2025年上教版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版选修化学上册月考试卷665考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。下列说法错误的是（）

A.NaH2AsO4溶液呈酸性B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液过程中，先增加后减少C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存D.Ka3(H3AsO4)的数量级为10-122、将l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小3、250C时，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（）

A.本实验应选用的指示剂是甲基橙B.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl−)>c(H+)=c(OH−)C.N点处的溶液中pH<12D.M点对应的盐酸体积为20.0mL4、为检验某溶液中是否含有进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（已知：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）下列判断正确的是（）A.一定不含B.一定不含C.一定含有D.一定含有5、碳原子数为2的烃所具有的共同性质是A.都难溶于水，且密度比水小B.都能使酸性KMnO4溶液褪色C.分子中各原子都处在同一平面内D.都能通过加聚反应生成高分子化合物6、下列实验现象描述正确的是()A.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B.分别点燃一小块棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味C.将铜丝在酒精灯上灼烧至红热后，立即插入无水乙醇中，铜丝恢复成红色D.苯在一定条件下可与H2发生加成反应，说明苯具有典型的碳碳双键结构7、丹参素能明显抑制血小板的聚集；其结构如图所示，下列说法正确的是。

A.丹参素在C原子上取代H的一氯代物有4种B.在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成C.1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2D.丹参素能发生取代、加成、氧化等反应8、我国明朝时期“郑和下西洋”具有重要的历史意义，它发展了海外贸易，传播了中华文明。当时我国主要输出瓷器、丝绸、茶叶、漆器、金属制品和铜钱等。下列有关叙述错误的是A.郑和船队白天使用指南针导航，指南针材料为磁铁矿，主要成分为Fe3O4B.丝绸的主要成分为蛋白质C.烧制瓷器的原料是纯碱和黏土D.铜钱并不呈现金属铜的颜色，主要是因为其为铜合金评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的离子反应方程式为：_____，若是改加氢氧化钡溶液至中性，离子反应方程式为：______。

(2)向1L1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中滴加2.25L等浓度的Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为：__。

(3)向含FeI2和FeBr2各1mol的混合液中通入氯气2.5mol，离子反应方程式为：____。

(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H2能将NO3－还原为N2。上述反应的离子方程式为___。

(5)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为____。

(6)Fe的一种含氧酸根FeO42－具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是______。10、现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵；请回答下列问题：

(1)①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是____________(填序号)。

(2)①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是____________(填序号)。

(3)将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)25℃时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b=____________。

(5)将amol/L的氨水溶液与①等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=____________。11、有机物的结构可用键线式表示，如：。结构简式键线式

(1)的分子式为_______。

(2)已知三个乙炔分子反应生成一个苯分子，试写出三个丙炔分子反应生成的芳香烃分子的键线式：_______(填一种即可)。

(3)由以及必要的无机试剂可合成写出第一步合成反应的化学方程式：_______。

(4)A为的一种同分异构体，A的一氯代物有三种，且A与按物质的量之比为1：1加成得到的产物只有一种(不考虑立体异构)，则A可能的结构简式有_______(填两种即可)。12、回答下列问题。

（1）对下列有机物的结构简式进行系统命名：

①___________；

②___________；

③___________；

④___________；

（2）根据下列有机物的名称写出结构简式：

①3－甲基－2－戊烯：___________；

②苯乙烯：___________；

③间甲基乙苯：___________；

④4，4－二甲基－3－氯－1－戊烯___________；13、从某些植物树叶中提取的有机物中含有下列主要成分：

(1)写出C的分子式________。

(2)用A；B、C、D填空：

①能发生银镜反应的有________；②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有___________。

(3)写出C同时满足下列条件的一种同分异构体：①含苯环且环上有两个取代基；②取代基没有环状结构；③遇FeCl3溶液发生显色反应：_____________

(4)写出D与乙醇反应生成酯的化学反应方程式____________________。14、下列4种有机化合物：

①CH3CH=CH2②③④CH3CH2COOH

(1)能发生消去反应的是______(填序号)。

(2)能与NaHCO3溶液反应生成气体的是______(填序号)。

(3)能作为合成聚丙烯塑料的原料是______(填序号)。

(4)选出能与银氨溶液反应形成银镜的物质；并将下列化学方程式补充完整：

___＋2Ag(NH3)2OH___＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O15、Ⅰ.现有6种有机物：a．乙烯b．乙醇c．葡萄糖d．乙酸e．油脂f．蛋白质。

(1)请分别写出其中含有下列有机物的分子式：

①b___________②c___________③d___________

(2)在上述6种有机物中(填写字母)：

①能发生银镜反应的是___________；能发生水解反应的是___________；具有酸性且能发生酯化反应的是___________；属于天然高分子的是___________。

