2025年华东师大版选修四化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选修四化学下册月考试卷315考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5；反应过程和能量关系如图所示。△H表示生成1mol产物的焓变数据。下列热化学方程式不正确的是。

A.2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=－612kJ·mol-1B.PCl3(g)=P(g)+Cl2(g)△H=306kJ·mol-1C.PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=93kJ·mol-1D.2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)△H=－798kJ·mol-12、手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向溶液中滴加溶液．下列说法正确的是

A.A在水中的电离方程式是：HAB.当时，则有：C.当时，则有：D.当时，其溶液中水的电离受到抑制3、向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6x10-11)，NH3•H2O(Kb=1.78×10-5)，下列说法错误的是（）A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+)B.无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)C.当滴入10mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，该反应的平衡常数约为0.1D.当滴入20mLNH3·H2O时，c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L4、25℃时，向盛有20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液的绝热容器中加入pH=2的HA溶液；加入HA溶液的体积V与所得混合溶液温度T的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.25℃时pH=2的HA溶液中HA的电离度约为10%B.M点溶液中存在：c(Na+)>c(A-）>c(OH-）>c(H+）C.P点溶液中存在：3c(Na+)=2c(HA)+2c(A-)D.M→N→P的过程中水的电离程度先增大后减小，M点水电离程度小于P点5、下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是A.船体表面刷漆B.加入铬、锰、硅等制成不锈钢C.自行车链条涂油D.水中的钢闸门连接电源的负极评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、能源是人类生活和社会发展的物质基础；研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。请回答下列问题：

(1)从能量的角度看：断开化学键要________能量；形成化学键要________能量。

(2)已知强酸与强碱的稀溶液发生的中和反应可表示为△H=-57.3kJ/mol。中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________、________。若用20gNaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应，则能放出________kJ的热量。

(3)0.2mol液态高能燃料联氨(分子式为N2H4)在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，并放出124.25kJ的热量，则其热化学方程式为_________________________。

(4)已知：△H=-44kJ/mol；

△H=-1228kJ/mol。

写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式：_______________________。7、在25℃；101kPa下；依据事实写出下列反应的热化学方程式。

（1）1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____；

（2）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________；若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。则其热化学方程式为：_____；已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为：__________8、“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.4kJ/mol

（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0~5min的平均反应速率为_________________________。

（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是_____________。

A．CO的含量保持不变。

B．v正(H2O)=v正(H2)

C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变。

（3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如下图)，在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：（用实线表示）

①缩小容器体积，t2时到达平衡；②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡。

（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_________________。

（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为____________。当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为_______________________________g。

9、分25℃时，向10mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：

(1)用电离方程式表示P点pH＜7的原因是________。

(2)M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。

(3)下列关系中，正确的是________。

a.M点c(Na+)＞c(NH4+)

b.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q点c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)10、在常温下，有下列五种溶液：A.0.1mol/LNH4ClB.0.1mol/LCH3COONH4C.0.1mol/LNH4HSO4D.0.1mol/LNH4HCO3E.0.1mol/LNaHCO3

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液A呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。

（2）溶液E呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。

（3）比较溶液A、C中c(NH4+)的大小关系是A___C(填“>”、“<”或“=”)。

（4）常温下，测得溶液B的pH=则CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)___c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。11、我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰；2060年前实现碳中和，其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用。请回答下列问题：

Ⅰ、一定温度下，和在催化剂作用下可发生a、b两个平行反应，分别生成和

a：

b：

(1)相同温度下，反应的___________

(2)在传统的催化固定反应床中，的转化率和甲醇的选择性通常都比较低。后来，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器极大地改善了该问题，其原理如图1所示：

保持压强为温度为向密闭容器中按投料比，投入一定量和不同反应模式下的平衡化率和的选择性的相关实验数据如下表所示。实验组反应模式温度/的平衡转化率的选择性①326021.967.3②326036.1100.0

