2025年外研衔接版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关氧气的说法中；不正确的是（）

A.氧气约占空气体积的21%

B.鱼类能在水中生活；证明氧气易溶于水。

C.用带火星的木条检验氧气。

D.用燃烧法来测定空气中氧气的含量；可燃物常用红磷。

2、下列说法或做法中，缺乏科学依据的是rm{(}rm{)}A.用铁锅炒菜可预防缺铁性贫血B.碘酒地杀菌能力很强，主要用于皮肤消毒C.铵态氮肥不能和碱类物质混合使用D.用燃着的木条检查天然气是否泄露3、对比法是重要的研究方法之一，下列探究不需要进行对比实验的是（）A.不同物质的溶解性大小B.二氧化碳与水是否反应C.空气中氧气体积分数的测定D.物质燃烧的条件4、对实验现象的观察和分析，有助于获得科学知识并学会科学探究的方法．下列对教材演示实验现象的分析不正确的是（）A.白色的无水硫酸铜粉末在空气中放置一段时间后变蓝色说明空气中存在水B.蘸有浓硫酸的玻璃棒在白纸上写字，书写之处纸变黑，证明了浓硫酸有吸水性C.将人呼出的气体和空气分别通入澄清石灰水，空气不易使石灰水变浑浊，说明空气中有二氧化碳但含量少D.在碳酸钠溶液滴加酚酞试液，溶液变红，证明了碳酸钠溶液呈碱性5、下列化学方程式书写正确的是（）A.Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.3H2SO4+Fe2O3=2FeSO4+3H2OD.Cu+FeCl2=Fe+CuCl26、下列说法错误的是（）A.牛奶富含蛋白质B.蔬菜、水果富含维生素C.为防止水产品变质，可用甲醛水溶液浸泡后出售D.大米主要含淀粉，属于糖类7、一瓶二氧化硫和一瓶三氧化硫中；硫元素的质量比为5：1，则这两瓶二氧化硫和三氧化硫气体的质量比为

（）A.1：1B.4：1C.4：5D.2：38、（2013•北京）下列化学符号中，表示2个氢分子的是（）A.H2B.2HC.2H2D.2H+评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、在用双氧水制取氧气时，使用下列仪器可以控制反应发生与停止，但不可以提高速率的是（）A.分液漏斗B.长颈漏斗C.注射器D.长颈漏斗下端附有带孔的隔板10、由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水分小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（）A.纯净物B.混合物C.化合物D.单质11、混有某种物质的纯碱106g与足量的稀盐酸反应后，放出43g二氧化碳，则下列物质中不可能混入的是（）A.K2CO3B.NaOHC.MgCO3D.CaCO312、下列实验操作中的数据正确的是（）

A.取用液体药品；未说明用量时，一般取用10～12mL

B.向酒精灯里添加酒精时，不要超过酒精灯容积的

C.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的

D.取用液体药品；未说明用量，一般取1～2mL（数据）

13、学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象；分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误是（）

A.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解；其原因是增大了蔗糖的溶解度。

B.天气闷热时；鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小。

C.用氢氧化钠改良酸性土壤；原因是发生酸碱中和反应。

D.敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点。

14、下表为rm{NH_{4}Cl}和rm{NaCl}在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是rm{(}rm{)}。温度rm{/隆忙}rm{0}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{NH_{4}Cl}溶解度rm{/g}rm{29.4}rm{33.3}rm{37.2}rm{41.4}rm{45.8}rm{50.4}rm{NaCl}溶解度rm{/g}rm{35.7}rm{35.8}rm{36.0}rm{36.3}rm{36.6}rm{37.0}A.两种物质中溶解度受温度变化影响较大的是氯化铵B.rm{20隆忙}时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为rm{36.0%}C.两种物质溶解度相等时的温度在rm{10隆忙隆芦20隆忙}之间D.rm{50隆忙}rm{50.0g}氯化铵溶于rm{100.0g}水形成溶液，冷却到rm{20隆忙}能析出rm{13.2g}固体15、可用金属活动顺序对下列现象作出合理解释的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同。

rm{垄脷}不能用铜和稀硫酸反应制取氢气。

rm{垄脹}用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多溶液时；不能用铁制容器。

rm{垄脺}银的导电性强于铜．A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}B.rm{垄脵垄脷垄脹}C.rm{垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹}16、下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液B.在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解该溶质的量一定达到了最大值D.浓溶液一定是饱和溶液评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、（2013秋•枣庄月考）像科学家一样“观察与思考”--探秘水世界：

