2025年华师大新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、今年频繁发生的有关化学品泄漏爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患，下列做法不正确的是（）A.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或别人B.夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查并打开门窗通风C.油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火D.禁止向燃着的酒精灯内添加酒精2、根据“性质决定用途，用途体现性质”，有关物质性质和用途的描述，不正确的是（）A.氧气支持燃烧，可作燃料B.氮气化学性质不活泼，可作保护气C.稀有气体通电发出不同颜色的光，可做霓虹灯D.二氧化碳不支持燃烧，可用来灭火3、下列各组物质都是纯净物的是（）A.氧化铜氯化银B.蒸馏水雨水C.汽水矿泉水D.氯化钠海水4、如图所示关于电解水实验的叙述错误的是()

A.试管a中的气体是H2B.试管b中的气体能使带火星的木条复燃C.产生的H2和O2的质量比为2：1D.该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的5、将一定质量的甲；乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中；在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

。物质甲乙丙丁反应前质量rm{(g)}rm{6.4}rm{4.0}rm{3.2}rm{0.5}反应后质量rm{(g)}rm{X}rm{7.2}rm{2.4}rm{0.5}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.丁一定是催化剂B.该反应为化合反应C.甲和乙是反应物D.rm{X=2.4}6、在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（）A.反应后的气体为纯净物B.反应后的气体中O原子的个数比为1：2C.生成的CO2与原混合气体的分子个数比为2：3D.反应后气体的体积为原来的四分之三7、化学与生活密切相关．生活中下列做法不正确的是（）A.食用牛奶补充蛋白质B.食用碘盐预防甲状腺疾病C.用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶D.用霉变的大豆制作豆腐8、一氧化氮是大气的主要污染物之一．它是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4X+5O24NO+6H2O；根据质量守恒定律，可以推断出X的化学式为（）

A.NH3

B.NO2

C.HNO3

D.CO

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、现有（1）氧气；（2）碳；（3）铁；（4）二氧化碳；（5）氧化镁；（6）水；（7）高锰酸钾；（8）空气（9）海水；（10）碳酸钙．

属于混合物的是____（填序号）；

含有氧分子的是____；

属于单质的是____；

属于氧化物的是____；

属于含氧元素的化合物____，但是不属于氧化物的是____．10、某生铁样品2g在纯氧中完全燃烧，将生成的气体通入足量的澄清石灰水后，生成白色沉淀0.6g，则生铁中的含碳量为____．（计算结果保留至0.1%）11、如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验满的装置图。请回答下列问题：

（1）仪器a的作用是______。

（2）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式______。实验时；锥形瓶内的反应进行较长时间后，将燃着的火柴放在集气瓶口，火焰不熄灭的原因是______。

（3）实验室不宜采用排水法收集CO2的原因是______。

（4）改正装置该同学发现制取CO2过程中产生气体的速率太快可能的原因是______（写一点即可），对应的改进措施是______。12、小明同学在观察蜡烛燃烧时发现一个有趣的现象；那就是蜡烛刚熄灭时总会有一缕白烟冒出，于是和同学一起进行了科学探究．

【提出问题】白烟的成分是什么？

【作出假设】小明和同学们根据自己所学的知识；做出了以下假设：A．白烟是燃烧时生成的二氧化碳；B．白烟是燃烧时生成的水雾；C．白烟是石蜡蒸气遇冷凝成的石蜡固体．

【查阅资料】蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳；二氧化碳是无色无味的气体，不能燃烧也不能支持燃烧，且能使澄清的石灰水变浑浊．

【设计实验验证】（1）熄灭蜡烛，立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是验证假设____是否正确．

