2025年人教版PEP必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列事实不能用元素周期律解释的是A.金属Na和熔融KCl反应置换出金属KB.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不溶C.F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应D.常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH<72、联氨也叫肼，是重要的火箭燃料，可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液可组成碱性燃料电池。下列说法错误的是A.肼的电子式为：B.肼燃料电池总反应方程式为：C.电解质溶液中，向负极移动D.负极的电极反应式为：3、一定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2溶液中加入1-2滴FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。反应分两步进行：。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4

①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+

②___________；

反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是。

A.②的化学反应方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+B.0~6min的平均反应速率v(H2O2)=1.67×10-2mol•L-1•min-1C.反应①是吸热反应，总反应是放热反应D.升高温度，反应①和反应②的反应速率都增大4、某溶液中含K+、Al3+、取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2。原溶液中K+的浓度为A.0.08mol/LB.0.04mol/LC.0.02mol/LD.0.01mol/L5、由下列实验及现象不能推出相应结论的是。选项实验现象结论A将镁条点燃后迅速伸入充满N2的集气瓶中集气瓶内有黄绿色粉末产生N2具有氧化性B向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有白色沉淀产生，然后再往上述溶液中滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀由白色变为黑色Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C将镁片和铝片分别打磨后，用导线连接再插入NaOH溶液中片刻后镁片上有大量气泡产生，铝片上产生的气泡很少镁为电池正极D将装有CuCl2∙2H2O晶体的试管加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸试纸变为红色CuCl2显酸性

A.AB.BC.CD.D6、在大量排放CO2导致全球气候变暖的背景下，以CO2为原料的甲烷催化干重整工艺(DRM)被广泛关注。其主要反应机理如图：

下列关于该过程的说法不正确的是A.CO2是氧化剂B.只有极性键发生断裂C.载体没有参与反应D.获得的产物可用作燃料、冶炼金属等7、下列有关化学用语表示正确的是A.Mg原子的结构示意图B.OCl2分子的电子式C.HF分子的电子式D.Na2S形成的电子式评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、吡啶()是类似于苯的芳香化合物；2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述不正确的是。

A.EPy的属于芳香醇的同分异构体有6种B.MPy中所有原子可能共平面C.反应①的反应类型是加成反应D.反应②的反应类型是消去反应9、对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：可简化为杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（）A.遇FeCl3溶液均显紫色B.均能发生银镜反应C.均能与溴水发生反应D.均能与NaOH溶液发生反应10、Z可用于防治老年人骨质疏松；可由X经两步转化得到。下列说法不正确的是（）

A.Z含有的官能团是（酚）羟基、酯基B.X可以发生的反应类型有氧化、取代、加成、缩聚反应C.X、Y、Z分别与浓溴水反应均最多消耗1 molBr2D.Y的分子式是C20H27O11、氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料；可由铝和氨气反应制得。下列分析正确的是。

A.装置①除可制备氨气外，还可以制取氯气、氢气、二氧化碳、二氧化硫等气体B.当装置⑤中几乎没有气泡冒出时，证明装置③处反应已经进行完全C.装置③中，当反应中转移1.2mole-时，有13.44L(标准状况)氧化产物生成D.实验开始时，为了保证反应快速进行，要先加热装置③，后打开装置①的活塞12、在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是。

A.其他条件不变，适当增加C(s)质量会使平衡正向移动B.10min时，改变的外界条件不可能是减小H2的浓度C.恒温下，缩小容器体积，平衡后CO浓度增大D.10~12min时段反应的平衡常数逐渐增大13、下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）C.S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D.2HCl(g)=Cl2(g)+H2(g)；△H=—184.6kJ/mol（反应热）14、下列说法正确的是A.人生病时都可以自己到药店买药吃，不用请医生诊治B.注射青霉素前，一定要先进行皮肤敏感试验C.长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D.虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL；供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

（1）b电极反应式为___。

（2）当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__，此时a电极质量减少____g。

（3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是___。16、某温度时；在2L密闭容器中X；Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______，平衡时X的转化率为______，此时加入1体积Ar，反应速率_______(填“变大”；“变小”、“不变”)

