2025年华师大新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下表中；除去物质所含杂质的方法不正确的是（）

。物质所含杂质除去杂质的方法AMnO2KCl加水溶解、过滤、洗涤、烘干BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应CN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网DKCl溶液CuCl2加入氢氧化钾溶液至不再产生沉淀A.AB.BC.CD.D2、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要，下列实验操作正确的是（）A.

滴加液体B.

稀释浓硫酸C.

移走蒸发皿D.

检验装置的气密性3、反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，常用于实验室制取氯气．在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（）A.酸B.碱C.盐D.单质4、下列关于氧气的说法正确的是rm{(}rm{)}A.液态氧可用作火箭的燃料B.氧气在空气中的体积分数为rm{78%}C.用带火星的木条是否复燃来检验氧气D.鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水5、实验室常用锌粒与稀硫酸制取H2，下列对硫酸（H2SO4）的叙述错误的是（）A.它含有氧、硫、氢三种元素B.一个硫酸分子中含有7个原子C.硫酸中含有大量的H2D.它是一种化合物评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、（2005秋•吉林校级期中）某同学设计了实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的装置；如图：

（1）指出图中有标号的仪器的名称：

a____，b____．

（2）指出图中的错误：

①____

②____

③____

④____．7、碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如图所示：

（1）物质X的化学式为____．

（2）在物质的分类中，CaCO3属于____．（填字母）

A．氧化物B．酸C．碱D．盐。

（3）写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式____．

8、（1）人体缺乏维生素C（简称VC），就会患坏血病．如图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清，可用CnH8O6表示．根据表中信息回答：

①维生素C中氢、氧两种元素的质量比为____；

②维生素C的相对分子质量为176，则CnH8O6中n=____．

（2）胃溃疡病人要治疗胃酸（主要含稀盐酸）过多症不宜服用含NaHCO3的药片，可服用含Al（OH）3的药片．则：

①胃酸与NaHCO3反应的化学方程式为____．

②在实验室里，将含7.8gAl（OH）3的药片加入到质量分数为7.3%的稀盐酸中，完全反应时所需稀盐酸的质量为多少克？9、（2015•齐齐哈尔）金属材料在生产生活中有着广泛的应用．

（1）地壳中含量最高的金属元素是____；

（2）铁生锈的条件是____，为了防止自行车的支架生锈常采用的方法是____；

（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是____（用化学式表示），所得滤液中一定含有的溶质是____（用化学式表示）．10、写出下列三个反应的文字表达式：

(1)硫单质在空气中燃烧____________．

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气____________．

(3)铁丝在氧气中燃烧____________．

上述反应中，属于化合反应的是____________(填序号)．11、说出下列操作的原因或目的．

（1）将固体粉末送入试管底部，不能直接从管口往下倒．____

（2）滴管使用时，应悬空滴加．____

（3）水有多种用途．硫的燃烧中，瓶内加水是____铁丝燃烧的试验中，瓶内加水是____．12、硫酸铵[（NH4）2SO4]简称硫铵；俗称肥田粉，是我国使用和生产最早的一个氮肥品种．

（1）硫酸铵中铵根（NH4+）的化合价为____，氮元素的化合价为____．

（2）硫酸铵中各元素的质量比为m（N）：m（H）：m（S）：m（O）=____（互质比）．

（3）100g硫酸铵中氮元素的质量是____（精确到0.1）．

（4）____g硫酸铵中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相等．

（5）若某化肥主要含硫酸铵，测得其中氮元素的质量分数为21.0%（杂质不含氮），则该化肥中硫酸铵的质量分数为____（精确到0.1%）．

（6）尿素[CO（NH2）2]和碳酸氢铵（NH4HCO3，简称碳铵）是苏州地区常用的氮肥，某月市场报价为：尿素2200元/吨，碳铵700元/吨，若你用500元前去购买氮肥，为了使所购的化肥得到的氮最多，你选择这两种氮肥中的____（写名称）．13、常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化．某研究小组设计了下列实验装置（所有装置的气密性良好），试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．

