2025年华师大新版七年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版七年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、要使rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{FeO}含有相同质量的铁元素，则rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{FeO}的质量比为rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{2}B.rm{2}rm{1}C.rm{20}rm{9}D.rm{10}rm{9}2、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.干净的物质一定是纯净物B.同种分子构成物质一定是纯净物C.混合物一定是由两种物质组成的D.纯净物一定是由同种分子构成的3、根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是rm{(}rm{)}A.氯化钾与硫酸镁的溶解度相等B.氯化钠中混有少量硝酸钾，采用降温结晶进行提纯C.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小D.将组成在rm{N}点的rm{MgSO_{4}}溶液转变为rm{M}点的rm{MgSO_{4}}溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法4、下列家庭小实验不能达到预期目的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}用小木条探究蜡烛各层火焰的温度；rm{垄脷}用鸡蛋壳和食醋制二氧化碳；rm{垄脹}用过滤法使硬水转化为软水；rm{垄脺}用一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑；rm{垄脻}用rm{1L}黄豆和rm{1L}绿豆混合所得体积小于rm{2L}的实验，说明分子间有间隙．A.rm{垄脵垄脷垄脹}B.rm{垄脺垄脻}C.rm{垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脹垄脻}5、下列实验基本操作正确的是rm{(}rm{)}A.

倾倒液体B.

熄灭酒精灯C.

取用粉末状药品D.

过滤6、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.反应后rm{X}的质量为rm{6g}

B.该反应的反应物是rm{X}rm{Y}

C.参加反应的rm{X}rm{Z}的质量比是rm{1}rm{3}

D.rm{Y}rm{Q}的相对分子质量之比一定为rm{1}rm{1}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、图中rm{A}rm{B}分别是某微粒的结构示意图；回答下列问题：

rm{(1)}若rm{A}表示某稀有气体元素的原子；则该元素的单质的化学式为______．

rm{(2)}若rm{B}表示某元素的原子，则rm{y=}______，该元素的原子在化学反应中容易______rm{(}填“失去”或“得到”rm{)}电子．

rm{(3)}若rm{A}是阳离子的结构示意图，则rm{x}可能是下列中的______rm{(}填字母序号rm{)}．

rm{a.8}rm{b.10}rm{c.}rm{11}rm{d.12}

rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}则rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名称为______．8、小琴同学设计如右图所示的rm{A}rm{B}两个实验．

rm{(1)}实验时；她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是____________；

rm{(2)A}实验目的是____________；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色；所发生反应的化学方程式为：____________．

rm{(3)B}实验中，当烧杯内盛有____________溶液时，可验证rm{Fe}____________、rm{Ag}三种金属活动性强弱．9、按照要求写出下列物质的化学式：

氮气______；氖气______；二氧化碳______；硫______；金属锌______；二氧化锰______；水______．10、化学是一门以实验为基础的科学；下面是初中化学中几组重要的对比实验．

rm{(1)}实验rm{1}中，观察到rm{A}烧杯中的现象是____；由此可验证分子的性质．

rm{(2)}实验rm{2}中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为____rm{.}根据此条件，举一例相关的灭火事例____．

rm{(3)}实验rm{3}中，实验过程中布条能变红色的试剂瓶是____，rm{C}烧杯发生反应的化学方程式为____．11、我国某些地区曾出现过高致病性禽流感；为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍；工具等进行消毒．资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差．请回答下列问题：

（1）次氯酸钠（NaClO）属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中氯元素的化合价为____价．

（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：____．

（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是____（填字母代号）．

a．用NaClO溶液浸泡b．用NaOH溶液浸泡c．用水冲洗即可。

（4）配制消毒用的500g2%的NaOH溶液，需用固体氢氧化钠____g、水____g．若在实验室中配制此溶液，需要用到的仪器有胶头滴管、____、____、____和____．评卷人得分三、计算题(共9题，共18分)12、取液体药品应该用的仪器是______；未说明取量时应取______．

13、在化学反应前后；物质所含元素的化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示；

分别写出一个属于阴影1和2的化学方程式。

阴影1______CO2

14、现有实验药品：一定质量的锌（片状或粒状）；浓硫酸和水．如右图所示装置．图中量气管是由B、C两根玻璃管组成；它们用橡皮管连通，并装适量水，B管有刻度（0-100mL），B、C管可固定在铁架台上，供量气用；C管可上下移动，以调节液面高低．利用此装置将锌与稀硫酸反应可测定锌的相对原子质量（设锌全部反应，产生的气体不超过50mL）．

（1）实验前应如何检查装置的气密性？______．

（2）①按图示装置实验；要保证不漏出氢气，应如何操作？______．

②若改变气体发生装置；但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，可选用______等仪器来装配及完成该实验．

