2025年人教新起点必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点必修1化学下册月考试卷959考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、将锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体(标准状况)，则剩余锌粉的质量为()A.B.C.D.2、下列反应中，划线物质是还原剂的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+________B.Cl2+2NaBr=2____+Br2C.C+________2COD.Fe2O3+2____=2Fe+Al2O33、下列反应的离子方程式书写不正确的是()A.硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓B.Cl2和NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC.向亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H＋＋HSO===SO2↑＋H2OD.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓4、我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是。ABCD

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A.AB.BC.CD.D5、浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体B.↑，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应D.取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性6、Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是()A.Na2S2O3只有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C.每生成1molNa2S2O3，转移4×6.02×1023个电子D.每吸收4molSO2就会放出22.4LCO27、下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是A.Na和B.和盐酸C.C和D.Fe和8、当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A.氯化钠溶液B.葡萄糖溶液C.氢氧化钠溶液D.氢氧化铁胶体9、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2-与Y+有相同的电子层结构，Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：Y>Z>WC.离子半径：Y+>X2-D.Y与W形成的化合物的水溶液显碱性评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列有关化学用语表示正确的是（）A.Cl-的结构示意图：B.次氯酸的结构式：C.CH3F的电子式：FD.甲基丙烯酸的结构简式：11、向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4。下列说法正确的是A.Na2SO3为氧化剂B.I2发生氧化反应C.还原性：Na2SO3＞HID.每生成1molNa2SO4，转移的电子数目为2×6.02×102312、用CuS、Cu2S处理酸性废水中的发生反应如下：

反应Ⅰ：CuS＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

反应Ⅱ：Cu2S＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

下列有关说法正确的是A.反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、都是氧化产物B.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5C.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1mol转移电子的数目相等D.处理1mol时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等13、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02外观与阿伏加德罗常数近似值6：02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100g的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1NAB.常温常压下，32gO2和O3混合气体中氧原子的数目为2NAC.4.6g钠与足量氧气充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为0.2NAD.0.01molCl2与NaOH溶液充分反应，转移电子数目为0.02NA14、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法正确的是。

A.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，现象不同B.X2R溶液的浓度为0.03mol·L-1C.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>RD.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质15、设阿伏加德罗常数的值为下列说法正确的是（）A.苯乙烯中含有的键数为B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为C.中含有的键数为D.标准状况下，中含有的分子数为16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，q是元素Y的单质且为淡黄色固体，n是元素Z的单质，0.01mol·L-1r溶液的pH为2；s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法一定正确的是。

A.元素的非金属性：Z>YB.原子半径的大小：Z>Y>X>WC.简单氢化物的稳定性：Z>Y>XD.氧化物的对应水化物的酸性：Z>Y17、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温下，1LpH=10的溶液中所含的数目为NAB.氯碱工业中转移2mol电子时，通过阳离子交换膜的的数目为2NAC.过量的铜与含0.2mol的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NAD.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的数目大于0.1NA18、下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是A.4Fe+3O22Fe2O3B.Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C.Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)2+2NO2↑+H2OD.2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)19、I.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_______(填字母)。

a.1.12Lb.＞1.12Lc.＜1.12L

II.200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是_______mol

III.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、中的不同阳离子和阴离子各一种组成；已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合；均有白色沉淀生成；

②0.1mol·L-1乙溶液中c(H+)＞0.1mol·L-1；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

综上推断，甲为_______，丁为_______。20、硒是人体必需的微量元素，有无机硒和有机硒之分。SSe

(1)硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示，硒在元素周期表中的位置是_______；硒化氢的电子式为_______。

(2)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。SeS2中硫化素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：_______。

(3)硒与硫相似，可形成多种盐。写出含不同价态硒元素的钠盐的化学式_______(至少两种)。

(4)一种有机硒化合物的结构简式为：其分子式为_______，其分子间脱水时形成的官能团的名称是_______。

(5)工业上提取硒的过程如下：

第一步(未配平)：X+Se+H2SO4→Na2SO4+H2SeO3+ClO2↑+H2O

已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，则X的化学式为_______。

第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se，则反应化学方程式为_______。21、填写下列空白。

(1)0.1molCH4中有___molH。

(2)100molH2O质量是___克；约含___个水分子。

(3)在标况下，2.2gCO2的体积是多少___L。22、(1)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置；请根据装置回答问题：

从碘水中分离出I2，选择装置_____，该分离方法的名称为____。

(2)装置A中①的名称是_____。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是_____。23、酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂；下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式____________________,氧化产物与还原产物的物质的量之比_________.

