高一化学鲁科版优化训练：第二章第节化学反应的快慢和限度

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第二节化学反应的快慢和限度5分钟训练(预习类训练，可用于课前）1.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是(）A.液化气B.煤油C.煤饼D.木炭解析:煤油燃烧会产生黑烟和CO;煤饼燃烧不仅产生烟尘。也会生成CO;木炭燃烧会产生大量烟尘。液化气主要成分为碳氢化合物，燃烧时生成CO2和H2O，污染小。答案：A2.决定化学反应速率的主要因素是()A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度解析:参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要（决定性）因素.外界条件浓度、温度、压强、催化剂等是外因。答案:A3。下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数比D.化学反应速率的常用单位有mol·L-1·s—1和mol/(L·min)解析：化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的浓度的多少来表示,而不是质量的多少来表示。答案：B4.在反应C(s)+CO2(g）2CO(g）中，能使反应速率加快的措施是（）①增大压强②升高温度③将碳粉碎④通入CO2⑤加碳A.①②③B。①②④C。①②③④D。全部解析：增大压强和通入CO2，都相当于增大了反应物的浓度，故反应速率加快；升高温度能使反应速率加快；将碳粉碎增大了与CO2的接触面，反应速率加快.固体C浓度一定，加C不影响反应速率.答案：C5.将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应如下:3A(g)+B（g2C(g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0。06mol·L-1·s-1，则在2s时，容器中有____________molA，有____________molC生成。解析：3A（g）+B（g)2C（g）起始（mol)1050转化（mol)0．120。082s时（mol)9．88三段式(也叫“三浓度"或“三步曲”）法思路清晰,便于把复杂的关系理顺，是解决此类题型的有效方法。对于反应物来说:转化浓度=起始浓度-终了浓度;对于生成物来说：转化浓度=终了浓度—起始浓度。“三浓度"中，只有转化浓度按方程式中的化学计量数比反应，起始浓度和终了浓度可以是任意的。答案：9。880.0810分钟训练（强化类训练,可用于课中)1.下列说法正确的是（）A。催化剂只能加快化学反应速率B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C.决定化学反应速率的主要因素是浓度D.不管什么反应，增大浓度，或加热,或加压，都可以加快反应速率解析：催化剂有正负之分,正催化剂能够加快化学反应速率，负催化剂能够减慢化学反应速率,故A错；光能影响某些反应,例如氯水、浓硝酸及硝酸银的分解，故B正确；决定化学反应速率的主要因素是参加反应物质的性质，所以C错；加压只能加快有气体参加的化学反应的速率，所以D错。答案：B2.将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（)解析：由计算可知,上述A、B、C三种溶液物质的量的浓度相同，反应速率应该一样，D烧杯H2SO4溶液中H+浓度较前三者大，故反应速率最快.由此可见，反应速率同溶液体积大小无关，而与浓度大小有关。答案：D3。CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应,下列叙述正确的是（)A。使用催化剂不改变反应速率B。降低压强能加快反应速率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响解析：影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，因此A说法不正确，而B说反了，对有气体参与的反应，加大压强才加快反应速率，同样D也错了。答案：C4.演示铁在纯氧中燃烧实验时,将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是（）A.提高铁丝利用率B.提高反应温度C.增大反应物的接触面积D。使瓶底氧气充分利用解析：做铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，主要目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。答案：C5.能够说明可逆反应H2(g)+I2（g）2HI(g）已达平衡状态的是（）A。一个H—H键断裂的同时有一个H—I键形成B。一个I—I键断裂的同时有两个H—I键形成C。一个H—H键断裂的同时有一个H—H键形成D。一个H-H键断裂的同时有两个H—I键形成解析：化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等,即用同一种物质表示的v（正)=v（逆），即同一种物质的消耗速率=生成速率，一个H-H键断裂（消耗）的同时有一个H—H键形成（生成）。答案:C6.实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是(）组号反应温度／℃参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2O的体积／mL体积／mL浓度／mol·L-1体积／mL浓度／mol·L—1A105.00.1010.00。105.0B105。00.105。00.1010.0C305.00.105。00.1010。0D305.00。205。00.1010。0解析：本题以表格的形式考查温度、浓度对化学反应速率的影响等，同时考查通过图表获取信息的能力。解答过程为:在反应物浓度相同时，温度越高化学反应速率愈大；在温度相同时，反应物浓度越大，化学反应速率愈大。答案：D7.在一定温度下，可逆反应A（g）+3B2C（g）达到平衡状态的标志是()A。C生成的速率与C分解的速率相等B。A、B、C的浓度不再变化C。单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolBD。A、B、C的分子数之比为1∶3∶2解析：在一定温度下,判断某可逆反应达到平衡的标志是：（1)v（正)=v（逆）；（2)各物质的物质的量不变；（3）每一种物质的浓度不变等。答案：AB8.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0。5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如下的坐标曲线来表示，完成下列问题:（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因____________________________________________，有关的化学方程式为____________________________________________。（2）曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_____________________________。（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因____________________________.