2025年华东师大版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关晶体的说法正确的有。

①石英和金刚石都是共价晶体；最小环上都有6个原子。

②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。

③金刚石；金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低。

④石墨晶体中碳原子数和C-C键个数之比为1：2

⑤Al2O3晶体中离子键成分百分数较小；所以可以当作共价晶体。

⑥石墨晶体中只有σ键A.1项B.2项C.3项D.4项2、是第四周期元素，其原子最外层只有个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同。下列说法错误的是。

A.单质的晶体类型为金属晶体B.已知单质是面心立方最密堆积，其中原子的配位数为C.元素的基态原子的核外电子排布式为D.与形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为3、下列说法错误的是A.若基态C原子的电子排布式为则违反了洪特规则B.若基态K原子的电子排布式为则违反了能量最低原理C.同一原子中，s电子的能量一定低于p电子的能量D.若基态Be原子的轨道表示为则违反了泡利不相容原理4、下列表达式错误的是()A.氮原子的L层电子的电子排布图为B.碳­12原子表示为C.NH4Cl的电子式为D.硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p65、下列说法不正确的是A.碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍B.丙烯(CH3CH=CH2)分子中有8个σ键，1个π键C.丙烯分子中的π键不如σ键稳定D.π键电子云形状为镜面对称6、下列物质的电子式书写正确的是A.B.C.D.7、下列事实的解释不正确的是。事实解释A气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难的价层电子排布为轨道为半充满比较稳定；

的价层电子排布为再失去一个电子可达到轨道半充满的比较稳定状态B中H-O-H键角比中的大的中心原子的孤电子对数为1，的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力C晶体熔点：分子间能形成氢键D酸性：氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述正确的是()

A.a和b中N原子均采取sp3杂化B.b中Ca2＋的配位数为6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共价键、离子键和配位键9、根据量子力学计算；氮化碳结构有五种，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如图，虚线框内表示晶胞结构。下列有关氮化碳的说法正确的是。

A.β－氮化碳属于分子晶体B.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连C.氮化碳的化学式为C4N3D.左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子10、有5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p轨道上有3个未成对电子；Y原子的价电子构型为Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是A.Y与Q能形成Y2Q和YQ两种化合物B.第一电离能Q＞X＞ZC.电负性Q＞Z＞TD.T和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体11、下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是A.CO2B.H2OC.CCl4D.NH312、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p113、一种广泛用于锂离子电池的物质。其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的是（）

A.电负性XB.简单氢化物的沸点W>Z>Y>XC.Y、Z、W的单质是相同的晶体类型D.简单氢化物的热稳定性Y>W>Z14、下列对有关事实的解释错误的是。选项事实解释ASiO2的熔点比干冰高SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大BHF的热稳定性比HCl强H—F比H—Cl的键能大CCO2与SO2的空间结构不同中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同D某些金属盐灼烧时呈现不同焰色电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光A.AB.BC.CD.D15、下列说法不正确的是A.H2O的沸点高于H2S，是因为O的非金属性大于SB.NaHSO4固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂C.由于二氧化碳的碳氧键断裂时会释放大量的热量，由此可利用干冰制造舞台“雾境”D.N2.CO2和PCl5三种物质都存在共价键，它们都是由分子构成的物质，且均满足8电子稳定结构16、下列说法不正确的是A.四氯化碳分子的电子式为B.H2、D2、T2是氢元素的同素异形体C.次氯酸的结构式为H-O-ClD.H2O的沸点高于H2S，是由于H2O分子间存在氢键评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是SiO四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为______，化学式为______(用n代表聚合度)。

18、基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______。19、根据氢气分子的形成过程示意图(如下图)回答问题：

(1)H—H键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。

(2)下列说法中正确的是()。A．氢气分子中含有一个π键B．由①到④，电子在核间出现的几率增大C．由④到⑤，必须消耗外界的能量D．氢气分子中含有一个极性共价键

(3)几种常见化学键的键能如下表：。化学键Si—OH—OO==OSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460464498176x

请回答下列问题：

①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x________(填“>”、“<”或“＝”)176。

②H2被称为21世纪人类最理想的燃料，而还有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________。20、(1)分别将O2、KO2、BaO2和O2[AsF6]填入与O-O键长相对应的空格中。

