2025年沪教新版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a，c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于A.B.C.14+D.14+2、在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+QkJ•mol﹣1．如图为CO2；CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（）

A.在0﹣1min内CO的物质的量增加了2molB.当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态C.5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示D.3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K（T2）小于K（T1）3、国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是（）A.FeB.CaC.HD.K4、对下列有机反应类型的认识中，错误的是rm{({??})}A.取代反应。

B.rm{CH_{2}{=}CH_{2}{+}Br_{2}{隆煤}CH_{2}B_{r}{-}CH_{2}{Br}}加成反应C.rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}取代反应。

D.rm{CH_{3}COOH{+}CH_{3}CH_{2}{OH}underset{{脜篓脕貌脣谩}}{overset{{triangle}}{{?}}}CH_{3}{COOC}H_{2}{+}H_{2}O}取代反应rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}

2CH_{3}CHO+2H_{2}O}5、下列关于有机化合物M和N的说法正确的是（）

A.等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等B.完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等C.一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应D.N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个6、下列各组物质的性质比较；正确的是（）

A.氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3

B.碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

C.酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4

D.原子核外电子数：H＞O＞Al

7、巴豆酸的结构简式为rm{CH_{3}-CH=CH-COOH}现有rm{垄脵}氯化氢、rm{垄脷}溴水、rm{垄脹}纯碱溶液、rm{垄脺2-}丙醇、rm{垄脻}酸化的rm{KMnO_{4}}溶液rm{.}试根据其结构特点，判断在一定条件与巴豆酸反应的物质的组合是rm{(}rm{)}A.只有rm{垄脷垄脺垄脻}B.只有rm{垄脵垄脹垄脺}C.只有rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、（1）AgNO3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH____7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”；“抑制”）其水解．

（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____．

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的____．9、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。。品名×××配料鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、碳酸氢钠、柠檬酸、柠檬汁、食盐、甜蜜素、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等保质期240天生产日期标于包装袋封口上（1）富含蛋白质的是__________；（2）富含糖类的是__________；（3）富含油脂的是__________；（4）富含维生素的是__________；（5）属于着色剂的有__________；（6）属于调味剂的有__________；（7）属于防腐剂的有__________；（8）属于疏松剂的有__________。10、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

rm{(1)}______

rm{(2)CH_{3}CH(CH_{3})C(CH_{3})_{2}(CH_{2})_{2}CH_{3}}______

rm{(3)3}rm{4-}二甲基rm{-4-}乙基庚烷______

rm{(4)2-}甲基rm{-2-}丁烯______

rm{(5)1}rm{2-}二甲基rm{-3-}乙基苯______．11、某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：