②写出乙烯生成聚乙烯的化学方程式：___________。

③写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：___________。

Ⅱ．请选择合适的试剂除去括号内的杂质(填字母)。序号提纯物(杂质)试剂①乙烷(乙烯)___________②乙酸乙酯(乙酸)___________③乙醇(水)___________

a．NaOH溶液b．饱和溶液c．CaOd．溴水e．酸性高锰酸钾16、乙醛是制备乙酸；乙酸衍生物等化工产品的原料。完成下列填空：

(1)乙醛分子中的官能团为______。

(2)将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面______；反复上述多次操作后，闻到刺激性气味，说明有______生成。

(3)写出检验乙醛的化学反应方程式。______上述反应显示乙醛具有______性。

(4)已知甲酸也能发生银镜反应，若某甲酸溶液中可能混有乙醛，如何通过实验证明是否含有乙醛并写出简要操作步骤________________

(5)已知：有机化学中将紧邻官能团的第一个碳原子成为α—C；α—C上的H就称为α—H，醛的α—H较活泼，可以和另一个醛的羰基进行加成，生成羟基醛，如：

设计一条以乙烯为原料制备正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路线(无机试剂任选)：_________(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)17、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某液态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽；将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2g，碱石灰增重35.2g。

（1）写出烃A的分子式_______；

（2）含三个甲基的烃A同分异构体的数目为______；

（3）烃A的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，写出该同分异构体的结构简式___；评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃。(___________)A.正确B.错误19、丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂。(____)A.正确B.错误20、乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正确B.错误21、可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。(____)A.正确B.错误22、有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)23、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。24、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共27分)25、现有失去标签的氯化钙；硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液；为了鉴别四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验，产生的现象如表所示。试根据实验现象回答：

(1)推断各物质分别是。实验顺序实验内容实验现象①A+B没有现象发生②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+D有沉淀生成

A、_____________C、______________

(2)写出各序号实验中有关反应的离子方程式。

②_________

③_________26、某同学对物质X（由三种短周期元素组成的纯净物）进行探究。已知X相对分子质量为135，能与水剧烈反应，生成2种酸，现对物质X进行了如下实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。（已知：微溶于水；可溶于硝酸）

（1）X的化学式是__________，X→A的化学反应方程式是_____________________________。

（2）溶液B中某成分能与固体反应产生黄绿色气体，请写出该离子方程式__________________。27、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-；现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液加热后；只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO2；生成白色沉淀，沉淀经过滤；洗涤、灼烧，质量为1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后；得白色沉淀，加盐酸不溶解，经过滤；洗涤、干燥后，称得沉淀质量为13.98g。

（1）由上述实验可确定溶液中一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_______，检验该离子需使用何种试剂或方法______________。

（2）由题意可知此溶液呈________性（答酸性、碱性或中性），上述金属离子中既能被氧化又能被还原的离子是___________。

（3）钾离子是否存在（是或否）：_______，若存在其浓度范围为（没有则不答）：_________。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共2分)28、A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氢元素总的质量分数为65.2%。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。

（1）A、B的相对分子质量之差为_______________________。

（2）1个B分子中应该有________个氧原子。

（3）A中所含的官能团名称：_____________________________。

（4）1molB物质分别与足量的碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液反应理论上消耗二者的物质的量之比是_________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．从图中可以看出，NaH2AsO4溶液的pH<7；呈酸性，A正确；

B．由图像可知，向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液过程中，H2AsO4-分布分数不断减小，HAsO42-分布分数不断增大，则c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)不断减小；B错误；

