2025年人教B版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重。例如，水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl2+CH4____________CH3HgCl+HCl。下列说法中不正确的是A.HgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应B.在沼气池的水中HgCl2更容易转化为CH3HgClC.误服含HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析D.HgCl2比CH3HgCl毒性小2、rm{娄脕_{1}}和rm{娄脕_{2}}分别为rm{A}rm{B}在两个恒容容器中平衡体系rm{A(g)?2B(g)}和rm{2A(g)?B(g)}的转化率，在温度不变的情况下，均增加rm{A}的物质的量，下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.rm{娄脕_{1}}rm{娄脕_{2}}均减小B.rm{娄脕_{1}}rm{娄脕_{2}}均增大C.rm{娄脕_{1}}减小，rm{娄脕_{2}}增大D.rm{娄脕_{1}}增大，rm{娄脕_{2}}减小3、人体细胞中含量最多的元素是（）A.CaB.NC.OD.C4、在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的rm{CO}气体，一定条件下发生可逆反应：rm{Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)_{4}(g)}已知该反应在rm{25隆忙}rm{80隆忙}时的平衡常数分别为rm{5隆脕10^{4}}和rm{2}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.上述生成rm{Ni(CO)_{4}(g)}的反应为吸热反应B.rm{80隆忙}时，测得某时刻rm{Ni(CO)_{4}(g)}rm{CO(g)}浓度均为rm{0.5}rm{mol/L}则此时rm{v(}正rm{)<v(}逆rm{)}C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的rm{Ar}上述平衡将正向移动D.恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时rm{CO}浓度将要减小5、某有机物的分子式为rm{C_{5}H_{10}O}它能发生银镜反应和加成反应rm{.}若将它与rm{H_{2}}加成，所得产物的结构简式可能是rm{(}rm{)}A.B.rm{(CH_{3}CH_{2})_{2}CHOH)}C.rm{CH_{3}(CH_{2})_{2}CH_{2}OH}D.评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)6、下列说法正确的是()A.酸、碱、盐均是电解质B.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数rm{(K)}不同C.强电解质都是离子化合物，在水溶液中完全电离成离子形式D.强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液7、在一定温度下，容器内某一反应中rm{M}rm{N}的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是rm{(}rm{)}A.反应的化学方程式为：rm{2}rm{N?M}B.rm{t_{2}}时，正逆反应速率相等，达到平衡C.rm{t_{3}}时，正反应速率大于逆反应速率D.rm{t_{1}}时，rm{N}的浓度是rm{M}浓度的rm{2}倍8、在一密闭容器中有如下反应：L（s）+aG（g）═bR（g），温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断（）A.正反应为放热反应B.化学方程式中的计量数a＞bC.G的转化率随温度升高而减小D.增大压强，容器内气体的质量变大9、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）A.分子中H、O个数之比为1：2：3B.分子中H个数之比为1：2C.分子中可能含有氧原子D.有机物的分子式为CH4Ox（x=O、1）10、2-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热反应的产物是（）A.1-丁烯B.2-丁烯C.1-丁醇D.2-丁醇11、下列关于的说法正确的是rm{(}rm{)}A.所有碳原子有可能都在同一平面上B.最多只可能有rm{9}个碳原子在同一平面上C.有rm{5}个碳原子可能在同一直线上D.至少有rm{6}个碳原子在同一直线上12、rm{X}rm{Y}两元素的质子数之和为rm{22}rm{X}的原子核外电子数比rm{Y}少rm{6}个，下列说法中不正确的是

A.rm{Y}的单质是分子晶体B.rm{X}的单质固态时为分子晶体C.rm{X}与碳形成的化合物为分子晶体D.rm{X}与rm{Y}形成的化合物固态时为分子晶体13、如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，rm{M}rm{N}两个容器中均发生反应：

rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-192kJ?mol^{-1}.}向rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-192kJ?mol^{-1}.}rm{M}中，都通入rm{N}rm{xmol}和rm{N_{2}}rm{ymol}的混合气体，初始rm{H_{2}}rm{M}容积相同，保持温度不变rm{N}下列说法正确的是rm{.}rm{(}A.若rm{)}rm{x}rm{y=1}则平衡时，rm{2}中的转化率：rm{M}B.若rm{N_{2}>H_{2}}rm{x}rm{y=1}当rm{3}中放出热量rm{M}时，rm{172.8kJ}的转化率为rm{N_{2}}C.若rm{90%}rm{x=1}则达到平衡时反应物的转化率rm{y=3}D.平衡时rm{N>M}气体在两容器中体积分数可能相等rm{N_{2}}14、中药狼巴草的成分之一rm{M}具有清炎杀菌作用，rm{M}的结构简式如图所示：下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{M}的分子式为rm{C_{9}H_{6}O_{4}}B.rm{1}rm{mol}rm{M}最多能与rm{2}rm{mol}rm{Br_{2}}发生反应C.rm{1}rm{molM}最多能与rm{4}rm{mol}氢氧化钠反应D.rm{M}既可以与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应，又可以与rm{NaHCO_{3}}溶液反应放出rm{CO_{2}}气体评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、(8分)常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)；（2）a＝________mL；（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________；（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为________________。16、(12分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。（1）（2分）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。（2）（4分）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。其原因是_______________。（3）（4分）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为____________________，乙为______________________；（4）（每空1分）B2A4是石油炼制的重要产物之一。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1molB2A2分子中含________molσ键。17、（5分）观察下列结构简式，回答下列问题：Ⅰ、乙酸的结构简式为（1）a的名称是__________。（2）c的名称是________________。Ⅱ、（1）有机物名称是__________________________。（2）此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_______种。18、将某有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的最简式为______，若要确定其分子式，是否必需有其它条件______（填“是”或“否”）．已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为______．

