2025年冀教新版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在25℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为1×10-12mol∙L-1，下列各组离子在溶液中有可能大量共存的是A.K+、Na+、Cl-B.Fe2+、K+、C.Na+、K+、Al3+、F-D.Cl-、2、时，向溶液中滴加等浓度的溶液，溶液的与溶液的体积关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.溶液中水的电离程度比溶液中大B.点溶液中含有和C.点，D.点，3、下列有关说法正确的是A.丙烷的比例模型为B.丙烯的结构简式为CH3CHCH2C.的分子式为C8H14D.与C8H6一定是同一种物质4、下列说法不正确的是A.乙醇、乙二醇互为同系物B.H、T互为同位素C.足球烯、纳米碳管互为同素异形体D.正丁烷、异丁烷互为同分异构体5、如图是一种生活中常见有机物的球棍模型。下列关于该物质的说法正确的是。

A.分子式为B.含有氢氧根离子，水溶液呈碱性C.不能发生催化氧化反应D.能与金属钠反应放出氢气6、A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若Mx表示x的摩尔质量，则下式中正确的是A.MA=MB+MCB.2MD=MB+MCC.MBD.MD7、下列说法错误的是A.水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用B.地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝的利用C.乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同D.使固态生物质和水蒸气在高温下反应生成热值较高的可燃性气体，属于生物质能的热化学转化8、中成药连花清瘟胶囊；清瘟解毒，宣肺泄热，用于治疗流行性感冒，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法不正确的是。

A.能与NaHCO3反应产生CO2B.能发生加成、取代、加聚、缩聚反应C.1mol绿原酸可消耗8molNaOHD.1mol该有机物与足量Na反应产生3molH29、已知分子式为C12H12的物质A的结构简式如图所示；A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有。

A.9种B.10种C.11种D.12种评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣═B(OH)4﹣，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子；阴离子通过)。下列说法错误的是()

A.阳极的电极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B.反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度减小C.当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3D.B(OH)4﹣穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室11、pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)随着溶液pH的变化曲线如图所示。已知草酸的电离常数K1=5.6×10-2，K2=5.4×10-5下列叙述正确的是。

A.曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化B.pH=4时，c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)C.c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)在a点和b点一定相等D.常温c(H2C2O4)·c(C2O42﹣)/c2(HC2O4﹣)下，随pH的升高先增大后减小12、苯基环丁烯酮（）是一种十分活泼的反应物；我国科学家用物质X与苯基环丁烯酮通过下列反应合成了具有生物活性的多官能团化合物Y。

+

下列关于Y的说法正确的是A.分子中含有4种官能团B.分子中含有两个手性碳原子C.1molY与足量NaOH溶液反应，可消耗2molNaOHD.分子不存在顺反异构13、A、B两种有机物的最简式均为CH2O，关于它们的叙述中，正确的是A.它们可能互为同系物B.它们可能互为同分异构体C.它们燃烧后产生的CO2和H2O物质的量之比为1:1D.取等质量的B，完全燃烧后所消耗O2的物质的量相等14、Z是一种治疗糖尿病药物的中间体；可中下列反应制得。

下列说法正确的是A.1molX能与2mol反应B.1molZ与足量NaOH溶液反应消耗2molNaOHC.X→Y→Z发生反应的类型都是取代反应D.苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种15、葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)；具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是。

A.可形成分子内氢键B.有6种含氧官能团C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.不与Na2CO3水溶液发生反应16、我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气；原理如图所示。下列说法正确的是。

A.催化电极b与电源正极相连B.电解时催化电极a附近的pH增大C.电解时阴离子透过交换膜向a极迁移D.生成的甘油醛与合成气的物质的量相等评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。

(1)在基态Cu2＋核外电子中，M层的电子运动状态有_________种。

(2)Cu2＋与OH－反应能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子为_____(填元素符号)。

(3)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________。

(4)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(5)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为________。

(6)单质铜及镍都是由_______________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_________________________________。18、高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂。

(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母)。

a．臭碱(Na2S)b．小苏打(NaHCO3)

c．水玻璃(Na2SiO3溶液)d．酒精(C2H5OH)

(2)某强酸性反应体系中，参与反应的共有六种微粒：O2、MnOH2O、Mn2＋、H2O2、H＋。

①该反应中应选择的酸是________(填字母)。

a．盐酸b．浓硫酸c．稀硫酸d．稀硝酸。

②该反应中发生还原反应的过程是________→________。

③写出该反应的离子方程式：______________。

④若上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，则转移的电子为________mol。19、写出下列有机物的结构简式；若有违反系统命名者请予以纠正。

