2025年人教B版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列叙述正确的是A.SO2的催化氧化是放热反应，温度升高，反应速率减慢B.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象C.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，保持体积不变，充入氦气使体系的压强增大，可以增大其化学反应速率2、能正确表示下列反应的离子方程式是A.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓C.铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2═Cu2++2NO2↑+2H2OD.FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣3、下列表示物质结构的化学用语或模型图不正确的是A.的结构式：B.的电子式：C.CCl4的填充模型：D.的电子式：4、某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变；但都没有改变各物质的初始加入量，下列说法中不正确的是（）

A.t3时减小了压强B.t5时升高了温度C.t2时加入了催化剂D.t4～t5时间内转化率最低5、两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。相关判断正确的是（）

A.曲线a是500℃时的图象B.正反应是吸热反应C.t3时刻可能是升高了温度D.t3时刻可能是减小了压强评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：。温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝_____________，△H____________0(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内CO的平衡转化率＝___________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是____________。

A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量。

C．移出部分CO2D．提高反应温度。

E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂7、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)下列有关NH3的说法，不正确的是___________(填字母)。

A．工业合成NH3需要铁触媒B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥。

C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥D．NH3受热易分解；须置于冷暗处保存。

(2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol∙L-1。

(3)氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为___________。

(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出；为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+___________+CO2(请完成化学方程式)。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。8、化学平衡。

(1)化学平衡状态的概念：

在一定条件下，当反应进行到一定程度时，_______与_______相等，反应物的_______和生成物的_______都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为_______状态。

(2)化学反应的限度是指可逆反应在一定条件下所能达到或完成的_______程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大_______。

(3)转化率=_______。

(4)影响因素：改变反应条件，可以在一定程度上改变该反应的化学_______状态。9、有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH

（1）写出化合物A、C中官能团的名称______、_____；

（2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____（写名称）；反应的化学方程式为：________________；具有特殊气味、常做有机溶剂的是____（写结构简式）。

（3）3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是______（写名称）；反应的化学方程式为：____________；反应类型为：___。10、Ⅰ．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电解质溶液是____________(填化学式)溶液。

(2)Cu电极上发生的电极反应为_________。

(3)石墨电极上发生反应的类型为__________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)当有0.05mol电子通过外电路时；两极材料的质量变化相差______g。

Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。电子从a极____(填“流入”或“流出”)，电极b的电极反应式为____。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)11、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误12、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误13、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误14、2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。(_______)A.正确B.错误15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误16、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(______)A.正确B.错误17、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共9分)19、如图所示；已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味；不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。

(1)写出E、F的结构简式E___________F___________。

(2)写出C中官能团的名称___________。

(3)写出下列反应的类型：②___________④___________。

(4)写出下列物质转化的化学方程式：

BC___________；B+DE___________。

(5)分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应产生氢气的有___________种，其中能够发生催化氧化生成醛的有___________种。20、为测定某烃B的分子组成和结构；对这种烃进行以下实验：

①取一定量的该烃；使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g。

②经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L-1。

③已知A是化学实验室中最常见的有机物；也是常用的消毒剂。烃B和有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件；产物省略)：

回答下列问题：

(1)该烃的结构简式为____________，工业上由石蜡获得B的方法称为__________。

(2)0.1mol该烃能与__________g溴发生加成反应；加成产物需__________mol溴蒸气完全取代。

(3)①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为______________；

②B到A的反应类型为______________，A到E的反应类型为______________；

(4)写出下列反应的化学方程式：

反应②：_________________________________；

反应④：_________________________________；

反应⑥：_________________________________。21、乳酸乙酯是白酒的香气成分之一；广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。乳酸乙酯发生如图变化：(已知烃A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)

(1)B中含氧官能团的名称是_______、_______；

(2)1mol乳酸与足量Na反应，可生成H2_______mol；写出和乳酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式_______。

(3)①的反应类型是_______；A分子的空间构型是_______。

(4)③的化学方程式是_______。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共6分)22、染料化工企业产生的废水中含有高浓度的氨氮(氨和铵盐)成分；直接排放会造成环境污染。实验小组探索下列方法对氨氮废水进行处理。

