2025年外研版三年级起点必修1化学上册阶段测试试卷含答案

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A.若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B.若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子C.若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱D.若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为8评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；在甲溶液中通入过量CO2；生成白色沉淀，沉淀经过滤；洗涤、灼烧，质量为1.02g．

第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．{已知：NaAlO2+2H2O+CO2═NaHCO3+Al(OH)3↓}．根据上述实验回答：

(1)一定不存在的离子是____________，不能确定是否存在的离子是____________．

(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度：

离子符号_________，浓度________________；

离子符号_________，浓度________________；

离子符号_________，浓度________________．

(3)试确定K+是否存在________，判断的理由是________________________________7、同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别；按照物质的成分对下列10种物质进行分类：

①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾(CuSO4·5H2O)⑧食盐水⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氢钠(NaHSO4)

(1)属于碱的是___________；

(2)属于酸的是___________；

(3)属于盐的是___________；

(4)属于钠盐的是___________；8、氧化还原反应在工农业生产；日常生活中都有广泛的用途。

(1)“服用维生素C，可以使食物中的转化为”。维生素C在其中的作用是______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)野营爱好者携带氢化钙()固体作生氢剂，则8.4g氢化钙与水反应时能产生标况下的______L。

(3)是一种广谱型的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化即可反应制得。回答：

①中Cl元素的化合从是为______。

②工业制备中的氧化剂为______。

③写出制备的化学方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目______。

④自来水中加入13.5g气体进行消毒时，转移电子的总数为______个。9、现有以下物质：①NaOH溶液；②熔融NaCl；③氯化氢；④熔融⑤NaOH固体；⑥⑦液氯；⑧乙醇。

回答下列问题：

(1)能导电的物质是_______(填序号，下同)，能导电的电解质是_______。

(2)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：现进行如下实验：

①用红色石蕊试纸检验；试纸变为蓝色。

②取少量溶液逐滴滴加盐酸；一段时间后产生无色气体。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。

根据上述实验①、②推断：原溶液中肯定存在_______(填离子符号)，实验③中发生的离子方程式为_______，由分析可知原溶液中存在的阳离子的焰色反应为_______色。10、根据表格中关于四种元素的相关信息；按要求回答下列问题：

。元素。

甲。

乙。

丙。

丁。

原子序数。

11

③

元素符号。

①

Cl

原子结构示意图。

②

位置。

第二周期第ⅣA族。

第三周期第ⅢA族。

④

(1)完成表中空白：①_______②_______③_______④_______

(2)丁元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，其与丙元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(3)乙与丁两元素形成化合物的电子式为_______。

(4)甲元素的氢化物中最简单的是_______(填化学式)，该氢化物光照时可与氯气发生取代反应生成一氯代物，其化学方程式为_______。11、同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是____，相同质量的氨气和氧气的体积比是____。12、(1)厨房中有下列用品：

A.食盐B.小苏打C.纯碱D.食醋(主要成分为CH3COOH)。

①纯碱的化学式是___________；

②主要成分属于酸式盐的是___________(填序号)；

③水溶液呈碱性的是___________(填序号)；

④醋酸在水中的电离方程式是______________________。

(2)选择下列实验方法或操作分离物质；请将实验方法的序号填在横线上(填序号)。

A.萃取B.过滤C.蒸馏D.加热。

①除去粗盐溶液中的泥沙___________；

②利用自来水制取蒸馏水___________；

③从碘水中提取碘___________。13、对金属制品进行防腐蚀处理；可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。

取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是___________。

(3)利用下图装置；可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_______________处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误15、雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂相同。(____)A.正确B.错误16、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误17、氢氧化铝可作胃酸的中和剂。(_____)A.正确B.错误18、1mol氧中含有6.02×1023个氧原子。(_______)A.正确B.错误19、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共27分)20、加碘食盐是含KIO3的食盐，其中KIO3可由反应KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl制取。市面上销售的加碘食盐中的碘元素含量为20～50mg/kg。请计算：制取1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食盐，需要消耗Cl2的体积是多少___？（标准状况）21、（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol；其摩尔质量为________。

（2）在标准状况下，0.01mol某气体的质量为0.44g，则该气体的密度为________g·L-1（保留小数点后两位）；该气体的相对分子质量为________。

（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液；此溶液中NaOH的物质的量浓度为______；取出10mL此溶液，将此10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