（1）3,5­－二甲基己烷________________，正确名称：________________

（2）3,3,4,4­－四甲基­－2－­乙基戊烷________________，正确名称：________________

（3）4,4,5,5­－四甲基－­3­－丙基己烷________________，正确名称：________________

（4）2,3,4,5­－四甲基－­3­－乙基－­5­－丙基庚烷____________，正确名称：______________20、研究有机物的官能团，完成下列对比实验。实验I实验II实验方案实验现象左侧烧杯内固体溶解，有无色气泡产生；右侧烧杯内无明显现象左侧烧杯内有无色气泡产生；右侧烧杯内无明显现象

（1）由实验I可知，与碳酸钙发生反应的官能团是_________。

（2）由实验II可知，CH3CH2OH与金属钠反应时______键断裂，判断依据是_______。

（3）设计并完成实验III，比较CH3CH2OH中的O－H键与CH3CH2COOH中的O－H键的活性。请将试剂a和实验现象补充完整。实验III实验方案试剂a是____。实验现象________________________________________。21、按下列要求填空：

(1)下列有机化合物中：

A.B.C.D.E.

①从官能团的角度看，可以看作酯类的是(填字母，下同)___________。

②从碳骨架看，属于芳香族化合物的是___________。

(2)该分子中σ键和π键的个数比为___________。根据共价键的类型和极性可推测该物质可以和溴的四氯化碳溶液发生___________反应(填反应类型)。

(3)分子式为___________，一氯代物有___________种，二氯代物有___________种。

(4)的同分异构体有多种，写出其中一种苯环上有一个甲基的酯类同分异构体的结构简式___________。22、已知某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化。在相同条件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71．4％，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C9H12O4。

试回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称_______________；C的结构简式__________________。

（2）D可能发生的反应为_______________(填编号)；

①酯化反应②加成反应③消去反应④加聚反应。

（3）写出下列反应的方程式。

①A与银氨溶液：______________________________________________________；

②G→H：__________________________________________________；

（4）某芳香族化合物M；与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76。则：

①M的化学式为________________；

②已知M的同分异构体为芳香族化合物，不与FeCl3溶液发生显色反应，但能与Na反应，且官能团不直接相连。则M的同分异构体为(写1种)：_____________________________。23、A；B、C、D、E、F六种化合物；有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

(1)化合物A名称___________；化合物C的分子式___________。

(2)A、B、C、D、E、F六种化合物中互为同分异构体的是___________(填序号)；

(3)化合物F的核磁共振氢谱出现___________组峰。

(4)最多能与___________的氢气发生加成反应；与溴水反应，消耗的物质的量___________

(5)D与溶液在加热条件下完全反应的化学方程式(注明反应条件)：___________。

(6)W是E的同分异构体，能与溶液发生显色反应，又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，苯环上二元取代的同分异构体有___________种。24、阿司匹林()是一种解热镇痛药。

(1)阿司匹林的分子式是_______，属于_______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)阿司匹林可转化成水杨酸()。

①水杨酸与FeCl3溶液显紫色而阿司匹林不能，这是因为水杨酸中含有连接在苯环上的_______(填官能团名称)。

②写出水杨酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_______。

(3)1摩尔水杨酸最多消耗_______molNaOH，写出化学方程式_______。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共40分)25、如图1是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。

(1)乙烯中官能团的符号是___，乙醇中含氧官能团的名称是___。

(2)请写出④反应的化学方程式___。

(3)上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型有反应①：___，反应⑤：___。

(4)1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，所得产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是___mol。

(5)实验室利用上述原理制取CH3COOCH2CH3；可用图2装置。

①a试管中的主要化学反应的方程式为___。

②球形干燥管的作用除了冷凝蒸汽外还有的作用为___。

③试管b中盛放的是___溶液。26、化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体；可通过以下方法合成：

(1)D中的含氧官能团名称为酰胺键、______、______。

(2)F→G的反应类型为__________。

(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________。

①能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；另一水解产物是一个α−氨基酸。

②分子中含有一个手性碳原子。

(4)E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式________。

(5)已知：①苯胺()易被氧化；

②

请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。27、醇酸树脂是一种成膜性好的树脂；下面是一种醇酸树脂的合成线路：

已知：

（1）有机物A中含有的官能团是____________（填汉字）；写出B的结构简式是______________；E的分子式为_____________________。