（3）为了较准确地测量氢气的体积；实验时应①恢复到室温；②______；③在读取反应前后B管中液面的读数时应______．

15、橡皮是必不可缺少的文具rm{.}现在普遍使用的塑料橡皮，主要以氯乙烯基树脂为原料rm{.}氯乙烯基树脂是由氯乙烯单体rm{(C_{2}H_{3}Cl)}聚合而成；这种小粒子有着很好的附着性和黏着性，因而清洁效果好．

rm{(1)C_{2}H_{3}Cl}中碳、氢、氯元素的原子个数比是rm{C}rm{H}rm{Cl=}______；

rm{(2)}通过计算求rm{C_{2}H_{3}Cl}中碳元素的质量分数．16、如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}为化合物，且rm{A}与rm{B}的组成元素相同，rm{D}与rm{E}的组成元素也相同rm{.}已知rm{C}丙均为黑色粉末，rm{C}和rm{D}在高温条件下可生成丙和rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊rm{.}其余反应条件；部分反应物和生成物均已略去．

试推断：

rm{(1)E}物质的化学式为______．

rm{(2)}写出下列反应的化学方程式．

rm{A隆煤}甲rm{+B}______；甲rm{隆煤C}______；丙rm{隆煤}乙：______．17、请仔细阅读碳铵化肥包装袋上说明书；回答下列问题：

rm{(1)NH_{4}HCO_{3}}中氮元素和氧元素的质量比______；

rm{(2)}纯rm{NH_{4}HCO_{3}}中氮元素质量分数______rm{(}精确到rm{0.1%)}

rm{(3)}这包碳铵化肥中含rm{NH_{4}HCO_{3}}的质量分数rm{(}写出计算过程，结果精确到rm{0.1%)}．18、硫酸是一种重要的工业强酸，硫酸的化学式为rm{H_{2}SO_{4}.}试计算rm{(}书写解题步骤rm{)}

rm{(1)}硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}的相对分子质量rm{=}______；

rm{(2)}硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}中各元素的质量比rm{H}rm{S}rm{O=}______；

rm{(3)}汽车、电动车一般要使用铅蓄电池，某铅蓄电池中需要rm{700g}溶质质量分数为rm{28%}的稀硫酸，若用溶质质量分数为rm{98%}的浓硫酸时，试求：需要rm{98%}的浓硫酸多少克？19、现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种rm{.}其中，rm{A}的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；rm{B}为单质；rm{D}是“波尔多液”的主要成分之一；rm{E}是熟石灰的主要成分rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}写出rm{C}rm{D}两种物质的化学式：rm{C}______，rm{D}______．

rm{(2)}在图中将能相互反应的物质之间用断线“--”连线，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号“rm{隆煤}”连线rm{(}从反应物指向生成物rm{)}．20、严谨的科学研究态度；善于在实验中发现问题；分析问题，是我们学好化学的基本要素．请用学过的化学知识，来回答下列两实验中的一些问题．

（1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量．

①若读数时俯视液面；则测得的实验结果______（选填“偏大”；“偏小”或“无误差”）；

②若未待气体恢复至室温时读数；则测得的实验结果______（选填“偏大”；“偏小”或“无误差”）；

③在操作完全正确的前提下；测得的实验结果仍可能偏小，原因是______．

（2）在做氢气还原氧化铜实验时；出现下列异常现象：①事先已检验证明，通入装氧化铜试管中的氢气是纯净的，但在加热试管时却发生了爆鸣．②试管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂．③试管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑．

试从操作和装置等方面考虑；分别简述产生上述三种异常现象可能的原因．

①______．

②______．

③______．

评卷人得分四、简答题(共2题，共12分)21、化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜rm{[}化学式为rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}相对分子质量为rm{222]}的质量分数，称取该铜矿样品rm{30g}加入rm{132.2g}稀盐酸时恰好完全反应，共生成rm{CO_{2}}气体rm{4.4g.}反应的化学方程式如下：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+4HCl=2CuCl_{2}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉}

请你计算：

rm{(1)}铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？

rm{(2)}反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？rm{(}假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水rm{.)}22、用元素符号或化学式填空。

rm{(1)n}个二氧化碳分子______；

rm{(2)}保持水的化学性质的粒子______；

rm{(3)2}个硫酸根离子______；

rm{(4)}说出下列微粒符号中rm{2}的含义：rm{H_{2}S}______．评卷人得分五、探究题(共4题，共32分)23、图rm{1}是小红按某资料进行的一个化学实验，在进行实验时我们都闻到一股难闻的刺激性气味，小明于是对原实验进行了重新设计，如图rm{2}实验装置如图：

