2025年华东师大版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选修化学下册阶段测试试卷784考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()

A.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11B.在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C.在t℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×107D.在t℃时，以0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀2、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)B.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C.稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)3、下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH+HSOC.向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓D.碳酸钙溶解于稀盐酸中：CO＋2H+=CO2↑＋H2O4、把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为A.mol·L－1B.mol·1－1C.mol·L－1D.mol·L－15、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.NaHS水解反应：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B.Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC.过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D.Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－6、提纯下列物质(括号内为少量杂质)，能达到目的的是。选项混合物除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液B乙醇(水)CaO过滤C溴苯(溴)溶液分液D乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气

A.AB.BC.CD.D7、已知Diels-Alder反应：现需合成则所用的反应物可以是A.2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B.2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙烯D.1，3-戊二烯和2-丁烯8、掌握必要的消毒和防疫知识，会使我们的生活更安全。下列说法不正确的是A.75%的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同B.制造N95口罩的聚丙烯树脂属于有机高分子材料C.苯酚能杀灭活性冠状病毒，可以用酚类消毒剂漱口D.乙醚和氯仿也能消毒杀菌，二者均属于有机物评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据___________。

(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理___________

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_____________。

Ⅱ.磁性材料A(M=296g/mol)是由两种元素组成的化合物；某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

(4)A的化学式为_____。C中呈黄色的离子对应元素在元素周期表中的位置为__________。

(5)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下，该气体对氨气的相对密度为2)，该气体分子的电子式为_____。写出该反应的离子方程式_________。

(6)写出F→G反应的化学方程式____________。10、Na2SO3是常见的一种盐；工业上可作防腐剂；去氯剂和还原剂。

(1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为________________；若有0.5molNa2SO3参加反应；则电子转移个数为_____________________。

(2)将0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25

①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_______同温下纯水中水的电离程度(填)“>”、“<”或“=”)；应用平衡原理解释该原因_________________________________。④的pH略小于①；是由于______________________。设计一个简单实验来证明_____________________。

(3)将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_________________________________。11、下列各组物质中，互为同位素的是___（填写序号，下同），互为同素异形体的是__，互为同分异构体的是___，是同一种物质的是____，属于同系物的是__。

①H-O-C≡N与H-N=C=O

②CuSO4与CuSO4∙5H2O

③H2O与D2O

④H；D与T

⑤O2与O3

⑥CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3

⑦CH3CH2CHO与

⑧CH3-CH2-CH=CH2与CH3-CH=CH-CH3

⑨与12、将下列物质进行分类：

A．O2和O3B．C和CC．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3

D．淀粉和纤维素E．葡萄糖和蔗糖。

F．G．

(1)互为同位素的是________________（填编号；下同）；

(2)互为同素异形体的是____________；

(3)互为同分异构体的是____________；

(4)互为同系物的是____________；13、Ⅰ.现有各组物质：①O2和O3②和③和④和⑤和⑥和质量数为238、中子数为146的原子⑦C2H5CH=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2

请按要求用序号填空:

(1)属于同系物的是___________

(2)属于同分异构体是_________

(3)属于同位素的是_________

(4)属于同素异形体的是________

(5)属于同种物质的是___________

II.命名或写出结构简式：

(6)________________________________

(7)2-乙基－1－戊烯_______________________________

(8)支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃_________________14、按要求填空：

(1)键线式表示的分子式为_________，名称是____________。

(2)含有的官能团的名称为_____________，写出该物质在酸性环境下水解产物的结构简式__________、__________。

(3)甲醇在铜作催化剂加热时与氧气反应的化学方程式为_________________。

(4)某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为____________。

(5)最多______个原子共平面，写出该物质发生加聚反应的化学方程式_________。15、利用木质纤维可合成药物中间体H；还能合成高分子化合物G，合成路线如下：

已知：①+②

回答下列问题：

写出以为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_______。16、A、B、C三种烃的含氧衍生物，B所含元素的质量分数C：40％，H：6.7％，B的相对分子质量小于100，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子质量比B小2，C能发生银镜反应，B与A反应生成酯D，D的相对分子质量比A大84。则B的结构简式为______________，C的结构简式为______________，等物质的量的A、B、D混合物，碳元素的质量分数为______________________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。（______________）A.正确B.错误18、环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误19、官能团相同的物质一定是同一类物质。(___________)A.正确B.错误20、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误21、葡萄糖具有多羟基酮结构，能发生加成反应。(____)A.正确B.错误22、含有醛基的糖就是还原性糖。(_______)A.正确B.错误23、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共10分)24、以某铬矿石(主要成分是含等杂质)为原料生产的流程如下：

