2024年北师大版选择性必修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版选择性必修3化学下册月考试卷478考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、a()、b()、c()三种物质是治疗感冒的常用药物。下列有关说法错误的是（）A.1mola最多能与1molNaHCO3反应B.b既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应C.c属于芳香烃，苯环上的一氯代物有3种D.a、b、c三种物质都能发生取代反应2、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是。选项实验操作现象结论A将乙烯通入碘水中碘水褪色且分层乙烯与碘单质发生了加成反应B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液红棕色变无色产生的气体是乙烯D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应

A.AB.BC.CD.D3、下列有机物命名正确的是A.2－硝基甲苯B.2－乙基－1，3－丁二烯C.乙二酸乙二酯D.2－甲基－3，4－二醇4、我国于2017年5月18日宣布在南海试采可燃冰获得成功，这标志着我国开采可燃冰的核心技术取得了战略性突破。可燃冰是甲烷的水合物，下列有关说法错误的是A.可燃冰是混合物B.将甲烷与水一起降温冷却即可制得可燃冰C.可燃冰因其外观像冰且遇火即可燃烧而得名D.可燃冰燃烧过程几乎不产生任何残渣，所以是一种洁净的新能源5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为2.5NAB.0.01mol·L-1的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NAC.20g2H216O含有的质子数目为10NAD.标准状况下，5.6LCCl4中含有C—C1健的数目为NA6、维生素D含量越高，老年大脑认知功能越好，目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种(结构如图)；下列有关说法正确的是。

A.维生素D3是一种水溶性维生素B.维生素D3分子式为C.维生素D3可使酸性重铬酸钾溶液褪色D.维生素D3分子中虚线框内所含碳原子不可能共平面7、除去下列物质中含有的杂质(括号中的物质)所用的试剂和方法都正确的是。

①乙烷(乙烯)：光照条件下通入加热；

②乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液；洗涤；分液、干燥、蒸馏；

③饱和碳酸钠溶液；洗气；

④乙醇(乙酸)：生石灰，蒸馏。A.①②B.②④C.③④D.②③评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、（1）根据图回答问题：

①A中的含氧官能团名称为___、___和___。

②C→D的反应类型为___。

（2）根据要求写出相应的化学方程式。

①写出1，3—丁二烯在低温下（-80℃）与溴单质的反应：___。

②甲苯和浓硝酸、浓硫酸制取TNT：___。

③苯和丙烯发生加成反应：___。

④1—溴丙烷制取丙烯：___。9、纤维素是由很多单糖单元构成的；每一个单糖单元有三个醇羟基，因此纤维素能够表现出醇的一些性质，如生成硝酸酯；乙酸酯等。

(1)试写出生成纤维素硝酸酯和纤维素乙酸酯的化学方程式_____。

(2)工业上把酯化比较安全、含氮量高的纤维素硝酸酯叫做火棉，火棉可用来制造无烟火药，试简述可做火药的理由_____。

(3)纤维素乙酸酯俗名醋酸纤维，常用作电影胶片的片基。试分析醋酸纤维和硝酸纤维哪个容易着火，为什么？_____10、中学常见的6种有机化合物：乙烷；乙烯、1-溴丙烷、1-丙醇、乙酸、乙酸乙酯。

(1)物质结构。

①6种物质的分子中只含有σ键的是___________。

②6种物质中，碳原子的杂化方式均为sp2杂化的是___________。

(2)物理性质。

①常温下，乙醇的溶解性大于苯酚，从结构角度分析其原因：___________。

②从物质结构角度解释乙酸的沸点高于1-丙醇的原因：___________。物质相对分子质量沸点1-丙醇6097.4℃乙酸60118℃

(3)反应类型。

①1-溴丙烷生成丙烯的化学方程式为___________，反应类型为___________。

②1-溴丙烷与氨气发生取代反应的产物中，有机化合物的结构简式可能是___________。

(4)物质制备。

乙酸乙酯广泛用于药物；染料、香料等工业。实验室用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应可制备乙酸乙酯；常用装置如下图。

①写出无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应制备乙酸乙酯的化学方程式___________。

②试管X中的试剂为___________。

③为提高反应速率或限度，实验中采取的措施及对应理由不正确的是___________(填字母)。

a．浓硫酸可做催化剂；提高化学反应速率。

b．浓硫酸可做吸水剂；促进反应向生成乙酸乙酯的反应移动。

c．已知该反应为放热反应；升高温度可同时提高化学反应速率和反应限度。

④写出3种不同物质类别的乙酸乙酯的同分异构体的结构简___________、___________、___________。11、现有下列几种有机物；按要求答题。

