2025年沪教版选修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修3化学下册阶段测试试卷105考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法中错误的是(）A.卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C.N2分子中有一个σ键，2个π键D.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属2、若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子（）B.该元素位于周期表的第5周期ⅢB族C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有1个电子，位于ds区3、下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是()A.CO2B.BF3C.H2OD.CH44、通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）A.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构B.NCl3分子的价电子对数为4，其分子的立体构型为正四面体形C.NCl3分子是非极性分子D.NCl3分子中N、Cl原子均以sp3杂化轨道参与成键5、下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()A.SO2、H2O、NH3B.CH4、C2H4、C6H6C.N2、Cl2、CHCl3D.H2O2、C2H6、PCl36、下列变化或数据与氢键无关的是A.水凝结成冰时，密度变小B.氨分子与水分子生成一水合氨C.水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解D.水的沸点比同主族元素氢化物的高评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、如图是元素周期表的一部分；所列字母分别代表一种化学元素。下列说法正确的是()

A.b的第一电离能小于c的第一电离能B.d在c的常见单质中燃烧，产物中既含有离子键也含有共价键C.e与a组成的化合物沸点比水低，原因是水分子之间可形成氢键D.f元素的基态原子失去4s能级上的所有电子后所形成的离子最稳定8、下表中所列的五种短周期元素；原子序数连续，但与表中排列顺序无关。用m表示基态原子的价电子数，用n表示基态原子的未成对电子数，m—n的值如下表所示：

下列说法错误的是A.第一电离能：A<td><>B.电负性：E<td><>C.原子序数：B<td><>D.核外未成对电子数：C=D9、通过反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”，能制得用于化学镀镍的NaH2PO2。P4的结构如图所示；则下列说法正确的是。

A.白磷中各P原子通过共价键相连接形成共价晶体B.H2O分子的立体构型为V形C.该反应能自发进行，则ΔS＜0D.反应产物PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化10、以为原料，采用电解法制备电源TMAH[化学式]是一种高效；绿色工艺技术。原理如图；M、N是离子交换膜。下列说法错误的是。

A.a是电源正极B.M为阴离子交换膜C.中N原子均为杂化D.通过1mol电子时，电解池中可产生16.8L(STP)气体11、水杨酸（）是护肤品新宠儿。下列有关水杨酸的说法正确的是（）A.水杨酸最多可与发生加成反应B.与对甲氧基苯甲酸互为同系物C.存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小D.分子中的碳原子均采用杂化12、下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是()A.Si、Si金刚石的熔点依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低(填“<”“>”或“=”)：

①2s_________3s

②2s_________3d

③2px________2Py

④4f_______6f。14、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧；产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是___________，写出一种工业制备单质F的离子方程式_____________。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为______________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为__________________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CC14并振荡，有机层显_______色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：。物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为_____；b的化学式为______________；c的电子式为________________；

d的晶体类型是_________________。

（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过____键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为______。15、在极性分子中，正电荷重心与负电荷重心间的距离称为偶极长，通常用表示。极性分子的极性强弱与偶极长和电荷量（）有关，一般用偶极矩（）来衡量。分子的偶极矩是偶极长和电荷量的乘积，即在非极性分子中，其正、负电荷重心重合，故为0。试回答下列问题：

（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中的有______________________________。

（2）实验测得：

①由此可知，PF3分子的空间构型为____________________；

②BCl3分子的空间构型为____________________，中心原子的杂化方式为____________________。

（3）治癌药物具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个顶点。已知该化合物有两种同分异构体，棕黄色化合物的淡黄色化合物的试写出两种同分异构体的结构简式：____________________（棕黄色）、____________________（淡黄色），在水中溶解度较大的是____________________（填结构简式）。16、含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。

回答下列问题：

(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_________，据此推测，锡的最高正价是_________。