已知：的选择性是指转化的中生成的百分比。

①在模式下，按上述条件发生反应。下列说法能证明反应a达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．气体压强不再变化。

B．气体的平均相对分子质量不再变化。

C．不再变化。

D．的物质的量之比为

②由表中数据可知，在模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因是___________。

(3)反应b在进气比不同时，测得的平衡转化率如图2所示(各点对应的反应温度可能相同；也可能不同，其他反应条件均相同)。

①D和F两点对应的温度关系：___________(填“>”、“=”或“<”)，其原因是___________。

②恒温条件下，在达到平衡状态为G点的反应过程中，当的转化率刚好达到时，___________(填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ、用图3所示装置电解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定温度范围内，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。

(4)阴极的电极反应式为___________。评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共6分)13、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。评卷人得分五、计算题(共1题，共7分)14、常温下，工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=______________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ/mol，则2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=－612kJ·mol-1；故A正确；

B．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ/mol，则PCl3(g)=P(s)+Cl2(g)△H=306kJ·mol-1；生成的P应该为固体，故B错误；

C．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；△H=+93kJ/mol；故C正确；

D．根据图中数据，可得P(s)+Cl2(g)=PCl5(g)△H=-399kJ/mol，则有反应2P(s)+5Cl2(g)═2PCl5(g)对应的反应热△H=-798kJ•mol-1；故D正确；

故选B。2、B【分析】【详解】

A.根据图知，溶液中存在A、说明该酸是二元弱酸，在水溶液中部分电离，所以其二元酸的电离方程式为故A错误；

B.当时，二者恰好完全反应生成NaHA，溶液中存在A、说明能电离和水解，且说明其电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性，其电离和水解程度都较小，则溶液中离子浓度大小顺序是：故B正确；

C.当时，发生反应为溶液主要为等物质的量的NaHA，的混合溶液，根据电荷守恒得：物料守恒可知：得：故C错误；

D.当时，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐含有弱离子的盐促进水的电离，所以促进水电离；故D错误；

故选:B。3、D【分析】【详解】

A.NaHCO3溶液含有的粒子有：Na+、H+、OH-、H2CO3、H2O，根据质子守恒可得：A正确；

B.根据物料守恒，NaHCO3溶液中一定满足：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)；B正确；

C.氨水与NaHCO3溶反应离子方程式为：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，该反应的平衡常数即C正确；

D.当滴入20mLNH3·H2O时，反应恰好完全反应，此时则c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.05mol/L；D错误；

答案选D。4、B【分析】【详解】

A.酸碱中和反应是放热反应，故N点为酸碱恰好完全反应的点，则c(HA)=0.1mol∙L−1，由HA溶液的pH=2可知，HA为弱酸且HA的电离度约故A正确；

B.M点V(HA)=10mL，NaOH被中和了一半，混合溶液中存在c(NaOH)=c(NaA)，由于A－水解导致c(OH－）＞c(A－）；故B错误；

C.P点溶液中溶质为NaA和HA，浓度之比为2:1，根据物料守恒可知P点溶液中存在：3c(Na+)=2c(HA)+2c(A－)；故C正确；

D.N点溶质为NaA；此时水的电离程度最大，故M→N→P的过程中水的电离程度先增大后减小，M点溶液中NaOH和P点HA的物质的量相等，但由于P点的溶液体积更大且HA为弱酸，故P点水的电离程度大于M点，故D正确。

综上所述，答案为B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．船体表面刷漆是物理方法防止金属腐蚀；故A不符合题意；

B．加入铬；锰、硅等制成不锈钢是改变金属内部结构；是物理方法防止金属腐蚀，故B不符合题意；

C．自行车链条涂油是物理方法防止金属腐蚀；故C不符合题意；

D．水中的钢闸门连接电源的负极；是外接电源的阴极保护法，是电化学方法，故D符合题意；

故答案为：D。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【详解】

(1)断开化学键变为单个原子需要吸收能量；原子形成化学键时会释放能量；

(2)在测量中和热时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；20g氢氧化钠的物质的量：n(NaOH)=0.5mol，已知氢氧化钠和盐酸反应的热化学方程式，则20g氢氧化钠和盐酸完全反应放出热量Q==28.65kJ；