(2)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量的是________mol。

(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的物质的量是________。(有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O。

(4)Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为________________________。放电时正极附近溶液的PH________。

(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是__________________________，又变为棕黄色的离子方程式是__________________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)24、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。_____A.正确B.错误25、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(___________)A.正确B.错误26、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误27、金属都能与盐酸发生置换反应。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共12分)28、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。

A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－29、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E；F和G；物质C跟D反应生成气体I；I中含有植物生长必须的元素之一，请填写下列空白：

（1）物质H的分子式是___________，气体I的分子式是____________

（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式；并标出电子转移的方向和数目。

___________________________________________该反应中的还原剂是___________

（3）反应①的化学方程式是_________________________________________。评卷人得分六、计算题(共4题，共20分)30、已知5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，HIO3不与Cl2继续反应。向200mLFeI2溶液中缓慢通入Cl2，其中I2、Fe3+的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示；请回答下列问题：

(1)由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为______。

(2)当n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为______，从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时的总反应的离子方程式为______。

(3)在图中画出IO的物质的量随n(Cl2)的变化曲线______。

(4)当溶液中n(Cl-)：n(IO)=8：1时，通入的标准状况下的体积为______。31、(1)3.01×1023个H2SO4的物质的量为_____mol，含_____molO。

(2)1.5molFe2(SO4)3中含_____molFe3+，_____molSO

(3)在标准状况下，35.5g氯气的体积是_____L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_____mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_____mol•L﹣1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是_____mol•L﹣1。32、标准状况下有以下四种物质：①6.72LCH4②3.01×1023HCl分子③1molH2O④3g氦气。按由小到大的顺序填写下列空白（用序号按要求填空）：

（1）体积：___。

（2）质量：___。33、电解熔融的氧化铝制取金属铝；若有0.3mol电子发生转移。

(1)理论上可以得到金属铝多少克？___________

(2)需氧化铝多少克？(做题过程要规范)___________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

与浓硫酸发生反应：(浓)当反应进行到一定程度后浓硫酸变为稀硫酸，这时发生反应：(稀)反应产生的气体为的混合物，二者的物质的量之和是根据方程式可知反应消耗的物质的量与反应产生的或的物质的量相等，则反应消耗的物质的量是消耗的质量是所以反应后剩余的质量为答案选C。2、D【分析】【详解】

A．反应Zn+H2SO4=ZnSO4+________中，H2是还原产物；A不合题意；

B．反应Cl2+2NaBr=2____+Br2中；NaCl为还原产物，B不合题意；

C．反应C+________2CO中，CO2为氧化剂；C不合题意；

D．反应Fe2O3+2____=2Fe+Al2O3中；Al化合价升高，失电子，作还原剂，D符合题意；

故选D。3、D【分析】【详解】

A．硫酸与Na2SiO3溶液生成硫酸钠和硅酸，硫酸是强酸，硅酸钠、硫酸钠均为可溶性盐，三者均为强电解质，离子方程式书写中均能改写成离子，故离子方程式为：SiO＋2H＋=H2SiO3↓；A正确；

B．Cl2和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；B正确；

C．由于亚硫酸是中强酸，故亚硫酸氢钠在水溶液中电离出Na+和HSO而硫酸是强酸，故硫酸氢钠溶液在水溶液中电离出Na+、H+和SO故该反应的离子方程式为：H＋＋HSO=SO2↑＋H2O；C正确；

D．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，由于硫酸铵电离出的和氢氧化钡电离出的OH-也会反应生成氨气和水，故该反应的离子方程式为：2+Ba2＋＋SO+2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；D错误；

