2025年沪教新版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版七年级化学上册月考试卷459考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、2008年世界环境日的主题为“转变传统观念；推行低碳经济”，我国主题为“绿色奥运与环境友好型社会”，这一主题旨在倡导节约资源能源和利用清洁能源，减少大气污染物二氧化碳的排放，发展低碳经济，促进经济社会可持续发展．下列措施：①少用煤作燃料；②＜少用汽车；多乘公交车或骑自行车；③＜节约用水用电、选用节能环保家电；④开发新能源．其中符合世界环境日主题的有效措施是（）

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.①②③④

2、由化学反应rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}得到的正确信息是rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{(}

rm{)}红磷加氧气等于五氧化二磷rm{垄脵}红磷加氧气的质量一定等于五氧化二磷的质量。

rm{垄脷}反应前后元素种类不变rm{垄脹}反应前后分子总数不变。

rm{垄脺}反应条件是点燃rm{垄脻}反应速率较慢．A.rm{垄脼}B.rm{垄脷垄脹垄脻}C.rm{垄脹垄脺垄脻}D.rm{垄脷垄脻垄脼}rm{垄脹垄脻}3、为了除去一氧化碳气体中含有的少量的二氧化碳，可采用的方法是rm{(}rm{)}A.通过灼热的氧化铜B.通过澄清的石灰水C.把混合气体点燃D.通过浓硫酸4、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、在①石灰石②钟乳石③水垢④贝壳⑤蛋壳；这5种物质上分别滴加稀盐酸时，会产生相同气体的（）

A.只有①②

B.只有④⑤

C.只有①②④⑤

D.是①②③④⑤

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

7、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是rm{(}rm{)}。待鉴别的物质鉴别试剂rm{A}氧气、二氧化碳、空气带火星的木条rm{B}氯化镁溶液和氯化钠溶液氢氧化钠溶液rm{C}氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液rm{D}稀盐酸和稀硫酸rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中rm{(}如图rm{)}直至两个烧杯中均没有气泡产生为止rm{.}两球的外形变化不大且无孔洞出现rm{.}下列推测中正确的是rm{(}rm{)(}金属球上附着的液体忽略不计rm{)}A.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{M}移动B.铁球一定是空心的C.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡D.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动10、下列涉及学科观点的有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.根据守恒观：rm{10mL}酒精与rm{1mL}水混合后得到rm{20mL}液体C.根据转化观：有机物和无机物在一定条件下可相互转化D.根据结构观：同种元素的原子和离子，核内质子数相同11、通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.在一定温度下；饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液。

B.同种元素组成的物质一定是单质。

C.酸；碱中一定都含氧元素。

D.rm{20隆忙}时，rm{100g}水中最多能溶解rm{36g}氯化钠，则rm{20隆忙}时氯化钠在水里的溶解度为rm{36g}12、如图所示各图中和分别表示两种不同元素的原子，则其中表示单质的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.13、在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中盛有等质量的同一种盐酸，此时天平保持平衡rm{.}在天平左右两端分别加入等质量的金属铁和锌，充分反应后铁无剩余，则以下判断正确的是rm{(}rm{)}A.锌一定无剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了14、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、下列事实说明空气中含有哪些成分？

（1）木材在空气中燃烧____；

（2）空气是制造氮肥的原料____；

（3）油炸过的食品的空气中放置逐渐变软____；

（4）绿色植物在空气中且有阳光的条件下能进行光合作用____．16、在“观察水的沸腾”实验中：

(1)图1是小明同学用温度计测小烧杯中水的初温时的操作图．A是操作过程；B是读数过程，C是读取的温度．

①A图中操作的错误是____________；

②B图中读数的错误是____________；

③若操作正确无误；根据C图可知此时烧杯中水的实际温度是____________℃．

(2)在实验室里；三组同学测得水的沸点分别为97℃；93℃、102℃；有同学猜想导致这种现象的原因是各组用的温度计有偏差．请你设计一个简单的方法验证这猜想：____________．

(3)

。物质凝固点沸点水银-39℃357℃酒精-117℃78℃小明要自制一支能测水沸点的温度计，现有表中所列的两种物质，他应选用右表中的____________做测温物质，原因是____________，在一个大气压下，把温度计先后放入冰水混合物和沸水中，分别标出温度计中液柱达到的位置A和B．然后将该温度计放在刻度尺旁，如图2所示，图中刻度尺的分度值是____________，则此时温度计显示的温度是____________．17、写出下列反应的化学方程式：

rm{垄脵}红磷在空气中燃烧______；

rm{垄脷}二氧化碳和氢氧化钠溶液反应______．18、现有下列物质：氢气rm{.}二氧化硫rm{.}汞rm{.}水rm{.}磷rm{.}二氧化碳rm{.}氧化铜rm{.}氯化钠rm{.}空气rm{(}除混合物之外均写化学式rm{)}

rm{(1)}属于单质的是______

rm{(2)}属于化合物的是______

rm{(3)}属于氧化物的是______

rm{(4)}属于混合物的是______．19、A.干冰rm{B.}酒精rm{C.}硫酸rm{D.}食盐rm{E.}石灰石rm{F.}硬铝rm{G.}武德合金rm{H.}活性炭。

rm{(1)}可用于制造保险丝的是______；

rm{(2)}是实验室最常用的燃料______；

rm{(3)}可用作制造飞机______；

rm{(4)}可作冰箱除味剂的是______；

rm{(5)}可用作厨房调味品______．20、选择合适操作或仪器的序号填空：

rm{垄脵}滴管rm{垄脷}加热rm{垄脹}坩埚钳rm{垄脺}试管rm{垄脻}检查气密性。

rm{(1)}加速固体溶解可采取______；

rm{(2)}夹持镁条燃烧用______；

rm{(3)}少量试剂反应的容器用______；

rm{(4)}吸收或滴加少量液体，应选择______．21、在一个密闭容器中放入rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表rm{.}则关于此反应的说法正确的是____A.rm{m=8}