(2)与P同周期的主族元素中，电负性比P小的元素有____种，第一电离能比P大有____种。

(3)PH3分子的空间构型为___________。PH3的键角小于NH3的原因是__________。

(4)化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因____________。

(5)磷化硼是一种耐磨涂料；它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示：

①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________。

②已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为______g/cm3。

③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图，请将表示B原子的圆圈涂黑________。17、已知NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶体的熔点依次为801℃、714℃、190℃、2000℃，其中属于分子晶体的一种晶体应是________，它不适宜用作金属冶炼的电解原料。工业上这种金属的冶炼过程必须使用一种助熔剂___________。18、金属的常见堆积方式有三种，配位数为8的是________堆积，铜属于________堆积．评卷人得分四、有机推断题(共4题，共32分)19、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q；X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：

(1)Z2＋的核外电子排布式是________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲；乙；下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙。

b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙。

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙。

d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙。

(4)Q；R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26；其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。

(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取________。A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱(7)某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。20、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：。元素相关信息A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是________，C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。

(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子模型为________，B元素所形成的单质分子键与π键数目之比为________。

(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的轨道表示式是________，H元素的基态原子核外电子排布式的________。

(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_________________；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_________________。21、元素A；B、C、D都是短周期元素；A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：

（1）A的价电子轨道排布图为______________________________；B的电子排布式为_________；C的价电子排布式为____________；D的原子结构示意图为__________。

（2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为_____________，含有_____个σ键和_____个π键。

（3）B的原子核外电子运动状态________有多少种，原子轨道数为______，能级数__________，电子占据的最高能层符号为_________。

（4）四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是（用对应化学式回答）____________________。22、短周期元素X；Y、Z、W、Q原子序数依次增大。已知：X的最外层电子数是次外层的2倍；在地壳中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半径最大的主族元素，Q的最外层比次外层少2个电子。请回答下列问题：

（1）X的价层电子排布式是___，Q的原子结构示意图是____。

（2）Y、Z两种元素中，第一电离能较大的是（填元素符号）_____，原因是______。

（3）Z、W、Q三种元素的简单离子的半径从小到大排列的是________。

（4）关于Y、Z、Q三种元素的下列有关说法，正确的有是_______；

A.Y的轨道表示式是：

B.Z；Q两种元素的简单氢化物的稳定性较强的是Z

C.Z；Q两种元素简单氢化物的沸点较高的是Q

D.Y常见单质中σ键与π键的数目之比是1：2

（5）Q与Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的杂化类型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共5分)23、侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。此方法具有食盐利用率高、对环境的污染少、生产成本低等优点。其制备中涉及如下两个反应：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

(1)基态氯原子的电子排布式为______，C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为____。

(2)①H2O、CO2、NH3三种分子中属于V形分子的是_______。

②在常温常压下，1体积水可溶解700体积NH3、可溶解0.8体积CO2，试解释其原因：_________。

(3)Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。

(4)①要确定Na2CO3固体是晶体还是非晶体，最可靠的方法是_____。

②下列事实不能支持Na2CO3的晶体类型为离子晶体的是______(填字母)。

a．熔点为851℃b．晶体中存在Na+、CO

c．可溶于水d．晶体中存在离子键；共价键。

(5)钠、氧两元素可形成两种常见化合物，其中一种的晶胞如下图所示，则该氧化物的化学式为________，若晶胞参数为dpm，晶胞的密度为则阿伏加德罗常数NA=______(用含d；ρ的代数式表示)。

评卷人得分六、计算题(共3题，共24分)24、用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0g/cm3。试回答下列问题：

(1)此金属晶胞属于哪一种类型？_______

(2)求每个晶胞的质量。_______

(3)求此金属的相对原子质量。_______

(4)求此金属原子的原子半径(pm)。_______25、金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

26、NaCl是重要的化工原料。回答下列问题。

（1）元素Na的焰色反应呈_______色。价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原子，其价电子轨道表示式为_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶体结构，但其熔点比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl2反应；可以形成一种晶体，其立方晶胞如图所示（大球为Cl，小球为Na）。