。O-O键长。

112pm

121pm

128pm

149pm

化学式。

____

___

____

____

(2)在配合物A和B中，O2为配体与中心金属离子配位。A的化学式为[Co2O2(NH3)10]4+，其O-O的键长为147pm；B的化学式为Co(bzacen)PyO2，其O-O的键长为126pm，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen是四齿配体[C6H5-C(O-)=CH-C(CH3)=NCH2-]2.B具有室温吸氧；加热脱氧的功能，可作为人工载氧体。画出A和B的结构简图(图中必须明确表明O-O与金属离子间的空间关系)，并分别指出A和B中Co的氧化态。

。配合物。

A

B

结构简图。

_____

____

Co的氧化态。

____

____

21、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

（1）基态Cr3+核外电子排布式为_______；配离子[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______；(填元素符号)。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型分别为_______、_______；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为_______；

（3）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

（4）CH3CH2OH核磁共振氢谱中有_______个不同的吸收峰。22、是血红蛋白的重要组成成分，人体如果缺铁元素可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含质量分数为是薄衣片，与维生素C同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中含铁元素的物质进行了验证，请完成该实验。

(1)向去掉糖衣，研磨好的药品中加稀盐酸，过滤，得到浅绿色溶液，说明药品中有_______________(填离子符号)存在。

(2)向上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液显浅红色，说明溶液中有少量存在。该离子存在的原因可能是_________________(填字母)。

a．药品中的铁元素以形式存在。

b．在制药过程中生成少量

c．本实验过程中有少量被氧化为

(3)将(2)中所得溶液分成2份，分别装在A、B两支试管中。向A试管的溶液中慢慢滴入适量氯水，溶液的红色变深。溶液红色变深的原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。

(4)向B试管的溶液中加入维生素C，片刻后溶液红色褪去，说明维生素C有___________________性。23、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，属于离子晶体的是________________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点最高的是________________________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中每个Ca2＋同时吸引________个Cl-，MgO晶胞中每个Mg2+同时吸引______个O2-。24、(1)HNO3失去OH-之后形成中间体，中所有原子满足稳定结构，写出的电子式________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素有些性质相似。写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________。

(3)AlF3的熔点(1040℃)比AlBr3的熔点(194℃)高得多，主要原因_________________________。25、Ⅰ．解释下列问题。

(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是___________。

(2)能与水混溶，却不溶于请予以解释___________。

(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是___________。

(4)一些氧化物的熔点如下表所示：

。氧化物。

MgO

熔点

1570

2800

23.8

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。

Ⅱ．广泛应用于太阳能电池领域。以NaOH和抗坏血酸为原料，可制备

(1)基态核外电子排布式为___________。

(2)的空间构型为___________(用文字描述)；与反应能生成中的配位原子为___________(填元素符号)。

(3)铜和氧形成一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为晶胞边长anm，则晶体的密度为___________(已知的摩尔质量)

评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)26、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误27、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误28、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误29、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共24分)30、铁；钴、镍的性质非常相似；称为铁系元素。回答下列问题：

(1)Fe在元素周期表中的位置为_______(填周期和族)，基态Ni原子的价电子排布式为_______。

(2)Fe3＋的检验试剂常用硫氰化钾(KSCN)，K、S、C、N四种元素中电负性最大的是_______，第一电离能最小的是_______；SCN-中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋的形式存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，试分析[Co(NH3)6]2＋更稳定的原因是_______。

(4)NiSO4常用于电镀工业，其中SO的空间构型为_______。

(5)Ni和La的合金是良好的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示(Ni原子中只有1个在晶胞体心；其余都在晶胞面上)：

该合金的化学式为_______；已知阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a=b=511pm，c=397pm；α=β=90°，r=60°。计算该合金的密度ρ=_______g·cm-3(列出计算式即可)31、锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是可通过下列反应制备：

(1)基态Cu的价电子排布式：_______。

(2)试从物质结构角度解释分子中键角小于分子中键角的原因：_______。

(3)在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子则1mol该配离子中含有键的数目为_______。

(4)中P原子的杂化方式为_______，试从物质结构角度解释晶体熔点高于的原因：_______。

(5)砷与氮同主族，最近合成的一种含砷的铁基超导材料在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，该材料的化学式为_______。

32、铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能，广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆(40Zr)位于第IVB族；根据要求回答下列问题：

(1)铜元素在元素周期表的位置为_______。

(2)形成铬锆铜合金的元素中，基态原子中未成对电子最少的是_______(填元素符号)。

(3)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是__________(填标号)。

A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1

B.4s电子能量较高；总是在比3s电子离核更远的地方运动。

C.电负性比钾高；原子对键合电子的吸引力比钾大。

(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是____，中心离子的配位数为____。

(5)下表是Fe与Cu的部分电离能数据，I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是_______。