B.该反应的基本类型为分解反应。

C.参加反应的rm{Z}与rm{W}的质量比为rm{4}rm{1}

D.____．22、化学知识在生活中到处可见．

（1）《扬子晚报》刊登了营养专家向考生特别推荐的一份早餐食谱：一杯酸牛奶，一个鸡蛋，适量的馒头、面条和蔬菜、水果等．其中含有的营养素有油脂、糖类、水、蛋白质、无机盐和____．

（2）如图所示常见用品中，主要是用有机合成材料制成的是____（填字母）．根据图A推断金属具有的性质是____．

（3）当人体内缺钙时，可能患有的疾病是____．

A．食欲不振B．骨质疏松C．甲状腺肿大D．贫血病。

（4）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会发生____作用．

（5）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指____（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）．评卷人得分四、计算题(共3题，共21分)23、实验室欲测定一瓶标签破损的稀rm{H_{2}SO_{4}}的溶质质量分数。现取rm{10g}稀硫酸样品，将rm{5%}的rm{NaOH}溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着rm{NaOH}溶液的不断加入，溶液rm{pH}的变化如图所示。试回答：

rm{(1)a}点溶液中含有的离子有______。

rm{(2)}当rm{pH=7}时，消耗rm{NaOH}溶液中的rm{NaOH}的质量为______rm{g}

rm{(3)}计算稀rm{H_{2}SO_{4}}的溶质质量分数。24、某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数；现取铜铁合金样品20.0g放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为150.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4等份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后实验数据记录如下：

。次数1234加入稀硫酸的质量/g20.020.020.020.0烧杯及所盛物质总质量/g169.8189.6209.5229.5求：（1）第1次加入稀硫酸充分反应后产生氢气的质量为______g；

（2）铜铁合金中；铁的质量是多少g？

25、图中是制取一种纯净的气体的装置．试回答：

（1）怎样检验图中装置的气密性（C瓶除外）？

（2）用这种方法可以在C瓶中收集到什么气体？

（3）用这种方法制取气体的原理是什么？

（4）B瓶的作用是什么？

评卷人得分五、推断题(共4题，共12分)26、rm{11}掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．

rm{(1)}rm{垄脵}图rm{1}是某微粒的结构示意图rm{.}该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号____rm{垄脷}若“”表示一个氢原子，则“”表示_____rm{(}填写物质化学式rm{)}从图rm{2}中可知，汞的核电荷数是_____rm{垄脹}如图rm{3}所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图rm{.}则rm{A}和rm{D}的质量比为_____，化学方程式_______rm{(2)}rm{垄脵}自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指______rm{垄脷}净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的_____性。生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______rm{垄脹}电解水的装置如图rm{4}所示，管rm{A}管rm{B}中的气体质量比是_______，在电解水过程中，保持不变的粒子是_______rm{(3)}铝；铁、铜是人类广泛使用的三种金属；与我们生活息息相关．

rm{垄脵}年产量最高的金属为_____；金属使用的先后顺序与________有关。

rm{垄脷}在空气中______制品rm{(}填“铝”或“铁”rm{)}更耐腐蚀．

rm{垄脹}现有铝和铜，要验证三种金属的活动性顺序，还需选用的试剂是______27、rm{A隆芦D}都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系rm{(}反应条件、其他反应物及其他生成物均已略去rm{)}．

请写出符合图中转化关系的物质的化学式：rm{A}____；rm{B}____；rm{C}____；rm{D}____．28、如图是初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系rm{.}其中单质Ⅰ为红色固体，氧化物Ⅰ和单质Ⅲ均为黑色固体，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊rm{.}则：

rm{(1)}反应rm{垄脵}中____rm{(}填化学式rm{)}发生了还原反应；

rm{(2)}氧化物Ⅱ除图中所示的化学性质外，还具有____性；对人体有危害．

rm{(3)}根据题意，写出反应rm{垄脺}的化学方程式____．29、如图表示某些物质间转化关系rm{(}“rm{隆煤}”表示物质之间存在的转化关系rm{).A}rm{B}rm{F}均为固体，rm{A}为绿色固体，rm{F}是一种常见金属；rm{C}是常温下一种最常见的液体；rm{E}为无色气体；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应．

回答下列问题：

rm{(1)}写出对应物质名称：

rm{A}______、rm{B}______；

rm{(2)}写rm{F}的一种用途：______；

rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的文字表达式：______．评卷人得分六、探究题(共3题，共12分)30、类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物rm{.}某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究．