（1）请根据上图实验装置和下表的操作方法；将可能观察到的实验现象填入下表中：

。所选。

装置操作方法实验现象A将充满二氧化碳的试管倒扣在水中试管内的液面略有上升B将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中____C将氢氧化钠溶液滴入烧瓶____D将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶____E将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶____（2）若再分别向A；B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液；将会看到的现象是：

A：____；B：____．14、化学就在我们身边；它能改善我们的生活．用下列物质序号填空：

A．甲烷B．硫酸C．蛋白质D．小苏打E．食盐。

（1）铅蓄电池中含有____；

（2）人体必需的营养素是____；

（3）可以治疗胃酸过多的是____；

（4）日常生活中一种重要的调味品是____；

（5）用作燃料的是____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、溶液都是无色透明的____．（判断对错）16、用来测定空气中氧气的含量的实验，燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝____．（判断对错）17、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的．____．（判断对错）18、爆炸一定是化学反应____．19、过滤操作的各项步骤中用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，可以加快过滤速率．____．20、50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水，可以得到150克20%的蔗糖水____．（判断对错）21、量取5mL的液体应用100mL量程的量筒．____（判断对错）22、决定原子质量大小的主要是质子和电子____．（判断对错）23、原子核比原子小的多____．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共3题，共21分)24、为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾rm{(CuSO_{4}?5H_{2}O).}某课外活动小组的同学按如下流程进行实验rm{.(}反应中部分生成物已略去rm{)}

已知：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}回答下列有关问题：

rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}操作rm{(1)}的名称是______；除去铜粉中的铁粉；最简便的实验方法是______．

rm{a}溶液中通入rm{(2)FeCl_{2}}发生化合反应；写出该反应的化学方程式______．

rm{Cl_{2}}由rm{(3)}制rm{Cu}溶液的途径Ⅱ中，若不通入rm{CuSO_{4}}反应将不会发生，原因是______rm{O_{2}}途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是______rm{.}回答一点即可rm{(}．

rm{)}溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为______．rm{(4)FeCl_{3}}25、某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【猜想】猜想rm{I}没有变质；猜想Ⅱ：已经变质；【实验和推断】rm{(1)}加入的适量rm{A}溶液是_______rm{(}填名称rm{)}若现象rm{a}为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。写出产生rm{a}现象反应的化学方程式_______________rm{(2)}若现象rm{b}为_______，说明氢氧化钠没有变质。rm{(3)A}溶液还可以是________rm{(}另一物质类别rm{)}【反思】氢氧化钠的保存方法是_________rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}A.密封保存rm{B.}不需密封保存26、下面是初中化学中常见的三个基本实验。请回答下列问题。

（1）为保证实验成功；进行A中实验前，应先______，再装药品。图A实验可以得出有关氧气含量的结论______。

（2）图B实验中玻璃棒的作用______。

（3）图C实验中酒精灯加网罩的作用______。评卷人得分五、实验题(共4题，共32分)27、现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体；反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示．（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？28、葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉状固体，化学式是C6H12O6．葡萄糖在人体内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水并释放出热量．试回答：

（1）每个葡萄糖分子共有____个原子；

（2）葡萄糖分子的相对分子质量____；

（3）葡萄糖中各元素的质量比C：H：O=____；

（4）列式计算葡萄糖中碳元素的质量分数．29、某同学对盐酸溶液与氢氧化钠溶液的反应；按图所示过程进行探究：

（1）填充实验过程空格项：。实验步骤实验结论实验结论步骤①取适量NaOH溶液放入烧杯中，滴入几滴酚酞试液．步骤②用胶头滴管将稀盐酸慢慢逐滴滴入到步骤①所得的溶液中，__________．溶液颜色逐渐变浅直到无色．氢氧化钠与稀盐酸反应．步骤③当滴加稀盐酸至发生上述现象出现，立即停止．步骤④将③所得溶液移入广口瓶，并与盛有浓硫酸的广口瓶用导管连接导通，放置一段时间．______________．______________．（2）模型探究：对上述过程采用微观模型加以认识；如图：