。元素。

Fe

Cu

第一电离能能I1(kJ•mol-1)

759

746

第二电离能I2(kJ•mol-1)

1561

1958

评卷人得分六、计算题(共3题，共15分)33、已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示)，其晶胞参数分别为anm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA。则该晶体的密度为________g/cm3(列出计算式即可)。(原子量：Y-89Ba-137Cu-64O-16)

34、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3．（阿伏加德罗常数用NA表示；Cu；N相对分子质量为64、14）

35、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3．（阿伏加德罗常数用NA表示；Cu；N相对分子质量为64、14）

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

①石英是SiO2，其空间结构示意图为其最小环中有12个原子，①错误；

②晶体只要有阴离子就一定有阳离子；②正确；

③金刚砂为SiC。金刚石和金刚砂均为原子晶体，原子半径越小，键长越小，化学键越强，熔点越高；键长C－C＜Si－C，化学键的强弱C－C＞Si－C，金刚石的熔点高于金刚砂。原子晶体的熔点比分子晶体熔点高。冰中水分子间存在氢键，使得熔点升高，使得冰的熔点大于CO2；因此金刚石；金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低；③正确；

④石墨晶体中；C原子形成3个C－C，而1个C－C键由2个C构成，则碳原子数和C－C键个数比为2：3，④错误；

⑤Al2O3晶体中离子键成分百分数较小；可以当作共价晶体处理，⑤正确；

⑥石墨晶体中除含有的C－C键为σ键；还含有π键，⑥错误；

综上只有3项是正确的；

答案选C。

【点睛】

晶体中含有阳离子，但不一定含有阴离子，如金属晶体由金属阳离子和电子构成。2、B【分析】【分析】

依据题给信息可推知；X为铜元素，Y为氯元素。

【详解】

A．Cu属于金属元素；单质铜的晶体类型为金属晶体，A正确；

B．金属铜是面心立方最密堆积；每个铜原子的配位数是12，B错误；

C．Y是氯元素，其原子核外电子数为17，依据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为C正确；

D．依据晶胞结构，利用均摊法分析，每个晶胞中含有的铜原子个数为8×+6×=4；氯原子个数为4，则该化合物的化学.式为CuCl，D正确；

故选B。3、C【分析】【详解】

A．洪特规则为电子优先占满p能级的各个轨道；则2p能级上的两个电子应该排在两个不同的轨道上，A正确；

B．根据能量最低原理，先排满能量低的能级再排能量高的能级，4s能量＜3d，基态K原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；B正确；

C．同一能层中；s级的能量低于p级，但不同能级中则不一定，C错误；

D．泡利不相容原理；同一轨道上不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态，D正确；

故答案为：C。4、C【分析】【详解】

A．根据洪特规则：在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，氮原子的L层电子有5个电子，2p电子优先单独占据1个轨道，则氮原子的L层电子的电子排布图为故A正确；

B．元素符号的左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，碳−12原子的质子数为6，质量数为12，则该原子为故B正确；

C．氯化铵是离子化合物,由氨根离子与氯离子构成,电子式为：故C错误；

D．硫离子的核外电子数为18，其硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6；故D正确；

答案选C。5、A【分析】【详解】

A．碳碳三键含有1个σ键和2个π键；碳碳双键含有1个σ键和1个π键，由于碳原子之间σ键键能大于π键键能，故碳碳三键；碳碳双键的键能小于碳碳单键的3倍和2倍，A错误；

B．丙烯(CH3CH=CH2)分子除碳碳双键中含有1个π键外；其余8个都是σ键，B正确；

C．丙烯分子中的π键易断裂；不如σ键稳定，C正确；

D．两原子在成键时；原子轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键为π键，每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，D正确；

故选A。6、C【分析】【详解】

A．二氧化碳为共价化合物，电子式为故A错误；

B．氢氧化钠为离子化合物，电子式为故B错误；

C．硫化氢是共价化合物，电子式为故C正确；

D．氮气的电子式为：故D错误；

答案选C。7、B【分析】【详解】

A．由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态，需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，故气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难；A正确；

B．H2O中孤电子对为2，价层电子对数为4，O采用sp3杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，因为H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O+中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小，成键电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<孤电子对之间的斥力；B错误；