(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填序号)。

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C.单位时间内每消耗3molX；同时生成2molZ

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

E.混合气体的密度不再发生改变17、(1)现有下列有机物：A．苯B．乙烷C．乙醇D．乙酸E．裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________(填字母编号，下同)；常温下能与溴水反应的有_________。

(2)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。

A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．乙烯与聚乙烯；D．甲烷与丁烷；E．乙醇与甘油；F．与G．H2O与D2O；H．葡萄糖与果糖；I．蔗糖与麦芽糖18、易混易错题组：离子方程式的书写。

(1)量变引起离子方程式的变化。

将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为______________。

向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________________。

(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住______________量物质。

(2)反应顺序引起的变化。

向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为___________________。

在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：____________。

(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的__________顺序。

(3)反应介质的影响。

①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_________________。

②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。

③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_______________。

④对比②和③实验所得的结果，将I2、ClO－、按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。19、氮氧化物进入大气后；不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

（1）用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物；反应的化学方程式：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O②

在反应①中，氧化剂是_________，还原剂是______________。

在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

（2）汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为_____________。

（3）在一定条件下NH3亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出NH3和NO2在一定条件下反应的化学方程式：_______________________。20、如图为氢氧燃料电池示意图；按此图的提示，回答下列问题：

(1)a电极是__________，b电极是_______________

(2)不管燃料电池的电解液是酸性的还是碱性的，放电后电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)当电解质溶液为碱性时，b电极发生的电极反应为：__________________________________________pH_____________________

(4)氢氧燃料电池是一种______(填“需要”或“不需要”)将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)21、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误22、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误23、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误24、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共10分)25、影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。

Ⅰ．探究一：备选药品：镁片、铝片、0.500mol·L－1H2SO4、18.4mol·L－1H2SO4。

甲同学研究的实验报告：。实验步骤现象结论①用砂纸打磨镁片和铝片；

②分别取等体积等浓度的硫酸于两支试管中；

③将镁片和铝片同时投入到试管中。金属的性质越活泼；

反应速率越快

(1)甲同学用砂纸打磨镁片和铝片的原因是______________________________；选择H2SO4浓度为________________。

(2)实验报告中现象为_______________________________________________。

Ⅱ．探究二：实验室经常用Na2S2O3与H2SO4的反应探究化学反应速率的影响因素；利用图１所示装置(夹持装置略去)进行实验，观察到锥形瓶底部有淡黄色浑浊。

(3)请用化学方程式表示出实验原理_________________________________；乙同学在实验过程中对产生的气体进行收集，并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据并绘制出图像(如图２)。

0~20s内反应速率υ1=__________mL·s－1，80~100s内反应速率υ2=__________mL·s－1。不考虑实验测量误差，分析速率差异的主要原因是_____________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】A．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K，与钾熔点比钠低有关，与元素周期律无关，故A选；B．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不溶，说明铝的金属性没有镁强，能够用元素周期律解释，故B不选；C．元素的非金属性越强，对应的单质越易与氢气反应，F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应，与非金属性有关，能够用元素周期律解释，故C不选；D．NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7，说明氢氧化铝的碱性较弱，与金属性有关，能够用元素周期律解释，故D不选；故选A。2、D【分析】【分析】

负极的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,正极的电极反应式为：肼燃料电池总反应方程式为：负极消耗电解质溶液中，向负极移动。

【详解】

A．肼分子中两个氮原子间形成一个共价键，电子式为：故A正确；

B．肼与氧气反应生成氮气和水，肼燃料电池总反应方程式为：故B正确；

C．原电池内部阴离子向负极移动，电解质溶液中，向负极移动；故C正确；

D．负极的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极的电极反应式为：故D错误；

故选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．双氧水分解的总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，总反应-反应①可得反应②为H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+；A正确；

B．0～6min内产生O2的物质的量为=0.001mol，根据总反应可知Δn(H2O2)=0.002mol，溶液体积为10mL，所以v(H2O2)=≈3.3×10-2mol•L-1•min-1；B错误；

C．由图可知；反应①的反应物总能量大于生成物总能量，为吸热反应；总反应的反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，C正确；