①氢氧化钠溶液与盐酸反应．反应中消失的离子有：____．

②上图微观模型所反映的NaCl溶液溶质的质量分数：____．

30、（2010•罗定市模拟）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g；4.26g、6.24g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳）；分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如图象：

试回答（计算结果精确到0.1%）．

（1）由图可知实验Ⅰ产生的氢气为____g．

（2）100g稀硫酸在实验____（填I或Ⅱ或Ⅲ）被完全反应掉．

（3）钢样中铁的质量分数为____．

（4）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？评卷人得分六、推断题(共4题，共12分)31、A、B、C、D、E、F、G是初中化学中的常见物质，其中A为黑色固体氧化物，G是能使带火星木条复燃的气体，它们之间有如下转化关系（转化过程中，所有反应均为恰①好完全反应）：

（1）请推断（填化学式或名称均可）：

A是____；B是____；C是____；D是____；E是____；

（2）反应①的化学方程式为____．反应③的化学方程式为____．32、用四个圆表示A（稀盐酸）；B（铁）、C（硫酸铜溶液）、D（氧气）四种物质；用两圆相交表示两种物质可以发生反应，如图所示．请回答下列问题：

（1）将C；D两个圆画到图中A、B周围适当的位置；并标出物质的名称；

（2）写出置换反应的化学方程式是①____、②____；

（3）发生化合反应的实验现象为____．33、（2013•潮阳区模拟）如图所示是初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．化合物A；G、H含有相同的金属元素；在常温下，B、C为气体，B是植物光合作用的重要原料；D、F是由两种相同元素组成的无色液体，分子中的原子个数比为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液．回答下列问题：

（1）试用化学式表示A：____；F____；

（2）生活中G是一种常用的干燥剂，请用化学方程式表示其干燥原理：____；

（3）E与稀硫酸反应得到的产物能与G配制成农业上一种常用的杀菌剂--波尔多液，波尔多液能否用铁制容器盛存，其理由是（用化学方程式说明）____；

（4）有人说E转变为B一定是置换反应，你____（填“同意”或“不同意”）这种说法，用化学方程式说明你的理由：____；

（5）用化学方程式表示D转化成C的反应：____．34、（2006春•兴山县月考）根据如图所示关系回答问题

①写出如图各物质化学式

B____；C____；D____；E____．

②写出①氧化铁与氢气A反应生成B的化学方程式____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】A；根据二氧化锰和氯化钾的溶解性进行分析；

B；根据氧化铜和碳的化学性质进行分析；

C；根据氮气和氧气的化学性质进行分析；

D、根据氯化铜的化学性质进行分析．【解析】【解答】解：A；二氧化锰不溶于水；而氯化钾易溶于水，加水溶解后，经过过滤、洗涤、干燥可以将氯化钾除去，得到二氧化锰，故A正确；

B；氧化铜会与盐酸反应；而碳不会与盐酸反应，除去了主要物质，不会除去杂质，故B错误；

C；氧气在加热的条件下会与铜反应生成氧化铜；而氮气的化学性质稳定，不与铜反应，将气体缓缓通过灼热的铜网，可以将氧气除去，故C正确；

D；氯化铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾；除去了杂质而没有引入新的杂质，故D正确．

故选：B．2、D【分析】【分析】A；根据胶头滴管的使用方法考虑；

B；根据稀释浓硫酸的正确方法考虑；

C；移开正在加热的蒸发皿不可用手；

D、检查装置气密性，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁．【解析】【解答】解：A；防止污染；胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故A错误；