C．H3AsO4和HAsO42-在溶液中会反应生成H2AsO4-；不能大量共存，C正确；

D．Ka3(H3AsO4)==c(H+)=10-11.5=100.5×10-12，其数量级为10-12；D正确；

故选B。

【点睛】

对于多元弱酸的两种含酸根的微粒，当氢原子个数相差2或2以上时，两微粒相遇会发生反应，不能大量共存。2、B【分析】【详解】

将l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生HAc+HCO3-=H2O+CO2↑+Ac-，则溶液中c(CO32-)减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，发生Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-，则溶液中c(CO32-)增大；故答案选B。

【点睛】

本题需要考虑弱电解质在水溶液中的水解平衡以及盐类的水解。3、D【分析】【详解】

A．氨水中滴入盐酸；滴定终点时生成氯化铵，显酸性，则选甲基橙作为指示剂，故A正确；

B．M点显中性，c(H+)=c(OH−)，电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，且显性离子大于隐性离子，则存在c(NH4+)=c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)；故B正确；

C．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c(OH-)=0.10mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1，c(H+)=mol·L-1=7.6×10-10mol·L-1，pH=-lgc(H+)；所以该点溶液pH＜12，故C正确；

D．若M点盐酸的体积为20.0mL；等体积等浓度恰好生成氯化铵，水解显酸性，则不可能显中性，则盐酸的体积应小于20mL时可能显中性，故D错误；

答案选D。4、D【分析】【详解】

向原溶液中加入足量盐酸，有气泡产生，说明原溶液中一定含有但同时引入了故再加入溶液，有白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有A；C项错误；

向原溶液中加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由题给信息知，原溶液中一定含有由题给条件无法判断原溶液中是否含有B项错误，D项正确。

故选：D。5、A【分析】【详解】

碳原子数为2的烃为乙烷；乙烯、乙炔；则：

A．乙烷；乙烯、乙炔都不溶于水；且密度比水小，故A正确；

B．乙烯；乙炔为不饱和烃；能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能，故B错误；

C．乙烷中含有甲基；甲基为空间四面体结构，各原子不在同一平面上，乙烯为平面型结构，乙炔为直线型结构，各原子都处在同一平面上，故C错误；

D．乙烯；乙炔为不饱和烃；能发生聚合反应生成高分子化合物，而乙烷不能，故D错误；

答案选A。6、C【分析】【详解】

A．碘水中加入少量直馏汽油振荡；静置后下层颜色变浅，上层颜色变为紫红色，如加入的是裂化汽油振荡，静置后下层颜色变浅，上层为无色，故A错误；

B．分别点燃一小块棉花和羊毛；只有羊毛产生了烧焦羽毛的气味，故B错误；

C．将铜丝在酒精灯上灼烧至红热后；生成CuO，立即插入无水乙醇中，CuO被还原成Cu，铜丝恢复成红色，故C正确；

D．在一定条件下可与H2发生加成反应；说明苯具有不饱和键，苯中没有典型的碳碳双键结构，是大π键，故D错误；

故选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．丹参素苯环上还有三个碳上有氢；侧链上还有两个碳上有氢可被氯原子取代；分子内一共有5种氢原子，其一氯代物有5种，A错误；

B．苯环可以催化加氢、而羧基不能，在Ni催化下lmol丹参素最多可与3molH2加成；B错误；

C．分子内有2个酚羟基、1个醇羟基和1个羧基，1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2molH2；C错误；

D．丹参素苯环上的氢能发生取代反应；羧基和醇羟基能发生酯化反应属于取代反应；含酚羟基和醇羟基都能发生氧化反应，D正确；

答案选D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．郑和船队白天使用指南针导航，指南针材料为磁铁矿，主要成分为Fe3O4；俗称磁性氧化铁，故A正确；

B．古代的丝绸是由蚕丝纺织成的织品的总称；蚕丝的主要成分为蛋白质，故B正确；

C．烧制瓷器的原料为黏土；不需要纯碱，故C错误；

D．铜钱并不呈现金属铜的颜色；主要是因为其为铜合金，铜锌铸造的铜钱为黄色，铜锡铸造的铜钱为青色，故D正确；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液生成SO2气体；若是改加氢氧化钡溶液至中性；氢离子与氢氧根离子恰好完全反应。