故答案为：D。4、B【分析】【详解】

A．兵马俑的主要成分是硅酸盐；是非金属材料，故A错误；

B．把锂作为合金元素加到金属铝中；就形成了铝锂合金，是金属材料，故B正确；

C．聚酯纤维是有机物；不是金属材料，故C错误；

D．复合纤维是多种聚合物混在一起组成的复合物材质；不是金属材料，故D错误；

故答案选B。5、B【分析】【详解】

A．浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥NH3；故A错误；

B．由反应可知；部分浓硫酸转变成二氧化硫，硫元素价态降低，表现其强氧化性，部分转化成硫酸铜，硫元素价态不变，表现其酸性，故B正确；

C．常温下铁或铝与浓H2SO4反应剧烈反应；表面形成一层致密的氧化膜，阻止了后续反应的发生，即“钝化”现象，不是不反应，故C错误；

D．浓硫酸使蔗糖分子中的氢；氧原子以2:1的比例形成水而脱出；剩余了碳，蔗糖变黑，体现脱水性，故D错误；

故选：B。6、B【分析】【详解】

A.Na2S2O3中的S显+2价；既有氧化性又有还原性，A不正确；

B.氧化产物(由2Na2S生成)与还原产物(由4SO2生成)；二者物质的量之比为1∶2，B正确；

C.由方程式知，每生成3molNa2S2O3，转移8×6.02×1023个电子；C不正确；

D.每吸收4molSO2就会放出1molCO2；但不一定是22.4L，D不正确。

故选B。7、D【分析】【详解】

A．Na和在常温下反应生成氧化钠；加热时才过氧化钠，A不符合；

B．和盐酸反应时；盐酸不足生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量生成氯化钠；二氧化碳和水，B不符合；

C．C和反应中；氧气足量生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，C不符合；

D．Fe和反应只能生成氯化铁；生成物与反应条件或反应物用量无关，D符合；

答案选D。8、D【分析】【分析】

当一束光线透过胶体；从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，是胶体的特征性质用来区分溶液和胶体。

【详解】

A．氯化钠溶液属于溶液；不会产生丁达尔效应，选项A错误；

B．葡萄糖溶液属于溶液；不会产生丁达尔效应，选项B错误；

C．氢氧化钠溶液属于溶液；不会产生丁达尔效应，选项C错误；

D．Fe(OH)3胶体属于胶体；能产生丁达尔效应，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查了胶体的性质，题目难度不大，丁达尔是胶体的特征性质，用于区别溶液和胶体。9、D【分析】【分析】

Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Z为Al，X2-与Y+有相同的电子层结构；则X为O，Y为Na，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则W为S，以此解题。

【详解】

根据分析；X为O；Y为Na、Z为Al、W为S；

A．X为O，最外层电子数为6，Y为Na，最外层电子数为1，Z为Al，最外层电子数为3，原子最外层电子数：X>Z>Y；故A错误；

B．Y为Na、Z为Al、W为S，铝的原子半径与钠相比较小，且其价电子数较多，故金属键较强，则铝的熔点高于钠，即单质沸点：Z>Y；故B错误；

C．X为O、Y为Na，X2-与Y+有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径：Y+<X2-；故C错误；

D．Y为Na；W为S；Y与W形成的化合物为硫化钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故D正确；

答案选D。

【点睛】

酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。二、多选题(共9题，共18分)10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，其结构示意图为：A项错误；

B．次氯酸分子中氧原子为二价键原子；与氢；氯形成共价键，B项正确；

C．CH3F为共价化合物，分子中存在3个碳氢键和1个C-F键，氟原子和碳原子最外层达到8电子稳定结构，正确的电子式为：故C错误；

D．甲基丙烯酸的结构简式为故D正确；

故答案为：BD。11、CD【分析】【分析】

向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4，S元素化合价从+4价升高到+6价，失电子，被氧化，发生氧化反应，Na2SO3为还原剂，Na2SO4为氧化产物；I元素化合价从0价降低到-1价，得电子，被还原，发生还原反应，I2为氧化剂；HI为还原产物，据此解答。