（2）熄灭蜡烛，立即用一个干而冷的玻璃片盖住白烟，其目的是验证假设____是否正确．

（3）熄灭蜡烛，立即用一个燃着的木条去点白烟（不接触烛芯），发现蜡烛被重新点燃，这为假设____提供了证据，同时排除了假设____，因为____．

【实验结论】：蜡烛刚熄灭时的白烟是____．13、（1）用数字和化学符号表示：

①2个氮原子____；②2个氢分子____；③亚铁离子____；

④氢氧根离子____；⑤氧化铝____．

（2）构成物质的微粒有：A．原子；B．分子；C．离子．试判断构成下列物质的微粒；并用相应的序号填空．

①氧气：____，②铁：____，③氯化钠：____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）15、塑料合金是指塑料与金属的结合物____．16、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）17、原子是不可分割的实心球____．（判断对错）18、氯化钠是由氯原子和钠原子构成的____．19、蒸发食盐水制取食盐晶体时，直到把水蒸干，再熄灭酒精灯____20、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．21、无色无味的气体一定是氧气____（判断对错）评卷人得分四、计算题(共4题，共40分)22、如图是给病人输液用的氯化钠注射液的标签rm{(}部分文字rm{)}。氯化钠注射溶液。

【规格】rm{500mL}rm{4.5g}

【适应症】各种原因所致的失水等．

【用法】静脉注射。

rm{0.9%}rm{500mL}rm{(1)}要配制rm{1000}毫升这种注射溶液rm{(}密度为rm{1}克rm{/}厘米rm{{,!}^{3})}需氯化钠多少克？

rm{(2)}小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液rm{65}克；滴入足量的rm{AgNO_{3}}溶液，充分反应后得到沉淀rm{1.435}克rm{.}通过计算，判断取来的注射液中氯化钠的含量是否达到要求．23、小娟想测定黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数．她取该合金的粉末20g，与足量的稀硫酸充分反应后，经测定产生了0.2g气体．请你帮助她算出该合金中铜的质量分数．24、生活就是一本化学教科书；只要你留心观察，用心思考，便可发现化学无处不在，探究其乐无穷．你留意过下列问题吗？请解释．

（1）空气是一种混合物；请用分子的观点解释纯净物和混合物的区别．

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面．这是为什么？25、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，将80g9.8%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：。次数1234加入稀硫酸的质量/g20.020.020.020.0剩余固体的质量/g8.77.46.15.8试计算：

（1）样品中铜的质量分数是______；

（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；

（3）第三次加入硫酸充分反应后；所得溶液中溶质的质量分数是______．

评卷人得分五、推断题(共4题，共16分)26、框图中的物质均为初中化学常见的物质；其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A、____C、____．

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：____．

（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：____

（4）指出反应①的基本类型是____反应．27、将白色晶体X与黑色粉末Y的混合物共热；反应生成无色气体A和固体B，Y在反应前后的质量和化学性质都不改变，将淡黄色固体C点燃后伸进盛有A的集气瓶中，发出明亮的蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体D。

将黑色固体E点然后伸进盛有A的集气瓶中；生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体F。

（1）有关物质的名称是：

X______；Y______，A______，B______，C______，D______，E______，F______。

（2）写出其中两个反应的文字表达式（文字表达式每个2分）；并在后面括号中注明基本反应类型：

①______；（______）

②______，（______）28、①将黑色粉末A和无色液体B混合；生成一种无色无味的气体C；

②无色气体C能使带火星的木条复燃；

③加热暗紫色固体D；可同时得到A；C和E．

试推断A；B、C、D、E各是什么物质？

A是____B是____C是____

D是____E是____．29、鉴别下列生活中的常见物质的有哪几种方法？

（1）铜粉和铁粉；

（2）食盐水和水；

（3）水和酒精．评卷人得分六、简答题(共3题，共24分)30、如图是实验室常用的仪器和装置；据图回答下列问题．

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____，可选用发生装置是____（填数字序号，下同），实验室检验二氧化碳的化学方程式为____；

（2）实验室用氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为____，收集装置为____．欲从反应后的混合物种回收二氧化锰，需要用到过滤操作，过滤时应选用的仪器有____．31、石蕊是一种色素；遇酸变成红色，为了探究二氧化碳能否与水反应，现取三朵用紫色石蕊试液浸泡后晒干的小花，进行下列实验．