C．氟化氢能形成分子间氢键；氯化氢不能形成分子间氢键，所以氟化氢的分子间作用力大于氯化氢，沸点高于氯化氢，C正确；

D．F和Cl为同主族元素，F的电负性大于Cl，电负性越大形成的共价键极性越强，因此F-C的极性大于Cl-C，从而使得F3C-的极性大于Cl3C-的极性；导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，D正确；

故选B。二、多选题(共9题，共18分)8、AB【分析】【分析】

【详解】

A．a中N原子有3对σ电子对，1对孤电子对，b中N原子有4对σ电子对，没有孤电子对，a、b中N原子均采取sp3杂化；A正确；

B．b为配离子，Ca2＋为中心离子，周围有4个O和2个N与Cu2+之间形成配位键，故Cu2+的配位数为6；B正确；

C．a不是配合物；C错误；

D．钙离子与N；O之间形成配位键；其他原子之间形成共价键，不含离子键，D错误；

故答案选AB。9、BD【分析】【分析】

【详解】

略10、BD【分析】X原子2p轨道上有3个未成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的价电子构型为则Y是Cu元素；Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Q核外电子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数，则Z是6号C元素；T原子有1个3p空轨道，则T核外电子排布式是1s22s22p63s23p2；则T是Si元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O两种元素形成的化合物有Cu2O；CuO两种；A正确；

B．Q是O；X是N，Z是C，它们是同一周期的元素，一般情况下，同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大，但第VA的N元素的原子核外电子排布处于原子轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能大小关系为：X＞Q＞Z，B错误；

C．同一周期元素；原子序数越大，其电负性越大；同一主族元素，原子序数越大，其电负性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的电负性由大到小的顺序为：Q＞Z＞T，C正确；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物为SiO2；Si原子与O原子之间以共价键结合形成立体网状结构，该物质属于共价晶体，D错误；

故合理选项是BD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．NH3中心原子N原子价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=3+1=4；互斥模型为正四面体形，略去孤电子对后，实际上其空间构型是三角锥形，A正确；

B．SO3的孤电子对数为(6-32)=0；σ=3，价层电子对数=3+0=3，分子价层电子对互斥模型；平面三角形，孤电子对为0，即为分子的空间结构为平面三角形，故B错误；

C．CCl4中中心原子C原子价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=4+(4-41)=4；互斥模型为正四面体形，中心原子不含孤电子对，分子构型为正四面体形，C错误；

D．CO2中每个O原子与C原子形成两个共同点子对；所以C原子价层电子对数为2，且不含孤电子对，互斥模型与分子的几何构型相同，D错误；

故选A。12、CD【分析】【详解】

A．C是6号元素，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p2；A正确；

B．O是8号元素，故O2-核外有10个电子，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p6；B正确；

C．Cr是24号元素，根据能级构造原理结合洪特规则，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；C错误；

D．Al是13号元素，故Al3+核外有10个电子，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p6；D错误；

故答案为：CD。13、AC【分析】【分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，根据图示可知，Y能够形成2个共价键，W形成6个共价键，二者位于ⅥA族，则Y为O，W为S元素；Z只能形成1个共价键，原子半径r(X)＞r(Y)＞r(Z)；Z的原子序数大于O小于S，则Z为F；X形成4个共价键，其原子序数小于F，则X为C元素，以此分析解答。

【详解】

根据分析可知；X为C元素，Y为O，Z为F，W为S元素。

A．同一周期从左向右元素的电负性逐渐增强；则电负性C＜O＜F，即X＜Y＜Z，故A正确；

B．X为C元素，Y为O，Z为F，W为S，他们的简单氢化物的沸点：H2O＞HF＞H2S＞CH4，即：Y>Z>W>X；故B错误；

C．O2、F2；S都是分子晶体；故C正确；

D．元素的非金属性：F>O>S，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越高，故简单氢化物的稳定性：Z>Y>W；故D错误。

答案选AC。

【点睛】

推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硅为共价晶体；微粒间的作用力为共价键，不是分子间作用力大，故A错误；

B．氟元素的非金属性强于氯元素；H—F的键能大于H—Cl的键能，则HF的热稳定性比HCl强，故B正确；

C．二氧化碳中碳原子的价层电子对数为2，杂化方式sp杂化，二氧化硫中硫原子的价层电子对数为3，杂化方式sp2杂化；故C错误；

D．金属的焰色反应是在灼烧时；电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光，故D正确；

故选AC。15、AC【分析】【分析】

【详解】

略16、AB【分析】【分析】

【详解】

A．四氯化碳分子中碳原子的最外层电子数为4，每个电子与氯原子最外层上的一个电子形成一对共价键，共形成四对共价键，故四氯化碳的电子式为题中氯原子的电子数目不对，故A符合题意；

