2025年沪教版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A.前段时间，我国西南部发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨B.针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C.鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D.建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现2、rm{4}结构简式为含一个三键的炔烃氢化后的产物，则此炔烃可能有的结构有rm{(}rm{)}A.rm{1}种B.rm{2}种C.rm{3}种D.rm{4}种3、下列转化属于取代反应的是（）A.苯→环已烷B.乙酸→乙酸乙酯C.乙烯→乙醇D.乙醇→乙醛4、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B.b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C.c点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣D.d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣5、四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中rm{Z}元素原子核外电子总数是其最外层电子数的rm{3}倍rm{.}下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}

。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}A.rm{X}rm{Y}均能形成不止一种氢化物B.rm{YO}rm{{,!}_{2}}是一种有毒气体，属于酸性氧化物C.rm{Y}的最简单氢化物比rm{Z}的稳定性更强D.rm{XW_{2}}中各原子最外层均达到rm{8e-}稳定结构评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、某同学用NaCl固体配制200mL1mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题。（1）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______________g。（2）实验操作的正确顺序是（填序号）。①继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；②盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；④称量固体；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中⑥把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。（3）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：a．配制溶液时，容量瓶未干燥：b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：c．定容时，俯视刻度线：d．从配制好的溶液中取出10mL：7、（8分）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O22SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：（1）2min内，平均反应速率v（O2）＝____；v（SO3）＝____。（2）2min时，SO2的浓度为（3）若2min时测得上述反应放出QkJ的热量，试写出该反应的热化学方程式8、（7分）现有①BaCl2②金刚石③KOH④H2SO4⑤干冰⑥碘片⑦晶体硅⑧金属铜八种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。9、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液粗盐第①步的操作是____，第⑤步的操作是____．10、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。请回答下列问题：

rm{(1)a}和rm{b}不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为____，此时能量转化形式主要是化学能转化为____能。rm{(2)a}和rm{b}用导线连接时，外电路中的电子是从____rm{(}填“rm{Fe}”或“rm{Cu}”rm{)}电极流出，____rm{(}填“rm{Cu^{2+}}”或“rm{{SO}_{{4}}^{{2}-}}”rm{)}向负极移动，铜极发生反应的电极反应式为____rm{(3)A}rm{B}rm{C}三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

rm{B}中rm{Sn}极的电极反应式为______；rm{Sn}极附近溶液的rm{pH}_____rm{(}填“增大”、“减小”或“不变”rm{)}rm{.C}中总反应离子方程式为____比较rm{A}rm{B}rm{C}中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)11、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）12、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化13、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．14、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）15、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．16、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。17、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共1题，共7分)18、（7分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。根据实验现象，回答下列问题：（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有____元素。你做出这个判断的理由是。（2）实验a中产生的气体，可用法收集。（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO；②该气体是H2。请你推测该气体还可能是（写化学式）。（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。。操作步骤反应现象结论评卷人得分五、结构与性质(共1题，共2分)19、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共5分)20、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【解答】A；干冰和碘化银可以进行人工降雨；缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工增雨，溴化银可以做感光材料，可以做照相机的胶卷，故A错误；

B；含氯消毒剂、双氧水等物质具有氧化性；能用来消毒，酒精属于有机物，可以使蛋白质变性，具有消毒作用，故B正确；

C；汽车、家电“以旧换新”；可减少你二氧化碳等污染物质的排放量，这样能提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排，故C正确；

D；含有某些金属元素的物质在焰色反应中会出现不同的颜色；烟花的燃放就是这样的道理，故D正确．

故选A．

【分析】A；干冰和碘化银可以进行人工降雨；溴化银可以做感光材料；

B；含氯消毒剂、酒精、双氧水等物质均具有消毒作用；

C；汽车、家电“以旧换新”；可提高能源利用效率，促进节能减排；

D、燃放的焰火是某些金属元素的焰色反应的结果．2、B【分析】【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应rm{.}根据加成原理采取逆推法还原rm{C隆脭C}三键，烷烃分子中相邻碳原子上均带rm{2}个氢原子的碳原子间是对应炔存在rm{C隆脭C}的位置rm{.}还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子的rm{2}个氢原子还原rm{C隆脭C}据此解答。根据加成原理采取逆推法还原rm{.}三键，烷烃分子中相邻碳原子上均带rm{C隆脭C}个氢原子的碳原子间是对应炔存在rm{2}的位置rm{C隆脭C}还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子的rm{.}个氢原子还原rm{2}据此解答。