（1）实验室检测上述废水中是否含有氨氮的方法是___。

（2）“吹脱”步骤中，在废水池的底部吹入大量热气泡，其目的是___。

（3）“氧化”步骤中加入了微生物，NH3被氧化为N2。反应的化学方程式为___。

（4）“沉淀"步骤中将剩余的NH3·H2O转化为NH4MgPO4•6H2O沉淀，发生反应的离子方程式为___。NH4MgPO4•6H2O在农业生产中具有重要应用价值，其原因是___。23、工业上常以白云石（主要含CaCO3）为原料，按以下工艺流程制备某种新型的超导材料12CaO·7Al2O3。

（1）若在实验室中进行“煅烧Ⅰ”的操作；可将样品放在_____________（填仪器名称）中加热；操作Ⅰ的名称是_____________。

（2）“浸出”过程中，CaO先与水反应生成Ca(OH)2，写出Ca(OH)2与NH4NO3溶液反应的化学方程式：_____________；检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是___________。

（3）溶液X在流程中能循环利用；其中所含主要溶质的化学式为______。

（4）“煅烧Ⅱ”时发生反应为：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2↑。能否直接用白云石进行此步反应？请说明理由_____。24、三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图所示：

已知：

Ⅰ．“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H＋、Co2＋、Fe3＋、Ni2＋。

Ⅱ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表:。沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀时的pH3.79.09.2

回答下列问题:

(1)“滤渣1”的化学式为__________。“操作1”所得副产品的一种用途为______。

(2)“酸浸”时加入H2O2的目的是_____________________；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，主要原因可能有①___________________，②________________。

(3)“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式是_______________。

(4)“沉钴”时发生反应的离子方程式为_______________。

(5)有机相提取的Ni2＋再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH，则放电时负极的电极反应式为_______________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．无论吸热反应还是放热反应；升高温度均会使反应速率加快，故A错误；

B．两支试管中的变量唯一，若观察到加入FeCl3溶液的试管中气泡产生速率快；说明催化剂可以加快反应速率，故B正确；

C．浓硫酸与铁发生钝化；无法继续反应，故C错误；

D．体积不变；充入氦气，反应物和生成物的浓度均不变，反应速率不变，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

判断压强是否影响反应速率时主要看压强的改变是否影响了浓度，若改变了浓度则反应速率会变，若不改变浓度，则反应速率不变。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，和Ca2+按2:1反应，反应的离子方程式为2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+故A错误；

B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合，离子方程式：Mg2++2H++4OH﹣=Mg(OH)2↓+2H2O；故B错误；

C．铜溶于稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O；故C错误；

D．亚铁离子还原性强于溴离子，FeBr2溶液中通入少量的C12，氧化亚铁离子，离子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣；故D正确；

选D；3、C【分析】【分析】

【详解】

A．氮气之间以三个共用电子对形成稳定结构，所以结构式为N≡N；A正确；

B．二氧化碳中碳原子与氧原子之间有两个共用电子对，形成稳定结构，所以电子式为B正确；

C．碳的原子半径小于氯的原子半径；与模型不符，C错误；

D．CaF2的电子式为D正确；

故选C。4、D【分析】【分析】

由图可知，t2时正、逆反应速率同等程度增大；t3时正、逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动；t5时正；逆反应速率均增大；逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，结合可逆反应的特点及平衡移动来解答。

【详解】

A.该反应的正反应为气体体积减小的反应，t3时正；逆反应速率均减小；且逆反应速率比正反应速率大，说明平衡逆向移动，应为减小压强，A正确；

B.该反应的正反应为放热反应；升高温度，正；逆反应速率均增大，逆反应速率增大的多于正反应速率的增大，平衡逆向移动，故改变条件应为升高温度，B正确；

C.该由图可知，t2时刻；改变条件，正；逆反应速率同等程度增大，平衡不移动。该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂，C正确；

D.由图可知，t5时平衡逆向移动，则t6时反应物的转化率比t4时低；D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查化学平衡的影响因素，把握化学反应的特点及图象中速率的变化为解答的关键，若化学反应速率v正=v逆，反应处于平衡状态；若v正>v逆，平衡正向移动；若v正<v逆，平衡逆向移动。掌握平衡移动原理，清楚反应进行状态只与正、逆反应速率的相对大小有关，而与其本身大小无关。5、D【分析】【详解】

