2025年人教版（2024）高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列离子方程式正确的是（）A.金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2Iˉ=2Fe2++I2+6H2OC.醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO—+CO2+H2O=2CH3COOH+CO2-3D.向银氨溶液中滴加盐酸：[Ag(NH3)2]++OHˉ+3H+=Ag++2NH4++H2O2、下列分子中存在π键的是（）A.H2O2B.CHCl3C.HBrD.HCN3、闪烁着银白色光泽的金属钛rm{(_{22}Ti)}因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”rm{.}已知钛有rm{{,!}^{48}Ti}rm{{,!}^{49}Ti}rm{{,!}^{50}Ti}等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是rm{(}rm{)}A.上述钛原子中，中子数不可能为rm{22}B.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置C.钛元素在周期表中处于第四周期D.钛元素是rm{d}区的过渡元素4、鉴别织物成分是真丝还是人造丝；正确的操作方法是（）

A.滴加醋酸。

B.滴加浓硫酸。

C.滴加酒精。

D.灼烧。

5、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A.A的转化率不变B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a＜c＋d6、下列实验可达到实验目的的是()A.将与rm{NaOH}的水溶液共热制备rm{CH_{3}CH=CH_{2}}B.用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取rm{TNT}C.甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成rm{2}rm{4}rm{6-}三溴甲苯D.向rm{CH_{3}CH_{2}Br}中滴入rm{AgNO_{3}}溶液就可以检验溴元素评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、（8分）一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,(1)O点导电能力为0的理由是。(2)a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是。(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是。(4)要使c点c增大,c减少,可采取的措施是(至少写出三种方法)①;②____;③。8、（14分）茉莉花是一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯（），是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：（1）C的结构简式为。（2）写出反应①的化学方程式：。（3）反应③的化学方程式：。其反应类型为。（4）反应（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。（5）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯一种同分异构体：①含苯环结构②具有酯的结构：。（6）指出乙醇的两个重要用途____、。9、目前工业上制备丙烯腈rm{(CH_{2}篓TCHC隆脭N)}有乙炔法；丙烯氨氧化法等．

乙炔法：rm{CH_{2}篓TCHC隆脭N+HCNxrightarrow[80-90隆忙]{CuCl_{2}-NH_{4}-HCl}CH_{2}篓TCHCN}

丙烯氨氧化法：rm{CH_{2}篓TCHCH_{3}+NH_{3}+dfrac{3}{2}O_{2}overset{{麓脽禄炉录脕}}{}CH_{2}篓TCHCN+3H_{2}O}

rm{CH_{2}篓TCHC隆脭N+HCN

xrightarrow[80-90隆忙]{CuCl_{2}-NH_{4}-HCl}CH_{2}篓TCHCN}下列说法正确的是______rm{CH_{2}篓TCHCH_{3}+NH_{3}+dfrac

{3}{2}O_{2}overset{{麓脽禄炉录脕}}{}CH_{2}篓TCHCN+3H_{2}O}不定项选择rm{(1)}

rm{(}空间构型呈正四面体。

rm{)}分子中只有碳；氢原子位于同一平面。

rm{a.NH_{4}^{+}}rm{b.CH_{2}=CHCN}分子中所有原子均位于同一直线。

rm{c.C_{2}H_{2}}极易溶于rm{HCN}是因为它们都是极性分子。

rm{d.NH_{3}}与rm{H_{2}O}互为等电子体的阳离子为______rm{(2)}写化学式rm{NH_{3}}．

rm{(}丙烯腈分子中含有rm{)}键的数目为______．

rm{(3)1mol}铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物rm{娄脪}生成．

rm{(4)}该反应的化学方程式为______．

rm{H[CuCl_{2}]}在空气中久置会生成含rm{垄脵}的蓝色溶液，rm{垄脷H[CuCl_{2}]}的结构可用示意图表示为______．rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}10、某有机物的结构简式为

（1）1mol该有机物与NaOH反应，要消耗____mol的NaOH

（2）1mol该有机物与Na反应，要消耗____mol的Na

（3）1mol该有机物与NaHCO3反应，要消耗____mol的NaHCO3．11、（10分）A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。（1）写出下列物质的化学式：A______，F______。（2）B的电子式是______。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是__________（用化学式表示）。（3）反应⑥的离子方程式是__________。（4）在反应⑥中，F表现的性质是___________，当生成0.75molC时，被氧化的还原剂的物质的量是___________。12、(14分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。。A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期C原子核外所有p轨道全满或半满D元素的主族序数与周期数的差为4E是前四周期中电负性最小的元素F在周期表的第七列（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图违背了原理。（3）F位于族区，其基态原子有种运动状态。（4）CD3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为。（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。若已知该金属的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。13、（15分）利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：根据上述信息回答：（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是，B→C的反应类型是。（2）写出上图中A生成B和E的化学反应方程式。（3）写出上图中E转化为F的化学方程式。（4）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产和鉴别I和J的试剂为。（5）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式。评卷人得分三、计算题(共9题，共18分)14、（10分）某有机物在气态时，其密度是相同条件下氢气的38倍，若将它完全燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且二者的体积比为（同温同压下）4:3，另取该有机化合物3.8g，充分燃烧后将其产物全部通过干燥的碱石灰，碱石灰增重10.2g，再取同质量的该有机物与足量的金属钠反应，可生成标况下的氢气1.12L。求：（1）该有机物的分子式。（2）该有机物属于哪一类有机物，写出可能的结构简式。15、某有机物含C；H、O、N四种元素；质量分数分别为32%、6.66%、42.67%、67%．该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为37.5．通过计算确定：

