2025年外研衔接版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）．冶炼金属钛时；主要发生以下两个反应：下列有关说法正确的是（）

①2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2MgTi+2MgCl2．A.钛酸亚铁中Ti显+3价B.①式中“X”的化学式为FeCl2C.反应②需在氩气环境中进行，这里氩气作催化剂D.经过上述两步反应炼得的钛即为纯净物2、瘦肉精被称为业内的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，其化学式为C12H19ON2Cl2．则下列有关的说法正确的()A.瘦肉精是由37个原子构成B.瘦肉精是由瘦肉精原子构成的C.瘦肉精是由碳氢氧氮氯五种元素组成D.瘦肉精中碳氢氧氮氯五种元素的质量比为12：19：1：2：23、下列物质的应用正确的是（）A.

氧气用于做燃料B.

氮气用于飞艇C.

稀有气体用于磁悬浮列车D.

氧气用于气焊、气割4、rm{9}张青莲教授测定核电荷数为rm{63}的铕元素的相对原子质量的新值为rm{152}则下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.铕元素的原子质子数为rm{63}B.铕元素的原子中子数为rm{63}C.铕元素的原子核外电子数为rm{152}D.铕元素的原子的质量为rm{152}5、成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，用于比喻采取极有害的方法解决眼前困难，不顾严重后果rm{.}“鸩”是指放了砒霜的毒酒rm{.}砒霜是三氧化二砷rm{(As_{2}O_{3})}的俗称，有剧毒rm{.As_{2}O_{3}}中rm{As}的化合价为rm{(}rm{)}A.rm{-3}B.rm{-2}C.rm{+2}D.rm{+3}6、碳在耐高温的密闭容器rm{(}内含过量氧气rm{)}中加热，下图能正确表示容器内所盛的物质总质量rm{m}与时间关系是rm{(}rm{)}A.B.C.D.7、央视二套rm{隆露}这是真的吗rm{)}栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事。原来这种无色的液体是被称作“绝缘液”的液态rm{篓D}氟二氯乙烷，这种液体可为手机、电脑“洗澡rm{拢垄}用来清洗电子产品，一氟二氯乙烷的化学式为rm{CCl_{2}FCH_{3}}下列对一氟二氯乙烷的认识，正确的是A.rm{篓D}氟二氯乙烷是混合物B.rm{篓D}氟二氯乙烷由C.rm{H}rm{C}rm{l.F}四种元素组成rm{C}rm{篓D}氟二氯乙烷的相对分子质量为rm{117}克D.rm{篓D}氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为rm{2:3}评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图；其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法正确的是（）

A.该反应没有单质生成。

B.图中的反应物全部是化合物。

C.参加反应的两种分子个数比为3：2

D.原子在化学变化中是不可再分的。

9、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度；发生反应的化学方程式如下：

I2O5+5COI2+5CO2，根据生成CO2的多少；可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）

A.参加反应的I2O5，的质量等于生成I2的质量。

B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数。

C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比。

D.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同。

10、某元素的原子结构示意图如下；对该元素的有关认识正确的是（）

A.该元素的原子核内质子数是34

B.该元素是金属元素。

C.该元素原子的最外层电子数是2

D.该元素位于元素周期表中的第四周期。

11、我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论．下列说法正确的是（）

A.水是由氢分子和氧分子构成的。

B.水分子是由氢原子和氧原子直接构成的。

C.试管a、b中所得气体的质量比约为2：l

D.试管a中得到氢气、b中所得是氧气。

12、如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是()

A.当温度为rm{10隆忙}时，物质溶解度关系为rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}B.若rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}中混有少量rm{NaCl}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。C.在rm{10隆忙}时把rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}和rm{Ce_{2}(SO_{4})_{3}}的饱和溶液升温到rm{30隆忙}两者都有晶体析出。D.rm{20隆忙}时rm{(NH_{4})_{2}HPO_{4}}饱和溶液的质量分数约为rm{70%}13、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.物质在空气中燃烧的反应都是化合反应B.自然界中的碳循环主要是通过化学变化来实现C.氧化物就是含氧元素的化合物D.可燃物在空气中不一定能燃烧14、下列实验现象叙述错误的是rm{(}rm{)}A.碳在空气中燃烧，发出白光，放热B.硫酸钠和盐酸反应产生大量气泡C.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热D.胆矾溶于水后，向液体中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色絮状沉淀15、某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，实验后打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体高度超过广口瓶容积的rm{dfrac{1}{5}.}造成这一现象的原因可能是rm{(}rm{)}A.实验前没没有夹紧弹簧夹B.实验装置可能漏气C.点燃红磷后没有迅速塞紧橡皮塞D.实验中所取的红磷不足评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、神舟六号飞船载着两名宇航员圆满完成任务；胜利凯旋．宇航员们在太空还作了大量材料科学；生命科学试验及空间天文和空间环境探测等项目的研究．

（1）为了使宇航员拥有一个稳定、良好的生存环境，科学家们在飞船内安装了盛有过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的用途是产生氧气．过氧化钠能吸收二氧化碳，产生碳酸钠（Na2CO3）和氧气，该反应的化学方程式____．

（2）如果1名宇航员每天需消耗860克氧气，整个宇宙飞行按6天计算，2名宇航员至少需消耗多少克Na2O2？（相对原子质量：Na-23C-12O-16）17、如图为某粒子的结构示意图，则当M﹣N=10时，该粒子属于____（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；当N=8时，该粒子带有1个单位负电荷，则该粒子的符号是____．