解析：（1）在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜,因此，硫酸首先和氧化铝反应,不产生氢气；(2)a→c段,虽然硫酸的浓度渐小，但是该反应是放热反应，反应进行中温度逐渐升高,温度升高，化学反应速率加快；（3）曲线c以后,硫酸的浓度逐渐减小，成为影响化学反应速率的主要因素,因此，化学反应速率逐渐下降.本题以铝和硫酸反应为载体考查了化学反应速率的影响因素，以及分析推理能力.答案：(1）硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O（2)反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大(3）曲线c以后,硫酸的浓度渐小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1。将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（A＞B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）解析:粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时反应速率快，即单位时间内损失的碳酸钙的质量大，可排除A、B.由于A＞B，且粉末状碳酸钙的消耗量大于块状碳酸钙，故当粉末状碳酸钙完全消耗时，块状碳酸钙尚有剩余，此后,单位时间内碳酸钙的损失量又大于粉末状碳酸钙。本题考查的是固体表面积与化学反应速率及固体损失量之间的关系,分析图象时一要看时间长短，二要看相同时间内损失的碳酸钙的量。答案：C2.实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体.由此得出的合理结论是（）A。能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关B.反应物之间接触面积越大,越有利于反应的进行C。块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D。块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同解析：不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，是因为生成的CaSO4是微溶物，会附着在大理石的表面,阻止内部的碳酸钙进一步与稀硫酸反应。而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体,是因为大理石粉末表面积大，与稀硫酸接触面大,反应充分,反应速率快,可制得CO2气体。答案：B3。把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g)H2（g)+I2（g），在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是（）A。HI的生成速率等于其分解速率B。HI的生成速率小于其分解速率C.HI的生成速率大于其分解速率D。无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小解析：反应物是HI，在反应趋向平衡状态的过程中，v(正）＞v（逆），HI的分解速率应大于其生成速率。答案:B4.对于一定条件下，在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CONO+CO2下列说法中不正确的是（）A.平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量B.从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变C。达到平衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等D.达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和解析:这是体积不变的反应，因此在体积不变的密闭容器中压强不变，而各物质的物质的量则要受初始加入物质的量及反应进行的程度的影响.所以C、D错误。答案：CD5。哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D。达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零解析：达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化.答案：C6。盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（)A.增加碳酸钠固体的量B.盐酸的量增加一倍C.盐酸的用量减半，浓度加倍D。温度升高40℃解析：增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率.碳酸钠是固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，故A对最初的反应速率几乎无影响;对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度,故B对反应速率也无影响；C中虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快，故C正确。本题考查外界条件对化学反应速率的影响的理解和应用，用于巩固基础知识。能增大反应速率的措施主要有：①增加浓度；②增大压强；③升高温度;④使用催化剂。答案：CD7。在恒温恒容下的密闭容器中，能够充分说明反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是（）A.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2B。SO2和SO3的物质的量浓度相等C。反应容器内压强不随时间变化而变化D。单位时间内生成2molSO3时，又消耗1molO2解析:由于题目中没有给出各物质的起始量，也没有给出反应的具体条件，所以无法知道容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2,及SO2、SO3的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡,也就是说无法知道达到平衡后，SO2和SO3的物质的量浓度是否相等。所以A、B选项不对.由于此反应是气体非等体积反应，在恒温恒容下，压强不变,说明各物质的浓度不变，故C选项正确。由于单位时间内生成2molSO3时，即消耗了1molO2,表示的都是正反应速率,所以D选项也不正确。答案：C8.对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（)A。加入一种反应物C.增大平衡体系的压强C.升高温度D.使用催化剂解析：A中，对于既有固体或纯液体又有气体参加的可逆反应,增加固体或纯液体反应物，不会使平衡发生移动;B中，增大平衡体系的压强对反应前后压强不变的可逆反应来说,平衡不会发生移动；C中,任何化学反应，不是吸热就是放热,所以升高温度,总会使平衡发生移动，故C正确;D中，催化剂同等程度地增大正、逆反应速率，不会使平衡发生移动.答案：C9。在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应:2SO2（g）+O2(g）2SO3(g);ΔH=－197kJ·mol-1。当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（）A。生成SO32molB。放出197kJ热量C。SO2和SO3共2molD.含氧元素8mol解析：根据化学平衡原理,此反应是一个可逆反应，反应不可能彻底，因此，A、B两选项错误。