（1）有机物的分子式______；

（2）有机物可能的结构简式．______．16、某一元羧酸的甲酯0.68g，在NaOH水溶液中完全水解后，消耗NaOH5×10-3mol．已知2.72g的该甲酯完全燃烧可得7.04gCO2和1.44gH2O，求：(1)该甲酯的最简式；(2)该甲酯的相对分子质量；(3)该甲酯的分子式、结构简式和名称．17、实验测得某碳氢化合物中，含碳85.7%，．又测得该化合物在标准状态下密度是1.25g/L，求该化合物的分子式．18、某烃rm{A}的密度是氢气的rm{42}倍，取一定质量的该烃在过量氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过盛有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶质量增加rm{21.6g.}再将剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重rm{52.8g.}试回答：rm{(1)}烃rm{A}的分子式为___．rm{(2)}取一定量的烃rm{A}在过量氧气中燃烧，燃烧后待温度恢复至室温，测得气体体积减小rm{1.12L(}已换算至标况rm{)}所取烃的质量为____rm{(3)}若烃rm{A}不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃rm{A}的结构简式为___．rm{(4)}若烃rm{A}能使溴水褪色，在催化剂作用下，与rm{H_{2}}加成，其加成产物经测定分子中含有rm{4}个甲基，烃rm{A}可能有的结构简式为___rm{.(}任写rm{1}个rm{)}19、某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其质量比为6:1:8。该有机物蒸气的密度是相同条件下乙烷的2倍，试求该有机物的相对分子质量及分子式。根据下列条件写出该有机物的同分异构体的结构简式：①该有机物常温下能跟碳酸氢钠溶液反应；②该有机物能产生银镜；③该有机物既能产生银镜，又能与钠反应生成氢气20、（11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）____；②该滴定操作中应选用的指示剂是；③在G操作中如何确定终点？。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用______的NaOH溶液，原因是______________________。（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的____（选填“甲”或“乙”）中。（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度____（计算结果到小数点后二位）。21、已知在rm{800K}时，反应rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}若起始浓度rm{c(CO)=2mol/L}rm{c(H_{2}O)=3mol/L}反应达到平衡时，rm{CO}转化成rm{CO_{2}}的转化率为rm{60%}求该反应在rm{800K}时的平衡常数。22、纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成的有机物rm{A}为确定其结构现进行如下实验：rm{垄脵}相同条件下，测得rm{A}的蒸气密度是rm{H_{2}}密度的rm{60}倍rm{垄脷6gA}在一定条件下完全燃烧，生成rm{3.36L}二氧化碳rm{(}标况rm{)}和rm{1.8g}水rm{垄脹1mol}物质rm{A}发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇rm{92g}等量的rm{A}能与足量的金属钠反应放出rm{33.6L}氢气rm{(}标况rm{)}试确定：rm{A}的结构简式．评卷人得分四、解答题(共4题，共40分)23、在（NH4）2SO4中加入足量的NaOH溶液，加热，充分反应后产生4.48L气体（标准状况），求（NH4）2SO4的质量．如将所得氨气完全溶解在1L水中（溶解前后溶液体积变化忽略不计）；求所得氨水溶液的质量分数和物质的量浓度______．

24、在一定条件下的下列可逆反应：Xa+yB⇌zC达到平衡时；试填写下列各空：

（1）若A；B、C都是气体；在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是______

（2）若C是气体；并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向______方向移动。

（3）已知B；C是气体；现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是______态______

（4）如加热后；C的百分含量减小，则正反应是______热反应．

25、肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓；葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。

（1）肉桂酸甲酯的分子式是______；

（2）下列有关肉桂酸甲酯的叙述中；正确的是______（填字母）；

A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。

B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色。

C．在碱性条件下能发生水解反应。

D．不可能发生加聚反应。

（3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体；其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．则G的结构简式为______；

（4）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有______（填名称）．

②F→G的反应类型是______；该反应的化学方程式为______．

③C→D的化学方程式为______

26、A；B、C、D、E五种元素；其元素性质或原子结构相关信息如下表．

。元素编号元素性质或原子结构A基态原子第2电子层上p轨道半充满B基态原子有8种不同的运动状态C元素对应的单质可制成半导体材料D第3周期第13列元素E基态原子共有4个能级，没有未成对电子（1）A元素基态原子核外有______个原子轨道填充了电子．

（2）B元素基态原子的价电子轨道表示式为______．

（3）C元素最简单氢化物中；中心原子的______轨道与氢原子的1s轨道重叠成键．

（4）C；D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）．

（5）比较D和E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：D______E（填“＞”或“＜”）．

（6）A元素和氯元素可形成极性分子ACl3（A元素的电负性大于氯），推测ACl3和水反应的主要产物是______（填化学式）．

评卷人得分五、实验题(共4题，共16分)27、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻。然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：(1)A中发生反应的化学方程式：，B的作用：；C中热水的作用：。(2)M处发生反应的化学方程式为：。(3)M管中可观察到的现象：，从中可认识到该实验过程中催化剂____(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的。(4)验证乙醇氧化产物的试剂是____，并写出对应的化学方程式____。(5)若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____，要除去该物质，可先在混合液中加入(填写字母)。a、氯化钠溶液b、苯c、碳酸氢钠溶液d、四氯化碳28、rm{I(1)}用系统命名法命名下列有机物rm{垄脵}____rm{垄脷}____rm{(2)}画出rm{4-}甲基rm{-2-}乙基rm{-1-}戊烯的结构简式____，该有机物与足量氢气加成后得到的烃的名称是____rm{II}根据下面的反应路线及所给信息填空。rm{(}一氯环已烷rm{)}rm{(3)A}的结构简式是____；rm{垄脵}的反应类型是____，rm{垄脹}的反应类型是____。反应rm{垄脺}的化学方程式是____。rm{(4)}若该烃rm{A}的一种同分异构体rm{B}能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与rm{H_{2}}发生加成反应，生成rm{2}rm{2隆陋}二甲基丁烷，则此烃结构简式为____，名称是____；与该烃rm{B}同类物质的同分异构体有________种。29、(11分)（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)＝mol/(L·min)。②该反应的平衡常数表达式为____。③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是____。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1molH2（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为：。有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：____，____。30、乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末；是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂；退热剂和防腐剂；

乙酰苯胺的制备原理为。

实验参数。

。名称相对分。

子质量性状密度rm{(g/mL)}沸点rm{(隆忙)}溶解性苯胺rm{93}无色油状液体rm{1.02}rm{184.4}微溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酸rm{60}无色液体rm{1.05}rm{118.1}易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰。