如图所示的照片拍摄于某处天然温泉；请回答下列问题．

（1）观察：当你用一种或多种感官去搜集有关这个世界的信息时，就是在观察．这幅实景图片包含了与水有关的信息，请你从化学的视角观察图片，然后列出你观察到的关于水的一条信息____．

（2）推理：当你对观察到的现象进行解释时，就是在推理，也叫推论．根据你观察到的结果，请做出一个推论____．

（3）理性思维：对比是常用的思维方法；比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点．比较/对比图中①；②、③（①指的是雪、②指的是水、③指的是水蒸气）三处分子的特征、性质的异同，将结果填在表中．（如果不同，需按从大到小进行排序，填序号）

。比较/对比项目比较/对比结果水分子的能量____水分子的运动速率____水分子的质量____水的化学性质____（4）用微粒的观点认识水：

在100多年的近代自然科学史上；最有影响力的成果莫过于物质的原子/分子模型及物质构成的理论，因为该理论不仅可以很好地解释前人百思不得其解的某些自然现象，还可以指导我们更好地认识和改造物质．请你从物质的构成；分子的构成和原子的构成等层面，描述水的微观构成（任选其中2个层面即可）

A．____．B．____．18、水是生命的源泉；也是不可缺少的资源．当今水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．请参与讨论下列有关问题：

（1）自来水、蒸馏水、海水、矿泉水中属于纯净物的是____．

（2）某学校使用的直饮水机的水处理步骤如图所示：图中①对应的作用是____（填字母序号，下同），③对应的作用是____．

A．杀菌消毒B．吸附杂质C．沉淀过滤D．蒸馏。

（3）下列做法会造成水体污染的有____．

A．工业废水直接排放B．工业废气处理后排放。

C．禁止使用含磷洗衣粉D．大量使用化肥、农药．19、用化学符号表示下列微粒．2个氯原子：____3个氧分子____4个硫酸根离子____地壳中含量最高的非金属元素与含量最高的金属元素形成的化合物为____碳酸钠中正一价的钠元素_____．20、（6分）生产生活中，钙元素的存在非常广泛。（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示。钙元素一的相对原子质量为____。（2）即热型快餐的外包装层里有两包物质，分别是生石灰和水,使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热的原因是______________________。（3）次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，制取HClO反应为：Ca(ClO)2+CO2+H2O____X+2HClO，则X的化学式为_______，HClO中氯元素的化合价为_____。（4）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，该白色固体形成的原因是___________________________________。（用化学方程式表示）（5）清洁大理石地面，不能用“洁厕灵”（其有效成分为盐酸）的原因是______________________________________________。（用化学方程式表示）21、实验装置及实验操作是化学实验的基本内容；也是研究物质性质的重要途径．

（1）用、等数字填空：向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的____；用试管夹夹持试管时，试管夹应夹持在距管口____处；给试管内液体加热时，液体体积应不超过试管容积的____；加热时用酒精灯的焰加热，试管口不能对着____的方向．

（2）如图是研究分子性质的实验装置图．A；C烧杯中盛放的分别是酚酞溶液和浓氨。

水；用大烧杯罩住A；C两只烧杯，几分钟后，无色酚酞试液变红．

根据以上实验现象回答问题：

①由此得出分子所具有的性质是____．

②由上述实验现象也可以得出氨水和氨气的一些物理性质：____．

A．无色气体B．难溶于水C．具有挥发性D．易溶于水。

氨水的物理性质是____（填序号，下同），氨气的物理性质是____．22、现有下列常用仪器玻璃片‚试管ƒ烧杯④酒精灯⑤广口瓶。

请用上述仪器的序号填空：

（1）能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是____；从水槽中的水下取出盛满气体的集气瓶用____；可以用作热源的仪器是____；贮存固体药品的仪器是____．

（2）向试管内装入碳酸钠粉末，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管____，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管____，然后使试管____．

（3）在题后的横线上简要说明下列操作可能造成的不良后果．

①加热前，试管外壁有水珠未擦干即加热____．

②加热时，试管口对着人____．

③滴瓶上的滴管用后立即清洗____．

④用手直接去拿化学药品____．23、物质是由微粒构成的．构成物质的微粒有____、____和____．铁、金刚石、稀有气体等都是由____构成的；氧气、二氧化碳等是由____构成的；氯化钠、氧化镁等是由____构成的．24、化学与生活密切相关；在你的身边就蕴藏着许多化学知识．

（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指____（填“单质”或“元素”）．下列食品中，能提供丰富蛋白质的是____（填字母序号；下同）．