18、请你根据学习的化学知识回答下列问题：

浓氨水可以使酚酞试液变成红色，浓氨水具有挥发性rm{.}往如图试管口的棉花滴rm{10}滴浓氨水，可观察到的现象是______，此现象说明分子具有______的性质．19、在化学方程式中，“rm{+}”表示____；“rm{=}”表示____；“rm{?}”表示____；反应在燃烧状态下进行用____表示；固体沉淀符号用“____”表示；气体符号用“____”表示，若反应物和生成物中都有气体，则气体生成物就不标“____”。

20、将无色液体rm{A}与黑色粉末rm{B}混合，能产生一种无色无味的气体rm{C}rm{C}也是空气中的一种重要成分rm{.}若将淡黄色粉末rm{D}放入rm{C}中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种刺激气味的气体rm{E}推断并写出上述各种物质的名称。rm{A}___________rm{B}___________rm{C}____________rm{D}____________rm{E}____________21、在一定条件下；一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。

。物质ABCD反应前的质量/g3051015反应后的质量/gxy2020（1）A一定是______（选填：“反应物”“生成物”“催化剂”）

（2）生成的C与D质量比为______。

（3）y可能是反应物，也可能是生成物或催化剂，那么y的取值范围是______。22、阅读以下有关“空气成分”的卡通图；填空：

（1）a是______、b占______；c占______。

（2）氮气是制造______和______的重要原料，化学性质不活泼，因此常用作______，如充入食品包装袋中防腐。23、植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，则可判断淀粉中一定含有的元素是____，可能含有的元素是____．24、如图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段．

（1）如图甲所示，天平无法调节平衡．要使该天平平衡，应采取的措施____

（2）小璐用图乙所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为____g，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后生成二氧化碳气体，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向____偏转（填“左”或“右”）．该反应____质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反应后天平不平衡的原因是____；若使天平平衡，你的建议是____．

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是____；一定改变的是____，可能改变的是____（填序号）

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类．评卷人得分四、推断题(共4题，共20分)25、推断题rm{A}rm{BH}八种物质，有下图所示关系：其中rm{D}能使带火星的木条复燃，rm{H}是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在rm{垄脷}的反应前后rm{B}的质量和化学性质都不改变，rm{F}是人体中含量最多的一种物质，试推断：rm{(1)}写出物质的名称：rm{C}____rm{E}____．rm{(2)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：____________；rm{(3)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式：____________．26、今年世界水日的主题是“水与能源”

rm{(1)}从组成的角度看：水是由_______________组成的rm{.(}填编号rm{)}

rm{A.}氢元素和氧元素rm{B.}氢原子和氧原子rm{C.}氢气和氧气。

rm{(2)}从微观角度：如图rm{1}可以表示构成水的微粒的是________________rm{.(}填写图示编号rm{)(3)}从能源的角度看：电解水产生的氢气是理想的清洁高能燃料rm{.}氢气燃烧的符号表达为_________________________________．

rm{(4)}从净化的角度看：如图rm{2}所示净化河水简易装置的说法中错误的是________．

rm{A}水本身是一种化学资源rm{B}此装置可以将硬水软化C、利用此装置可得到蒸馏水rm{D}利用此装置净化得到的水不易直接饮用rm{(5)}从应用的角度看：rm{2010}上海世博会的主题是“城市；让生活更美好”．

Ⅰrm{.}主题馆“生态绿墙”建设集中体现了“节能减排”的理念rm{.}“生态绿墙”能吸收____气体；进行光合作用，放出氧气，实现自然界中碳氧转化．

Ⅱrm{.}世博园区内有许多饮水台，可直接取水饮用rm{.}其中的饮用水处理步骤如图所示．

水经过沙滤池，除去的是____；rm{垄脵}中活性炭的作用是______________，rm{垄脹}中紫外灯管照射的作用是________________．

rm{(6)}从资源保护的角度看：水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任rm{.}下列做法不合理的是________________rm{(}填序号rm{)}．

rm{垄脵}严格监管化肥和农药的使用。

rm{垄脷}积极探索污水处理的新技术。

rm{垄脹}不间断地放水洗衣服rm{垄脺}抑制水中所有动、植物的生长rm{垄脻}不任意排放工业废水，生活污水净化处理后再排放27、碘化银rm{(AgI)}是当前我国实施人工增雨的主要物质。下列是碘化银的有关描述：rm{垄脵}在常温下为黄色固体；rm{垄脷}几乎不溶于水；rm{垄脹}熔点为rm{558隆忙}沸点为rm{1506隆忙}rm{垄脺}在光照条件下易分解为碘rm{(I_{2})}和银rm{(Ag)}上述材料中属于碘化银物理性质的是________rm{(}填序号，下同rm{)}属于碘化银化学性质的是________。28、通过倾二氧碳实可知二氧化碳具有______物理性质；