rm{垄脵}为实验室制氯气发生装置；rm{垄脷}试管里盛有rm{15mL8%}的rm{NaOH}溶液，并置于冰水浴中；rm{垄脹}试管里是滴有酚酞的rm{NaOH}溶液rm{垄脺}为尾气吸收装置。请填写下列空白：rm{(1)}实验前首先必须对整套装置进行的操作是_________；装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。rm{(2)}制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___________rm{(}填写仪器名称rm{)}向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在rm{垄脵}与rm{垄脷}之间安装盛有____rm{(}填写下列编号字母rm{)}的净化装置。A.碱石灰rm{B.}饱和食盐水rm{C.}浓硫酸rm{D.}饱和碳酸氢钠溶液rm{(3)}写出rm{垄脷}装置中发生的离子反应方程式_______________________________；rm{(4)}实验中可观察到rm{垄脹}试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与rm{NaOH}溶液发生反应使溶液褪色猜想二：_________________。rm{(5)}实验所用rm{NaOH}工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。写出电解饱和食盐水的离子方程式_______________________________________________________。精制饱和食盐水从图中____________位置补充rm{(}选填“rm{a}”、“rm{b}”、“rm{c}”或“rm{d}”rm{)}rm{(6)}含rm{NaCN}的污水危害很大，rm{0.01mol/L}的rm{NaCN}溶液rm{pH=9}请判断该溶液中：rm{c(CN^{-})}____rm{c(OH^{-})(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}处理含rm{NaCN}污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将rm{CN^{-}}在酸性条件下氧化生成rm{N_{2}}与rm{CO_{2}}该反应的离子方程式为_______。12、(11分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：（1）O2的转化率为（2）用SO2表示该反应的反应速率为（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为(最简整数比)（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为（5）平衡常数K的值为13、（6分）根据正放在桌面上的右图装置，回答下列问题：（1）现有H2、SO2、NH3、N2四种气体①用排空气法收集某气体，则由A口进气可收集到的气体为。②用排水法收集某气体，可在该容器中充满水，气体应由口进入。（2）若用该装置除去H2中的水分，容器中可盛放的试剂为。14、（13分）直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）101kPa时，1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1则反应②的△H2=________。（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入____极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为________________。（4）已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是。15、最甜的甜味剂rm{--}纽甜rm{(NTM)}的结构简式如图所示：可通过如下反应制得rm{NTM}rm{垄脵}rm{垄脷}将rm{垄脵}的主要产物在催化剂作用下氢化使碳氮双键消失；rm{垄脹}与rm{垄脷}的产物反应形成便生成了纽甜。rm{(1)}纽甜的分子式为________。rm{(2)}在纽甜分子中，除含有一rm{CO-NH}一、一rm{COO}一外，还含有亚氨基rm{(-NH-)}和________rm{(}填官能团名称rm{)}rm{(3)}如果在一定条件下将纽甜完全水解rm{(}假设生成的产物中没有盐rm{)}则产物中含有苯环的有机物的结构简式为________；该水解产物的同分异构体中，碳链结构和羧基不变，且含有氨基的结构有________种。rm{(4)}以上三个反应中，反应rm{垄脷}属于________rm{(}填反应类型rm{)}反应；写出反应rm{垄脹}的化学方程式：________________。评卷人得分三、元素或物质推断题(共4题，共8分)16、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。17、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。18、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。19、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分四、简答题(共3题，共12分)20、已知：rm{垄脵O_{2}}和rm{O_{3}}rm{垄脷}石墨和金刚石rm{垄脹^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}rm{垄脺CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}垄脻CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}垄脼(CH_{3})_{2}C(CH_{3})_{2}}和rm{C(CH_{3})_{4}}

其中属于同位素的是______，属于同素异形体的是______，属于同系物的是______，属于同分异构体的是______，属于同种物质的是______．21、氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水rm{FeCl_{3}}的一种工艺如下：

rm{(1)}试写出吸收塔中反应的离子方程式：______．

rm{(2)}六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

。温度rm{/隆忙}rm{0}rm{10}rm{20}rm{30}rm{50}rm{80}rm{100}溶解度rm{(g/100gH_{2}O)}rm{74.4}rm{81.9}rm{91.8}rm{106.8}rm{315.1}rm{525.8}rm{535.7}从rm{FeCl_{3}}溶液制得rm{FeCl_{3}?6H_{2}O}晶体的操作步骤是：加入少量盐酸；______、______、过滤、洗涤、干燥．

rm{(3)}常温下，若溶液的rm{pH}控制不当会使rm{Fe^{3+}}沉淀，rm{pH=4}时，溶液中rm{c(Fe^{3+})=}______rm{mol?L^{-1}}．

rm{(}常温下rm{Ksp[Fe(OH)_{3}]=2.6隆脕10^{-39}).}

rm{(4)FeCl_{3}}的质量分数通常可用碘量法测定：称取rm{mg}无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到rm{100mL}容量瓶，用蒸馏水定容；取出rm{10.00mL}加入稍过量的rm{KI}溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用rm{c}rm{mol?L^{-1}}rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液滴定用去rm{V}rm{mL.(}已知：rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}篓T2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}

rm{垄脵}滴定终点的现象是：______．

rm{垄脷}求样品中氯化铁的质量分数rm{(}写出计算过程rm{)}．22、聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维．它可通过如下路线合成：

