2025年外研衔接版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、实验室制取氧气的反应：2H2O2=2H2O+O2↑下列条件下；反应的速率最快的是（）

。选项。

H2O2的质量分数。

温度。

催化剂。

A

5%

5℃

MnO2

B

5%

40℃

MnO2

C

10%

5℃

无。

D

10%

40℃

MnO2

A.AB.BC.CD.D2、关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(1)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq)②Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)∆H下列叙述不正确的是A.降低温度，反应②平衡正向移动B.反应②正方向是吸热反应C.降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动3、JohnB·Goodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。某钴酸锂电池的电解质为溶于混合有机溶剂的LiPF6（有机溶剂不参与电极反应），放电过程中电池反应为：xLi+Li1-xCoO2=LiCoO2（0<1）。工作原理如图所示；下列说法错误的是。

A.放电时，电子由R极流出，经外电路流向Q极B.放电时，正极反应式为C.充电时，电源b极为负极D.充电时，R极净增7g时转移1mole-4、该有机物中同一平面上碳原子最多有几个；同一直线上的碳原子最多有几个（）

A.12，3B.13，3C.11，4D.13，45、下列与电化学相关的叙述中正确的是A.原电池中正极发生氧化反应B.电解池中与电源负极相连的是阳极C.电镀液中应含有镀层金属阳离子D.电解氯化钠溶液可制备金属钠6、将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:⇌忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示:①~④中正确的是。

①b>f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的④K(1000℃)1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0

A.②③B.①②③④C.①④D.①②④评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、下列叙述正确的有A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C.卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小8、常温时，将0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色，下列有关说法不正确的是A.由于氧化性首先发生的反应是B.当加入39.2g铁粉时，可生成标准状况下15.68L气体C.在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+的形式存在D.m至少等于28，反应过程中溶液的质量一直在增加9、已知储氢材料具有可逆吸放氢气的功能。在室温下，块状LaNi5合金与一定压力的氢气发生氢化反应：LaNi5(s)+3H2(g)⇌LaNi5H6(s)∆H＜0；其产物也称为金属氢化物(简记为MH)。现有某金属氢化物镍电池放电反应如下：NiOOH+MH⇌Ni(OH)2+M，其组成是以KOH为电解质，储氢合金MH与Ni(OH)2为电极材料。下列判断错误的是A.为提高LaNi5合金的储氢能力，可采取加压降温的措施B.当上述电池放电时，其正极反应为H2O+e-+M=MH+OH-C.当上述电池充电时，其阴极反应为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D.上述电池充放电过程中，M的主要作用是担任储氢介质和参与电极反应10、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.混合气体的密度D.混合气体的总体积11、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A.该反应的Q>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K12C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时V正＞V逆D.若状态D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PD>PB12、下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极13、在两个容积均为1L的密闭容器中分别充入amolH2、0.5molCO2和1molH2、0.5molCO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.ΔH＜0，a＜1B.正反应速率：υ(P)＜υ(W)，容器压强：p(P)＜p(W)C.P点时的化学平衡常数为512D.若向Q点容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，反应将向逆反应方向移动14、汽车尾气产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是。

A.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.温度T下，该反应的平衡常数K=D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应是吸热反应评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：。实验组温度℃起始量/mol达到平衡状态所需时间/min达到平衡状态所需时间/minCOH2OH2CO2H2CO2I650421.61.65II900210.50.53

①对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是_________

A.当容器中CO的含量保持不变时；说明该反应达到平衡状态。

B.若混合气体的密度不再改变；说明该反应已达化学平衡状态。

C.实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大。

D.若使用催化剂；会改变反应的途径，但反应的焓变不变。

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_________；

③实验II条件下反应的平衡常数K=_________(保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为_______。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，则平衡向______方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)16、完成下列填空。

(1)“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是_______，能与碘单质反应变蓝色的物质是_______，蛋白质水解的最终产物是_______。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种_______(填字母)。

A.多糖B.蛋白质C.脂肪。

(2)下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的意见，正确的是_______。A．多食用海产品可防治缺铁性贫血B．食物可调节人体细胞中的酸碱平衡C．为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜D．我国应该禁止使用食物防腐剂(3)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是_______(填写字母，下同)。A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．聚合反应(4)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是_______。A．冰毒、胃得乐B．青霉素、尼古丁C．诺氟沙星、阿莫西林D．吗啡、海洛因(5)2022年3.15晚会曝光了不少食品安全问题严重的食品；如老坛酸菜和双汇火腿肠。食品和药品关系着人们的生存和健康。