B；稀释浓硫酸时；将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误；

C；移开正在加热的蒸发皿不可直接用手；防止手被烫伤，故C错误；

D；检查装置气密性；利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故D正确．

故选D．3、B【分析】【解答】解：A；在该反应的反应物和生成物中；HCl是由氢元素和酸根组成的化合物，属于酸，故不符合题意；

B；在该反应的反应物和生成物中；不存在由金属元素和氢氧根组成的化合物，没有碱，符合题意；

C、在该反应的反应物和生成物中，MnCl2是由金属元素与酸根组成的化合物；属于盐，不符合题意；

D、在该反应的反应物和生成物中，C12是由同种元素组成的纯净物；属于单质，不符合题意；

故选：B．

【分析】根据物质的组成分析解答．酸是由氢元素和酸根组成的化合物；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物；盐是由金属元素（或铵根）与酸根组成的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物．4、C【分析】解：rm{A}氧气不具有可燃性；不能做燃料，故A错误；

B、氧气约占空气体积的rm{21%}故B错误；

C；氧气具有助燃性；用带火星的木条是否复燃来检验氧气，故C正确；

D；鱼能在水中生活；证明水中含有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，但不能判断氧气的溶解性，故D错误．

故选C．

A；根据氧气的性质分析；

B；根据空气的成分及各成分的体积分数分析；

C；根据氧气有助燃性分析；

D；鱼能在水中生活；证明水中含有氧气，不能判断氧气的溶解性，据此分析．

本题的难度不大，了解氧气的性质、用途和测定空气中氧气含量的原理等知识即可分析解答．【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】A；根据硫酸化学式的含义进行分析判断．

B；根据一个硫酸分子的构成进行分析判断．

C；根据硫酸是由硫酸一种物质组成的进行分析判断．

D、根据硫酸的元素组成、化合物的特征进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫酸是由氧、硫、氢三种元素组成的；故选项说法正确．

B；一个硫酸分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成的；则一个硫酸分子中含有7个原子，故选项说法正确．

C；硫酸是由硫酸一种物质组成的纯净物；不含氢气，故选项说法错误．

D；硫酸是由氧、硫、氢三种元素组成的纯净物；属于化合物，故选项说法正确．

故选C．二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】（1）根据仪器用途写出名称

（2）根据氯酸钾制取氧气的装置需注意的问题分析．【解析】【解答】解：（1）根据仪器用途写出名称，a为试管，b为集气瓶

（2）氯酸钾和二氧化锰加热制氧气时，试管口应向下倾斜，防止水倒流，导致试管炸裂；导管不要深入试管太长，防止装置内气体很难排除，防止氯酸钾进入导管；铁夹应夹在中上部，防止试管受热不均而炸裂．7、略

【分析】

（1）碳能转化为二氧化碳；一氧化碳能转化为二氧化碳；碳酸和二氧化碳能相互转化；碳酸钙和二氧化碳能相互转化，所以X为二氧化碳，其化学式为CO2．故答案为：CO2

（2）碳酸钙电离时会生成金属离子钙离子和酸根离子碳酸根离子；属于盐．故答案为：盐。

（3）碳和氧气点燃生成二氧化碳；碳和氧气点燃生成一氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸；一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳．这四个反应的反应物都是两种，生成物都是一种，都属于化合反应．故答案为：C+O2CO2（合理答案均可）

【解析】【答案】（1）要熟悉碳和碳的部分化合物间的相互转化．

（2）根据氧化物；酸、碱、盐的概念进行判断．

（3）由两种或两种以上的物质反应生成另外一种物质的反应叫化合反应．

8、1：126NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑【分析】【分析】（1）①元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比；

②相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和；据此解答．

（2）①根据碳酸氢钠与盐酸反应原理书写方程式；

②根据反应方程式及氢氧化铝的质量计算稀盐酸的质量．【解析】【解答】解：（1）①元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比；所以维生素C中氢；氧三种元素的质量比是：（1×8）：（16×6）=1：12；