19、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]?3H2O。42.2gK4[Fe(CN)6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。（3）在25℃下，将amol?L-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K+)-c(CN_)="_______"mol?L-1(用数字表示但不需近似计算)。（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-38。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于____。（提示：当某离子浓度小于10-5mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了；）20、下表列出了rm{垄脵隆芦垄脼}六种元素在元素周期表中的位置rm{.}请根据题意；回答相关问题．

。族周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}rm{2}rm{垄脵}rm{垄脷}rm{3}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脼}rm{(1)}元素rm{垄脷}与元素rm{垄脼}相比较，其单质更容易与rm{H_{2}}化合的是______rm{(}填分子式rm{)}

rm{(2)垄脹垄脻}两种元素相比较，原子半径较大的是______rm{(}填元素符号rm{)}

rm{(3)}元素rm{垄脵}的简单氢化物与元素rm{垄脼}的简单氢化物相互反应的化学方程式是______；

rm{(4)垄脺垄脻}两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是______．21、已知某有机物的结构简式为：．

rm{(1)}该有机物中所含官能团的名称是______．

rm{(2)}该有机物发生加成聚合反应后；所得产物的结构简式为______；

rm{(3)}写出该有机物发生消去反应的化学方程式rm{(}注明反应条件rm{)}______．22、按要求书写下列热化学方程式rm{(1)14gC_{2}H_{4}(g)}与适量rm{O_{2}(g)}反应生成rm{CO_{2}(g)}和rm{H_{2}O(l)}放出rm{705.5kJ}能量________________rm{(2)1molH2(g)}与碘蒸气作用生成rm{HI}气体，放出rm{14.9kJ}热量___________rm{(3)}已知充分燃烧rm{ag}乙炔气体rm{(C_{2}H_{2})}时生成rm{1mol}二氧化碳气体和液态水，并放出热量rm{bkJ}则乙炔燃烧热的热化学方程式为________________________评卷人得分四、有机推断题(共4题，共40分)23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共9分)27、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分六、计算题(共3题，共30分)28、常温下，将一定浓度的rm{NaOH}溶液逐滴加入到rm{20.00mL}一定物质的量浓度的硫酸溶液中，反应过程中溶液rm{pH}和所加rm{NaOH}溶液的体积关系如图所示：

rm{(1)}由图可知；硫酸的物质的量浓度为多少？

rm{(2)}计算rm{NaOH}溶液的物质的量浓度：

rm{(3)}计算加入rm{10mLNaOH}溶液时，溶液的rm{pH(}已知rm{1g2=0.3}混合后溶液的体积按混合前两种溶液的体积之和计算rm{)}29、目前工业合成氨的原理是：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}rm{2NH_{3}(g)triangleH=-93.0kJ/mol}另据报道，一定条件下：rm{2NH_{3}(g)triangleH=-93.0kJ

/mol}rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)triangleH="+1530.0kJ"/mol}

rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(l)}氢气的燃烧热rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)triangleH="

+1530.0kJ"/mol}_______________rm{(1)}

rm{triangleH=}在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是____。。rm{kJ/mol}A.气体体积不再变化，则已平衡B.气体密度不再变化，尚未平衡C.平衡后，往装置中通入一定量rm{Ar}压强不变，平衡不移动D.平衡后，压缩装置，生成更多rm{NH_{3}}A.气体体积不再变化，则已平衡B.气体密度不再变化，尚未平衡C.平衡后，往装置中通入一定量rm{Ar}压强不变，平衡不移动D.平衡后，压缩装置，生成更多rm{NH_{3}}30、已知：rm{2H_{2}(}rm{g}rm{)+O_{2}(}rm{g}rm{)=2H_{2}O}rm{(}rm{l}rm{)triangleH=-571.6kJ/mol}

rm{2H_{2}(}rm{g}rm{)+O_{2}(}rm{g}rm{)=2H_{2}O}rm{(}rm{g}rm{)triangleH=-483.6kJ/mol}

rm{CH_{4}}rm{(}rm{g}rm{)+2O_{2}(}rm{g}rm{)=2H_{2}O}rm{(}rm{l}rm{)+CO_{2}(}rm{g}rm{)triangleH=-890kJ/mol}