①具有解热镇痛作用的药品是_______(填字母)：

A.阿司匹林B.碳酸氢钠C.青霉素。

②某面包的标签中有以下几种配料：面粉、鸡蛋、白砂糖、黄油、山梨酸钾。其中富含淀粉的是_______，属于防腐剂的是_______。

(6)胃舒平(含氢氧化铝)可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式是_______。17、要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用；必须对垃圾进行分类，不同地区分类方法不同。如图是一些地区采用的垃圾分类图标。

(1)图C的文字已模糊不清，从图中可以看出它表示的是_______。

A.可回收物B.可堆肥垃圾C.可燃垃圾D.有害垃圾。

(2)上述各图中适宜于堆肥处理的垃圾是_______。

(3)图D表示的垃圾若随意丢弃，会造成环境污染，这种污染通常称为_______。该类塑料主要包括_______类、_______类；聚丙烯类等。

(4)图A废电池需要集中处理，主要原因是电池中的_______掺入生活垃圾中进行填埋时，会通过渗滤污染水体和土壤。18、将反应2H++Zn=Zn2++H2↑为依据设计一个原电池。

可选：Zn片；Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、导线、烧杯、U形管。

(1)画出原电池装置，标明正负极和电核材料，以及电解质溶液，标出电子转移的方向___。

(2)写出正极的电极反应式：___。

(3)H+离子向___极移动，阴离子向__极移动。(填“正”或““负”)。19、如图所示。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A极材料为铜，B电极材料为Zn，A为_______极，此电池所发生的反应化学方程式为_______，反应进行一段时间后溶液C中c(H+)将_______(填“变大”“变小”或“基本不变”)。溶液中的移向_______极(填“A”或“B”)

(2)若C为CuSO4溶液，A极材料为石墨，B电极材料为Fe。则B电极上发生的电极反应式为_______；A极产生的现象是_______；若AB两电极质量相同，当AB两电极质量差为12g时，理论上反应过程中电子发生转移的物质的量为______。20、已知苯可以进行如图转化：

回答下列问题：

（1）化合物A的化学名称为___，化合物B的结构简式___，反应②的反应类型___。

（2）反应③的反应方程式为___。

（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯___。评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)21、催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变。(____)A.正确B.错误22、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误23、用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共1题，共8分)24、(I)在某一容积为的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：完成下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_____________________________________

(2)前用A的浓度变化表示的化学反应速率为_________________________

(II)将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，反应：3A(g)+B(g)xC+2D，5min后测得C(D)=0.5mol·L－1，C(A):C(B)=3:5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1

(1)在5min末的A浓度是______________。

(2)v(B)=______________。

(3)x=______________。评卷人得分六、推断题(共2题，共8分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

题中涉及影响反应速率的因素有温度；浓度和催化剂；一般来说，温度越高、浓度越大且加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题。

【详解】

A；C与B、D相比较；B、D反应温度高、加入催化剂，反应速率较大，B、D相比较，D浓度较大，则D反应速率最大。

答案选D。

【点睛】

本题考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。2、B【分析】【详解】

A.关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体；尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，反应②平衡向正反应方向移动，故A正确；

B.温度降低有利于生成尿酸钠；即反应②正向进行，则生成尿酸钠的反应②是放热反应，故B错误；

C.降低关节滑液中HUr及Na＋含量；生成的尿酸钠晶体就少，可以减轻疼痛，故C正确；

D.保暖可促使平衡②逆向移动，减少尿酸钠晶体的形成，故D正确；

答案选B。3、C【分析】【分析】

由图示可知；放电时R为负极发生氧化反应，Q为正极发生还原反应。结合二次电池的工作原理作答。

【详解】

A．放电时；电子经外电路由负极流向正极，又因R为负极，Q为正极，即放电时，电子由R极流出，经外电路流向Q极，故A正确；

B．放电时，正极上发生得电子的还原反应，其电极反应式为：故B正确；

C．充电时，Q为阳极，电源b极为正极；故C错误；

D．充电时，R极的电极反应为：则R极净增7g时转移1mol故D正确；

答案选C。4、D【分析】【详解】

在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置；苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙基中连接双键的C原子处于碳碳双键形成的平面，乙基中的亚甲基虽具有四面体结构，但乙基中甲基C原子通过旋转碳碳单键可能处于碳碳双键形成的平面，乙炔基为直线结构，处于苯环的平面结构；故苯环中6个C原子、甲基中1个C原子、乙炔基中2个C原子、碳碳双键中2个C原子、乙基中2个C原子，可能处于同一平面，所以最多有13个C原子；