②相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和；所以维生素C的相对分子质量是12×n+1×8+16×6=176，解得n=6．

（2）①碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故胃酸与NaHCO3反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

②设完全反应时所需稀盐酸的质量为x．

Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

78109.5

7.8g7.3%x

则；解得x=150g．

答：将含有7.8gAl（OH）3的药片完全反应时所需稀盐酸的质量是150克．

故答案为：

（1）①1：12；②6．（2）①NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；②150．9、铝元素与水和氧气同时接触喷漆CuZn（NO3）2和Fe（NO3）2【分析】【解答】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素；

（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；用喷漆的方法能防止自行车支架锈蚀；

（3）三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞铜，可知铁只能置换出铜，根据铁与硝酸铜反应的方程式：Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2．可知充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是铜，所得滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2和Fe（NO3）2．

答案：

（1）铝元素；

（2）与水和氧气同时接触；喷漆；

（3）Cu；Zn（NO3）2和Fe（NO3）2．

【分析】（1）根据地壳中含量最高的金属元素是铝解答；

（2）根据铁生锈的条件及防止铁生锈的方法解答；

（3）根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铁铜，进行分析．10、略

【分析】解：(1)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，文字表达式为：硫+氧气二氧化硫；

(2)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

(3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁；

化合反应反应物是两种或两种以上；生成物是一种，故(1)(3)属于化合反应。

故答案为：(1)硫+氧气二氧化硫；

(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。

(3)铁+氧气四氧化三铁；(1)(3)【解析】硫+氧气二氧化硫;高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气;铁+氧气四氧化三铁;(1)(3)11、略

【分析】【分析】（1）根据固体粉末容易粘在试管壁上进行分析；

（2）根据滴管的正确操作方法进行分析；

（3）根据硫燃烧产生的二氧化硫会污染空气，铁燃烧产生的四氧化三铁温度较高进行分析．【解析】【解答】解：（1）在向试管中加入粉末状药品时；需要用纸槽将粉末送到试管底部，防止粉末粘在试管壁上；

（2）胶头滴管加液时；不能伸入容器，更不能接触容器，防止污染药品；

（3）硫燃烧产生的二氧化硫会污染空气；所以硫的燃烧中，瓶内加水是：吸收二氧化硫，防止污染环境，铁燃烧产生的四氧化三铁温度较高，所以铁丝燃烧的试验中，瓶内加水是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

故答案为：（1）防止粉末粘在试管壁上；

（2）防止污染药品；

（3）吸收二氧化硫，防止污染环境，防止溅落的熔化物炸裂瓶底．12、略

【分析】【分析】（1）根据铵根的化合价和根中元素化合价代数和为根的化合价分析；

（2）根据硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4；利用相对原子质量来计算元素的质量比；

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答；

（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答；

（5）求出硫酸铵中氮元素的质量分数；再求出样品中硫酸铵的质量分数；

（6）分别计算出两种化肥中的N元素的质量分数，再计算用500元钱去购买氮肥的质量，用氮肥的质量和N元素的质量分数来确定得到的氮最多的化肥．【解析】【解答】解：硫酸铵中铵根的化合价为+1价；根据根中元素化合价代数和为根的化合价可知氮元素的化合价为-3价；

（2）因硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4；则N；H、S、O元素的质量比为（14×2）：（1×8）：（32×1）：（16×4）=7：2：8：16；