常温下，取甲烷和氢气的混合气体rm{33.6L(}标准状况下rm{)}经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为rm{730.8kJ}试求混合气体中甲烷和氢气体积比．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、A【分析】解：对于反应：rm{A(g)?2B(g)垄脵}增加rm{A}的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，rm{A}的转化率减小，即rm{娄脕_{1}}减小；

对于反应：rm{B(g)?2A(g)}增加rm{A}的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向生成rm{B}的移动，rm{B}的转化率减小，即rm{娄脕_{2}}减小．

故选A．

对于反应：rm{A(g)?2B(g)垄脵}rm{2A(g)?B(g)垄脷.}在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加rm{A}的物质的量；平衡都向右移动，到达的平衡状态，可以等效为在原平衡的基础增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断．

本题考查平衡移动转化率的判断；难度中等，本题采取等效平衡理解，可以借助平衡常数理解，注意形成规律进行总结：

rm{垄脵}若反应物只有一种时：rm{aA(g)?bB(g)+cC(g)}增加rm{A}的量，平衡向右移动，但该反应物rm{A}的转化率rm{娄脕(A)}不一定增大，当rm{a=b+c}时，rm{娄脕(A)}不变；rm{a>b+c}时，rm{娄脕(A)}增大；当rm{a<b+c}时，rm{娄脕(A)}减小．

rm{垄脷}若反应物不止一种时：rm{aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)}只增加rm{A}的量，平衡右移，而rm{娄脕(A)}减少，rm{娄脕(B)}增大；若按原比例同倍数增加反应物rm{A}和rm{B}的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有关rm{.}若在恒温、恒压条件下，rm{娄脕(A)}和rm{娄脕(B)}都不变；若在恒温、恒容条件下，当rm{a+b=c+d}时rm{娄脕(A)}和rm{娄脕(B)}都不变；若rm{a+b<c+d}rm{娄脕(A)}和rm{娄脕(B)}都减小；若rm{a+b>c+d}rm{娄脕(A)}和rm{娄脕(B)}都增大．【解析】rm{A}3、C【分析】解：人体中各种元素前几位的排序为：氧；碳、氢、氮、钙、磷、钾；含量最多的元素为氧；

故选C．

人体细胞中含量最多的元素是氧元素．

本题考查人体中的微量元素，注意基础知识的积累，题目难度不大．【解析】【答案】C4、B【分析】解：rm{A.25隆忙}rm{80隆忙}时的平衡常数分别为rm{5隆脕10^{4}}和rm{2}可知升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；

B.rm{80隆忙}时，测得某时刻rm{Ni(CO)_{4}(g)}rm{CO(g)}浓度均为rm{0.5}rm{mol/L}rm{Qc=dfrac{0.5}{(0.5)^{4}}=8>K=2}平衡逆向移动，则此时rm{Qc=dfrac

{0.5}{(0.5)^{4}}=8>K=2}正rm{v(}逆rm{)<v(}故B正确；

C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的rm{)}反应体系的压强减小，该反应为气体体积减小的反应，则平衡逆向移动，故C错误；

D.恒温时将气体体积缩小到原来的一半，若平衡不移动，rm{Ar}浓度变为原来的rm{CO}倍，但压强增大平衡正向移动，可知达到平衡时rm{2}浓度增大、但小于原来的rm{CO}倍；故D错误；

故选B．

A.rm{2}rm{25隆忙}时的平衡常数分别为rm{80隆忙}和rm{5隆脕10^{4}}可知升高温度平衡逆向移动；

B.rm{2}时，测得某时刻rm{80隆忙}rm{Ni(CO)_{4}(g)}浓度均为rm{CO(g)}rm{0.5}rm{Qc=dfrac{0.5}{(0.5)^{4}}=8>K=2}平衡逆向移动；

C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的rm{mol/L}反应体系的压强减小；

D.恒温时将气体体积缩小到原来的一半，若平衡不移动，rm{Qc=dfrac

{0.5}{(0.5)^{4}}=8>K=2}浓度变为原来的rm{Ar}倍．

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡移动、rm{CO}与rm{2}的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．rm{Qc}【解析】rm{B}5、C【分析】解：有机物的分子式为rm{C_{5}H_{10}O}能发生银镜反应和加成反应，说明分子中含有rm{-CHO}不含rm{C=C}其组成为rm{C_{4}H_{9}-CHO}其可能的同分异构体有：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}-CHO}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CHO}rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CHO}rm{(CH_{3})_{3}C-CHO}醛基与rm{H_{2}}的加成反应，加成后得到的物质应含有rm{-CH_{2}OH}只有rm{A}符合；

故选C．

有机物的分子式为rm{C_{5}H_{10}O}能发生银镜反应和加成反应，说明分子中含有rm{-CHO}不含rm{C=C}其组成为rm{C_{4}H_{9}-CHO}加成后得到的物质应含有rm{-CH_{2}OH}以此解答该题．