实验操作：

rm{a.}向盛有rm{20mL}蒸馏水的烧杯中滴入rm{3}--rm{4}滴无色酚酞溶液；搅拌均匀，观察溶液颜色。

rm{b.}取少量上述溶液于试管中；向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。

rm{c.}在rm{B}rm{C}试管内分别倒入rm{5mL}烧杯中的酚酞溶液rm{(}烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较rm{).}然后在空烧杯中倒入适量的热水备用rm{.}另在rm{A}rm{D}试管中分别倒入rm{2mL}浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图rm{2}连接好，并将rm{D}试管放置在热水中，观察几分钟rm{.(}提示：酚酞溶液遇碱变红，氨水是碱；浓氨水易挥发，挥发出氨气分子；氨气极易溶于水rm{)}请回答：

rm{(1)}操作rm{c}观察到的现象是______。

rm{(2)}由此可以得到的实验结论是：______。

rm{(3)}对比改进前的实验还有一个优点是______。24、化学实验是学习化学的基础；请根据下列装置图回答问题。

rm{(1)}铁丝盘成螺旋状的原因是______。

rm{(2)}小明按图实验时；集气瓶炸裂了，其可能的原因是______。

rm{(3)}图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是______。

rm{(4)}小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝rm{(}镁条和铁丝直径均为rm{0.4mm)}放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析后回答问题：

。物质镁条含碳rm{0.05%}的铁丝含碳rm{0.2%}的铁丝含碳rm{0.6%}的铁丝燃烧时。

的现象剧烈燃烧；发出。

耀眼白光，无火星剧烈燃烧。

极少火星剧烈燃烧。

少量火星剧烈燃烧。

火星四射rm{垄脵}你认为表中未填的实验现象是______。

rm{垄脷}造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是______。25、rm{(6}分rm{)}如图是蜡烛燃烧的探究实验：点燃蜡烛；先后在火焰上方罩一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯；熄灭蜡烛，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，请回答下列问题：

rm{(1)}蜡烛的三层火焰中温度最高的是______；

rm{(2)}观察到干燥烧杯内壁有产生______；

rm{(3)}涂有澄清石灰水的烧杯内壁的现象是______，证明有生成______；

rm{(4)}用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}重新燃烧，据此推测，此白烟是______．

A、氧气rm{B}二氧化碳rm{C}棉线rm{D}石蜡的固体小颗粒．26、实验室有一包粉末状物质，可能由rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{FeCl_{3}}中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分；某校化学兴趣小组的同学，按图所示进行实验：

请回答下列问题：rm{(}填化学式rm{)}

rm{(1)}若rm{A}是相对分子质量最小的氧化物，则rm{A}为______；无色气体是______rm{(}均填化学式rm{)}

rm{(2)}该粉末中一定不含______，操作Ⅰ的名称是______。

rm{(3)}为了不干扰对第rm{垄脹}步实验现象的判断，试剂rm{B}最好选择____，请写出步骤rm{垄脹}的化学方程式：____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】解：rm{1}个三氧化二铁分子和rm{1}个氧化亚铁分子分别含有rm{2}个、rm{1}个铁原子，要使三氧化二铁和rm{FeO}含有相同质量的铁元素，三氧化二铁和rm{FeO}的分子个数比为rm{1}rm{2}故三氧化二铁和氧化亚铁的质量比为rm{(160隆脕1)}rm{(72隆脕2)=10}rm{9}．

故选：rm{D}．

rm{1}个三氧化二铁分子和rm{1}个氧化亚铁分子分别含有rm{2}个、rm{1}个铁原子，要使三氧化二铁和rm{FeO}含有相同质量的铁元素，三氧化二铁和rm{FeO}的分子个数比为rm{1}rm{2}据此进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{D}2、B【分析】解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质rm{.}由同种分子构成的物质是纯净物；由不同种分子构成的物质是混合物；

A；纯净物是指单一的一种物质；但干净的物质不一定是纯净物，故A说法错误；

B；由同种分子构成的物质是纯净物；故B说法正确；

C；混合物是两种或两种以上的物质组成；故C说法错误；

D；构成物质的微粒有三种；纯净物还有可能是同种原子构成的，故D说法错误；

故选B【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A}要比较物质的溶解度大小必须确定温度；氯化钾与硫酸镁的溶解度在某一温度时相等，其他温度时不相等，故错误；

B；硝酸钾的溶解度随温度变化比较大；若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶进行提纯，故错误；

C；由图可知：硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大而后减小；故错误；

D、rm{N}点在硫酸镁溶解度曲线的下方，表示rm{t_{1}隆忙}时硫酸镁的不饱和溶液；rm{M}点在溶解度曲线上，表示rm{t_{1}隆忙}时硫酸镁的饱和溶液；要将硫酸镁的不饱和溶液变为饱和溶液可以采取恒温蒸发溶剂的方法；正确；