【提出猜想】

猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变____色；

猜想二：三种氧化物可能是rm{CO_{2}}rm{CO}和____rm{(}填化学式rm{).}该猜想的依据是____．

【阅读资料】

rm{1.}无水硫酸铜是一种白色粉末；遇水变成蓝色．

rm{2.}向氯化钯溶液中通入rm{CO}会产生黑色沉淀．

【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过如图的rm{A}rm{B}rm{C}装置．

【实验结论】当观察到装置rm{A}中变蓝、rm{B}中变浑浊、rm{C}中____的实验现象时，证明猜想二是正确的rm{.}写出rm{B}中发生反应的化学方程式____．

【实验反思】

rm{垄脵}根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理，处理方法是____．

rm{垄脷}草酸受热分解化学方程式为____．31、实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题。rm{(1)}图中标有rm{垄脵}rm{垄脷}仪器名称：rm{垄脵}_____________；rm{垄脷}_____________rm{(2)}制取二氧化碳的收集装置是__________rm{(}填字母rm{)}rm{(3)}用锌与稀硫酸制取并收集氢时，选用的装置___________rm{(}填字母rm{)}其反应的化学方程式为_____________________。rm{(4)}用过氧化氢溶液制取并收集氢时，选用的装置______________rm{(}填字母rm{)}其反应的化学方程式为_____________________。rm{(5)}用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放棉花，棉花的作用____________________，其反应的化学方程式为__________________。rm{(6)}若将rm{F}装置内装满水，收集氧气，则气体应从____rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}进入rm{F}中。32、实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中的一种；请利用下图所示的溶液进行实验探究．

【提出猜想】猜想rm{垄脵}该铵盐是rm{NH_{4}Cl}

猜想rm{垄脷}该铵盐是______

猜想rm{垄脹}该铵盐是rm{NH_{4}HCO_{3}}

猜想rm{垄脺}该铵盐是rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}

【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的______溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想rm{垄脹}不成立．

步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液；没有白色沉淀生成，则猜想______不成立．

步骤三：另取适量样品放入试管中；加水溶解配成溶液，滴加图中的______溶液，有白色沉淀生成，则猜想______成立．

【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式______，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

低碳经济就是指通过开发新能源；尽可能地减少煤炭；石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．

①少用煤作燃料；可以减少温室气体的排放，故正确；

②少用汽车；多乘公交车或骑自行车可以减少石油、天然气等高碳能源消耗；减少温室气体的排放，故正确；

③节约用水用电；选用节能环保家电可以降低能源消耗；故正确；

④开发新能源可以有效降低人类对煤；石油、天然气的依赖；减少高碳能源消耗，故正确；

故选D．

【解析】【答案】根据低碳经济的概念分析即可．低碳经济就是指通过开发新能源；尽可能地减少煤炭；石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．

2、D【分析】解：由化学方程式rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}可知；参加反应的物质是磷和氧气，故参加反应的红磷和氧气的质量之和一定等于生成的五氧化二磷的质量；反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变，反应速率较慢无法判断．

故选D

化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．

解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断．【解析】rm{D}3、B【分析】解：rm{A}一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳；反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；

B；二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；一氧化碳不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；

C；点燃混合气体；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；

D；浓硫酸吸收的水；不能起到除二氧化碳的目的，故选项错误；

故选B．

本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应rm{垄脷}反应时不能加入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A}量筒读数时；视线要与凹液面最低处保持水平，错误；

B；倾倒液体时；标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，正确；

C；点燃酒精灯不能引燃；要用火柴点燃，错误；

D；胶头滴管不能伸入试管内；错误；

故选B．

A；根据量筒的使用分析；

B；根据液体的取用分析；

C；根据酒精灯的使用分析；

D；根据滴管的使用分析．

解答本题关键是要熟记常见仪器的使用方法，熟悉实验基本操作．【解析】rm{B}5、D【分析】

由于①石灰石②钟乳石③水垢④贝壳⑤蛋壳五种物质中的主要成分都是碳酸钙；所以滴加盐酸后都会与盐酸反应生成二氧化碳气体；

故选D

【解析】【答案】依据①石灰石②钟乳石③水垢④贝壳⑤蛋壳五种物质中的主要成分对加入盐酸会生成的气体情况进行分析；

二、多选题(共9题，共18分)6、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

7、AB【分析】【分析】本题考查了学生对多种物质化学性质的掌握，难度较高，应在平时注意对各物质及其能够发生的化学反应多做总结和积累。【解答】A.二氧化碳可以和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙能够和稀盐酸反应，得到氯化钙、二氧化碳和水；水能够电解得到氢气和氧气；木炭在氧气中燃烧，能得到二氧化碳；根据以上的化学反应，可以看出rm{A}组物质能够满足图示关系，故A正确；B.铜在空气中加热能生成氧化铜；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；二氧化碳和焦炭在高温情况下能生成一氧化碳；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；根据以上的化学反应，可以看出rm{B}组物质能够满足图示关系，故B正确；C.过氧化氢能够在催化剂作用下生成水和氧气；水可以被电解为氢气和氧气；镁条可以与氧气反应得到氧化镁；由氧化镁不能一步反应得到过氧化氢；故C错误；D.木炭在空气中与氧气不完全燃烧得到一氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧能得到二氧化碳；二氧化碳和水反应能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧气；故C错误。故选A和rm{B}【解析】rm{AB}8、CA【分析】解：rm{A}取样品；用燃着的木条检验，复燃的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳也可能是空气，现象同，不可以鉴别，故A错误；