（2）反应①的化学方程式是_________________，属于_______反应。

（3）反应①-④中属于取代反应的是________（填序号）。

（4）反应④的化学方程式为是_______________________。

（5）写出一种符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式______________。

a．能与浓溴水反应生成白色沉淀；

b．通过核磁共振发现；苯环上只有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1；

c．能发生消去反应。28、以玉米淀粉为原料可以制备乙醇；乙二醇等多种物质；转化路线如下(部分反应条件已略去)。F的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。

(1)A是不能再水解的糖，A的分子式是___________。

(2)B→F的化学方程式是___________，反应类型是___________。

(3)F→G的化学方程式是___________。

(4)试剂a是___________。

(5)B与E可生成有香味的物质，化学方程式是___________。

(6)可用新制的Cu(OH)2检验D中的官能团，实验现象是___________，化学方程式是___________。

(7)在一定条件下，HOCH2CH2OH与对苯二甲酸()可发生聚合反应生产涤纶，化学方程式是___________。

(8)F能与1，3－丁二烯以物质的量之比1︰1发生加成反应，生成六元环状化合物K，K的结构简式是___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

在25℃时，中性溶液中水电离出H+的浓度为1×10-14mol∙L-1，若某溶液由水电离出的H+的浓度为1×10-12mol∙L-1，说明水的电离受到了抑制，可能呈酸性或者呈碱性，在酸性或碱性条件下各组离子之间不发生反应，且和H+或OH-不反应的各组离子可以大量共存；由此分析。

【详解】

A．水电离出的H+的浓度为1×10-12mol∙L-1的溶液可能呈酸性或者呈碱性，与酸性溶液中的H+反应生成水和二氧化碳，与碱性溶液中的OH-反应生成和水；故该组离子不能大量共存，故A不符合题意；

B．水电离出的H+的浓度为1×10-12mol∙L-1的溶液可能呈酸性或者呈碱性，酸性溶液中的H+、Fe2+、会发生氧化还原反应生成Fe3+、NO和水，Fe2+与碱性溶液中的OH-反应生成氢氧化亚铁；氧气存在时氢氧化亚铁会被氧化成氢氧化铁，故该组离子不能大量共存，故B不符合题意；

C．水电离出的H+的浓度为1×10-12mol∙L-1的溶液可能呈酸性或者呈碱性，F-与酸性溶液中的H+反应生成氢氟酸，Al3+与碱性溶液中的OH-反应，OH-少量会生成氢氧化铝沉淀，OH-过量会生成偏铝酸根；故该组离子不能大量共存，故C不符合题意；

D．水电离出的H+的浓度为1×10-12mol∙L-1的溶液可能呈酸性或者呈碱性，与碱性溶液中的OH-反应生成一水合氨；若溶液呈酸性，各离子之间不发生反应，故可能大量共存，故D符合题意；

答案选D。2、B【分析】根据图知，D点二者恰好完全反应生成正盐，但溶液的pH>7，说明该盐是强碱弱酸盐，则H2A为弱酸；B点酸碱恰好完全反应生成NaHA，溶液pH<7，呈酸性，说明酸根离子电离程度大于水解程度；Na2A为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则V（NaOH）<20mL，C点呈中性，溶液中溶质为Na2A、NaHA，且c（Na2A）>c（NaHA）；

D点溶质为Na2A；据此作答。

【详解】

根据上述反应可知：

A.H2A为弱酸抑制水的电离，Na2A为强碱弱酸盐；发生水解促进水的电离，A项错误；

B.C点呈中性，溶液中溶质为Na2A、NaHA，且c（Na2A）>c（NaHA）；B项正确；

C.B点氢氧化钠体积为10mL，则酸碱恰好完全反应生成NaHA，根据物料守恒可知，c(Na+)=c(A2−)+c(HA−)+(H2A)；C项错误；

D.D点恰好反应生成为Na2A，酸根离子两步水解都生成OH−,只有一步水解生成HA−,所以c(HA−)−),则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(A2−)>c(OH−)>c(HA−)>c(H+)；D项错误；

答案选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．是丙烷的球棍模型；故A错误；

B．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2；故B错误；

C．的分子式为C8H14；故C正确；

D．与C8H6不一定是同一种物质；故D错误；

答案为C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇；乙二醇具有的官能团的数目不同；不是同系物，A错误，符合题意；