请据如回答问题：

沼气主要成分化式为______它属于______rm{(}可”或“不可”rm{)}再源；

可燃冰外像，主要含有______，还有少量______等气．评卷人得分五、简答题(共2题，共6分)29、在下列空格里；用“元素；原子、分子或离子”填空：

rm{(1)}二氧化碳是由碳、氧两种______组成的rm{(2)}带电的原子或原子团叫______；

rm{(3)}保持氢气化学性质的最小粒子是氢______rm{(4)}化学变化中的最小粒子是______．30、小毛同学发现他家菜园的蔬菜瘦小枯黄，经查阅资料发现，原来是土壤中缺少氮元素所致，于是他向菜园土壤中施用了一种叫硝酸铵rm{NH_{4}NO_{3}}的氮肥后，情况就有所改观rm{.}试计算：rm{(1)NH_{4}NO_{3}}的相对分子质量．

rm{(2)NH_{4}NO_{3}}中rm{N}元素的质量分数．

rm{(3)}假如他向菜园土壤中施用rm{1kg}硝酸铵，相当于施入了多少千克的氮元素．评卷人得分六、探究题(共4题，共20分)31、已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：

rm{(1)}盛放红磷燃烧的仪器名称是____rm{(2)}红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为____该实验中红磷稍过量，目的是____rm{(3)}待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，水面上升了约剩余体积的____由本实验还可以推知氮气性质有____rm{(}答一条rm{)}rm{(4)}若将红磷换成炭粉，该实验不能成功，理由是____32、现有铁、铜、银三种金属，某研究小组的同学为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了三个实验：rm{I.}将铁片浸入稀硫酸中；rm{II.}将银片浸入稀硫酸中；rm{III.}将铁片浸入硫酸铜溶液中。rm{(1)}实验rm{I}的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为______________；反应产生的气体可用____________________的方法检验。rm{(2)}将铁、铜、银中的两种金属分别放入_______________溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。rm{(3)}根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________________。rm{(4)}将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。。rm{垄脵}实验操作rm{垄脷}实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的____溶液。铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为____色。33、小明参观某养鱼池时，发现农民向养鱼池中撒一种淡黄色固体过氧化钙，用来增加鱼池中含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙制取氧气。【提出问题】过氧化钙可否用于实验室制取氧气？【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙rm{(CaO_{2})}室温下稳定，在rm{300隆忙}时分解生成氧气，主要用途可做增氧剂、杀菌剂等。【猜想与验证】rm{(1)}小明依据____，提出猜想Ⅰ。猜想Ⅰ：加热过氧化钙可制取氧气。。实验装置实验主要过程rm{垄脵}检验装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到____，松开手后，导管口有液面上升。rm{垄脷}加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡生成。rm{垄脹}收集满一瓶气体。rm{垄脺}停止加热。熄灭酒精灯前，应____。rm{垄脻}检验气体。方法是____。____实验结论：加热过氧化钙可制取氧气。rm{(2)}小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气。。实验装置实验主要过程rm{垄脵}检验装置气密性。rm{垄脷}加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。实验结论：不能用过氧化钙与水反应制取氧气。【分析与反思】rm{(1)}过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明推导出农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是____。rm{(2)}小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你的合理建议是____。34、某兴趣小组分别用以下两个不同实验装置来测定空气中氧气的体积分数。请完成下列问题：

（1）用如图1进行实验；实验前一定要检查装置气密性，请写出该装置气密性的检查方法______。

（2）已知常温下铁与空气中的氧气；水反应生成铁锈；在有氯化钠、炭粉存在条件下，反应速度较快。某同学根据铁生锈的原理测定空气中氧气的含量，设计了如图2所示实验装置，该同学将铁粉、炭粉等物质撒在浸润氯化钠的滤纸条上，再将滤纸贴在广口瓶内侧，数分钟后测得数据如表：

。实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气量筒内水量筒内剩余水262.0ml180.0mL127.2mL①请根据表格数据；计算出空气中氧气的体积分数为______（数据保留至0.1%）。

②该同学将铁粉；炭粉等物质撒在浸润氯化钠的滤纸条上；而不是堆放在瓶底。这样操作目的是______。

（3）上述两个装置虽然不同，但测量氧气体积分数的原理是一样的，则原理是______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【解答】解：A；根据物质的读法可知：钛酸亚铁中Fe元素显+2价；O元素显﹣2价，据化合物中元素化合价的正负总数和为0，可知Ti显+4价，故错误；

B、观察该反应2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，可知反应前铁原子是2个，钛原子是2个，氧原子是6个，碳原子是6个，氯原子是14个，反应后钛原子是2个，氯原子是8个，碳原子是6个，氧原子是6个，所以①式中“X”的化学式为FeCl3；故错误；

C；反应②需在氩气环境中进行；这里氩气是作为保护气，防止温度较高的情况下镁与空气中的氧气等发生反应，不是作催化剂，故错误；

D；经过两步反应生成的钛是金属单质属纯净物；该说法正确；

故选D．

【分析】A；化合物中元素化合价的正负总数和为0；显+2价的铁元素在化合物中读作亚铁；

B；据化学反应前后原子的种类和数目不变求X的化学式；

C；据反应②的反应条件分析回答；

D、置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应．2、C【分析】【解答】A．瘦肉精是由分子构成的；不是由原子构成的，故错误；

B．瘦肉精是由瘦肉精分子构成的；不是由原子构成的，故错误；

C．由化学式为C12H19ON2Cl3；则该物质是由C；H、O、N、Cl五种元素组成的，故正确；

D．瘦肉精中碳、氢、氧、氮、氯五种元素的质量比为（12×12）：（1×19）：（16×1）：（14×2）：（35.5×2）≠12：19：1：2：2，故错误．故选C．3、D【分析】【解答】解：A；氧气有助燃性；氧气不能燃烧，所以氧气不能做燃料，故A错误；