故选D．【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{垄脵}蜡烛各层火焰的温度不同；小木条在各层的碳化程度就不同，符合题意；

rm{垄脷}鸡蛋壳里含有碳酸盐；能和酸反应放出二氧化碳气体，符合题意；

rm{垄脹}硬水转化为软水的方法是煮沸；而不是过滤；

rm{垄脺}蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑；用一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑，正确；

rm{垄脻}用rm{1L}黄豆和rm{1L}绿豆混合所得体积小于rm{2L}的实验；是宏观的不能证明微观分子间有间隙．

故选D．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置；标签应向着手心，瓶塞倒放；图中操作错误；

B；熄灭酒精灯；用灯帽盖，不可用嘴吹灭，图中操作错误；

C；图示的取用粉末状药品操作方法；

D；过滤时；滤液由玻璃棒引流慢慢地进入过滤器，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，故D错．

故选C．【解析】rm{C}6、C【分析】试题分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和rm{.}反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，结合表格信息可乙判断，反应物是rm{X}和rm{Z}生成物是rm{Y}和rm{Q}从而可以求得参加反应的rm{X}rm{Z}的质量比和rm{Y}rm{Q}的质量之比；从而可以正确求解．

A、由表格信息可知反应后rm{Y}质量增加了rm{8}克，是生成物；rm{Q}质量增加了rm{8}克，是生成物；rm{Z}质量减少了rm{12}克，是反应物；反应物还少rm{4}克，所以rm{X}是反应物，所以rm{X}待测的质量为rm{4g}故A错；

B、反应后rm{Y}质量增加了rm{8}克，是生成物；rm{Q}质量增加了rm{8}克，是生成物；rm{Z}质量减少了rm{12}克，是反应物；反应物还少rm{4}克，所以rm{X}是反应物，所以反应物是rm{X}和rm{Z}故B错；

C、参加反应的rm{X}rm{Z}的质量比是rm{4}rm{12=1}rm{3}故C对；

D、rm{Y}rm{Q}的质量之比为rm{1}rm{1}但是相对分子质量之比不一定为rm{1}rm{1}故D错．

故选C【解析】rm{C}二、填空题(共5题，共10分)7、Ne；7；得到；cd；氯化铝【分析】解：rm{(1)}因为原子中质子数等于电子数，所以rm{A}的元素名称是氖，该元素的单质的化学式为rm{Ne}

rm{(2)}由于原子中质子数等于电子数所以rm{y}的数值等于rm{7}最外层电子数是rm{7}的原子在化学反应中容易得到电子；而成为稳定和结构；

rm{(3)}因为阳离子是原子失去电子后的结果，而最外层电子数小于rm{4}的易失电子而成为阳离子；所以可据此判断；

rm{a}质子数是rm{8}的原子最外层电子数是rm{6}易得电子变成阴离子；

rm{b}质子数是rm{10}的原子最外层电子数是rm{8}不易得失电子；

rm{c}质子数是rm{11}的原子最外层电子数是rm{1}易失去这rm{1}个电子；

rm{d}质子数是rm{12}的原子最外层电子数是rm{2}易失去这rm{2}个电子；

rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}则rm{A}元素是铝元素，化合价一般为rm{+3}价，由分析知rm{B}为氯元素化合价一般为rm{-1}价，则rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的化学式为rm{AlCl_{3}}名称为氯化铝；

故答案为：rm{(1)Ne}rm{(2)7}rm{(3)cd}rm{(4)}氯化铝；

rm{(1)}依据原子中质子数等于电子数判断元素类型；依据元素类型书写化学式；

rm{(2)}依据原子中质子数等于电子数判断rm{y}的数值，依据rm{y}的个数判断原子得失电子的情况；

rm{(3)}依据最外层电子数的多少判断得失电子的情况；并对相关的阳离子结构示意图进行分析；

rm{(4)}依据rm{AB}的元素情况结合其化学式的书写规律解决rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名称；

微粒的结构示意图中，质子数rm{=}核外电子数，为原子；质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；质子数rm{<}核外电子数，为阴离子；最外层电子数小于rm{4}易失电子；最外层电子数大于rm{4}易得电子．【解析】rm{Ne}rm{7}得到；rm{cd}氯化铝8、用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮;比较铁和银的金属活动性强弱;Fe+H2S04=FeS04+H2↑;CuS04;Cu【分析】解：rm{(1)}从实验室拿出来的铁丝和银丝表面是被空气中的氧气氧化过的；所以应该用砂纸将其表面打磨光亮．

