2025年人教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下；下列说法正确的是。

A.含有大量的溶液中肯定不存在Ag+B.0.02mol∙L-1的AgNO3溶液与0.2mol∙L-1的Na2SO4溶液等体积混合会生成Ag2SO4沉淀C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为2×10-5D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点2、将和通入1L的反应器中，一定条件下发生反应其中CO的平衡转化率随温度；压强的变化关系如图所示，下列说法正正确的是。

A.B.C.X点和Y点对应的化学平衡常数D.在和316℃时，若将和通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率小于50%3、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量；其工作原理示意图如图，下列说法不正确的是。

A.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5B.溶液中OH-向电极a移动C.O2在电极b上发生还原反应D.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O4、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1.下列判断错误的是A.x=1B.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C.平衡时B的转化率为40%D.2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-15、下列措施对增大反应速率明显有效的是A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片B.Fe与稀盐酸反应制取H2时，加入少量醋酸钠粉末C.Na与水反应时增大水的用量D.Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度6、根据下列图示所得出的结论不正确的是()

A.图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高B.图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和C.图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积D.图丁是室温下，I2+I-=的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)>K(T2)7、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）。实验现象结论A．向浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液有黄色沉淀生成B．溶液滴入AgCl浊液中沉淀由白色逐渐变为黑色C．向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液生成黑色沉淀D．向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

A.AB.BC.CD.D8、下列实验现象描述正确的是A.碘水中加入少量直馏汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C.电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入淀粉­碘化钾溶液中，溶液变蓝D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色9、能正确表示下列变化的离子方程式是A.纯碱溶液显碱性：+2H2OH2CO3+2OH-B.Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC.KMnO4酸性溶液与SO2反应：2+5SO2+2H+=2Mn2++5+H2OD.向NaOH溶液中滴入少量NH4HSO4：+H++2OH-=NH3·H2O+H2O评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是。容器温度/K物质的起始浓度/物质的平衡浓度/Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025

A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中的两倍C.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大D.达到平衡时，容器I中反应物的转化率比容器Ⅱ中的大11、均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一，如图所示(k1和k2为速率常数)。下列说法错误的是A.相同条件下，基元反应Ⅰ比Ⅱ的活化能低B.基元反应Ⅰ中氧元素的化合价没有发生变化C.基元反应Ⅱ的化学方程式为H2O2+Fe3+=HO2·+Fe2++H+D.芬顿反应进行的过程中，整个体系的pH几乎不变(忽略体积变化)12、丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为：为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为xmol·L-1；反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是。

A.a、c两点丙酮的物质的量浓度相等B.b、c两点的逆反应速率：v(b)C.100℃时，0～5h之间丙酮的平均反应速率为0.14xmol·L-1·h-1D.若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数13、在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是。

A.该反应的ΔH<0B.氢碳比：X<2.0C.在氢碳比为2.0时，Q点υ(正)小于υ(逆)D.P点时，容器中，CO2与H2的物质的量之比为1:114、常温下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+[pBa2+=-lgc(Ba2+)]与Na2SO4溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A.图像中，n=1，m=5B.若起始时c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不变，b点向d点移动C.若用同浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b点向c点移动D.V。时，向溶液中滴加Na2CO3溶液，产生BaCO3沉淀的条件是>1015、草酸()是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。时，向溶液中滴加溶液，混合溶液中(表示或)随的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.直线Ⅱ中表示的是B.当溶液时，C.已知：时，的电离常数为则溶液呈碱性D.溶液中：16、治理汽车尾气排放的NO、CO的办法是在汽车排气管上安装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：在298K、100kPa下，下列说法错误的是A.该反应为熵减小的反应B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.该反应在298K，100kPa下不能自发进行D.其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应方向评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池；装有电解液a；X；Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X；Y都是惰性电极；a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则。

①电解池中X极上的电极反应式是___。在X极附近观察到的现象是___。

②Y电极上的电极反应式是___；检验该电极反应产物的方法是___。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液；则。

①X电极的电极反应式是___。

②Y电极的材料是___。

③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重___克。18、Ⅰ.甲；乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH；即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液；盐酸；分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL；加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管；同时加入纯度相同的足量锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___________；

(2)甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___________1(选填＞，＜，=)；在pH测定过程中，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则所测的pH值将___________(填“增大”；“减小”或“无变化”)；

(3)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是___________。

Ⅱ．水是一种极弱的电解质；其电离平衡曲线如下图所示。

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积为___________；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)为___________；

(3)在100℃下，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸以11：9的体积混合，则在该温度下混合之后的pH为___________。19、知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理；形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是___(填化学式)。

（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的__极；该发生器中反应的总离子方程式为__。

（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：__。

②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为___。

（4）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu2+）__(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液，则盐桥中的__离子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。

