2025年人教五四新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版必修2化学上册阶段测试试卷821考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、合成氨反应过程中的能量变化如图所示；下列说法正确的是。

A.反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)D.该反应是吸热反应2、2019年诺贝尔化学奖授予了三位研究锂电池的科学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。磷酸铁锂电池是锂离子电池的一种，常用石墨包裹上铜箔作负极，LiPF6的有机溶液作电解质。该电池的总反应方程式为Li1−xFePO4+LixC6LiFePO4+C6。下列说法错误的是A.放电时，负极反应式为LixC6−xe−=xLi++C6B.充电时，阳极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+C.若用该电池精炼铜，阴极增重12.8g，则电池中移向正极的Li+为0.2molD.磷酸铁锂(LiFePO4)是电池的电极材料之一，其中铁的化合价为+23、工业上通常将水蒸气喷入灼热的炭层以生产水煤气，反应为：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H＞0。下列有关说法正确的是A.该反应平衡常数k=c(CO)·c(H2)B.高压条件有利于工业生产水煤气C.在较高温度时该反应可以自发进行D.因正向熵增加，故任何温度下都能自发发生4、下列实验不能达到实验目的的是。ABCD分离萃取碘水后已分层的有机层和水层除去氯气中的少量氯化氢比较C和Si的非金属性比较和的热稳定性

A.AB.BC.CD.D5、下列属于新型合金材料的是A.锰钢B.青铜C.储氢合金D.硬铝6、尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：则下列说法正确的是。

A.甲电极是正极B.每理论上可净化C.从乙电极附近向甲电极附近迁移D.电解质溶液可以是NaOH溶液7、一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu；该反应的的原电池正确组合是（）

。

A

B

C

D

正极。

Zn

Cu

Cu

Fe

负极。

Cu

Zn

Zn

Zn

电解质溶液。

CuCl2

H2SO4

CuSO4

HCl

A.AB.BC.CD.D8、化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是A.污水中等有毒，可用处理B.采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C.谷氨酸一钠用于调味，小苏打不可用于油污清洗D.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、下如图所示；是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A极材料为铜，A为______极，A电极上发生的电极反应式为___________________________，反应进行一段时间后溶液C的c（H+）将___________(填“变大”“减小”或“基本不变”)。

(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜。则B为_________极，B极发生________反应（填“氧化或还原），B电极上发生的电极反应为______________。10、I.燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能，现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液：则氢气应通入_______极(填a或b)。a极发生电极反应式为：_______。

II.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化；他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，体积已换算成标准状态)：

。时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)

50

120

232

290

310

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_______，原因是_______。

(2)哪一时间段的反应速率最小_______，原因是_______。

(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不交变)_______。

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液；可行的是(填编号)_______。

A.蒸馏水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液E.KNO3溶液11、根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

(1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_________________________。

(2)工业制备粗硅的化学方程式_________________。

(3)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_________________。

(4)用离子反应方程式说明为何装氢氧化钠溶液不能用玻璃塞_________________。

(5)用盐酸除去铜锈(碱式碳酸铜)的离子反应_________________。12、化学反应往往伴随着能量的变化；请完成以下问题。

Ⅰ.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔΗ=-483.6kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔΗ=+67.7kJ·mol-1

则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热ΔΗ=_____。

Ⅱ.断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：。化学键H—HCl—ClO=OC—ClC—HO—HH—ClE/(kJ·mol-1)436247x330413463431

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若图示表示反应H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-242kJ·mol-1，x＝___________。

(3)由非金属性，可用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为_________________________。

若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为______。13、烷；烯、炔都是常见的碳氢化合物。

(1)写出下列有机物的系统命名法名称：

名称是______________________________

(2)有下列有机物：①CH3CH3②CH2=CH2③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3⑤C2H6⑥CH3-CH=CH2，其中互为同系物的是__________，互为同分异构体的是_________(填编号)