（4）硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色等多种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示；对下列蒸气测定的结果是：无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为：______。

（5）把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100mL；下列操作对所配溶液浓度造成的后果，属于“偏低”的是______________

①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯；

②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸；

③加水时不慎超过了刻度线；又将超出部分用吸管吸出；

④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥；

⑤定容时俯视刻度；

⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。22、铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到气体在标准状况下的体积是2.24L，向反应后的溶液中滴人NH4SCN溶液；搅拌均匀，溶液未见红色。求：

（1）混合物中铁粉的质量________。

（2）原稀硫酸的物质的量浓度___________。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共8分)23、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”；根据图示回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊试液的现象是______________________________________；

FeCl3溶液(酸性)中通入B的离子方程式为___________________________。

(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为____(填标号)。

A．Na2SB．SC．H2SO3D．Na2SO4E．H2SO4

(4)从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性(用化学方程式表示)_______________________________。

(5)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；据此分析。

【详解】

A项，HNO3水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子；属于酸，故A项正确；

B项，CaCO3是金属阳离子和酸根阴离子结合的盐；故B项错误；

C项；二氧化碳不能电离，属于非金属氧化物，故C项错误；

D项；氢氧化钠电离产生的阳离子为钠离子，阴离子为氢氧根离子，属于碱，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为A。2、C【分析】【详解】

A．碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧钠，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；故A可以一步实现；

B．铁和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；故B可以一步实现；

C．铜不能一步反应生成氢氧化铜，可以经过下列过程实现：CuCuOCuSO4Cu(OH)2，故C不能一步实现；

D．氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙、氯化钠，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故D可以一步实现；

答案选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．环境保护工程师是指从事自然资源保护并使其得到合理利用；防止自然环境受到污染和破坏，对受到污染和破坏的环境进行综合治理，创造适合人类生活和工作环境的人员，故A正确；

B．根据物质的结构可以推测其化学性质；是化学化学方法之一，即“结构决定性质”的观念广泛应用于推测化学物质的性质，故B正确；

C．氢氧化铝为两性氢氧化物；即能与强碱反应生成盐和水；又能与强酸反应生成盐和水，故C错；

D．由豆浆制豆腐的过程是胶体聚沉的过程；豆浆属于胶体，加入电解质可以使胶体发生聚沉，豆浆制豆腐是制作食物，不能用对人体有危害的电解质溶液，所以在制作豆腐过程中可加入石膏作凝固剂，故D正确；

答案选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．SeO2中Se元素化合价为+4；处于中间价态，既可以被氧化又可以被还原，故A正确；

B．S、Se同主族，同主族元素从上到下非金属减弱，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，所以H2SeO4酸性弱于H2SO4；故B正确；

C．S、Se同主族，SO2是酸性氧化物，能和碱溶液反应，所以SeO2能和碱溶液反应；故C正确；

D．S、Se同主族，同主族元素从上到下非金属减弱，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，所以H2S的热稳定性强于H2Se；故D错误；

选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A、若a、b、c均为厨房中常用的物质，a为碳酸钠，X为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠b；碳酸氢钠与盐酸继续反应生成氯化钠c，钠离子核外有2个电子层，氯离子核外有有3个电子层，所以氯化钠中阳离子半径小于其阴离子半径，A正确；

B、若a为气态硫化氢，与氧气反应生成单质硫b，硫继续与氧气反应生成二氧化硫c，硫化氢与氧气直接反应生成二氧化硫，硫化氢为18个电子微粒；甲烷与氧气不完全反应生成一氧化碳b；一氧化碳与氧气继续反应生成二氧化碳c，甲烷完全燃烧直接生成二氧化碳，甲烷为10个电子的微粒；综上所述，B正确；

C、若b为氢氧化铝；X可以是强酸或强碱，C正确；

D、若a为单质碳，可以燃烧生成一氧化碳b；二氧化碳c，但是和氧原子序数只差为2，不是8；若a为固态非金属单质硫，与氧气反应不能直接生成三氧化硫c；也就是说，硫原子和氧原子的原子序数虽然能够差8，但是不能满足题意要求，D错误；