故答案为：用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮．

rm{(2)}在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀硫酸反应，但氢以后的金属不会与稀硫酸反应，所以铁会与稀硫酸反应，但银不会与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应时生成氢气和硫酸亚铁溶液，因为rm{Fe^{2+}}显绿色；所以观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象．

故答案为：比较铁和银的金属活动性强弱铁丝表面有气泡产生；溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象。

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{(3)}金属活动顺序表中；前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来．

故选Crm{uSO_{4}}【解析】用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮rm{;}比较铁和银的金属活动性强弱rm{;Fe+H_{2}S0_{4}=FeS0_{4}+H_{2}隆眉;CuS0_{4};Cu}9、N2；Ne；CO2；S；Zn；MnO2；H2O【分析】解：氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：rm{N_{2}}．

氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为rm{Ne}．

二氧化碳、二氧化锰、水的化学式分别是rm{CO_{2}}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O.}

硫属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为rm{S}．

金属锌属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为rm{Zn}．

故答案为：rm{N_{2}}rm{Ne}rm{CO_{2}}rm{S}rm{Zn}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O.}

根据单质rm{(}金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字rm{)}和化合物rm{(}金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零rm{)}化学式的书写方法进行分析解答即可．

本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键．【解析】rm{N_{2}}rm{Ne}rm{CO_{2}}rm{S}rm{Zn}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O}10、无色变为红色;温度达到物质的着火点;用水灭火;B瓶;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O【分析】试题分析：rm{(1)}从浓氨水呈碱性，易挥发考虑；rm{(2)}从物质燃烧的三个条件考虑；rm{(3)}根据酸可使紫色石蕊试液变红分析．

rm{(1)}浓氨水呈碱性，易挥发，说明分子是在不断运动的，挥发的氨水分子进入rm{A}使rm{A}中的溶液由无色变为红色；

rm{(2)}白磷的着火点是rm{40隆忙}rm{80隆忙}的热水可使其达到；而红磷的着火点高，热水不能使其达到，说明燃烧的一个条件是：温度达到物质的着火点；用水灭火就是降低了可燃物的温度，使其降到可燃物着火点一下；

rm{(3)}二氧化碳遇干燥的紫色石蕊布条不会发生变化，所以rm{A}中布条不变色；二氧化碳遇到湿润的紫色石蕊试液布条，首先二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液布条变成红色；当二氧化碳进入rm{C}后，与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，rm{C}中溶液变浑浊rm{.}反应物是二氧化碳和氢氧化钙写在等号的左边；生成物是碳酸钙和水写在等号的右边，碳酸钙后面标上沉淀符号；

故答案为：rm{(1)}无色变为红色；rm{(2)}温度达到物质的着火点；用水把火扑灭rm{(}合理给分rm{)}rm{(3)B}瓶；rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}【解析】无色变为红色rm{;}温度达到物质的着火点rm{;}用水灭火rm{;B}瓶rm{;CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}11、略

【分析】

（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成；属于盐类物质．设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：盐，+1；

（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用，用水冲洗不能起到消毒的作用，故填：ab；

（4）500g2%的NaOH溶液；需用固体氢氧化钠：500g×2%=10g，水的质量为500g-10g=490g，配制溶液需要的仪器有胶头滴管；量筒、玻璃棒、烧杯和天平等，故填：10，490，量筒，玻璃棒，托盘天平，烧杯．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；盐是指由金属离子和酸根离子组成的物质，根据化合价规则即可求得化合物中某元素的化合价；

高锰酸钾分解能生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用；

根据溶质质量分数公式即可求得溶质和溶剂的质量；配制溶液需要的仪器有胶头滴管；量筒、玻璃棒、烧杯和天平等．

三、计算题(共9题，共18分)12、略

【分析】

液体的取用包括倒和滴；量多时则采用倾倒法，量少时则采用胶头滴管进行滴加；取用时未说明用量，则本着节约的原则，取1～2mL．

因此答案为：胶头滴管；1～2mL．

【解析】【答案】本题属于实验基本技能的操作问题；考查液体药品的取用及取用的量要本着节约的原则．

13、略

【分析】

阴影1：C+O2CO2（有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应）；

阴影2：2KClO32KCl+3O2↑（有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应）；

故答案为：C+O2CO2；2KClO32KCl+3O2↑．

【解析】【答案】根据化学反应基本类型间的关系图所示；可知：阴影1是指有化合价变化的化合反应；阴影2是指有化合价变化的分解反应；进行解答．

14、略

【分析】

（1）抬高玻璃管会使装置内气体压强增大而降低玻璃管则会使气体压强减小；通过压强的改变并能维持这种改变，可检查装置的气密性；故答案为：把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气；