（1）写出各实验中小花的变色情况；

实验一：紫色小花____；

实验二紫色小花____；

实验三紫色小花____；

（2）以上实验说明：没有酸性，不能使紫色石蕊变红的物质是____．具有酸性，可以使紫色石蕊变红的物质是____，产生酸性物质的化学方程式是____；

（3）将变成红色的小花放在酒精灯火焰上小心烘烤，观察到的现象是____，说明____，化学方程式是____．32、（2012•佛山模拟）元宵节是我国的重要传统节日；“接汉疑星落，依楼似月悬．”是唐代著名诗人卢照邻对其盛况的写照，我国许多地方至今仍保留着燃灯放焰；共吃元宵的风俗．

（1）某红焰烟花的配方中包括硫、木炭粉、硝酸锶Sr（NO3）2等．

①硝酸锶中Sr的化合价为：____；

②写出硫燃烧的化学方程式：____；

③燃放烟花对环境造成的污染有：____．

（2）燃放孔明灯（如右图）祈福成为了元宵节的新风尚．小新同学想自制孔明灯，为了使它能飞得更高、更远、更安全，选择作为灯罩的材料应质轻且____；选择的燃料应燃烧热值大且____；

（3）我市已禁止燃放孔明灯，因为孔明灯燃烧时外焰温度高达300多度，一旦飘落到加油站、液化气站、油库等地，孔明灯会____而引发火灾．（填序号）

A．提供可燃物B．供给氧气C．使温度达到可燃物的着火点．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】A、根据给试管内加热的注意事项考虑；B、根据煤气泄漏的处理方法考虑；C、根据厂内具有可燃物考虑；D、根据酒精灯的用法考虑．【解析】【解答】解：A；加热试管中的液体时；试管口不能对着自己或别人，否则会因为液滴飞溅出来而伤人，故A说法正确；

B；夜间厨房发生煤气泄漏时；应立即关闭阀门，打开门窗通风，不能用电，故说法错误；

C；油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都含有易燃的微粒；所以应该严禁烟火，否则容易发生火灾或爆炸，故C说法正确；

D；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；否则由于酒精具有可燃性，容易发生火灾，故说法正确．

故选B．2、A【分析】【分析】A；根据氧气具有助燃性分析；

B；根据氮气的性质分析；

C；根据稀有气体的性质分析；

D、根据二氧化碳的性质分析．【解析】【解答】解：A；氧气具有助燃性；但不能燃烧，错误；

B；氮气化学性质不活泼；可作保护气，正确；

C；稀有气体通电发出不同颜色的光；可做霓虹灯，正确；

D；二氧化碳不支持燃烧；可用来灭火，正确．

故选A．3、A【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．氧化铜和氯化银都属于纯净物，蒸馏水是纯净物，雨水是混合物；汽水和矿泉水都属于混合物，氯化钠属于纯净物，海水属于混合物．【解析】【解答】解：A；氧化铜和氯化银都属于纯净物；故选项正确；

B；蒸馏水是纯净物；雨水是混合物，故选项错误；

C；汽水和矿泉水都属于混合物；故选项错误；

D；氯化钠属于纯净物；海水属于混合物，故选项错误；

故选A4、C【分析】【分析】本题主要考查有关电解水的知识；我们要根据电解水的实验现象，依据在电解水实验的中，正极的气体体积小，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积大，能燃烧，而且体积大的是小的二倍，根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成．

【解答】A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，如图所示，试管a中的气体是H2，试管b中的气体是O2；故A叙述正确；

B、试管b中的气体是O2；氧气能使带火星的木条复燃，故B叙述正确；

C、产生的H2和O2的体积比为2：1；质量比需通过其它运算求得，故C叙述不正确；

D；据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变；因为水电解生成了氢气与氧气，所以水中一定含有氢氧两种元素，故此D叙述正确．

故选C．

【点评】水电解时正极产生氧气，负极产生的为氢气，氢气、氧气体积比为2：1，学生熟练掌握水电解时的现象及结论，是解决此题的关键所在．5、B【分析】解：rm{A}丁不一定是催化剂；也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；