【详解】

向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4，S元素化合价从+4价升高到+6价，失电子，被氧化，发生氧化反应，Na2SO3为还原剂，Na2SO4为氧化产物；I元素化合价从0价降低到-1价，得电子，被还原，发生还原反应，I2为氧化剂；HI为还原产物；

A.S元素化合价升高，Na2SO3为还原剂；A项错误；

B.I元素化合价降低，得电子，被还原，I2发生还原反应；B项错误；

C.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Na2SO3为还原剂，HI为还原产物，则还原性：Na2SO3＞HI；C项正确；

D.S元素化合价从+4价升高到+6价，则每生成1molNa2SO4，转移的电子数目为2mol，即2×6.02×1023；D项正确；

答案选CD。

【点睛】

在氧化还原反应中；几个概念之间的关系：

氧化剂具有氧化性；得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；

还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，且得失电子数相等，熟记该规律是解答氧化还原反应题型的关键。12、BC【分析】【详解】

A．反应I中只有S元素被氧化，则只有是氧化产物；A错误；

B．反应II配平后方程式为：3Cu2S＋5＋46H+→6Cu2+＋3＋10Cr3+＋23H2O，在该反应中，氧化剂为还原剂为Cu2S；则还原剂；氧化剂的物质的量之比为3：5，B正确；

C．反应I、II中：每处理1mol时；转移电子的物质的量是6mol，故转移电子的数目相等，C正确；

D．根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，将反应I、II的方程式配平可得：3CuS+4+32H+=3Cu2++3+8Cr3++16H2O，3Cu2S＋5＋46H+→6Cu2+＋3＋10Cr3+＋23H2O。由方程式中与H+的物质的量关系可知，处理1mol时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量不相等；D错误；

故合理选项是BC。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．NaOH水溶液中溶剂水也含有氧原子，因此100g的NaOH水溶液中含氧原子的数目大于A错误；

B．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为气体中氧原子的数目为2NA；B正确；

C．4.6g钠的物质的量为与足量氧气充分反应生成和的混合物，Na元素的化合价均由0价升高至+1价，因此转移电子数为C正确；

D．氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，氯元素由0价变为为－1价和+1价，故0.01mol氯气和氢氧化钠反应转移电子为0.01NA个；D错误；

答案选BC。14、AD【分析】【分析】

X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构,X为H，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Y为C，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成H2，则Q为钠镁铝其中一种，根据X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体的图像以及化学式可知Z为O；R为S。

【详解】

A．RZ2为SO2，与BaCl2溶液不反应，SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出的H+和将氧化成Ba2+形成沉淀；现象不同，A项正确；

B．X2R为H2S，RZ2为SO2，反应的方程式为完全反应时SO2的体积为336mL，物质的量为0.015mol，则H2S的物质的量为0.03mol，溶液的体积为100mL，H2S的浓度为0.3mol·L-1；B项错误；

C．Y对应的气态氢化物为CH4，Z对应H2O，R对应H2S，最简单气态氢化物的稳定性H2O>H2S>CH4；C项错误；

D．则Q为钠镁铝其中一种；工业上通常采用电解法治炼Q的单质，D项正确；

故选AD。15、AB【分析】【详解】

A.苯乙烯中含有的键数为A正确；

B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为B正确；

C.中含有的键数为C错误；

D.标准状况下，是液体；不能只根据其体积求其物质的量，D错误。

答案为AB。16、AC【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，q是元素Y的单质且为淡黄色固体，说明Y为S，0.01mol·L-1r溶液的pH为2；说明是强酸即为盐酸，即W为H，Z为Cl,s通常是难溶于水的混合物即氯代物，则X为C。

