2025年人教新起点九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在某中学生运动会中，下列运动设施或器材没有用到有机高分子材料的是（）A.铅球B.篮球C.乒乓球D.塑胶跑道2、下列有关实验的描述中，错误的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生浓厚的烟雾，生成有刺激性气味的气体B.加热高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的棉花C.液态氧能支持燃烧，氧气具有助燃性D.淀粉、蔗糖灼烧后有黑色固体生成，说明其组成中有碳元素3、将一定质量的甲；乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中；在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下：

。物质甲乙丙丁反应前各物质的质量/g3294反应后各物质的质量/g52未知数6下列所述正确的是（）A.乙一定是该反应的催化剂B.该反应一定是分解反应C.丁一定是化合物D.该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：14、如图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是（）A.该反应属于复分解反应B.反应前后分子种类和数目不变C.甲物质中氮、氧元素的质量比为1：3D.参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：55、下列变化一定属于化学变化的是（）A.熔化B.腐烂C.爆炸D.变色6、下列实验操作中，正确的是（）A.

倾倒液体B.

稀释浓硫酸C.

读取液体体积D.

过滤7、生活中处处有化学．下列生活情景中蕴含着化学变化的是（）A.冰雪融化B.灯泡发光C.食物腐败D.美酒飘香评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、结构决定性质；性质决定用途．镁元素的原子结构示意图如图1所示：

（1）X的值是____．

（2）镁元素的化学性质与图2中____（填选项字母）元素的化学性质相似．9、（2014秋•常熟市期中）根据化学式计算：

（1）乳酸（C3H6O3）是一种重要的体内代谢物．

①乳酸的相对分子质量为____；

②乳酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为____．（最简整数比）

（2）青少年缺锌会引起食欲不振；发育不良．如图为某种补锌口服液说明书的一部分；请回答：

①该口服液中的碳元素属于____（填“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌中质量分数最大的元素为____．

②若青少年为满足正常的生长发育，1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；请问一个体重为40kg的初三学生每天还需服该口服液____支，才能满足身体的需要．10、如图表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子．下列说法正确的是____

A．此反应有单质生成。

B．该反应属于分解反应。

C．可表示CO2+C2CO的反应。

D．____．

11、硝酸铵在10℃时的溶解度为140g，这说明在10℃时，将140g硝酸铵溶解在____g水中，就可以得到____g硝酸铵饱和溶液．12、元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具；它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题。

。1H

1.0082He

4.0033Li

6.9414Be

9.0125B

10.816C

12.017N

14.018O

16.009F

19.0010Ne

20.1811Na

22.9912Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.0915P

30.9716S

32.0617Cl

35.4518Ar

39.95（1）从表中可查出氧元素的相对原子质量为____．

（2）6～11号元素中属于金属元素的有____（填元素符号）．13、【材料一】湘江是我们的母亲河rm{.}曾几何时湘江被建筑垃圾、生活垃圾、污水等严重污染rm{}

【材料二】去年冬季，我市永州祁阳县出现了极大的干旱，给当地居民带来极大的生活困难，造成巨大的经济损失rm{.}警钟再次敲响；合理开发和利用水资源刻不容缓，节约用水；爱护水是每个公民应尽的责任和义务．

rm{(1)}该同学采用______操作可以除去污水中的碎菜叶；碎塑料薄膜、泥沙等．

rm{(2)}该同学取rm{50mL}河水，闻到有异味，他加活性炭可以除去该异味，这是利用活性炭的______性rm{.}

rm{(3)垄脵}在我国的北方农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌；rm{垄脷}加强工业废水的排放监控，坚持达标排放；rm{垄脹}合理使用农药、化肥，以减少水体污染；rm{垄脺}生活污水任意排放rm{.}以上做法中错误的是______．14、将过量的铁粉投入装有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是____，在滤液里存在的物质是____．15、图是实验室制取气体的常用装置．