B；反应物是两种；生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确；

C、乙物质反应后质量增加了rm{3.2g}是生成物，该选项说法不正确；

D、rm{X=6.4g-0.8g=4.0g}该选项说法不正确；

故选：rm{B}．

乙物质反应后质量增加了rm{3.2g}是生成物；

丙物质反应后质量减少了rm{0.8g}是反应物；

丁物质反应前后质量不变；可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；

根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的质量为：rm{6.4g-0.8g=2.4g}则rm{X}为rm{4.0g}．

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础．【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】根据一氧化碳与氧气的反应：2CO+O22CO2，结合在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然，分析参加反应的C0和O2的体积比，生成的C02分子个数与原来气体分子数的关系．根据质量守恒定律分析气体中C、O原子的个数比，据此分析解答即可；【解析】【解答】解：A、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，参加反应的CO和O2的分子个数比为2：1，而取同温同压下相同体积的CO和O2混合则两者的分子个数比是1：1；所以反应后氧气有剩余，则反应后的气体为混合物；故A不正确；

B、原气体为相同体积的CO和O2混合，混合气体中CO和O2分子个数为1：1；其中C；O原子个数比为1：3；根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1：3；故B不正确；

C、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CO和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一；故C不正确；

D、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，即三体积混合气体反应后变为二体积，而原气体为相同体积的CO和O2混合；即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余；因此，反应后气体的体积为原来的四分之三；故D正确；

故选D．7、D【分析】【分析】A；牛奶中含有丰富的蛋白质；

B；人体缺碘容易患地方甲状腺肿大；

C；灼烧蛋白质时能够产生烧焦羽毛的气味；

D、霉变的食物中含有黄曲霉素．【解析】【解答】解：A；牛奶中含有蛋白质；食用牛奶可以为人体补充蛋白质．正确．

B；食用加碘盐能够为人体补充碘元素；从而可以防止甲状腺疾病．正确．

C；羊毛的主要成分是蛋白质；灼烧时能够产生烧焦羽毛的气味；涤纶灼烧时不能产生烧焦羽毛的气味，可以用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶．正确．

D；霉变的大豆中含有黄曲霉素；黄曲霉素能使人致病，不能用霉变的大豆制作豆腐．错误．

故选：D．8、A【分析】

由反应的化学方程式4x+5O24NO+6H2O，根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可判断物质x的4个分子中含有4个氮原子、12个氢原子，则物质x的分子由1个氮原子、3个氢原子所构成，因此物质x的化学式为NH3；

故选A

【解析】【答案】根据化学变化前后原子的种类、个数不变，由反应的化学方程式4x+5O24NO+6H2O；可推断反应物X的分子构成，确定反应物X的化学式；

二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的是氧化物．据以上概念分析判断．【解析】【解答】解：空气中含有氮气；氧气等多种物质；属于混合物；海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物．故填：（8）（9）．

氧气是由氧分子构成的；因此氧气；空气中含有氧分子，故填：（1）（8）．

氧气；碳、铁都是由一种元素组成的纯净物；都属于单质．故填：（1）（2）（3）．

二氧化碳；氧化镁、水都是由两种元素组成且有一种是氧元素的化合物；都属于氧化物；故填：（4）（5）（6）．

二氧化碳、氧化镁、水、高锰酸钾、碳酸钙都属于含氧元素的化合物，其中高锰酸钾、碳酸钙都由三种元素组成，不属于氧化物，故填：（4）（5）（6）（7）（10）；（7）（10）．10、略

【分析】【分析】根据题意可以知道生成的白色沉淀为碳酸钙沉淀，可以据此结合二氧化碳和澄清石灰水反应的化学方程式求出二氧化碳的质量，然后根据碳元素的守恒求出二氧化碳中碳元素的质量即为生铁样品中的碳元素，最后求出其质量分数即可，具体解答时可以借助于关系式进行解答．【解析】【解答】解：解：设2克合金样品中碳的质量为x

根据方程式C+O2CO2、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可得关系式：C～CO2～CaCO3

设碳的质量为x；

C～CO2～CaCO3↓

12100

x0.6g

=

解得：x=0.072g

所以生铁中碳的含量为：×100%=3.6%

故答案为：3.6%．11、添加液体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑长颈漏斗没有伸入液面以下，二氧化碳从长颈漏斗逸出二氧化碳易溶于水盐酸浓度大或大理石颗粒太小稀释盐酸或更换大颗粒的大理石【分析】解：（1）仪器a的作用是：添加液体；