①若A的原子坐标为（0，0，0），B的原子坐标为（0，），则C的原子坐标为_______。

②晶体中，Cl构成的多面体包含______个三角形的面，与Cl紧邻的Na个数为_______。

③已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_________g·cm－3（列出计算式）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．HF分子之间存在氢键；故熔点沸点相对较高，故A正确；

B．能形成分子间氢键的物质沸点较高；邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故B正确；

C．N2分子的结构式为N≡N；则有一个σ键，2个π键，故C正确；

D．H为s区元素；d区和ds区的元素都是金属元素，故D错误；

故选D。2、B【分析】【详解】

根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可见：该元素原子中共有39个电子；分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子，则：

A．该元素原子处于能量最低状态时；原子中共有1个未成对电子，故A错误；

B．由基态原子的核外电子排布可知该元素位于周期表第五周期第ⅢB族；故B正确；

C．该元素原子M层上共有18个电子；故C错误；

D．该元素原子最外层共有2个电子；且该元素位于d区，故D错误；

故答案为B。3、C【分析】【详解】

A．CO2的价层电子对互斥模型和分子的空间构型均是直线形分子；A不符合；

B．BF3的价层电子对互斥模型和分子的空间构型均是平面三角形分子；B不符合；

C．H2O的价层电子对互斥模型是正四面体(4个价电子对)；而水是V形分子，C符合；

D．CH4的价层电子对互斥模型和分子的空间构型均是正四面体分子；D不符合；

答案选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．NCl3中N原子最外层电子数+化合价的绝对值=5+3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NCl3中C1原子最外层电子数+化合价的绝对值=7+1=8，所以Cl原子达到8电子稳定结构，故A正确；B．NCl3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化杂化，所以NCl3分子空间构型是三角锥形，故B错误；C．NCl3的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥形结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C错误；D．NCl3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化杂化，Cl原子形成的化学键不属于杂化轨道，故D错误；故选A。5、B【分析】【详解】

A.SO2、H2O、NH3都是极性分子；故不选A；

B.CH4、C2H4、C6H6都含有极性键C-H键；分子结构对称都是非极性分子，故选B；

C.N2、Cl2不含极性键；三氯甲烷是极性分子，故不选C；

D.H2O2、PCl3是极性分子，故不选D。6、C【分析】【分析】

F；O、N的电负性较强；对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，影响到物质的某些性质，如熔点、沸点，溶解度、粘度、密度等。

【详解】

A．冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键；水为液态时，氢键的作用，使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时氢键会拉伸水分子，使水分子有序排列，水分子之间距离增大，体积也就增大了，密度减小，故A不选；

B．O；N的电负性较强；对应的氢化物分子之间能形成氢键，所以氨分子与水分子之间能形成氢键，故B不选；

C．水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解；是因为水中氧和氢之间的共价键很牢固，不易断裂，所以与氢键无关，故C选；

D．因为氨分子间有氢键；其沸点升高，所以氨的沸点比同主族元素氢化物的高，故D不选；

故选C。二、多选题(共6题，共12分)7、BC【分析】【详解】

由元素在周期表中位置可知，a为H、b为N；c为O、d为Na、e为S、f为Fe。

A．N元素的2p轨道为半充满稳定结构；第一电离能高于氧元素的第一电离能，故A错误；

B．Na在氧气中燃烧生成过氧化钠；过氧化钠中含有离子键；共价键，故B正确；

C．水分子之间存在氢键；硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力强，因此硫化氢的沸点低于水，故C正确；

D．Fe2+离子价电子为3d6，而Fe3+离子价电子为3d5稳定结构，Fe2+离子不如Fe3+离子稳定；故D错误；

故选BC。8、AD【分析】【分析】

短周期元素的价电子数就是其最外层电子数，用m表示基态原子的价电子数，用n表示基态原子的未成对电子数，A元素m—n为8，说明A的最外层电子数为8，均已成对，故A只能是Ne或者Ar；B元素m—n为6，说明B的最外层电子数为7，6个已成对，故B只能是F或者Cl，同理推导出：C为O或S，D为N；C、B、Be或P、Si、Al、Mg，E为Na或Li、H，又A、B、C、D、E原子序数连续，故只能分别为Ne、F、O、N、Na，据此分析作答。