A.b曲线先到达平衡，反应速率大，说明b曲线的反应温度高；应是500℃时的图象，故A错误；

B.温度升高；Z%的数值减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应是放热反应，故B错误；

C.t3时刻时；改变条件，到达平衡时Z%的数值增大，说明平衡向正反应移动，且斜率减小，即反应速率变慢，该反应正反应是放热反应，可能为降低温度，不可能是升高温度，故C错误；

D.t3时刻时；改变条件，到达平衡时Z%的数值增大，说明平衡向正反应移动，且斜率减小，即反应速率变慢，该反应正反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡向正反应移动，反应速率变慢，故可能是减小了压强，故D正确；

故选D。

【点睛】

注意t3时刻时，改变条件使到达平衡时Z%的数值增大，但反应速率是减小的，为易错点。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【详解】

(1)该反应平衡常数K＝升高温度平衡常数减小，说明正反应为放热反应，则△H＜0，故答案为：＜；

(2)该温度下化学平衡常数K＝4.0；设CO的平衡转化率为x，则反应消耗的c(CO)＝0.1xmol/L；

化学平衡常数K＝＝4.0；x＝80%，故答案为：80%；

(3)A．减少Fe的量；平衡不移动，则不能实现目的，故A错误；

B．增加Fe2O3的量；平衡不移动，则不能实现目的，故B错误；

C．移出部分CO2；平衡正向移动，CO转化率增大，故C正确；

D．提高反应温度；平衡逆向移动，CO转化率减小，故D错误；

E．减小容器的容积；相当于增大压强平衡不移动，CO转化率不变，故E错误；

F．加入合适的催化剂；平衡不移动，CO转化率不变，故F错误；

故答案为：C。【解析】＜80%C7、略

【分析】【详解】

(1)A．工业合成NH3需要铁触媒作催化剂；加快反应速率，故正确；

B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥；故正确；

C．NH3分别能与浓硫酸、无水氯化钙反应，故不能用于干燥NH3；故错误；

D．氨气不容易分解；故错误；故选CD；

(2)假设氨气的体积为1L，则氨气的物质的量为氨气极易溶于水，所以最后得到的溶液的体积为1L，则溶液的物质的量浓度为

(3)从流程分析知，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)①通过质量守恒分析，还缺少一个钠原子和一个氮原子和两个氧原子，所以产物为NaNO2；

②假设NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，根据转移电子数相等分析有2x+4y=7×3，x+y=6，解x=1.5，y=4.5，则NO和NO2的物质的量比为1.5：4.5=1：3。【解析】CD4NH3+5O24NO+6H2ONaNO21：38、略

【分析】【详解】

（1）化学反应在一定条件下反应达到平衡；正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不在改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态；

（2）化学反应的限度是指可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度；即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率；

（3）转化率的计算公式为：转化率=×100%；

（4）外界条件影响化学平衡，改变外界条件，可以在一定程度上改变该化学的化学平衡状态；【解析】(1)正反应速率逆反应速率浓度浓度化学平衡。

(2)最大转化率。

(3)转化率=×100%

(4)平衡9、略

【分析】【分析】

(1)根据官能团的结构分析解答；

(2)结合乙烯；苯和乙酸的物理性质和官能团的结构和性质分析解答(2)和(3)。

【详解】

(1)根据官能团的结构可知，化合物A(CH2=CH2)中含有的官能团为碳碳双键，C(CH3COOH)中含有的官能团为羧基；故答案为：碳碳双键；羧基；

(2)A是乙烯，含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；苯具有特殊气味、常做有机溶剂，故答案为：乙烯；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

(3)C是乙酸，含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：乙酸；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应。【解析】碳碳双键羧基乙烯CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应10、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根据反应总式；石墨作正极，铁离子得电子生成亚铁离子，Cu电极作负极，失电子生成铜离子；