(3)实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。

①实验室制乙烯的化学方程式为_____________________________________。

②关于该实验的说法中正确的是()

a.浓硫酸只有催化剂的作用b.可用向下排空气法收集乙烯。

c.在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸d.温度计应插入反应溶液液面下；以便控制温度。

③实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体和将此混合气体直接通入溴水中，若观察到溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？__________(填“能”或“否”)，原因是_________________________________________________________。14、新型冠状病毒蔓延期间；为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩；医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。

(1)新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的_______（“溶液”；“胶体”、“悬浊液”）。

(2)佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_______操作。（“蒸发”；“过滤”“萃取”）

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于_________（填“金属材料”或“合成材料”）

(4)如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式：________。

(5)84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X为____。15、（1）关注营养平衡；促进身心健康。从下列四种物质中选择相应字母代号回答下列问题：

A青霉素B水C酱油D纤维素。

①为最重要的抗生素，属于消炎药的是____；

②能刺激肠道蠕动，有助于食物消化的是___；

③为促进铁的吸收，我国选择作为铁强化食物的载体是___；

④属于人体的重要组成成分，每人每天要补充2.5~4.0L的是___。

（2）探索材料；丰富生活。请回答下列问题：

①家用菜刀的主要材质是用____；

A铁合金B铝合金。

②汽车轮胎的主要成分是___；

A合成纤维B合成橡胶。

③传统硅酸盐产品主要指____；陶瓷和水泥。

（3）保护生存环境；我们都在行动。请回答下列问题:

①正常雨水偏酸性，pH约为___；

②利用沉淀反应是除去水中重金属离子的常用方法。例如，向含Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转化为沉淀而除去。该反应的离子方程式为_____；

③我国《城市生活垃圾分类标志》中，代表回收标志的是_____；

AB16、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)如图所示装置中；Zn是_____极(填“正”或“负”)。

(2)如图所示装置可将______(写化学方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_____。

(3)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上；其反应原理示意图如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是______。

①电极b是正极。

②外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

③该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O17、(1)苯的同系物的通式为CnH2n－6，当出现同分异构体时(同分异构体是苯的同系物)，碳原子数的最小值n＝________。

(2)某气态烷烃的二氯代物有3种，则该烷烃的系统命名为______________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误19、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误20、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误21、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1。(_______)A.正确B.错误22、燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量。_____A.正确B.错误23、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误24、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误25、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误26、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)27、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共4分)29、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。30、生活中的四种有机物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，属于食醋主要成分的是______(填序号，下同)，可作植物生长调节剂的是______，常作清洁能源的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共20分)31、（原创）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物；可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）

已知：+H2O

回答以下问题：

（1）反应①的反应类型是_____________

（2）写出以下物质的结构简式：B_____________G_____________

（3）反应②的化学方程式为___________________________________。

（4）反应③的化学方程式为____________________________________。

（5）关于E物质，下列说法正确的是_______（填字母序号）．

a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰

b．可以用溴水溶液鉴别D和E

c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

d．存在顺反异构。

（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有________种。

①可与氯化铁溶液发生显色反应；

②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为______32、A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C；E同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。

(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：__________________________________________________。

C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_________________________________________。

(5)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。

(6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。

(7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。33、药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下：

回答下列问题：

(1)化合物A和B中含氧官能团的名称分别为______、_______；

(2)B是否存在顺反异构_____(填“是”或“否”)，用*标出C中的手性碳原子______，B→C的反应类型为_______；

(3)写出C→D反应的化学方程式_______；

(4)化合物E的结构简式为_______；

(5)反应F→G的另一种产物是______；

(6)写出核磁共振氢谱有3组峰的一种A的同分异构体的结构简式(不包含A)_________；

(7)请设计以和乙醇为原料制备的合成路线(无机试剂任用)__________。34、肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中；是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应；生成一种羟基醛：

请回答：

（1）D的结构简式为______．

（2）反应①～⑥中属于加成反应的是______（填序号）．

（3）写出有关反应③的化学方程式：___________．

（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是______（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）．

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加热D．用稀硝酸酸化。

（5）E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的为：______（写出其中一种同分异构体的结构简式即可）．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

由图可知；合成氨为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，且加催化剂，不改变反应的始态和终态，以此来解答。