（1）A装置中的试管口应略向下倾斜，其原因是____，用该装置可制取多种气体，其中制取氧气的化学方程式为____．

（2）用B装置制取二氧化碳的化学方程式为____．

（3）若采用C装置来干燥二氧化碳气体；则C瓶中放的干燥剂应是什么物质？并指出气体的进出方向．

（4）请列举一条二氧化碳的性质；并写出验证这条性质的实验方法．

（5）若在实验室中制取5.6L氧气．则需要含过氧化氢10%的过氧化氢溶液多少克？（氧气的密度为1.43g/L）

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、羊毛、蚕丝等质料制成的服装不能用加酶洗衣粉洗涤，应该用普通洗衣粉洗涤．____．（判断对错）17、酶对于人体有重要作用，故也是一种营养素．____．18、自来水最好用盆装着在阳光下晒一、二天后，再用来养鱼．____．19、溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的．____（判断对错）20、1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．21、石油是混合物，其中的成分大部分是液体．因此，石油在地底下就形成了类似于地面上湖泊那样的“石油湖”．____．（判断对错）22、如果蛋白质的摄入量长期不足，会导致皮肤干燥、脱屑，脱发等后果，更为严重的是影响孩子身体的发育．因此，人们（尤其是青少年）在日常生活中必须摄入足量的蛋白质．____．（判断对错）23、人体缺钙元素能导致智力低下____．评卷人得分四、简答题(共2题，共8分)24、如图为速力菲补血剂的说明书．

（1）蔗糖（C12H22O11）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖（C6H12O6），则1分子蔗糖全与水作用可得____分子葡萄糖．若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现____色．

（2）琥珀酸亚铁的相对分子质量为____，成人每日1片速力菲，每日的补铁量为____g．

（3）丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为____．

。速力菲说明书

【正式品名】琥珀酸亚铁薄膜衣片

【化学式】琥珀酸亚铁FeC4H4O4

【适应症】缺铁性贫血的预防和治疗

【成分】本品每片含琥珀酸亚铁0.1g

辅料为：蔗糖、淀粉、羟基甲纤维素等25、如图是某反应的微观示意图rm{(}其中”和”分别表示氧原子和氢原子rm{)}．

rm{(1)}“反应后”图示中应再填入______个”微粒．

rm{(2)}请写出此反应的化学方程式______．

rm{(3)}在一密闭容器内有rm{4}种物质rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}它们在一定条件下发生化学反应rm{.}测得反应前后各物质的质量如下表所示．。物质rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}反应前质量rm{/g}rm{20}rm{25}rm{2}rm{30}反应后质量rm{/g}rm{30}rm{21}rm{2}rm{x}rm{垄脵x}的值为______．

rm{垄脷}该反应所属的基本反应类型是______．

rm{垄脹}该反应中rm{B}和rm{D}两种物质变化的质量比为______．评卷人得分五、科普阅读题(共2题，共14分)26、某学生分别用1g的铁屑；锌粒、镁片与足量的某酸反应以制取氢气；完全反应所需时间与当地的金属价格如下表所示．

。物质所需时间价格铁屑约13900s10.00元/1000g锌粒约50s20.00元/500g镁片约20s10.80元/25g你认为实验室中一般不选用铁屑、镁片与酸反应制取氢气的主要原因是什么？27、（1）下列微粒模型示意图可能代表水分子的是____（选填字母序号）．

A、B、C、D、

（2）利用（1）的结论；通过观察下图，试回答。

①框内代表的物质是____；②框内NaCl质量分数为____；

③请描述框内离子与分子结合时的特点____．评卷人得分六、推断题(共3题，共9分)28、如图所示的转化关系中：A；B、C、D、E、F、G都是初中化学中学过的几种物质；

（1）写出A、G两种物质的化学式：A____、G____．

（2）写出下列转化过程中反应的化学方程式：C+D→A+F____E→C____；F→G____．29、有一包白色固体粉末；是由碳酸钠；碳酸钙、硝酸钾、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成．为确定其组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：

提出假设：白色粉末由上述五种物质组成

实验探究：

步骤1：取少量粉末放入烧杯中；加足量的水搅拌，得到无色透明溶液

步骤2：另取少量粉末放入试管中；滴加足量稀盐酸，观察不到明显现象

步骤3：取少量步骤1得到的溶液，加入适量K2SO4溶液和稀HNO3；产生了白色沉淀获得结论：

（1）原白色粉末中一定没有____（填化学式；下同），说明假设不成立．

（2）步骤3得到的沉淀是____．

（3）原白色粉末的组成可能是____．30、rm{2015}年rm{11}月首架rm{C919}大飞机总装下线；标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．

rm{垄脵}机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料rm{.}下列不属于铝锂合金性质的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}密度大rm{b.}硬度大rm{c.}抗腐蚀。

rm{垄脷}飞机轮胎属于橡胶制品rm{.}它属于______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}金属材料rm{b.}合成材料rm{c.}复合材料．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】合成材料是有机合成高分子材料的简称，通常包括塑料、合成纤维和合成橡胶三类，可分析选项中物质的成分及类别便可解答．【解析】【解答】解：A；铅球的主要成分是金属铅；所以属于金属材料；