B；取样品；加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生的是氯化镁，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；碳酸钠和氢氧化钠都显碱性；都能使酚酞变红色，不能鉴别，故C错误；

D；取样品；加入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，没有明显现象的是盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确．

故选：rm{AC}．

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．【解析】rm{CA}9、BD【分析】解：rm{A}通过化学方程式可算出铁球和铝球减少的质量比．

设消耗的铁和铝的质量分别为rm{x}rm{y}硫酸的质量为rm{100g}质量分数为rm{a%}则：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的铁和铝的质量之比为：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由质量比可见，铁球减少的质量大，所以支点应向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移动；故此项错误．

B、铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{9}故正确．

C；因为铁球减少的质量大；所以拿掉烧杯后杠杆向铝球倾斜，故此项错误．

D、因为反应后铝球的质量比铁球大，所以拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动；此项正确．

故选BD

铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中，至不再反应，铁球和铝球的外形变化不大且无孔洞出现，说明金属都有剩余，硫酸完全反应，通过化学方程式计算可知相同质量的硫酸消耗铁的质量要比铝多，所以反应后铁球要比铝球轻，故支点应向rm{N}移动．

这是一道理化综合题，杠杆或天平平衡问题经常出现在中考题中，解决这类要根据反应条件准确判断物质质量的变化．rm{.}【解析】rm{BD}10、CD【分析】解：rm{A.}水是由水分子构成的而不是由原子直接构成的；故错误；

B.因为分子间存在着间隔；故体积不能相加，故错误；

C.甲烷燃烧生成水和二氧化碳；二氧化碳和氢气在一定的条件下可以合成甲醇；故正确；

D.核电荷数或质子数决定元素的种类；故正确．

故选CD．

A.根据水的结构来分析；

B.根据分子的特征来分析；

C.根据物质的性质进行解答；

D.根据元素的概念来分析．

掌握物质的微粒构成和物质的性质，分析和解决问题的方法，此题属于基础知识题，难度较小．【解析】rm{CD}11、BC【分析】饱和溶液必须在温度一定和溶质一定的情况下，看是否能再继续溶解该溶质rm{.}物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】rm{BC}12、CD【分析】解：rm{A}中的物质是由两种元素组成的纯净物；属于化合物；

rm{B}中的物质是由三种物质组成的；属于混合物；

rm{C}中的物质是由一种元素组成的纯净物；属于单质；

rm{D}中的物质是由一种元素组成的纯净物；属于单质．

故选：rm{CD}．

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物．

判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．【解析】rm{CD}13、AC【分析】解：根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而同质量的金属与酸反应生成的氢气量与rm{dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}}成正比；所以同质量的铁比锌与酸反应生成的氢气多一些，故充分反应后铁无剩余，锌一定无剩余，故天平向右偏；

故选AC．

根据已知条件；反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而后依据同质量的锌；铝生成氢气的多少分析解答即可；

解决天平平衡的有关化学计算，方法是：若反应之前两边质量相同，则在两边分别加入不同物质后，必须是两边的质量变化相等，天平才会平衡．【解析】rm{AC}14、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】

（1）木材在空气中燃烧；是因为氧气具有助燃性；

（2）空气是制造氮肥的原料；是因为空气中氮气含量多且氮气是由氮元素组成的；

（3）油炸过的食品的空气中放置逐渐变软是因为水蒸气；

（4）二氧化碳是植物光合作用的原料；绿色植物在空气中且有阳光的条件下能进行光合作用．

故答案为：（1）氧气．（2）氮气．（3）水蒸气．（4）二氧化碳．

【解析】【答案】根据氮气；氧气、水蒸气、二氧化碳的性质来进行解答．

16、略

【分析】解：(1)测量液体的温度时温度计不可碰触容器壁；且读数时不能把温度计从液体中拿出来，读数的关键是分清最小刻度的意义．

(2)将三组同学所用的三支温度计一齐放进同一杯沸腾的水中(继续加热)；观察三支温度计的读数是否一致．

(3)酒精的沸点低于水的沸点；所以不能用酒精做为此实验中的测温物质；而水银的沸点低于水的沸点，所以水沸腾时，水银仍为液态．所以需要选用水银．

由图知；刻度尺的分度值为1mm．

由题意知，A处的温度为0℃，B处的温度是100℃，所以每厘米的温度是t0=当时实际刻度高出0℃处1cm；所以实际温度为25℃．

故答案为：温度计触及烧杯底部；不能把温度计离开水中；48；水银；当水沸腾时；水银保持液态，能标示水沸点的温度，而酒精变成气态，不能显示水沸点．

1mm；25℃．【解析】温度计触及烧杯底部;不能把温度计离开水中;48;将三组同学所用的三支温度计一齐放进同一杯沸腾的水中(继续加热)，观察三支温度计的读数是否一致;水银;当水沸腾时，水银保持液态，能标示水沸点的温度，而酒精变成气态，不能显示水沸点;1mm;25℃17、4P+5O22P2O5；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O【分析】解：rm{垄脵}红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}．