（2）①为了保证不漏出氢气，我们应该取下A试管，向其中加适量水，再沿试管壁慢慢加入少量浓硫酸，震荡，是液体总体积不超过试管容积的将试管倾斜，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀硫酸接触．②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，可选用：100mL烧瓶；带分液漏斗和导管的双孔橡皮塞、烧杯、玻璃棒；

（3）为了较准确地测量氢气的体积；实验时应①恢复到室温；②调节B；C两管液面高度至相同；③注意视线与凹液面最低处相平．

故答案为：（1）把玻璃管下移一段距离；使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气；

（2）①取下A试管，向其中加适量水，再沿试管壁慢慢加入少量浓硫酸，震荡，是液体总体积不超过试管容积的将试管倾斜，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀硫酸接触．②100mL烧瓶；带分液漏斗和导管的双孔橡皮塞、烧杯、玻璃棒；

（3）②调节B；C两管液面高度至相同；③注意视线与凹液面最低处相平．

【解析】【答案】（1）在不改变温度的情况下；可通过抬高或降低玻璃管内液面而产生压强差而检查该装置的气密性；

（2）根据硫酸和锌片接触就反应的特点进行分析；需要的仪器根据实际情况进行解答；

（3）根据压强的影响因素和液面读数考虑．

15、2：3：1【分析】解：根据氯乙烯单体rm{(C_{2}H_{3}Cl)}的化学式可知；

rm{(1)}氯乙烯单体rm{(C_{2}H_{3}Cl)}中碳、氢、氯元素的原子个数比是：rm{2}rm{3}rm{1}

故答案为：rm{2}rm{3}rm{1}．

rm{(2)}氯乙烯单体rm{(C_{2}H_{3}Cl)}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12隆脕2+3+35.5}隆脕100%隆脰38.4%}

故答案为：rm{dfrac

{12隆脕2}{12隆脕2+3+35.5}隆脕100%隆脰38.4%}

rm{38.4%}根据氯乙烯单体rm{(1)}的化学式中右下角的数字写出它的原子个数比；

rm{(C_{2}H_{3}Cl}根据氯乙烯单体rm{(2)}的化学式可求出碳元素的质量分数．

本题主要考查学生运用化学式和质量分数公式进行计算的能力．rm{(C_{2}H_{3}Cl)}【解析】rm{2}rm{3}rm{1}16、CO2；2H2O22H2O+O2↑；3Fe+2O2Fe3O4；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【分析】解：由rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊，可确定物质rm{E}为rm{CO_{2}}由rm{D}与rm{E}的组成元素也相同，可判断rm{D}为rm{CO}rm{A}与rm{B}的组成元素相同，可判断rm{A}为过氧化氢、rm{B}为水；过氧化氢分解产生水和氧气，则甲为氧气，由rm{B}水分解生成氧气和乙，水分解生成氢气和氧气，则乙是氢气；丙能制取氢气，活泼金属与酸反应能制取氢气，则丙为活泼金属且为黑色，黑色的活泼金属为铁粉，故丙为铁粉；rm{D(CO)}与黑色固体rm{C}反应能生成rm{E(CO_{2})}和丙rm{(}铁粉rm{)}铁的氧化物中只有四氧化三铁是黑色固体，故C是四氧三铁rm{.}由此可判断出rm{A}rm{H_{2}O_{2}}rm{B}rm{H_{2}O}甲、rm{O_{2}}rm{C}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{D}rm{CO}丙、rm{Fe}rm{E}rm{CO_{2}}乙、rm{H_{2}}

根据化学方程式的书写原则正确写出化学方程式．

rm{(1)}由上述分析可知rm{E}物质为二氧化碳，化学式为rm{CO_{2}}

rm{(2)A}为双氧水，rm{B}为水，甲为氧气，双氧水分解生成水和氧气，化学方程式为rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

甲是氧气，rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}是四氧化三铁，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为rm{C}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

丙是铁，乙是氢气，铁和盐酸反应生成氢气，化学方程式为rm{3Fe+2O_{2}}

故答案为：rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

rm{(1)CO_{2}}

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}与rm{3Fe+2O_{2}}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}Fe_{3}O_{4}}与rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}的组成元素相同，组成元素相同的物质有过氧化氢和水；一氧化碳和二氧化碳，由rm{A}能使澄清的石灰水变浑浊，可确定物质rm{B}为rm{D}由rm{E}与rm{E}的组成元素也相同，可判断rm{E}为rm{CO_{2}}rm{D}与rm{E}的组成元素相同，可判断rm{D}为过氧化氢、rm{CO}为水；则甲为氧气，由rm{A}分解生成氧气和乙，则乙是氢气；根据反应rm{B}丙均为黑色粉末，rm{A}和rm{B}在高温条件下可生成丙和rm{B}可判断黑色粉末rm{C}为四氧化三铁而黑色粉末丙为铁粉；通过以上分析；可判断确定转化关系图中的各种物质，从而解决问题．