本题考查有机物结构与性质，为高频考点，难度不大，侧重于学生分析能力和综合应用化学知识的能力的考查，要注意醇发生被氧化与结构的关系．【解析】rm{C}二、双选题(共9题，共18分)6、AD【分析】【分析】本题考查了强电解质与弱电解质的概念及判断、溶液的导电性强弱比较，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系。【解答】A.酸、碱、盐均是电解质，故A正确；B.电离常数rm{(K)}只与温度有关，与浓度无关，故B错误；只与温度有关，与浓度无关，故B错误；rm{(K)}电解质的强弱取决于是否完全电离，与化合物类型没有必然关系，很多共价化合物属于强电解质，故C错误；C.溶液的导电性取决于溶液中离子浓度大小，与强弱电解质没有必然关系，故D正确。故选AD。D.【解析】rm{AD}7、rAD【分析】解：rm{A.}达到平衡时，rm{N}的物质的量为rm{2mol}变化rm{6mol}rm{M}的物质的量为rm{5mol}变化rm{3mol}反应的方程式为rm{2N?M}故A正确；

B.rm{t_{2}}时；没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故B错误；

C.rm{t_{3}}时；达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C错误；

D.rm{t_{1}}时，rm{N}的物质的量为rm{6mol}rm{M}的物质的量为rm{3mol}则rm{N}的浓度是rm{M}浓度的rm{2}倍；故D正确；

故选AD．

达到平衡时，rm{N}的物质的量为rm{2mol}变化rm{6mol}rm{M}的物质的量为rm{5mol}变化rm{3mol}反应的方程式为rm{2N?M}结合图象解答该题．

本题考查化学平衡与图象问题的考查，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断．【解析】rm{AD}8、B|D【分析】解：A；由图象曲线的变化特点可知；升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故A错误；

B、由图象曲线的变化特点可知，增大压强，G的体积分数减小，则平衡向正方向移动即正反应为气体体积减小的方向，说明a＞b；故B正确；

C；因为升高温度平衡向正反应方向移动；所以G的转化率随温度升高而增大，故C错误；

D；因为增大压强；G的体积分数减小，则平衡向正方向移动，又L为固体，根据质量守恒，所以容器内气体的质量变大，故D正确；

故选BD．

由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，增大压强，G的体积分数减小，则平衡向正方向移动即正反应为气体体积减小的方向，说明a＞b；据此分析．

本题考查化学平衡移动，难度不大，注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势判断反应的特征．【解析】【答案】BD9、C|D【分析】解：A．不能确定该有机物分子中是否含有氧元素；故A错误；

B．生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2；则该有机物分子中含有C；H个数之比为1：4，故B错误；

C．该有机物分子中可能含有氧元素；故C正确；

D．该有机物分子中含有C、H个数之比为1：4，有机物的分子式为CH4Ox（x=O；1）；故D正确；

故选CD．

某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则该有机物分子中含有C、H个数之比为1：4，有机物的分子式为CH4Ox（x=O；1）；无法确定是否含有氧元素，据此对各选项进行判断．

本题考查有机物分子式的确定的计算与判断，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确题中缺少有机物的质量、无法确定是否含有氧元素，为易错点．【解析】【答案】CD10、A|B【分析】解：卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，连卤原子的碳原子的相邻碳原子上的一个氢原子和卤素原子同时消去生成烯烃，消去1号碳上的氢反应为：CH3CH2CHBrCH3+NaOHCH3CH2CH=CH2+NaBr+H2O，生成1-丁烯；消去2号碳上的氢反应为：CH3CH2CHBrCH3+NaOHCH3CH=CHCH3+NaBr+H2O；生成2-丁烯；

故选AB．

卤代烃发生消去的条件是连卤原子的碳原子的相邻碳原子上有氢原子；卤代烃发生消去反应的结构特点：与-X所连碳相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键，2-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热反应生成1-丁烯或2-丁烯．

本题考查卤代烃的消去反应，题目难度不大，注意对有机反应机理的理解，掌握卤代烃消去的规律是解题的关键．【解析】【答案】AB11、rAC【分析】解：rm{A.}碳碳三键为直线结构；苯环；碳碳双键为平面结合，且直接相连，则所有碳原子有可能都在同一平面上，故A正确；

B.由选项A可知，最多只可能有rm{11}个碳原子在同一平面上；故B错误；

C.碳碳三键及与苯环相连的rm{C}及对位rm{C}双键上rm{1}个rm{C}位于同一直线上，即有rm{5}个碳原子可能在同一直线上；故C正确；

D.由选项C可知，有rm{5}个碳原子可能在同一直线上；故D错误；

故选AC．

碳碳三键为直线结构；苯环；碳碳双键为平面结合，甲基为四面体结构，以此来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握双键、三键及苯环结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲基为四面体结构，题目难度不大．【解析】rm{AC}12、AD【分析】【分析】本题考查学生对原子结构知识掌握情况，属于基础知识考查，题目难度不大，依据题给信息推断出元素种类是解题关键。令rm{X}的质子数为rm{a}rm{Y}的质子数为rm{b}rm{X}和rm{Y}两元素的质子数之和为rm{22}则rm{a+b=22}rm{X}的原子核外电子数比rm{Y}的原子核外电子数少rm{6}个，则rm{a+6=b}联立解得，rm{a=8}rm{b=14.}故rm{X}为氧元素，rm{Y}为硅元素。【解答】A.rm{Y}为硅元素，单质晶体硅是原子晶体，故A错误；B.rm{X}为氧元素；其单质氧气，臭氧固态为分子晶体，故B正确；