(1)的一氯代物有_______；

(2)用系统命名法命名有机物_______；

(3)有机物的分子式为_______；

(4)的分子结构中，处在同一条直线上的碳原子有_______。12、学习有机化学；掌握有机物的组成结构；命名和官能团性质是重中之重。请回答下列问题：

(1)的分子式为____，所含官能团的名称为_____、_____。

(2)的系统命名为_____。

(3)写出3，3一二甲基丁酸的结构简式____。

(4)合成高聚物其单体的键线式____。13、图Ⅰ；Ⅱ依次表示在酶浓度一定时；反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：

(1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是___________。

(2)图Ⅱ中，催化效率最高的温度为___________(填“”或“”)点所对应的温度。

(3)图Ⅱ中，点到点曲线急剧下降，其原因是___________。

(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12℃和75℃的水浴锅内，后取出，转入25℃的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为___________(填“甲”或“乙”)。14、一种有机化合物W的结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH。回答下列问题：

(1)W中的含氧官能团的名称是___________，检验W中的非含氧官能团可以使用的试剂___________。

(2)W在一定条件下发生加聚反应所得产物的结构简式为___________。

(3)下列关于1molW的说法错误的是___________(填标号)。

A．能与2molNaOH发生中和反应。

B．能与2molNa反应生成22.4LH2(标准状况)

C．能与1molNaHCO3反应生成22.4LCO2(标准状况)

D．能与2molH2发生加成反应。

(4)W与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为___________。

(5)与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体有___________种(已知：不稳定)。15、苯、甲苯、乙苯、二甲苯、联苯()等可通过煤干馏获得。请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是_______。

A．苯能提取溴水中的溴是由于二者发生了加成反应。

B．苯、二甲苯在一定条件下都能与H2发生加成反应；所以二者分子中都含有碳碳双键。

C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液；振荡并静置后下层液体为紫色。

D．等物质的量的二甲苯和联苯在一定条件下发生加成反应，消耗H2的量相同。

(2)乙苯的一氯代物有_______种，联苯的1H核磁共振谱峰的峰面积比为_______。

(3)某有机物中含有苯环，其分子式为CnH2n-6，取一定质量的该有机物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，经测定，前者质量增加10.8g，后者质量增加39.6g(设气体均被完全吸收)。该有机物分子苯环上有3个取代基，且苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种。写出该有机物与浓硝酸发生反应生成一硝基取代物的化学方程式：_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误17、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误18、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误19、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误20、甲烷、异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃。(____)A.正确B.错误21、细胞质中含有DNA和RNA两类核酸。(______)A.正确B.错误22、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误23、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共16分)24、苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病；其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。

已知：①CH3CHO+CH3COCH3CH3CH(OH)CH2COCH3(其中一种产物)。

②RCOCH3+R1COOR2RCOCH2COR1+R2OH

③烯醇式()结构不稳定；容易结构互变，但当有共轭体系(苯环；碳碳双键、碳氧双键等)与其相连时变得较为稳定。

(1)写出化合物C中官能团的名称_________。

(2)写出化合物D(分子式C9H6O3)的结构简式__________。

(3)写出反应⑤的反应类型__________。

(4)写出反应④的化学方程式___________。

(5)写出化合物F满足以下条件所有同分异构体的结构简式_______。

①属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应；

②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应；

③1H-NMR图谱表明分子中共有4种氢原子。

(6)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线__________。25、液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元化合物Ⅳ的合成线路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式为__________，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗_____molO2。

（2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_________________（注明条件）。

（3）．出符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式___________________。

I．苯环上有3个取代基;II．苯环上一溴代物只有2种.III．能发生银镜反应。

（4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______（填字母）。A．属于烯烃B．能与FeCl3溶液反应呈紫色C．一定条件下能发生加聚反应D．最多能与4molH2发生加成反应

（5）反应③的反应类型是____________。在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是______________。26、化合物F是一种重要的有机合成中间体。下面是以化合物A为原料合成化合物F的路线：

回答下列问题：

（1）化合物E中含氧官能团的名称是________________。

（2）以羟基为取代基，化合物A的化学名称是________________，A分子中最多有_______个原子共平面。

（3）D生成E的反应类型为_________________，由C生成D的化学方程式为_____________________。

（4）满足下列条件的E的芳香族同分异构体共有____________种（不含立体异构）；

①能发生银镜反应和水解反应。

②其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为1∶2∶3∶6的一种同分异构体的结构简式为________________________。

（5）参照上述合成路线，以和CH2(COOH)2为原料（其他试剂任选），设计制备的合成路线[已知：]：_________________________________________________________。27、由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：

