高一化学鲁科版章末测评：第章原子结构与元素周期律

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精本章测评一、选择题1。元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A.制新农药B.制半导体材料C.制新医用药物D。制高温合金思路解析：元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近可找到制半导体的材料,分界线上方可找到制新农药的材料，下方可找到制高温合金的材料.答案:B2.(经典回放）甲、乙是元素周期表中同一主族的2种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是（）A.x—2B。x+4C.x+8思路解析:根据元素周期表中每一周期所含元素的种类可判断B项错误.如Li与H，A项正确；O与S,C项正确；Cl与Br，D项正确。答案：B3。X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z<Y〈X思路解析：依题可知，X元素为O，则Y为S,Z为P。据此可判断A正确、B错误、C错误、D错误.答案：A4。R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A。若R(OH)m为强碱，则W(OH）n也为强碱B。若HXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为—2，则Z的最高正化合价为+6D。若X的最高正化合价为+5，则5种元素都是非金属元素思路解析：由题意可知，R、W、X、Y、Z为第2或第3周期元素。若R（OH）m为强碱，可能是NaOH、LiOH，则W(OH）n可能为Be（OH）2、Mg(OH）2、Al（OH）3，都是弱碱；若HXOm为强酸，则X是活泼非金属元素，则Y的活泼性＞X的活泼性,因此Y是活泼非金属元素是正确的;若Y的最低化合价为—2，则Y的最高正化合价为+6,位于第ⅥA后面的Z元素，其最高正价可能为+7（氯元素）或0价(氟元素）；若X的最高正化合价为+5,即X位于第ⅤA族,则R位于ⅢA族,可能为硼，也可能为铝,故5种元素都是非金属元素的说法是错误的。答案:B5.下列叙述，肯定a金属比b金属活泼性强的是(）A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B。a原子电子层数比b原子的电子层数多C。1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D.常温时，a能从水中置换出氢,而b不能思路解析：原子的最外层电子数的多少不能确定A、B的金属性强弱；电子层数的多少，不能判断金属性的强弱；从酸中置换H+生成的H2多少并不一定能表现金属性的强弱,如Al、Na与酸反应。答案：D6.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。对于这种微粒，下列说法中正确的是（）A。是氢的1种新的同素异形体B。是氢的1种新的同位素C.它的组成可用H3表示D.它比1个普通H2分子多1个氢原子核思路解析：根据同素异形体、同位素的概念,A项、B项错误。因为这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子)和2个电子构成,所以C项错误。答案：D7。短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是(）A。原子半径A〈B<CB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C.B的氧化物的熔点比A的氧化物低D.A与C可形成离子化合物思路解析：A、B、C为短周期元素，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，B原子最外层电子数为2,A与C的最外层电子数为4，A为碳，C为Si,B为Mg。答案：B8。A和M为2种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是()A。A和M原子的电子总数之差可能为11B。A和M的原子序数之差为8C。A和M原子的最外层电子数之和为8D.A和M原子的最外层电子数之差为7思路解析：A位于短周期,A2-可能为O2-或S2-，A2—与M+的电子数之差为8,M+可能为Na+或K+。答案：A9。X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子具有氩原子相同的电子层结构。下列叙述正确的是(）A。X的原子序数比Y的小B。X原子的电子层数比Y少C。X的原子半径比Y的小D。X元素的最高正价比Y的小思路解析:X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子具有氩原子相同的电子层结构,说明Y元素在X元素的上一周期，X的原子序数比Y的大。答案：D10.正电子、负质子等都属于反粒子,它们跟普通电子、质子的质量相等、电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质—-反物质。欧美等国家研究机构先后宣布，他们分别制造出9个和7个反氢原子。你推测反氢原子的结构是()A。由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B.由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C。由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成D.由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成思路解析：根据题中所给的信息，可知B正确.答案：B11.（经典回放）短周期元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2，则3种元素所形成的化合物的分子式不可能的是（）A。X2YZ4B.XYZ3C。X3YZ4D。X4Y2思路解析：X元素的原子最外层只有1个电子，X元素为ⅠA族元素，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Y为P；Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个,Z为O。答案:A12.下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是（）A。高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强B。次氯酸的氧化性比稀硫酸强C.氯化氢比硫化氢的热稳定性好D。氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多思路解析：判断非金属性的强弱:（1）最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱;(2)氢化物的稳定性,氢化物越稳定，非金属性越强;（3)根据周期表中元素性质的递变规律判断；(4）根据置换反应判断等.答案：AC13。氢化钠(NaH)是一种白色晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是（)A.NaH在水中显酸性B。NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C。NaH中氢离子半径比锂离子半径大D。NaH中氢离子可被还原成氢气思路解析：氢化钠（NaH)与水反应生成NaOH和H2，H—的电子层排布与氦原子相同、H—与锂离子的电子层排布相同,核电荷数越多，半径越小.答案：BC14。在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z3种元素的原子序数最大的是(）A.XB。YC.ZD.