苯胺rm{135}白色晶体rm{1.22}rm{304}微溶于冷水，可溶于热水易溶于乙醇、乙醚实验装置如图所示rm{(}部分仪器及夹持装置已略去rm{)}．

注：rm{垄脵}刺型分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离rm{.垄脷}苯胺易被氧化．

实验步骤：

步骤rm{1}在rm{100mL}圆底烧瓶中加入无水苯胺rm{9.3mL}冰醋酸rm{18.4mL}锌粉rm{0.1g}和少量沸石，安装好仪器后，对圆底烧瓶均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使温度计温度控制在rm{105隆忙}左右；反应约rm{60隆芦80min}反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热．

步骤rm{2}在搅拌下，趁热将蒸馏烧瓶中的液体以细流状倒入盛有冰水的rm{100mL}烧杯中；快速搅拌，乙酰苯胺结晶析出，烧杯内试剂冷却至室温后，进行抽滤；洗涤、干燥，可得到乙酰苯胺粗品．

步骤rm{3}将乙酰苯胺粗品进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压甘干滤饼rm{.}将产品置于干净的表面皿中晾干；称重，计算产率；

请回答下列问题：

rm{(1)}实验中加入锌粉的目的是______．

rm{(2)}从化学平衡的角度分析，控制温度计的温度在rm{105隆忙}左右的原因是______．

rm{(3)}通过______可判断反应基本完成；

rm{(4)}步骤rm{1}加热可用______rm{(}填“水浴”或“油浴”rm{)}．

rm{(5)}洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是______rm{(}填字母rm{)}．

A.用少量冷水洗rm{B.}用少量热水洗。

C.先用冷水洗，再用热水洗rm{D.}用酒精洗。

rm{(6)}步骤rm{2}得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤rm{3}重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭rm{0.1g}煮沸进行脱色，______，再将滤液冷却结晶．

rm{(7)}该实验最终得到产品rm{9.1g}则乙酰苯胺的产率是______rm{(}小数点后保留两位数字rm{.)}评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共36分)31、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。32、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。33、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。34、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、D【分析】解：A．结构式为H-O-O-H；为单键，不含π键，故A错误；

B．只含有C-H；C-Cl键；为单键，不含π键，故B错误；

C．含有H-Br键；为单键，不含π键，故C错误；

D．结构为H-C≡N；含有2个π键，故D正确．

故选D．

稀有气体中不含共价键；单键中不含π键，双键含1个π键，三键中含2个π键，结合对应物质的结构来解答．

本题考查共价键的类型，把握共价键判断的一般规律为解答本题的关键，注意稀有气体中不含化学键，题目难度不大．【解析】【答案】D3、B【分析】解：rm{A.}质量数rm{-}质子数rm{=}中子数，则rm{{,!}^{48}Ti}rm{{,!}^{49}Ti}rm{{,!}^{50}Ti}等中子数分别为rm{26}rm{27}rm{28}故A正确；

B.同位素的质子数相同；在周期表中处于同一位置，故B错误；

C.第三周期稀有气体的原子序数为rm{18}rm{22>18}则位于第四周期，故C正确；

D.rm{Ti}最后填充的电子为rm{3d}电子，位于副族，则钛元素是rm{d}区的过渡元素；故D正确；

故选B．

A.质量数rm{-}质子数rm{=}中子数；

B.同位素的质子数相同；

C.第三周期稀有气体的原子序数为rm{18}

D.rm{Ti}最后填充的电子为rm{3d}电子．

本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握同位素及原子的构成、电子排布与元素的位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．【解析】rm{B}4、D【分析】

A．滴加醋酸；真蚕丝和“人造丝”，都不会溶解，都没有明显现象，故A错误；

B．滴加浓硫酸；真蚕丝和“人造丝”，都会被氧化变黑，故B错误；

C．滴加酒精；真蚕丝和“人造丝”，都不会溶解，都没有明显现象，故C错误；

D．灼烧真蚕丝和“人造丝”；真蚕丝是蛋白质，有烧焦羽毛的气味；人造丝是一种丝质的人造纤维，是化纤类的长丝产品，没有烧焦羽毛的气味，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】利用蚕丝与人造丝的成分不同；发生化学反应的现象不同进行解答．

5、D【分析】【解析】【答案】D6、C【分析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大。【解答】A.生成丙烯；发生消去反应，应在浓硫酸作用下，故A错误；

B.甲苯与浓硫酸、浓硝酸反应生成rm{TNT}故B错误；

C.在溴化铁催化下，甲苯可与溴发生取代反应，生成rm{2}rm{4}rm{6-}三溴甲苯；故C正确；

D.rm{CH_{3}CH_{2}Br}为非电解质；不能发生电离，与硝酸银溶液不反应，故D错误。

故选C。

【解析】rm{C}二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【解析】试题分析：（1）冰醋酸在O点未能电离，不存在自由移动的离子，因此导电性未0。（2）溶液的导电性越强，溶液中氢离子浓度越大，所以a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是c（3）醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。所以a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是c点。（4）根据醋酸的电离方程式CH3COOHCH3COO－＋H＋可知，要使c点c增大,c减少,可采取的措施有加NaOH固体或加少量的碳酸钠固体或加入镁等金属，或加醋酸钠固体等。考点：考查弱电解质的电离、外界条件对电离对影响、溶液的导电性等【解析】【答案】（8分）(1)（1分）在O点醋酸未电离,无自由离子存在(2)（2分）c<div><=""div="">(4)（3分）加NaOH固体加少量的碳酸钠固体加入镁等金属加醋酸钠固体等8、略