已知：①+RCl+HCl（-R为烃基）

②

（1）若W的核磁共振氢谱显示有两个峰；且峰面积之比是2：3．

①W物质的结构简式为______．

②生成W的反应类型为______．

（2）若G的摩尔质量是116g/mol；其分子中含C为41.4%；含O为55.2%，其余为氢元素．

①下列叙述中不正确的有______．

a．A的同系物中可能存在顺反异构现象。

b．反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成。

c．W与A均能使酸性KMnO4溶液褪色。

d．在B中滴加AgNO3溶液会马上产生淡黄色沉淀。

②完成下列化学方程式。

C→D：______．

D→E：______．

C+F→G：______．

③J有多种同分异构体，满足以下条件J的同分异构体的个数是______；

A．遇FeCl3溶液呈紫色B．能发生银镜反应C.1molJ能与最多3molNaOH反应；

④生产中为提高产品质量，将粗品J溶于热水、趁热过滤、______，获得J的精品．评卷人得分五、解答题(共1题，共9分)23、①常温下；有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”；“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式______．

②测得某溶液的pH=6.5；且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈______性．测定温度______室温（填高于；低于或等于），其理由是______．

评卷人得分六、综合题(共2题，共18分)24、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】试题分析：Ksp=c(M2+)∙c2(OH-)=a；由于c(M2+)=bmol/L，所以c2(OH-)=a/b，c(OH-)=c(H+)=Kw÷c(OH-)=10-14所以pH=-lg10-14=14+故选项是C。考点：考查沉淀溶解平衡常数的应用、溶液的pH的计算的知识。【解析】【答案】C2、D【分析】【解答】解：A．随反应进行CO物质的量增大；由图可知在0﹣1min内CO的物质的量增加了2mol，故A正确；

B．当固焦炭的质量不发生变化时；说明正反应速率和逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故B正确；

C．5min时再充入一定量的CO，瞬间CO物质的量增大、二氧化碳物质的量不变，平衡逆向移动，而后CO物质的量减小、二氧化碳物质的量增大，c、b曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化；故C正确；

D．3min升高温度，到达新平衡时CO增多、二氧化碳减小，说明升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，K（T2）大于K（T1）；故D错误；

故选D．

【分析】A．随反应进行CO物质的量增大；由图可知在0﹣1min内CO的物质的量增加了2mol；

B．可逆反应到达平衡时；各组分的物质的量不变；

C.5min时再充入一定量的CO；瞬间CO物质的量增大；二氧化碳物质的量不变，平衡逆向移动，而后CO物质的量减小、二氧化碳物质的量增大；

D.3min升高温度，到达新平衡时CO增多、二氧化碳减小，平衡正向移动，平衡常数增大．3、A【分析】解：A．人体缺铁会贫血；铁属于是人体必需的微量元素，故A正确；

B．人体骨骼中含有钙元素；钙属于常量元素，故B错误；

C．人体血液等器官中含有大量水；氢是水的组成元素之一，氢是人体必需的常量元素，故C错误；

D．钾存在于人体的细胞内液等部位；是人体必需的常量元素，故D错误；

故选A．

常量元素包括氧；碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒．

本题主要考查了人体内所含化学元素的分类，解题的关键是对相关知识点的把握与了解，题目较简单．【解析】【答案】A4、C【分析】【分析】本题考查了反应类型，根据概念判断即可解答，难度不大，注意概念的理解把握。【解答】A.苯环上的氢原子被硝基代替；属于取代反应，故A正确；