（2）在厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是____，属于金属材料的是____．

A．铁锅B．橡胶手套C．铝壶D．棉布围裙。

（3）汽车是现代生活不可缺少的交通工具；目前大多使用乙醇汽油为燃料．

①在汽油中添加乙醇的目的是____；

②写出乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式____．25、天然气是当今世界上重要而又洁净的气体化石燃料；我市乌审旗内发现一个世界级的大型天然气田-苏里格气田，他已经成为“西气东输”工程的气源之一．

（1）家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，这种变化的优点是____

（2）天然气燃烧的化学方程式____

（3）空气质量日报中计入污染指数的项目暂定为①二氧化氮②二氧化硫③一氧化碳④臭氧⑤可吸入颗粒物．用天然气代替煤后，上述污染物含量明显降低的是____（填序号）．

（4）化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，我们在使用时必须节约，并开发、利用新能源．下图表示我国节能标志的是____（填序号）．

评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)26、缓慢氧化也能发光，并释放出热量．____．27、判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小．____．评卷人得分五、实验题(共2题，共8分)28、为了减少二氧化碳的排放，降低空气中二氧化碳的含量，科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，使之与H2在一定条件下反应生成可再生燃料甲醇（CH4O）和水．“绿色自由”构想的技术流程如下：

（说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液；合成塔内的反应条件为300℃；200kPa和催化剂．）

（1）上述流程图中，可循环利用的物质是____．

（2）合成塔中反应的化学方程式为____．

（3）如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为____（填“可行”或“不可行”），理由是____．

（4）若要生产2.4吨甲醇，则可回收空气中的CO2____吨．29、塑料的品种很多，用途也各不相同．如图所示的食品保鲜膜就是一种塑料制品，请回答：该保鲜膜具有哪些性质（至少答两点）？随意丢弃塑料制品会造成“白色污染”，请你谈一点减少“白色污染”的措施．评卷人得分六、计算题(共4题，共40分)30、有K2CO3，CaCl2和KCl的混合物20克；在20℃条件下，加入足量的水搅拌，使其充分反应，过滤将渣洗涤，干燥后称量质量为5克，所得滤液（含洗涤液）中只含一种溶质．将滤液（含洗涤液）蒸发掉一定量水后冷却至20℃恰好成为饱和溶液，此时溶液质量为59.1克．求：

（1）原混合物中K2CO3的质量分数．

（2）KCl在20℃时的溶解度．31、如图为某同学所做的实验及现象：

rm{(1)}实验一中发生两个反应；写出化学方程式______；______．

rm{(2)}实验二中出现浅绿色固体rm{.}该同学对浅绿色固体的成分作以下探究．

【查阅资料】

rm{垄脵NaOH}与rm{CuSO_{4}}反应会生成碱式硫酸铜rm{[Cu_{4}(OH)_{6}SO_{4}]}其不溶于水，能与酸反应；

rm{垄脷Cu(OH)_{2}}分解温度为rm{80隆忙}rm{Cu_{4}(OH)_{6}SO_{4}}分解温度为rm{300隆忙}．

【猜想与假设】

rm{垄脵}浅绿色固体为rm{Cu_{4}(OH)_{6}SO_{4}}

rm{垄脷}浅绿色固体为rm{Cu_{4}(OH)_{6}SO_{4}}和rm{Cu(OH)_{2}}的混合物．

【实验验证】

rm{垄脵}将实验二的试管加热至rm{100隆忙}出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有______．

rm{垄脷}从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有______、洗涤等rm{.}证明固体已洗涤干净的方法是______．

rm{垄脹}将rm{垄脷}中所得固体溶于足量______rm{(}选填序号rm{)}再滴加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液；出现白色沉淀．

A.盐酸rm{B.}稀硝酸rm{C.}稀硫酸。

【结论】猜想rm{垄脷}正确．

【拓展与思考】

若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的rm{NaOH}溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色rm{.}写出此反应的化学方程式______．32、在原子中；原子核带正电荷，核外电子带负电荷，为什么整个原子不显电性？

33、写出下列物质的名称或化学式：。名称二氧化硅______硫酸钾______氧化铁硝酸镁氢氧化钠化学式______CaCl2______FeCl2__________________