【解答】根据炔烃与rm{C隆脭C}加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带rm{H_{2}}个氢原子的碳原子间是对应炔存在rm{2}的位置rm{C隆脭C}该烷烃的碳链结构为rm{.}rm{3}号碳原子上有rm{5}个rm{1}原子，不能与相邻的碳原子形成rm{H}能形成三键位置有：rm{C隆脭C}和rm{1}之间；rm{2}和rm{6}之间，rm{7}和rm{8}之间，rm{9}和rm{6}与rm{7}和rm{8}形成的碳碳三键位置相同，故该炔烃共有rm{9}种；故B正确。

故选B。rm{2}【解析】rm{B}3、B【分析】【解答】解：A．苯和氢气发生加成反应生成环己烷；该反应属于加成反应，故A错误；

B．乙酸中的羟基被CH3CH2O﹣取代生成乙酸乙酯；该反应属于取代反应，故B正确；

C．乙烯和水发生加成反应生成乙醇；属于加成反应，故C错误；

D．乙醇和氧气发生氧化反应生成乙醛；属于氧化反应，故D错误；

故选B．

【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．4、B【分析】【解答】解：A、向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3++4OH═AlO2﹣+2H2O，3AlO2﹣+6H2O+Al3+═4Al（OH）3↓，a点时溶液中有大量OH﹣，与Fe3+、HCO3﹣不能大量共存，故A错误；B、b点时溶质为NaCl和NaAlO2；所有离子可以大量共存，故B正确；

C、c点时溶质为NaCl，与Ag+不能大量共存；故C错误；

D、d点时溶质为NaCl和AlCl3，和CO32﹣不能大量共存；故D错误．

故选B．

【分析】根据图象确定溶液中所发生的反应以及溶液中含有的离子，根据离子反应确定离子是否能大量共存．5、B【分析】解：由以上分析可知rm{X}为rm{C}元素、rm{Y}为rm{N}元素、rm{Z}为rm{P}元素，rm{W}为rm{S}元素；

A.rm{C}与rm{H}可形成烃类混合物，rm{N}与rm{H}可形成rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}等；故A正确；

B.rm{NO_{2}}与水反应不仅仅生成硝酸，还生成rm{NO}不是酸性氧化物，故B错误；

C.非金属性rm{Y>Z}则rm{Y}的最简单氢化物比rm{Z}的稳定性更强；故C正确；

D.rm{CS_{2}}结构类似二氧化碳，各原子最外层均达到rm{8e^{-}}稳定结构；故D正确．

故选B．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均为短周期主族元素，由位置关系可知，rm{X}rm{Y}处于第二周期，rm{Z}rm{W}处于第三周期，rm{Z}元素原子核外电子总数是其最外层电子数的rm{3}倍；

设核外最外层电子数为rm{x}

则有rm{(2+8+x)=3x}

解得rm{x=5}

则rm{Z}为rm{P}元素，故rm{X}为rm{C}元素、rm{Y}为rm{N}元素、rm{W}为rm{S}元素；以此解答该题．

本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，根据位置判断元素所处的周期是推断关键，注意掌握元素周期表的结构与元素周期律．【解析】rm{B}二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】试题分析：（1）容量瓶的规格中学实验室主要有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，因此配制200mL1mol·L－1的NaCl溶液，需用250mL的容量瓶，溶质的质量m=nM=cVM=1×250×10－3×58.5=14.6g；（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤；计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、转移。因此上述步骤：④⑥③⑤①②；（3）根据c=a、配制溶液时，容量瓶未干燥，对溶液浓度无影响；b、配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶液中溶质的质量减小，体积不变，溶液浓度偏低；c、定容时，俯视刻度线，所配溶液的体积降低，溶质的物质的量不变，溶液浓度偏高；d、溶液是均一的，从配制好的溶液中取出部分溶液，溶液浓度无影响。考点：考查物质的量浓度的配制实验【解析】【答案】（1）14.6（2）④⑥③⑤①②（3）a.无影响b.偏低c.偏高d.无影响7、略

【分析】（1）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以氧气的反应速率为因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以SO2的反应速率是氧气的2倍，即为0.2mol/(L·min)。（2）根据（1）可知2min内消耗0.4mol氧气，则必然消耗0.8molSO2，所以SO2的浓度为（3）根据（1）可知2min内消耗0.4mol氧气，放出的热量是QkJ，则消耗1mol氧气放出的热量是2.5kJ，所以热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－2.5QkJ/mol。【解析】【答案】（1）0.1mol/(L·min)、0.2mol/(L·min)（2）1.1mol/L（3）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－2.5QkJ/mol8、略