有机物中；处于共线的碳原子最多的是：乙炔基；乙炔基连接的苯环C原子及该C原子对称的苯环C原子，故最多有4个C原子共线；

综上所述答案为D。5、C【分析】【分析】

原电池中正极得到电子；发生还原反应，负极失去电子，发生氧化反应；电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应。

【详解】

A.原电池中正极得到电子；发生还原反应，A错误；

B.电解池中阴极得到电子与电源负极相连；B错误；

C.电镀液中应含有镀层金属阳离子；金属阳离子在阴极得到电子，覆盖在阴极表面，C正确；

D.电解氯化钠溶液可制备氢氧化钠溶液；氢气和氯气；得不到钠单质，D错误。

答案选C。

【点睛】

注意会区分原电池和电解池的原理，掌握它们的概念；电解熔融状态下的氯化钠可制备金属钠。6、A【分析】【详解】

①该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，G的体积分数减小，从表中第一行数据可得：54.0>a>b，结合表中第3列数据，可确定75.0>a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则f>75.0>a，故b解得x=0.6a，所以E的转化率为故②正确；③正反应气体物质的量增大，增大压强，平衡会逆向移动，生成物浓度减小，故③正确；④第3列数据中f>75.0>a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，则平衡常数K(1000℃)>K(810℃)，故④错误；A正确；

答案选A。二、多选题(共8题，共16分)7、B【分析】【分析】

【详解】

A．锰原子的价层电子排布式为3d54s2，含有5个未成对电子，铬原子的价层电子排布式为3d54s1；含有6个为成对电子，故第四周期元素中，铬原子价电子层中未成对电子数最多，错误；

B．同周期主族元素的原子半径由左向右逐渐减小；正确；

C．影响卤素氢化物沸点的有氢键和分子间作用力；HCl沸点最低的是因为其分子间不存在氢键，而不是其分子间的范德华力最小，C错误；

选B。

【名师点睛】

本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）。（1）对于组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。（2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。中学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。8、AB【分析】【分析】

硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，所以向溶液中加入铁粉后先发生反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，0.1mol硝酸铁中含有0.3mol硝酸根离子，根据反应可知，0.3mol硝酸根离子完全反应消耗1.2mol氢离子，同时生成0.3molNO气体，氢离子还剩余0.8mol；此时溶液中含有Fe3+的物质的量为：0.1mol+0.3mol=0.4mol，然后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑；据此分析解答。

【详解】

A．溶液中含有H+、其氧化性大于铁离子，所以优先发生反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；故A错误；

B．39.2g铁的物质的量为=0.7mol，0.1mol硝酸铁中含有0.3mol硝酸根离子，根据反应Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可知，0.3mol硝酸根离子完全反应溶解0.3mol铁，生成0.3molNO气体，同时消耗1.2mol氢离子，氢离子还剩余0.8mol；此时溶液中含有Fe3+的物质的量为0.1mol+0.3mol=0.4mol，然后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，又溶解0.2mol铁，还剩余0.2mol铁，最后发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑；铁完全溶解生成0.2mol氢气，标况下NO和氢气的体积为（0.3mol+0.2mol）×22.4L/mol=11.2L，故B错误；

C．由于反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红色，则反应后的溶液中不会存在Fe3+，铁元素以Fe2+的形式存在；故C正确；

D．反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红色，则反应后的溶液中不会存在Fe3+，反应中至少消耗Fe的物质的量为n(Fe)=n()+n总(Fe3+)=0.3mol+0.4mol×=0.5mol，质量为56g/mol×0.5mol=28g；发生的反应有Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+；反应过程中溶液的质量一直在增加，故D正确；

故选AB。

【点睛】

本题的易错点和难点为B，要注意生成的气体有NO，还有H2，要根据反应的先后顺序，结合过量问题进行计算。9、BC【分析】【分析】

根据电池放电反应NiOOH+MH⇌Ni(OH)2+M放电为原电池；充电为电解，放电时Ni元素的化合价降低，MH为负极材料，元素的化合价升高，充电时正极与阳极相连，以此来解答。