已知：①酯能被还原为醇。

②

回答下列问题：

(1)A的结构简式是_____，F的官能团名称为_____。

(2)D生成H的反应类型为_____，I生成J的反应类型为_____。

(3)写出F＋D→G的化学方程式：_____。

(4)写出检验E中官能团的方法：_____。

(5)芳香族化合物M是B的同分异构体；符合下列要求。

①能发生水解且加热下与新制装氧化铜悬浊液反应。

②根据共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。写出M的结构简式：_____。

(6)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_____。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共8分)28、某同学称取9g淀粉溶于水；测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，当生成1.44g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相对分子质量为13932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。29、I.X由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于200g·mol-1。某学习小组进行了如下实验：

已知：气体A在标况下的密度为0.714g·L-1；A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，沉淀D是混合物。

请回答：

(1)气体E的结构式_______，沉淀D是______(写化学式)，X的化学式______。

(2)写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式________。

II.纯净的氮化镁(Mg3N2)是淡黄色固体；热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如图实验装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。

已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。

请回答：

(1)写出A中反应的化学方程式________。

(2)下列说法不正确的是________。

A.为了得到纯净的氮化镁；实验前需要排除装置中的空气。

B.装置B起到了缓冲；安全的作用。

C.装置C只吸收水；避免镁和水反应产生副产物。

D.将装置B；C简化成装有碱石灰的U形管；也能达到实验目的。

E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体30、A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物；F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的结构简式为______；D中官能团名称为______。

(2)在反应①~⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。

(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______、______；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______，实验操作为__________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

②B→C：____________；

④B＋D→G：______________；

⑥A→F：________________。31、A；B、C、D、E五种短周期元素；已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子个数比。

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）写出A~E的元素符号。

A：_________B：_________C：_________D：_________E：_________

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是____________。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：__________________________________________________

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：______________________________________评卷人得分六、实验题(共2题，共6分)32、甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组用如图装置制备甘氨酸亚铁；(夹持仪器已省略)。

有关物质性质如表：。相对分子质量溶解性甘氨酸。

(H2NCH2COOH)75g/mol易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还性甘氨酸亚铁204g/mol易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸

实验步骤如下：

Ⅰ．打开K1和K2，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

Ⅱ．在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌；然后向c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。

Ⅲ．反应完成后；向c中反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤；洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。

回答下列问题：

(1)仪器c的名称是___________；与a相比，仪器A的优点是___________。

(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的具体操作是___________；实验中加入柠檬酸的作用是___________。

(3)c中甘氨酸与NaOH溶液反应的离子方程式是___________。

(4)步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是___________；步骤Ⅲ中将粗产品纯化的实验操作方法叫___________。

(5)反应开始前c中加入的甘氨酸为15.0g，本实验制得16.32g甘氨酸亚铁，则其产率是___________％。33、苯甲酸乙酯()是重要的精细化工试剂；常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

试剂相关性质如下表：。苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体沸点/℃249.078.0212.6相对分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂与水任意比互溶难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题：

(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为________。

(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)将一小团棉花放仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入纯化后的苯甲酸晶体、无水乙醇(约)和浓硫酸，加入沸石加热至微沸，回流反应仪器A的作用是_______；仪器C中反应液最好应采用______方式加热。

(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为___。

(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是___；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有___。

(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒冷水的目的除了溶解乙醇外，还有__；加入的试剂X为__(填写化学式)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．1mola中含有1mol羧基，酯基不与NaHCO3反应，故1mola最多能与1molNaHCO3反应；A正确；

B．b中含有氨基；故能与盐酸反应，同时又含有羧基，故能与NaOH溶液反应，B正确；

C．c中含有碳；氢两种元素之外的氧元素和氮元素；故不属于烃，也就不属于芳香烃，苯环上的一氯代物有3种，C错误；

D．a可以发生水解以及苯环上的取代，b可以发生酯化反应属于取代反应；c可以发生酯化反应以及苯环上的取代反应，故三种物质都能发生取代反应，D正确；

故答案为：C。2、A【分析】【详解】

A．乙烯能与碘单质发生反应生成1；2-二碘乙烷，则碘水褪色，生成的卤代烃不溶于水，会与水分层，A项正确；

B．蔗糖水解后的溶液显酸性；需要加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，否则加入新制氢氧化铜难以产生砖红色沉淀，B项错误；

C．石蜡油加强热；产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能说明该气体一定是乙烯，C项错误；

D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体；说明产生了氯化氢，但该实验现象不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D项错误；