【详解】

A．同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，分析可知A为惰性气体元素，其第一电离能在同周期中最大，故A>C；A错误；

B．据分析可知，E是Na为金属元素，D是N为非金属元素，故电负性E

C．据分析可知，E是Na，B是F，故原子序数：B

D．C是O；有2个未成对电子，而D是N，有3个未成对电子，故核外未成对电子数：C与D不相等，D错误；

故答案为：AD。9、BD【分析】【详解】

A.白磷中4个P原子通过共价键相连接形成P4分子；属于分子晶体，故A错误；

B.H2O分子的立体构型为V形；故B正确；

C.该反应能自发进行则ΔH-TΔS＜0；ΔH＞0，则ΔS＞0,故C错误；

D.PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化；故D正确；

答案选BD。

【点睛】

该反应能自发进行则ΔH-TΔS＜0；PH3中磷原子于氢原子共用三个电子对，含有一对孤电子对，故杂化方式为sp3杂化。10、CD【分析】【详解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；阴离子移向阳极，即a是电源正极，A正确；

B.HCO3-经过M移向左室；M为阴离子交换膜，B正确；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均为杂化，但是，HCO3-中的C原子为杂化；C错误；

D.通过1mol电子时，阴极室H+放电，2H++2e-=H2↑产生H2为0.5mol，阳极室OH-放电，4OH--4e-=2H2O+O2↑，产生O2为0.25mol，同时，溶液中剩下的H+与HCO3-反应还要产生二氧化碳；因此，产生的气体大于0.75mol，体积大于16.8L(STP)气体，D错误。

答案选CD。11、CD【分析】【详解】

A．水杨酸中只有苯环能够与氢气发生加成反应，则1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应；故A错误；

B．水杨酸与对甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能团不同；不是同系物，故B错误；

C．分子间氢键会导致物质的溶解度减小；水杨酸分子中的羟基和羧基间存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小，故C正确；

D．苯环是平面结构，苯环上的C原子采用杂化，羧基中的碳原子的价层电子对数=3，没有孤对电子，也采用杂化；故D正确；

故选CD。12、AD【分析】【详解】

A．Si；SiC、金刚石都是原子晶体；共价键越强熔点越大，共价键键长C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔点高低的顺序为：金刚石＞SiC＞Si，故A错误；

B．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点为BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正确；

C．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高；故C正确；

D．AsH3、PH3、符合组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以AsH3>PH3，氨气分子间存在氢键，沸点大于AsH3、PH3，因而沸点顺序为NH3>AsH3>PH3；故D错误；

答案选AD。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【详解】

相同电子层上原子轨道能量的高低顺序：ns<2s<3s<4s<；同一电子层中同一能级上的原子轨道具有相同的能量：所以①2s<3s；②2s<3d；③2px=2Py；④4f<6f。

【点睛】

本题考查核外电子的排布，根据构造原理把握能量大小的排布顺序，为解答该题的关键之处，注意同一能级上的原子轨道具有相同的能量。【解析】①.<②.<③.=④.<14、略

【分析】【详解】

根据“非金属元素A最外层电子数与其周期数相同”确定A为氢元素；然后根据其它信息推出B为碳元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素。

⑴H在周期表中的位置为第一周期IA族；工业制备上Cl2的原理有电解饱和食盐水或电解熔融的NaCl；据此便可写出其相应的离子方程式。

⑵C、O、Na组成的一种盐中，满足E的质量分数为43%的盐为Na2CO3，俗称纯碱或苏打；其水溶液与Cl2反应，可理解为Cl2先与水反应有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反应，可确定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通过氧化还原反应的配平方法将其配平；在产物中加入少量KI，NaClO将KI氧化生成I2，反应后加人CC14并振荡溶液显紫色。

⑶在这些元素中只有Na才与H形成二元离子化合物NaH(a的化学式)；形成含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1的物质有Na2〇2和Na2C2(b的化学式)；BDF2的化学式为COCl2，其结构式为据此便可写出其电子式只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为金属钠；属于金属晶体。