B；篮球是由橡胶和皮革制成；故涉及到有机高分子材料；

C；乒乓球是由塑料制成；故涉及到有机高分子材料；

D；塑胶跑道属于合成橡胶；故属有机高分子材料．

故选A．2、A【分析】【分析】A；根据红磷在空气中燃烧的现象分析解答；

B；根据加热高锰酸钾制取氧气的注意事项分析解答；

C；根据氧气具有助燃性；能支持燃烧解答；

D、根据化学反应前后元素的种类不变解答．【解析】【解答】解：

A；红磷在空气中燃烧产生大量白烟；生成白色固体，故错；

B；加热高锰酸钾制取氧气；为防止高锰酸钾随气流进入导气管，要在试管口放一团蓬松的棉花，故对；

C；氧气具有助燃性；能支持燃烧，故对；

D；化学反应前后元素的种类不变；淀粉、蔗糖灼烧后有黑色固体生成，说明其组成中有碳元素，故对．

答案：A3、B【分析】解：根据质量守恒定律进行分析；反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．由表格信息可知反应后甲质量增加了5g-3g=2g，是生成物；乙质量应该不变，可能做催化剂；丙的未知数为（3g+2g+9g+4g）-（5g+2g+6g）=5g，质量减少9g-5g=4g，为反应物；丁质量增加了6g-4g=2g，是生成物；参加反应的丙等于生成的甲和丁的质量，所以推断，反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应．

A；乙质量应该不变；可能做催化剂，错误；

B；反应物是丙；生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应，正确；

C；反应物是丙；生成物是甲和丁，故丁不一定是化合物，错误；

D；由分析可知：该反应中甲和丙两物质变化的质量比为2g：4g=1：2；故错误；

故选B．

根据质量守恒定律进行分析；反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．由表格信息可知反应后甲质量增加了5g-3g=2g，是生成物；乙质量不变，可能做催化剂；丙的未知数为（3g+2g+9g+4g）-（5g+2g+6g）=5g，质量减少9g-5g=4g，为反应物；丁质量增加了6g-4g=2g，是生成物；参加反应的丙等于生成的甲和丁的质量，所以推断，反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应．

解此题需根据质量守恒定律，认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．【解析】【答案】B4、D【分析】解：由微观过程图可知，反应的方程式应该是：4NH3+5O24NO+6H2O。

A；由方程式可知；该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，不属于复分解反应，故A不正确；

B；由微粒的变化可知；反应前后分子种类和数目都发生了变化，故B不正确；

C；甲物质中氮、氢元素的质量比为14：（1×3）=14：3；故C不正确；

D；由方程式可知；参加反应的甲和乙的分子个数之比是为4：5，故D正确。

故选：D。

观察微观结构过程图；分析反应物；生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题．

本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力．解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力．【解析】D5、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；熔化；是物质由固体变为液态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．

B；腐烂；是物质与氧气发生的缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确．

C；爆炸分为物理性爆炸和化学性爆炸；如气球爆炸，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．

D；变色发生的不一定是化学变化；溶液氧气由气态变为液态时，颜色由无色变为淡蓝色，故选项错误．

故选：B．6、C【分析】【分析】A；根据液体取用需要注意事项进行判断；

B；稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中；

C；根据量筒的读数方法进行判断；

D、过滤实验要用玻璃棒引流；【解析】【解答】解：A；倾倒液体时；瓶塞取下后要倒放在试验台上．故本选项操作错误；

B；稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中；故B错误；

C；读取量筒内的液体体积时；视线要与液体的凹液面的最低处保持水平，图示正确；

D；过滤实验要用玻璃棒引流；图中无玻璃棒引流，故D错误；

故选C．7、C【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解析】【解答】解：A；冰雪融化是由固态变为液态只是状态发生了变化；没有新物质生成属于物理变化，故A错；