【分析】熔化时不需要破坏化学键的是④H2SO4⑤干冰⑥碘片。熔化时需要破坏共价键的是金刚石和晶体硅，熔点最高的是金刚石，熔点最低的是干冰。离子化合物为①③但是氢氧化钾中还有共价键，晶体以分子间作用力结合的是分子晶体。【解析】【答案】(1)④⑤⑥,②⑦,②,⑤(2)①③,①,④⑤⑥9、溶解|过滤【分析】【解答】解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质；由步骤可知，粗盐溶于水后，用氯化钡除去硫酸根离子；用氢氧化钠除去镁离子、用碳酸钠除去钙离子，由于加入的氯化钡试剂是过量的，则为了除去过量的钡离子，则碳酸钠应该放在氯化钡溶液之后，将沉淀过滤后用盐酸中和，再蒸发结晶至有大量晶体析出、少量液体剩余时停止加热即可，则第①步的操作是溶解，第⑤步的操作是为过滤，故答案为：溶解；过滤．

【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，步骤为：称取粗盐滤液粗盐（用于沉淀的试剂稍过量），以此来解答．10、（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu热

（2）FeCu2+Cu2++2e-=Cu

（3）2H++2e-=H2↑增大2H++Zn=H2↑+Zn2+B﹥A﹥C【分析】【分析】本题考查学生化学反应与原电池反应，化学腐蚀与防护，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，难度不大。【解答】rm{(1))a}和rm{b}不连接时，会发生金属铁的化学腐蚀，发生反应为：rm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}此时化学能转化为热能，故答案为：rm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}热；

rm{(2)a}和rm{b}用导线连接时，形成原电池的工作原理，此时活泼金属铁为负极，金属铜为正极，外电路中的电子是从负极流向正极，在电解质中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故答案为：rm{Fe}rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}

rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：rm{(3)}氢离子浓度减小，溶液的rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}值增大，锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为rm{pH}正极：rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}总反应方程式为rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}隆眉}发生化学腐蚀，rm{A}发生电化学腐蚀，rm{B}锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是rm{C}故答案为：rm{B>A>C}增大；rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{2H}rm{+}rm{+}rm{+Zn=H}rm{2}；rm{2}

rm{隆眉+Zn}【解析】rm{(1)Fe+Cu}rm{2+}rm{2+}rm{=Fe}rm{2+}热rm{2+}rm{+Cu}rm{(2)FeCu^{2+}}rm{Cu}rm{2+}rm{2+}rm{+2e}rm{-}增大rm{2H^{+}+Zn=H_{2}隆眉+Zn^{2+}}rm{-}rm{=Cu}三、判断题(共7题，共14分)11、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．12、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；13、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；14、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．15、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；16、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．17、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、探究题(共1题，共7分)18、略

【分析】（1）根据原子守恒即质量守恒定律可知，该物质中一定含有钠和氧两种元素。（2）氧气不溶于水，通过排水法收集即可。（3）由于水和固体中都含有氧元素，所以气体还可能是氧气。（4）要证明是氧气，之需要收集好气体后，用带火星的木条检验即可。【解析】【答案】（1）钠、氧（2分）质量守恒定律（1分）（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条。反应现象：带火星的木条复燃结论：是氧气五、结构与性质(共1题，共2分)19、略

【分析】【分析】

（1）本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的因素，所以在设计分组实验时，要设计出分别只有浓度、温度和接触面积不同时反应速率的变化，从而找出不同外界因素对反应速率的影响。由于实验①和实验②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响，故实验③的温度选择308K，实验①和实验④探究接触面积对该反应速率的影响，故实验④选择细颗粒的大理石；

（2）依据装置特点分析气密性的检查方法；

（3）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像可以计算出70至90s内生成的CO2的体积；然后根据反应式可计算出消耗的硝酸的物质的量，最后计算其反应速率；

（4）根据反应物的用量计算生成CO2的最大质量；根据影响反应速率的因素比较实验②；③和④反应速率大小；以此判断曲线斜率大小，画出图像；

【详解】

（1）由实验目的可知；探究浓度；温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同；

故答案为（从上到下；从左到右顺序）：298；粗颗粒；1.00；308；粗颗粒；2.00；298；细颗粒；2.00；

（2）该装置的气密性的检查方法是：关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的质量为：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根据方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=＝mol；

③溶液