⑷由H和C、O元素组成的两种二元化合物CH4、H2O能形成一类新能源物质，一种化合物分子(H2O)通过氢键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分CH4)分子进入该空腔，CH4分子的空间结构为正四面体结构。

考点：考查物质的结构与元素周期表(律)、化学式的推断、电子式的书写、化学、离子方程式的书写，晶体类型、分子间作用力(氢键)、空间构型等。【解析】①.第一周期IA族②.2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑③.纯碱(或苏打)④.2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3⑤.紫⑥.NaH⑦.Na2〇2和Na2C2⑧.⑨.金属晶体⑩.氢⑪.正四面体15、略

【分析】【详解】

(1)是由极性键形成的双原子极性分子；根据价电子对互斥理论可知，是直线形分子，正、负电荷重心重合，为非极性分子，其偶极矩为0；都是V形结构，是极性分子，其

(2)①说明是极性分子，则是三角锥形结构；

②说明是非极性分子，其正、负电荷重心重合，应是平面正三角形结构；中心原子B与3个原子形成3个共价键(没有孤电子对)，即B原子的杂化方式是杂化；

(3)根据题意，具有平面四边形结构，若则为非极性分子，和分别对称分布在四边形的个顶点上，即正、负电荷重心重合，故淡黄色化合物是若则为极性分子，和在四边形的4个顶点上的分布是不对称的，即正、负电荷重心不重合，故棕黄色化合物是根据相似相溶规律，水是极性分子，因此属于极性分子的溶质易溶解在水中，即在水中溶解度较大的是棕黄色化合物，其结构简式为【解析】CS2三角锥形平面正三角形sp2杂化16、略

【分析】【分析】

(1)第ⅣA元素价电子排布为5s25p2；最多失去4个电子；

(2)同主族元素；随着原子序数增大，电负性减小，第一电离能减小；

(3)根据VSEPR理论判断PH3的空间构型，根据P和N电负性不同分析PH3和NH3键角差异；

(4)化合物(CH3)3N能溶于水；考虑N与水中H形成分子间氢键，增大溶解度；

(5)①实心球为磷原子；根据晶胞结构分析，P做面心立方最密堆积，从上底面面心的P分析，周围等距且最近的B原子有4个；

②根据晶体密度ρ＝计算；

③根据晶胞结构分析；立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与P重合，六边形中形成两个倒立关系的正三角形，分别由3个B或者3个P形成。

【详解】

(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素，第ⅣA元素价电子排布为5s25p2；最多失去4个电子，所以锡的最高正价是+4价；

(2)同主族元素，随着原子序数增大，元素的电负性逐渐减小，与P同周期的主族元素有N，As，Sb，Bi，Mc，比P电负性小的有As，Sb；Bi，Mc，共有4个；随着原子序数增大，元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能比P大的只有N元素一种；

(3)根据VSEPR理论，对于PH3，价电子对数数为3+VSEPR模型为正四面体，由于一对孤电子对占据四面体的一个顶点，所以PH3的空间构型为三角锥形；由于电负性N＞P，键合电子对偏向N，成键电子对间斥力增大，键角增大，所以PH3的键角小于NH3；

(4)化合物(CH3)3N能溶于水，是因为N与水中H形成分子间氢键，增大了溶解度，(CH3)3N本身也为极性分子；极性分子构成的物质容易溶于由极性分子构成的物质中；

(5)①实心球为磷原子；根据晶胞结构分析，P原子作面心立方最密堆积，从上底面面心的P原子分析，周围等距且最近的B原子有4个；

②1个晶胞中，含有P原子数目为8×个，含有B原子数目为4个，假设取NA个这样的晶胞，1mol晶胞的质量为m=42×4g，所以晶体密度为ρ＝g/cm3；

③根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与P重合，六边形中形成两个倒立关系的正三角形，分别由3个B原子或者3个P原子形成，所以画图为：或