B．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，H2、D2、T2只是组成的原子不同；而组成方式都是两个原子组成一个分子，所以不是同素异形体，是同一种物质，故B符合题意；

C．次氯酸分子中的中心原子为氧；最外层有6个电子，分别与氢原子和氯原子形成一对共价键，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故C不符合题意；

D．氢键是比范德华力大的一种分子间作用力，水分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，因此H2O的熔、沸点高于H2S；故D不符合题意；

答案选AB。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【详解】

n个SiO2通过共用顶点氧离子可形成双链结构，找出重复的结构单元，如图：由于是双链，其中顶点氧占Si原子数为4，O原子数为4×+6×+4+2＝11，其中Si与O的原子数之比为2∶5.5，化学式为[Si4O11]【解析】2∶5.5[Si4O11]18、N【分析】【详解】

K原子核外电子排布式为电子占据的最高能层符号为N。19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)可以直接从题图上有关数据得出，H—H键的键长为74pm；体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④。(2)氢气分子中含有1个σ键，A错；共价键的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电性作用，B正确；④已经达到稳定状态，C正确；氢气分子中含有一个非极性键，D错。(3)①Si—Si键的键长比Si—C键的键长长、键能小。②由题图可知H—H键的键能为436kJ·mol－1，每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为1000g÷2g·mol－1×（464kJ·mol－1×2－436kJ·mol－1－498kJ·mol－1×）＝121500kJ；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为460kJ·mol－1×4mol－498kJ·mol－1×1mol－176kJ·mol－1×2mol＝990kJ。【解析】①.74pm②.①⑤②③④③.BC④.>⑤.121500kJ⑥.990kJ20、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】O2[AsF6]O2KO2BaO2+3+321、略

【分析】【分析】

（1）

铬元素的原子序数为24，铬原子失去3个电子形成铬离子，则基态铬离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2或[Ar]3d3；配离子[Cr(H2O)6]3+中的配位体水分子中的氧原子具有孤对电子，能与中心离子铬离子形成配位键，故答案为：1s22s22p63s23p63d44s2或[Ar]3d3；O；

（2）

乙酸分子中甲基上的饱和碳原子为sp3杂化，羧基中不饱和碳原子为sp2杂化；有机物分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，乙酸分子中含有7个σ键和1个π键，则1mol乙酸分子中含有σ键的数目为1mol×7×NAmol—1=7NA，故答案为：sp3；sp2；7NA；

（3）

水与乙醇可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为水分子与乙醇分子之间可以形成氢键，故答案为：H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键；

（4）

乙醇分子中含有3类氢原子，核磁共振氢谱中有3个不同的吸收峰，故答案为：3。【解析】（1）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O

（2）sp3sp27NA

（3）H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。

（4）322、略

【分析】【分析】

补铁药品说明含有亚铁离子；亚铁离子是浅绿色，向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为浅红色，说明在制备过程或则实验过程中亚铁离子易被氧化为铁离子，氯水具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，溶液颜色变深，用维生素C一起服用，有利于生成的铁离子被还原为亚铁离子。

【详解】

(1)在溶液中显浅绿色，向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，过滤，得到浅绿色溶液，说明药品中含有故答案为：

(2)依据是血红蛋白的重要组成成分，不能构成血红蛋白，因此药片中不可能以形式存在，故a不符合题意；制药过程或实验中，在空气中氧气的作用下少量可被氧化为故bc符合题意；综上所述，答案为：bc。