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：rm{垄脷}

故答案为：rm{垄脵4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O.}

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤rm{垄脵4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}写、配、注、等rm{垄脷CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O.}进行书写即可．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．rm{(}【解析】rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}18、H2、Hg、P；SO2、H2O、CO2、CuO、NaCl；SO2、H2O、CO2、CuO；空气【分析】解：rm{(1)}由于氢气；汞、磷分别由氢、汞、磷元素组成；都只含一种元素，且只含一种成分，因此它们都属于单质；

氢气由氢分子构成rm{.1}个氢分子含有rm{2}个氢原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此氢气的化学式表示为rm{H_{2}}

汞是金属单质，金属单质的化学式用组成元素的元素符号表示，因此汞的化学式用汞的元素符号rm{Hg}表示；

磷是固体非金属单质，固体非金属单质的化学式常用组成它们的元素符号表示，因此白磷的化学式用磷的元素符号rm{P}表示；

rm{(2)}二氧化硫；水、二氧化碳、氧化铜、氯化钠都由两种不同的元素组成；且都只含一种成分，因此它们都是化合物；

二氧化硫由二氧化硫分子构成，rm{1}个二氧化硫分子含有rm{1}个硫原子和rm{2}个氧原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此二氧化硫的化学式表示为rm{SO_{2}}

水由水分子构成，rm{1}个水分子含有rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此水的化学式表示为rm{H_{2}O.}

二氧化碳由二氧化碳分子构成，rm{1}个二氧化碳分子含有rm{1}个碳原子和rm{2}个氧原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此二氧化碳的化学式表示为rm{CO_{2}}

氧化铜由氧化铜分子构成，rm{1}个氧化铜分子含有rm{1}个铜原子和rm{1}个氧原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此氧化铜的化学式表示为rm{CuO}

氯化钠由钠元素和氯元素组成，钠元素显rm{+1}价，氯元素显rm{-1}价，所以化学式是rm{NaCl}

rm{(3)}上述rm{(2)}中的二氧化硫、水、二氧化碳、氧化铜都只由两种不同的元素组成，其中一种是氧元素，且都只含一种成分，因此它们属于化合物中的氧化物rm{.}它们的化学式分别是rm{SO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CuO}

rm{(4)}所提供的物质中只有空气含有多种成分；如氧气；氮气、二氧化碳等，因此空气属于混合物．

故答案为：

rm{(1)H_{2}}rm{Hg}rm{P}rm{(2)SO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CuO}rm{NaCl}rm{(3)SO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CuO}rm{(4)}空气．

依据所含的成分是否为一种可以判断出上述物质中的混合物和纯净物rm{.}依据纯净物所含的元素是否为一种可以判断出上述纯净物中的单质和化合物rm{.}依据化合物是否含有两种元素且其中一种是否为氧元素可以判断出上述化合物中的氧化物rm{.}再依据各种化学符号的意义；化学符号的书写方法；就能得出本题的正确答案．

本题主要考查物质的简单分类、物质的组成、化学式的书写，难度稍大．【解析】rm{H_{2}}rm{Hg}rm{P}rm{SO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CuO}rm{NaCl}rm{SO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CuO}空气19、G；B；F；H；D【分析】解：

rm{(1)}武德合金的熔点为rm{70}rm{隆忙}，比其他金属的熔点低，因此可用于制造保险丝，故填：rm{隆忙}

rm{G}酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料，故填：rm{(2)}

rm{B}硬铝的硬度大，抗腐蚀能力强，可用作制造飞机，故填：rm{(3)}

rm{F}活性炭具有吸附性，可用作冰箱除臭剂，故填：rm{(4)}

rm{H}可用作厨房调味品是食盐，故填：rm{(5)}

答案：rm{D}rm{(1)G}rm{(2)B}rm{(3)F}rm{(4)H}

根据物质的性质进行分析；武德合金的熔点低；酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料；可用作制造飞机是硬铝；活性炭具有吸附性；可用作厨房调味品是食盐，据此解答．

本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．rm{(5)D}【解析】rm{G}rm{B}rm{F}rm{H}rm{D}20、②；③；④；①【分析】解：rm{(1)}加速固体溶解可采取加热的方法．

rm{(2)}镁条燃烧时；放出大量的热，所以在夹持镁条用的仪器比较长，用坩埚钳；

rm{(3)}试管常用作少量试剂的反应容器；

rm{(4)}吸取或滴加少量的液体用胶头滴管；

故答案为：rm{(1)垄脷}rm{(2)垄脹}rm{(3)垄脺}rm{(4)垄脵}．

rm{(1)}根据加速固体溶解的方法进行分析解答．

rm{(2)}夹持镁条燃烧用坩埚钳；

rm{(3)}试管常用作少量试剂的反应容器；

rm{(4)}吸取或滴加少量的液体用胶头滴管．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脵}21、反应后生成X的质量为12g【分析】试题分析：据质量守恒定律进行分析，先根据反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和计算出反应后rm{Y}的质量；然后根据反应后质量增加的是生成物；减少的是反应物判断反应的类型；由表格信息即可推出一些量之间的关系．

解：根据质量守恒定律，反应后rm{Y}的质量为rm{(2+1+16+16)g=(12+m+8+14)g}则rm{m=1g}反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知rm{Z}rm{W}是反应物，rm{X}是生成物，rm{Y}可能是催化剂．