D．升高温度；活化分子百分数增大，反应①和反应②的反应速率都增大，D正确；

综上所述答案为B。4、A【分析】【详解】

加入过量的氢氧化钡溶液，得到硫酸钡9.32g，即收集到氨气224mL(标准状况)，即滤液中通入过量的CO2，经过滤、洗涤、灼烧，生成氧化铝的质量为0.51g，即根据电荷守恒，设K+的物质的量为x，得x=0.04mol；mol/L；故A正确；

选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．集气瓶内有黄绿色粉末产生，表明镁条与氮气发生了反应，镁失电子，则N2得电子具有氧化性；A能推出相应结论；

B．溶液中不再有白色沉淀产生，表明溶液中S2-全部转化为ZnS，再滴加CuSO4溶液，沉淀由白色变为黑色，表明ZnS转化为CuS，从而证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)；B能推出相应结论；

C．镁片上有大量气泡产生，则在镁片上H2O得电子生成H2和OH-；镁为正极，C能推出相应结论；

D．试管口放置的湿润的蓝色石蕊试纸变红，则证明有酸性气体生成，从而说明CuCl2易发生水解，不能推出CuCl2显酸性；D不能推出相应结论；

故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．由题干所示主要反应机理图可知，该过程的总反应为：CH4+CO2CO+2H2，反应中CO2中的C元素的化合价由+4价降低为+2价，被还原，CO2是氧化剂；A正确；

B．由题干所示主要反应机理图可知，该过程的总反应为：CH4+CO2CO+2H2，故反应物CH4和CO2均只含极性共价键；故只有极性键发生断裂，B正确；

C．由题干所示主要反应机理图可知；载体在反应过程中参与反应，C错误；

D．该过程的总反应为：CH4+CO2CO+2H2，获得的产物为CO和H2可用作燃料；冶炼金属等；D正确；

故答案为：C。7、B【分析】A、质子数大于核外电子总数，因此此结构示意图表示的是Mg2＋，不是原子结构示意图，故A错误；B、满足各原子的最外层电子数，因此OCl2的电子式为故B正确；C、HF属于共价化合物，不是离子化合物，H和F共用电子对，故C错误；D、Na2S属于离子化合物，是由Na＋和S2－组成的，故D错误。二、多选题(共7题，共14分)8、AB【分析】【分析】

【详解】

A．EPy中含有N原子；不存在属于芳香醇的同分异构体，故A项符合题意；

B．MPy中含有甲基；所有原子不可能共平面，故B项符合题意；

C．反应①过程中打开了不饱和键；属于加成反应，故C项不符合题意；

D．EPy转化为VPy过程中消去了羟基和氢原子；属于消去反应，故D项不符合题意；

故本题选AB。9、CD【分析】【分析】

中含有酯基，可发生水解反应，水解产物为CH3CH=CHCOOH和结合官能团的结构和性质分析解答。

【详解】

的水解产物为CH3CH=CHCOOH和

A．只有含酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；故A错误；

B．都不含-CHO；都不能发生银镜反应，故B错误；

C．CH3CH=CHCOOH含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，含有酚羟基；可与溴水发生取代反应，故C正确；

D．CH3CH=CHCOOH中含有羧基，含有酚羟基；都可与氢氧化钠发生中和反应，故D正确；

故选CD。10、CD【分析】【详解】

A．Z中含有2个酚羟基和1个酯基；故A正确；

B．X中有酚羟基和羧基；并且含有苯环结构，因此X能发生氧化；取代、加成、缩聚反应，故B正确；

C．Y不与浓溴水反应，且题中未明确X、Y、Z的物质的量，无法确定X、Y、Z与浓溴水反应消耗的Br2的物质的量；故C错误；

D．结合Y的结构简式，可以得出Y的分子式是C20H28O4；故D错误；

答案选CD。11、AB【分析】【分析】

用浓氨水和生石灰制取氨气；经碱石灰干燥后，氨气和铝粉反应生成AlN，④是安全瓶，剩余的氨气被⑤中的稀硫酸吸收。

【详解】

A．装置①是固体和液体或液体和液体不加热制取气体的装置，除可制备氨气外，还可以用KMnO4固体和浓盐酸制取氯气，用锌粒和稀硫酸制取氢气，用大理石和盐酸制取二氧化碳，用Na2SO3固体和浓硫酸制取二氧化硫；故A正确；