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】

A；空气的成分按体积计算；大约是：氮气占78%、氧气占21%，故说法正确；

B；鱼类能在水中生存说明水中溶有氧气；不能说明氧气溶解的多少，所以不能说明氧气易溶于水，故说法错误；

C；氧气能使带火星的木条复燃；因此用带火星的木条检验氧气，故说法正确；

D；用燃烧法来测定空气中氧气的含量；常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论，故说法正确．

故选B．

【解析】【答案】A；根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可．

B；根据氧气的溶解性进行解答；

C；根据氧气的助燃性进行解答；

D；测定空气中氧气的含量；在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．

2、D【分析】解：rm{A.}缺铁可引起缺铁性贫血；所以可用铁锅炒菜可预防缺铁性贫血，故正确；

B.碘酒的杀菌能力强；可用于皮肤消毒，故正确；

C.铵态氮肥和碱类物质反应会放出氨气；所以铵态氮肥不能和碱类物质混合使用，故正确；

D.天然气是可燃性气体；可燃气气体与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以用点燃的木条检查天然气是否漏气是错误的．

故选D．

A.根据缺铁可引起缺铁性贫血进行解答；

B.根据碘酒的用途来分析；

C.根据铵态氮肥和碱类物质反应会放出氨气进行解答；

D.根据天然气是可燃性气体；可燃气气体与空气混合有爆炸的危险分析．

本题是一道化学和生活相结合的题目，可以根据所学知识进行回答，要求学生熟记教材知识，灵活运用．【解析】rm{D}3、C【分析】【分析】利用控制变量法的思想根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验结合具体实验的原理进行解答．【解析】【解答】解：A；比较不同物质的溶解性需要控制溶剂的种类、质量、温度等因素比较溶质溶解的最大限度；所以属于对比实验．

B；利用纸花都是用石蕊溶液染成；都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比实验；

C；研究空气中氧气含量是利用红磷燃烧；消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验；

D；铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验；都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验．

故选：C．4、B【分析】【分析】A；根据无水硫酸铜遇水显蓝色进行分析；

B；根据浓硫酸有吸水性和脱水性；脱水性是按照水中氢、氧原子个数2：1的比例将物质中的氢、氧元素脱去进行分析；

C；根据澄清石灰水变浑浊的沉淀进行分析；

D、根据酚酞在碱性溶液中变红色进行分析．【解析】【解答】解：A；无水硫酸铜遇水显蓝色；所以白色的无水硫酸铜粉末在空气中放置一段时间后变蓝色说明空气中存在水，故A正确；

B；浓硫酸有吸水性和脱水性；脱水性是按照水中氢、氧原子个数2：1的比例将物质中的氢、氧元素脱去，所以书写之处纸变黑，证明了浓硫酸有脱水性，故B错误；

C；将人呼出的气体和空气分别通入澄清石灰水；空气不易使石灰水变浑浊，说明空气中有二氧化碳但含量少，故C正确；

D；酚酞在碱性溶液中变红色；所以在碳酸钠溶液滴加酚酞试液，溶液变红，证明了碳酸钠溶液呈碱性，故D正确．

故选：B．5、B【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A、该化学方程式碳酸钙后面没有标注↓，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；故选项错误．

B；该化学方程式书写完全正确；故选项正确．

C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式应为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；故选项错误．

D；铜的金属活动性比铁弱；不能与氯化亚铁发生置换反应，故选项错误．

故选：B．6、C【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，牛奶含有丰富的蛋白质，蔬菜水果中含有丰富的维生素，甲醛有毒，不能用于食品保鲜，大米中含有淀粉．【解析】【解答】解：A；牛奶含有丰富的蛋白质；故A正确；

B；蔬菜水果中含有丰富的维生素；故B正确；

C；甲醛有毒；不能用于食品保鲜，故C错误；

D；大米中含有的淀粉属于糖类物质；故D正确；

故选C．7、B【分析】【分析】根据物质中某元素的质量分数=×100%，与元素的质量比的关系，进行分析解答本题．【解析】【解答】解：设一瓶二氧化硫的质量为X；一瓶三氧化硫的质量为Y，依据它们的硫元素的质量比为5：1，可得

（X××100%）：（Y××100%）=5：1解答=；

所以这两瓶二氧化硫和三氧化硫气体的质量比为4：1；

故选B．

拟定数据法；由于硫质量比为5：1，则二氧化硫设为5分子，三氧化硫是1分子，它们的质量比为：

（5×64）：（32+48）=4：1；故选B．8、C【分析】

A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成；故A不符合题意；

B；根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意；

C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意；

D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意；

故选C．

【解析】【答案】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．

二、多选题(共8题，共16分)9、AC【分析】【分析】要求能做到“随时控制反应的发生与停止”，根据双氧水制取氧气，在常温下反应，要想使反应随时发生或随时停止，只要能随时将两种药品接触和分离即可．【解析】【解答】解：根据双氧水制取氧气；在常温下反应，要想使反应随时发生或随时停止，只要能随时将两种药品接触和分离即可．要有效控制反应的发生与停止，可把装置中的长颈漏斗改成分液漏斗，分液漏斗通过旋转活栓能够分次加液体，当收集完气体后，可不再滴加液体；还可用注射器，注射器的特点与分液漏斗一样，可以控制液体的滴加当收集完气体后，可不再滴加液体．