（3）100g硫酸铵中含氮元素的质量为100g××100%≈21.2g；

（4）设需要硫酸铵的质量为x；

则x×=100g×；解得x≈165.1g．

（5）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=×100%=21.2%

所以样品中（NH4）2SO4的质量分数=21.0%÷21.2%=99.1%；

（6）碳铵中N元素的质量分数为：×100%═17.7%；

尿素中N元素的质量分数为：×100%═46.7%；

碳铵（NH4HCO3）700元/吨，尿素[CO（NH2）2]2200元/吨；则。

500元钱购买氮肥中氮的质量分别为：

碳铵中为×17.7%═0.184吨。

尿素中为×46.7%═0.097吨。

因此；碳铵中N元素的质量大，应买碳铵．

故答案为：（1）+1价；-3价；（2）7：2：8：16；（3）21.2g；（4）165.1g；（5）99.1%；（6）碳酸氢铵．13、略

【分析】【分析】根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使装置内压强减小，再根据实际装置来分析将会出现什么现象，要联系到外界大气压，与装置内的压力差．【解析】【解答】解：（1）B；由于氢氧化钠能与二氧化碳反应造成装置内气压减小比较大；故试管内的液面明显上升；C、氢氧化钠能与二氧化碳反应造成装置内气压减小，在外界大气压的作用下，水被压入装置内；D、氢氧化钠能与二氧化碳反应造成装置内气压减小，导致广口瓶内气压也较小，所以外界的空气会沿着长导管进入广口瓶内；E、氢氧化钠能与二氧化碳反应造成装置内气压减小，在外界大气压的作用下，水被压入装置内，形成喷泉．

（2）向A；B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液；A装置不发生反应没有现象，B装置内碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．

故答案为：（1）B．试管内的液面明显上升；

C．水槽中的水倒吸入烧瓶中；

D．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶内的长导管口有气泡产生；

E．烧瓶内形成喷泉．

（2）A：无明显的现象变化；

B：产生白色沉淀．14、BCDEA【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）铅蓄电池中含有硫酸．故填：B；

（2）人体必需的营养素是蛋白质；故填：C；

（3）小苏打是碳酸氢钠；能和酸反应，可以治疗胃酸过多，故填：D；

（4）食盐可用于炒菜调味；故填：E；

（5）甲烷具有可燃性；用作燃料，故填：A；

答案：（1）B；（2）C；（3）D；（4）E；（5）A．三、判断题(共9题，共18分)15、×【分析】【分析】根据溶液的基本特征及常见溶液的颜色分析．【解析】【解答】解：溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故填：×．16、×【分析】【分析】根据细铁丝在空气中不能燃烧分析判断．【解析】【解答】解：由于细铁丝在空气中不能燃烧；不能测定空气中氧气的含量．所以，叙述错误．

故答为：×．17、√【分析】【分析】根据给试管里的液体加热的方法进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】爆炸包含物理爆炸和化学爆炸．有新物质生成的爆炸是化学爆炸，没有新物质生成的爆炸是物理爆炸．【解析】【解答】解：高压锅爆炸；气球爆炸等；变化后没有新物质生成，属于物理变化；故爆炸不一定是化学反应；

故答案为：×．19、×【分析】【分析】过滤实验中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：过滤实验中玻璃棒的作用是引流；目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，所以错误．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】溶液具有均一性、稳定性，两种质量分数相同的同种溶液混合后，溶质质量分数不变．【解析】【解答】解：50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水；可以得到150克10%的蔗糖水，该题说法不正确．

故填：×．21、×【分析】【分析】根据“一次，就近”的原则选取量筒，即选取时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好．【解析】【解答】解：用量筒量取5mL液体；应选择略大于5mL的量程．用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择10mL的量筒，故错误；

故答案为：×22、×【分析】【分析】根据原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子组成的进行解答．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上；电子的质量很小，几乎可以忽略，原子核是由质子和中子构成的，所以原子质量大小由质子和中子决定，而不是质子和电子．

故答案为：×．23、√【分析】【分析】根据原子由原子核与核外电子组成，其中原子核的体积很小进行解答．【解析】【解答】解：从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核的直径是原子直径的10万分之一；所以原子核比原子小得多．