B；灯泡发光没有新的物质生成；属于物理变化，故B错；

C；食物腐败已经变质；不能再吃说明有新的物质生成，属于化学变化，故C正确；

D；美酒飘香是分子不断运动的结果；没有新的物质生成，故D错．

故选C．二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】（1）根据当质子数=核外电子数；为原子，进行分析解答．

（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）原子中；质子数=核外电子数，则12=2+8+x，x=2．

（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似；D元素原子的最外层电子数为2，D元素的原子最外层电子数为2，化学性质相似；A原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素，化学性质稳定，故与D元素化学性质不相似．

故答案为：（1）2；（2）D．9、略

【分析】【分析】（1）①根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

②根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）①根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类；进行分析判断即可．

根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

②根据题意，1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，据此可计算出一个体重为40kg的初三学生所需锌的质量，进而由每支含锌5.0mg，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）①乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3=90．

②乳酸中碳；氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8．

（2）①人体中的常量元素主要有：氧；碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；该口服液中的碳元素属于常量元素．

葡萄糖酸锌中碳；氢、氧、锌四种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65=144：22：224：65；则葡萄糖酸锌中质量分数最大的元素为氧元素．

②1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则一个体重为40kg的初三学生所需锌的质量0.5mg×40×=10mg；每支含锌5.0mg；则每天还需服该口服液的支数为10mg÷（5.0mg/支）=2支．

故答案为：（1）①90；②6：1：8；（2）①常量；氧元素；②2．10、略

【分析】

A；生成的分子由不同种原子构成；属于化合物分子，生成物为化合物，反应没有单质生成；故A不正确；

B；分解反应为一种物质分解生成多种物质的反应；而该反应却是由两种物质化合生成一种物质的化合反应；故B不正确；

C、由微观图所示的反应可知，反应为3个原子构成的化合物分子与一种由原子直接构成的单质发生反应，生成一种由2个不同种原子构成的化合物分子；微观图所示的反应与CO2+C2CO反应特点相符；可以表示该反应；故C正确；

D；根据图示可以看出化学反应前后原子的种类没有改变；

故答案为：C；化学反应前后原子的种类没有改变；

【解析】【答案】A；生成的两个分子构成相同；属于同种物质的分子；该分子由两种不同的原子构成，属于化合物的分子；

B；反应的反应物有两种；一种为不同种原子构成的化合物分子，另一种为原子直接构成的单质类物质；而反应生成物只有一种由不同种原子构成的两个同种分子；

C、反应CO2+C2CO中，反应物CO2属于不同种元素组成的化合物且该物质分子可用图中分子微观结构图表示；C属于同种元素组成的单质且由原子直接构成；生成物CO的分子由2个不同种原子构成，也与图中分子微观图一致；该反应与图示反应一致．

11、略

【分析】

在一定温度下；某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，所以可以判断在10℃时140g溶解在100g水达到饱和状态，则溶液的质量为140g+100g=240g；

故答案为：100；240．

【解析】【答案】根据溶解度的定义及溶液质量的求法来解答本题．

12、16.00Na【分析】【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量．

（2）金属元素名称一般有“钅”字旁，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）由元素周期表部分内容可知；氧元素的相对原子质量为16.00．

（2）6～11号元素中属于金属元素的是钠元素；其元素符号为Na．

故答案为：（1）16.00；（2）Na．13、略

【分析】解：rm{(1)}污水中的碎菜叶；碎塑料薄膜、泥沙等属于不溶性杂质；可用过滤除掉；

rm{(2)}活性炭具有吸附性；能吸附水样中的颜色和异味，所以加活性炭可以除去该异味；

rm{(3)}

rm{垄脵}在我国的北方农业和园林浇灌改漫灌为喷灌；滴灌；可以节约用水，做法正确；

rm{垄脷}加强工业废水的排放监管，坚持达标排放rm{.}可以防止水污染；做法正确；

rm{垄脹}合理使用农药；化肥；以减少水体污染，保护水资源，做法正确；

rm{垄脺}将活性炭放入硬水中；不能吸附钙镁的化合物，不能使其软化，做法错误．

故答案为：rm{(1)}过滤；rm{(2)}吸附；rm{(3)垄脺}．

rm{(1)}根据过滤的原理进行分析；

rm{(2)}根据活性炭具有吸附性；能吸附水样中的颜色和异味解答；

rm{(3)}根据保护水资源的措施方法分析．

本题以当前热点新闻为背景材料，综合考查学生对“水的净化、节水方法和水污染及防治措施”的知识的掌握程度，考查学生节约用水、保护水资源、防治水污染、保护环境等情感态度价值观的成分较多．【解析】过滤；吸附；rm{垄脺}14、略