20、已知一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体；10min后，生成了单质铁11.2g。

(1)根据题干信息，计算出10min内CO的平均反应速率为_______。

(2)保持温度不变，待密闭容器中反应达到平衡后，再向容器中通入1molCO气体，重新平衡后，平衡体系中CO所占的体积分数_______。A．增大B．减小C．不变D．无法判断(3)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①_______②_______。21、某温度下；在2L恒容密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)2min内，气体Z的平均反应速率为_______平衡时，气体Y的体积分数为_______%。

(2)该反应的化学方程式可以表示为_______。

(3)1min时，_______(填“>”或“＜”或“=”，下同)2min时，_______

(4)反应达到平衡状态后，向容器中通入氩气，气体X的化学反应速率不变的原因是_______。

(5)若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是_______(填字母)。

a．X、Y、Z三种气体的物质的量相等b．混合气体的密度不随时间变化。

c．容器内气体压强不变d．反应速率22、Ⅰ．含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

(1)已知：

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2

则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________________________，该反应的化学平衡常数K=_______（用K1、K2表示）。

(2)对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在一定温度下，在1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值()随时间(t)的变化曲线，0~5min内，该反应的平均反应速率v(N2)=______，平衡时NO的转化率为________。

Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)

(3)该反应能正向自发进行的原因是_____________________。

(4)恒温恒容下通入2molNH3和1molCO2进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡的是__________。

A．体系压强保持不变B．气体平均密度保持不变。

C．气体的平均摩尔质量保持不变D．氨气的体积分数不变。

Ⅲ．在恒温恒压条件下，向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应，达到平衡后，t1时刻再向该容器中通入2molSO2和1molO2，请在下图中画出从t1时刻到再次达到化学平衡后的正逆反应速率随时间变化图像________。

23、Ⅰ.分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

(1)反应H2(g)+I2(g)⇌HI(g)的△H_____(填“大于”或“小于”)0。

(2)将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO+2I-，I2+I-⇌I图2中曲线a、b分别代表的微粒是_______(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_________。

Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附；发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol

(3)对于密闭容器中反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：。01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36

30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是______(填字母代号)。

A加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂。

(4)①某实验室模拟反应b，在密用容器中加入足量的C和一定量的NOx气体，推持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因是______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_______(用计算表达式表示)；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。24、雾霾主要成分为灰尘、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。

(1)以氨气为脱硝剂时，可将还原为

已知：

i.△H=akJ·

ii.△H=bkJ·

则反应的△H=______kJ·

(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：△H<0某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2moI和1mol发生反应。

①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是______(填标号)。

A.B.混合气体密度不再改变。

C.的体积分数不再改变D.与的体积比不再改变。

②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有______(填标号)。

A.充入氦气B.升高温度。

C.充入2molD.充入2mol和1mol

③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5则的转化率为____，平衡常数Kp=______(以分压表示；分压=总压×物质的量分数)。

④若在不同压强下进行反应，体系中物质的量分数x()与反应时间的关系如图所示，a、b两点的压强商Qp(以分压表示)较大的是______(填“a”或“b”)。

25、在水的电离平衡中，和的关系如图所示：

(1)A点水的离子积常数为B点水的离子积常数为____。造成水的离子积常数变化的原因是____。

(2)时，若向水中滴加盐酸，____(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_____。

(3)时，若盐酸中则由水电离产生的_______。评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)26、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误27、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共8分)28、某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液；其操作可分解为如下几步：

A.用蒸馏水洗净滴定管。

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C.用酸式滴定管取稀盐酸；注入锥形瓶中，加入酚酞。

D.另取锥形瓶；再重复操作2次。

E.检查滴定管是否漏水。

F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后；将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下.

G.把锥形瓶放在滴定管下面；瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：

（1）滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：______。

（2）操作F中应该选择图中滴定管_______填标号。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察______。

（4）滴定结果如表所示：。滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19

计算该盐酸的物质的量浓度为______(精确至0.0001mL)。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是______。

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗。

B.滴定过程中；锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出。

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡；滴定终点时没有气泡。

D.达到滴定终点时；仰视读数。

（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。测血钙的含量时；进行如下实验：

可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]晶体；反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。

将得到的溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为______，还原产物为______。

①写出用滴定的离子方程式______。

②判断滴定终点的方法是______。29、ClO2是一种广谱消毒剂，用来取代Cl2作为自来水的消毒剂，已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。下图是实验室制取干燥纯净氯气并进一步制取和收集较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。回答下列问题：

(1)仪器P的名称是_______，B装置中试剂是_____，C中浓硫酸的作用是_____。

(2)写出装置A烧瓶内发生反应的化学方程式：_______。

(3)实验室制备ClO2的原理是：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。E中盛有CCl4，其作用是____，ClO2和Cl2作氧化剂还原产物均为Cl－，含等量氯元素的ClO2和Cl2其得电子数目之比为_____。