C.rm{X}为氧元素；与碳元素形成的二氧化碳，在固态为干冰，属于分子晶体，故C正确；

D.rm{X}与rm{Y}形成的化合物为二氧化硅；是原子晶体，故D错误；

故选AD。【解析】rm{AD}13、rCD【分析】解：rm{M}容器保持恒容，rm{N}容器保持恒压；由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样；

A、rm{x}rm{y=1}rm{2}即rm{y=2x}设反应中消耗掉rm{amoN_{2}l}则：

rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}

初始rm{(mol)}rm{x}rm{2x}rm{0}

变化rm{(mol)}rm{a}rm{3a}rm{2a}

故rm{N_{2}}的转化率rm{=dfrac{a}{x}}rm{H_{2}}的转化率rm{=dfrac{3a}{2x}}则平衡时，rm{M}中的转化率：rm{N_{2}<H_{2}}故A错误；

B、题目中热化学方程式的意义：若rm{1moN_{2}l}完全反应，放热rm{192kJ}当rm{M}中放出热量rm{172.8}rm{kJ}时，参加反应的rm{N_{2}}的物质的量为rm{dfrac{172.8KJ}{192KJ}隆脕1mol=0.9mol}故rm{dfrac

{172.8KJ}{192KJ}隆脕1mol=0.9mol}的转化率为rm{N_{2}}故B错误；

C、rm{dfrac{0.9}{x}}rm{x=1}由于反应后气体体积减小，rm{y=3}容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡减小容器体积，压强增大，平衡正向移动，达到平衡后的转化率关系为：rm{N}故C正确；

D、要让rm{娄脕(M)<娄脕(N)}rm{M}中平衡时rm{N}的体积分数一样，那么只能是rm{A}或rm{M}中，反应前后不论限度多少，rm{N}的体积分数始终为定值，假定反应的rm{A}为rm{A}则：

rm{zmol}

起始：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}rm{x}rm{y}

反应：rm{0}rm{z}rm{3z}

平衡：rm{2z}rm{x-z}rm{y-3z}

故平衡时rm{2z}的体积分数为rm{N_{2}}rm{dfrac{x-z}{x+y-2z}}的体积分数始终为定值，则rm{N_{2}}即rm{x=y}时，平衡时rm{x=y}气体在两容器中体积分数相等；故D正确；

故选CD．

rm{N_{2}}容器保持恒容，rm{M}容器保持恒压；由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样；

A、由于rm{N}rm{x}rm{y=1}即rm{2}设反应中消耗掉rm{y=2x}用rm{amolA}表示参加反应的rm{a}的物质的量；表示出转化率；

B、题目中热化学方程式的意义为rm{B}完全反应，放热rm{1molA}根据实际放出的热量计算参加反应的rm{192kJ}的物质的量；进而表示出转化率进行判断；

C、反应中氮气与氢气的物质的量之比为rm{A}rm{1}反应时按rm{3}rm{1}的比例反应；

D、让rm{3}rm{M}中平衡时rm{N}的体积分数一样，那么只能是rm{N_{2}}或rm{M}中，反应前后不论限度多少，rm{N}的体积分数始终为定值，假定反应的rm{N_{2}}为rm{N_{2}}利用三段式表示平衡时各组分的物质的量据此判断．

本题考查化学平衡的计算、平衡常数的计算等，难度较大，注意根据平衡常数判断平衡移动方向．rm{zmol}【解析】rm{CD}14、rAC【分析】解：rm{A.}由结构可知分子式为rm{C_{9}H_{6}O_{4}}故A正确；

B.酚rm{-OH}的邻位与溴发生取代，碳碳双键与溴发生加成，则rm{1}rm{mol}rm{M}最多能与rm{3}rm{mol}rm{Br_{2}}发生反应；故B错误；

C.酚rm{-OH}rm{-COOC-}及水解生成的酚rm{-OH}均与rm{NaOH}反应，则rm{1}rm{molM}最多能与rm{4}rm{mol}氢氧化钠反应；故C正确；

D.含酚rm{-OH}与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应，但与rm{NaHCO_{3}}溶液不反应；故D错误；

故选AC．

由结构可知分子式，分子中含酚rm{-OH}碳碳双键、rm{-COOC-}结合酚；烯烃、酯的性质来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、烯烃、酯的性质，题目难度不大．【解析】rm{AC}三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】试题分析：（1）如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线；（2）滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，NaOH和HCl恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，滴定终点时n（HCl）=n（NaOH），则a=20.00mL；（3）c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（OH-）=c（H+），则溶液呈中性，pH=7，故点D符合题意；（4）根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），盐类水解程度较小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）。考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算。【解析】【答案】（1）图1（2）20.00（3）D（4）c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)16、略