故选AC．10、AD【分析】【分析】自然界绝对纯净的物质是没有的，但是在化学工业上把含99%以上的物质可以看作纯净物，据此分析判断即可．【解析】【解答】解：物质没有绝对纯净的物质；只要含99%以上就可以看作纯净物；由题意，该厂生产的液氯质量分数达99.6%，含水质量分数小于0.05%，在化学工业上像这种含杂质很小的物质可以看作纯净物；故这种液氯可看作纯净物．液氯由氯元素一种元素组成的纯净物，故属于单质．

故选AD．11、CD【分析】【分析】根据计算，106g纯碱能够与酸反应最多释放出二氧化碳的质量为44克，现在释放出的二氧化碳的质量比纯碳酸钠的少，故相同质量的该杂质产生二氧化碳的量比碳酸钠少，故存在的物质与酸反应不产生二氧化碳或含有碳酸根，但对应的化学式的式量比碳酸钠的大．【解析】【解答】解：利用中间值法：106g纯碱反应后可以得到二氧化碳44克；现在中间值为43克，就只需要找到106克某物质反应后得到的二氧化碳质量小于43克就可以了．

分析答案：A、K2CO3，106克K2CO3可以生成二氧化碳质量36.4克；小于了43克，故此选项错误．

B；NaOH；与盐酸反应得到二氧化碳质量为0克，小于43克，故此选项错误．

C、MgCO3，106克MgCO3可以生成二氧化碳质量55.5克；大于43克，故此选项正确．

D、CaCO3106克CaCO3可以生成二氧化碳质量46.64克；大于43克，故此选项正确．

故选CD12、BD【分析】

A；取用液体药品；未说明用量时，应按最少量取用，一般取1～2mL，故选项说法错误．

B、向酒精灯里添加酒精时，不要超过酒精灯容积的故选项说法正确．

C、给试管内液体加热时，为防止液体沸腾时喷出伤人，液体体积不超过试管容积的故选项说法错误．

D；取用液体药品；未说明用量时，应按最少量取用，一般取1～2mL，故选项说法正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据液体药品的用量原则进行分析判断．

B；根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断．

C；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

D；根据液体药品的用量原则进行分析判断．

13、AC【分析】

A；加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动；可以加快溶解，但溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的，故A说法错误．

B；气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小；天气闷热时温度高压强小，深处氧气浓度小，故B说法正确．

C；不能用氢氧化钠改良酸性土壤；因为氢氧化钠是强碱，故C说法错误．

D；可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触；二是达到着火点．把容器敞口，但没有达到酒精的着火点，酒精也不会燃烧，故D说法正确．

故选AC．

【解析】【答案】本题可以从影响溶解快慢的因素；影响气体溶解度的因素、氢氧化钠是强碱和物质燃烧的条件去解答．

14、AC【分析】解：rm{A}根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是rm{NH_{4}Cl}故正确；

B、rm{20隆忙}时氯化钠的溶解度是rm{36g}其涵义是rm{20隆忙}时，rm{100g}水中最多溶解rm{36g}氯化钠，形成饱和溶液rm{136g}溶液达到饱和状态，此温度下，该饱和溶液中溶质的质量分数为：rm{dfrac{36g}{136g}隆脕100%隆脰26.5%.}故错误；

C、硝酸铵和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在rm{dfrac

{36g}{136g}隆脕100%隆脰26.5%.}时这两种物质存在溶解度相同的可能。故正确；

D、rm{10隆芦20隆忙}时氯化铵的溶解度为rm{50隆忙}向烧杯中加入rm{50.4g}水和rm{100g}氯化铵配成rm{50.0g}的溶液，氯化铵全部溶解，rm{50隆忙}时氯化铵的溶解度为rm{20隆忙}即rm{37.2g}水中最多溶解rm{100g}故向烧杯中加入rm{37.2g}水和rm{100g}氯化铵配成rm{50.0g}的溶液，再冷却到rm{50隆忙}烧杯中析出固体为：rm{20隆忙}故错误。