【分析】

在金属活动性顺序里，铁＞氢＞铜，能发生化学反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

生成的氢气逸出；生成的铜是固体，因为铁是过量的，硫酸和硫酸铜就全部反应，所以过滤后的固体是铁和铜，滤液里只有硫酸亚铁．

故答案为：铁和铜；硫酸亚铁。

【解析】【答案】根据金属活动性顺序解答；铁排在氢和铜的前面，能和稀硫酸；硫酸铜溶液反应，置换出里面的氢和铜，生成硫酸亚铁，氢气和铜．

15、略

【分析】

（1）A装置中的试管口应略向下倾斜，其原因是：防止试管口的冷凝水回流到热得试管底部，使试管炸裂；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；

（2）用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳，气流方向是“长进短出”，干燥彻底，即从a端进，b端出；

（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸；检验的方法是：将二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液变红；或能使澄清的石灰水变浑浊，检验的方法是：将二氧化碳通入澄清的石灰水，溶液变浑浊；

（5）根据化学方程式计算；氧气是已知量，过氧化氢是未知量，具体解题过程如下：

【解析】

设需要过氧化氢溶液的质量为x．

2H2O22H2O+O2↑

6832

x×10%5.6×1.43g/L

X=170.17g

答：需要过氧化氢溶液的质量为170.17g

故答案为：（1）防止试管口的冷凝水回流到热得试管底部；使试管炸裂．

2KClO32KCl+3O2↑

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（3）浓硫酸a端进，b端出；

（4）与水反应生成碳酸等将二氧化碳通入石蕊溶液中；溶液变红；

（5）【解析】

设需要过氧化氢溶液的质量为x．

2H2O22H2O+O2↑

6832

x×10%5.6×1.43g/L

X=170.17g

答：需要过氧化氢溶液的质量为170.17g

【解析】【答案】（1）根据固体受热时水蒸气到试管口冷凝成冷凝水；若试管口向上，则会倒流引起试管的炸裂；该装置适合固固加热型制取氧气，可以是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾；

（2）制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；

（3）浓硫酸具有吸水性；可以用来干燥二氧化碳，气流方向是“长进短出”，干燥彻底；

（4）二氧化碳的化学性质有：可以与水反应生成碳酸；可以使澄清的石灰水变浑浊等；

（5）可以根据氧气的体积换算成质量；再根据化学方程式计算出过氧化氢的质量，进而求出溶液的质量．

三、判断题(共8题，共16分)16、√【分析】【分析】根据羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白酶能够促进蛋白质的分解进行解答．【解析】【解答】解：加酶洗衣粉含有生物催化剂酶；可以催化蛋白质的分解反应，从而快速除去衣服上的污渍，因为羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，而洗衣粉中的蛋白酶能分解蛋白质，用加酶洗衣粉洗涤羊毛；蚕丝等质料的服装时会损坏衣服．所以羊毛、蚕丝等质料制成的服装不能用加酶洗衣粉洗涤，应该用普通洗衣粉洗涤．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据酶对于人体有重要作用，是一种重要的催化剂进行解答．【解析】【解答】解：酶对于人体有重要作用；是一种重要的催化剂，而不是营养素，故错误．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．【解析】【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O═HCl+HClO；HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．

如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼；里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故正确．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据已有的溶液和浊液的特点进行分析解答即可．【解析】【解答】解：溶液和浊液的区别在于溶液是均一稳定的混合物，而浊液不具有均一、稳定的特点，故说法错误，故填：×．20、×【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子之间有间隔来分析判断．【解析】【解答】解：由于分子之间有间隔；1毫升酒精与10毫升水相混合时，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，总体积小于11毫升．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】据石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液态形式存在于地下岩石孔隙中的；也有存在于地下的裂缝或者溶洞中的，但大部分是存在于岩石孔隙中的．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】人体新陈代谢过程中，需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；同时也是调节人体新陈代谢的重要物质，没有蛋白质就没有生命，因此人们（尤其是青少年）在日常生活中应该适量地摄取的蛋白质，以保证人体生命活动的需要，该叙述是不正确的．