B．在装置③中NH3和铝粉反应制取AlN，同时生成氢气，⑤中的稀硫酸可以吸收剩余的NH3；氢气不溶于稀硫酸，从稀硫酸中逸出，当装置⑤中几乎没有气泡冒出时，证明装置③处反应已经进行完全，故B正确；

C．装置③中NH3和Al反应生成AlN和H2；铝元素的化合价从0价升高到+3价，被氧化，AlN是氧化产物，AlN在标准状况下是固体，无法计算其体积，故C错误；

D．实验开始时；要先通氨气，将装置中的空气排出，以防在加热时铝被空气中的氧气氧化，故D错误；

故选AB。12、BC【分析】【详解】

A．其他条件不变；适当增加C(s)质量，固体浓度为常数，增加固体质量浓度不变，平衡不会移动，故A错误；

B．10min时，c(H2O)减小，在10~12min时c(H2O)减小的速率大于在0~5min时c(H2O)减小的的速率；所以改变的条件只能是升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，故B正确；

C．恒温下；缩小容器体积压强增大，平衡向气体体积减小的方向即逆反应方向移动，但由于体积减小，平衡后CO浓度依旧较原来增大，故C正确；

D．10~12min时段为平衡移动的过程；这段过程无平衡常数，只有浓度商，故D错误；

故答案为BC。

【点睛】

增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。13、BC【分析】【详解】

燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，所以乙醇的燃烧产物应该是是液态水，A不正确，C正确。中和热是指在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，B正确。D中分解反应是吸热反应，△H>0；不正确。

答案选BC。14、BD【分析】【详解】

A．OTC药品可以去药店直接购买；非处方药必须由医生开具证明方可购买，故A错误；

B．注射青霉素后可能出现青霉素过敏反应；从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性试验，故B正确；

C．凡是药物都带有一定的毒性和副作用；长期大量服用阿司匹林可引起恶心；呕吐、听力下降、过敏反应等不良后果，故C错误；

D．凡是药物都带有一定的毒性和副作用；因此要合理使用以确保用药安全，故D正确；

故选BD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜；为正极；a为锌，为负极。

【详解】

(1)根据分析b为正极，b上氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为：2H++2e−═H2↑；

(2)当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体,则n(H2)=已知b上的电极反应式为：2H++2e−═H2↑，则通过导线的电子的物质的量为0.06mol，a电极上的反应为：Zn−2e−═Zn2+；则溶解的Zn的物质的量为0.03mol，则减小的Zn的质量为65g/mol×0.03mol=1.95g；

(3)如果将a、b两电极的电极材料对调；则右边为锌失电子作负极，左边为铜为正极，氢离子得电子生成氢气，则左边上有氢气生成，所以U形管中出现的现象是左端液面下降，右端液面上升。

【点睛】

本题考查原电池的工作原理。纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极；a为锌，为负极；b上氢离子得电子生成氢气；根据电极方程式结合气体的物质的量求算电子的物质的量，a极为Zn作负极失电子，根据电子守恒计算Zn的质量；如果将a、b两电极的电极材料对调，则右边为锌失电子作负极，左边为铜为正极，氢离子得电子生成氢气。【解析】2H+＋2e-=H2↑0.06mol1.95左端液面下降，右端液面上升16、略

【分析】【详解】

(1)根据图像可知X和Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时X、Y、Z的变化量分别是（mol）0.3、0.1、0.2，变化量之比是3：1：2，所以该反应的化学方程式为

(2)内生成的Z是0.2mol，浓度变化是0.1mol/L，则Z的平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05平衡时消耗的X是0.3mol，X的起始量是1mol，则X的平衡转化率是30%；此时加入1体积Ar；反应物浓度不变，因此反应速率不变；

(3)A.正反应体积减小，则混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化说明反应达到平衡状态，A正确；B.正反应体积减小，混合气体的压强不随时间的变化而变化说明反应达到平衡状态，B正确；C.单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D.根据质量守恒定律可知混合气体的总质量始终不变，则混合气体的总质量不随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态，D错误；E.反应前后容器体积和质量均不变，因此密度始终不变，则混合气体的密度不再发生改变不能说明反应达到平衡状态，E错误；答案选AB。【解析】0.0530%不变AB17、略