【详解】

A．反应体系中加入催化剂；不改变反应的始态和终态，则不会改变反应的热效应，故A错误；

B．为放热反应；反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；

C．图象分析反应是放热反应，且注明物质的状态，则反应的热化学方程式为3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=-QkJ/mol；故C正确；

D．由图可知；反应物总能量大于生成物能量，为放热反应，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查反应热，把握图中能量变化、热化学方程式的书写规范为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，注意理解催化剂改变速率、不改变反应热的根本原因。2、C【分析】【分析】

根据电池反应式：Li1−xFePO4+LixC6LiFePO4+C6，放电时，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1−xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4；充电时，阴极；阳极反应式与正极、负极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来回答。

【详解】

A．根据分析，放电时，负极反应式为LixC6−xe−=xLi++C6；故A正确；

B．充电时，阳极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+；故B正确；

C．精炼铜时，阴极增重12.8g，增加的铜的物质的量为转移的电子的物质的量为0.4mol，Li+移向正极，Li1−xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，转移xmol电子时，移向正极的锂离子为xmol，故电池中移向正极的Li+为0.4mol；故C错误；

D．磷酸铁锂(LiFePO4)中磷酸根为-3价；锂为+1价，根据化合物元素的化合价为0，铁的化合价为+2，故D正确；

答案选C。3、C【分析】【详解】

A.由题给化学方程式可知反应平衡常数k=故A错误；

B.该反应是一个气体体积增大的反应；增大压强，平衡向逆反应方向移动，不利于工业生产水煤气，故B错误；

C.由方程式可知，反应的焓变△H＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，反应的熵变△S＞0，在较高温度时H—T△S＜0；反应可以自发进行，故C正确；

D.因该反应焓变大于0，正向熵增加，则在较高温度时△H—T△S＜0；才能自发发生，故D错误；

故选C。4、B【分析】【详解】

A．分离萃取碘水后已分层的有机层与水层互不相溶；可用分液漏斗进行分液，上述装置能达到实验目的，A不符合题意；

B．饱和氯化钠溶液可除去氯气中少量的HCl；图中碳酸氢钠饱和溶液不能达到上述除杂的实验目的，B符合题意；

C．稀硫酸与碳酸钠固体发生反应产生二氧化碳；二氧化碳溶于水生成的碳酸可与硅酸钠发生反应制备硅酸，所以酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，非金属性：S＞C＞Si，能达到实验目的，C不符合题意；

D．图中大试管内盛装稳定性好的碳酸钠，小试管内盛装受热易分解的碳酸氢钠，通过比较澄清石灰水是否变浑浊，可比较和的热稳定性；从而得出实验结论，D不符合题意；

故选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

新型合金包括储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金等，故选C。6、B【分析】【分析】

原电池中；还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入助燃物的一极为正极，据此分析回答；

【详解】

A．甲电极电极反应式为：是氧化反应，甲电极是负极，A错误；

B．由电荷守恒知：则每理论上可净化B正确；

C．阳离子移向正极，甲电极为负极、乙电极为正极，则从甲电极附近向乙电极附近迁移；C错误；

D．从甲电极电极反应式知；电解质溶液不可以是NaOH溶液，D错误；

答案选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，锌失去电子，做负极；铜离子在正极得到电子，正极材料活泼性比锌活泼性弱，能导电的材料即可，铜的活泼性小于锌，铜可以做正极材料，电解质为硫酸铜溶液，所以正确的答案是C。8、B【分析】【详解】

A．工业上通常采用沉淀法来处理重金属离子的污染，故用氯气无法出去污水中等重金属离子；A错误；

B．采取“静电除尘”可以除去空气中的PM2.5，“燃煤固硫”可以减少空气中的SO2含量；“汽车尾气催化净化”可以减少汽车尾气中的NO，可提高空气质量，故B正确；

C．谷氨酸一钠用于调味；小苏打除作发酵粉之外，还可以防臭，去除污垢，清洁作用，小苏打可用于油污清洗，故C错误；

D．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输；信号传输主要是与二氧化硅有关，D错误；

故答案为：B。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)活泼金属作负极；原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，正极反应是氢离子得电子生成氢气，负极上是金属铁失电子发生氧化反应，据此回答；