【详解】

A．根据反应LaNi5(s)+3H2(g)⇌LaNi5H6(s)∆H＜0，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强可使平衡正向移动，即向生成LaNi5H6的方向移动，则为提高LaNi5合金的储氢能力；可采取加压降温的措施，故A正确；

B．根据金属氢化物镍电池放电反应：NiOOH+MH⇌Ni(OH)2+M，电池放电时，正极上Ni元素得电子发生还原反应，其正极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；故B错误；

C．充电时正极与阳极相连，结合B项分析，充电时在阳极发生氧化反应，电极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，阴极反应为：M+H2O+e-=MH+OH-故C错误；

D．根据电池反应NiOOH+MH⇌Ni(OH)2+M；放电时MH放出氢气，充电时M吸收氢气，并参与电极反应，则M的主要作用是担任储氢介质和参与电极反应，故D正确；

答案选BC。10、AB【分析】【详解】

A．反应前后气体的化学计量数之和不相等；即气体的总物质的量改变，当压强不变时，说明气体总物质的量不再改变，此时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；

B．混合气体的总质量始终一定；混合气体的总物质的量改变，当混合气体的平均相对分子质量一定时，说明气体总物质的量不再改变，此时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；

C．反应物和生成物都是气体；反应前后气体的质量相等，定容密闭容器中气体体积不变，故密度始终不变，则当密度不再发生变化时不能证明达到平衡状态，故C错误；

D．定容密闭容器中气体体积始终不变；则混合气体的体积不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；

故答案为AB。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，升高温度，平衡时c(NO)增大；说明升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，即Q＞0，故A正确；

B．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以升高温度，化学平衡常数减小，故K1＞K2；故B错误；

C．T2时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度；故反应向正反应方向进行，一定有υ(正)＞υ(逆)，故C正确；

D．该反应为气体的物质的量不变的反应，达到平衡状态时，压强和温度成正比，则PB=PD＜PC；故D错误；

故选AC。12、AC【分析】【详解】

A．铜锌原电池中；锌易失电子发生氧化反应作负极；铜作正极，故A正确；

B．用电解法精炼粗铜时；粗铜作阳极；纯铜作阴极，电解质为可溶性铜盐，故B错误；

C．电镀时；镀件作阴极；镀层作阳极，所以镀件上镀铜可用铜作阳极，故C正确；

D．电解稀硫酸制H2、O2时；电极材料为惰性电极材料，如用活性电极做阳极，则不会在阳极生成氧气，故D错误；

故选AC。

【点睛】

本题的易错点是D，要注意活泼金属作阳极时，阳极上失电子的物质是阳极本身。13、BC【分析】【详解】

A.同一温度，增大氢气的浓度，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率提高，图中P点转化率高于Q点，则a>1；氢气物质的量相同，升高温度，二氧化碳的转化率减小，平衡逆向移动，故ΔH＜0，故A项错误；

B.随着温度升高；反应速率加快，υ(P)＜υ(W)，根据图像温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，气体物质的量增大，压强增大，p(P)＜p(W)，故B项正确；

C.P、Q点温度相同，温度相同，P、Q两点的平衡常数相等。Q点：

K=故C项正确；

D.向Q点容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，此时Q点1mol/LH2、1mol/LH2O、0.25mol/LCO2、0.125mol/LC2H4；代入浓度商的计算：

Qc=平衡将向正反应方向移动，故D项错误；

答案选BC。

【点睛】

此题是典型平衡图像题，观察图像确定P、Q温度相同，平衡常数相等，借助Q点数据计算平衡常数，D选项通过C选项的数据确定改变条件的瞬间各物质浓度，进行浓度商的计算，根据Qc14、CD【分析】【详解】

A.由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能使化学平衡发生移动，故b曲线不可能是由催化剂影响的；A错误；

B.反应物和生成物均是气体，气体的质量m不变，容器为恒容容器，V不变，那么密度ρ=不变；B错误；

C.对于反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，开始时物质的浓度c(N2)=c(O2)=c0mol/L，c(NO)=0，由于平衡时c(N2)=c1mol/L，反应消耗(c0-c1)mol/L，所以平衡时c(O2)=c1mol/L，c(NO)=2(c0-c1)mol/L，则该反应的化学平衡常数K=C正确；

D.由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度化学反应速率加快，化学平衡向正反应移动，则正反应为吸热反应，即△H>0；D正确；