B.碳碳双键断裂，分别结合氢原子、溴原子，生成rm{CH_{3}-CH_{2}Br}属于加成反应，故B正确；

C.乙醇被催化氧化为乙醛的反应是在乙醇分子的基础上去氢的反应；属于氧化反应，故C错误；

D.乙酸和乙醇之间发生反应生成乙酸乙酯和水的反应叫做酯化反应；属于取代反应，故D正确。

故选C。

【解析】rm{C}5、C【分析】解：A．酚羟基；羧基均能和氢氧化钠反应；但醇羟基和氢氧化钠不反应，所以等物质的量的两种酸分别能消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：4，故A错误；

B．M；N含相同的C原子数；不同的H原子数，则完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳的量相等，但水的量不同，故B错误；

C．含-OH；-COOH；均能发生酯化反应，含-OH或酚-OH，均能发生氧化反应，故C正确；

D．苯环为平面结构；与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，C=O为平面结构，则13个原子一定共面，最多18个原子共面，故D错误；

故选：C。

A．酚羟基；羧基均能和氢氧化钠反应；但醇羟基和氢氧化钠不反应；

B．M；N含相同的C原子数；不同的H原子数；

C．含-OH；-COOH；结合醇、酚、羧酸的性质分析；

D．苯环为平面结构．

本题考查有机物的结构和性质，明确物质的结构中的官能团与性质的关系是解答本题的关键，注意苯环为平面结构来判断原子共面为解答的易错点，题目难度中等．【解析】C6、A【分析】

A．非金属性：F＞O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H2O＞NH3；故A正确；

B．金属性：Li＜Na＜K；元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：LiOH＜NaOH＜KOH，故B错误；

C．非金属：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；而HClO是弱酸，故C错误；

D．原子的原子序数：H＜O＜Al；所以原子核外电子数：H＜O＜Al，故D错误；

故选A．

【解析】【答案】A．根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；

B．根据元素周期律的递变规律判断对应元素金属性的强弱；元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；

C．根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；

D．核外电子数等于原子序数．

7、D【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大。【解答】rm{垄脵}含有碳碳双键，能与氯化氢发生加成反应，故rm{垄脵}正确；

rm{垄脷}含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，故rm{垄脷}正确；

rm{垄脹}含有羧基，可与纯碱溶液反应生成二氧化碳气体，故rm{垄脹}正确；

rm{垄脺}含有羧基，可与rm{2-}丙醇发生酯化反应，故rm{垄脺}正确；

rm{垄脻}含有碳碳双键，可被酸化的rm{KMnO_{4}}溶液氧化，故rm{垄脻}正确；

故选D。【解析】rm{D}二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】

（1）AgNO3为强酸弱碱盐，Ag+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Ag++H2OAgOH+H+，在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，防止Ag+离子水解使溶液溶液浑浊；

故答案为：酸；＜；Ag++H2OAgOH+H+；抑制；

（2）FeCl3为强酸弱碱盐，水解生成Fe（OH）3和盐酸，盐酸易挥发，FeCl3溶液在加热时促进Fe3+的水解，水解后生成Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，故答案为：Fe2O3；

（3）硫化钠水解呈碱性，在溶液中存在S2-+H2O⇌HS-+OH-，加热少量NaOH，溶液中OH-浓度增大；可抑制水解，故答案为：NaOH．

【解析】【答案】（1）AgNO3为强酸弱碱盐，Ag+离子水解使溶液呈酸性；从影响平衡移动的角度解答；

（2）FeCl3溶液在加热时促进Fe3+的水解，水解后生成Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3；