(2)若C为CuSO4溶液；B电极材料为Zn，A极材料为铜，原电池反应，B电极为负极，锌失去电子，A电极溶液中铜离子得到电子生成铜。

【详解】

(1)铁比铜活泼，铁作负极，A极材料为铜，A为正极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-＝H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中c(H+)减小；

(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜，锌比铜活泼，B电极为负极，锌失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-＝Zn2+。【解析】正2H++2e-=H2↑减小负氧化Zn-2e-=Zn2+10、略

【分析】【分析】

【详解】

I.氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液,氢气是还原剂作负极，则氢气应通入b极，a极发生电极反应式为：

II.0~1；1~2、2~3、3~4、4~5min时间段内生成氢气的体积分别是50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；则反应速率最大的是2~3min，原因是反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，化学反应速率加快；

(2)反应速率最小4~5min；原因是随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率变慢；

(3)2~3分钟时间段内生成氢气的体积是112mL；物质的量是0.005mol，消耗盐酸的物质的量是0.01mol，则以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不交变)是。

=0.1

(4)A.加入蒸馏水；降低盐酸的浓度，反应速率变慢，没有消耗氢离子，不影响氢气的体积，故A正确；

B.加入NaCl溶液；相当于加入蒸馏水，故B正确；

C.加入Na2CO3溶液；消耗氢离子，影响生成氢气的体积，故C错误；

D.加入CuSO4溶液；锌与硫酸铜反应生成铜，形成锌铜原电池，加快反应速率，故D错误；

E.加入KNO3溶液；引入硝酸根离子，硝酸根离子在氢离子的作用下被还原成一氧化氮，不能生成氢气，故E错误；

故选：AB。【解析】b2~3min反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，化学反应速率加快4~5min随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率变慢0.1AB11、略

【分析】【分析】

(1)用铝热反应焊接钢轨是利用铝能够还原氧化铁生成铁；

(2)工业上制备粗硅；是利用碳在高温下还原二氧化硅；

(3)氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；

(4)氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠；长时间后，瓶塞不容易打开；

(5)盐酸与碱式碳酸铜反应生成氯化铜；水和二氧化碳；

据此分析书写方程式。

【详解】

(1)用铝热反应焊接钢轨是利用铝能够还原氧化铁，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

(2)工业上利用碳在高温下还原二氧化硅制备粗硅，反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO，故答案为2C+SiO2Si+2CO；

(3)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(4)氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，长时间后，瓶塞不容易打开，因此盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

(5)盐酸与碱式碳酸铜反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故答案为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑。

【点睛】

本题的易错点为(2)，要注意高温下碳与二氧化硅反应生成一氧化碳，不是生成二氧化碳。【解析】2Al+Fe2O32Fe+Al2O32C+SiO2Si+2COAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+SiO2+2OH-=SiO32-+H2OCu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑12、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.将两个热化学方程式依次标注为①、②，依据盖斯定律，由①×2-②即得，4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)ΔΗ=-483.6kJ·mol-1×2-(+67.7kJ·mol-1)=-1034.9kJ·mol-1，故答案为：-1034.9kJ·mol-1；

Ⅱ.(1)由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量；属于放热反应，故答案为：放热；

(2)根据焓变ΔΗ=反应物的键能总和-生成物的键能总和，可得：436+-463×2=-242，解得x=496；故答案为：496；

(3)在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，用CuCl2作催化剂，反应的化学方程式为O2+4HCl2Cl2+2H2O(催化剂写作CuCl2亦可)，根据焓变ΔΗ=反应物的键能总和-生成物的键能总和，可得：ΔΗ=E(O=O)+4E(H-Cl)-2E(Cl-Cl)-4E(O-H)=(496+4×431-2×247-4×463)kJ·mol-1=+126kJ·mol-1，当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为126kJ×=31.5kJ，故答案为：O2+4HCl2Cl2+2H2O(催化剂写作CuCl2亦可)；放出热量31.5kJ。【解析】-1034.9kJ·mol-1放热496O2+4HCl2Cl2+2H2O(催化剂写作CuCl2亦可)放出热量31.5kJ13、略