【分析】试题分析：：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，则B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为氮元素；E原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，（1）E为Cu元素，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）同周期，随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N；同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，氮元素的最外层电子达半满的稳定构型，则第一电离能大于氧元素；（3）已知O、Cu能形成晶胞如图所示的两种化合物，甲中黑色球数目=4，白色球数目=6×+8×=4，Cu、O原子数目之比为1：1，则甲的化学式为CuO，乙中黑色球数目=4，白色球数目=1+8×=2，黑色球与白色球个数之比为2：1，氧元素为-2价，则乙的化学式为Cu2O；（4）C2H4分子中C原子有3个σ键，无孤电子对，轨道的杂化类型为sp2杂化，1个C2H4分子中含有5个σ键，1个1个π键，lmolC2H4分子中σ键5mol。考点：考查构、位、性的关系及应用，晶胞的计算。【解析】【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）C17、略

【分析】试题分析：Ⅰ、由乙酸的结构简式知，（1）a的名称是甲基；（2）c的名称是羟基。Ⅱ、（1）根据题给结构简式和烷烃的命名原则知，该有机物的名称为：2，3，4，4-四甲基己烷；（2）利用利用逆向思维，相邻碳原子上都含有H原子的物质可以还原碳碳双键，有如图所示的5个位置可以还原C=C双键，其中位置1、5相同，故原来烯烃的结构可能有4种。考点：考查有机物的结构、命名及同分异构体的书写。【解析】【答案】Ⅰ、（1）甲基（1分）（2）羟基（1分）Ⅱ、（1）2,3,4,4—四甲基己烷（2分）（2）4（1分）18、略

【分析】解：根据质量守恒定律可知，化合物中所含C元素质量为：8.8g×=2.4g，所含H元素质量为：5.4g×=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素质量之和为（8.8g-2.4g）+（5.4g-0.6g）=11.2g，而氧气的质量为：×32g/mol=9.6g，所以有机物中氧元素质量为11.2g-9.6g=1.6g，n（C）：n（H）：n（O）==2：6：1，所以化合物的最简式是C2H6O；

在最简式C2H6O中；C；H原子已经达到饱和，其实验式即为分子式；

分子式为C2H6O，甲醚中只含一种H，由核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氢原子，强度之比为3：2：1，为乙醇结构简式为：CH3CH2OH；

故答案为：C2H6O；否；CH3CH2OH．

根据元素守恒可判断有机化合物中一定含有C和H两种元素；根据生成8.8g的二氧化碳中C元素质量即为化合物中所含C元素质量；生成5.4g的水中H元素质量即为化合物中所含H元素质量，对氧元素的确定要根据二氧化碳和水中的氧元素质量之和与氧气中氧元素的质量来分析，若前者大，则有机化合物有氧元素，两者相等，则有机化合物没有有氧元素，然后求出各自的物质的量，根据各元素的物质的量之比可推测最简式，根据具体C原子、H原子、O原子个数比判断；根据核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氢原子来确定结构简式．

本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度不大，明确常见有机物组成、结构与性质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．【解析】C2H6O；否；CH3CH2OH19、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据K4[Fe(CN)6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线可知，在150℃时固体物质的质量减少了42.2g－36.8g＝5.4g，减少的质量即为水的质量，物质的量的是0.3mol。而原物质的物质的量是42.2g÷422g/mol＝0.1mol，含有0.3mol水。这说明150℃时，水完全脱去，所以此时物质的化学式为K4[Fe(CN)6]。（2）根据水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体，且亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）可知，烹饪食品时应注意的问题为烹饪食品时应注意的问题为应避免与醋等酸性物质一起烹饪；其次控制烹饪温度不超过400℃。（3）KCN与盐酸恰好反应时反应生成HCN，溶液应该是显酸性的。如果溶液为中性，这说明KCN一定是过量的，即溶液的物质的量浓度a大于0．01mol?L-1。（4）KCN溶于水水解促进水的电离，则根据电荷守恒可知c(K+)＋c(H＋)＝c(CN_)＋c(OH－)。又因为KCN溶液pH＝9，所以c(K+)-c(CN_)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10-5-10-9)mol?L-1。（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36，当铁离子浓度为10-5mol?L-1时，溶液中OH－的浓度是则氢离子浓度是2.08×10－4mol/L，则控制pH应不小于3.68。考点：考查物质化学式的确定、盐类水解、溶液中离子浓度的有关计算以及溶度积常数的有关计算【解析】【答案】(10分）（1）K4[Fe(CN)6]（2）应避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃（3）＞（4）10-5-10-9（5）320、略