(2)1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-，滴加2.25L等浓度的Ba(OH)2溶液，即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-，其中4.5molOH-先生成1molAl(OH)3、1mol/LNH3·H2O、并继续溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-；

(3)由2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+可知，还原性强弱顺序是：I-＞Fe2+＞Br-；向溶液中通入氯气，氯气先和碘离子反应，然后再和亚铁离子反应，最后再和溴离子反应；

(4)根据信息：用H2将NO3-还原为N2；一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，据此书写方程式；

(5)碘单质将亚硫酸氧化成硫酸；据此写出反应的离子方程式；

(6)FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明有Fe3+生成，并有无色气体产生，根据电子转移守恒，只能为O元素被氧化，故还生成O2；配平书写离子方程式。

【详解】

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的离子反应方程式为H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑；将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；

(2)1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-，滴加2.25L等浓度的Ba(OH)2溶液，即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-，其中4.5molOH-先生成1molAl(OH)3、1mol/LNH3·H2O、并继续溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-，则发生反应的离子反应方程式为2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+=4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O；

(3)含FeI2和FeBr2各1mol的混合液中含有2molI-、2molFe2+，2molBr-，通入2.5molCl2，应依次氧化2molI-、2molFe2+和1molBr-，则发生反应的离子方程式为4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl-；

(4)根据信息：用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，发生的反应为：2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O；

(5)碘单质与亚硫酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-；

(6)FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明有Fe3+生成，并有无色气体产生，根据电子转移守恒，只能为O元素被氧化，故还生成O2，反应离子方程式为：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。【解析】①.H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑②.Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O③.2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+=4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O④.4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl-⑤.2NO3－+5H2N2+2OH-+4H2O⑥.H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-⑦.4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O10、略

【分析】【详解】

(1)酸和碱抑制水的电离；能够水解的盐促进水的电离，促进水的电离的物质是氯化铵，故选④；

(2)①硫酸中c(H+)=0.2mol/L，②醋酸中c(H+)＜0.1mol/L，③氢氧化钠中c(OH-)=0.1mol/L，④氯化铵水解，溶液显酸性，且水解程度很小，pH由大到小的顺序是③>④>②>①，故答案为③>④>②>①；

(3)将②和③等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；

(4)pH=2的H2SO4溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=10-1mol/L，混合溶液中c(OH-)=10-2mol/L==解得V(NaOH)：V(H2SO4)=2：9；故答案为2：9。

(5)将amol•L-1的氨水与1mol•L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，根据电荷守恒，溶液中c()=2c()=2×mol/L=1mol/L，混合后反应前c(NH3•H2O)=mol/L，则反应后c(NH3•H2O)=(-1)mol/L，则k==×10-7，故答案为×10-7。【解析】①.④②.③>④>②>①③.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)④.2：9⑤.)×10-711、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由该物质的键线式可知，其分子式为故答案为：

(2)三分子丙炔反应形成的芳香烃分子含1个苯环及3个甲基，其键线式为或故答案为：或

(3)由合成第一步发生与的1，4-加成反应，该反应为+Br2→故答案为：+Br2→

(4)的一氯代物有三种，说明中含三种不同化学环境的原子，且与按物质的量之比为加成得到的产物只有一种，则可能的结构简式有等。故答案为：(合理即可)。【解析】或+Br2→(合理即可)12、略

【分析】【分析】

（1）

①属于烷烃；分子中主链含有6个碳原子，侧链为3个甲基，名称为3，3，4—三甲基己烷，故答案为：3，3，4—三甲基己烷；

②属于炔烃；分子中含有碳碳三键的主链含有4个碳原子，侧链为2个甲基，名称为3，3—二甲基—1—丁炔，故答案为：3，3—二甲基—1—丁炔；

③属于苯的同系物；名称为乙苯，故答案为：乙苯；

④属于烯烃；分子中含有碳碳双键的主链含有7个碳原子，侧链为甲基，名称为5—甲基—2—庚烯，故答案为：5—甲基—2—庚烯。

（2）

①3－甲基－2－戊烯属于烯烃，结构简式为CH3CH=C(CH3)CH2CH3，故答案为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