故填：×．23、×【分析】【分析】根据钙元素与人体健康之间的关系分析回答．【解析】【解答】解：人体缺钙元素能导致骨质疏松症．所以；说法错误．

故答案为：×四、简答题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】（1）①由已知条件“蔗糖（C12H22O11）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖”即可写出化学方程式；

②一般的葡萄糖有链式和环式两种；链式的葡萄糖遇碘不变色，只有环式的遇碘才变色，变色原理基本是：碘分子进入环式葡萄糖分子的环中，分子间的作用力（价键作用力）使两者结合地紧密，这样的结构使得光通过分子时发生散射（物理原因），成蓝色；

（2）①由琥珀酸亚铁的化学式可知；其相对分子质量═（铁的相对原子质量×铁原子个数）+（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）；

②1片速力菲含琥珀酸亚铁的质量×琥珀酸亚铁中铁元素的质量分数=成人每日1片速力菲；每日的补铁量；

（3）根据已知条件“丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应”即可写出化学方程式．【解析】【解答】解：（1）①蔗糖（C12H22O11）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖的化学方程式为：C12H22O11+H2O2C6H12O6；由此可知，1分子蔗糖全与水作用可得2分子葡萄糖；

②葡萄糖溶液遇碘水呈蓝色；

（2）①由琥珀酸亚铁的化学式可知；其相对分子质量=56+12×4+1×4+16×4=172；

②琥珀酸亚铁中铁元素的质量分数为：×100%≈32.56%；0.1g×32.56%=0.033g；

（3）丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应的化学方程式为：Na2C4H4O4+FeSO4═FeC4H4O4+Na2SO4．

故答案为：（1）2，蓝；（2）172，0.033；（3）Na2C4H4O4+FeSO4═FeC4H4O4+Na2SO4．25、略

【分析】解：rm{(1)}由质量守恒定律可知反应前后原子的种类及数目不变，“反应后”图示中应再填入rm{2}个”微粒．

rm{(2)}由反应的微观示意图可知，该反应是氢气燃烧生成了水，反应的化学方程式：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}由质量守恒定律可知，rm{(3)垄脵}的质量为：rm{x}

rm{20g+25g+2g+30g-30g-21g-2g=24g}由物质反应后的质量变化可知，rm{垄脷}的质量增加了，是生成物，生成的质量为rm{A}rm{30g-20g=10g}的质量减少了，是反应物，反应的质量为：rm{B}rm{25g=21g=4g}的质量较少了，是反应物，反应的质量为：rm{D}的质量不变可能是催化剂rm{30g=24g=6g.C}由此可知；该反应由两种物质生成了一种物质是化合反应；

rm{.}由上述分析可知，该反应中rm{垄脹}和rm{B}两种物质变化的质量比为：rm{D}rm{4g}rm{6g=2}

故选：rm{3}rm{(2)2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}rm{(1)2}化合反应rm{(2)2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}rm{(3)垄脵24.垄脷}．

rm{.垄脹2}根据质量守恒定律分析“反应后”图示中应再填入”微粒个数；

rm{3}根据反应的微观示意图；分析反应物；生成物写出反应的化学方程式；

rm{(1)}本题可分析甲；乙、丙、丁四种物质反应前后的质量变化情况；确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型、反应的质量比等．

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．rm{(2)}【解析】rm{2}rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}化合反应；rm{24}rm{2}rm{3}五、科普阅读题(共2题，共14分)26、略

【分析】【分析】实验室制取气体选择药品时，要综合考虑．首先选择的药品反应时，只能生成所需要的那一种气体，否则收集的气体不纯；其次考虑反应速度不能太快，快了不利于操作和收集，也不能太慢，太慢在有限的时间内收集不到所需要的气体；最后还要考虑操作是否简单安全，是否无污染，成本是否廉价等．【解析】【解答】答：一般不用铁屑的原因是：从所给表可以看出，铁虽然比较廉价，但需要的时间长，说明铁反应得太慢；镁反应所需时间少，反应过快，且镁的价格较高．故一般选锌粒，反应速度适中，价格适中．27、略

【分析】【分析】（1）根据水分子的构成特点：由两个氢原子和一个氧原子构成且两个氢原子并非左右对称地结合在氧原子两侧；判断水分子的结构示意图；

（2