故答案为：√．四、探究题(共3题，共21分)24、略

【分析】解：rm{(1)}操作rm{a}是用来分离固体与液体的方法；是过滤；铁可以被磁铁吸引，而铜不会，所以可用磁铁吸引的方法除去铜粉中混有的铁粉；故填：过滤；用磁铁吸引；

rm{(2)}氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；故填：rm{2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}}

rm{(3)}在金属活动顺序中，铜排在rm{H}后面；与硫酸不反应；铜与浓硫酸的反应中会产生有毒的二氧化硫气体而污染空气；故填：在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应；不会产生污染空气的二氧化硫气体；

rm{(4)}氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；故填：rm{2FeCl_{3}+Cu篓T2FeCl_{2}+CuCl_{2}}．

rm{(1)}根据分离混合物的方法以及铁的性质来分析；

rm{(2)}根据反应的原理及其类型来分析；

rm{(3)}根据铜的化学性质来分析；根据反应的原理；条件来分析；

rm{(4)}根据反应的原理来分析．

本题考查了工业生产印刷线路板，从废液中回收铜并得到rm{FeCl_{3}}溶液循环利用的原理分析和反应判断，熟练利用金属活动性顺序，提纯和回收利用金属；会处理实验流程图是解题的关键．【解析】过滤；用磁铁吸引；rm{2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}}在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应；不会产生污染空气的二氧化硫气体；rm{2FeCl_{3}+Cu篓T2FeCl_{2}+CuCl_{2}}25、（1）稀盐酸NaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（2）无气泡产生

（3）Ca(OH)2或Ba(OH)2或CaCl2或BaCl2

【反思】A【分析】【分析】rm{(1)}根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水进行分析；rm{(2)}根据若无气泡产生则氢氧化钠没有变质进行分析；rm{(3)}根据碳酸钠能与氢氧化钙或氢氧化钡反应生成沉淀，或与氯化钙或氯化钡反应生成白色沉淀进行分析。【反思】根据氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳进行分析。【解答】rm{(1)}氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，所以可以加入稀盐酸，rm{(1)}为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，化学方程式为：若现象rm{a}为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，化学方程式为：故填：稀盐酸；rm{a}rm{NaCO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{NaCO_{3}+2HCl篓T篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}为无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质，故填：说明氢氧化钠没有变质；rm{(2)}碳酸钠还能与氢氧化钙或氢氧化钡反应生成沉淀，或与氯化钙或氯化钡反应生成白色沉淀，故填：若现象rm{b}为无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质，故填：说明氢氧化钠没有变质；或rm{b}或rm{(3)}或rm{(3)}【反思】氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以要密封保存，故选A。rm{Ca(OH)_{2}}【解析】rm{(1)}稀盐酸rm{NaCO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(2)}无气泡产生rm{(3)Ca(OH)_{2}}或rm{Ba(OH)_{2}}或rm{CaCl_{2}}或rm{BaCl_{2;;;;}}【反思】rm{A}26、检查装置的气密性氧气约占空气体积的引流集中火焰，提高温度【分析】解：（1）为保证实验成功，进行A中实验前，应先检查装置的气密性，然后再加入药品；由实验结束，冷却至室温后，进入集气瓶内的水的体积约占集气瓶内原空气体积的可知，氧气约占空气体积的故填：检查装置的气密性；氧气约占空气体积的

（2）在过滤操作中；玻璃棒的作用是引流；故填：引流；

（3）图C实验中酒精灯加网罩的作用集中火焰；提高温度；故填：集中火焰，提高温度。

（1）根据测定空气中氧气含量的注意事项；实验结论来分析；

（2）根据过滤操作中玻璃棒的作用来分析；

（3）根据网罩能集中火焰来分析。

解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可【解析】检查装置的气密性氧气约占空气体积的引流集中火焰，提高温度五、实验题(共4题，共32分)27、略

【分析】【分析】（1）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据×100%可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