【详解】

A选项，元素的非金属性：Cl>S；故A正确；

B选项，原子半径的大小：S>Cl>C>H；故B错误；

C选项，简单氢化物的稳定性：HCl>H2S>CH4；故C正确；

D选项，最高价氧化物的对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4；故D错误。

综上所述，答案为AC。17、AB【分析】【分析】

【详解】

A．pH=10的碳酸钠溶液中c(OH-)=10-4mol/L，所以1L该溶液所含氢氧根的物质的量为10-4mol；故A错误；

B．氢氧根为阴离子；不能通过阳离子交换膜，故B错误；

C．若0.2molHNO3全部被铜还原为NO2，则转移0.1mol电子，但是铜和硝酸反应过程中硝酸变稀会生成NO，N的化合价降低3价，所以转移的电子数目大于0.1NA；故C正确；

D．1LpH=1的醋酸溶液中n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，加水稀释促进醋酸的电离，从而电离出更多的氢离子，所得溶液中H+的数目大于0.1NA；故D正确；

故答案为AB。

【点睛】

选项B为易错点，转移2mol电子时，若没有离子交换膜，则迁移的OH-为2mol；阳离子交换膜只允许通过阳离子，阴离子交换膜只允许通过阴离子，质子交换膜只允许通过氢离子。18、BD【分析】【分析】

【详解】

A．3Fe+2O2Fe3O4；产物为四氧化三铁而不是生成氧化铁，故A不符；

B．氧化性Fe3+＞Cu2+，Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+；故B符合；

C．Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；故C不符；

D．氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-；故D符合；

故选BD。三、填空题(共5题，共10分)19、略

【分析】【详解】

I．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，钠与水完全反应生成氢氧化钠和氢气，根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，生成氢气的物质的量为0.05mol，标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，生成的氢氧化钠还可与铝箔反应生成偏铝酸钠和氢气，则完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是大于1.12L，答案选b；

II．将11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，发生反应为2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应后固体质量增加了3.6g，根据质量守恒可知，生成的氧气的质量为11.6g-3.6g=8g，则氧气的物质的量为=0.25mol，根据反应方程式可知，CO2和水蒸气与过氧化钠反应生成的氧气的物质的量之比都为2∶1；则原混合气体的总物质的量是生成的氧气物质的量的两倍，为0.25mol×2=0.5mol；

III．由②0.1mol·L-1乙溶液中c(H+)＞0.1mol·L-1可知，乙为二元酸，则乙是H2SO4；由③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成可知，丙溶液中含有Cl-，在结合①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则可以推知甲是Ba(OH)2、丙是MgCl2、丁是(NH4)2CO3。【解析】b0.5Ba(OH)2(NH4)2CO320、略

【分析】【详解】

(1)S元素在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅥA族，Se与S同主族，且在S下一周期，则Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，根据硫化氢的电子式则硒化氢的电子式为故填第四周期第ⅥA族、

(2)核外电子数相同，电子层数越多，原子对电子束缚力越小，失电子能力增强。Se与S最外层电子数相同，电子层数Se>S，原子半径Se>S，原子核对核外电子的吸引作用SeS，原子半径Se>S，原子核对核外电子的吸引作用Se(3)含硫的钠盐有等，Se与S相似，所以含Se的钠盐有等，故填

(4)中，拐点和末端未标明的为C原子，该化合物中含5个C原子，每个C原子连四根键，未标明的用H原子代替，则该化合物中含11个H原子，其分子式为该结构中含羧基和氨基，反应时酸脱羟基氨基脱氢，其分子间脱水形成肽键(酰胺基)，故填肽键或酰胺基；

(5)反应中Se化合价升高，被氧化，其氧化产物为则还原产物为根据氧化还原反应的规律，氧化剂中Cl元素化合高于+4价，设其化合价为n，因为氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:4，由电子守恒的解得n=5，则该氧化剂为NaClO3，配平方程式为由题意被还原，被氧化，其反应方程式为故填NaClO3、

【点睛】

氧化还原反应中，有元素的化合价升高就有元素的化合价降低，且升高和降低的数目相等。【解析】第四周期ⅥA族Se与S最外层电子数相同，电子层数Se>S，原子半径Se>S，原子核对核外电子的吸引作用Se2Se、Na2SeO3、Na2SeO4C5H11NO2Se酰胺基NaClO3H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO421、略