B．H；D、T具有的质子数相同；而中子数不同，均为H元素的核素，互为同位素，B正确，不符合题意；

C．足球烯；纳米碳管均为C元素形成的不同的单质；是同素异形体，C正确，不符合题意；

D．正丁烷，其分子式为C4H10，异丁烷的分子式为C4H10；它们分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，D正确，不符合题意；

答案选A。5、D【分析】【分析】

从图看白色球为H，红色球为O，灰色球为C，该物质的结构简式为CH3CH2OH。

【详解】

A．分子是为C2H6O；A项错误；

B．乙醇为非电解质；在水中不能电离，B项错误；

C．乙醇-OH能发生催化氧化；C项错误；

D．羟基氢能与Na发生置换反应产生H2；D项正确；

故选D。6、D【分析】【分析】

由于A、B、C、D都是含C、H、O的单官能团化合物，有如下的转化关系：A＋H2O→B＋C，BC或D，DC；由此可见A为酯；B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含相同的碳原子，A分子所含碳原子数为B或C或D的2倍，由醇到醛失去2个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加1个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的；又因氧原子的摩尔质量比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有MD＜MB＜MC，据此结合选项解答。

【详解】

由于A、B、C、D都是含C、H、O的单官能团化合物，有如下的转化关系：A＋H2O→B＋C，BC或D，DC；由此可见A为酯；B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含相同的碳原子，A分子所含碳原子数为B或C或D的2倍，由醇到醛失去2个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加1个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的；又因氧原子的摩尔质量比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有MD＜MB＜MC；

A．A为酯、B为醇、C为羧酸，都是单官能团化合物，由A＋H2O→B＋C；故MA＋18＝MB＋MC，故A错误；

B．B为醇；D为醛、C为羧酸；且B、C、D均为含相同的碳原子，由醇到醛失去2个氢原子，由醛到羧酸，增加1个氧原子，故有2MD＝MB−2＋MC−16，即2MD＝MB＋MC−18，故B错误；

C．B为醇；D为醛、C为羧酸；且B、C、D均为含相同的碳原子，由醇到醛失去2个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加1个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的；又因氧原子的摩尔质量比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有MD＜MB＜MC，故C错误；

D．由C中分析可知；B为醇；D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含相同的碳原子，由醇到醛失去2个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加1个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的；又因氧原子的摩尔质量比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有MD＜MB＜MC，故D正确；

故答案选D。

【点睛】

本题注意A能够水解说明这种化合物是酯类化合物，又因为B可转化成C，说明B和C的含碳数是相同的。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化；实现了煤的综合利用，故A正确；

B.地沟油不能食用；其主要成分是高级脂肪酸甘油脂，可以发生皂化反应，用来制肥皂，或制生物柴油，实现变废为宝的利用，故B正确；

C.裂化汽油含有不饱和烃；乙烯和裂化汽油都能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故其原理相同，故C错误；

D.使固态生物质和水蒸气在高温下反应生成热值较高的可燃性气体；热能转化为化学能，属于生物质能的热化学转化，故D正确；

故选C。8、C【分析】【详解】

A．有机物结构中含有羧基；可以与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，A正确；

B．有机物结构中存在苯环可以发生加成反应；存在碳碳双键可以发生加聚反应，存在亚甲基可以发生取代反应，存在羟基和羧基，可以发生缩聚反应，B正确；

C．有机物结构中存在的酚羟基；羧基和酯基能与NaOH发生反应；每个酚羟基、羧基、酯基均可以和1个NaOH发生反应，因此1mol该有机物可以与4molNaOH发生反应，C错误；

D．有机物结构中有2个酚羟基、3个醇羟基和1个羧基，均可以和Na反应生成氢气，因此，1mol该有机物与足量Na反应生成3molH2；D正确；

故答案选C。

【点睛】

本题难点在于区分羟基的种类，与苯环连接的是酚羟基，不与苯环连接的是醇羟基。9、A【分析】【分析】

利用换元法解答；苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故二溴代物与四溴代物同分异构体数目相同。

【详解】

苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代；故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，采用“定一移二”法，苯环上二溴代物有9种同分异构体，故苯环上四溴代物的同分异构体数目也为9种，故选A。

【点睛】

本题考查同分异构数目的判断，注意换元法的利用，芳香烃的苯环上有多少种可被取代的氢原子，就有多少种取代产物，若有n个可被取代的氢原子，那么m个取代基（m＜n）的取代产物与（n-m）个取代基的取代产物的种数相同。二、多选题(共7题，共14分)10、BC【分析】【分析】