B；氮气的密度和空气密度基本相当；不能用于飞艇，故B错误；

C；稀有气体常用于霓虹灯、激光技术、飞艇等；磁悬浮列车利用了同名磁极相互排斥、异名磁极相互吸引的原理，使列车克服重力而悬浮起来，减小了摩擦力，从而使速度大大提高，没有用到稀有气体，故C错误；

D；氧炔焰会产生较高的温度；可用于切割金属，故D正确．

故选：D．

【分析】A；根据氧气有助燃性；氧气不能燃烧进行分析；

B；根据氮气的密度和空气密度基本相当进行分析；

C；根据稀有气体的性质进行分析；

D、根据氧气有助燃性进行分析．4、A【分析】【分析】本题考查了原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的。熟记规律“原子中，原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数rm{=}核电荷数”是解题的关键。【解答】A.因为原子中：核电荷数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，由题意铕元素的核电荷数为rm{63}其核内质子数为rm{63}故选项A说法正确；

B.根据相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，由题意该原子的相对原子质量为rm{152}则中子数rm{=152-63=79}故选项B说法错误；

C.因为原子中：核电荷数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，由题意铕元素的核电荷数为rm{63}其铕元素的原子核外电子数为rm{63}故选项C说法错误；

D.由题意，铕元素的相对原子质量的新值为rm{152}而不是铕元素的原子的质量为rm{152}故选项D说法错误。故选A。【解析】rm{A}5、D【分析】解：氧元素显rm{-2}价，设rm{As}元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{2x+(-2)隆脕3=0}则rm{x=+3}价．

故选：rm{D}．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合rm{As_{2}O_{3}}的化学式进行解答本题．

本题难度不大，掌握利用化合价的原则rm{(}化合物中正负化合价代数和为零rm{)}计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A}表示随反应时间延长；密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故选项错误．

B；表示随反应时间延长；密封容器内物质的质量总和在不断减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故选项错误．

C；表示随反应时间延长；密封容器内物质的质量总和先在不断增大，后减少，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故选项错误．

D；表示随反应时间延长；密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符，故选项正确．

故选：rm{D}．

根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断碳在耐高温的容器中密封rm{(}内含空气rm{)}加热时；反应前后密闭容器的质量不变，进行分析判断．

本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是解答本题的关键；解题时注意在密封的容器内进行反应，整个容器内的质量总和在变化前后相等．【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】本题考查了物质的分类、化学式的意义及其相关计算，解题时根据混合物与纯净物的区别、化学式的意义以及根据化学式的相关计算方法分析解答即可。【解答】A.由一氯二氟乙烷的化学式rm{(CCl_{2}FCH_{3})}可知；一氟二氯乙烷属于纯净物，故选项A说法错误，不合题意；

B.由一氯二氟乙烷的化学式rm{(CCl_{2}FCH_{3})}可知；一氟二氯乙烷是由碳；氯、氟、氢四种元素组成的，故选项B说法正确，符合题意；

C.相对分子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，常常省略不写，故选项C说法错误，不合题意；

D.一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕3)=8}rm{1}故选项D说法错误，不合题意。

故选B。【解析】rm{B}二、多选题(共8题，共16分)8、BD【分析】

A；因生成物中存在一种大小相等的白球的分子；则该物质中只有一种元素，则属于单质，故A说法错误；

B；由图可知；反应物中的物质都是由不同的小球形成，则都是两种元素组成的物质，即都是化合物，故B说法正确；

C；由微观示意图可知；反应参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故C说法错误；

D；由图可知；反应前后原子种类不变、原子个数不变，整个过程是分子变为原子，原子再结合生成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，则原子在化学变化中不可再分，故D说法正确；

故选BD．

【解析】【答案】观察反应的微观示意图；反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，反应的图示变成如图所示的情况，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，进而进行分析判断．

9、BD【分析】

A、由质量守恒定律可知，参加反应的I2O5的质量和CO的质量总和等于生成I2的质量和CO2的质量总和；故A错误；

B；由质量守恒定律可知；化学反应前后，氧原子的个数不变，故B正确；

C；由反应的化学方程式可求出反应物和生成物的质量比为：334：140：254：220；反应前后反应物与生成物的质量比不一定相等，故C不正确；

D；反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据质量守恒定律和化学方程式的意义进行分析；在化学反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化；化学方程式表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比．

10、AD【分析】

A；根据其结构示意图；X=2+8+18+6=34，所以原子核内质子数是34，故A是正确的；

B；一般最外层电子数大于4是非金属元素；故B是错误的；

C；该元素原子的最外层电子数是6；故C错误的；

D；该元素位于元素周期表中的第四周期；故D是正确的．

故选：AD

【解析】【答案】根据原子结构示意图；可以表示出该原子的质子数；核外电子数、电子层数、周期、主族等．又核外电子数=核内质子数=原子序数=核电荷数。

11、BD【分析】

A；水是由水分子构成的；故A错误；

B；水分子由氢原子、氧原子构成；故B正确；

C；电解水所得正负两极气体分别是氧气和氢气；其体积比为1：2，故C错误；

D、试管a中得到氢气、b中所得是氧气；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据水是由水分子构成的进行进行解答；