（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；长颈漏斗没有液封，所以实验时，锥形瓶内的反应进行较长时间后，将燃着的火柴放在集气瓶口，火焰不熄灭的原因是：长颈漏斗没有伸入液面以下，二氧化碳从长颈漏斗逸出；

（3）二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以实验室不宜采用排水法收集CO2的原因是：二氧化碳易溶于水；

（4）制取CO2过程中产生气体的速率太快可能的原因是盐酸浓度大或大理石颗粒太小；对应的改进措施是稀释盐酸或更换大颗粒的大理石。

故答案为：（1）添加液体；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；长颈漏斗没有伸入液面以下，二氧化碳从长颈漏斗逸出；

（3）二氧化碳易溶于水；

（4）盐酸浓度大或大理石颗粒太小；稀释盐酸或更换大颗粒的大理石。

（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；长颈漏斗没有液封进行分析；

（3）根据二氧化碳密度比空气大；溶于水进行分析；

（4）根据影响反应速率的因素进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。【解析】添加液体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑长颈漏斗没有伸入液面以下，二氧化碳从长颈漏斗逸出二氧化碳易溶于水盐酸浓度大或大理石颗粒太小稀释盐酸或更换大颗粒的大理石12、略

【分析】【分析】（1）根据二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊的性质判断是验证哪种假设即可；不能得出正确的结论是因为空气中有二氧化碳；刚吹灭的蜡烛周围尚有残余的其燃烧生成的二氧化碳；

（2）吹灭蜡烛；立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有水雾，是为证明是否是水蒸气；

（3）吹灭蜡烛；立即燃着的木条去点白烟（不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，是为假设C提供依据；又因为水蒸气和二氧化碳都不能燃烧，所以同时可排除假设AB，可以据此来完成该题的解答．

【实验结论】根据白烟是石蜡蒸气凝结的石蜡固体解答．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊；吹灭蜡烛立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设A；白烟是燃烧时生成的二氧化碳；但由于刚吹灭的蜡烛周围尚有残余的其燃烧生成的二氧化碳，所以不能得出正确的结论；

（2）吹灭蜡烛；立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有水雾，说明白烟不是水蒸气；

（3）吹灭蜡烛；立即将燃着的木条去点白烟（不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这就证明了假设C的正确性；又因为水蒸气和二氧化碳都不能燃烧，所以同时证明了假设AB是不正确的；

【实验结论】白烟是石蜡蒸气凝结的石蜡固体．

故答案为：（1）A；（2）水蒸气；（3）C；AB；二氧化碳和水蒸气不具有可燃性；【实验结论】石蜡蒸气凝结的石蜡固体．13、略

【分析】【分析】（1）①原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

②分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

③离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

④离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

⑤氧化铝中铝元素显+3价；氧元素显-2价，写出其化学式即可．

（2）根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）①由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为2N．

②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为2H2．

③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故亚铁离子可表示为：Fe2+．

④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；氢氧根离子可表示为：OH-．

⑤氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3．

（2）①氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的．

②铁属于金属单质；是由铁原子直接构成的．

③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：（1）①2N；②2H2；③Fe2+；④OH-；⑤Al2O3．

（2）①B；②A；③C．三、判断题(共8题，共16分)14、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．15、×【分析】【分析】根据塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能、功能化、专用化的一类新材料进行解答．【解析】【解答】解：塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能；功能化、专用化的一类新材料；而不是指塑料与金属的结合物．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．17、×【分析】【分析】根据原子是由核外电子和居原子中心的原子核构成进行解答．【解析】【解答】解：原子是由核外电子和位于原子中心的原子核构成；原子核的体积很小，原子核外还有很大空间供电子运动，所以原子不是不可分割的实心球．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】蒸发是分离可溶性固体与液体的一种方法，结合蒸发操作中的注意事项对此题作答．【解析】【解答】解：在进行蒸发操作时，等出现较多量固体停止加热，靠余热蒸干晶体，不能把水蒸干，所以本题答案为：×．20、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】氮气、氧气、二氧化碳等气体都是无色无味的．【解析】【解答】解：空气中的氮气；氧气、二氧化碳、氢气等常见气体在通常状况下都是无色无味的；故说法错误．