【分析】【解析】【答案】9、略

【分析】解：rm{(1)a.NH_{4}^{+}}中氮原子杂化轨道数rm{=娄脛}键数rm{+}孤对电子对数rm{=4+0=4}所以采取rm{sp^{3}}杂化，所以空间构型呈正四面体，故rm{a}正确；

rm{b.CH_{2}=CH-C隆脭N}分子相当于一个碳碳双键和一个碳氮参键通过一个碳碳单键相连，所以所有原子都处在同一平面上，故rm{b}错误；

rm{c.C_{2}H_{2}}rm{HCN}分子都含有一个参键，所以都为rm{sp}杂化，则所有原子均位于同一直线，故rm{c}正确；

rm{d.NH_{3}}是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，同时rm{NH_{3}}能与rm{H_{2}O}分子间形成氢键，所以根据相似相溶原理，则rm{NH_{3}}极易溶于rm{H_{2}O}故rm{d}错误；

故答案为：rm{ac}

rm{(2)NH_{3}}含有rm{4}个原子，价电子总数为rm{8}个电子，则对应的等电子体有rm{H_{3}O^{+}}

故答案为：rm{H_{3}O^{+}}

rm{(3)}每个单键、双键、叁键都含有rm{1}个rm{娄脛}键，通过丙烯氰的结构rm{CH_{2}篓TCHC隆脭N}可以知道，rm{1mol}丙烯腈分子中含有rm{娄脪}键的数目为rm{6mol[}或rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}或rm{3.6隆脕10^{24}}或rm{6N_{A}]}

故答案为：rm{6mol[}或rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}或rm{3.6隆脕10^{24}}或rm{6N_{A}]}

rm{(4)垄脵}铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物rm{H[CuCl_{2}]}生成，所以反应方程式为：rm{2Cu+4HCl(}浓rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}

故答案为：rm{2Cu+4HCl(}浓rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}

rm{垄脷[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}中铜离子提供空轨道，氧原子提供电子对形成配位键，所以rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}的结构可用示意图表示为。

rm{(}或rm{)}

故答案为：rm{(}或rm{).}

rm{(1)a.}根据rm{NH_{4}^{+}}杂化轨道数rm{=娄脛}键数rm{+}孤对电子对数判断；

rm{b.}根据rm{CH_{2}=CHCN}分子相当于一个碳碳双键和一个碳氮参键通过一个碳碳单键相连分析；

rm{c.}根据rm{C_{2}H_{2}}rm{HCN}分子都为rm{sp}杂化判断；

rm{d.}根据相似相溶原理及其形成氢键分析溶解性；

rm{(2)NH_{3}}含有rm{4}个原子，价电子总数为rm{8}个电子；结合等电子体的定义分析；

rm{(3)}丙烯腈rm{(H_{2}C=CH-C隆脭N)}中的rm{C}分别形成rm{2}个rm{娄脛}键和rm{3}个rm{娄脛}键，根据每个单键、双键、叁键都含有rm{1}个rm{娄脛}键；据此计算；

rm{(4)垄脵}铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物rm{H[CuCl_{2}]}生成，所以反应方程式为：rm{2Cu+4HCl(}浓rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}

rm{垄脷[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}中铜离子提供空轨道；氧原子提供电子对形成配位键．

本题主要考查了原子的杂化、分子的空间构型、原子共面、分子的极性以及配合物等知识，注意对应知识的掌握，题目难度中等．【解析】rm{ac}rm{H_{3}O^{+}}rm{6mol[}或rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}或rm{3.6隆脕10^{24}}或rm{6N_{A}]}rm{2Cu+4HCl(}浓rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}rm{(}或rm{)}10、略

【分析】

（1）能与NaOH反应的官能团为酚羟基和羧基；则1mol该有机物与NaOH反应，要消耗2molNaOH，故答案为：2；

（2）该有机物中羟基和羧基都能与钠反应；则1mol该有机物与Na反应，要消耗3molNa，故答案为：3；

（3）由于酸性-COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，则1mol该有机物与NaHCO3反应，要消耗1molNaHCO3；故答案为：1．

【解析】【答案】该有机物含有酚羟基；可发生取代；氧化和颜色反应，含有酚羟基，可发生取代和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，以此解答该题．

11、略

【分析】【解析】试题分析：（1）B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，因此B是双氧水。D在常温下不具有挥发性，且D能和铜反应，这说明D应该是硫酸。则根据A是气体可知，A是SO2。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，且C、E、F为气体，由于双氧水易分解生成氧气，这说明E应该是氧气，则X就是二氧化锰，所以C是氯气，F是氯化氢。（2）双氧水中含义极性键和非极性键，电子式是根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是MnO2>Cl2>H2O2。（3）反应⑥是实验室制取氯气的，所以反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O。（4）在实验室制取氯气的反应中，浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性。根据氯原子守恒可知，当生成0.75mol氯气时，被氧化的还原剂的物质的量是0.75mol×2＝1.5mol考点：考查氯气、SO2、双氧水、氯化氢等为载体的无机框图题判断【解析】【答案】（10分）（1）SO2HCl（各1分）（2）MnO2>Cl2>H2O2（1分）（3）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O（2分）（4）还原性、酸性（2分）1.5mol（2分）12、略

【分析】试题分析：A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，即A为N；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故B为Mg；C原子核外所有p轨道全满或半满，结合原子序数可知，价电子为3s23p3符合题意，即C为P；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第ⅦA族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F在周期表的第七列，则F为Mn，（1）A为N，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，p轨道为纺锤形；（2）由泡利原理可知，电子在同一轨道内的自旋方向应相反，B基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同，则违反了泡利原理；（3）F为Mn，在第四周期第ⅦB，最后填充的为d电子，在d区，核外电子数为25，有25种运动状态不同的电子；（4）PCl3中P原子孤电子对数为1，成键数为3，则为sp3杂化，空间构型为三角锥形；（5）由晶胞结构可知，以顶点原子研究，与之最近的原子处于面心上，每个顶点原子为12个面共用，故晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积，结合丙图可知，晶胞的边长为所以晶胞的体积为根据均摊法可知，每个晶胞中含有的原子数为8×+6×=4，所以晶胞的密度为考点：考查构、位、性的关系及应用，晶胞的计算。【解析】【答案】（1）三纺锤（2）泡利不相容（3）VIIBd25（4）sp3三角锥形（5）12面心立方最密堆积13、略