【分析】【详解】

(1)主链有7个碳原子；2号碳上有2个甲基，3号碳上有1个甲基，系统命名为：2，2，3-三甲基庚烷；

(2)②CH2=CH2和⑥CH3-CH=CH2，结构相似、分子组成相差1个“CH2”原子团，互相称为同系物；③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3；二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体；

(3)实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。

①乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯，实验室制乙烯的化学方程式为

②a.乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯；浓硫酸做催化剂和脱水剂，故a错误；

b.乙烯密度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集，故b错误；

c.在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸；故c正确；

d.温度计应插入反应溶液液面下；以便控制反应温度，故d正确；

故选cd。

③实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体和将此混合气体直接通入溴水中，若观察到溴水褪色，由于二氧化硫能够使溴水褪色，所以观察到溴水褪色，无法据此判断乙烯发生了加成反应，必须先将二氧化硫用氢氧化钠溶液除去后再使用溴水检验。

【点睛】

难点（3），注意掌握乙醇发生消去反应的原理，检验乙烯时要先除去SO2。【解析】2,2,3-三甲基庚烷②⑥③④cd否也能使溴水褪色14、略

【分析】【详解】

(1)气溶胶的分散剂是空气，分散质直径介于10-9~10-7m之间；属于分散系中的胶体。答案为：胶体；

(2)佩戴口罩预防疾病；目的是允许空气透过，但不允许灰尘等透过，其原理相当于化学实验中的过滤操作。答案为：过滤；

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯；它是有机物丙烯通过加聚反应生成，属于合成材料。答案为：合成材料；

(4)实验室利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，制得氯气和MnCl2等，再通入氢氧化钠溶液，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO等，发生的化学反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(5)84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，依据质量守恒定律，X为Cl2。答案为：Cl2。【解析】胶体过滤合成材料MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl215、略

【分析】【分析】

（1）①青霉素是常见的抗生素；具有消炎的作用；

②纤维素不能被人体吸收；但能刺激肠道蠕动；

③酱油作铁强化食物的载体；

④水约占人体体重的每人每天要补充2.5～4L水；

（2）①家用菜刀的主要材质是钢；

②橡胶是汽车轮胎的主要成分；

③传统硅酸盐材料主要指玻璃；陶瓷和水泥。

（3）①pH<5.6的雨水为酸雨；

②S2-与Hg2+转化为硫化汞沉淀；

③代表不可回收，代表回收标志；

【详解】

（1）①青霉素是常见的抗生素；具有消炎的作用，故选A；

②纤维素不能被人体吸收；但能刺激肠道蠕动，有助于食物消化，选D；

③为促进铁的吸收；我国选择作为铁强化食物的载体是酱油，选C；

④水是人体的重要组成成分；每人每天要补充2.5~4.0L的水，选B；

（2）①家用菜刀的主要材质是钢；是铁碳合金，选A；

②橡胶是汽车轮胎的主要成分；选B；

③传统硅酸盐材料主要指玻璃；陶瓷和水泥。

（3）①pH<5.6的雨水为酸雨；正常雨水偏酸性，pH约为5.6；

②S2-与Hg2+转化为硫化汞沉淀，反应的离子方程式是Hg2++S2-=HgS↓；

③代表不可回收，代表回收标志，故选B。【解析】ADCBAB玻璃5.6Hg2++S2-=HgS↓B16、略

【分析】【分析】

原电池负极失去电子；正极得到电子。

【详解】

(1)锌铜原电池中；锌比铜活泼，易失去电子，所以Zn是负极；

(2)电池发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反应时将化学能直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是电流表指针发生偏转；

(3)①氢氧燃料电池中氢气化合价升高，失去电子，a为负极，氧气化合价降低，得到电子，b是正极；①正确；

②a为负极失去电子，外电路中电子由电极a通过导线流向电极b；②错误；

③氢氧燃料电池总反应为氢气与氧气反应生成水，为：2H2＋O2=2H2O；③正确；

所以正确的是①③。【解析】负Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑电流表指针发生偏转①③17、略