Ⅱ．氢氧燃料电池(电解质溶液显酸性)；氢气得电子生成氢离子，氧气得电子与氢离子反应生成水。

【详解】

Ⅰ．(1)根据总反应式；可判断电解质溶液中含有3价铁离子，则电解质溶液为硫酸铁或氯化铁溶液；

(2)放电时，Cu电极失电子生成铜离子，则电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；

(3)石墨电极上铁离子得电子生成亚铁离子；发生还原反应；

(4)当有0.05mol电子通过外电路时，则有0.025mol的Cu变为Cu2+；而石墨电极质量不变，则两极材料的质量变化相差1.6g；

Ⅱ．氢氧燃料电池中，氢气失电子，作负极，则电子由a极流向b极；b极氧气得电子，与电解质溶液中的氢离子反应生成水，电极反应式为O2＋4H++4e－＝2H2O。【解析】Fe2(SO4)3(或FeCl3)Cu-2e-=Cu2+还原1.6流出O2＋4H++4e－＝2H2O三、判断题(共8题，共16分)11、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。12、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。13、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。14、B【分析】【详解】

2molSO2和1molO2的反应为可逆反应，混合物的分子数不等于2NA，错误。15、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。16、B【分析】【详解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烃的混合物；故该说法错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。18、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。四、有机推断题(共3题，共9分)19、略

【分析】【分析】

由已知可得A为乙烯；B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯，F为聚乙烯。

【详解】

(1)E为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，F为聚乙烯，结构简式为

(2)乙醛的官能团为醛基；

(3)②为乙醇发生氧化反应生成乙醛；④为乙酸和乙醇的酯化反应(或取代反应)生成乙酸乙酯；

(4)B→C的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，B+DE的化学方程式为CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；

(5)分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应产生氢气的满足C5H11-OH，而C5H11-有8种同分异构体，故满足条件的醇的同分异构体有8种；能够发生催化氧化生成醛的醇满足C4H9-CH2OH，而C4H9-有4种结构，所以能够发生催化氧化生成醛的有4种；【解析】CH3COOCH2CH3醛基氧化反应酯化反应(或取代反应)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O8420、略

【分析】【分析】

密度为1.25g•L-1．则相对分子质量为1.25×22.4=28，取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g，可知n(H)：n(C)=×2：=2：1，为CH2=CH2，石油的分馏得到石蜡油，石蜡油裂解得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成F为乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故E为CH3COOCH2CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成H为CH3CH2Cl；以此解答该题。

【详解】

(1)根据分析可知该烃的结构简式为CH2=CH2；由石蜡发生裂解生成；

(2)B含有1个碳碳双键，则0.1mol烃可与0.1mol溴发生加成反应，质量为16g，生成物为CH2BrCH2Br；含有0.4molH，可与0.4mol溴发生取代反应；

(3)①A为CH3CH2OH；决定化合物A的化学特性的原子团的名称为羟基；

②B生成A为乙烯和水的加成反应；A与D发生酯化生成E；反应类型为取代(或酯化)反应；

(4)反应②为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

反应⑥为乙烯和HCl的加成反应，化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。【解析】CH2=CH2裂解160.4羟基加成反应取代(或酯化)反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl21、略

【分析】【分析】

乳酸乙酯在酸性条件下水解产生乳酸B：和C是乙醇，结构简式是CH3CH2OH；A与H2O在一定条件下发生加成反应产生乙醇，则A是CH2=CH2；CH3CH2OH在Cu作催化剂的条件下加热，发生氧化反应产生D是CH3CHO，CH3CHO催化氧化产生E是CH3COOH，乳酸与CH3COOH在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生酯化反应产生F是

【详解】

根据上述分析可知：A是CH2=CH2，B是C是CH3CH2OH，D是CH3CHO，E是CH3COOH，F是

(1)B是乳酸，结构简式是分子中含有的含氧官能团名称为羟基；羧基；

(2)乳酸分子中含有的1个羟基和1个羧基都可以与金属Na反应产生H2，根据反应转化关系：2-OH～H2可知：1mol乳酸足量Na反应，可生成H21mol，乳酸分子中羧基与羟基连接在同一个C原子上，也可以连接在两个不同的C原子上，因此和乳酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式为HOCH2CH2COOH；