【分析】【解析】【答案】三、计算题(共9题，共18分)14、略

【分析】【解析】【答案】15、略

【分析】解：（1）由于某化合物A的相对分子质量为37.5×2=65，C、H、O、N四种元素的质量分数分别为32%、6.66%、42.67%、67%，而相对原子质量分别为：12、1、16、14，则分子中碳、氢、氧、氮原子的个数之比为：=2：5：2：1，所以有机物的分子式为：C2H5O2N，故答案为：C2H5O2N；

（2）有机物可以是含有硝基的化合物，可是含有氨基和羧基的化合物，结构简式为：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH，故答案为：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH．

根据相对原子质量及元素的质量分数来计算某化合物A中原子的个数之比；然后书写物质的化学式即可解答．

本题考查有机物的确定，题目难度不大，注意计算方法，此外氨基酸和硝基化合物互为同分异构体书写结构简式的关键．【解析】C2H5O2N；CH3CH2NO2、H2NCH2COOH16、略

【分析】根据一元羧酸的甲酯在NaOH水溶液中完全水解消耗NaOH的物质的量求出一元羧酸的甲酯的物质的量以及摩尔质量；

再根据质量守恒法求出该甲酯中C、H、O的质量，然后求出各自的物质的量，求出最简式，再根据相对分子质量求出分子式，最后根据问题回答．【解析】解(1)n(H)=0.16mol；

则n(C)：n(H)：n(O)=0.16：0.16：0.04=4：4：1

答：该甲酯的最简式为C4H4O；

(2)某一元羧酸的甲酯与NaOH反应是按1：1进行，所以某一元羧酸的甲酯的物质的量为5×10-3mol，所以该甲酯的相对分子质量的摩尔质量为M==136g/ml；

答：相对分子质量为136．

(3)因甲酯的最简式为C4H4O，分子式为(C4H4O)n，而甲酯的相对分子质量为136，所以n=2，则分子式为C8H8O2，名称是苯甲酸甲酯，结构简式为C6H5COOCH3．

答：分子式为C8H8O2，名称是苯甲酸甲酯，结构简式为C6H5COOCH3．17、略

【分析】

根据化合物在标准状态下密度计算气体相对分子质量；根据元素质量分数计算分子中C；H原子数目，进而确定分子式．

本题考查了有机物分子式的计算，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确气体的密度与气体摩尔质量之间的关系是解答本题的关键．【解析】解：该化合物在标准状态下密度是1.25g/L；则相对分子质量为1.25×22.4=28；

烃分子中C原子数目==2，H原子数目==4；

故烃的分子式为C2H4；

答：该化合物的分子式为C2H4．18、（1）C6H12（2）1.05g（3）（4）(CH3)2CHC(CH3)=CH2、(CH3)2C=C(CH3)2、(CH3)3CCH=CH2【分析】【分析】本题考查有机物分子式的确定，差量计算、同分异构体等知识，题目难度一般。【解答】rm{(1)}由题意可知rm{A}的相对分子质量为rm{42隆脕2=84}rm{n(H_{2}O)=dfrac{21.6g}{18g/mol}=1.2mol}rm{n(CO_{2})=dfrac{52.8g}{44g/mol}=1.2mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac{21.6g}{18g/mol}

=1.2mol}rm{n(CO_{2})=dfrac{52.8g}{44g/mol}

=1.2mol}rm{N(C)}故A的实验式为rm{N(H)=1.2}则rm{2.4=1:2}分子式为rm{CH_{2}}时，rm{A}所以rm{(CH_{2})n}的分子式为rm{n=dfrac{84}{14}=6}故答案为：rm{A}rm{C_{6}H_{12}}根据rm{C_{6}H_{12}}rm{(2)}rm{C_{6}H_{12}+9O_{2}}可知，rm{隆煤}反应体积减小rm{6CO_{2}+6H_{2}O}则体积减小rm{1molC_{6}H_{12}}时反应的rm{67.2L}的质量rm{=dfrac{1.12L}{67.2L}隆脕84g=1.4g}故答案为：rm{1.12L}rm{C_{6}H_{12}}若烃rm{=dfrac{1.12L}{67.2L}隆脕84g

=1.4g}不能使溴水褪色，不含碳碳双键，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，分子中只有一种rm{1.4g}原子，则rm{(3)}若烃rm{A}不能使溴水褪色，不含碳碳双键，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，分子中只有一种rm{H}原子，则rm{A}为环己烷，结构简式为：为环己烷，结构简式为：rm{(3)}rm{A}

rm{H}烃rm{A}能使溴水褪色，含有，故答案为：个碳碳；rm{(4)}烃rm{A}能使溴水褪色，含有rm{1}个碳碳个甲基，故加成产物的结构简式为rm{(4)}rm{A}rm{1}的结构为双键，在催化剂作用下，与rm{H_{2}}rm{H_{2}}加成，其加成产物经测定分子中含有rm{4}个甲基，故加成产物的结构简式为rm{4}的结构为或故答案为：，若加成产物为，对应的rm{A}的结构为rm{(CH_{3})_{2}CHC(CH_{3})=CH_{2}}rm{A}

rm{(CH_{3})_{2}CHC(CH_{3})=CH_{2}}【解析】rm{(1)C_{6}H_{12}}rm{(2)1.05g}rm{(3)}rm{(4)(CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{2}rm{2}rm{CHC(CH}rm{3}、rm{3}rm{)=CH}rm{2}rm{2}rm{(CH}rm{3}rm{3}rm{)}、rm{2}rm{2}rm{C=C(CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{2}19、略

【分析】考查有机物燃烧的有关计算以及同分异构体的书写。因为分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，所以碳、氢、氧三种原子的个数之比为因此该有机物的最简式为CH2O。由于在相同条件下气体的密度之比是相应的相对分子质量之比，所以该氧化物的相对分子质量是30×2＝60，因此该有机物分子式为C2H4O2。①有机物常温下能跟碳酸氢钠溶液反应，说明含有羧基，即是乙酸，结构简式为CH3COOH。②若有机物能产生银镜，则一定含有醛基，所以是甲酸甲酯，结构简式为HCOOCH3。③若有机物既能产生银镜，则一定含有醛基。又能与钠反应生成氢气，则含有羧基或羟基，因此结构简式为HO—CH2CHO【解析】【答案】因为分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，所以碳、氢、氧三种原子的个数之比为因此该有机物的最简式为CH2O。由于在相同条件下气体的密度之比是相应的相对分子质量之比，所以该有机物的相对分子质量是30×2＝60，因此该有机物分子式为C2H4O2。①CH3COOH②HCOOCH3③HO—CH2CHO20、略