由图可知a极与电源正极相连为阳极，电解质为稀硫酸，故电极反应式为：生成的H+通过阳膜进入产品室，b极为阴极，发生电极反应：为了平衡电荷Na+穿过阳膜进入阴极室，B(OH)4﹣穿过阴膜进入产品室；以此分析。

【详解】

A．电解时阳极a上H2O失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+；故A正确；

B．阴极电极反应式为4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣，Na+穿过阳膜进入阴极室；所以阴极室NaOH溶液浓度增大，故B错误；

C．阳极电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，电路中通过3mol电子时有3molH+生成，硼酸(H3BO3)为一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以电路中通过3mol电子时，可得到3molH3BO3；故C错误；

D．阳离子会经过阳极膜进入阴极室，阴离子会经过阴极膜进入阳极室，B(OH)4﹣穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室；故D正确。

故答案选：BC。11、BC【分析】【分析】

H2C2O4⇌H++HC2O4-，HC2O4-⇌H++C2O42-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HC2O4-的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是C2O42-的物质的量浓度的负对数。

【详解】

A、曲线Ⅰ表示HC2O4-的物质的量浓度的负对数的变化，而不是H2C2O4的变化；故A错误；

B、pH=4时，pc(C2O42-)＞pc(HC2O4-)，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)；故B正确；

C、根据物料守恒，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a点和b点一定相等；故C正确；

D、常温下，的分子和分母同乘以氢离子的浓度，即为只要温度不变，比值不变，故D错误；

故选BC。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A.Y分子中含有3种官能团：羟基；酯基、碳碳双键；A错误；

B.Y分子中含有两个手性碳原子（标注*的碳原子是手性碳原子）：B正确；

C.Y分子中含有2个酯基；其中1个酯基是酚羟基形成的，1molY与足量NaOH溶液反应，可消耗3molNaOH，C错误；

D.Y分子中含有碳碳双键；其中1个不饱和碳原子连接2个氢原子，Y分子不存在顺反异构，D正确；

答案选BD。13、BC【分析】A、由同系物的最简式不一定相同，如烷烃；若最简式相同如烯烃，也不一定为CH2O，故A错误；B、最简式均为CH2O，若为葡萄糖和果糖，二者是同分异构体，故B正确；C、由质量守恒以及最简式可知燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比都为1：1，故C正确；D、甲、乙取等物质的量，完全燃烧所耗O2的物质的量与分子中原子的数目有关，故D错误；故选BC。14、BD【分析】【详解】

A．根据X的结构简式，能与NaHCO3反应的官能团只有-COOH，因此1molX能与1molNaHCO3反应；故A错误；

B．根据Z的结构简式；能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基，1molZ中含有1mol羧基和1mol酯基，即1molZ与足量NaOH溶液反应消耗2molNaOH，故B正确；

C．X→Y：X中酚羟基上的O-H断裂，C2H5Br中C-Br断裂，H与Br结合成HBr；其余组合，该反应为取代反应，Y→Z：二氧化碳中一个C=O键断裂，与Y发生加成反应，故C错误；

D．根据X的结构简式；苯环上有三个不同取代基，同分异构体应有10种，因此除X外，还应有9种，故D正确；

答案为BD。15、BD【分析】【详解】

A．葡酚酮分子内含有-OH；-COOH；由于O原子半径小，元素的非金属性强，因此可形成分子内氢键，A正确；

B．根据葡酚酮结构简式可知；其中含有的含氧官能团有羟基；醚键、羧基、酯基4种，B错误；

C．葡酚酮分子中含有酚羟基及醇羟基；具有强的还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液的紫色褪色，C正确；

D．物质分子中含有羧基，由于羧酸的酸性比碳酸强，因此能够与Na2CO3水溶液发生反应；D错误；

综上所述可知：合理选项是BD。16、CD【分析】【分析】

由示意图可知，催化电极b表面上CO2还原为CO，为电解池的阴极，与电源的负极相连，则催化电极a为阳极，电极表面上甘油(C3H8O3)氧化为甘油醛(C3H6O3)。

【详解】

A．催化电极b表面CO2还原为CO；为电解池的阴极，与电源的负极相连，故A错误；

B．催化电极a为阳极，电极表面上甘油(C3H8O3)氧化为甘油醛(C3H6O3)，电极反应式为C3H8O3-2e-+2CO32-=C3H6O3+2HCO3-；溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，则电极附近的pH减小，故B错误；