根据物质的特殊性质首先确定转化关系图中的某物质，然后根据转化关系或物质组成、颜色特点，进行逆推而完成对转化关系图中物质的判断．rm{C}【解析】rm{CO_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}17、7：24；17.7%【分析】解：rm{(1)NH_{4}HCO_{3}}中氮元素和氧元素的质量比为rm{14}rm{(16隆脕3)=7}rm{24}．

rm{(2)}纯rm{NH_{4}HCO_{3}}中氮元素质量分数为rm{dfrac{14}{14+1隆脕4+1+12+16隆脕3}隆脕100%隆脰17.7%}．

rm{dfrac

{14}{14+1隆脕4+1+12+16隆脕3}隆脕100%隆脰17.7%}这包碳铵化肥中含rm{(3)}的质量分数为rm{NH_{4}HCO_{3}}．

故答案为：rm{16%隆脗17.7%隆脰90.4%}rm{(1)7}rm{24}rm{(2)17.7%}．

rm{(3)90.4%}根据化合物中各元素质量比rm{(1)}各原子的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析解答．

rm{隆脕}根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析解答。

rm{(2)}碳铵化肥中含rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}的质量分数rm{(3)}含氮量rm{NH_{4}HCO_{3}}纯净的碳铵中氮元素的质量分数；据此进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{=}【解析】rm{7}rm{24}rm{17.7%}18、98；1：16：32【分析】解：rm{(1)}硫酸的相对分子质量rm{1隆脕2+32+16隆脕4=98.}故填：rm{98}

rm{(2)}硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}中rm{H}rm{S}rm{O}元素的质量比为：rm{(1隆脕2)}rm{32}rm{(16隆脕4)=1}rm{16}rm{32}故填：rm{1}rm{16}rm{32}

rm{(3)}溶液稀释前后；溶质的质量不变．

设需要rm{98%}的浓硫酸的质量为rm{x}则。

rm{700g隆脕28%=x隆脕98%}

rm{x=200g}

答：需要rm{98%}的浓硫酸的质量为rm{200g}．

rm{(1)}根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

rm{(2)}根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析解答．

rm{(3)}根据溶液稀释前后；溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{98}rm{1}rm{16}rm{32}19、CaO；CuSO4【分析】解：rm{(1)}由rm{A}的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾，所以可知rm{A}是盐酸，rm{B}为单质，所以rm{B}是铁粉，rm{D}是“波尔多液”的主要成分之一，所以rm{D}是硫酸铜，rm{E}是熟石灰的主要成分，所以rm{E}是氢氧化钙，rm{C}是氧化钙，故C、rm{D}两种物质的化学式rm{CaO}rm{CuSO_{4}}

rm{(2)}根据物质间的反应规律可知盐酸能够与铁反应，能够与氧化钙反应，能够与氢氧化钙反应，铁能够与盐酸和硫酸铜反应，氧化钙和水反应能够生成氢氧化钙，硫酸铜能够与氢氧化钙反应，故物质间的关系是

故答案为：rm{(1)CaO}rm{CuSO_{4}}rm{(2)}

由rm{A}的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾，所以可知rm{A}是盐酸，rm{B}为单质，所以rm{B}是铁粉，rm{D}是“波尔多液”的主要成分之一，所以rm{D}是硫酸铜，rm{E}是熟石灰的主要成分，所以rm{E}是氢氧化钙；据此分析解答即可；

解答时首先找准突破口，根据物质的化学性质推出五种物质，然后根据物质间的反应特点进行分析，比较综合地考查了学生的分析能力．【解析】rm{CaO}rm{CuSO_{4}}20、略

【分析】

（1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量．

①若读数时俯视液面；则测得的实验结果偏小（选填“偏大”；“偏小”或“无误差”）；

②若未待气体恢复至室温时读数；读数偏大（因为气体受热膨胀，导致计算的氯酸钾的质量就大）．则测得的实验结果偏大（选填“偏大”；“偏小”或“无误差”）；

③在操作完全正确的前提下；测得的实验结果仍可能偏小，原因是氧气有一部分溶解．

（2）在做氢气还原氧化铜实验时；出现下列异常现象：①事先已检验证明，通入装氧化铜试管中的氢气是纯净的，但在加热试管时却发生了爆鸣．②试管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂．③试管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑．