B；根据水分子由氢原子、氧原子构成进行解答；

C；根据电解水的实验可以知道“正氧一负氢二”；据此分析解答即可；

D、根据试管a中得到氢气、b中所得是氧气进行解答．

12、CD【分析】【分析】本题考查溶解度曲线的意义。根据溶解度曲线及溶解度相关知识即可解答。【解答】A.根据溶解度曲线可知，当温度为rm{10隆忙}时，物质溶解度关系为rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}故A说法正确；时，物质溶解度关系为rm{10隆忙}故A说法正确；rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}B.由于磷酸二氢铵的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，若rm{NH}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。故B说法正确；rm{2}时把rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}中混有少量rm{NaCl}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。故B说法正确；rm{NaCl}C.在rm{10隆忙}时把rm{NH}rm{10隆忙}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}和rm{Ce}rm{Ce}rm{2}rm{2}rm{(SO}rm{(SO}rm{4}rm{4}rm{)}rm{)}时rm{3}rm{3}的饱和溶液升温到rm{30隆忙}rm{30隆忙}rm{NH}rm{NH}rm{4}质量分数约为rm{dfrac{70g}{170g}隆脕100拢楼=41.2拢楼}rm{4}rm{H}rm{H}【解析】rm{CD}13、BD【分析】解：rm{A}化合反应是两种或两种物质反应生成一种物质；与物质的燃烧并无直接关系，例如蜡烛的燃烧等就不是化合反应，故说法错误；

B；生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳；经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气有新物质生成，属于化学变化，故说法正确；

C；含氧元素的化合物不一定是氧化物；如氯酸钾，碳酸钙等都含氧元素，但都不是氧化物，故B错误；

D；可燃物咋空气不一定能燃烧；还需要温度达到其着火点，故正确．

故选BD．

A；依据化合反应的特征及定义分析判断；

B；根据化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断；

C；根据氧化物的概念判断；

D；根据可燃物燃烧的条件来分析．

本题难度不大，可依据已有的知识解答．【解析】rm{BD}14、AB【分析】解：rm{A}碳在空气中燃烧；只能烧至红热，不会发出白光，故选项说法错误．

B；硫酸钠和盐酸反应交换成分没有沉淀、气体或水生成；不能发生复分解反应，无明显变化，故选项说法错误．

C；硫在空气中燃烧；发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热，故选项说法正确．

D；胆矾溶于水后；向液体中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确．

故选：rm{AB}．

A；根据碳在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据盐的化学性质；进行分析判断．

C；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据碱的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{AB}15、AC【分析】解：rm{A}实验前没有将弹簧夹夹紧；燃烧过程中有部分空气逸出，导致到冷却后进入水的量偏大，故A正确；

B；实验装置漏气；由于冷却至室温时瓶外空气进入瓶中，会导致进入水的量偏小，故B不正确；

C；点燃红磷后没有迅速塞紧橡皮塞；会造成瓶内气体受热膨胀，逸出部分空气，会导致到冷却后进入水的量偏大，故C正确；

D；红磷不足时氧气不能完全消耗；进入水偏少，故D不正确．

故选AC．

实验测定空气中氧气的含量，可利用化学反应将一定量的空气中的氧气除去，然后借助于能观察到的现象--水的进入--加以说明rm{.}而水的进入的动力是消耗氧气后造成的瓶内外气压差．

探究空气的成分，利用的原理是固态红磷燃烧消耗瓶内氧气rm{(}气体rm{)}同时生成固态物质五氧化二磷，造成瓶内气压改变，而外界气压不变，形成气压差而导致一些现象发生．【解析】rm{AC}三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】

（1）由题中信息可知Na2O2和二氧化碳反应生成了碳酸钠和氧气；配平即可．

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（2）6天宇航员所需氧气的质量为：2×860×6=10320克。

设需消耗x克Na2O2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

15632

x10320g

解之得：x=50310克。

答：需消耗Na2O250310克．

【解析】【答案】（1）根据题干中所提供的反应物和生成物；利用质量守恒定律配平即可．

（2）首先计算出6天宇航员所需氧气；然后利用化学方程式进行计算．

17、原子|Cl﹣【分析】【解答】解：当M﹣N=10时；即M=2+8+N，即核内质子数=核外电子数，为原子．

当N=8时，该粒子带有1个单位负电荷，是原子得到1个电子得到的，其原子的核外电子数为17，即原子的核内质子数为17，为氯离子，其离子符号为：Cl﹣．

故答案为：原子；Cl﹣．

【分析】当M﹣N=10时，即M=2+8+N，即核内质子数=核外电子数；当N=8时，该粒子带有1个单位负电荷，是原子得到1个电子得到的，其原子的核外电子数为17，即原子的核内质子数为17，进行分析解答．18、滤纸条从试管口向试管底部逐渐变红；不断运动【分析】解：由于浓氨水具有挥发性；从浓氨水里挥发出来的氨分子运动到了滴有酚酞试液的滤纸条上，故由近及远变色．