C．电解池工作时；阴离子向阳极区移动，即阴离子透过交换膜向a极迁移，故C正确；

D．阳极生成1molC3H6O3转移2mole-，阴极生成1molCO和H2的混合气体转移2mole-；电解池工作时，阴；阳极转移电子的物质的量相等，则生成的甘油醛与合成气的物质的量相等，故D正确；

故选CD。

【点睛】

根据准确根据电解池原理判断电极是解题关键，阳极上发生氧化反应，而甘油转化为甘油醛是氧化反应，则催化电极a为阳极，电解池工作的特点是电子守恒，据此判断阳极和阴极电解产物之间的关系，是解题难点。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】

根据Cu2+的核外电子排布式，求出M层上的电子数，判断其运动状态种数；根据配位键形成的实质，判断配原子；根据[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl取代；能得到两种不同结构的产物，判断其空间构型；根据抗坏血酸的分子结构，求出价层电子对数，由价层电子对互斥理论，判断碳原子杂化类型；由均摊法求出原子个数比，根据化学式判断Cu原子个数；根据外围电子排布，判断失电子的难易，比较第二电离能的大小。

【详解】

（1）Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9；M层上还有17个电子，其运动状态有17种；答案为17。

（2）Cu2＋与OH－反应能生成[Cu(OH)4]2－，该配离子中Cu2+提供空轨道；O原子提供孤电子对形成配位键；所以配原子为O；答案为O。

（3）[Cu(NH3)4]2+中形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，若为正四面体，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代；只有一种结构，所以应为平面正方形；答案为平面正方形。

（4）该分子中亚甲基、次亚甲基上C原子价层电子对个数都是4，连接碳碳双键和碳氧双键的C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断该分子中碳原子的轨道杂化类型，前者为sp3杂化、后者为sp2杂化；抗坏血酸中羟基属于亲水基，能与水分子形成氢键，所以抗坏血酸易溶于水；答案为sp3、sp2；易溶于水；

（5）该晶胞中白色球个数=8×+1=2；黑色球个数为4；则白色球和黑色球个数之比=2：4=1：2，根据其化学式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，则该晶胞中Cu原子数目为4；答案为4。

（6）单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu+的外围电子排布为3d10，呈全充满状态，比较稳定，Ni+的外围电子排布为3d84s1，Cu+失去电子是3d10上的，Cu+的核外电子排布稳定，失去第二个电子更难，Ni+失去电子是4s上的，比较容易，第二电离能就小，因而元素铜的第二电离能高于镍的第二电离能；答案为金属，Cu+电子排布呈全充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大。【解析】①.17②.O③.平面正方形④.sp3、sp2⑤.易溶于水⑥.4⑦.金属⑧.铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Na2S中的S2－和C2H5OH都具有还原性，都能被酸性KMnO4溶液氧化。故答案：ad。

(2)①该反应是酸性KMnO4溶液氧化H2O2的反应，MnO被还原为Mn2＋。KMnO4有强氧化性；所选择的酸不能是具有还原性的盐酸，也不能是具有强氧化性的浓硫酸和稀硝酸，应选择稀硫酸。故答案：c。

②还原反应是指元素的化合价降低的反应，所以该反应中发生还原反应的是MnO→Mn2＋。故答案：MnO→Mn2＋。

③该反应是酸性KMnO4溶液氧化H2O2的反应，其反应的离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。故答案：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

④根据③中离子方程式可知，每转移10mol电子，生成5molO2，若生成标准状况下6.72L(0.3mol)O2时，转移0.6mol电子。故答案：0.6。【解析】adcMnOMn2＋2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑0.619、略

【分析】【分析】

依据烷烃的命名原则命名。

【详解】

（1）取代基的位次和最小，结构简式为：名称为：2，4-二甲基己烷；

（2）主链不是最长，应有6个碳原子，结构简式为：名称为：2，2，3，3，4-五甲基己烷；

（3）结构简式为：名称为：2，2，3，3-四甲基-4-乙基庚烷；

（4）主链有8个碳原子，从左边命名，结构简式为：名称为：2，3，4，5-四甲基-3，5-二乙基辛烷。

【点睛】

烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。【解析】①.②.2，4-二甲基己烷③.④.2，2，3，3，4-五甲基己烷⑤.⑥.2，2，3，3-四甲基-4-乙基庚烷⑦.⑧.2，3，4，5-四甲基-3，5-二乙基辛烷20、略