故答案是：×．四、计算题(共4题，共40分)22、解：（1）1000mL÷500mL×4.5g=9g；

（2）设参与反应的氯化钠的质量为x；

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

58.5143.5

x1.435g

∴58.5：143.5=x：1.435g；

解之得：x=0.585g；

氯化钠注射溶液的质量分数为：×100%=0.9%．

对照标签可知；此氯化钠溶液的溶质质量分数为0.9%，NaCl的含量达到了要求．

答：（1）需氯化钠9g；

（2）此氯化钠溶液的溶质质量分数为0.9%，NaCl的含量达到了要求．【分析】

rm{(1)}由标签可知，rm{500}毫升这种注射溶液含有氯化钠的质量为rm{4.5g}rm{1000mL隆脗500mL隆脕4.5g}就是需氯化钠的质量；

rm{(2)}根据氯化钠与硝酸银反应的化学方程式和生成氯化银沉淀的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的氯化钠的质量，然后根据溶质质量分数公式即可计算出氯化钠注射溶液中氯化钠的质量分数rm{.}然后对照标签数据；即可判断是否达到要求．

本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．【解析】解：rm{(1)1000mL隆脗500mL隆脕4.5g=9g}

rm{(2)}设参与反应的氯化钠的质量为rm{x}

rm{NaCl+AgNO_{3}篓TAgCl隆媒+NaNO_{3}}

rm{58.5}rm{143.5}

rm{x}rm{1.435g}

rm{隆脿58.5}rm{143.5=x}rm{1.435g}

解之得：rm{x=0.585g}

氯化钠注射溶液的质量分数为：rm{dfrac{0.585g}{65g}隆脕100%=0.9%}．

对照标签可知，此氯化钠溶液的溶质质量分数为rm{dfrac

{0.585g}{65g}隆脕100%=0.9%}rm{0.9%}的含量达到了要求．

答：rm{NaCl}需氯化钠rm{(1)}

rm{9g}此氯化钠溶液的溶质质量分数为rm{(2)}rm{0.9%}的含量达到了要求．rm{NaCl}23、略

【分析】【分析】根据生成氢气质量，由反应的化学方程式计算出产生合金中锌的质量，进而求出铜的质量以及该合金中铜的质量分数即可．【解析】【解答】解：设参加反应的锌的质量为x．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

合金中铜的质量分数为100%=67.5%

答：合金中铜的质量分数为67.5%．24、略

【分析】【分析】（1）运用由分子构成的物质；由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物解答．

（2）运用氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水的反应解答．【解析】【解答】解：（1）由分子构成的物质中由同种分子构成的物质是纯净物；由不同种分子构成的物质是混合物．故答案：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成．

（2）氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；生成的碳酸钙坚硬；

故答案：氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应．生成坚硬的碳酸钙．

Ca（OH）2+C02═CaCO3↓+H2O（不写方程式不扣分）25、略

【分析】

（1）黄铜样品中铜的质量分数=×100%=58.0%；

故答案为：58.0%；

（2）参加反应锌的质量=10g-5.8g=4.2g

设共消耗的硫酸溶液质量为x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

6598

4.2g9.8%x

x=64.6g

答：共消耗硫酸溶液的质量是64.6g；

（3）参加反应锌的质量=10g-6.1g=3.9g

设前三次反应生成硫酸锌的质量为y；放出氢气质量为z

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

651612

3.9gyz

y=9.66g

z=0.12g

所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈15.1%

故答案为：15.1%．

【解析】【答案】根据金属的活动性可知；黄铜中铜不能与稀硫酸发生反应，而锌可与稀硫酸放出氢气；随锌与稀硫酸发生反应，剩余固体质量不断减少；

（1）由第1次实验数据；加入20g稀硫酸固体质量减少1.3g，说明20g稀硫酸完全反应可消耗1.3g锌；

（2）对比后面的实验数据可发现；第4次加入20g稀硫酸时，固体质量只减少0.3g而非1.3g，可以说明此时黄铜中的锌已完全反应，则所剩余固体为不与稀硫酸反应的铜；根据反应的化学方程式，可由反应消耗锌的质量计算参加反应的稀硫酸的质量；