【分析】解：由元素在周期表的位置可知，rm{垄脵隆芦垄脼}分别为rm{N}rm{F}rm{Na}rm{Al}rm{S}rm{Cl}

rm{(1)}元素rm{垄脷}与元素rm{垄脼}相比较，其单质更容易与rm{H_{2}}化合的是rm{F_{2}}故答案为：rm{F_{2}}

rm{(2)垄脹垄脻}两种元素相比较，原子半径较大的是rm{Na}故答案为：rm{Na}

rm{(3)}元素rm{垄脵}的简单氢化物与元素rm{垄脼}的简单氢化物相互反应的化学方程式是rm{NH_{3}+HCl篓TNH_{4}Cl}故答案为：rm{NH_{3}+HCl篓TNH_{4}Cl}

rm{(4)垄脺垄脻}两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}篓TAl^{3+}+3H_{2}O}故答案为：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}篓TAl^{3+}+3H_{2}O.}

由元素在周期表的位置可知，rm{垄脵隆芦垄脼}分别为rm{N}rm{F}rm{Na}rm{Al}rm{S}rm{Cl}

rm{(1)}非金属性越强；与氢气越易化合；

rm{(2)}同周期从左向右原子半径减小；

rm{(3)}氨气与rm{HCl}反应生成氯化铵；

rm{(4)垄脺垄脻}两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应生成硫酸铝和水．

本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{F_{2}}rm{Na}rm{NH_{3}+HCl篓TNH_{4}Cl}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}篓TAl^{3+}+3H_{2}O}21、略

【分析】解：rm{(1)}有机物中所含官能团的名称是碳碳双键；羟基；故答案为：碳碳双键、羟基；

rm{(2)}含双键，可发生加聚反应，则所得加聚产物的结构简式为故答案为：

rm{(3)}含rm{-OH}可发生消去反应，则该有机物发生消去反应的化学方程式为

故答案为：．

由结构简式可知，分子中含碳碳双键和rm{-OH}结合烯烃和醇的性质来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物中的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇性质的考查，题目难度不大．【解析】碳碳双键、羟基；22、（1）C2H4(g)+O2(g)══CO2(g)+H2O(l)△H=-1411kJ·mol－1

（2）H2(g)+I2(g)══2HI(g)△H═-14.9kJ·mol－1

（3）C2H2(g)+5/2O2(g)══2CO2(g)+H2O(l)△H=-2bkJ·mol－1【分析】【分析】本题考查了热化学方程式的书写，难度不大。【解答】rm{(1)}rm{14gC}rm{14gC}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}的物质的量为rm{dfrac{14g}{28g/mol}=0.5mol}放出热量rm{{,!}_{4}}则rm{(g)}的物质的量为rm{dfrac{14g}{28g/mol}=0.5mol

}放出热量rm{705.5kJ}则rm{1molC}rm{(g)}rm{dfrac{14g}{28g/mol}=0.5mol

}rm{705.5kJ}rm{1molC}与适量rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}反应生成rm{{,!}_{4}}rm{(g)}与适量rm{O}rm{(g)}和rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}反应生成rm{CO}放出的热量为rm{(g)}热化学方程式为：rm{CO}rm{triangleH=-1411kJ隆陇mol^{-1}}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}和rm{H}rm{triangleH=-1411kJ隆陇mol^{-1}}rm{(g)}rm{H}与碘蒸气作用生成rm{{,!}_{2}}气体，放出rm{O(l)}放出的热量为rm{1411KJ}热化学方程式为：热量，热化学方程式为：rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)篓T篓T2HI(g)triangleH篓T-14.9kJ隆陇mol^{-1}}rm{O(l)}rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)篓T篓T2HI(g)triangleH篓T-14.9kJ隆陇mol^{-1}}rm{1411KJ}rm{C_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)篓T篓TCO_{2}(g)+H_{2}O(l)}乙炔气体rm{triangleH=-1411

kJ隆陇mol^{-1}}，故答案为：rm{C_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)篓T篓TCO_{2}(g)+H_{2}O(l)}rm{triangleH=-1411

kJ隆陇mol^{-1}}；时生成rm{(2)1molH_{2}(g)}与碘蒸气作用生成rm{HI}气体，放出rm{14.9kJ}热量，热化学方程式为：二氧化碳气体和液态水，根据碳守恒，乙炔为rm{(2)1molH_{2}(g)}则rm{HI}乙炔并放出热量rm{14.9kJ}热化学方程式为：rm{C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)篓T篓T2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)}rm{triangleH=-2bkJ隆陇mol^{-1}}rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)篓T篓T2HI(g)triangle

H篓T-14.9kJ隆陇mol^{-1}}rm{C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)篓T篓T2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)}rm{triangleH=-2bkJ隆陇mol^{-1}}，故答案为：rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)篓T篓T2HI(g)triangle