（2）据图可看出石灰石样品恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为36.5g，所得溶液的质量=所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-沉淀的质量．【解析】【解答】解：（1）设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x2.2g

；x=5.0g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=66.7%

（2）恰好完全反应时加入的盐酸的质量为36.5g；

反应后得到溶液的质量为：36.5g+5.0g-2.2g=39.3g

答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%；

（2）所得溶液的质量为39.3g28、略

【分析】【分析】（1）根据葡萄糖的化学式计算．

（2）根据葡萄糖的化学式和相对分子质量的定义计算．

（3）根据葡萄糖的化学式和元素质量比为相对原子质量总和的比计算．

（4）根据元素质量分数的计算公式和葡萄糖的化学式计算．【解析】【解答】解：葡萄糖的化学式是C6H12O6．

（1）每个葡萄糖分子共有原子数为6+12+6=24．

（2）葡萄糖的相对分子质量=（12×6）+（1×12）+（16×6）=180．

（3）葡萄糖中C：H：O元素的质量比=（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8．

（4）C6H12O6中碳元素的质量分数==×100%=40%

故答案为：（1）24；

（2）180；

（3）6：1：8；

（4）C6H12O6中碳元素的质量分数：×100%=×100%=40%．29、略

【分析】【分析】（1）认真观察图形；根据实验步骤及酸碱中和反应原理，得出实验现象和实验结论；

（2）根据酸碱中和反应原理结合微观图象，计算溶质的质量分数【解析】【解答】解：（1）步骤2：在往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中要边加边搅拌。

步骤4：将浓硫酸与反应后的溶液连接；由于浓硫酸具有吸水性，吸收NaCl溶液中的水，使NaCl溶液达到饱和，故有无色晶体析出；

故实验过程空格项：。实验步骤实验结论实验结论步骤①溶液变红．步骤②边加边搅拌．步骤③步骤④有无色晶体析出．浓硫酸有吸水性．（2）①、仔细观察微观图象，我们知道反应前有H2O、Na+、Cl-、H+、OH-五种粒子存在，反应后有H2O、Na+、Cl-三种粒子存在，少了H+、OH-粒子，故反应消失的离子是H+、OH；故答案为H+；OH

②；观察反应后的微观图形；可知水分子和氯化钠分子的个数比是10：1，故溶液中含有NaCl溶液溶质的质量分数为。

w=×100%=25%．30、略

【分析】【分析】首先根据题中提供的数据分析出实验中哪些物质全部参与化学反应，计算哪种物质的质量必须要求这种物质全部参与化学反应才行，然后根据化学方程式进行计算．【解析】【解答】（1）由图象可看出实验Ⅰ产生的氢气为0.1g；

（2）2.84g钢铁样品完全反应放出氢气质量为0.10g；那么，6.23g钢铁样品完全反应放出氢气质量=6.23g2.84g×0.10g≈0.22g，而第III次实验中得到氢气质量为0.2g＜0.22g，钢铁样品未完全反应，则稀硫酸完全反应；故答案为：Ⅲ；

（3）设参加反应的铁质量为x

Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

562

x0.10g

═解之得x=2.8g

2.84g钢铁样品中铁的质量分数：×100%≈98.6%

（4）设100g硫酸溶液中溶质的质量为x

Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4

982

X0.2g

X=9.8（g）

×100%=9.8%

所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．

故答案为：（1）0.1；（2）Ⅲ；（3）98.6%；（4）9.8%．六、推断题(共4题，共12分)31、略

【分析】【分析】（1）氧化铜是黑色的；和稀硫酸反应能生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，和铁反应能生成硫酸亚铁和铜，铜是红色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的；

无色液体C是水；通电时分解能生成氢气和氧气，G能够能使带火星木条复燃，是氧气，F是氢气，氢气在氧气中燃烧能生成无色的水蒸气．

（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式．【解析】【解答】解：（1）A是氧化铜；和稀硫酸反应能生成蓝色的硫酸