（3）前三次反应中稀硫酸都完全反应；所以，第三次加入硫酸充分反应后所得溶液为硫酸锌溶液；根据反应的化学方程式，由消耗硫酸的质量计算生成物硫酸锌的质量与所得溶液的比即溶液中溶质的质量分数．

五、推断题(共4题，共16分)26、略

【分析】【分析】本题的解题突破口在于A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出C、D、E、F物质的化学式，另一突破口在于I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，从而可逆推出G和B的化学式．【解析】【解答】解：（1）A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则C为二氧化碳，D为氧化钙，所以本题答案为：A：CaCO3，C：CO2；

（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去，可以采用过滤的方法，所以本题答案为：过滤；

（3）I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，则G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反应生成，说明G是氯化铁，所以G+F→I的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应，所以本题答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；

（4）反应①是氧化钙与水的反应，属于化合反应，所以本题答案为：化合反应．27、氯酸钾二氧化锰氧气氯化钾硫二氧化硫碳二氧化碳氯酸钾氯化钾+氧气分解反应硫+氧气二氧化硫或碳+氧气二氧化碳化合反应【分析】解：（1）根据题目给出的信息：将白色晶体X与黑色粉末Y的混合物共热；反应生成无色气体A和固体B，Y在反应前后的质量和化学性质都不改变，白色晶体氯酸钾在黑色粉末二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，因此X是氯酸钾，Y是二氧化锰，A是氧气，B是氯化钾；将淡黄色固体C点燃后伸进盛有A的集气瓶中，发出明亮的蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体D，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，因此C是硫，D是二氧化硫；将黑色固体E点然后伸进盛有A的集气瓶中，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体F，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此E是碳，F是二氧化碳；故答案为：氯酸钾；二氧化锰；氧气；氯化钾；硫；二氧化硫；碳；二氧化碳；

（2）氯酸钾在黑色粉末二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，属于分解反应；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，它们都是化合反应；故答案为：①氯酸钾氯化钾+氧气；分解反应；②硫+氧气二氧化硫或碳+氧气二氧化碳；化合反应；

本题属于推断题；根据题目给出的信息：将白色晶体X与黑色粉末Y的混合物共热，反应生成无色气体A和固体B，Y在反应前后的质量和化学性质都不改变，白色晶体氯酸钾在黑色粉末二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，因此X是氯酸钾，Y是二氧化锰，A是氧气，B是氯化钾；将淡黄色固体C点燃后伸进盛有A的集气瓶中，发出明亮的蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体D，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，因此C是硫，D是二氧化硫；将黑色固体E点然后伸进盛有A的集气瓶中，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体F，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此E是碳，F是二氧化碳。

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。【解析】氯酸钾二氧化锰氧气氯化钾硫二氧化硫碳二氧化碳氯酸钾氯化钾+氧气分解反应硫+氧气二氧化硫或碳+氧气二氧化碳化合反应28、略

【分析】【分析】依据无色气体C能使带火星的木条复燃，则可知C是氧气，因此可以知道黑色粉末A和无色液体B混合是双氧水和二氧化锰的反应，加热暗紫色固体D，可同时得到A、C和E，可知D是高锰酸钾，据此解答即可；【解析】【解答】解：依据无色气体C能使带火星的木条复燃；则可知C是氧气，因此可以知道黑色粉末A和无色液体B混合是双氧水（B）和二氧化锰（A）的反应；加热暗紫色固体D，可同时得到A；C和E，可知D是高锰酸钾，E是锰酸钾．

故答案为：二氧化锰；过氧化氢溶液；氧气；高锰酸钾；锰酸钾；29、略

【分析】【分析】（1）根据两者的物理性质和化学性质的不同进行分析；