H篓T-14.9kJ隆陇mol^{-1}}【解析】rm{(1)C_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)篓T篓TCO_{2}(g)+H_{2}O(l)}rm{triangleH=-1411kJ隆陇mol^{-1}}rm{(2)H_{2}(g)+I_{2}(g)篓T篓T2HI(g)triangleH篓T-14.9kJ隆陇mol^{-1}}rm{(3)C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)篓T篓T2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)}rm{triangleH=-2bkJ隆陇mol^{-1}}四、有机推断题(共4题，共40分)23、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl26、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、原理综合题(共1题，共9分)27、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C2六、计算题(共3题，共30分)28、略

【分析】

rm{(1)}由图可知，在加入rm{NaOH}之前，rm{pH=1}根据rm{c(H^{+})}计算硫酸的浓度；

rm{(2)}当加到rm{25mL}的rm{NaOH}时rm{pH=7}氢氧化钠与硫酸恰好完全中和，根据rm{n(H^{+})=n(OH^{-})}计算；

rm{(3)}加入rm{10mLNaOH}后，总体积rm{V=10+20=30mL}中和掉rm{H^{+}}为rm{0.08隆脕0.01=0.0008mol}剩余的rm{H^{+}}为rm{0.1隆脕0.02-0.008=0.0012moL}然后计算氢离子浓度和rm{pH}．

本题考查了酸碱混合溶液的定量计算、rm{pH}的计算，题目难度中等，注意把握混合溶液中离子浓度的计算方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．【解析】解：rm{(1)}由图可知，在加入rm{NaOH}之前，硫酸溶液的rm{pH=1}则rm{c(H^{+})=0.1mol/L}所以硫酸的浓度为rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}c(H^{+})=0.05mol/L}

答：硫酸的物质的量浓度为rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac

{1}{2}c(H^{+})=0.05mol/L}

rm{0.05mol/L}当加到rm{(2)}的rm{25mL}时rm{NaOH}氢氧化钠与硫酸恰好完全中和，而由rm{pH=7}可知，rm{(1)}所以rm{c(H^{+})=0.1mol/L}

所以rm{c(NaOH)=dfrac{0.1mol/L隆脕0.02L}{0.025L}=0.08mol/L}

答：rm{n(H^{+})=c(H^{+})隆脕V(H_{2}SO_{4})=n(OH^{-})=c(NaOH)隆脕V(NaOH)}溶液的物质的量浓度为rm{c(NaOH)=dfrac

{0.1mol/L隆脕0.02L}{0.025L}=0.08mol/L}

rm{NaOH}加入rm{0.08mol/L}后，总体积rm{(3)}中和掉rm{10mLNaOH}为rm{V=10+20=30mL}剩余的rm{H^{+}}为rm{0.08隆脕0.01=0.0008mol}所以最后rm{c(H^{+})=dfrac{0.0012mol}{0.03L}=0.04mol/L}

所以rm{pH=-lgc(H^{+})=-lg0.04=1.4}

答：加入rm{H^{+}}溶液时，溶液的rm{0.1隆脕0.02-0.008=0.0012moL}为rm{c(H^{+})=dfrac

{0.0012mol}{0.03L}=0.04mol/L}．rm{pH=-lgc(H^{+})=-lg

0.04=1.4}29、(16分)

(1)－286.0(2分；不写“－”扣1分)

(2)AD(2分)

(3)①C(2分)

②0.12mol/(L·min)(3分；数据2分，单位1分)

③0.15(2分)

(4)(3分；起点1分，拐点1分，延长线1分)

(5)5(2分)【分析】

试题分析：rm{(1)}先将已知两个热化学方程式编号为rm{垄脵垄脷}再根据盖斯定律，将rm{(垄脵隆脕2隆陋垄脷)/3}可得：rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH=-572.0kJ/mol}最后将系数减半，则焓变随之减半，即rm{H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH=-286.0kJ/mol}根据燃烧热概念可得，氢气的燃烧热rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=

2H_{2}O(l)triangleH=-572.0kJ/mol}rm{H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H=-286.0kJ/mol}恒温恒压下，气体摩尔体积相同，由于rm{triangleH=-286.0kJ/mol}则气体体积不再变化，就是气体的物质的量不再变化，说明反应已达平衡，故A正确；气体密度等于气体质量除以气体总体积，根据质量守恒定律可知气体质量始终不变，若气体密度不再变化时，则气体总体积不变，气体的物质的量不变，说明反应已达平衡，故B错；平衡后充入惰性气体，维持恒温恒压，必须增大容器容积，减小各组分浓度，其实质是减小压强，平衡向逆反应方向或气体体积增大方向移动，故C错；平衡后，压缩装置，缩小容器容积，其实质是增大压强，平衡向正反应方向或气体体积减小方向移动，故D正确；rm{(2)}合成氨的原理为rm{n=V/V_{m}}rm{(3)垄脵}读图可知，前rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}内rm{2NH_{3}(g)}的浓度由rm{25min}逐渐减小为rm{A}rm{6.0mol/L}的浓度由rm{3.0mol/L}逐渐减小到rm{C}rm{2.0mol/L}的浓度由rm{1.0mol/L}逐渐增大到rm{B}则rm{0}rm{2.0mol/L}rm{A}的变化浓度分别为rm{C}rm{B}rm