正确选项D。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

根据离子间的反应和实验现象；结合离子共存；电荷守恒解答。

【详解】

向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银；向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体为氨气，其物质的量为0.02mol，原溶液中一定含NH4+，无沉淀产生，说明不存在Fe3+、Mg2+；在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀为氢氧化铝，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g，即氧化铝的物质的量为1.02g÷102g/mol=0.01mol，原溶液含Al3+为0.02mol，含铝离子时不含CO32﹣；第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g，沉淀为硫酸钡，物质的量为11.65g÷233g/mol=0.05mol，原溶液中含SO42-为0.05mol，则原溶液不含Ba2+，由电荷守恒可知，0.02×1+0.02×3＜0.05×2，可知一定含阳离子K+，不能确定是否含Cl-；则。

（1）根据以上分析可知一定存在K+、Al3+、NH4+、SO42-，不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+，不能确定是否存在的离子是Cl-；

（2）根据以上分析可知溶液中Al3+、NH4+、SO42-的浓度分别是0.02mol÷0.1L=0.2mol/L；0.02mol÷0.1L=0.2mol/L、0.05mol÷0.1L=0.5mol/L；

（3）由电荷守恒可知阳离子电荷总数小于阴离子电荷总数，因此一定含K+。【解析】①.Fe3+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+②.Cl﹣③.NH4+④.0.2mol/L⑤.Al3+⑥.0.2mol/L⑦.SO42﹣⑧.0.5mol/L⑨.是⑩.根据电荷守恒，溶液中一定存在钾离子7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，Ca(OH)2在水溶液中电离出Ca2+和OH-，因此Ca(OH)2属于碱；故答案为：⑥；

(2)酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，H2SO4在水溶液中电离出H+和S因此H2SO4属于酸；故答案为：⑤；

(3)盐在水溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子，所以CuSO4·5H2O、Cu2(OH)2CO3、NaHSO4都属于盐；故答案为：⑦⑨⑩；

(4)含有钠离子的盐为钠盐，所以属于钠盐的是NaHSO4，故答案为：⑩。【解析】⑥⑤⑦⑨⑩⑩8、略

【分析】【详解】

(1)“服用维生素C，可以使食物中的转化为”。得到电子被还原为则维生素C是还原剂，表现出还原性，答案为还原性；

(2)野营爱好者携带氢化钙()固体作生氢剂，中的氢元素为-1价，与水反应生成氢气，化合价升高到0价，1mol与H2O反应生成2mol则8.4g氢化钙与水反应时能产生标况下的为8.4g÷42g/mol×22.4L/mol=8.96L；故答案为8.96L；

(3)是一种广谱型的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化即可反应制得，反应方程式为2++=2↑+2为氧化剂，为还原剂。

①中Cl元素的化合价是+4,故答案为+4

②工业制备中的氧化剂为故答案为

③写出制备的化学方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目

④自来水中加入13.5g气体进行消毒时，氯元素的化合价从+4价降到-1价，转移电子的总数为13.5g÷67.5g/mol×5×NA=NA，故答案为NA,【解析】还原性8.96+49、略

【分析】【详解】

（1）存在自由移动离子的物质能导电，故能导电的物质是：①NaOH溶液；②熔融NaCl；④熔融故选①②④；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故能导电的电解质是：②熔融NaCl；④熔融故选②④；

（2）无色透明溶液，则不含①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，则含不含②取少量溶液逐滴滴加盐酸，一段时间后产生无色气体，则含③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成，则含根据电荷守恒，溶液中肯定含K+。

根据上述实验①、②推断：原溶液中肯定存在：K+；实验③中发生的离子方程式为：溶液中存在钾离子，透过蓝色钴玻璃片，焰色反应为紫色。【解析】(1)①②④②④

(2)K+紫10、略

【分析】【分析】

根据表格中关于四种元素的相关信息可推知：元素甲位于第二周期第ⅣA族；为碳元素；元素乙的核电荷数为11，为钠元素；元素丙位于第三周期第ⅢA族，为铝元素；丁为氯元素；据以上分析解答。

【详解】

(1)元素甲位于第二周期第ⅣA族，为碳元素；①元素符号C；元素乙的核电荷数为11，为钠元素，核电荷数为11，②的原子结构示意图：元素丙位于第三周期第ⅢA族；为铝元素，③原子序数为13；丁为氯元素，核电荷数为17，④位于第三周期第VIIA族；

(2)丁为氯元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；丙元素为铝，最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，HClO4与Al(OH)3反应生成高氯酸铝和水，高氯酸为强酸，拆成离子形式，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(3)乙与丁两元素形成化合物为NaCl，该物质属于离子化合物，电子式为：

