm{垄脻}湖水含有多种物质，属于混合物；rm{垄脼}过氧化氢是由一种物质组成的纯净物。故答案为：rm{垄脺垄脻}；rm{垄脵垄脷垄脹垄脼}rm{(2)}量取rm{95mL}水，最好选用rm{100mL}的量筒；量液时，量筒必须平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。若量水时仰视度数，则取水量大于rm{95mL}故答案为：rm{100}量筒内液体凹液面的最低处保持水平；rm{>}本题考查学生对化学基本概念的识记和理解，在日常学习中多做一些类似题型以积累认知可以有效提升做题速度和正确率。【解析】rm{(1)垄脺垄脻}；rm{垄脵垄脷垄脹垄脼}；rm{(1)垄脺垄脻}rm{垄脵垄脷垄脹垄脼}rm{(2)}量筒内液体凹液面的最低处保持水平；rm{(2)}rm{100}四、简答题(共3题，共21分)20、略

【分析】解：（1）因为阳离子的核内质子数＞核外电子数；所以可知图中属于阳离子结构的粒子是B；

（2）B；C粒子为同种元素的微粒；电子层的减少会影响粒子的大小，所以B粒子的半径小于C粒子的半径；

（3）由某元素R形成的氧化物为R2O3；可知R的原子结构中最外层电子应为3个，则可选出R的原子结构示意图可能为D．

故答为：（1）B；（2）小于；（3）D

（1）因为阳离子的核内质子数＞核外电子数；所以可知图中哪种粒子为阳离子；

（2）B；C粒子为同种元素的微粒；电子层的减少会影响粒子的大小，电子层少的粒子的半径小；

（3）由某元素R形成的氧化物为R2O3；已知氧元素易得2个电子，则元素R易失3个电子，所以可知R的原子结构中最外层电子应为3个，则可选出R的原子结构示意图．

本题主要考查原子结构示意图的意义，由题目给出信息，推断该元素的原子构成，对于原子构成的一些规律应当熟记；掌握化学符合及其周围的数字的意义．【解析】B；小于；D21、（1）A

（2）Na+（或Mg2+或Al3+）

（3）O

（4）AD【分析】【分