【分析】【分析】

本实验的目的是探究CH3CH2OH中的O-H键与CH3CH2COOH中的O-H键的活性；其中乙醇中O-H键只能和金属钠反应；而乙酸中的O-H易电离，使得乙酸具有酸的通性。

【详解】

（1）实验I中，左侧的乙酸和CaCO3反应产生气泡，而右侧的乙酸乙酯和CaCO3不反应，故可以推出和CaCO3反应的官能团是羧基（或-COOH）；

（2）实验II中，乙醇和金属Na反应，断裂的是O-H键，因为C2H5OH和CH3OCH3分子内都有C-H键和C-O键，而C2H5OH分子内还有O-H键，C2H5OH与金属钠反应但CH3OCH3不与金属钠反应；说明C-H键和C-O键未断裂，O-H键断裂；

（3）乙醇中O-H键只能和金属钠反应，而乙酸中的O-H易电离，使得乙酸具有酸的通性，故可以使用CaCO3等物质来比较它们的活性，对应的现象是左侧烧杯内无明显现象；右侧烧杯固体溶解，有无色气泡产生。【解析】羧基（或－COOH）C2H5OH和CH3OCH3分子内都有键和C－O键，而C2H5OH分子内还有O－H键，C2H5OH与金属钠反应但CH3OCH3不与金属钠反应，说明键和C－O键未断裂，O－H键断裂CaCO3（其他答案如Na、Cu(OH)2、NaHCO3等合理得分）左侧烧杯内无明显现象；右侧烧杯固体溶解，有无色气泡产生21、略

【分析】【详解】

（1）①E分子中含有酯基；可以看作酯类；

②A；B、C分子中含有苯环；属于芳香族化合物；

（2）单键形成一个σ键，双键形成一个σ键和一个π键，中含8个σ键和2个π键；其个数比为4:1。该分子含有碳碳双键，可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应；

（3）分子式为C6H12；含有4种类型的氢原子，一氯代物有4种，采用“定一移一”法可以确定二氯代物有12种；

（4）的同分异构体中，苯环上有一个甲基的酯类同分异构体的结构简式可以是【解析】(1)EABC

(2)4：1加成。

(3)C6H12412

(4)22、略

【分析】【详解】

（1）A的密度是氢气密度的28倍，则A的摩尔质量为56g·mol－1，A能与银氨反应，说明含有醛基，如果A是乙醛，乙醛摩尔质量为44g·mol－1，相差12，同时C能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，因此A的结构简式为CH2=CHCHO，含氧官能团是醛基，A和合适还原剂反应，且C能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明醛基转化成羟基，即C的结构简式为CH2=CHCH2OH；

（2）反应①发生醛的氧化，②加H＋，酸性强的制取酸性弱的，即B的结构简式为CH2=CHCOOH，和HBr发生加成反应生成的产物是BrCH2－CH2－COOH和CH3－CHBr－COOH；含有的官能团是羧基和溴原子，发生的反应是具有酸的通性，能和醇发生酯化反应，能发生水解反应和消去反应，即①③正确；

（3）A与银氨溶液反应是醛基被氧化，其反应方程式为：CH2＝CHCHO＋2[Ag(NH3)2]OHH2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH2=CHCOONH4；D→E发生取代反应羟基取代Br的位置，E连续被氧化，说明羟基所连接的碳原子上有2个氢原子，即D的结构简式为BrCH2－CH2－COOH，E、F、G的结构简式分别为HOCH2CH2COOH、OHCCH2COOH、HOOCCH2COOH，H的化学式为C9H12O4，说明1molG和2molC发生酯化反应，其反应方程式为：HOOCCH2COOH＋2CH2=CHCH2OHCH2＝CHCH2OOCCH2COOCH2CH＝CH2＋2H2O；

（4）与A含有相同类型和数目的官能团，说明M中含有碳碳双键和醛基，且M属于芳香族化合物，符合要求的最简单的有机物为其分子量为132，比A大76，即M的分子式为C9H8O，不与FeCl3发生显色反应，说明不含酚羟基，能与Na反应说明含醇羟基，两个双键相当于1个叁键，即同分异构体为：或【解析】①.醛基②.CH2=CHCH2OH③.①③④.CH2＝CHCHO＋2[Ag(NH3)2]OHH2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH2=CHCOONH4⑤.HOOCCH2COOH＋2CH2=CHCH2OHCH2＝CHCH2OOCCH2COOCH2CH＝CH2＋2H2O⑥.C9H8O⑦.或