已知：

(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有___________。(任写1种)

(2)滤液中的阴离子除外，主要还有___________、___________。

(3)步骤Ⅴ中为了使完全沉淀［此时，］，通过计算，至少调至___________时，才能使完全沉淀。

(4)滤液的主要溶质是两种盐，化学式为___________、___________。

(5)研究发现，固态与氨气在500℃下反应得到将溶解后通入得到更为纯净的则溶液与过量反应的离子方程式为___________。

(6)在滤液中，增大，则___________(选填“增大”，“减小”，“不变”)；25、镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为Ni(OH)2、Co(OH)2及少量铁；铝的氧化物等]生产硫酸镍、碳酸钴的工艺流程如图。

已知：部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：。金属阳离子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+开始沉淀时pH6.31.53.46.27.15完全沉淀时pH(金属阳离子浓度<10-5mol/L)9.03.24.79.29.15

回答下列问题：

(1)步骤①用稀硫酸浸取金属电极芯前，提高浸取率方法___________________(写一种)。

(2)沉淀A的主要成分___________，步骤②调pH的范围为___________，证明沉淀A已经洗净的实验操作为______________。

(3)将“母液1”的pH调至3~4，再加入NaClO，NaClO的作用是__________。

(4)步骤④离子方程式___________，若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因：___________________________。

(5)步骤⑤中“母液3”与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________________。

(6)步骤⑧的操作为___________________。评卷人得分五、计算题(共4题，共40分)26、已知水在25℃和95℃时；其电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=________________________________________

(2)95℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”），请说明理由___________

(3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________________________________

(4)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________

(5)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：___________________________________________________27、在某温度（T℃）的水溶液中，c(H+)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L；x与y关系如图所示。

（1）该温度下，水的离子积为________，T℃_____25℃（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________。（已知lg2＝0.3）

（3）在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液VaL与pH＝1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH＝2，则Va:Vb＝_______。28、按要求填空：

(1)相对分子质量为72的烷烃的分子式为___________，结构有___________种，分别写出它们的结构简式___________。

(2)下列物质熔沸点由高到低的顺序是：①CH4；②C3H8；③CH3CH(CH3)2；④CH3CH2CH2CH3；___________(填序号)

(3)4g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。

(4)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)ΔH1=—272.0kJ·mol-1

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)ΔH2=—1675.7kJ·mol-1

Al和FeO发生反应的热化学方程式是___________。29、难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产；科研等领域有着许多的应用。

(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃时，氯化银的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入下列溶液：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L－1盐酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。在0.1mol·L－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到_____mol·L－1。

(2)25℃时，1L水中约能溶解2.4×10－3g硫酸钡。

①试计算25℃时硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)＝_____。

②当人体中钡离子浓度达到2×10－3mol·L－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是_____。

③在25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是_____。(要运用题中所给数据，经计算回答上述②；③两小题)

(3)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，试利用Ksp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=(1×10－3)2×10－5=1×10－11，A正确；B.在饱和溶液中加入K2CrO4(s)，c(CrO42-)增大，可使溶液由Y点到Z点，故B正确；C.在t℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝×==6.25×107，故C正确；D.在t℃时，开始产生AgCl沉淀时，c(Ag+)==4×10－7mol/L，开始产生Ag2CrO4沉淀时，[=1×10－4mol/L，所以Cl-沉淀需要的c(Ag+)较小而先沉淀，故D错误。故选D。2、B【分析】【详解】

A．根据电荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，常温下溶液pH=7，则c(OH-)=c(H+)，故c(CH3COO-)=c(Na+)；A错误；

B．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，Na+、Cl-不发生反应，则混合溶液中c(Na+)=c(Cl-)；B正确；

C．稀释醋酸溶液，溶液中c(H+)降低，由于溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw，温度不变，Kw不变，溶液中c(H+)降低，则c(OH-)增大；C错误；

D．硫化钠是强碱弱酸盐，在溶液中弱酸根离子S2-发生水解，消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)；D错误；

故答案为B。3、B【分析】【详解】

A．次氯酸为弱电解质，不能拆成离子，正确离子方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；故A错误；