故合理选项是CD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

①根据反应平衡移动即判断平衡标志和催化剂反应特点判断。

②先计算CO改变量；再计算反应速率。

③先计算平衡时各物质的量；再计算平衡常数和平衡转化率。

④先计算浓度商；与K相比较得出平衡向哪个方向移动。

【详解】

①A选项；CO开始反应时，含量减少，当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态，故A正确；

B选项；气体质量不变，容器体积不变，因此混合气体的密度不再改变，说明该反应不能说化学平衡状态，故B错误；

C选项，实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，用建模思想考虑，相当于两个容器达到平衡后再加压，平衡不移动，因此H2的体积分数不变；故C错误；

D选项；若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变，故D正确；

综上所述；答案为AD。

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，氢气物质的量为1.6mol，则CO改变量为1.6mol，因此CO的平均反应速率

故答案为：0.16mol·L－1·min－1；

③实验II条件下反应达到平衡时，氢气物质的量为0.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol，一氧化碳物质的量为1.5mol，水蒸气物质的量为0.5mol，此时平衡常数H2O(g)的平衡转化率为

故答案为：0.33；50%。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，因此平衡向正反应方向移动；

故答案为：正反应。

【点睛】

QC与K计算公式相同，但意义不同，QC中表示的浓度为任意时刻的浓度，而K中为平衡时刻的浓度；当QC=K，反应达到平衡状态，QC<K，平衡向右，QC>K，平衡向左。【解析】①.AD②.0.16mol/l/min③.0.33④.50％⑤.正反应16、略

【分析】(1)

葡萄糖属于单糖，不水解；淀粉遇碘变蓝色；蛋白质最终水解为氨基酸；纤维素(C6H10O5)n是由葡萄糖组成的大分子多糖；故答案为：葡萄糖；淀粉；氨基酸；A；

(2)

A．缺铁易患贫血，海产品中含有丰富的碘，多用海产品可补碘，故A错误；

B．食物在人体的代谢的最终产物有酸性碱性之分。选择食物可调节人体细胞中的酸碱平衡，故B正确；

C．营养需要多样化，每天只吃水果、蔬菜，只能满足维生素和无机盐的需要，容易导致其它营养缺乏，不利于健康，故C错误；

D．防腐剂是用以保持食品原有品质和营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物活动、防止食品腐败变质从而延长保质期，所以不能禁止使用防腐剂，故D错误；

故选：B。

(3)

葡萄糖在人体内发生氧化反应生成二氧化碳和水；同时释放出能量，故答案为：C；

(4)

A．胃得乐是抗酸药，故A错误；

B．青霉素、诺氟沙星、阿莫西林是抗生素，故B错误；

C．诺氟沙星、阿莫西林是抗生素，故C错误；

D．吗啡、海洛因是毒品，故D正确；

故选：D。

(5)

①A.阿司匹林具有解热镇痛作用，故A正确；

B.碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；

C.青霉素是消炎杀菌的作用，故C错误；

故答案为：A；

②面粉中富含淀粉；鸡蛋富含蛋白质；白砂糖是蔗糖；黄油属于油脂；山梨酸钾是常见的防腐剂；故答案为：面粉；山梨酸；

(6)

胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O。【解析】(1)葡萄糖淀粉氨基酸A

(2)B

(3)C

(4)D

(5)A面粉山梨酸钾。

(6)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)图C预示该类垃圾对环境会造成污染；不利于植物的生长，故属于有害垃圾标志，此处选B；

(2)厨余垃圾中残留的有机物；在微生物作用下可分解为小分子水；氨、硝酸等，为植物生长提供肥料，故此处选B；

(3)塑料为有机高分子；在环境中很难降解，容易造成白色污染，故此处填白色污染；该类塑料一般通过加聚反应制得，主要包括聚乙烯类；聚氯乙烯类、聚丙烯类等等；

(4)电池中通常含有重金属元素，如铅蓄电池中的Pb元素，锌锰干电池中的Zn、Mn元素，镍镉电池中的Cd元素，银锌纽扣电池中的Ag元素等，这些重金属元素进入土壤中会污染水体和土壤，故需集中处理，此处填铅、镉、银等元素。【解析】DB白色污染聚乙烯聚氯乙烯铅、镉、银等元素18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在反应2H++Zn=Zn2++H2↑中，Zn失去电子，发生氧化反应，H+得到电子，发生还原反应产生H2，所以若将该反应设计一个原电池，应该Zn为负极，活动性比Zn弱的石墨棒为正极。由于硝酸具有强氧化性，与金属反应不能产生氢气，因此电解质溶液为稀硫酸，电子由负极Zn经外电路流向正极石墨，装置图为：