【点睛】

本题考查物质结构和性质的知识。涉及原子核外电子排布、分子的空间构型、电负性、电离能大小比较、均摊法在晶胞计算的应用等，侧重考查学生知识运用、空间想象等能力，难点是(5)题投影图原子位置判断，明确晶胞内4个B原子形成的空间结构排布式是关键，题目难度中等。【解析】5s25p2+441三角锥形电负性N＞P，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的排斥力越大，键角变大(CH3)3N为极性分子且可与水分子间形成氢键面心立方最密堆积417、略

【分析】【分析】

根据离子晶体和分子晶体的熔点关系分析判断；根据分子晶体在熔融状态下不能导电分析判断冶炼的金属；再分析判断。

【详解】

根据NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶体的熔点依次为801℃、714℃、190℃、2000℃，分子晶体的熔点一般较低，离子晶体的熔点较高，所以AlCl3为分子晶体；氧化铝的熔点很高，直接电解熔融的氧化铝冶炼铝时会消耗大量的能量，因此常用冰晶石作助熔剂，在故答案为：AlCl3；冰晶石。【解析】①.AlCl3②.冰晶石18、略

【分析】【分析】

金属的堆积模型有简单立方堆积；体心立方堆积和面心立方堆积，配位数分别为6，8，12，铜属于面心立方堆积。

【详解】

金属的堆积模型有简单立方堆积；体心立方堆积和面心立方堆积，配位数分别为6，8，12，铜属于面心立方堆积，所以配位数为8的是体心立方堆积；

故答案为：体心立方；面心立方。【解析】①.体心立方②.面心立方四、有机推断题(共4题，共32分)19、略

【分析】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，Z为铜元素，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn，n＝2，Y是C或Si；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，因此Q为碳元素，则R为氮元素，X为氧元素，Y为硅元素。（1）Z为铜，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，失去2个电子，即为铜离子，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9。（2）配位键形成时，铜离子提供空轨道，氨分子中的氮原子提供孤电子对。（3）甲为甲烷，乙为硅烷，同主族元素对应氢化物越向上越稳定，沸点越向下越高(不含分子间氢键时)，所以b选项正确。（4）第一电离能氮比碳高，因为氮元素原子核外电子p轨道为半充满结构，硅的第一电离能最小，即第一电离能大小顺序是Si54s1，该元素是24号元素，为Cr，属于d区元素。【解析】1s22s22p63s23p63d9孤电子对bSi20、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为碳元素；E基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al元素；D原子半径在同周期元素中最大，且原子序数小于Al，大于碳，故处于第三周期ⅠA族，则D为Na元素；C基态原子中s电子总数与p电子总数相等，原子序数小于Na，原子核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则G为Fe元素；F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，外围电子排布为ns2np5；结合原子序数可知，F为Cl元素；H是我国使用最早的合金中的最主要元素，则H为Cu元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析；A为碳元素，B为N元素；C为O元素；D为Na元素；E为Al元素；F为Cl元素；G为Fe元素；H为Cu元素。

(1)A为碳元素；位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于O元素；O与Cl形成的化合物中O元素表现负价，对键合电子的吸引能力更强，故Cl的电负性较小，故答案为二；ⅣA；N；Cl；

(2)N元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物为NH3；分子构型为三角锥形，N元素所形成的单质分子结构式为N≡N，分子σ键与π键数目之比为1∶2，故答案为三角锥形；1∶2；

(3)G为Fe元素，其低价阳离子的离子结构示意图是F为Cl元素，其原子的价电子轨道表示式为H为Cu元素，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为1s22s22p63s23p63d104s1；

(4)铁离子与Cu反应生成亚铁离子与铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；与E(Al)元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，该元素为Be，其最高价氧化物为Be(OH)2，与氢氧化钠反应方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。

【点睛】

正确判断元素的种类是解答本题的关键。本题的易错点为(1)中第一电离能的判断，要注意电离能突跃的原因；(4)中方程式的书写，要注意呈两性的物质是氢氧化铍，可以模仿氢氧化铝与氢氧化钠的反应书写方程式，注意铝和铍的化合价的不同。【解析】二ⅣANCl三角锥1∶21s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s12Fe3++3Cu=2Fe2++Cu2+Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O21、略