(3)联氨燃烧的化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，已知0.2mol联氨燃烧放出124.25kJ的热量，则1mol联氨反应放出热量为Q==621.25kJ，则联氨燃烧的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.25kJ/mol；

(4)液态酒精完全燃烧后恢复至室温，H2O的状态变为液态，将题中两个热化学方程式依次标记为Ⅰ、Ⅱ，根据盖斯定律Ⅰ×3+Ⅱ可得目标热化学方程式：则△H=-1360kJ/mol，即液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式为则△H=-1360kJ/mol。【解析】吸收放出温度计环形玻璃搅拌棒28.65△H=-621.25kJ/mol则△H=-1360kJ/mol7、略

【分析】【分析】

热化学方程式书写；注意ΔH与反应物用量成正比例关系。

【详解】

（1）1mol乙醇的质量为46g，所以乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2(g）+3H2O（l）ΔH=(-29.7×56)kJ•mol﹣1=﹣1366.2kJ•mol﹣1；

（2）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=（N≡N+3H-H）﹣6N-H=﹣92kJ•mol﹣1；每生成23克NO2，即0.5mol，需要吸收16.95kJ热量，其热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.8kJ•mol﹣1；结合信息可知常温下AX3为液态，AX5为固态，该反应的热化学方程式为AX3（l）＋X2（g）=AX5（s）ΔH＝－123.8kJ•mol﹣1。

【点睛】

燃烧热的热化学方程式可燃物的系数为1；利用键能计算焓变，应该用反应物总键能减去生成物总键能。【解析】C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=﹣1366.2kJ•mol﹣1N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=﹣92kJ•mol﹣1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.8kJ•mol﹣1AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ•mol﹣18、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）因为是等体积，因此密度增大了0.12g·L－1，气体质量增大了3×0.12g=0.36g，根据质量差，求出消耗的H2O的物质的量0.36/12mol=0.03mol，v(H2O)="0.03/(3×5)mol/(L·min)=0.002"mol/(L·min)；（2）A、根据化学平衡状态的定义，CO的含量保持不变，说明反应达到平衡，故正确；B、反应方向都是向正反应方向进行，要求是一正一逆，故错误；C、根据摩尔质量的定义，气体的质量增大，气体的物质的量增大，因此摩尔质量不变，说明反应达到平衡，故正确；(3)①缩小容器的体积，增大压强，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，图像是：②平衡常数增大，只改变温度，说明化学反应向正反应方向移动，此反应是吸热反应，因此升高温度，图像是：（4）①CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol－1，②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1，③H2O(l)=H2O(g)△H=＋44.0kJ·mol－1，CH3OH＋O2=CO＋2H2O(g)，①－②＋2×③得出：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)△H=(－725.8＋283＋2×44)kJ·mol－1=－354.8kJ·mol－1；（5）甲池为原电池，乙池、丙池为电解池，通甲醇的一极为负极，通氧气的一极为正极，乙池中石墨跟电池的正极相连，即石墨为阳极，Ag作阴极，因此电极总反应式是：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，甲池反应方程式为CH3OH＋3/2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，甲池溶液增重的质量为甲醇和氧气的质量，设甲醇的物质的量为xmon，则氧气的物质的量为3x/2mol，因此有32x＋3×32x/2=16，解得x=0.2mol，整个电路中通过电子的物质的量为0.2×6mol=1.2mol，丙池中沉淀：Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2，m[Mg(OH)2]=1.2×58/2g=34.8g。