【分析】【解析】【答案】（1）①ECDBAGF（2分）；②酚酞（1分）；③无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不褪去（1分）（2）偏高（1分）（3）0.1mol/L（1分）；溶液浓度越稀，误差就越小（1分）（4）乙（1分）（5）偏低（1分）（6）4.20mol/L（2分）21、1【分析】【分析】根据三段式解题法；求出反应混合物各组分浓度的变化量；平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数。本题主要考查了三段式解题法在平衡计算中的使用，题目比较基础。

rm{(1)}平衡时rm{CO}的转化率为rm{60%}则rm{CO}的浓度变化量rm{=2mol/L隆脕60%=1.2mol/L}则：

rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}

起始rm{(mol/L)}rm{2}rm{3}

变化rm{(mol/L)}rm{1.2}rm{1.2}rm{1.2}rm{1.2}

平衡rm{(mol/L)}rm{0.8}rm{1.8}rm{1.2}rm{1.2}

故平衡常数rm{K=dfrac{1.2隆脕1.2}{0.8隆脕1.8}=1;}

故答案为：rm{K=dfrac{1.2隆脕1.2}{0.8隆脕1.8}=1;

}

rm{1}【解析】rm{1}22、①相同条件下，测得A的蒸气密度是H2密度的60倍；则A的摩尔质量为：M（A）=2g/mol×60=120g/mol；

6gA在一定条件下完全燃烧，生成3.36L二氧化碳（标况）和1.8g水，6.0gA的物质的量为在一定条件下完全燃烧，生成3.36L（标准状况下）二氧化碳，二氧化碳的物质的量为：生成1.8g水，水的物质的量为：则6gA中含有氧原子的物质的量为：

即：0.05molA含有0.15molC；0.2molH、O原子为0.25mol；

所以1molA含有3molC、4molH、5molO原子，有机物A的分子式为：C3H4O5；

1mol物质A完全转化为酯，需要乙醇：则A分子中含有2个-COOH；1molA能与足量钠反应放出33.6L（标准状况下）氢气，氢气的物质的量为：1molA提供3molH原子，所以有机物中还含有1个-OH，由于有机物的分子式为C3H4O5；故有机物A的结构简式为：HOOC-CH（OH）-COOH；

答：A的结构简式为：HOOC-CH（OH）-COOH。

【分析】【分析】

本题考查有机物分子式、结构简式的确定的计算，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，根据有机物性质推断有机物的官能团与数目是解题的关键。【解答】rm{垄脵}相同条件下，测得rm{A}的蒸气密度是rm{H}rm{2}密度的rm{2}倍，则rm{60}的摩尔质量为：rm{A}

rm{M(A)=2g/mol隆脕60=120g/mol}在一定条件下完全燃烧，生成rm{6gA}二氧化碳rm{3.36L}标况rm{(}和rm{)}水，rm{1.8g}的物质的量为rm{dfrac{6g}{120g/mol}=0.05mol}在一定条件下完全燃烧，生成rm{6.0gA}标准状况下rm{dfrac{6g}{120g/mol}=0.05mol

}二氧化碳，二氧化碳的物质的量为：rm{dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}生成rm{3.36L(}水，水的物质的量为：rm{dfrac{1.8g}{18g/mol}=0.1mol}则rm{)}中含有氧原子的物质的量为：rm{n(O)=dfrac{6g-12g/mol隆脕0.15mol-1g/mol隆脕0.2}{16g/mol}=0.25mol}

即：rm{dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol

}含有rm{1.8g}rm{dfrac{1.8g}{18g/mol}=0.1mol

}rm{6gA}原子为rm{n(O)=

dfrac{6g-12g/mol隆脕0.15mol-1g/mol隆脕0.2}{16g/mol}=0.25mol}

所以rm{0.05molA}含有rm{0.15molC}rm{0.2molH}rm{O}原子，有机物rm{0.25mol}的分子式为：rm{1molA}rm{3molC}rm{4molH}rm{5molO}rm{A}rm{C}；

rm{3}物质rm{3}完全转化为酯，需要乙醇：rm{dfrac{92g}{46g/mol}=2mol}则rm{H}分子中含有rm{4}个rm{4}rm{O}能与足量钠反应放出rm{5}标准状况下rm{5}氢气，氢气的物质的量为：rm{dfrac{33.6L}{22.4L/mol}=1.5mol}rm{1mol}提供rm{A}原子，所以有机物中还含有rm{dfrac{92g}{46g/mol}=2mol

}个rm{A}由于有机物的分子式为rm{2}rm{-COOH}rm{1molA}rm{33.6L(}rm{)}rm{dfrac{33.6L}{22.4L/mol}=1.5mol

}，故有机物rm{1molA}的结构简式为：rm{3molH}

故答案为：rm{1}的结构简式为：rm{-OH}rm{C}【解析】rm{垄脵}相同条件下，测得rm{A}的蒸气密度是rm{H_{2}}密度的rm{60}倍，则rm{A}的摩尔质量为：rm{M(A)=2g/mol隆脕60=120g/mol}

rm{6gA}在一定条件下完全燃烧，生成rm{3.36L}二氧化碳rm{(}标况rm{)}和rm{1.8g}水，rm{6.0gA}的物质的量为rm{dfrac{6g}{120g/mol}=0.05mol}在一定条件下完全燃烧，生成rm{dfrac{6g}{120g/mol}=0.05mol

}标准状况下rm{3.36L(}二氧化碳，二氧化碳的物质的量为：rm{dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}生成rm{)}水，水的物质的量为：rm{dfrac{1.8g}{18g/mol}=0.1mol}则rm{dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol

}中含有氧原子的物质的量为：rm{n(O)=dfrac{6g-12g/mol隆脕0.15mol-1g/mol隆脕0.2}{16g/mol}=0.25mol}

即：rm{1.8g}含有rm{dfrac{1.8g}{18g/mol}=0.1mol

}rm{6gA}rm{n(O)=

dfrac{6g-12g/mol隆脕0.15mol-1g/mol隆脕0.2}{16g/mol}=0.25mol}原子为rm{0.05molA}

所以rm{0.15molC}含有rm{0.2molH}rm{O}rm{0.25mol}原子，有机物rm{1molA}的分子式为：rm{3molC}

rm{4molH}物质rm{5molO}完全转化为酯，需要乙醇：rm{dfrac{92g}{46g/mol}=2mol}则rm{A}分子中含有rm{C_{3}H_{4}O_{5}}个rm{1mol}rm{A}能与足量钠反应放出rm{dfrac{92g}{46g/mol}=2mol

}标准状况下rm{A}氢气，氢气的物质的量为：rm{dfrac{33.6L}{22.4L/mol}=1.5mol}rm{2}提供rm{-COOH}原子，所以有机物中还含有rm{1molA}个rm{33.6L(}由于有机物的分子式为rm{)}故有机物rm{dfrac{33.6L}{22.4L/mol}=1.5mol

}的结构简式为：rm{1molA}

答：rm{3molH}的结构简式为：rm{1}

rm{-OH}四、解答题(共4题，共40分)23、略

【分析】

（1）（NH4）2SO4与NaOH溶液反应生成氨气为4.48L，则氨气的物质的量==0.2mol；

根据氮元素守恒可知n[（NH4）2SO4]=n（NH3）=×0.2mol=0.1mol；

故（NH4）2SO4的质量=0.1mol×132g/mol=13.2g；

答：（NH4）2SO4的质量为13.2g．

（2）ω（氨气）=×100%=3.3%；

c（氨水）==0.2mol/L；

故答案为：3.3%；0.2mol/L．

【解析】【答案】根据n=计算生成氨气的物质的量，根据氮元素守恒可知n[（NH4）2SO4]=n（NH3），再根据m=nM计算（NH4）2SO4的质量；

根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，根据ω=×100%计算所得氨水的质量分数；

根据c=计算所得氨水的物质的量浓度．

24、略

【分析】

（1）A；B、C都是气体；在减压后平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即x+y＞z；

故答案为：x+y＞z；

（2）C是气体；且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X；Y至少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动；

故答案为：逆反应；

（3）B；C是气体；增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体，即A为非气态。

故答案为：非气；

（4）加热后；C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应；

故答案为：放热．

【解析】【答案】（1）降低压强平衡向气体体积增大的方向移动；据此判断；

（2）C是气体；且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X；Y至少有1种不是气体，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；

（3）B；C是气体；增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体；

（4）加热后；C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动．

25、略

【分析】

（1）肉桂酸甲酯结构简式为故分子式为：C10H10O2；

故答案为：C10H10O2；

（2）A；分子中含有碳碳双键；能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故A正确；

B；分子中含有碳碳双键；能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

C；分子中含有酯基；在碱性条件下能发生水解反应，得到相应羧酸的盐和甲醇，故C正确；

D；分子中含有碳碳双键；能发生加聚反应，故D错误；

故答案为：AC；

（3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，结合图中结构可知，黑色球是C原子、白色球是H原子、斜线球是O原子，再根据C的四价结构确定C原子间的成键情况，所以G的结构简式为故答案为：

（4）由A到D的转化可知，A含有1个苯环、1个侧链，且侧链中含有1个碳碳双键，所以A的结构简式为故B为C为根据D、E的分子式可知，E比D多1个O原子，再结合G的结构所以D中的醛基被氧化为羧基而生成E根据G的结构可知，F为F与甲醇通过酯化反应反应的G；

①由上述分析可知，化合物E为所以E中含有的官能团是羟基；羧基；

故答案为：羟基；羧基；

②F→G是与甲醇通过酯化反应生成反应方程式为：G；

故答案为：酯化反应，

③C→D是氧化为反应方程式为：

2+O22+2H2O；

故答案为：2+O22+2H2O；

④一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质，故分子中含有2个-CHO，分子内含苯环，且苯环上只有一个支链，故符合结构的的同分异构体的结构简式为：

故答案为：．

【解析】【答案】（1）根据肉桂酸甲酯的结构书写分子式；

（2）肉桂酸甲酯中含有C=C双键；具有烯烃的性质，含有酯基，具有酯的性质，含有苯环，具有苯的一些性质，据此结合选项解答；

（3）根据肉桂酸甲酯的分子式可知；黑色球为C原子；白色球为H原子、斜线球为O原子，再结合C的四价、O原子成2个键确定化学键，注意结构中的六元环是苯环结构，据此书写；

（4）由A到D的转化可知，A含有1个苯环、1个侧链，且侧链中含有1个碳碳双键，所以A的结构简式为故B为C为根据D、E的分子式可知，E比D多1个O原子，再结合G的结构所以D中的醛基被氧化为羧基而生成E根据G的结构可知，F为F与甲醇通过酯化反应反应的G，据此解答．

26、略

【分析】

A基态原子第2电子层上p轨道半充满，应为2s22p3，为N元素，B基态原子有8种不同的运动状态，即核外有8个电子，应为O元素，C元素对应的单质可制成半导体材料，应为Si元素，D位于第3周期第13列元素，应为Al元素，E基态原子共有4个能级，没有未成对电子，应为1s22s22p63s2；为Mg元素；

（1）A为N元素，电子排布式为1s22s22p3；基态原子核外有5个原子轨道填充了电子，故答案为：5；

（2）B为O，电子排布式为1s22s22p4，价电子轨道表示式为故答案为：

（3）C为Si，可形成SiH4，为sp3杂化，故答案为：sp3；

（4）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，由于Mg价电子为3s2；为全充满，第一电离能大于Al，则顺序为Si＞Mg＞Al；