A、rm{m=1g}而非rm{8g}故A错误；

B、由分析可知该反应可表示为：rm{Z+W隆煤X}符合“多变一”的化合反应特点，属化合反应，故B错误；

C、参加反应的rm{Z}与rm{W}的质量比为rm{(16-8)g}rm{(16-14)g=4}rm{1}故C正确；

故选：rm{C}．

补充rm{D}反应后生成rm{X}的质量为rm{12g-2g=10g}故D错误．【解析】反应后生成rm{X}的质量为rm{12g}22、略

【分析】

（1）其中含有的营养素有油脂；糖类、水、蛋白质、无机盐和维生素．故填：维生素．

（2）腈纶属于有机合成材料；铁具有良好的导热性．故填：C；导热性．

（3）当人体内缺钙时；可能患有的疾病是骨质疏松．故填：B．

（4）常用洗洁精洗涤油污；因为洗洁精与油；水混合会发生乳化作用．故填：乳化．

（5）市场上销售的食盐种类有加钙盐；加锌盐、加碘盐等；这里的“钙”、“锌”、“碘”是指元素．故填：元素．

【解析】【答案】（1）人类需要的营养物质有糖类；油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；

（2）腈纶属于有机合成材料；金属具有良好的导电性；导热性、延展性；

（3）当人体内缺钙时；容易患佝偻病或骨质疏松；

（4）洗洁精对油污具有乳化作用；

（5）食盐种类有加钙盐；加锌盐、加碘盐等；这里的“钙”、“锌”、“碘”是指元素．

四、计算题(共3题，共21分)23、Na+、H+、SO42-；0.8【分析】解：rm{(1)}由图示可知，在rm{a}点时溶液的rm{pH}小于rm{7}说明加入的rm{NaOH}完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{SO_{4}^{2}}

rm{(2)}由图示可知，在溶液的rm{pH}等于rm{7}消耗的rm{NaOH}溶液的质量为rm{16g}溶质的质量为：rm{16g隆脕5%=0.8g}

rm{(3)10g}稀硫酸样品含有rm{H_{2}SO_{4}}的质量为rm{x}

rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{80}rm{98}

rm{0.8g}rm{x}

rm{dfrac{80}{98}=dfrac{0.8g}{x}}解得：rm{dfrac{80}{98}=dfrac

{0.8g}{x}}

稀rm{x=0.98g}的溶质质量分数为：rm{dfrac{0.98g}{10g}隆脕100%=9.8%}

故答为：rm{H_{2}SO_{4}}rm{dfrac

{0.98g}{10g}隆脕100%=9.8%}rm{(1)Na^{+}}rm{H^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}稀rm{(2)0.8}的溶质质量分数是rm{(3)}

rm{H_{2}SO_{4}}根据溶液的rm{9.8%}稀rm{(1)}与rm{pH}溶液的反应分析溶液中存在的离子；

rm{H_{2}SO_{4}}根据溶质质量分数的计算公式计算；

rm{NaOH}根据稀rm{(2)}与rm{(3)}溶液的反应的方程式，由rm{H_{2}SO_{4}}的质量求出稀rm{NaOH}的溶质稀rm{NaOH}的溶质质量分数；

再求出稀rm{H_{2}SO_{4}}的溶质质量分数。

此题是一道结合图象的计算题，解题时找到rm{H_{2}SO_{4}}的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口。rm{H_{2}SO_{4}}【解析】rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{0.8}24、略

【分析】

（1）从表格可以看出第3；4此加入硫酸时烧杯及所盛物质总质量不变；则说明样品中的铁已经完全反应，依据质量守恒定律可知第一次生成的氢气质量为150g+20g-169.8g=0.2g；

（2）设合金样品中铁的质量是x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

562

x0.5g

x=14g

故答案为：（1）0.2；（2）铜铁合金中；铁的质量是14g；

【解析】【答案】铜铁两种金属的合金样品中；只有铁能和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应．故当向合金样品中加入稀硫酸时，加入稀硫酸烧杯及所盛物质总质量不变时说明铁已经完全反应，依据质量守恒定律可知生成的氢气质量，据此分析解答；

25、略

【分析】

（1）把分液漏斗的开关关上；导气管插到液面以下，用热毛巾裹住锥形瓶，如果有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气．

（2）浓硫酸溶解时放出大量的热；会使浓盐酸溶液温度升高，气体HCl的溶解度随温度升高而减小，从而释放出来，氯化氢气体中含有水蒸气，通过B装置时水蒸气被浓硫酸吸收，由因为氯化氢气体的密度比空气大，所以用这种方法可以在C瓶中收集到氯化氢气体．

（3）浓硫酸溶解时放出大量的热；会使浓盐酸溶液温度升高，气体HCl的溶解度随温度升高而减小，从而释放出来．

（4）浓硫酸具有吸水性；因此B瓶的作用是除去氯化氢气体中的水蒸气．

故答案为：（1）把分液漏斗的开关关上；导气管插到液面以下，用热毛巾裹住锥形瓶，如果有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气；