(3)①的反应是乳酸乙酯在酸性条件下水解产生乳酸B和乙醇C，水解反应属于取代反应，故①的反应类型为取代反应；A是CH2=CH2；分子中所有原子共平面，所以该分子是平面分子；

(4)反应③是CH3CH2OH在Cu作催化剂条件下加热，发生氧化反应产生CH3CHO和H2O，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】羟基羧基1HOCH2CH2COOH取代平面结构(或平面型)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O五、工业流程题(共3题，共6分)22、略

【分析】【分析】

从信息和流程知，处理氨氮废水时，在废水池的底部吹入大量热空气，把废液中的氨水分解挥发后转变成氨气，再通过微生物，把NH3氧化为N2，剩余的氨氮通过和MgCl2及Na2HPO4反应产生NH4MgPO4•6H2O沉淀而除去；据此分析回答；

【详解】

(1)可通过检验铵根的方法检测上述废水中是否含有氨氮；即：取废水样品3-5mL于试管中，滴加浓烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明废水中含有氨氮；答案为：取废水样品3-5mL于试管中，滴加浓烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明废水中含有氨氮；

(2)一水合氨受热易分解；在废水池的底部吹入大量热气泡，故热气可促使氨水分解，而底部通入的气体在逸出的过程中还起到搅拌作用，有助于氨气挥发；答案为：加热并搅拌废水，促进氨水分解和挥发；

(3)NH3被氧化为N2的过程中，微生物起催化剂作用，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；答案为：4NH3+3O22N2+6H2O；

(4)“沉淀"步骤中将剩余的NH3·H2O转化为NH4MgPO4•6H2O沉淀，发生反应的离子方程式为5H2O+NH3·H2O+Mg2++HPO=NH4MgPO4•6H2O↓；NH4MgPO4•6H2O是一种复合肥，而且所含有的Mg也是植物生长所需要，因此在农业生产中具有重要应用价值；答案为：5H2O+NH3·H2O+Mg2++HPO=NH4MgPO4•6H2O↓；磷酸镁铵含有植物生长所需要的氮；磷、镁元素。

【点睛】

本题考查了物质的检验、转化的方法、掌握氮元素化合物的性质、结合信息分析判断等是解题关键。【解析】取废水样品3-5mL于试管中，滴加浓烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明废水中含有氨氮加热并搅拌废水，促进氨水分解和挥发4NH3+3O22N2+6H2O5H2O+NH3·H2O+Mg2++HPO=NH4MgPO4•6H2O↓磷酸镁铵含有植物生长所需要的氮、磷、镁元素23、略

【分析】【分析】

白云石煅烧主要发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，在锻粉中加入适量的NH4NO3溶液后，与CaO反应生成Ca(NO3)2和NH3•H2O，故过滤后溶液中含Ca(NO3)2和NH3•H2O，将CO2和NH3通入滤液I中后发生反应：Ca(NO3)2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3，过滤得到碳酸钙。碳酸钙和氧化铝共混加热1500°C得到12CaO•7Al2O3；以此解答该题。

【详解】

(1)煅烧固体；应在坩埚中进行，操作Ⅰ用于分离固体和液体，应为过滤操作，故答案为：坩锅；过滤；

(2)Ca(OH)2与NH4NO3溶液反应生成硝酸钙和氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O，氨气为碱性气体，可用红色石蕊试纸检验，也可用浓盐酸检验，方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝。(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，有白烟生成。)，故答案为：Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O；将湿润的红色石蕊试纸靠近气体；试纸变蓝。(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，有白烟生成。)；

(3)将CO2和NH3通入滤液I中后发生反应：Ca(NO3)2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3，能循环利用的为NH4NO3，故答案为：NH4NO3；

(4)白云石主要成分为CaCO3，但仍含有其它成分，若直接使用白云石进行“煅烧Ⅱ”则产品纯度不高则不能直接煅烧白云石，故答案为：不能，白云石主要成分为CaCO3；但仍含有其它成分，若直接使用白云石进行“煅烧Ⅱ”则产品纯度不高。

【点睛】

氨气为碱性气体，可用红色石蕊试纸检验，也可用浓盐酸检验，方法是