故答案为：滤纸条从试管口向试管底部逐渐变红；不断运动．

首先认真分析题意；明确图片所给图片的实验目的，然后根据实验目的获得正确的结论．

本题以图片命题，有利于激发学生的学习兴趣和探究的欲望．【解析】滤纸条从试管口向试管底部逐渐变红；不断运动19、和生成加热点燃↓↑↑【分析】【分析】本题考查了化学方程式的书写方法，解题时根据化学方程式中各种符号表示的含义进行分析解答即可。【解答】在化学方程式中“rm{+}”表示和，“rm{triangle}”表示加热，“rm{篓T}”表示生成，固体沉淀符号用“rm{隆媒}”表示，气体符号用“rm{隆眉}”表示，若反应物和生成物中都有气体，则气体生成物就不标气体符号“rm{隆眉}”。故答案为：和；生成；加热；点燃；rm{隆媒}rm{隆眉}rm{隆眉}【解析】和生成加热点燃rm{隆媒}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{隆媒}rm{隆眉}rm{隆眉}20、略

【分析】根据题中信息可知，若将淡黄色粉末rm{D}放入rm{C}中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种刺激气味的气体rm{E}rm{C}也是空气中的一种重要成分，则可确定，rm{D}是硫，rm{C}是氧气，rm{E}是二氧化硫，由此可知rm{A}是过氧化氢溶液，rm{B}是二氧化锰。【解析】rm{A}过氧化氢溶液rm{B}二氧化锰rm{C}氧气rm{D}硫rm{E}二氧化硫21、反应物2：10≤Y≤5【分析】解：（1）通过分析；C物质增加10g，D物质增加5g，即使B物质减少了5，A还是需要减少10g，所以A一定是反应物；

（2）生成的C与D质量比为10g：5g=2：1；

（3）y可能是反应物；也可能是生成物或催化剂，那么y的取值范围是：0≤Y≤5。

故答案为：（1）反应物；

（2）2：1；

（3）0≤Y≤5。

根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。

做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。【解析】反应物2：10≤Y≤522、氧气78%0.03%硝酸氮肥保护气【分析】解：（1）由图示及课本中所学知识知道：空气的成分一般是固定的。按体积分：N2占78%，O2占21%；二氧化碳占0.03%，稀有气体占0.94%，其他气体和杂质占0.03%；故填：氧气；78%；0.03%；

（2）氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料；化学性质不活泼，因此常用作保护气，如充入食品包装袋中防腐；故填：硝酸；氮肥；保护气。

（1）根据空气的组成以及各成分气体的体积分数来分析；

（2）根据物质的性质与用途来分析。

此题考查了空气的成分组成，训练了学生的识图读图能力，只要认真读图此题较容易解决。【解析】氧气78%0.03%硝酸氮肥保护气23、略

【分析】

根据质量守恒定律可以知道；在化学反应前后，元素的种类不变，反应物中：二氧化碳由C；O元素组成，水由H、O元素组成，即反应前为C、H、O三种元素；而生成物氧气由O元素组成，反应后只能确定O元素；根据反应前后元素种类不变，可以推断淀粉中一定含C、H元素，可能含量O元素．

故答案为：C；H；O

【解析】【答案】根据质量守恒定律可以知道；在化学反应前后，元素的种类不变，反应物中的元素是碳元素；氢元素、氧元素．生成物的元素也应该是碳元素、氢元素、氧元素可以据此作答．

24、略

【分析】

（1）调节天平平衡时；游码一定要在零刻度，然后再调节平衡螺母，故答案为：先将游码归零，再调节平衡螺母．

（2）左盘内装置及物质总重量=50g+20g+3.2g=73.2g；观察到反应后天平不平衡；天平指针向右偏转，因为产生的二氧化碳气体逸到空气中去了，右边比较重；反应应在密闭的试管或锥形瓶内进行；建议是管口或瓶口用气球封闭．故答案为：73.2；右；遵守；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了，反应应在密闭的试管或锥形瓶内进行；管口或瓶口用气球封闭；

（3）在化学反应中；从微观上原子种类；原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；一定改变的是分子的种类或物质的种类；可能改变的是分子数目．故答案为：①②⑤；③⑥；④

【解析】【答案】调节天平平衡时；游码一定要在零刻度；称量时要左物右码．质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体；或有气体加入，就必须用密闭的容器．在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；一定改变的是分子的种类；可能改变的是分子数目．

四、推断题(共4题，共20分)25、（1）锰酸钾过氧化氢（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）2H2O22H2O+O2↑【分析】【分析】本题考查物质的推断。根据物质的物理性质或明显的化学反应特征，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。【解答】据“rm{D}能使带火星的木条复燃”，所以rm{D}就是氧气；“rm{H}是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体”，所以rm{H}是二氧化碳；“在rm{垄脷}的反应前后rm{B}的质量和化学性质都不改变”，所以rm{B}是催化剂；氧气和rm{G}点燃会生成二氧化碳，所以rm{G}是一氧化碳或碳；rm{A}加热会生成氧气和一种催化剂，所以rm{A}就是高锰酸钾，rm{B}就是二氧化锰，rm{C}就是锰酸钾；二氧化锰和rm{E}常温会生成氧气和rm{F}所以rm{E}是双氧水，rm{F}是人体中含量最多的一种物质：水。能使带火星的木条复燃”，所以rm{D}就是氧气；“rm{D}是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体”，所以rm{H}是二氧化碳；“在rm{H}的反应前后rm{垄脷}的质量和化学性质都不改变”，所以rm{B}是催化剂；氧气和rm{B}点燃会生成二氧化碳，所以rm{G}是一氧化碳或碳；rm{G}加热会生成氧气和一种催化剂，所以rm{A}就是高锰酸钾，rm{A}就是二氧化锰，rm{B}就是锰酸钾；二氧化锰和rm{C}常温会生成氧气和rm{E}所以rm{F}是双氧水，rm{E}是人体中含量最多的一种物质：水。rm{F}据以上分析可知：rm{(1)}是锰酸钾；rm{C}是过氧化氢；rm{E}据以上分析可知，rm{(2)}是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为：反应rm{垄脵}是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为：rm{垄脵}rm{2KMnO_{4}}据以上分析可知，反应rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应化学方程式为：rm{(3)}rm{(3)}rm{垄脷}rm{2H_{2}O_{2}}【解析】rm{(1)}锰酸钾过氧化氢rm{(2)2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{(3)2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+O}rm{{,!}_{2}隆眉}26、（1）A