故选A。3、B【分析】【详解】

A．的名称为对硝基甲苯或4-硝基甲苯；A错误；

B．选择包括2个碳碳双键在内的碳链为主链；从离支链较近的一端为起点，给主链上的C原子编号，以确定支链的位置，该物质名称为2－乙基－1，3－丁二烯，B正确；

C．是两分子乙醇与一分子的乙二酸发生酯化反应产生的酯；其名称为乙二酸二乙酯，C错误；

D．选择包括2个-OH所连C原子在内的最长碳链为主链；该物质分子中包含2个-OH所连C原子的最长碳链上有5个C原子，从离-OH较近的右端为起点，给主链上的C原子编号，以确定官能团及支链在主链上的位置，该物质名称为4－甲基－2，3－戊二醇，D错误；

故合理选项是B。4、B【分析】【分析】

【详解】

略5、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯和丙烯的最简式为“CH2”，所以28g“CH2”物质的量为2mol，根据碳原子守恒，完全燃烧产生CO2的物质的量为2mol，分子数为2NA；故A错误；

B．没有给定溶液的体积；不能计算出硫酸溶液中氢离子数目，故B错误；

C．20g2H216O的物质的量为1mol，1个2H216O分子中含有质子数为10个，所以1mol2H216O分子中含有的质子数目为10NA；故C正确；

D．标准状况下，CCl4不是气态；不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误；

故选C。6、B【分析】【详解】

A．由结构可知维生素D3中烃基基团较大，烃基属于憎水基，因此维生素D3不易溶水；属于脂溶性维生素，故A错误；

B．由结构简式可知维生素D3分子式为故B正确；

C．维生素D3可使酸性重铬酸钾溶液变色而非褪色；故C错误；

D．虚线框内的碳元素均处于碳碳双键的平面上；单键可以旋转，两平面可重合，所有碳原子可以共面，故D错误；

选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

①乙烷和氢气不易分离，应用溴水除杂，①错误；②乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用于除杂，②正确；③二者与饱和碳酸钠都反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，③错误；④乙酸易与生石灰反应生成乙酸钙，可增大沸点差，利用蒸馏可除杂，④正确。综合以上分析，②④是正确的，故选B。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

结合A→B→C可知B为

【详解】

(1)①由A的结构简式可知A中的含氧官能团为羟基；硝基、醛基；故答案为：羟基；硝基；醛基；

②C中的羟基被溴原子取代；故答案为：取代反应；

(2)①1,3-丁二烯在低温下（-80℃）与溴发生1,2加成，反应的化学方程式为故答案为：

②甲苯和浓硝酸、浓硫酸制取TNT的化学方程式为故答案为：

③一定条件下，苯和丙烯发生加成反应生成异丙苯，反应的化学方程式为故答案为：

④1-溴丙烷在强碱的醇溶液中加热发生消去反应可得丙烯，反应的化学方程式为故答案为：【解析】①.羟基②.硝基③.醛基④.取代反应⑤.⑥.⑦.⑧.9、略

【分析】【详解】

本题为联系实际的信息应用题。可根据醇与无机酸；有机酸之间发生酯化反应的特点来解决硝酸纤维和醋酸纤维生成方程式的书写问题；可达到知识迁移，培养学生灵活运用知识解决问题的能力。通过第(2)(3)问的解答，可进一步使学生强化“结构决定性质”。

考点：考查纤维素的性质；用途、方程式的书写。

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题有利于培养学生的规范答题能力，以及知识的迁移能力。有利于培养学生灵活运用知识解决问题的能力，提高的学习效率和。【解析】①.+3nHO-NO2+3nH2O

+3n3nH2O+②.纤维素具有还原性，而-NO2具有氧化性，在纤维素中引入-NO2后，加热到一定温度时，-NO2可把纤维素氧化，生成CO2和H2O，-NO2自身变成N2。由于反应后，迅速产生大量气体，故火棉可用作炸药，该火药反应后无固体残留，为无烟火药。类似的例子还有2，4，6­三硝基甲苯(TNT)、硝酸甘油酯等。③.硝酸纤维较醋酸纤维容易着火。因为硝酸纤维中含有氧化性基团硝基，容易发生氧化反应。而醋酸纤维中没有氧化性基团，要发生氧化反应起火，须借助空气中的氧，较难反应10、略

【分析】（1）①单键都是σ键，双键、三键均含π键，所以6种物质的分子中只含有σ键的是乙烷、1-溴丙烷、1-丙醇；②碳原子和碳原子或氧原子形成双键时，碳原子的价层电子对数为3，碳原子的杂化方式为sp2，乙烯中的2个碳原子的杂化方式均为sp2，乙酸和乙酸乙酯中各有1个碳原子的杂化方式为sp2，则6种物质中，碳原子的杂化方式均为sp2杂化的是乙烯；