（3）硫化钠水解呈碱性；从影响盐类水解平衡移动的因素分析．

9、略

【分析】试题分析：（1）富含蛋白质的是鲜鸡蛋、奶粉；（2）面粉中含有淀粉，属于糖类，故富含糖类的是白砂糖、精面粉；（3）富含油脂的是植物油、奶油；（4）富含维生素的是柠檬汁；（5）属于着色剂的有柠檬黄、日落黄；（6）属于调味剂的有白砂糖、食盐、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精；（7）属于防腐剂的有山梨酸钾；（8）属于疏松剂的有碳酸氢钠．考点：化学中的营养元素【解析】【答案】（1）鲜鸡蛋（或奶粉）（2）白砂糖（或精面粉）（3）精炼植物油（或奶油）（4）柠檬汁（5）柠檬黄（或日落黄）（6）白砂糖（或食盐、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精）（7）山梨酸钾（8）碳酸氢钠10、略

【分析】解：rm{(1)}根据系统命名法，该有机物的名称是rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

故答案为：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

rm{(2)}根据系统命名法，该有机物的名称是rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基己烷；

故答案为：rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基己烷；

rm{(3)3}rm{4-}二甲基rm{-4-}乙基庚烷的结构简式为：

故答案为：

rm{(4)2-}甲基rm{-2-}丁烯的结构简式为：rm{CH_{3}C(CH_{3})=CH(CH_{3})}

故答案为：rm{CH_{3}C(CH_{3})=CH(CH_{3})}

rm{(5)1}rm{2-}二甲基rm{-3-}乙基苯的结构简式为：

故答案为：．

判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

rm{(1)}烷烃命名原则：

rm{垄脵}长--选最长碳链为主链；

rm{垄脷}多--遇等长碳链时；支链最多为主链；

rm{垄脹}近--离支链最近一端编号；

rm{垄脺}小--支链编号之和最小rm{.}看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

rm{垄脻}简--两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号rm{.}如取代基不同；就把简单的写在前面，复杂的写在后面．

rm{(2)}有机物的名称书写要规范；

rm{(3)}含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

本题考查了有机物的命名，题目难度不大，一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名．【解析】rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基己烷；rm{CH_{3}C(CH_{3})=CH(CH_{3})}11、（1）检查装置的气密性1:2

（2）分液漏斗B

（3）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

​（4）氯水中含有的HClO起漂白作用。

（5）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-a

（6）＞2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+5Cl-【分析】【分析】

本题考查化学实验方案的设计；涉及到氯的化合物的性质，掌握实验原理和物质的性质是关键，难度适中。

用如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质，rm{垄脵}为氯气发生装置，在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在rm{垄脵}与rm{垄脷}之间安装盛有饱和食盐水的洗气瓶；rm{垄脷}试管里盛有rm{15mL}rm{8%}rm{NaOH}溶液，并置于冰水浴中，发生rm{2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}生成rm{NaClO}和rm{NaCl}rm{垄脹}试管里是滴有酚酞的rm{NaOH}溶液，可观察到溶液褪色，可能原因是或氯气与rm{NaOH}溶液发生反应使溶液褪色，氯水中含有的rm{HClO}起漂白作用，可在褪色后的溶液中加入氢氧化钠溶液，如颜色变为红色，则猜想一正确；因氯气有毒，不能排放到空气中，rm{垄脺}为尾气吸收装置；以此解答该题。

【解答】

用如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质，rm{垄脵}为氯气发生装置，在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在rm{垄脵}与rm{垄脷}之间安装盛有饱和食盐水的洗气瓶；rm{垄脷}试管里盛有rm{15mL}rm{8%}rm{NaOH}溶液，并置于冰水浴中，发生rm{2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}生成rm{NaClO}和rm{NaCl}rm{垄脹}试管里是滴有酚酞的rm{NaOH}溶液，可观察到溶液褪色，可能原因是或氯气与rm{NaOH}溶液发生反应使溶液褪色，氯水中含有的rm{HClO}起漂白作用，可在褪色后的溶液中加入氢氧化钠溶液，如颜色变为红色，则猜想一正确；因氯气有毒，不能排放到空气中，rm{垄脺}为尾气吸收装置，rm{(1)}实验涉及气体的制备和性质的检验，在实验前应检查装置的气密性；装置中所进行反应为rm{4HCl(}浓rm{)+MnO_{2}overset{?}{=}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}氧化剂rm{)+MnO_{2}overset{?}{=}

MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}与还原剂rm{(MnO_{2})}的物质的量之比为rm{(HCl)}rm{1}

故答案为：检查装置的气密性；rm{2}rm{1}

rm{2}制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，因氯气不溶于饱和食盐水，实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在rm{(2)}与rm{垄脵}之间安装盛有rm{垄脷}的净化装置；

故答案为：分液漏斗；rm{B}

rm{B}试管里盛有rm{(3)垄脷}rm{15mL}rm{8%}溶液，并置于冰水浴中，发生rm{NaOH}

故答案为：rm{2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}试管里是滴有酚酞的rm{(4)垄脹}溶液，可观察到溶液褪色，可能原因是或氯气与rm{NaOH}溶液发生反应使溶液褪色，氯水中含有的rm{NaOH}起漂白作用；

故答案为：氯水中含有的rm{HClO}起漂白作用；

rm{HClO}电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式为：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}由图可知，rm{(5)}口排出氢氧化钠溶液，所以精制饱和食盐水从图中rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}

Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}处加入；

故答案为：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{d}

rm{a}的rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}

Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}溶液rm{a}是rm{(6)0.01mol/L}水解显碱性，所以rm{NaCN}次氯酸钠溶液将rm{pH=9}在酸性条件下氧化生成rm{CN^{-}}与rm{c(CN^{-})>c(OH^{-})}该反应的离子方程式为rm{CN^{-}}

故答案为：rm{N_{2}}rm{CO_{2}}

rm{2CN^{-}+5ClO^{-}+2H^{+}=N_{2}隆眉+2CO_{2}隆眉+H_{2}O+5Cl^{-}}【解析】rm{(1)}检查装置的气密性rm{1:2}

rm{(2)}分液漏斗rm{B}

rm{(3)2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{(4)}氯水中含有的rm{HClO}起漂白作用。

rm{(5)2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{(5)2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}

Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}

rm{a}rm{(6)>}rm{2CN^{-}+5ClO^{-}+2H^{+}=N_{2}隆眉+2CO_{2}隆眉+H_{2}O+5Cl^{-}}12、略

【分析】试题分析：（1）根据三段式列式：2SO2+O22SO3起始浓度（mol/L）0.50.450转化浓度（mol/L）0.30.150.3平衡浓度（mol/L）0.20.30.3O2的转化率为(0.15/0.45)×100%=33.3%用SO2表示该反应的反应速率为0.3/10=0.03mol/(L·min);平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为0.8:0.95=16：19;平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为[3/(2+3+3)]×100%=37.5%平衡常数K的值为(0.3)2/[(0.2)2×0.3]=7.5考点：考查可逆反应的计算。【解析】【答案】（1）33.3%（2）0.03mol/(L·min)（3）16：19（4）37.5%（5）7.513、略

【分析】【解析】试题分析：（1）①由A口进气，说明收集的气体密度大于空气的，因此是SO2。②用排水法收集某气体，可在该容器中充满水，则气体应由B口进入，水从A排出。（2）干燥氢气可以选择浓硫酸。考点：考查常见气体的收集【解析】【答案】（6分）（1）①SO2②B（2）浓硫酸14、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据已知条件可知，甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=－726.51kJ/mol。（2）根据盖斯定律可知，②－①即得到H2(g)+O2(g)＝H2O(g)，所以该反应的△H＝△H2－49.0kJ·mol-1＝－241.8kJ·mol-1，解得△H2＝－192.8kJ·mol-1。（3）原电池中负极失去电子，正极得到电子。所以甲醇在负极通入。由于含有氢离子交换膜，因此负极电极反应式是CH3OH+H2O－6e－＝CO2+6H+。（4）反应热等于反应物中化学键的断裂吸收的能量和形成化学键时所放出的能量的差值。因此根据键能可知，ΔH＝x＋2×436kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝—92.4KJ/mol，解得x＝945．6KJ/mol，即氮氮三键键能是945．6KJ/mol。考点：考查热化学方程式、电极反应式的书写、依据反应热的有关计算等【解析】【答案】（13分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=－726.51kJ/mol（3分）（2）－192.8kJ·mol-1（3分）（3）负（2分）CH3OH+H2O－6e－＝CO2+6H+（2分）（4）945．6KJ/mol（3分）15、（1）C20H30N2O5（2）羧基