②苯乙烯属于不饱和芳香烃，结构简式为故答案为：

③间甲基乙苯属于苯的同系物，结构简式为故答案为：

④4，4－二甲基－3－氯－1－戊烯属于不饱和氯代烃，结构简式为CH2=CHCH(Cl)C(CH3)2CH3，故答案为：CH2=CHCH(Cl)C(CH3)2CH3。【解析】（1）3；3，4—三甲基己烷3，3—二甲基—1—丁炔乙苯5—甲基—2—庚烯。

（2）CH3CH=C(CH3)CH2CH3CH2=CHCH(Cl)C(CH3)2CH313、略

【分析】【分析】

(1)根据结构简式书写分子式；

(2)含有醛基的物质能发生银镜反应；含有酚羟基的物质能发生显色反应；含有羧基的物质能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；

(3)C的同分异构体符合下列条件：①含苯环且环上有两个取代基；②取代基没有环状结构；③遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；

(4)D与乙醇发生酯化反应生成酯和水。

【详解】

(1)根据结构简式知分子式为C9H10O；

(2)①含有醛基的物质能发生银镜反应，所以能发生银镜反应的是AC，故答案为AC；

②含有酚羟基的物质能发生显色反应；含有羧基的物质能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，符合条件的只有D，故答案为D；

(3)C的同分异构体符合下列条件：①含苯环且环上有两个取代基；②取代基没有环状结构；③遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，其结构简式为

(4)D与乙醇发生酯化反应生成酯和水，反应方程式为【解析】①.C9H10O②.A、C③.D④.⑤.14、略

【分析】【详解】

(1)连接溴原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子的卤代烃能发生消去反应；这几种物质中能发生消去反应的是②；

(2)羧基能和NaHCO3溶液反应生成气体,丙酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,则能与NaHCO3溶液反应生成气体的是④；

(3)丙烯在一定条件下发生聚合反应生成聚丙烯；则合成聚丙烯的原料是①丙烯；

(4)醛基能和银氨溶液发生银镜反应，③能发生银镜反应，反应方程式为＋2Ag(NH3)2OH＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O。【解析】②④①15、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)①乙醇的分子式为C2H6O，②葡萄糖的分子式为C6H12O6，③乙酸的分子式为C2H4O2；

(2)①有醛基的有机物可以发生银镜反应，故为c（葡萄糖）；油脂和蛋白质都能发生水解反应，故为ef；具有酸性且能发生酯化反应的是乙酸，故为d；属于天然高分子化合物的是蛋白质，故为f；②乙烯生成聚乙烯为加聚反应，反应方程式为③乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：

Ⅱ．①乙烷中的乙烯杂质可以用溴水除杂；②乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠除杂；乙醇中的水用氧化钙除杂。【解析】①.C2H6O②.C6H12O6③.C2H4O2④.c⑤.ef⑥.d⑦.f⑧.⑨.⑩.d⑪.b⑫.c16、略

【分析】【分析】

(1)乙醛的结构简式是CH3CHO；

(2)将铜丝在空气中灼烧变为黑色CuO，迅速伸入乙醇中，发生反应乙醛有刺激性气味；

(3)乙醛含有醛基；能发生银镜反应；

(4)先分离甲酸和乙醛；再用银氨溶液检验乙醛。

(5)乙烯与水发生加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，两分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加热生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2OH。

【详解】

(1)乙醛的结构简式是CH3CHO；官能团为醛基；

(2)将铜丝在空气中灼烧变为黑色CuO，迅速伸入乙醇中，发生反应所以观察到铜丝表面由黑变红；闻到刺激性气味，说明有乙醛生成；

(3)乙醛含有醛基，能发生银镜反应，检验乙醛的化学反应方程式是乙醛发生氧化反应；体现乙醛的还原性；

(4)证明是否含有乙醛的简要操作步骤:①取少量该甲酸溶液；加入氢氧化钠后蒸馏；②取蒸馏出的液体加入银氨溶液，水浴加热，若有银镜生成则含有乙醛；

(5)乙烯与水发生加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，两分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加热生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2OH；以乙烯为原料制备正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路线是：【解析】醛基由黑变红乙醛还原性①取少量该甲酸溶液，加入氢氧化钠后蒸馏；②取蒸馏出的液体加入银氨溶液，水浴加热，若有银镜生成则含有乙醛17、略