试从操作和装置等方面考虑；分别简述产生上述三种异常现象可能的原因．

①加热前没有先通氢气使试管里的空气排净；加热时引起混合气的爆鸣．

②受热不均．

③停止加热后没有继续通入氢气至冷却；致使生成的Cu又重新被氧化．

故答为：（1）①偏小；②偏大；③氧气有一部分溶解．

（2）①加热前没有先通氢气使试管里的空气排净；加热时引起混合气的爆鸣．

②受热不均．

③停止加热后没有继续通入氢气至冷却；致使生成的Cu又重新被氧化．

【解析】【答案】（1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量；考虑读数的注意事项．

（2）氢气还原氧化铜实验要先通氢气；停止加热后继续通氢气；从操作和装置等方面考虑，分别简述产生上述三种异常现象可能的原因．

四、简答题(共2题，共12分)21、解：（1）设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为x；生成氯化铜的质量为y．

Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑

22227044

xy4.4g

x=22.2g

y=27g

铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数=×100%=74%

（2）反应后所得氯化铜溶液的质量为22.2g+132.2g-4.4g=150g

反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数=×100%=18%

答：（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是22.2g，其质量分数是74%．（2）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是18%．【分析】

rm{(1)}根据碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式和生成的气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}的质量和生成rm{CuCl_{2}}的质量；然后根据质量分数公式计算即可；

rm{(2)}反应后溶液中的溶质是rm{CuCl_{2}}利用rm{(2)}中求出的生成rm{CuCl_{2}}的质量，根据溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}计算即可．

本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，难度稍大．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】解：rm{(1)}设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为rm{x}生成氯化铜的质量为rm{y}．

rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+4HCl=2CuCl_{2}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{222}rm{270}rm{44}

rm{x}rm{y}rm{4.4g}

rm{dfrac{222}{x}=dfrac{44}{4.4g}}

rm{dfrac{222}{x}=dfrac

{44}{4.4g}}

rm{dfrac{270}{y}=dfrac{44}{4.4g}}

rm{x=22.2g}

铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数rm{=dfrac{22.2g}{30g}隆脕100%=74%}

rm{dfrac{270}{y}=dfrac

{44}{4.4g}}反应后所得氯化铜溶液的质量为rm{y=27g}

反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{27g}{150g}隆脕100%=18%}

答：rm{=dfrac

{22.2g}{30g}隆脕100%=74%}铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是rm{(2)}其质量分数是rm{22.2g+132.2g-4.4g=150g}反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是rm{=dfrac

{27g}{150g}隆脕100%=18%}．rm{(1)}22、nCO2；H2O；2SO42-；1个硫化氢分子中含有2个氢原子【分析】解：rm{(1)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{n}个二氧化碳分子可表示为：rm{nCO_{2}}．

rm{(2)}水是由水分子构成的，则保持水的化学性质的粒子为水分子，其分子符号为：rm{H_{2}O.}

rm{(3)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故rm{2}个硫酸根离子可表示为：rm{2SO_{4}^{2-}}．

rm{(4)}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，rm{H_{2}S}中的“rm{2}”表示rm{1}个硫化氢分子中含有rm{2}个氢原子．

故答案为：rm{(1)nCO_{2}}rm{(2)H_{2}O}rm{(3)2SO_{4}^{2-}}rm{(4)1}个硫化氢分子中含有rm{2}个氢原子．

rm{(1)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

rm{(2)}水是由水分子构成的；则保持水的化学性质的粒子为水分子．

rm{(3)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子；就在其元素符号前加上相应的数字．

rm{(4)}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}分子符号、离子符号等rm{)}的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键．【解析】rm{nCO_{2}}rm{H_{2}O}rm{2SO_{4}^{2-}}rm{1}个硫化氢分子中含有rm{2}个氢原子五、探究题(共4题，共32分)23、rm{(1)C}试管中酚酞变红的速率比rm{B}中变红速率更快；

rm{(2)}分子在不断地运动；温度越高；分子运动速度越快；

rm{(3)}氨气挥发到空气中的量少，不至于污染空气【分析】【分析】

rm{(1)}根据分子在不同温度下运动快慢依次作答；

rm{(2)}根据实验设计具体分析即可；

rm{(3)}根据不同实验间的连贯性作答。

实验设计的基本原则包括：对比；单一变量、控制无关变量等；同学们在设计实验时要全面考虑。

【解答】

rm{(1)}温度越高，分子运动越剧烈，rm{B}试管在常温下进行，而rm{C}试管在热水中进行，故C试管中的酚酞溶液很快变红色，rm{B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，故答案为：rm{C}试管中酚酞变红的速率比rm{B}中变红速率更快；

rm{(2)}酚酞变色说明，氨气分子运动进入了酚酞溶液；rm{C}试管很快变红，rm{B}试管缓慢变红；说明温度越高，分子运动速度越快，故答案为：分子在不断地运动；温度越高，分子运动速度越快；

rm{(3)}改进后