【分析】【详解】

(1)1个CH4分子中有4个H原子，则0.1molCH4中有0.4molH。

(2)H2O分子的摩尔质量是18g/mol，则100molH2O质量是1800g，约含有6.021025个水分子。

(3)2.2gCO2的物质的量是0.05mol，在标况下体积是1.12L。【解析】0.418006.0210251.1222、略

【分析】【详解】

(1)I2易溶于有机溶剂，在水中溶解度比较小，可以向碘水中加入四氯化碳，充分振荡后静置，I2进入密度比水大且互不相溶的四氯化碳层；然后分液，就分离出碘水中的碘单质，这种分离混合物的方法叫萃取，应该选用的装置是B；

(2)根据图示可知装置A中仪器①的名称是冷凝管。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是：打开分液漏斗上端的玻璃塞或者使塞上凹槽对准漏斗上的小孔，使分液漏斗中的液体与外界大气相通，这样液体在重力作用下就可以顺利滴下。【解析】①.B②.萃取③.冷凝管④.打开分液漏斗上端的玻璃塞或者使塞上凹槽对准漏斗上的小孔23、略

【分析】【详解】

（1）浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，发生氧化还原反应生成氯化铜、水，该反应的化学方程式为Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；其中双氧水是氧化剂，铜是还原剂，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比1:2；（2）碘化钾的物质的量是0.06mol，0.06molI-→0.02molI2+0.02IO3-转移0.02mol×2＋0.02mol×6＝0.16mol电子；（3）Na2S2O3溶液显碱性，则应盛放在碱式滴定管中，n（Na2S2O3）=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol；则。

8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O

85

x0.0012mol

x=0.00192mol；（4）正极反应双氧水得电子被还原为水，正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O，在反应过程中H+被消耗，则pH增大；（5）先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe3+先被还原后又氧化，后变为棕黄色的原因是H+与NO3-组成的硝酸将Fe2+氧化，反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

点睛：本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的氧化还原反应、元素的化合价变化及电子守恒应用为解答的关键，注意离子的性质及电极反应与氧化还原反应的关系。难点是理解并能灵活应用在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，尤其在离子共存以及与金属反应的有关计算中。【解析】①.Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O②.1:2③.0.16④.碱式⑤.0.00192⑥.H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O⑦.增大⑧.Fe3＋被还原成Fe2＋⑨.3Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O四、判断题(共4题，共36分)24、B【分析】【详解】

Fe2+离子既有氧化性又有还原性。25、A【分析】【分析】

【详解】

氯气能与碘离子反应生成氯离子和碘单质，碘使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性，故正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；27、B【分析】【详解】

金属活动性排在H后面的金属不能与盐酸发生置换反应，如铜等，故错误。五、有机推断题(共2题，共12分)28、略

【分析】【分析】

根据常见阳离子的检验分析解答；书写相关反应离子方程式。

【详解】

(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；

(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓；

(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；

(4)原溶液中存在Ag+，则CO32−、Cl−、OH−不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3−，故答案为B。【解析】①.Cu2+、Fe3+②.Ag+；③.Ag++Cl−=AgCl↓④.Mg2+⑤.Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓⑥.B29、略

【分析】【分析】

电解饱和食盐水生成Cl2、H2和NaOH，其中Cl2和NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O三种物质，而Cl2和H2反应只生成HCl，由框图可知A为NaOH，B为Cl2，C为H2，由表中数据可知参加反应的各物质的物质的量之比为n（H2）：n（D）：n（I）=3：1：2，由质量守恒定律可知，D为双原子分子，1molI中含有3molH和1molD，I应为NH3，则D为N2，且I中含有植物生长必须的元素之一是N元素；以此进行解答。

【详解】

依据上述分析易知：

（1）B为Cl2，C为H2，二者反应生成的H为HCl，故答案为HCl；

（2）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，是氯碱工业的基础，反应中氯失去电子被氧化，氢得电子被还原，其电子转移数与方向如下：还原剂为NaCl；

（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。【解析】①.HCl②.NH3③.NaCl④.⑤.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O六、计算题(共4题，共20分)30、略

【分