【分析】【分析】

烃完全燃烧生成CO2和H2O，根据原子守恒，通过CO2的量可求出有机物中C的量，通过H2O的量可求出有机物中H的量；从而得到其分子式。再按照要求书写同分异构体。

【详解】

（1）浓硫酸吸水，所以水的物质的量是则0.1mol该有机物中含有0.9mol×2=1.8molH原子。碱石灰吸收CO2，所以CO2的物质的量是则0.1mol该有机物中含有0.8molC原子。根据原子守恒可知该有机物的分子式为C8H18；

（2）因为烷烃的主链的两端各是1个甲基；所以该烷烃含有1个支链，若支链是甲基，则主链是7个碳原子，所以甲基的位置有3种。若支链是乙基，则主链含有6个碳原子，所以乙基的位置只有一种。因此共有4种同分异构体；

（3）一氯代物只有一种，说明分子中所有的氢原子是完全相同的，即化合物是对称性很强的分子，因此结构简式为(CH3)3CC(CH3)3。【解析】C8H184种(CH3)3CC(CH3)3三、判断题(共5题，共10分)18、A【分析】【详解】

不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应都可以生成1—丙烯，故正确。19、B【分析】略20、A【分析】【详解】

醛基能被弱氧化剂氧化，可知醛基还原性较强，则也能被强氧化剂氧化，所以乙醛能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，可推知乙醛也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故正确。21、B【分析】【详解】

甲醛和苯甲醛的官能团都只为醛基，都能与新制氢氧化铜悬浊液反应，不可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，故错误。四、推断题(共2题，共18分)23、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O1024、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr五、元素或物质推断题(共3题，共27分)25、略

【分析】【详解】

(1)B和D有气体生成；只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B；D是盐酸或碳酸钠，A、C是氯化钙或硝酸银；A和B没有现象发生，所以A是氯化钙，B是盐酸，C是硝酸银，D是碳酸钠，故本题答案A是氯化钙、C是硝酸银；

(2)②中发生反应化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,其离子方程式是CO＋2H+＝H2O＋CO2↑；

④中发生反应化学方程式是AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,其离子方程式是Ag+＋Cl－＝AgCl↓；【解析】①.CaCl2②.AgNO3③.CO＋2H+＝H2O＋CO2↑④.Ag+＋Cl－＝AgCl↓26、略

【分析】【分析】

X与水反应生成2种酸，故A为2种酸的混合溶液。其中1份与NaOH溶液反应，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀E，可知E为AgCl，故A中含有HCl，X含有Cl元素。另一份溶液与氯化钡溶液有白色沉淀生成，可知C为BaSO4，故A中含有H2SO4；X含有S元素。根据相关物质的质量关系，结合X的相对分子质量为135分析解答。

【详解】

X与水反应生成2种酸，故A为2种酸的混合溶液。其中1份与NaOH溶液反应，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀E，可知E为AgCl，故A中含有HCl，X含有Cl元素。另一份溶液与氯化钡溶液有白色沉淀生成，可知C为BaSO4，故A中含有H2SO4，X含有S元素。n(AgCl)==0.2mol，故每一份中溶液B中含有0.2molHCl，n(BaSO4)==0.1mol，故每一份溶液B中含有0.1molH2SO4，则27.0gX中n(Cl)=0.4mol、n(S)=0.2mol，故n(Cl)∶n(S)=2∶1，由于X的相对分子质量为135，则X分子中含有1个S原子、2个Cl原子，另外一种原子的总相对原子质量为135-71-32=32，而X由短周期三种元素组成，结合化合价规则与元素守恒，可推知X还含有O元素，X分子中含有O原子数目为2，故X的分子式为SO2Cl2。

(1)由上述分析可知，X的化学式是SO2Cl2，X→A的化学方程式是：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为SO2Cl2；SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

(2)溶液B中某成分能与K2Cr2O7固体反应产生黄绿色气体，该黄绿色气体为氯气，该反应的化学方程式：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，离子方程式为Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故答案为Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

【点睛】

根据反应现象确定含有的元素是解题的突破口。本题的难点是第三种元素的判断，注意结合相对分子质量与元素守恒、抓住X由短周期三种元素组成判断。【解析】①.SO2Cl2②.SO2Cl2+2H2O=H2SO