（2）①乙醇和苯酚中都含有羟基；羟基能和水形成氢键，是亲水基，乙醇中还含有乙基，苯酚中含有苯基，烃基是憎水基，烃基中的碳原子数越多，该有机物在水中的溶解度越小，所以乙醇的溶解性大于苯酚；②乙酸的羰基氧电负性比乙醇羟基氧电负性更强，受羰基作用，乙酸羧基H的正电性也超过乙醇的羟基H，此外羧基上的羰基与羟基都可以参与构成氢键，分子间可以形成强有力的网状结构，所以乙酸的沸点高于1-丙醇；

（3）①1-溴丙烷生成丙烯发生的是消去反应，在NaOH醇溶液作用下加热发生的，化学方程式为：CH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；②1-溴丙烷与氨气发生取代反应，1-溴丙烷中的溴原子被氨基取代，生成CH3CH2CH2NH2和HBr，生成的CH3CH2CH2NH2具有碱性，和生成的HBr发生中和反应最终生成盐CH3CH2CH2NH3Br；

（4）①乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；②饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发的乙酸和乙醇，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，所以X为饱和碳酸钠溶液；③a.在酯化反应中，浓硫酸做催化剂，可加快反应速率，a正确；b.酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，可以促进反应向生成乙酸乙酯的方向移动，b正确；c.该反应为放热反应，升高温度可以加快速率，但平衡逆向移动，不能提高反应限度，故c不正确；故选c；④乙酸乙酯的同分异构体可以是羧酸类，也可以是羟基醛、羟基酮、醚醛、醚酮、含一个碳碳双键的二元醇等。3种结构简式为CH3CH2CH2COOH、CH2OHCH2CH2CHO、CH3OCH2COCH3等。【解析】(1)乙烷；1-溴丙烷、1-丙醇乙烯。

(2)乙醇和苯酚中都含有羟基；羟基能和水形成氢键，是亲水基，乙醇中还含有乙基，苯酚中含有苯基，烃基是憎水基，烃基中的碳原子数越多，该有机物在水中的溶解度越小，所以乙醇的溶解性大于苯酚乙酸的羰基氧电负性比乙醇羟基氧电负性更强，受羰基作用，乙酸羧基H的正电性也超过乙醇的羟基H，此外羧基上的羰基与羟基都可以参与构成氢键，分子间可以形成强有力的网状结构，所以乙酸的沸点高于1-丙醇。

(3)CH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O消去反应

CH3CH2CH2NH3Br

(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O饱和碳酸钠溶液cCH3CH2CH2COOHCH2OHCH2CH2CHOCH3OCH2COCH311、略

【分析】【分析】

有机物系统命名法步骤：1；选主链：找出最长的①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时；支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小；

【详解】

（1）分子中有9种不同的氢；则其一氯代物有9种；

（2）由分析可知；名称为：2-甲基-3-乙基戊烷；

（3）由图可知，分子式为C9H10O3；

（4）碳碳叁键两端的原子共线，苯环对位的原子共线，则处在同一条直线上的碳原子有5个。【解析】(1)9

(2)2-甲基-3-乙基戊烷。

(3)C9H10O3

(4)512、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据的结构简式可知，分子中含有10个碳原子、18个氢原子、1个氧原子，则分子式为所含官能团的名称为碳碳双键；羟基；

(2)含羟基且最长碳链4个碳；第3个碳上有一个甲基，系统命名为3-甲基-1-丁醇；

(3)3，3一二甲基丁酸含羧基且最第碳链4个碳，第3个碳上有2个甲基，可写出结构简式为

(4)合成高聚物其单体为CH2=C(CH3)-CH=CH2，其键线式为【解析】碳碳双键羟基3-甲基-1-丁醇13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图Ⅰ分析；反应物浓度增大到一定限度，反应速率不再上升，说明决定化学反应速率的主要因素是酶的浓度，故答案为：酶的浓度一定；

(2)由图Ⅱ分析，点的反应速率最快；催化效率最高，故答案为：A；

(3)点到点曲线急剧下降是由于温度升高；酶的活性急速下降，故答案为：温度过高，酶的活性下降；

(4)由图Ⅱ可知，0~25℃范围内，温度越高，反应速率越快，所以甲试管转入25℃的水浴中加热时反应速率加快；乙试管在75℃的水浴中加热时，酶已经失活，故乙中无催化反应发生，故答案为：甲。【解析】酶的浓度一定A温度过高，酶的活性下降甲14、略

【分析】【分析】

W(HOCH2CH=CHCOOH)中的官能团为羟基；羧基和碳碳双键；结合官能团的性质分析解答。

【详解】

(1)W(HOCH2CH=CHCOOH)中的含氧官能团为羟基和羧基；W中的非含氧官能团为碳碳双键，检验W中的碳碳双键可以选用溴的四氯化碳溶液(或溴水)，羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能选用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故答案为：羧基；羟基；溴的四氯化碳溶液(或溴水)；