无法判断思路解析:X与Y两元素的原子核外电子层数相同,说明两元素在同一周期,又X的原子半径大于Y的原子半径,Y的原子序数大于X的原子序数；电子层结构相同的离子随原子序数的增大，离子半径减小，X的原子序数大于Z的原子序数。答案：B15.现在含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述不正确的是（）A。原子序数为24B.最高价氧化物的化学式为SeO3C。非金属性比溴弱D.气态氢化物的化学式为H2Se思路解析：硒(Se)与氧同主族，与钾同周期，原子序数=16+18=34，最高价为+6,最高价氧化物的化学式为SeO3,最低负价为—2，气态氢化物化学式为H2Se，与溴同周期，非金属性比溴弱。答案：A16。A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b;B元素原子的M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b）.则A、B2种元素形成的化学式可能表示为（）A。B3A2B。BA2C.A3B思路解析：B元素原子的M层电子数是（a-b),L层电子数是（a+b），说明(a+b)=8，又A元素原子的次外层电子数是b，则b=2,a=6，A为O，B为Si。则A、B两种元素形成的化学式可能为SiO2。答案：B17.（经典回放）2种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A.1对B.2对C.3对D.4对思路解析:在周期表的前10号元素中,2种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的有H与Be，He与C。答案：B18。已知元素砷(As）的原子序数为33，下列叙述正确的是()A.砷元素的最高化合价为+3B。砷元素是第4周期的主族元素C.砷原子的第3电子层含有18个电子D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性思路解析:砷元素位于周期表中的第4周期第ⅤA族，所以砷元素的最高化合价为+5，每层所含电子数为2、8、18、5,其最高价氧化物对应的水溶液呈酸性。答案：BC19。铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝同主族,元素符号是Tl。以下对铊的性质的推断不正确的是(）A.铊是易导电的银白色金属B。能生成+3价离子C。氢氧化铊是两性氢氧化物D.Tl3+的氧化能力比Al3+强思路解析：铝和铊都是第ⅢA族的元素，性质相似,都是银白色的金属，都能形成+3价的阳离子,但铊的金属性比铝的金属性强。答案：CD二、填空题20。X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻,Z与W也相邻；②Y、Z和W3种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:（1）Y、Z和W3种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”)：_____________,理由是_______________________________________________________________.（2)Y是____________，Z是____________，W是____________。(3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式_________________________________________.思路解析：因为Z与Y，Z与W相邻，所以Z与Y原子序数相差1，Z与W相邻,原子序数相差1.如果在同一周期，则3种元素Y、Z、W依次排布，设Z最外层电子数为a，则Y为a—1，Z为a+1,则3a＝17,a不符合1—8正整数.只能是Y、Z一周期，W为下一周期，设Z最外层电子数为a,则W为a，Y为a—1,则3a—1＝17,a＝6，则Z为O,W为S，Y为N。化合物分子式为H8N2O4S，只能是铵盐，符合条件的只有硫酸铵。答案：（1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17(2）NOS（3）硫酸铵(NH4）2SO421。有A、B、C、D4种元素，A的最高正价与最低负价之差的绝对值为6;A、D次外电子层都是8个电子，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有2个电子层，其最高正价与负价的代数和为零；C2—与氪原子具有相同的电子层结构，则上述各元素的符号为A：_____________，B：_____________，C：_____________，D:_____________。思路解析：A的最高正价与最低负价之差的绝对值为6,A为第ⅦA族元素，A的次外电子层是8个电子，A是Cl；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，所以D是K；B有2个电子层，其最高正价与负价的代数和为零，说明B是C；C2—与氪原子具有相同的电子层结构，C为Se。答案:ClCSeK22.已知:A、B、C、D分别为中学化学中常见的4种不同微粒，它们之间有如图1-3所示的反应关系：图1-3(1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出:A的化学式：_____________；C的电子式：_____________。(2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子微粒，请写出:A与B在溶液中反应的离子方程式：__________________________________________。思路解析：(1)常见的10电子微粒有：NH3、、OH—、H2O、H3O+、CH4及Na+、F—等，在这些微粒中能相互反应生成2种物质的只有、OH—。根据框图可知A为，B为OH-，C为NH3，D为H2O。(2）18电子的微粒有H2S、HS-、S2—、HCl、Cl—等。由于B和D是10电子微粒，可得出A是H2S、B是OH-、C是S2—。答案：(1）(2)H2S+2OH—====S2—+2H2O23。(经典回放）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素.(1）下列____________（填写编号)组成元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、i④d、e、f（2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:A。原子核对核外电子的吸引力B.形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol—1):锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子所需的能量远远大于失去第1个电子所需的能量。_____________________________。②表中X可能为以上13种元素中的_______________（填写字母）元素.用元素符号表示X和j形成化合物的化学式：__________________。③Y是周期表中_______________族元素。④以上13种元素中,_______________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多.思路解析：本例实质上是考查电离能的知识。要弄清原子的各级电离能的变化有大突变和小突变，前者说明核外电子是分电子层排布的，后者则说明同一电子层的电子还处于不同的亚层(一种电子层).（1)金属是电的良导体,故应选①④.(2)①Li原子的结构示意图是Li;Li+的结构示意图是Li：。因此，Li原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难.②X的第一电离能比锂