（2）B

（3）H2+O2H2O

（4）BC

（5）二氧化碳不溶于水的固体颗粒吸附杀菌消毒

（6）③④【分析】【分析】rm{(1)}根据从组成的角度：水是由氢元素和氧元素组成的进行解答；根据从组成的角度：水是由氢元素和氧元素组成的进行解答；rm{(1)}根据从微观角度：水是由水分子构成的进行解答；

rm{(2)}根据氢气与氧气反应生成水来书写；

rm{(3)}根据净化水的方法进行解答；rm{(4)}根据光合作用、水的净化进行解答；rm{(5)}根据水资源的保护进行分析解答。【解答】rm{(6)}从组成的角度：水是由氢元素和氧元素组成的；故填：rm{(1)}从组成的角度：水是由氢元素和氧元素组成的；故填：rm{A}rm{(1)}从微观角度：水是由水分子构成的，一个水分子是由rm{A}个氧原子和rm{(2)}个氢原子构成；故填：rm{1}

rm{2}rm{B}rm{(3)}氢气燃烧生成水，反应的符号表达式为：rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}故填：rm{H_{2}+O_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}H_{2}O}rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}B.利用在这个净化水的装置不可以把硬水软化；故错误；

C.利用此装置不能得到蒸馏水；故错误；

D.利用此装置净化得到的水还含有可溶性杂质和细菌；病毒；所以还不能作为饮用水，故正确；

故选BC；

rm{H}rm{H}“生态绿墙”能吸收二氧化碳，rm{{,!}_{2}}rm{O}故填：rm{O}rm{H_{2}+O_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}

H_{2}O}杀菌消毒。故填：不溶于水的固体颗粒；吸附；杀菌消毒；rm{(4)}A.水是一种重要的化学资源，故正确；rm{(5)}严格监管化肥和农药的使用，正确；Ⅰrm{.}“生态绿墙”能吸收二氧化碳，rm{.}积极探索污水处理的新技术进行光合作用，放出氧气，实现自然界中碳氧转化。故填：二氧化碳；Ⅱrm{.}不间断地放水洗衣服，浪费水资源，错误；rm{.}抑制水中所有动、植物的生长，错误；水经过沙滤池，除去的是不溶于水的固体颗粒；炭滤池中活性炭的主要作用是吸附色素和异味；不任意排放工业废水，生活污水净化处理后再排放，正确。故选紫外灯管照射的作用是rm{(6)}【解析】rm{(1)A}rm{(2)B}rm{(3)H_{2}+O_{2}}rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}二氧化碳不溶于水的固体颗粒吸附杀菌消毒rm{O}rm{(4)BC}27、①②③④

【分析】【分析】本题考查的是物理性质与化学性质的判断，根据物理性质不经过化学变化就表现出来，化学性质要经过化学变化才能表现出来分析。【解答】rm{垄脵}在常温下为黄色固体、rm{垄脷}几乎不溶于水、rm{垄脹}熔点为rm{558隆忙}沸点为rm{1506隆忙}分别描述的是物质的颜色、溶解性、熔点、沸点，这些都不经过化学变化就能表现出来，故属于物质的物理性质；rm{垄脺}在光照条件下易分解为碘rm{(I}在常温下为黄色固体、rm{垄脵}几乎不溶于水、rm{垄脷}熔点为rm{垄脹}沸点为rm{558隆忙}分别描述的是物质的颜色、溶解性、熔点、沸点，这些都不经过化学变化就能表现出来，故属于物质的物理性质；rm{1506隆忙}在光照条件下易分解为碘rm{垄脺}rm{(I}rm{{,!}_{2}}和银rm{)}和银rm{(Ag)}要经过化学变化才能表现出来，故描述的是物质的化学性质。要经过化学变化才能表现出来，故描述的是物质的化学性质。

rm{)}rm{(Ag)}

故答案为：rm{垄脵垄脷垄脹}rm{垄脺}【解析】rm{垄脵垄脷垄脹}rm{垄脺}

28、略

【分析】解：墨的成分是碳；用墨书写或制的字能存很长时间不变色，是为常温下碳的化质稳定；

向漏斗中二氧化着的蜡烛自而上熄灭；说明氧化碳的化学性质能燃烧，不能支持燃烧；蜡自下而熄灭说明了二氧碳的度气的大，此为物理性质；

答案为：

可冰外观像冰；主要含甲烷合，还含有量二氧化碳；

密度空气大；

rm{H4}rm{/}空格可；

甲烷水合；rm{/}空格二氧化．

根据向斗中二氧化碳；燃着的蜡烛自下而上灭，蜡烛熄灭的序行析解答；

温下的化学质稳定；不其他物发生化学反应；

可燃冰的成分分析解．

题联系实考查了的化学性质，并查了学生分析现获得论的能力同时须掌握沼气可燃冰的相识，难度不．【解析】墨中含有炭黑，碳常温下化学性质不活泼；rm{CH_{4}}可；密度比空气大；甲烷水合物；二氧化碳五、简答题(共2题，共6分)29、略