(2)W中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，所得产物的结构简式为故答案为：

(3)A．只有羧基能够与氢氧化钠反应，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与1molNaOH发生中和反应，故A错误；B．羟基和羧基都能与钠反应放出氢气，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与2molNa反应生成1mol氢气，标准状况下的体积为22.4LH2，故B正确；C．只有羧基能够与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与1molNaHCO3反应生成1mol二氧化碳，标准状况下的体积为22.4LCO2，故C正确；D．只有碳碳双键能够与氢气加成，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与1molH2发生加成反应；故D错误；故答案为：AD；

(4)W中含有羧基，能够与乙醇在一定条件下发生酯化反应，反应的化学方程式为故答案为：

(5)与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体有HOCH(COOH)CH=CH2、HOCH2C(COOH)=CH2，共2种，故答案为：2。【解析】羧基、羟基溴的四氯化碳溶液(或溴水、Br2)AD215、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．苯能提取溴水中的溴是运用了萃取原理；二者没有发生加成反应，A错误；

B．苯环中含有的化学键是介于单键和双键之间的独特键，能与H2发生加成反应；又能发生取代反应，B错误；

C．苯不能与高锰酸钾反应；并且密度比水小，所以在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫色，C正确；

D．与H2发生加成反应时，1mol二甲苯消耗3molH2，1mol联苯消耗6molH2，消耗H2的量不相同；D错误；

故答案为：C；

(2)乙苯的苯环或乙基的H都可被取代，乙苯中有5种氢原子，则其一氯代物就有5种；联苯结构简式为其核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为1:2:2，故答案为：5；1:2:2；

(3)分子式为CnH2n-6的物质是苯的同系物，完全燃烧生成10.8g水和39.6g二氧化碳，n(H2O)==0.6mol，n(H)=2n(H2O)=1.2mol，n(C)=n(CO2)==0.9mol，N(C):N(H)=n:(2n-6)=0.9mol:1.2mol，解得n=9，苯的同系物的分子式为C9H12，该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种，说明结构对称，苯环上含有3个相同的烃基，其结构简式应为与HNO3生成一硝基取代物的反应为故答案为：【解析】C51：2：2三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。17、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。18、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。19、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。20、A【分析】【详解】

脂肪烃分子中的碳原子通过共价键连接形成链状的碳架；两端张开不成环的烃，甲烷；异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃，故正确；

故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

细胞中含有DNA和RNA两类核酸，DNA主要在细胞核中，RNA主要在细胞质中，故答案为：正确。22、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。四、有机推断题(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】

A发生取代反应生成B，同时有乙酸生成；B发生异构生成C，C转化生成D，分子式C9H6O3，根据C、G、H的结构简式以及C→D的转化条件可以推知D为E发生信息①中反应生成F，F在浓硫酸、加热条件下生成G，结合G的结构简式可知E中含有苯环，故E为则F为F发生消去反应生成G。

【详解】

(1)由结构可知；化合物C中官能团有：羟基；羰基；

(2)由分析可知，化合物D的结构简式为：

(3)F为根据G的结构简式以及反应条件可知该反应为羟基的消去反应；

(4)反应④与题目所给信息①的反应类似，根据信息①③可知该化学方程式为：+

(5)F的结构简式为化合物F的同分异构体满足以下条件：

①属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应；说明含有苯环，但不含酚羟基；

②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应；又因为F中只有两个氧原子，所以说明存在酯基且水解生成羧酸与酚羟基；