B．二氧化硫过量，所以会生成亚硫酸氢铵，离子方程式为NH3·H2O+SO2=NH+HSO故B正确；

C．盐酸过量，氢氧化铝沉淀会溶解，离子方程式为AlO+4H+=Al3++2H2O；故C错误；

D．碳酸钙为难溶物，不能拆成离子，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑＋H2O；故D错误；

综上所述答案为B。4、B【分析】【详解】

bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1；解得n=（b-2c）mol；每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）==mol/L，即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L；

故答案选B。5、D【分析】【详解】

A.该反应是电离方程式，水解方程式应该是HS－＋H2OOH－＋H2S；故A错误；

B.Fe(OH)2与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，离子方程式为：10H＋＋3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3＋＋8H2O+NO↑；故B错误；

C.漂白粉溶液中通入过量SO2气体发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，离子反应为Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-；故C错误；

D.Na2CO3溶液存在水解平衡，水解方程式为：CO32－+H2OHCO3－+OH－；故D正确。

故选D。

【点睛】

判断离子方程式书写正误的方法：

“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。6、C【分析】【详解】

A．乙酸乙酯在NaOH溶液中能够完全水解；故除去乙酸乙酯中的乙酸应该用饱和碳酸钠溶液，然后分液即可，A错误；

B．乙醇和水沸点相差较大；但二者能够形成恒沸物，故除去乙醇中的水需加入CaO后进行蒸馏，B错误；

C．已知Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr故除去溴苯中混有的Br2，可用Na2SO3溶液然后分液即可；C正确；

D．由于酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化成CO2；故除去乙烷中的乙烯不能将气体通入酸性高锰酸钾溶液，否则将引入新的杂质，D错误；

故答案为：C。7、B【分析】【详解】

由逆向合成分析法可知，合成的方法有：①→+两种原料分别是2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯；

故选B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．84消毒液杀菌消毒是利用其中含有的NaClO的强氧化性；而医用酒精中的乙醇并不具备强氧化性，但仍能够使蛋白质变性从而达到杀菌消毒的目的，故A正确；

B．聚丙烯树脂属于有机高分子材料；故B正确；

C．苯酚对人体的危害一般会产生腐蚀作用；同时如果接触皮肤会产生灼烧现象，同时还可能会迅速进入人体，从而导致人体中毒的症状产生，不能用酚类消毒剂漱口，故C错误；

D．乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒；二者均属于有机物，故D正确；

综上所述，本题正确答案为C。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)分解反应是吸热反应且生成的氧化镁；氧化铝的熔点高；

(2)氧化镁是碱性氧化物；氧化铝是两性氧化物，依据二者性质不同除去；

(3)氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性；氧化镁溶于酸促进水解平衡正向进行；

Ⅱ．C加入KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3，D为Fe(SCN)3等，逆推可知B为Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.03mol，n(Fe)=0.06mol，m(Fe)=0.06mol×56g/mol=3.36g，A煅烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液G，而且溶液的酸性增强，说明碘可氧化E的水溶液，E应为SO2，F为H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=5.920g-3.36g=2.56g，n(S)==0.08mol；可知n(Fe)：n(S)=3：4，以此解答该题。

【详解】

I.(1)2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3；分解反应是吸热反应，会降低温度，而且生成的氧化镁和氧化铝都是熔点很高的氧化物，附着表面会阻止燃烧，水蒸气稀释空气，降低氧气的浓度，不利于物质燃烧；

(2)氧化镁是碱性氧化物溶于酸，氧化铝是两性氧化物溶于酸、溶于碱，加入氢氧化钠溶解后过滤除去，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(3)氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于水解生成的酸，反应的化学方程式为：NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl，MgO+2HCl=MgCl2+H2O或MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O；

II.C加入KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3，D为Fe(SCN)3等，可知B为Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.03mol，n(Fe)=0.06mol，m(Fe)=0.06mol×56g/mol=3.36g，A燃烧生成的无色气体E溶于水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，且溶液酸性增强，说明碘可氧化E的水溶液，E应为SO2，F为H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=5.920g-3.36g=2.56g，n(S)==0.08mol，可知n(Fe)：n(S)=3：4，所以A为Fe3S4。

(4)由以上分析可知，A为Fe3S4；其中的铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族；

(5)化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体，淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为NH3的2倍，相对分子质量是17×2=34，为H2S气体，其电子式为反应的离子方程式为Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；