【分析】【详解】

(1)当n＝7时，为甲苯，不存在同分异构体；当n＝8时，为C8H10；为乙苯或二甲苯，存在同分异构体，故碳原子数最小为8，答案为：8；

(2)2-­甲基丙烷的二氯代物有3种：答案为：2-甲基丙烷。

【点睛】

常温下呈气态的烷烃有：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和新戊烷，分别分析各分子的二氯代物，可找出符合题意的烷烃。【解析】①.8②.2­-甲基丙烷三、判断题(共9题，共18分)18、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。20、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。21、A【分析】【详解】

在1mol·L-1氨水中，根据原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1，正确。22、A【分析】【详解】

燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)发烟现象，因此燃烧一定是氧化还原反应，一定是放热反应，该说法正确。23、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。26、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。四、推断题(共2题，共16分)27、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d28、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、结构与性质(共2题，共4分)29、略

【分析】【分析】

立体模型中有两种大球；根据C的成键特点可以形成4个单键可知哪种黑球为C原子，小球为氢原子，所以)“Et”表示乙基。

【详解】

(1)对比结构简式与立体模型可知Et为CH3CH2-，由立体模型得其分子式为C9H12O3，

故答案为：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)该分子中有两个碳氧双键；其他碳原子均为碳碳单键或碳氢单键，故不饱和碳原子有两个，故答案为2；

(3)含氧官能团有两种，酯基和羰基故答案为：酯基；羰基；

(4)碳环中含有一个结构不对称，所以H原子有7种，被Br原子取代后得7种一溴代物，故答案为：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.730、略

【分析】【分析】

根据各种物质的成分；性质分析解答。

【详解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理选项是③；

乙烯能够促进植物生长；发育；是植物生长调节剂，故合理选项是②；

甲烷是天然气的主要成分，完全燃烧产生CO2、H2O；对环境无污染，是常用的清洁能源，故合理选项是①；

75%的乙醇水溶液具有杀菌消毒作用；故乙醇常用于配制医用消毒剂，合理选项是④。

【点睛】

本题考查了常见有机物的成分及作用，了解有机物的组成、结构、性质、作用是判断物质在生产、生活、工农业生产中的应用的前提。【解析】③②①④六、有机推断题(共4题，共20分)31、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应，形成A:对硝基甲苯A与Br2在光照时发生甲基的取代反应形成B：B与NaOH的水溶液发生取代反应，形成C：C被催化氧化得到D：D与CH3COCH3发生反应，形成E：苯酚与丙二酸酐发生反应形成G：G与发生反应形成：（1）反应①的反应类型是硝化反应，也是取代反应；（2）物质B的结构简式是：G结构简式是：（3）反应②的化学方程式为2+O22+2H2O；（4）反应③的化学方程式为+CH3COCH3+H2O；（5）a．E结构简式是在分子中含有5种H原子，因此在核磁共振氢谱中有五组吸收峰，错误；b．由于D含有醛基，E含有碳碳双键，都可以与溴水发生反应，是溴水褪色，因此不可以用溴水溶液鉴别D和E，错误；c．由于E分子中含有苯环、碳碳双键、羰基，所以可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应，正确；d．由于碳碳双键的两个不饱和的碳原子连接不同的原子和原子团，所以存在顺反异构，正确。（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合条件①可与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，说明分子中含有羧基的G的同分异构体共有13种，它们分别是：其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为

考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。【解析】取代反应（或硝化反应）2+O22+2H2O+CH3COCH3+H2Oc、d1332、略

【分析】【分析】

A元素的原子核内只有一个质子，由此可知A为H；根据B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，可知B的最高价为+5价，是VA，再根据B元素的原子半径是其所在主族中最小的，得出B为N；根据C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，得出C为O；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；可知D的阳离子为+1价阳离子，所以D为Na；C；E同主族，且E为短周期元素，得出E为S，F是短周期元素排在S元素后面的主族元素，F只能为Cl。综上可