故选：rm{50g-37.2g=12.8g.}

A；根据表中信息分析解答．

B；根据饱和溶液溶质的质量分数公式分析；

C；硝酸铵和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能；

D；根据表中氯化铵的溶解度解答．

此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．rm{AC}【解析】rm{AC}15、BD【分析】解：rm{垄脵}镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；是由于镁的活动性大于铝，故对；

rm{垄脷}不能用铜和稀硫酸反应制取氢气；是由于铜的活动性比较弱，位于氢的后面，故对；

rm{垄脹}铁的活动性比铜强；所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故对；

rm{垄脺}银的导电性强于铜；与金属的活动性无关，故错．

综上可知，说法正确的为rm{垄脵垄脷垄脹}．

故选B．

根据在金属的活动性顺序表中；排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气分析，据此可以分析金属的活动性强弱．

解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．【解析】rm{BD}16、BC【分析】【分析】本题考查饱和溶液与不饱和溶液的相关知识，涉及到的知识点较多．对大多数固体物质来说，在一定量的溶剂里，温度越高，溶解的物质的质量就越大．【解析】【解答】解：物质的溶解能力是不同的；有些物质的溶液未达到饱和就已很浓，有些物质的溶液即使饱和却仍然很稀，所以溶液的浓；稀与饱和、不饱和没有必然的联系，A、D错；C在一定温度下，饱和溶液就是溶质达到最大量而不能继续溶解的状态，所以C正确．同种溶质，同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，所以B正确．

故选BC．三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【分析】（1）观察图象；分析水的存在状态；

（2）根据题意；写出水的存在的状态，分析原因；

（3）比较；对比图中①、②、③三处分子的特征、性质的异同；将结果填在表中；

（4）根据水的微观构成回答．【解析】【解答】解：（1）通过图象可到了看到了水；雪；雾；

（2）推论：天气寒冷；气温低于0℃．依据：因为只有温度在0℃以下，水才能以雪的这种状态存在；

（3）理性思维：水分子的能量；气体的大于液体的，液体的大于固体的；水分子的运动速率，气体的大于液体的，液体的大于固体的；水分子的质量都相同；水分子之间的相互作用力，固体的大于液体的；液体的大于气体的；水的化学性质都相同．所以填入表格如下：

。比较/对比项目比较/对比结果水分子的能量③②①水分子的运动速率③②①水分子的质量相同水的化学性质相同（4）水是由水分子构成的；每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的．

故答为：

（1）看到了水；雪、雾；

（2）推论：天气寒冷；气温低于0℃，依据：因为只有温度在0℃以下，水才能以雪的这种状态存在。

（3）。比较/对比项目比较/对比结果水分子的能量③②①水分子的运动速率③②①水分子的质量相同水的化学性质相同；

（4）A、水是由水分子构成的，B、每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的．18、略

【分析】【分析】（1）纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

（2）根据活性炭的性质和紫外线的性能来分析其作用．

（3）根据常见的水体污染的途径进行分析判断．【解析】【解答】解：（1）自来水中含有水；可溶性的物质等多种物质；属于混合物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，矿泉水中含有水、可溶性的物质等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含有只含有水一种物质，属于纯净物．

（2）活性炭具有吸附性；能吸附水中色素及有异味的杂质，因此在自来水的净化中活性炭的作用为吸附作用；紫外线有消毒杀菌的作用．

（3）A．工业废水直接排放；能造成水的污染；

B．工业废气处理后排放；可有效地降低大气污染；

C．禁止使用含磷洗衣粉；能防止水源的污染；

D．大量使用化肥；农药；对水源污染较严重．

故答案为：（1）蒸馏水；（2）B；A；（3）AD．19、略

【分析】

2个氯原子就是在氯元素符号的前边加计量数2；所以2个氯原子可表示为：2Cl；

3个氧分子的符号就是在氧气的化学式的前边加计量数3，3个氧分子表示为：3O2；

4个硫酸根离子的符号就是在硫酸根离子符号的前边加计量数4，4个硫酸根离子表示为：4SO42-；

地壳中含量最高的非金属元素氧元素与含量最高的金属元素铝元素，形成的化合物的化学式是Al2O3；

碳酸钠中正一价的钠元素就是在碳酸钠的化学式中钠的元素符号的正上方标出+1，所以碳酸钠中正一价的钠元素表示为：．

故答为：2Cl；3O2；Al2O3；．

【解析】【答案】根据化学用语的意义及书写分析；书写时要分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价；能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．