(6)I2有氧化性，在溶液中将H2SO3氧化为硫酸，所以F→G反应的化学方程式为H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。

【点睛】

本题综合考查镁铝化合物性质盐类水解的原理应用，无机物的推断、化学方程式的书写等知识，为高考常见题型，侧重于学生分析、计算和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应现象，结合质量守恒推断物质的组成，题目难度中等。【解析】反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2ONH4Cl+H2ONH3∙H2O+HCl、MgO+2HCl=MgCl2+H2O或MgO+H2O+2NH4Cl=MgCl2+2NH3∙H2OFe3S4第四周期第Ⅷ族Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++SH2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI10、略

【分析】【分析】

(1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，硫元素发生歧化反应，据此写出方程式，并根据反应6e-~4Na2SO3关系，计算0.5molNa2SO3参加反应；电子转移个数；

(2)能水解的盐促进水的电离；亚硫酸钠具有还原性；能够被氧气氧化为硫酸钠，硫酸钠不水解，显中性，据此进行分析；根据硫酸根离子的检验方法判断亚硫酸钠中是否含有硫酸钠；

(3)Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-；据此分析离子浓度大小顺序。

【详解】

(1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-，说明部分硫元素发生还原反应生成S2-，还有部分硫元素发生氧化反应生成SO42-，因此反应的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；该反应转移电子为6e-；根据6e-~4Na2SO3关系可知，若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为0.75NA；

综上所述，本题答案是：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；0.75NA。

(2)水存在电离平衡：H2OH++OH-，SO32-与H+结合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+浓度，使水的电离平衡向右移动。促进了水的电离，所以Na2SO3溶液中水的电离程度大于同温下纯水中水的电离程度；亚硫酸钠的还原性比较强，随着温度的变化，或有Na2SO3部分被氧化成硫酸钠2Na2SO3+O2=2Na2SO4，所以④的pH略小于①；要证明此实验事实的存在，就是要证明溶液中是否含有硫酸离子，可以用过量的盐酸和氯化钡溶液进行检验，具体操作如下：取④的溶液少许于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Na2SO3被氧化成Na2SO4；

综上所述，本题答案是：>；水存在电离平衡：H2OH++OH-，SO32-与H+结合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+浓度，使水的电离平衡向右移动；Na2SO3部分被氧化成硫酸钠2Na2SO3+O2=2Na2SO4；取④的溶液少许于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Na2SO3被氧化成Na2SO4。

(3)Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，溶液显碱性，从水解的规律可知Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)；

综上所述，本题答案是：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)。

【点睛】

室温下，水电离产生的c(H+)<10-7mol/L，说明溶液可能为酸性，可能为碱性，因为酸、碱抑制水电离；水电离产生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。盐类水解的规律是有弱才水解，无弱不水解，因此Na2SO3溶液由于水解显碱性，Na2SO4溶液不水解显中性。【解析】4Na2SO3Na2S+3Na2SO40.75NA>水存在电离平衡：H2OH++OH-，SO32-与H+结合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+浓度，使水的电离平衡向右移动。Na2SO3部分被氧化成硫酸钠2Na2SO3+O2=2Na2SO4取④的溶液少许于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Na2SO3被氧化成Na2SO4c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)11、略

【分析】【分析】

根据结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同中子数不同的原子互称同位素；同种物质指组成和结构都相同的物质。

【详解】

①H-O-C≡N与H-N=C=O，分子式相同，结构不同，为同分异构体；②CuSO4与CuSO4∙5H2O是两种不同的物质；③H2O与D2O是组成和结构都相同的物质；④H、D与T中子数不同，是氢元素的不同原子，互为同位素；⑤O2与O3是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体；⑥CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3结构相似，都属于烷烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物；⑦CH3CH2CHO与分子式相同，结构不同，为同分异构体；⑧CH3-CH2-CH=CH2与CH3-CH=CH-CH3分子式相同，结构不同，为同分异构体；⑨与是组成和结构都相同的物质；故答案为：④；⑤；①⑦⑧；③⑨；⑥。

【点睛】

易错点③H2O与D2O是组成和结构都相同的物质，属于同一物质。②CuSO4与CuSO4∙5H2O是组成不同的两种化合物。【解析】①.④②.⑤③.①⑦⑧④.③⑨⑤.⑥12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1).具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，C和C具有相同的6个质子，但中子数分别为6.7，选择B；