(2)石墨棒为正极，在正极上硫酸电离产生的H+得到电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；

(3)负极上Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，电子由负极Zn经导线流向正极石墨。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中H+向负电荷较多的正极移动；阴离子向正电荷较多的负极移动。【解析】2H++2e-=H2↑正负19、略

【分析】【分析】

(1)锌比铜活泼，则锌作负极，原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应，正极反应是氢离子得电子生成氢气，负极上是金属铁发生失去电子的氧化反应，结合原电池的工作原理分析作答；

（2）若C为CuSO4溶液；B电极材料为Fe，A极材料为石墨，则总反应为铁与硫酸铜发生自发的氧化还原反应。原电池中，B电极为负极，发生失电子的氧化反应，A电极为正极，发生得电子的还原反应，结合原电池的工作原理及电化学计算中电子转移数守恒作答。

【详解】

(1)若溶液C为稀H2SO4溶液，A极材料为铜，B电极材料为Zn，由于锌比铜活泼，则该原电池锌作负极，铜做正极，A极材料为铜，即A为正极，该原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；依据该反应可知溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度变小；原电池中阴离子移向负极，则溶液中的移向B极。故答案为：正；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；变小；B；

(2)若C为CuSO4溶液，A极材料为石墨，B电极材料为Fe，则由电极和电解质溶于可知该原电池的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，则B电极Fe为原电池的负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Fe-2e-==Fe2+；A极铜离子得电子转化为铜单质，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故A极现象为有红色物质析出；根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，当AB两电极质量差为12g时，则消耗的铁的质量为m(Fe)==5.6g，反应过程中电子发生转移的物质的量为0.2mol。故答案案为：Fe-2e-=Fe2+；有红色物质析出；0.2mol。【解析】正Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑变小BFe-2e-=Fe2+有红色物质析出0.2mol20、略

【分析】【分析】

苯在催化剂存在下与氢气反应后生成C6H12，说明发生加成反应，生成环己烷，环己烷与氯气在光照条件反应发生取代反应生成一氯环己烷，一氯环己烷在氢氧化钠醇溶液的条件下发生消去反应生成环己烯。

【详解】

（1）化合物A为苯和氢气发生加成反应生成的环己烷，化合物B为一氯环己烷，结构简式为反应②为消去反应。（2）反应③为苯和溴发生的取代反应，方程式为（3）仅用水鉴别苯和溴苯时就只能用苯和溴苯的物理性质的差异来鉴别，苯的密度比水小，而溴苯密度比水大，所以沉入水底的液体为溴苯，浮在水面上的为苯。【解析】①.环己烷②.③.消去反应④.⑤.在试管中加入少量水，向其中滴入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯，若浮在水面上，则该液体为苯。四、判断题(共3题，共18分)21、B【分析】【详解】

催化剂一般会参与化学反应，改变反应的活化能，反应前后化学性质不变，但物理性质有可能改变，故错误。22、A【分析】【详解】

煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，煤的气化属于化学变化；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化；所以煤的气化和液化都是化学变化说法正确，故答案为正确。23、A【分析】【详解】

烧碱（NaOH）和含高浓度的废水反应可以生成氨气，故可以回收利用氨，正确。五、计算题(共1题，共8分)24、略

【分析】【分析】

(I)(1)根据物质的量的变化判断反应物和生成物；再根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

(2)根据速率计算公式得到化学反应速率；

(II)D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol，设A、B的物质的量为nmol，由三段式可知，C(A):C(B)==3：5；所以n=3，据此计算。

【详解】

(I)(1)达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为2mol、1mol、2mol、0mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C的物质的量增加，应为生成物；D的物质的量不变，反应中减少后增加，为催化剂，则反应的化学方程式为2A＋B2C，故答案为：2A＋B2C；

(2)前2min时，A的物质的量变化为：2mol；所以v(A)==0.25mol·L－1·min-1，故答案为：0.25mol·L－1·min-1；

(II)(1)A在5min末的物质的量为：（n-1.5）mol=1.5mol，其物质的量浓度为=0.75mol·L-1，故答案为：0.75m