(3)氯水具有氧化性，能够将氧化为结合形成红色溶液，溶液红色变深，反应的离子方程式为故答案为：

(4)加入维生素C的试管中溶液红色褪去，维生素C能够将还原；说明维生素C有还原性；故答案为：还原。

【点睛】

亚铁离子易被氧化，为了产品更纯，因此在制备补铁药品过程中严格控制氧化等氧化剂进入。【解析】bc还原23、略

【分析】【分析】

冰晶体为分子晶体；金刚石晶体为原子晶体，铜晶体为金属晶体，氧化镁为离子晶体，氯化钙为离子晶体，干冰为分子晶体。

【详解】

(1)上述晶体中，属于离子晶体的是MgO、CaCl2；

(2)一般情况下熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；所以五种晶体的熔点最高的是金刚石；

(3)Mg2+、O2-均带两个电荷，Na+、Cl-均只带一个电荷；所以MgO晶体的晶格能更大；

(4)根据均摊法每个Cu晶体占有的铜原子个数为=4；根据氯化钙晶体的晶胞，以顶面面心Ca2+为例，该晶胞中钙离子周围有4个氯离子，其上方晶胞中还有4个氯离子，所以每个Ca2+同时吸引8个Cl-；根据MgO晶胞结构，以顶面面心镁离子为例可知，每个Mg2+同时吸引6个O2-。【解析】①.MgO、CaCl2②.金刚石③.小于④.4⑤.8⑥.624、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题意知，所有原子均满足稳定结构，推测N与O之间共用两对电子，中心原子N失去1个价电子，三者均形成稳定结构，对应电子式为故此处填：（或根据其与CO2互为等电子体；而等电子体具有相似的化学键也可推出）；

(2)根据题意，Be与对角线位置的Al元素性质相似，故Be(OH)2能与NaOH反应生成盐和水，对应离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=+2H2O；

(3)Al与F之间电负性差值较大，两者之间形成离子键，而Al与Br之间电负性差值较小，两者之间形成共价键，即AlF3固体为离子晶体，AlBr3固体为分子晶体，而离子晶体熔化时需破坏离子键，分子晶体熔化时破坏范德华力，离子键强度远大于范德华力，故AlF3的熔点比AlBr3高得多，故此处填：AlF3固体为离子晶体，AlBr3固体为分子晶体。【解析】Be(OH)2+2OH-=+2H2OAlF3固体为离子晶体，AlBr3固体为分子晶体25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同主族元素从上到下金属性减弱，金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性F>Cl，则氢化物稳定性HF>HCl，或原子半径Cl>F，键能F-H>Cl-H；

(2)能与水混溶，却不溶于原因是H2O2与水分子间能形成分子间氢键，而且和H2O都为极性分子，为非极性分子，根据相似相溶的原理，H2O2在水中溶解。

度更大；

(3)乙醇和水之间形成氢键；而氯乙烷没有，所以乙醇比氯乙烷的溶解度大；

(4)晶体的熔点差异需要比较其晶体类型，Li2O和MgO是离子晶体、P4O6和SO2是分子晶体，且晶格能MgO>Li2O，分子间作力：P4O6>SO2；

Ⅱ．(1)基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。

(2)的空间构型为正四面体；与反应能生成中的配位原子为氧原子。

(3)晶胞中氧原子个数为铜原子个数为4，一个晶胞含有2个氧化亚铜，晶胞的质量为晶胞边长anm，晶胞的体积为a3×10-21cm3,则晶体的密度为【解析】原子半径Cl>F，键能F-H>Cl-HH2O2与水分子间能形成分子间氢键，而且和H2O都为极性分子，为非极性分子，根据相似相溶的原理，H2O2在水中溶解度更大乙醇和水之间形成氢键，二氯乙烷没有Li2O和MgO是离子晶体、P4O6和SO2是分子晶体，且晶格能MgO>Li2O，分子间作力：P4O6>SO2；1s22s22p63s23p63d9正四面体O四、判断题(共4题，共16分)26、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；27、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。28、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。29、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、结构与性质(共3题，共24分)30、略

【分析】(1)

Fe为26号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；Ni为28号元素，其核外有28个电子，基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，则价层电子排布式为3d84s2；

(2)

元素的非金属性越强，电负性越强，同周期自左向右电负性增大，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性最大的是N；同一周期中，随着原子序数的增加，元素第一电离能有增大的趋势，当ⅡA、ⅤA族元素分别为全满、半满稳定状态，第一电离能较大，同一主族元素，其第一电离能、电负性随原子序数的增大而减小，故第一电离能最小的是K；SCN-为直线形结构；则其中C为sp杂化；

(3)

向含Co2＋的溶液中加入过量氨水，由于N元素的电负性比O元素小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2＋形成配位键更强，因此可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋；

(4)

的中心原子的价电子对数为=4，无孤电子对，则的空间构型为正四面体形；

(5)

该晶胞中La的个数为8×=1，Ni的个数为8×+1=5，故该合金的化学式为LaNi5；晶胞的质量m=又晶胞参数为a=b=511pm，c=397pm；α=β=90°，=60°，则晶胞的体积V=a×bsin60°×c=cm3，则晶胞密度为ρ==g/cm3。【解析】(1)第四周期第VIII族3d84s2

(2)NKsp

(3)氮元素的电负性较氧元素小；更易提供孤电子对形成配位键(合