(2).O2和O3为同素异形体的一种形式；由相同元素构成但组成分子的原子数目不同，选择A；

(3).同分异构体为化合物具有相同分子式；但具有不同结构。F为同一种物质，因为甲烷的空间结构为正四面体，不存在同分异构体，G中两种物质为同分异构体，选择G。

(4).同系物指有机物中结构相似，分子式上相差n个CH2的物质。淀粉、纤维素分子式都是（C6H11O5）n；葡萄糖和蔗糖所含官能团不同，结构不相似，故不属于同系物，故选择C。

【点睛】

二氯甲烷只有一种空间结构，没有同分异构体，任意取两个点最后都是连成正四面体的一条棱；苯酚和苯甲醇虽然相差一个CH2，但-OH的种类不同，两者不互为同系物。【解析】①.B②.A③.G④.C13、略

【分析】【分析】

同系物是指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物。具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；据此解答。

（1）

和的结构相似，组成上相差2个CH2；属于同系物，答案选④；

（2）

C2H5CH=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而结构不同；属于同分异构体，答案选⑦；

（3）

质量数为238，中子数为146的原子其质子数为238-146=92，与的质子数相同；质量数（或中子数）不同，互称同位素，答案选⑥；

（4）

O2和O3是由氧元素组成的不同单质；互为同素异形体，答案选①；

（5）

和组成和结构都相同；为同一物质，答案选⑤；

（6）

烷烃命名时，选最长碳链为主链，从支链最近的一端进行编号；该物质最长碳链含有七个碳，2个-CH3分别在3；4号位；1个乙基在4号位，故命名为：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷；

（7）

2-乙基－1－戊烯，含碳碳双键在内最长碳链有5个碳原子，离双键最近的一端编号，碳碳双键在1号碳，2号碳有一个乙基，据此写出结构简式：CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3；

（8）

支链的长度不能超过其所在位置两侧的主链的长度，烷烃中含有乙基，则乙基至少在3号位，所以只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为【解析】(1)④

(2)⑦

(3)⑥

(4)①

(5)⑤

(6)3；4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷。

(7)CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

(8)14、略

【分析】【分析】

(1)键线式表示的结构简式为(CH3)2CHCH2CH2CH3；据此分析解答；

(2)根据常见官能团的结构分析判断；结合酯基在酸性环境下水解生成羧基和羟基分析解答；

(3)甲醇在铜作催化剂加热时与氧气反应生成甲醛；据此书写反应的化学方程式；

(4)烷烃C与烷烃B[CH3CH(CH3)CH(C2H5)2]是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，说明C的结构中含有结构；据此分析书写C的结构简式；

(5)根据苯环为平面结构；碳碳双键为平面结构，亚甲基为四面体结构，单键可以旋转，分析判断分子中最共平面的原子数，碳碳双键可以发生加聚反应，据此书写反应的方程式。

【详解】

(1)键线式表示的结构简式为(CH3)2CHCH2CH2CH3，分子式为C6H14，主链含有5个碳原子，为戊烷，在2号碳上有1个甲基，名称是2-甲基戊烷，故答案为：C6H14；2-甲基戊烷；

(2)含有的官能团为羧基、酯基，该物质在酸性环境下水解生成和CH3COOH，故答案为：羧基、酯基；CH3COOH；

(3)甲醇在铜作催化剂加热时与氧气反应生成甲醛，反应的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O，故答案为：2CH3OH+O22HCHO+2H2O；

(4)某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，说明C的结构中含有结构，则C的结构简式为故答案为：

(5)中苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，亚甲基为四面体结构，单键可以旋转，因此该分子中最多18个原子共平面，该物质发生加聚反应的化学方程式为故答案为：18；

【点睛】

本题的易错点为(5)，要注意亚甲基中最多只能有1个氢原子与苯环共平面，难点为(4)，要注意不能由任何烯烃催化加氢得到的结构特点的应用。【解析】C6H142-甲基戊烷羧基、酯基CH3COOH2CH3OH+O22HCHO+2H2O1815、略