（2）氯化氢气体；

（3）浓硫酸溶解时放出大量的热；会使浓盐酸溶液温度升高，气体HCl的溶解度随温度升高而减小，从而释放出来；

（4）除去氯化氢气体中的水蒸气．

【解析】【答案】（1）气密性主要根据内外气压来检测的；瓶内的气压大于外界气压时，插到水中的导气管应该有气泡冒出，如果没有则装置漏气需要重新组装一下，并重新检测．

（2）根据装置的特点和浓硫酸；浓盐酸的性质分析；浓硫酸溶解放时出大量的热且浓硫酸能吸收水，而浓盐酸又具有挥发性．

（3）根据浓硫酸；浓盐酸的性质分析；

（4）根据浓硫酸的吸水性分析．

五、推断题(共4题，共12分)26、（1）①Al3+②H280③7：112CO+2NON2+2CO2（2）①元素②吸附加热煮沸③1：8H、O（3）①Fe金属活动性②Al​③FeSO4溶液【分析】【分析】根据原子、离子之间的转化、元素周期表的意义分析回答；根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物和反应条件，写出反应的化学方程式；活性炭具有吸附性，用煮沸的方法可以降低水的硬度，杀菌消毒；与电源的正极相连，生成的是氧气；与电源的负极相连，生成的氢气，化学反应前后原子的种类、个数不变；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【解答】rm{(1)垄脵}图rm{1}中该微粒为铝原子结构示意图，铝原子在化学反应中易失去rm{3}个电子，形成铝离子，符号为：rm{Al^{3+}}；rm{Al^{3+}}rm{垄脷}rm{垄脷}若“”表示一个氢原子，则“”表示氢分子，化学式为：rm{H}由图rm{H}可知，元素的名称是汞，原子序数是rm{{,!}_{2}}即；rm{2}rm{80}由微观图可知，核电荷数为：为rm{80}rm{80}为rm{垄脹}rm{A}rm{CO}微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成了氮气和二氧化碳。反应的方程式为：rm{D}rm{CO_{2,}}其质量比为rm{7:11}rm{7:11}rm{2CO+2NO}宏观上物质由元素组成，微观上物质由分子等微粒构成，这里是指宏观物质，因此这里的氮和磷指元素；rm{2CO+2NO}净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性，吸附色素或异味；生活中，用加热煮沸的方法可以降低水的硬度，杀菌消毒；故答案为：吸附；加热煮沸；rm{N}rm{N}与电源的负极相连，生成的是氢气；试管rm{{,!}_{2}}与电源的正极相连，生成的是氧气，rm{+2CO}rm{+2CO}依据化学反应前后原子的种类、个数不变，故rm{{,!}_{2拢禄}}rm{(2)垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}年产量最高的金属为试管rm{A}与电源的负极相连，生成的是氢气；试管rm{B}与电源的正极相连，生成的是氧气，金属使用的先后顺序与金属活动性有关；rm{A}铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝继续被腐蚀，所以在空气中铝更耐腐蚀；rm{B}将铝加入硫酸亚铁溶液的溶液中，铝能将铁置换出来，说明了铝的活动性大于铁质量比为：将铜加入硫酸亚铁溶液的溶液中，铜不能将铁置换出来，说明了铁的活动性大于铜rm{1:8}依据化学反应前后原子的种类、个数不变，故能验证验证这三种金属的活动性顺序，故选用rm{1:8}溶液。保持不变的粒子是rm{H}rm{O}【解析】rm{(1)垄脵}rm{Al^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{垄脷}rm{垄脷}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}80}rm{垄脹7}rm{11}rm{垄脹7}元素rm{11}吸附加热煮沸rm{2CO+2NO}rm{N_{2}+2CO_{2}}rm{(2)垄脵}rm{垄脷}吸附加热煮沸rm{垄脷}金属活动性rm{垄脹1}rm{8}rm{H}rm{O}rm{垄脹1}溶液rm{8}27、H2O;O2;H2;CuO【分析】试题分析：rm{(1)}回想初中的分解反应：实验室用双氧水制氧气；加热高锰酸钾，水在直流电的作用下分解，碳酸不稳定而分解，高温煅烧石灰石；代入验证，发现：水电解和煅烧石灰石合适；

rm{(2)}已知“rm{A隆芦D}都是初中化学中的常见物质”；用假设法：

rm{垄脵}假定rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}把这个结论代入原题，进行验证，正好符合；

rm{垄脷}假定rm{A}碳酸钙，rm{B}氧化钙，rm{C}二氧化碳，rm{D}氢氧化钙；把这个结论代入原题，进行验证，也正好符合．

已知“rm{A隆芦D}都是初中化学中的常见物质”；用假设法：

rm{垄脵}假定rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}把这个结论代入原题，进行验证，正好符合；

rm{垄脷}假定rm{A}碳酸钙，rm{B}氧化钙，rm{C}二氧化碳，rm{D}氢氧化钙；把这个结论代入原题，进行验证，也正好符合．

故答为：rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}或rm{A}rm{CaCO_{3}}rm{B}rm{CaO}rm{C}rm{CO_{2}}rm{D}rm{Ca(OH)2}【解析】rm{H_{2}O;O_{2};H_{2};CuO}28、(1)CuO;

(2)毒;

(3)CO2+C2CO【分析】试题分析：本题给的图好像很复杂的样子，其实就是涉及rm{6}种物质，所以不要被先入为主吓倒rm{.}单质rm{I}为红色固体，在红色物质中只有铜是单质固体rm{.}而氧化物rm{I}和单质rm{III}均为黑色固体，黑色单质应该是碳，而黑色氧化物且能对应金属铜的只能为氧化铜rm{.}而氧化物rm{III}能够使澄清石灰水变浑浊，则氧化物rm{III}为二氧化碳．