23、略

【分析】【详解】

（1）由有机物结构简式可知，化合物A名称为：邻苯二酚；化合物C的分子式为：C7H8O3。

（2）分子式相同；结构式不同的化合物互为同分异构体，A；B、C、D、E、F六种化合物中互为同分异构体的是B、D、E。

（3）化合物F是对称的结构；其中含有5种环境的氢原子，核磁共振氢谱出现5组峰。

（4）E中苯环和醛基都可以和氢气发生加成反应，最多能与4mol氢气发生加成反应；A和溴水发生取代反应时，羟基对位和邻位的氢原子被取代，则1molA最多可以和4mol发生取代反应，与溴水反应，消耗的物质的量为2mol。

（5）D中含有酚羟基和酯基都可以和NaOH溶液反应，方程式为：+2NaOH+H2O+CH3OH。

（6）W是E的同分异构体，能与溶液发生显色反应，说明其中含有酚羟基，又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，说明其中含有酯基，则苯环上的取代基可以是-OH、-COOCH3或-OH、-CH2OOCH或-OH、-OOCCH3；每一种组合方式都有邻、间、对三种情况，满足条件的同分异构体有9种。【解析】(1)邻苯二酚C7H8O3

(2)B；D、E

(3)5

(4)42

(5)+2NaOH+H2O+CH3OH

(6)924、略

【分析】（1）

根据结构式可知，其分子式为C9H8O4；由其结构式可知；阿司匹林属于有机化合物；

（2）

①能使FeCl3溶液显紫色的官能团是酚羟基；即直接连接在苯环上的羟基；

②水杨酸中含有羧基，与乙醇发生酯化反应满足“酸脱羟基，醇脱氢”的规律，其反应的化学方程式为：+CH3CH2OH+H2O。

（3）

1mol酚羟基与1molNaOH反应，1mol羧基与1molNaOH反应，故最多消耗2molNaOH反应，化学方程式为+2NaOH→+2H2O。【解析】(1)C9H8O4有机化合物。

(2)羟基+CH3CH2OH+H2O

(3)2+2NaOH→+2H2O四、有机推断题(共4题，共40分)25、略

【分析】【分析】

由合成路线可知，乙烯发生①加成反应生成乙醇(CH3CH2OH)，乙烯发生②氧化反应生成乙醛(CH3CHO)，乙烯发生③氧化反应生成乙酸(CH3COOH)，乙醇催化氧化生成乙酸，最后乙酸与乙酸在浓硫酸加热条件下发生⑤酯化反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；由于乙酸和乙醇易挥发，制得的乙酸乙酯中含有杂质，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，溶解乙醇，减小乙酸乙酯的溶解度，以此来解答。

【详解】

(1)乙烯中官能团是碳碳双键，每个C原子连接2个H原子，乙烯中官能团的结构简式是乙醇中官能团是醇羟基；

(2)④为在催化剂、加热条件下，乙醇被催化氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)①为乙烯和水的加成反应；⑤为在浓硫酸作催化剂；加热条件下乙醇和乙酸发生酯化反应(取代反应)生成乙酸乙酯；

(4)1mol乙烯与氯气发生完全加成反应；需要1mol氯气；所得产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反则需要4mol氯气，所以一共需要4+1=5mol氯气；

(5)①在浓硫酸作催化剂、加热条件下乙醇和乙酸发生酯化反应(取代反应)生成乙酸乙酯，CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O或CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

②球形干燥管的作用除了冷凝蒸汽外；还有的作用为防倒吸；

③试管b中盛放的是饱和碳酸钠溶液，可以溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。【解析】羟基或醇羟基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O加成反应酯化反应或取代反应5CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O或CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸饱和碳酸钠或饱和Na2CO326、略

【分析】【详解】

【行为目标】本题以“化合物H”的合成为背景；从利用有机物的结构简式和有机物间的转化流程图进行有机物的转化推理；官能团的辨识、同分异构体的书写、反应类型的判断、有机合成路线的设计与表述等角度考查学生掌握有机化学基础知识的熟练程度和综合分析与应用能力。

【难度】中等。

【讲评建议】在对中间体结构进行分析时；应紧扣该中间体前后反应条件；物质结构变化，推测该中间体可能具有的结构，并结合给出的性质和结构信息进行验证。在书写有机物的同分异构体时，能根据信息判断物质可能具有的基本结构，注意物质的对称性，在书写后必须对照要求进行验证；在有机合成路线的设计中应注意使用提示信息和试题中有机物的转化信息，综合结合碳架