（3）4

（4）加成；

【分析】【分析】

本题主要考查分子式的确定以及同分异构体数目的判断；和有机化学基础反应类型，题目难度较简单。

【解答】

rm{(1)}根据纽甜的结构简式可以确定其分子式为：rm{C_{20}H_{30}N_{2}O_{5}}故答案为：rm{C_{20}H_{30}N_{2}O_{5}}

rm{(2)}观察纽甜的结构简式可以看到；该物质中含有羧基，故答案为：羧基；

rm{(3)}纽甜分子中含有两种基团均可水解，水解后含有苯环的物质为该物质的同分异构体包括：以及氨基位于苯环上的三种，共rm{4}种，故答案为：rm{4}

rm{(4)}反应rm{垄脷}为双键的加成反应，属于加成反应，反应rm{垄脹}即为羧基与氨基发生缩合反应产生纽甜和水的反应，化学方程式为：故答案为：【解析】rm{(1)C}rm{20}rm{20}rm{H}rm{30}rm{30}rm{N}rm{2}rm{2}羧基rm{O}rm{5}rm{5}加成；rm{(2)}三、元素或物质推断题(共4题，共8分)16、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）217、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H218、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）219、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和过量KOH的混合物AgNO3和过量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）继续滴加稀HNO3至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，为Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，为AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、简答题(共3题，共12分)20、略

【分析】解：rm{垄脵O_{2}}和rm{O_{3}}均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

rm{垄脷}金刚石和石墨均是碳元素形成的不同种单质；互为同素异形体；

rm{垄脹^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}都是氯元素的不同原子；所以是同位素；

rm{垄脺CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}结构相似，在分子组成上相差rm{1}个rm{CH_{2}}原子团；互称为同系物；

rm{垄脻CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}分子式相同，结构不同，属于同分异构体；

rm{垄脼(CH_{3})_{2}C(CH_{3})_{2}}和rm{C(CH_{3})_{4}}分子式相同；结构相同，属于同一物质；

故答案为：rm{垄脹}rm{垄脵垄脷}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脼}．

质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；同位素必须原子；

同一元素形成的不同单质称同素异形体；同素异形体必须是单质；

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个rm{CH_{2}}原子团的物质互称同系物；

分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

同种物质指组成和结构都相同的物质；根据定义分析判断．

本题主要考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．【解析】rm{垄脹}rm{垄脵垄脷}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脼}21、略

【分析】解：rm{(1)}尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸收剂rm{X}在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂rm{X}为氯化亚铁；氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；

反应离子方程式为：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}故答案为：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

rm{(2)}由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却晶体rm{.Fe^{3+}}易水解应先加入少量的盐酸，抑制rm{Fe^{3+}}水解，再热蒸发、冷却晶体获得rm{FeCl_{3}?6H_{2}O}故答案为：加热浓缩；再冷却结晶；

rm{(3)}当溶液rm{pH}为rm{4}时，溶液中rm{c(OH^{-})=10^{-10}mol/L}rm{Ksp[Fe(OH)_{3}]=c(Fe^{3+})?c^{3}(OH^{-})=2.6隆脕10^{-39}}所以溶液中rm{c(Fe^{3+})=dfrac{2.6隆脕10^{-39}}{(10^{-10})^{3}}=2.6隆脕10^{-9}mol?L^{-1}}