根据元素守恒，SO2和SO3共2mol，O元素6mol。D选项错误。本题应用了两大学科思想，即平衡上思想和守恒思想。答案：C10.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L—1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是（)A。10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C。20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃10mL2mol·L—1的X溶液解析：在化学反应中,当其他条件不变时,浓度越大,反应速率越快；温度越高,反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响.先比较温度的高低，因为温度对反应速率的影响程度大于浓度对反应速率的影响，可知答案应从B、C中选；再比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大.通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大,但B中温度更高，因此B的反应速率最快.答案：B11.设C+CO22CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3正反应为放热反应,反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A。同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D。v1减小,v2增大解析：当温度升高时,无论是正反应速率还是逆反应速率、无论是吸热反应还是放热反应，反应速率均加快，因此，答案为A。答案:A12.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）A。混合气体的压强B。混合气体的密度C。B的物质的量浓度D。气体的总物质的量解析：首先要确定可逆反应的特点：反应前后气体体积不变，反应物A为固体,再确认外界条件为恒温恒容条件.因此，压强、气体的总物质的量均为不变量，而混合气体的密度、B的物质的量浓度均为可变量，因此，答案为B、C。答案：BC13.在2L容器中发生反应N2+3H22NH3,经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol,这段时间内用氢气表示的反应速率为0。6mol·L—1·s—1,则这段时间为（)A。6sB.4sC。3sD.2s解析：根据化学方程式可知,这段时间内用氨气浓度变化表示的反应速率为0。4mol·L-1·s—1,则由题意:2L×t×0。4mol·L-1·s—1=2.4mol,解得t=3s。答案:C14.在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX（g)和2LY（g）,在一定条件下发生反应:4X（g）+nY（g）2Q(g）+6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3,则该反应中的n值为（)A。3B。4C.5解析：方法一：平衡后X的浓度减小1/3，即反应掉1L4X(g）+nY（g)2Q（g)+6R(g)起始32转化10.51。5平衡20。51.5在恒温恒容下，解得:n=3方法二：根据反应在一定体积的密闭容器中进行,反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%.说明在此反应中，气态反应物的化学计量数和小于气态生成物的化学计量数和.即4+n＜2+6，则n＜2+6-4，n＜4，在选项中小于4的只有3，便可确定A选项为答案。答案：A15.一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2)∶n(O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。缩小体积,反应再次达到平衡时，n（O2)=0.8mol，n（SO3）=1。4mol，此时SO2的物质的量应是()A。0。4molB。0。6molC。0。8molD.1.2mol解析：2SO2（g）+O2(g）2SO3(g)起始（mol)2x3x4x转化(mol）yy/2y平衡（mol)2x-y3x-y/24x+y4x+3x—y/2=0.8x+y=1.4解得：x=0。34，y=0。2所以2x—y=0.4此题当年高考得分率仅为0。603，原因是部分同学对解决此类题的关键“列三栏，填对空”掌握不扎实，或懒得如此“按部就班”。答案:A16。某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为____________________________________。（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为________________。解析：写反应的化学方程式，关键是确定X、Y、Z之间谁是反应物、谁是生成物以及方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数。确定反应物和生成物，主要是看反应过程中各物质的有关量的变化情况。一般地,反应物物质的量随反应的进行不断减小，生成物物质的量随反应的进行不断增加，由图可知，X、Y为反应物，Z为生成物.再根据化学方程式各物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量的变化量之比的规律，结合图示X、Y、Z三种物质物质的量的变化量即可求出它们的化学计量数，从而写出正确的化学方程式。由图示可知X、Y、Z三种物质物质的量的变化量分别为：ΔnX=1。0mol—0.7mol=0.3molΔnY=1.0mol—0.9mol=0.1molΔnZ=0.2mol-0mol=0。2mol故化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2。因此,反应的化学方程式为:3X+Y2Z。Z物质在2min内的平均反应速率，可通过先求出Z物质的物质的量浓度的变化量，再根据反应速率的计算式（Δc/Δt)求解。确定化学反应方程式的步骤及方法是：（1）反应物和生成物的确定.方法是：反应物的物质的量、质量或浓度随反应的进行不断减小；生成物的上述量随反应的进行不断增加。（2)反应方程式［如：aA（g）+bB(g)====cC(g）+dD（g）］各物质化学计量数的确定.方法是:a∶b∶c∶d(化学计量数之比)=Δna∶ΔnB∶ΔnC∶ΔnD(物质的量的变化量之比)=ΔcA∶ΔcB∶ΔcC∶ΔcD（物质的量浓度的变化量之比)=vA∶vB∶vC∶vD（反应速率之比)。答案：（1）3X+Y2Z（2）0．05mol·L—1·min-117.反应A+3B====2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0。15mol(L·s）—1,②v（B)=0.6mol（L·s）-1,③v(C)=0。4mol(L·s）—1，④v(D)=0。45mol(L·s)—1。该反应进行的快慢顺序为________________________.解析:用化学反应速率来比较同一反应在不同条件下反应的快慢时,应选择同一物质来比较，同时还要注意单位的一致性。方法一：由反应速率之比与物质的化学计量数之比，比较后作出判断，由化学方程式A+3B====2C+2D得出:v（A）∶v（B）=1∶3,而v（A)∶v(B）=0。15∶0．6=1∶4,故v(B)＞v(A），从而得②＞①。v(B)∶v（C）=3∶2,而v(B）∶v(C）=0．6∶0．4=