故答案为：Si＞Mg＞Al；

（5）D为Al；E为Mg，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的碱的碱性越强；

故答案为：＜；

（6）N元素的电负性大于氯，NCl3中N为-3价，Cl为+1价，与水发生水解生成HClO和NH3•H2O；

故答案为：HClO、NH3•H2O．

【解析】【答案】A基态原子第2电子层上p轨道半充满，应为2s22p3，为N元素，B基态原子有8种不同的运动状态，即核外有8个电子，应为O元素，C元素对应的单质可制成半导体材料，应为Si元素，D位于第3周期第13列元素，应为Al元素，E基态原子共有4个能级，没有未成对电子，应为1s22s22p63s2；为Mg元素，结合元素周期律以及对应的单质；化合物的性质解答该题．

五、实验题(共4题，共16分)27、略

【分析】【解析】【答案】28、I.（1）①）①12，，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷，3四甲基4乙基辛烷6--3-，，②1，2，4-三甲基苯三甲基苯12）4-，二甲基己烷（2）CH2=CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)22，4二甲基己烷2II.CH2=CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)22）4取代反应加成反应（3）取代反应加成反应）3，二甲基丁烯（4）CH2=CHC(CH3)33，3-二甲基-1-丁烯124【分析】【分析】本题考查烷烃、烯烃芳香烃的命名、结构简式，有机推断和有机化合物结构的测定，考查面较广，难度中等。【解答】I.rm{(}rm{1}rm{)垄脵}依据烷烃命名规则，其名称为rm{2}、rm{3}、rm{4}、rm{6-}四甲基rm{-3-}乙基辛烷，依据烷烃命名规则，其名称为rm{(}、rm{1}、rm{1}、rm{)垄脵}四甲基乙基辛烷，rm{2}rm{2}rm{3}rm{3}，rm{4}，rm{4}四甲基rm{6-}乙基辛烷；rm{6-}rm{-3-}依据芳香烃命名规则，其名称为rm{-3-}、、故答案为：三甲基苯，rm{?}rm{?}，rm{2}，rm{2}三甲基苯；，rm{3}，rm{4}，rm{6-}四甲基rm{-3-}乙基辛烷；rm{3}rm{3}rm{4}rm{4}甲基rm{6-}乙基rm{6-}戊烯的结构简式rm{-3-}，与足量氢气加成后得到rm{-3-}、rm{垄脷}依据芳香烃命名规则，其名称为rm{1}、rm{2}、rm{4-}三甲基苯，二甲基己烷，rm{垄脷}rm{1}2rm{1}；rm{2}，rm{2}二甲基己烷rm{4-}；rm{4-}．故答案为：rm{1}，rm{2}，rm{4-}三甲基苯；rm{1}rm{1}由反应路线可知，rm{2}为rm{2}，其分子式为rm{4-}；反应rm{4-}为取代反应，反应为消去反应，反应rm{(}rm{2}rm{)}rm{4-}甲基rm{-2-}乙基rm{-1-}戊烯的结构简式rm{CH_{2}=CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}，与足量氢气加成后得到rm{2}、rm{4-}二甲基己烷，为碳碳双键的加成反应，rm{(}为rm{2}rm{2}为消去反应；rm{)}rm{4-}的化学方程式是rm{4-}；rm{-2-}rm{-2-}；取代反应；加成反应；rm{-1-}；rm{-1-}rm{CH_{2}=CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{CH_{2}=CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}该烃能使溴水褪色，说明分子中含有rm{2}个碳碳双键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与rm{2}加成生成rm{4-}，rm{4-}二甲基丁烷故答案为：rm{CH_{2}=CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})}2；rm{2}，rm{4}二甲基己烷；rm{CH_{2}=CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})}2相邻两个碳原子都含有rm{CH_{2}=CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})}原子为碳碳双键位置，该烃的结构简式为：；名称为rm{2}，rm{2}二甲基rm{4}丁烯；rm{4}的烷烃有中同分异构体，主链为的结构含有碳碳双键的结构简式有rm{II}．种，主链是rm{II}的结构含有碳碳双键的结构简式有rm{(}rm{3}rm{)}由反应路线可知，rm{A}为，其分子式为rm{C_{6}H_{12}}；反应rm{垄脵}为取代反应，反应rm{垄脷}为消去反应，反应rm{垄脹}为碳碳双键的加成反应，rm{B}为rm{垄脺}为消去反应；rm{垄脺}的化学方程式是；种，主链是rm{(}的结构含有碳碳双键的结构简式有rm{3}种，主链是rm{3}的结构含有碳碳双键的结构简式有rm{)}种，主链是rm{A}的结构含有碳碳双键的结构简式有rm{A}种，除去，和rm{C_{6}H_{12}}互为同类物质的结构有rm{C_{6}H_{12}}种；rm{垄脵}rm{垄脷}；rm{垄脹}，rm{B}二甲基rm{B}丁烯；。rm{垄脺}rm{垄脺}【解析】I.rm{(}rm{1}rm{)垄脵}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)垄脵}，rm{?2}，rm{?2}四甲基，rm{3}，rm{4}，rm{6-}四甲基rm{-3-}乙基辛烷乙基辛烷rm{3}rm{3}rm{4}，rm{4}，rm{6-}三甲基苯rm{6-}rm{-3-}rm{-3-}rm{垄脷}rm{1}，rm{2}，rm{4-}三甲基苯，rm{垄脷}二甲基己烷rm{1}rm{1}rm{2}．rm{2}rm{4-}rm{4-}取代反应rm{(}rm{2}rm{)}rm{CH_{2}=CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})_{2;;;;}2}，rm{4}二甲基己烷加成反应rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{CH_{2}=CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})_{2;;;;}2}rm{CH_{2}=CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})_{2;;;;}2}，rm{4}二甲基rm{4}丁烯rm{II}29、略

【分析】【解析】【答案】（1）①0.075②③C、D(各2分）（2）2CO2＋4e―＋2H2O＝2CO＋4OH―（2分）不可行，（1分）该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行.