20、略

【分析】【解析】试题分析：（1）由元素周期表中钙元素的信息可知，钙的相对原子质量为40.08。（2）生石灰与水反应放热，可以对食物进行加热。（3）次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，制取HClO反应为：Ca(ClO)2+CO2+H2O____X+2HClO，则X的化学式为CaCO3，HClO中氯元素的化合价为+1。（4）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，该白色固体形成的原因是CO2+Ca(OH)2____CaCO3↓+H2O。（5）清洁大理石地面，不能用“洁厕灵”（其有效成分为盐酸）的原因是CaCO3+2HCl____CaCl2+H2O+CO2↑。考点：元素周期表；化学方程式；化合价。【解析】【答案】（1）40.08（2）生石灰与水反应放热（3）CaCO3+1（4）CO2+Ca(OH)2____CaCO3↓+H2O（5）CaCO3+2HCl____CaCl2+H2O+CO2↑21、有人分子总是不断的运动着C，ADCAD【分析】【分析】（1）根据酒精灯的使用方法进行分析；根据给试管中的液体加热的方法进行分析；

（2）氨水显碱性能使酚酞试液变红，再根据氨水能由C烧杯到A烧杯考虑本题．要注意是根据实验现象推断物理性质．【解析】【解答】解：（1）酒精灯内酒精量不能超过酒精灯容积，否则容易引起火灾；用试管夹夹持试管时，试管夹应夹持在试管的中上部或距管口处，防止试管脱落；给试管内液体加热时，液体体积应不超过试管容积；加热时用酒精灯的焰加热，试管口不能对着有人的方向，防止液体溅出伤人；

（2）①氨水显碱性能使酚酞试液变红；由现象可知氨水能由C烧杯到A烧杯，说明了分子在不断运动；

②氨水能由C烧杯到A烧杯；说明氨水具有挥发性，氨水挥发出氨气，进入酚酞试液，溶于酚酞试液中的水中，形成氨水，属于弱碱使酚酞试液变红，所以说明了氨气易溶于水．

故答案为：（1）；；；有人；（2）①分子总是不断的运动着；②C；AD．22、略

【分析】【分析】要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

试管外壁有水珠；加热时容易导致试管破裂；

加热时；试管口不能对着人；

有些药品有腐蚀性．【解析】【解答】解：（1）能够用来溶解固体；配制溶液、加热较大量液体的是烧杯；

从水槽中的水下取出盛满气体的集气瓶用玻璃片；

可以用作热源的仪器是酒精灯；

贮存固体药品的仪器是广口瓶．

故填：③；①；④；⑤．

（2）向试管内装入碳酸钠粉末；为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管平放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管竖立．

故填：平放；底部；竖立．

（3）①加热前；试管外壁有水珠未擦干即加热时，容易导致试管破裂．

故填：试管破裂．

②加热时；试管口对着人，试管内液体喷出烫伤人．

故填：试管内液体喷出烫伤人．

③滴瓶上的滴管用后立即清洗；会稀释药液．

故填：稀释药液．

④用手直接去拿化学药品时；药品会将手腐蚀．

故填：药品将手腐蚀．23、略

【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒，金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：构成物质的微粒有分子；原子和离子；铁属于金属单质；是由铁原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；稀有气体是由原子直接构成的．氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的．氯化钠、氧化镁分别是由钠离子和氯离子、镁离子和氧离子构成的．

故答案为：分子、原子和离子；原子；分子；离子．24、略

【分析】

（1）这里的“钙”不是以单质；氧化物、分子、原子等形式存在；是强调存在的元素，与具体形态无关．西红柿中含有丰富的维生素，米饭中含有淀粉，淀粉属于糖类；牛奶中含有蛋白质．

（2）橡胶手套用的是合成橡胶；不是纤维；棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维；铁锅；铝壶属于金属材料．

（3）①乙醇燃烧生成二氧化碳和水；在汽油中添加乙醇可以减少大气污染，节省石油资源．

②乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

故答案为：

（1）元素；C；

（2）D；AC；

（3）①减少大气污染，节省石油资源；②C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

【解析】【答案】（1）食品；药品、营养品等物质中的“钙”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在；而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．根据常见食物所含的营养素进行分析解答．

（2）天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上；人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维；金属材料包括纯金属和合金；据此进行分析解答．