考点：考查化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、勒夏特列原理、化学平衡常数、电极反应式的书写等知识。【解析】0.002mol∕L·minAC如图：CH3OH(l)＋O2(g)="CO"(g)＋2H2O(g)ΔH="-354.8"kJ∕mol2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，34.89、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：(1)NH4HSO4溶液中存在NH4HSO4=NH4++H++SO42-，因此P点pH＜7，故答案为NH4HSO4=NH4++H++SO42-；

(2)M点，溶质为硫酸钠和(NH4)2SO4的混合物，(NH4)2SO4水解；促进水的电离，Q点溶质为一水合氨；硫酸钠，一水合氨的电离抑制水的电离，水的电离程度较大的是M点，故答案为M；

(3)a.M点溶质为硫酸钠和(NH4)2SO4的混合物，铵根离子水解，c(Na+)＞c(NH4+)，正确；b.N点溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，正确；c.Q点溶质为等物质的量一水合氨、硫酸钠，根据物料守恒，2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Na+)，错误；故选ab。

考点：考查了弱电解质的电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性与pH的相关知识。【解析】NH4HSO4=NH4++H++SO42-或HSO4-=H++SO42-Mab10、略

【分析】【分析】

NH4Cl是强酸弱碱盐，NaHCO3是强碱弱酸盐；结合盐类水解的规律分析解答(1)和(2)；

(3)氢离子抑制铵根离子水解；据此分析判断；

(4)室温下；pH=7，说明溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，结合盐类水解的规律和电荷守恒分析判断。

【详解】

(1)0.1mol/LNH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，其原因是NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：酸；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；

(2)0.1mol/LNaHCO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，其原因是HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案为：碱；HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

(3)氢离子抑制铵根离子水解，所以相同浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中铵根离子浓度A＜C；故答案为：＜；

(4)室温下，pH=7，说明溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)，说明CH3COO-的水解程度与NH4+的水解程度相同，故答案为：=；=。【解析】酸NH4++H2ONH3·H2O+H+碱HCO3-+H2OH2CO3+OH-＜==11、略

【分析】【详解】

（1）=-49.5kJ/mol-41.2kJ/mol=-90.7kJ/mol,故答案为:-90.7kJ/mol；

（2）题目中已知压强不变，所以A正确；B.气体的平均相对分子质量为Mr,根据公式可知，Mr=由于方程式中都是气体，所以质量守恒m不变。根据气体前后气体分子数之和可知n是个变量，所以气体的平均相对分子质量为Mr不变时能证明反应a达到平衡状态；C.由表格可知一直都是3，所以不是变量，不能证明反应a达到平衡状态；D.CO2、H2、CH3OH、的物质的量之比为不一定非得平衡时物质的量之比为在任何情况下都可达到，所以D错误。在模式下；选择合适的催化剂，只发生反应，同时分子筛膜能及时分离出水蒸气，使平衡向右移动，二氧化碳的转化率增大。故答案为：B

；在模式下；选择合适的催化剂，只发生反应，同时分子筛膜能及时分离出水蒸气，使平衡向右移动，二氧化碳的转化率增大；

（3）图中D点（1,60），即CO2转化率为60%；根据关系列三段式：

KD=

图中F点（1.5,50），即CO2转化率为50%；根据关系列三段式：

KF=

通过计算可知D点平衡常数K小于F点，该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数K增大,所以TDF；

图中G点（1.5,40），即CO2转化率为40%；根据关系列三段式：

KG=

恒温条件下，在达到平衡状态为G点的反应过程中，当的转化率刚好达到时；根据关系列三段式：

QG=

因为KG>QG,所以向正反应方向进行。故>

故答案为：TDF；通过计算可知D点平衡常数K小于F点，该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数K增大；>

（4）由图可知该装置为电解池，阴极发生还原反应，化合价降低，得到电子，【解析】(1)

(2)B在模式下；选择合适的催化剂，只发生反应，同时分子筛膜能及时分离出水蒸气，使平衡向右移动，二氧化碳的转化率增大。

(3)<通过计算