③1H-NMR图谱检测表明分子中共有4种氢原子，说明存在对称结构，符合条件的同分异构体有：

(6)与乙醛反应生成然后在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成再与溴发生加成反应生成最后在碱性条件下水解生成合成路线流程图为：【解析】羟基、羰基消去反应+25、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）观察化合物I的结构简式，发现它由苯的二元取代物，两个取代基位于相对位置，分别是羟基和羧基，由此可以确定其分子式为C7H6O3；由于酚羟基和羧基都具有酸性，则1mol化合物I最多能与2molNaOH中和，生成1mol既有酚钠又有羧酸钠的盐和2molH2O；（2）CH2=CH—CH2Br的官能团是碳碳双键、溴原子，属于卤代烃，与NaOH水溶液共热时发生水解反应，生成CH2=CH—CH2OH和NaBr；（3）依题意，苯环上的取代基可能有2个，也可能有三个；若苯环上有2个取代基，则两个取代基必须处于相对位置，分别是HO—、—OOCH，该物质苯环上4个氢处于上下对称位置，对称氢等效，因此苯环上一溴代物只有两种，甲酸苯酚酯的结构中含有醛基，因此能发生银镜反应；若苯环上有三个取代基，其中一个一定是醛基，另外两个都是羟基且必须位于苯环上左右对称的位置，则苯环上剩余的3个氢原子中有2个处于对称位置，即苯环上只有2种氢原子，苯环上一溴代物只有2种；（4）虽然化合物II的结构简式中含有碳碳双键，但是组成元素有C、H、O三种，因此不属于烯烃，是烃的含氧衍生物，故A错误；II的官能团为碳碳双键、醚键、羧基，无酚羟基，因此遇氯化铁溶液不会显紫色，故B错误；碳碳双键能在一定条件下发生加聚反应，也能与Br2发生加成反应；使溴的四氯化碳溶液褪色，故CD均正确；（5）观察反应③的反应物和生成物的结构简式，发现III脱去的氯原子与另一种反应物羟基脱去的氢原子结合生成HCl，其余部分结合生成IV，说明该反应属于取代反应；根据上述取代反应原理，醇和酚的官能团都是羟基，醇羟基也能脱去氢原子与III脱去的氯原子结合生成HCl，二者其余部分结合生成V，由此可以确定V的结构简式。

考点：考查有机合成和推断大题，涉及分子式、最多消耗NaOH的量、化学方程式、同分异构体、结构简式、官能团与性质、反应类型等。【解析】C7H6O32CH2=CH－CH2Br＋NaOHCH2=CH－CH2OH＋NaBrCD取代反应26、略

【分析】【详解】

（1）根据化合物E的结构简式可知分子中含氧官能团的名称是醚键、醛基。（2）以羟基为取代基，根据化合物A的结构简式可知化学名称是4-羟基苯甲醛（或对羟基苯甲醛）。由于苯环和醛基均是平面形结构，则A分子中最多有15个原子共平面。（3）D生成E是羟基被氧化转化为醛基，反应类型为氧化反应。由C生成D是酚羟基中的氢原子被取代，反应的化学方程式为（4）①能发生银镜反应和水解反应，说明是甲酸形成的酯基；②其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，即是由酚羟基和甲酸形成的酯基，则另一个取代基可以是正丙基或异丙基，其位置均有邻间对三种；如果含有3个取代基，可以是HCOO－、－CH3、－CH2CH3，根据定一议二可知有10种；或者含有4个取代基，即3个甲基和1个HCOO－，在苯环上的位置有6种，共计是22种，其中核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为1∶2∶3∶6的一种同分异构体的结构简式为或（5）根据以上信息并结合逆推法可知苯乙烯和CH2(COOH)2为原料（其他试剂任选）制备的合成路线图为【解析】①.醚键、醛基②.4-羟基苯甲醛（或对羟基苯甲醛）③.15④.氧化反应⑤.⑥.22⑦.或⑧.27、略

【分析】【分析】

A经高锰酸钾氧化得到B，结合B的结构及A的分子式可知A为B与甲醇发生酯化反应得到被还原成H经催化氧化得到在H2O2作用下与甲醇发生取代反应生成E与KCN发生取代反应再经水解得到FD与F发生酯化反应得到据此分析解答。

(1)

由上述分析知A的结构简式为F为官能团为羧基，故答案为：羧基；

(2)

D到H发生醇的催化氧化反应；I到J发生醇羟基之间的脱水取代反应，故答案为：氧化反应；取代反应；

(3)

D与F发生酯化反应得到发生的反应方程式为：++2H2O，故答案为：++2H2O；

(4)

E中官能团为Cl原子；检验方法先将E加强碱水解，得到氯离子，再加硝酸酸化后加硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀，故答案为：取适量的E于试管中，加热足量NaOH，加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明E含有Cl原子；

(5)

①能发生水解且加热下与新制装氧化铜悬浊液反应，可知该结构中存在酯基和醛基；②根据共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，符合的结构为：故答案为：

(6)

经催化氧化得到在过氧化氢条件下发生已知②的反应生成发生分子内羟基脱水得到可得合成路线：故答案为：【解析】(1)羧基。

(2)氧化反应取代反应。

(3)++2H2O

(4)取适量的E于试管中；加热足量NaOH，加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明E含有Cl原子。

(5)