【分析】【分析】

乙烯、苯、乙炔分子中的所有原子都共平面，有机物分子中只要含有类似甲烷的结构片断，原子就不可能共平面。所以，判断原子是否共平面时，寻找是否有类似甲烷的片断。能与溴水反应的有机物有烯烃、炔烃、醛等。同分异构体的分子式相同、结构不同，同系物的结构相似，组成上相差若干个“CH2”。

【详解】

(1)苯分子中；六个碳原子构成平面正六边形结构，每个碳原子与相近的2个碳原子；1个氢原子构成平面三角形结构，所以分子中所有原子在同一平面的是苯，故选A；裂化汽油中含有烯烃，能与溴发生加成反应，所以常温下能与溴水反应的有E。答案为：A；E；

(2)A．金刚石与石墨都是碳元素的两种单质；互为同素异形体；

B．虽然淀粉与纤维素的分子式都表示为(C6H10O5)n；但二者的相对分子质量不同，不互为同分异构体；

C．乙烯为聚乙烯的单体；但二者的结构不同，不互为同系物；

D．甲烷与丁烷都属于烷烃；二者互为同系物；

E．乙醇与甘油虽然都为醇；但官能团的数目不同，不互为同系物；

F．与的分子式相同；但结构不同，二者互为同分异构体；

G．H2O与D2O是两种不同的水分子；

H．葡萄糖与果糖的分子式相同；二者互为同分异构体；

I．蔗糖与麦芽糖的分子式相同；二者互为同分异构体；

综合以上分析；互为同分异构体的是FHI；互为同系物的是D。答案为：FHI；D。

【点睛】

淀粉与纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，但二者的n值不同，相对分子质量不同，所以二者不互为同分异构体。【解析】①.A②.E③.FHI④.D18、略

【分析】【详解】

(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，需要等物质的量的NaHSO4和Ba(OH)2，反应的离子方程式为Ba2++H++OH-+═BaSO4↓+H2O，Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液的反应的离子反应为Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+书写此类离子方程式的关键是，抓住少量物质，少量的物质完全反应。故答案为Ba2++H++OH-+═BaSO4↓+H2O；Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+少；

(2)向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，NH4HCO3完全生成氨水和碳酸钠，反应的离子方程式为++2OH-=NH3•H2O++H2O，在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸只氧化碘离子，该反应的离子方程式是6I-+2+8H+=3I2+2NO+4H2O，书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的反应顺序，故答案为++2OH-=NH3•H2O++H2O；6I-+2+2H+=3I2+2NO+H2O；反应；

(3)①在酸性条件下，二价铁离子有还原性，有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，被还原为Cr3+，反应方程式为：+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；

②次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-，故答案为ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-；

③Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I-，使蓝色消失，反应的离子方程式为+I2+2OH-═+2I-+H2O，故答案为+I2+2OH-═+2I-+H2O；

④氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，由①可知ClO->I2，由②可知I2>故答案为ClO->I2>【解析】Ba2++H++OH-+═BaSO4↓+H2OCa2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+少++2OH-=NH3•H2O++H2O6I-+2+8H+=3I2+2NO+4H2O反应+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-+I2+2OH-═+2I-+H2OClO->I2>19、略

【分析】【详解】

(1)反应①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中，NO2中氮元素化合价降低，是氧化剂，NO中氮元素化合价升高，是还原剂；故答案为：NO2；NO；反应②中，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2中氮元素化合价降低得到NaNO2，NO2中氮元素化合价升高得到NaNO3，NO2既是氧化剂又是还原剂；物质的量之比为1:1；故答案为：1:1；

(2)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2；

(3)在一定条件下NH3亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，则生成物为氮气和水，反应的方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O。【解析】NO2NO1:12CO+2NON2+2CO28NH3+6NO27N2+12H2O20、略

【分析】【分析】

氢气在反应时；化合价升高失电子，则a为电池的负极；氧气在反应中得电子，化合价降低，作电池的正极；

【详解】

(1)根据分析可知，a电极是负极，b电极是正极；

(2)电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O；对溶液中的氢离子或氢氧根离子浓度几乎无影响，放电后电解质溶液的pH不变；