（3）①乙醇是可再生能源；可从环境保护的角度进行分析解答．

②根据乙醇燃烧的反应物；生成物及反应条件写出反应的化学方程式即可．

25、略

【分析】

（1）“煤球”到“蜂窝煤”增大了煤与氧气的接触面积；所以能够使煤充分燃烧，提高燃烧效率；

故答案为：增大了煤与氧气的接触面积；能够使煤充分燃烧，提高燃烧效率；

（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；

故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；

（3）用天然气代替煤后；污染物明显会降低的是：二氧化硫；二氧化氮、可吸入性颗粒；

故答案为：①②⑤；

（4）我国的节能标志由一个“节”字与“能源”英语单词的首字母“e”组成；

故答案为：③．

【解析】【答案】（1）这种变化是为了促进可燃物燃烧；促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气的接触面积等，据此分析即可；

（2）根据天然气的主要成分是甲烷；甲烷燃烧生成水和二氧化碳进行解答；

（3）用天然气代替煤后；污染物明显会降低的是：①二氧化硫；②二氧化氮、④可吸入性颗粒；

（4）根据所学知识可以判断节能标志．

四、判断题(共2题，共20分)26、×【分析】【分析】缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光来分析解答．【解析】【解答】解：燃烧是物质剧烈氧化的过程；而缓慢氧化发的光，波长不在肉眼所见范围．缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自燃，故认为不发光的．

故答案为：×．27、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，同种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等据此分析解答即可；【解析】【解答】解：饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变；主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故该说法错误；

故答案为：×五、实验题(共2题，共8分)28、略

【分析】【分析】（1）由分解池分解后所得溶液是碳酸钾可通入吸收池再利用分析解答；

（2）观图示；合成塔内反应是氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水；

（3）根据氢气与氧气混合加热或点燃有可能会发生爆炸分析判断；

（4）依据甲醇的质量根据化学方程式的计算可求出二氧化碳的质量；【解析】【解答】解：（1）吸收池中的反应为：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，分解池中的反应为：2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑；可见碳酸钾可重复利用，循环的方向为分解池指向吸收池．

（2）合成塔中的反应是二氧化碳和氢气在一定条件下可生成甲醇和水，其方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；

（3）由于另外氢气有可燃性；如果混有氧气，受热有可能会发生爆炸，所以空气不经过吸收池和分解池，是不能直接通入合成塔的；

（4）设会回收空气中的二氧化碳的质量是x

CO2+3H2CH3OH+H2O

4432

x2.4吨。

=

x=3.3吨。

故答案为：（1）K2CO3；

（2）CO2+3H2CH3OH+H2O；

（3）不；空气中的氧气与氢气混合加热或点燃时有可能发生爆炸；

（4）3.3；29、略

【分析】【分析】食品保鲜膜应该具有保鲜、无毒的性质；通过塑料回收再利用，寻找新的可分解的替代品等方法解决”白色污染”问题．【解析】【解答】解：食品保鲜膜具有调节内外O2、CO2平衡和保留内部果蔬水分的作用；就是具有保鲜的性质；另外食品保鲜膜应该无毒；

减少“白色污染”的可能方法有：塑料减量使用，回收再利用，寻找新的可分解的替代品如淀粉餐具等，也可用化学的方法将废弃物加工成汽油、涂料等．六、计算题(共4题，共40分)30、略

【分析】【分析】氯化钾不能与CaCl2发生反应，故混合物中只有碳酸钾与CaCl2反应；

（1）利用碳酸钾与CaCl2反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的K2CO3的质量；以及生成KCl的质量；

（2）根据KCl的质量，利用溶解度的求法解答．【解析】【解答】解：

（1）设参与反应的K2CO3的质量为x，生成KCl的质量为y，参与反应的CaCl2质量为z

CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl

111138100149

zx5gy

x=6.9gy=7.45g

z=5.55g

原混合物中KCl的质量为20g-5.55g-6.9g=7.55g

（1）原混合物中K2CO3的质量分数100%=34.5%

（2）设KCl在20℃时的溶解度为s

s≈34g

答案：

（1）原混合物中K2CO3的质量分数34.5%

（2）KCl在20℃时的溶解度34g31、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；Cu（OH）2CuO+H2O；Cu（OH）2；过滤；取最后一次洗涤液，滴加BaCl2[或Ba（NO3）2、Ba（OH）2]溶液，无沉淀生成，则固体已洗净；A或B或AB；Cu4（OH）6SO4+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4【分析】解：rm{(1)}氢氧化钠与硫酸铜反应生成氯化钠和氢氧化铜，方程式为：rm{CuSO_{4}+2NaOH=Cu(OH)_{2}隆媒+Na_{2}SO_{4}}氢氧化铜受热分解为氧化铜和水，方程式为rm{C