【分析】【分析】

【详解】

以为原料制备可以先用氢氧化钠醇溶液对氯原子进行消去，得到碳碳双键，再仿已知②可得苯环，再通过酸性高锰酸钾氧化醛基为羧基，即合成路线为故答案为：【解析】16、略

【分析】【详解】

试题分析：有机物B分子中碳、氢、氧原子数目之比为：=1：2：1，故最简式为CH2O，B与A反应生成酯，则B为羧酸，B的相对分子质量小于100，B为乙酸，式量60，B的结构简式是CH3COOH；A为醇；A的相对分子质量比B大2，式量62，D的相对分子质量比A大84，则A为乙二醇，C为乙二醛，结构简式为OHCCHO，D为乙二醇二乙酸酯，D的相对分子质量比A大84=62+84=146，等物质的量的A；B、D混合物，碳元素的质量分数为120÷（62+60+146）×100%=44.8%。

考点：考查有机物的有机物推断，计算确定有机物的分子式【解析】CH3COOH，OHCCHO，45%三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【分析】

【详解】

用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，开始时溶液为无色，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，当锥形瓶中溶液由无色变红色，半分钟内溶液不再变为无色时停止滴定，此时达到滴定终点，故认为锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定的说法是错误的。18、B【分析】【详解】

环己烷和苯都不能与酸性KMnO4反应，且密度都比水小，不溶于水，会在KMnO4溶液的上层，因此无法区分，该说法错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

官能团相同的物质不一定是同一类物质，如CH3OH与苯酚，故错误。20、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；21、B【分析】【详解】

葡萄糖为多羟基醛类结构，能发生加成，故答案为：错误。22、A【分析】【详解】

还原性糖和非还原性糖的区别在于分子结构中是否含有醛基，含有醛基的糖能与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，属于还原性糖，故正确。23、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。四、工业流程题(共2题，共10分)24、略

【分析】【分析】

以铬矿石（主要成分为Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料，加入碳酸钠和氧气高温灼烧发生反应，二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠，FeO被氧化为氧化铁，水浸过滤分离，结合滤液2和蔗糖得到Cr3+、信息+H2O2+2H+，可知滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、未反应的Na2CO3，过滤得到固体1为氧化铁，调节溶液pH使硅酸根转化为硅酸沉淀，再过滤除去，并使信息中的反应+H2O2+2H+化学平衡逆向移动，得到滤液2中含有Na2Cr2O7、Na2SO4，Na2Cr2O7用蔗糖还原生成Cr3+；再与尿素反应，滤液3的主要溶质为两种盐为硫酸铵和硫酸钠。

【详解】

（1）步骤Ⅰ为了提高反应速率应采取的措施为适当升高温度或者粉碎铬矿石等。

（2）根据分析可知，滤液1中除了碳酸根离子外，还含有硅酸根离子、

（3）已知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，使Cr3+完全沉淀，此时Cr3+浓度为10-5mol/L，则c(OH-)==4×10-9mol/L，c(H+)=0.25×10-5mol/L；pH=5.6。

（4）根据分析可知，滤液3中主要溶质的化学式为(NH4)2SO4和Na2SO4。

（5）NaCrO2溶液中通入CO2生成Cr(OH)3，该反应类似于偏铝酸钠和二氧化碳的反应，NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为

（6）滤液2中存在化学平衡pH增大，氢离子浓度减小，则该反应的化学平衡正向移动，减小。【解析】(1)适当升温或粉碎铬矿石等。

(2)

(3)5.6

(4)

(5)

(6)减小25、略

【分析】【分析】

含镍废电池的金属电极芯加入硫酸溶液酸溶，浸取液加入双氧水氧化将Fe2+氧化为Fe3+，调pH，产生Fe(OH)3沉淀、Al(OH)3沉淀，过滤后，母液1加入次氯酸钠将Co2+氧化为Co3+、调pH，得到Co(OH)3沉淀，在硫酸参与下，被双氧水还原为Co2+，加入碳酸氢钠溶液得CoCO3沉淀；过滤所得母液2，经加入氨气、硫酸后转化为Ni(OH)2沉淀，过滤后，在硫酸参与下，得到NiSO4，用于生成NiSO4·7H2O；

【详解】

（1）根据影响化学反应速率的因素可知；用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有适当增加硫酸浓度，将电极芯粉碎等；

（2）金属电极芯中Co、Ni、Fe、Al等元素，加入稀硫酸酸浸时都转化为金属离子(Ni2+、Co2+、Fe2+、A13+)，浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，由流程图中最终产物可知，调节pH的作用是除去溶液中的Fe3+、A13+，故沉淀A的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；为了保证Fe3+、A13+沉淀完全而不沉淀Ni2+、Co2+，由表格数据可知，要调节pH的范围为4.7≤pH<6.2；