【分析】解：rm{(1)}由二氧化碳的化学式rm{CO_{2}}可知；二氧化碳是由氧；碳两种元素组成；

rm{(2)}带电的原子或原子团叫离子；

rm{(3)}分子是保持物质化学性质的最小粒子；氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；

rm{(4)}原子在化学变化中不能再分；是化学变化中的最小粒子．

故答为：rm{(1)}元素rm{(2)}离子，rm{(3)}分子，rm{(4)}原子．

掌握物质是由元素组成的和分子；原子、离子的概念：分子是保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中最小的微粒；带电的原子或原子团称为离子；分子、原子、离子都能直接构成物质．

本题主要考查了分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，熟悉分子、原子、离子的概念是解答此题的关键．【解析】元素；离子；分子；原子30、略

【分析】

rm{(1)}根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

rm{(2)}根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析解答．

rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}根据化合物中某元素的质量rm{(3)}该化合物的质量rm{=}该元素的质量分数；进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{隆脕}【解析】解：rm{(1)NH_{4}NO_{3}}的相对分子质量为rm{14隆脕2+4+16隆脕3=80}．

rm{(2)NH_{4}NO_{3}}中rm{N}元素的质量分数为rm{dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100%=35%}．

rm{dfrac

{14隆脕2}{80}隆脕100%=35%}施用rm{(3)}硝酸铵，相当于施入了氮元素的质量为rm{1kg}．

答：rm{1kg隆脕35%=0.35kg}的相对分子质量为rm{(1)NH_{4}NO_{3}}rm{80}中rm{(2)NH_{4}NO_{3}}元素的质量分数为rm{N}rm{35%}施用rm{(3)}硝酸铵，相当于施入了氮元素的质量为rm{1kg}．rm{0.35kg}六、探究题(共4题，共20分)31、（1）燃烧匙（2）磷＋氧气五氧化二磷使空气中的氧气完全反应（3）难溶于水（或不能燃烧、不支持燃烧）（4）生成气体【分析】【分析】本考点考查了空气中氧气的含量的探究，并且注重了实验方案的评价，掌握用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项是解题的关键，本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论，因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应rm{.}保证本实验成功的关键是：rm{垄脵}装置气密性好；rm{垄脷}红磷要足量；rm{垄脹}要冷却至室温再读数。保证本实验成功的关键是：rm{.}装置气密性好；rm{垄脵}红磷要足量；rm{垄脷}要冷却至室温再读数。rm{垄脹}【解答】由图示可知，盛放红磷燃烧的仪器名称是燃烧匙，故答案为：燃烧匙；rm{(1)}由图示可知，盛放红磷燃烧的仪器名称是燃烧匙，故答案为：燃烧匙；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为：磷rm{(1)}氧气rm{(2)}五氧化二磷；rm{+}故答案为：磷rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}氧气该实验中红磷稍过量，目的是使空气中的氧气完全反应，五氧化二磷；rm{+}；

rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，水面上升了约剩余体积的使空气中的氧气完全反应由本实验还可以推知氮气的性质：难溶于水rm{(3)}或不能燃烧、不支持燃烧rm{dfrac{1}{5}}，故答案为：rm{(}或不能燃烧、不支持燃烧rm{)}难溶于水rm{(}或不能燃烧、不支持燃烧rm{)}

rm{dfrac{1}{5}}炭粉燃烧消耗氧气；同时生成二氧化碳气体，集气瓶内压强基本不变，水不倒流，故不能将红磷换成炭粉；故答案为：生成气体。

rm{(}【解析】rm{(1)}燃烧匙rm{(2)}磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷使空气中的氧气完全反应rm{(3)dfrac{1}{5}}难溶于水rm{(}或不能燃烧、不支持燃烧rm{)}或不能燃烧、不支持燃烧rm{(}rm{)}生成气体rm{(4)}32、（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑燃着的木条，火焰呈淡蓝色

（2）CuSO4

（3）Fe﹥Cu﹥Ag

（4）稀盐酸蓝【分析】【分析】本题考查了学生的实验设计能力以及金属与酸和盐反应的相关知识，要求掌握金属活动性顺序及其应用。【解答】rm{(1)}反应物是铁和硫酸，生成物是硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}检验氢气的方法：燃着的木条，火焰呈淡蓝色，故答案为：rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}燃着的木条；火焰呈淡蓝色；

rm{(2)}金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金属的后面，所以加入的盐溶液应该位于两种金属之间，由于铜在中间，所以两种金属放到硫酸铜溶液中即可，故答案为：硫酸铜；rm{(3)}将铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面覆盖一层红色物质，银表面没有明显变化，说明金属的活动性顺序：rm{Fe漏聝Cu漏聝Ag}故填：rm{Fe漏聝Cu漏聝Ag}

rm{(4)}氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色的，所以加入稀盐酸，如果铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色，则说明是氧化铜，故答案为：稀盐酸；蓝。【解析】rm{(1)}rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}燃着的木条，火焰呈淡蓝色rm{(2)}rm{CuSO_{4;}}rm{(3)Fe漏聝Cu漏聝Ag}rm{(4)}稀盐