(6)五、元素或物质推断题(共4题，共8分)28、略

【分析】【分析】

淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2；据此分析解题。

（1）

淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2。

（2）

加入A溶液不加入B溶液不合理，其理由是Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。

（3）

淀粉水解方程式为：＋nH2O得出关系式为~~nCu2O所以淀粉水解百分率为：

（4）

相对分子质量162n=13932，所以n=86，由86个葡萄糖分子缩合而成的。【解析】（1）H2SO4NaOHCu(OH)2

（2）否Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。

（3）18%

（4）8629、略

【分析】【分析】

I.结合流程示意图；求算出气体0.02molA为甲烷，白色沉淀C为氢氧化镁，故每一份B能产生0.58g即0.01mol氢氧化镁，沉淀D为混合物，除了氯化银外，还有一种银化合物沉淀，其阴离子也来自X，按质量守恒定律，讨论并求出所含的四种元素及其物质的量；按照物质的量之比计算出最简式、结合摩尔质量求出化学式；

II.装置A中；氨气和氧化铜在加热下发生反应生成铜；氮气和水，经过氨气瓶B后，进入洗气瓶，浓硫酸既吸收了没参加反应的氨气，又干燥了氮气，纯净干燥的氮气进入D中，和金属镁反应生成氮化镁，据此回答；

【详解】

I.(1)已知：X由四种常见元素组成的化合物，流程图中知X与过量盐酸反应生成气体A，A在标况下的密度为0.714g·L-1，则其摩尔质量M=22.4L/mol0.714g·L-1=16g·mol-1，A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，E为二氧化碳，A为甲烷，则3.32gX中含0.02mol即0.24g碳原子，溶液B均分为二等份，其中一份加足量氢氧化钠溶液得白色沉淀C，则C为氢氧化镁，0.58g氢氧化镁为0.01mol，故一份B溶液含0.01molMgCl2，按元素守恒，则3.32gX中含0.02mol即0.48g镁元素，另一份B溶液中加足量硝酸银溶液，得到沉淀D，沉淀D是混合物，其中必有0.2molAgCl，其质量为2.87g，则5.22g-2.87g=2.35g为X中另一种元素与银离子产生的沉淀，假如该沉淀是AgBr，则为0.0125molAgBr，则原X中含0.025molBr，质量为2g，则剩余氢元素为3.32g-0.24g-0.48-2g=0.6g，则氢原子的物质的量为0.6mol，则所含原子数目比为C:Mg:Br:H=0.02:0.02:0.025:0.6=1:1:1.25:30，得到的化学式不合理，假设不成立，舍弃；假如该沉淀是AgI，2.35g则为0.01molAgI，则原X中含0.02mol碘元素，质量为2.54g，则剩余氢元素为3.32g-0.24g-0.48-2.54g=0.06g，则氢原子的物质的量为0.06mol，则所含原子数目比为C:Mg:I:H=0.02:0.02:0.02:0.06=1:1:1:3，得到的最简式为CH3MgI；最简式式量为166，X摩尔质量小于200g·mol-1，则X的化学式为CH3MgI；故气体E的结构式为O=C=O，沉淀D是AgCl和AgI，X的化学式为CH3MgI；

(2)化合物X与足量盐酸反应生成CH4、MgI2和MgCl2，化学方程式为2CH3MgI+2HCl=2CH4↑+MgI2+MgCl2；

II.(1)A中氨气和氧化铜在加热下发生反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3H2O+Cu；

(2)A.为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气，防止氮气、二氧化碳和镁反应，A正确；B.装置B起到了缓冲、安全的作用，防止液体倒吸，B正确；C.装置C吸收水，避免镁和水反应产生副产物，也吸收未反应的氨气，防止镁和氨气反应，C错误；D.将装置B、C简化成装有碱石灰的U形管，不能达到实验目的，因为碱石灰不能吸收氨气，D错误；E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；故说法不正确的是CDE。【解析】O=C=OAgCl和AgICH3MgI2CH3MgI+2HC=2CH4↑+MgI2+MgCl22NH3+3CuON2+3H2O+CuCDE30、略

【分析】【分析】

A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；A为乙烯；由已知条件和转化关系图可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇，乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，则C为乙醛，乙醛与氧气继续反应生成乙酸，则D为乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，则F为聚乙烯，由此分析。

【详解】

(1)A为乙烯，则A分子的结构简式为CH2=CH2；D为乙酸，乙酸的官能团为羧基；

(2)根据反应；在反应①~⑥中，属于加成反应的是①，属于取代反应的是④；

(3)B和D反应进行比较缓慢；提高该反应速率的方法主要有：使用浓硫酸作催化剂，加热等，由乙酸和乙醇发生酯化反应得到的乙酸乙酯中混有乙酸；乙醇，用饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯分层析出，同时吸收乙醇、除去乙酸，则分离提纯混合物中的乙酸乙酯所选用的试剂为饱和碳酸钠溶液，出现分层现象，上层油状液体为乙酸乙酯，进行分液操作即可分离；

(4)②乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

④乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

⑥乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为：【解析】CH2=CH2羧基①④加热使用浓硫酸作催化剂饱和碳酸钠溶液分液