【分析】【详解】

元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为C元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的外围电子排布为3s23p1或3s23p2；A；B同主族，故B为Si元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为Cl元素；D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红，则D为氮元素。

（1）A为6号的C元素，基态原子电子排布式为1s22s22p2，价电子轨道排布图为B为14号Si元素，电子排布式为1s22s22p63s23p2；C为17号Cl元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5；D为7号氮元素，原子结构示意图为

（2）D与H原子能形成一种高能量的分子N2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为根据结构可知，含有3个σ键和1个π键；

（3）B的电子排布式为1s22s22p63s23p2；原子核外电子运动状态有14种；原子轨道数为8，能级数5，电子占据的最高能层符号为M；

（4）元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3。【解析】1s22s22p63s23p23s23p5311485MHClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO322、略

【分析】【分析】

X的最外层电子数是次外层的2倍；则次外层只能是K层，容纳2个电子，最外层是L层，有4个电子，X为C元素。地壳中Z的含量最大，则Z为O元素，X；Y、Z原子序数依次增大，则Y为N元素。W是短周期元素中原子半径最大的主族元素，W为Na。Q的最外层比次外层少2个电子，Q的次外层为L层，有8个电子，Q的最外层为M层，有6个电子，Q为S元素。

【详解】

(1)X为C元素，核外电子排布为1s22s22p2，价层电子排布式为2s22p2；Q为S元素，16号元素，原子结构示意图为

(2)Y为N元素；Z为O元素，第一电离能大的是N元素，原因是N原子的2p轨道为半充满结构，能量低稳定；

(3)Z、W、Q形成的离子分别为O2－、Na＋、S2－。O2－和Na＋具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，则有r(Na+)＜r(O2-)。O和S同主族，同主族元素形成的简单离子半径从上到小依次增大，有r(O2-)＜r(S2-)，则排序为r(Na+)＜r(O2-)＜r(S2-)；

(4)Y为N，Z为O，Q为S；

A．Y的2p轨道上有3个电子；根据洪特原则，电子排布在能量相同的各个轨道时，电子总是尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，2p轨道上的3个电子，应该分别在3个不同的轨道；A项错误；

B．O的氢化物H2O的稳定性比S的氢化物H2S的稳定性强；因为O非金属性比S的强；B项正确；

C．O的氢化物H2O的沸点比S的氢化物H2S的沸点高；原因是水分子间存在氢键；C项错误；

D．Y的单质为N2；N和N原子之间有3对共用电子对，其中σ键有1个，π键有2个，比例为1:2，D项正确；

本题答案选BD；

(5)QZ2为SO2，中心原子S的价电子有6个，配位原子O不提供电子，对于SO2，VP=BP+LP=2+=3，中心S原子为sp2杂化；根据相似相溶的原理，SO2易溶于水是由于SO2是极性分子，H2O是极性溶剂，相似相溶；另外SO2与H2O反应生成易溶于水的H2SO3。【解析】2s22p2NN原子的2p轨道为半充满结构，能量低稳定r(Na+)＜r(O2-)＜r(S2-)BDsp2杂化SO2是极性分子，H2O是极性溶剂，相似相溶；SO2与H2O反应生成易溶于水的H2SO3五、原理综合题(共1题，共5分)23、略

【分析】【详解】

(1)氯原子核外有17个电子，根据能量最低原理，基态氯原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5；N原子2p轨道上的电子处于半充满状态；第一电离能大于O，元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；

(2)①H2O、CO2、NH3三种分子中，中心原子的价层电子对数分别为4个、2个、4个；其中水分子含有2对孤电子对，所以水分子是V形分子；

②CO2是非极性分子而水是极性分子，故CO2在水中溶解度较小，NH3是极性分子且能与水分子形成分子间氢键，故NH3在水中溶解度