解：由于氧化物rm{III}能够使澄清石灰水变浑浊，所以氧化物rm{III}为二氧化碳rm{.}而氧化物rm{II}和单质rm{II}点燃能够生成二氧化碳，所以单质rm{II}一定是氧气，而氧化物rm{II}一定为一氧化碳rm{.}同时单质rm{II(}已经确定为氧气rm{)}和单质rm{III}反应能够生成二氧化碳rm{(}氧化物rm{III)}所以单质rm{III}为碳rm{.}氧化物rm{III(}二氧化碳rm{)}和单质rm{III(}碳rm{)}也能在高温的情况下生成氧化物rm{II(}一氧化碳rm{).}氧化物rm{I}和氧化物rm{II(}一氧化碳rm{)}反应生成单质rm{I(}红色固体rm{)}和氧化物rm{III(}二氧化碳rm{)}所以单质rm{I}为铜，而氧化物rm{I}为氧化铜，黑色固体rm{.}这样就符合所有的限制条件rm{.}结论为：

rm{(1)}在反应rm{垄脵}中rm{CuO+COdfrac{{录脫脠脠}}{}Cu+CO_{2}.}在反应中rm{CuO+COdfrac{

{录脫脠脠}}{}Cu+CO_{2}.}失去氧；做氧化剂，发生的是还原反应．

rm{CuO}氧化物rm{(2)}为一氧化碳，在给定的转化中，在反应rm{II}体现的是还原性rm{垄脵}反应为rm{CuO+COdfrac{{录脫脠脠}}{}Cu+CO_{2})}在rm{(}中体现的可燃性rm{CuO+COdfrac{

{录脫脠脠}}{}Cu+CO_{2})}反应为rm{2CO+O_{2}dfrac{{录脫脠脠}}{}2CO_{2}).}所以没有涉及到的为毒性；危害人类健康．

rm{垄脷}反应rm{(}是二氧化碳字高温下和碳反应生成一氧化碳rm{2CO+O_{2}dfrac{

{录脫脠脠}}{}2CO_{2}).}其反应方程式为：rm{CO_{2}+Cdfrac{{赂脽脦脗}}{}2CO}．

故答案为：

rm{(3)}

rm{垄脺}毒；

rm{(3)CO_{2}+Cdfrac{{赂脽脦脗}}{}2CO}．rm{.}【解析】rm{(1)}rm{(1)}

rm{CuO;}毒rm{(2)}

rm{(2)}rm{CO_{2}+Cdfrac{{赂脽脦脗}}{}2CO}rm{;}29、碱式碳酸铜；氧化铜；制造电缆；碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水【分析】解：rm{C}是常温下一种最常见的液体，则推测rm{C}为水；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应，故D是二氧化碳；rm{E}是氧气；rm{A}是绿色固体，加热能生成水、二氧化碳和rm{B}故A是碱式碳酸铜，rm{F}是常见的金属，能与氧气加热反应生成rm{B}故B是氧化铜，带入题干，推断合理；

rm{(1)A}是碱式碳酸铜，rm{B}是氧化铜；故填：碱式碳酸铜；氧化铜；

rm{(2)F}是铜；具有导电性，可以作电缆，故填：制造电缆；

rm{(3)}碱式碳酸铜加热生成氧化铜、水和二氧化碳，故填：碱式碳酸铜rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜rm{+}二氧化碳rm{+}水．

根据rm{C}是常温下一种最常见的液体，则推测rm{C}为水；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应，故D是二氧化碳；rm{E}是氧气；rm{A}是绿色固体，加热能生成水、二氧化碳和rm{B}故A是碱式碳酸铜，rm{F}是常见的金属，能与氧气加热反应生成rm{B}故B是氧化铜，代入检验，符合题意．

本题为推断题，做这类题目的关键是要找准突破口，然后结合所学知识及题给条件顺藤摸瓜逐一推测，所作的推测能够自圆其说，同时要有理有据，经得起推敲．【解析】碱式碳酸铜；氧化铜；制造电缆；碱式碳酸铜rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜rm{+}二氧化碳rm{+}水六、探究题(共3题，共12分)30、红;H2O;质量守恒定律;出现黑色沉淀;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;将尾气收集到气囊中(或将尾气点燃);H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑【分析】试题分析：【提出猜想】猜想一：根据题中的信息进行分析；

猜想二：根据质量守恒定律进行分析；

【实验结论】根据题中信息结合水；二氧化碳、一氧化碳的检验方法分析；

【实验反思】rm{垄脵}根据一氧化碳有毒；会污染环境进行分析；

rm{垄脷}根据草酸分解生成水；二氧化碳和一氧化碳进行解答．

解：【提出猜想】猜想一：草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}的化学性质与碳酸相似；因此草酸能够使紫色石蕊试液变为红色；

猜想二：草酸受热会分解得到三种氧化物，根据质量守恒定律，三种氧化物可能是rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO}

【实验结论】根据资料提供的信息可知：rm{A}种白色固体变为蓝色，证明产物中有水；rm{B}中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳，反应的化学方程式为rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{C}中出现黑色沉淀；