(4)碳元素的氢化物中最简单的是甲烷，化学式为CH4；甲烷光照时可与氯气发生取代反应生成一氯代物，其化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl。【解析】C13第三周期第VIIA族HClO4Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCH4CH4+Cl2CH3Cl+HCl11、略

【分析】【详解】

同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气物质的量相等，质量比为：17:32；相同质量的氨气和氧气的物质的量比为：同温同压下，氨气和氧气的体积比等于物质的量之比：32:17。【解析】17:3232:1712、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①纯碱主要成分为碳酸钠，化学式是Na2CO3；

②小苏打主要成分为碳酸氢钠；属于酸式盐，答案序号是B；

③A.NaCl是强酸强碱盐；不破坏水的电离平衡，水溶液显中性,A错误；

B.小苏打是NaHCO3，它是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-发生水解作用，消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中c(OH-)>c(H+)；水溶液呈碱性，B正确；

C.纯碱是Na2CO3，它是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解作用，消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中c(OH-)>c(H+)；水溶液呈碱性；C正确；

D.食醋的主要成分为CH3COOH；电离产生氢离子，使溶液显酸性，D错误；

故合理选项是BC；

④食醋主要成分为醋酸，醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式是：CH3COOHCH3COO-+H+；

(2)①泥沙不溶于水；食盐能溶于水，食盐可选过滤法分离，答案为B；

②自来水中水的沸点低；可溶性盐的沸点高，可选蒸馏法获得蒸馏水，答案C；

③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，水与有溶剂互不相容，故可选萃取法分离出碘，答案为A。【解析】Na2CO3BBCCH3COOHCH3COO-+H+BCA13、略

【分析】【详解】

（1）①铝能与强碱反应产生氢气，Al（OH）3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有AlO2-，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3；生成的沉淀还会继续溶解；

故答案为2Al+2OH-+4H2O=2Al(OH)4-+3H2↑；b；

②铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3-发生了互促水解。Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑；

故答案为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑；

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。

故答案为阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+；

（3）若X为碳棒；为减缓铁的腐蚀，应构成电解池，为外加电流的阴极保护法，开关K应该置于N处；若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。

故答案为N；牺牲阳极保护法。【解析】①.2Al+2OH-+4H2O=2Al(OH)4-+3H2↑②.c③.2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+④.因为Al3+和HCO3-发生互促水解，Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑⑤.阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+⑥.N⑦.牺牲阳极保护法三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。15、A【分析】【详解】

雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂均为空气，故正确。16、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。17、A【分析】【详解】

氢氧化铝可以与胃液中的盐酸反应，所以可以作为胃酸的中和剂。18、B【分析】【分析】

【详解】

1mol氧指代不明，没有指出是1mol氧原子还是1mol氧气，故该说法错误。19、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。四、计算题(共3题，共27分)20、略

【分析】【分析】

首先计算1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食盐中含有的KIO3的物质的量，再根据方程式计算氯气的物质的量，最后根据V=nVm计算氯气的体积。

【详解】

1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食盐中n(KIO3)=n(I)==0.2mol，根据KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，n(Cl2)=3n(KIO3)=0.6mol，标准状况下氯气的体积V(Cl2)=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案为：13.44L。【解析】13.44L21、略

【分析】【分析】

(1)根据n=计算氢氧根离子的物质的量；摩尔质量以g/mol为单位；数值上等于其相对质量；

(2)根M=计算气体的摩尔质量，再根据ρ=计算气体的密度；摩尔质量以g/mol为单位；数值上等于其相对分子质量；

(3)根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度；结合溶液的均一性和稀释后溶质的物质的量不变计算；

(4)相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，据此计算Sx蒸气的摩尔质量；计算x值，写出分子式；

(5)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。

【详解】

(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是=1mol；其摩尔质量为：17g/mol；

(2)该气体的摩尔质量为=44g/mol，故标况下该气体的密度为≈1.96g•L-1；该气体的相对分子质量为44；

(3)4gNaOH的物质的量为=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.4mol/L；将该10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.04mol/L；

(4)无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以SX蒸气的摩尔质量为2g/mol×64=128g/mol，所以32x=128，解得x=4，所以为S4；

(5)①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯；会导致溶质的损失，则浓度偏低；

②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸；对所配溶液的浓度无影响