故答案为：rm{c(Fe^{3+})=dfrac

{2.6隆脕10^{-39}}{(10^{-10})^{3}}=2.6隆脕10^{-9}mol?L^{-1}}

rm{2.6隆脕10^{-9}mol?L^{-1}}滴入最后一滴；溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色，说明滴定到终点；

故答案为：滴入最后一滴；溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色；

rm{(4)垄脵}溶液含有rm{垄脷VmLNa_{2}S_{2}O_{3}}物质的量为rm{V?10^{-3}L隆脕cmol/L=c?V?10^{-3}mol}则：

根据关系式：rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}

rm{V?10^{-3}L隆脕cmol/L=c?V?10^{-3}

mol}rm{2Fe^{3+}隆芦隆芦隆芦隆芦隆芦I_{2}隆芦隆芦隆芦隆芦隆芦隆芦2S_{2}O_{3}^{2-}}

rm{2}rm{2}

所以rm{n(Fe^{3+})=c?V?10^{-3}mol隆脕10=0.01cVmol}

所以rm{n(Fe^{3+})}克无水氯化铁样品中氯化铁的质量为rm{c?V?10^{-3}mol隆脕10}

所以rm{n(Fe^{3+})=c?V?10^{-3}

mol隆脕10=0.01cVmol}克无水氯化铁样品中氯化铁的质量分数为rm{dfrac{1..625cVg}{mg}隆脕100%=dfrac{162.5cV}{m}%}

故答案为：rm{m}

rm{0.01cVmol隆脕162.5g/mol=1.625cVg}尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸收剂rm{m}在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂rm{dfrac{1..625cVg}{mg}隆脕100%=dfrac

{162.5cV}{m}%}为氯化亚铁；

rm{dfrac{162.5cV}{m}%.}由表中数据可知；温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加热蒸发；冷却晶体，铁离子易水解应先加入少量的盐酸；

rm{(1)}依据沉淀溶解平衡的溶度积，结合溶液rm{X}计算得到；

rm{X}滴入最后一滴；溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟不再变色，说明滴定到终点；

rm{(2)}溶液含有rm{(3)}物质的量为rm{PH}rm{(4)垄脵}样品需要rm{垄脷VmLNa_{2}S_{2}O_{3}}根据关系式rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}计算rm{V?10^{-3}L隆脕cmol/L=c?V?10^{-3}mol}氯化铁的物质的量等于rm{mg}利用rm{0.01cVmolNa_{2}S_{2}O_{3}}计算氯化铁的质量；根据质量分数定义计算．

本题考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、氧化还原反应滴定应用、溶度积有关计算等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力rm{2Fe^{3+}隆芦I_{2}隆芦S_{2}O_{3}^{2-}}注意rm{n(Fe^{3+})}中计算，rm{n(Fe^{3+})}样品需要rm{m=nM}的体积为滴定中的rm{.}倍，容易忽略．rm{(4)}【解析】rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}蒸发浓缩；冷却结晶；rm{2.6隆脕10^{-9}mol?L^{-1}}滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色22、略

【分析】解：W的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰值面积比是2：3，由题给信息可知应为J为G的摩尔质量是116g/mol，其分子中含C为41.4%、含O为55.2%，其余为氢元素，则G中N（C）==4，N（H）==4，N（O）==4，G的分子式为C4H4O4，由转化关系可知C、F的C原子数相等，则C为HOCH2CH2OH，D为OHC-CHO，F为HOOCCOOH，则A为CH2=CH2，B为CH2BrCH2Br，该聚酯纤维为

（1）①由以上分析可知W物质的结构简式为故答案为：

②苯和CH3Cl发生取代反应生成和HCl；故答案为：取代；

（2）a．A为乙烯；对应同系物中可能存在顺反异构现象，如2-丁烯，故a正确；

b．反应I为取