（3）由流程图中母液1的后续产物可知，加入NaClO的作用是将Co2+氧化为Co3+；从而使其容易形成沉淀，与母液分离；

（4）由分析可知，步骤④Co(OH)3和硫酸、过氧化氢反应生成二价钴离子，同时过氧化氢被氧化生成氧气，离子方程式为4H++H2O2+2Co(OH)3=2Co2++O2↑+6H2O；若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液；实验过程中会生成氯气，污染环境；

（5）碳酸氢根电离出碳酸根离子和氢离子，“母液3”中的Co2+与碳酸根形成难溶物碳酸钙，促进碳酸氢根电离，氢离子浓度增大，有一部分碳酸氢根就转变为二氧化碳和水，“母液3”与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：

（6）步骤⑧从母液中得到硫酸镍的晶体，为蒸发结晶的过程，操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥。【解析】(1)适当增加硫酸浓度或将电极芯粉碎等。

(2)Al(OH)3、Fe(OH)34.7≤pH<6.2取最后一次洗涤液少许于试管中；滴加少量氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净。

(3)将Co2+氧化为Co3+

(4)4H++H2O2+2Co(OH)3=2Co2++O2↑+6H2O实验过程中会生成氯气；污染环境。

(5)

(6)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥五、计算题(共4题，共40分)26、略

【分析】【分析】

由于水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，c（H+）、c（OH-）均增大，则A曲线代表25℃，B曲线代表95℃，且25℃时水的离子积Kw=10-14，95℃时水的离子积Kw=10-12。

【详解】

(1)95℃时，溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，所以溶液中氢离子的浓度为溶液的pH=10；

(2)水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，均增大；所以B曲线代表95℃；

(3)25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，酸碱恰好中和，即硫酸溶液中n（H+）与NaOH溶液中n（OH-）相等，则••得

(4)95℃时水的离子积为若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则10-a×100=10b-12×1，解得即pH1+pH2=14；

(5)在曲线B对应温度下，pH=2的HA溶液中c（H+）=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=10-2mol/L，两者等体积混合后溶液的pH=5，说明混合后溶液呈酸性，由于NaOH为强碱，则说明HA为弱酸，两者充分反应后HA过量，过量的HA继续电离出H+，溶液呈酸性。【解析】①.10②.B③.水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，c(H+)、c(OH-)均增大④.10:1⑤.a+b=14或pH1+pH2=14⑥.曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=527、略

【分析】【分析】

⑴根据线上特殊点求出x和y得出水的离子积。

⑵求出此温度下pH＝11的NaOH溶液c(OH－)和pH＝1的HCl溶液c(H+)；再计算混合后溶液的氢离子浓度和pH。

⑶列出在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液VaL的c(OH－)和pH＝1的硫酸溶液VbL的c(H+)，根据题意建立关系式得到Va：Vb。

【详解】

⑴寻找线上一点得到x＝−5时，y＝−10，因此该温度下，水的离子积为温度越低，离子积常数越小，因此T℃小于25℃；故答案为：10−15；小于。

⑵此温度下pH＝11的NaOH溶液c(OH－)＝1×10−4mol∙L−1，pH＝1的HCl溶液c(H+)＝1×10−1mol∙L−1，将两者等体积混合，混合后溶液的pH约为pH＝2−lg5＝2−0.7＝1.3，故答案为：1.3。

⑶在此温度下，pH＝13的NaOH溶液VaL，c(OH－)＝1×10−2mol∙L−1，pH＝1的硫酸溶液VbL，c(H+)＝1×10−1mol∙L−1，将两者混合所得混合液的pH＝2，则Va：Vb＝9:2；故答案为：9：2。【解析】①.10-15②.小于③.1.3④.9:228、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)设烷烃的分子式为CnH2n+2，由烷烃的相对分子质量为72可得：14n+2=72，解得n=5，则烷烃的分子式为C5H12，戊烷的同分异构体有3种，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，故答案为：C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4；

(2)烷烃的同系物中，碳原子个数越大，熔沸点越高，烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，则CH4、C3H8、CH3CH(CH3)2、CH3CH2CH2CH3的熔沸点由高到低的顺序是④＞③＞②＞①；故答案为：④＞③＞②＞①；

(3)4g甲烷的物质的量为=0.25mol，1mol甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水放出热量为222.5kJ×4=890kJ，则反应的热化学方程为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-890kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-890kJ/mol；

(4)由盖斯