(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是_______(填序号)。

(5)亚氯酸钠(NaClO2)也具有强氧化性，常用“间接碘量法”测定某NaClO2·3H2O样品(杂质与I－不发生反应)的纯度：取一定质量样品配成VmL溶液，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴_______做指示剂，(已知：+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)，然后用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，判断滴定终点的方法为_______(已知：I2+2=+2I－)。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共4分)30、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙两个恒容密闭容器中；甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C3N4极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。31、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸银存在沉淀溶解平衡；故有银离子存在，故A错误；

B．由图可知硫酸银的Ksp=c2(Ag+)×c()=(2×10-2)2×5×10-2=2×10-5；两种溶液等体积混合后，离子浓度均减小为原来的一半，根据浓度商Qc=c2(Ag+)×c()=(0.01)2×0.1=1×10-5<Ksp=2×10-5；所以混合后没有沉淀产生，故B错误；

C．由图可知硫酸银的Ksp=c2(Ag+)×c()=(2×10-2)2×5×10-2=2×10-5；故C正确；

D．蒸发溶液，离子浓度均增大，不能由a点变到b点；故D错误；

故选C。2、A【分析】【详解】

A．由图可知，压强一定时，温度越高，平衡时CO的转化率越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0；故A正确；

B．由图可知转化率p1＞p2，正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故压强p1＞p2；故B错误；

C．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，X点和Y点对应的温度相同，则化学平衡常数故C错误；

D．在和316℃时，若将和通入容器中；相当于在原平衡的基础上增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故CO转化率应大于50%，故D错误；

答案选A。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．据图可知NH3转化为N2，N元素化合价升高3价，碱性电解质中O2转化为OH-，O2整体降低4价，根据电子守恒可知消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3；A错误；

B．原电池工作时NH3被氧化，所以a电极为负极，b电极为正极，原电池中阴离子向负极移动，则OH-向电极a移动；B正确；

C．a电极为负极，b电极为正极，O2在电极b上得电子发生还原反应；C正确；

D．a电极为负极，碱性环境中NH3失电子被氧化为氮气，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；D正确；

综上所述答案为A。4、B【分析】【分析】

由题目所给数据列三段式如下：

【详解】

A．各物质转化量之比等于化学计量数之比，故解得x=1，A正确；

B．增加B；由于体积不变，c(B)增大，平衡向右移动，但由于B总量的增加，故B的转换率下降，B错误；

C．由分析知，B的转换率=C正确；

D．A的反应速率=D正确；

故答案选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

下列措施对增大反应速率明显有效的是。

A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3；将Al粉改为Al片，接触面积减小，反应速率减小，故A错误；

B．Fe与稀盐酸反应制取H2时；加入少量醋酸钠粉末，生成醋酸，醋酸为弱酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，故B错误；

C．水为纯液体；改变用量，反应速率不变，故C错误；

D．Zn与稀硫酸反应时；适当提高溶液的温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故D正确；

答案选D。6、A【分析】【详解】

A.镁条与盐酸的反应为放热反应，开始时，反应放热，温度升高，反应速率加快，消耗的镁越多，放出的热量越多，溶液的温度越高，随着反应的进行，盐酸的浓度减小，所以t1时刻后反应速率减慢，则t1时溶液的温度不一定最高；故A错误；

B.由图象可知，1molX2(g)、1molY2(g)的总能量低于2molXY(g)的能量；反应为吸热反应，则反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和，故B正确；

C.由图可知，t1时刻c(CO2)突然增大，一段时间后，浓度与改变前不变，则t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，由于该反应平衡常数K=c(CO2)，温度不变平衡常数不变，则c(CO2)减小直到与原位置一致；故C正确；

D.升高温度I3-的平衡浓度降低，平衡逆向移动，则升高温度化学平衡常数减小，温度：T1＜T2，则K(T1)＞K(T2)；故D正确；

答案选A。7、D【分析】【详解】

A．因为浓度相等，所以先生成沉淀的物质溶度积小，黄色沉淀为AgI，则A项错误；

B．向AgCl浊液中滴加溶液，有黑色沉淀生成，证明B项错误；

C．欲验证应该向ZnS的饱和溶液（或悬浊液）中滴加溶液，观察是否有黑色沉淀生成，而不是向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液；C项错误；

D．（根据题中描述可知黄色沉淀为AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl生成，可证明D项正确。

故选：D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．碘单质在汽油中的溶解度大于其在水中的溶解度；故经过萃取，碘单质会大部分进入汽油层，即上层会显紫红色，下层水层颜色变浅，选项A错误；

B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2；产生了棕黄色的烟而非烟雾，选项B错误；

C．电解氯化钠饱和溶液；阳极生成氯气，阴极生成氢气。将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝。选项C错误；

D．溴化钠与新制氯水中的氯分子反应生成溴单质与氯化钠；加入四氯化碳萃取，静置后上层水层颜色变浅，下层为四氯化碳层颜色变为橙红色，选项D正确。

故本题选D。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．纯碱溶液中碳酸根水解，溶液显碱性，但水解分步进行：+H2OHCO+OH-；A错误；

B．Fe(OH)2与足量稀硝酸发生氧化还原反应：3Fe(OH)2+NO+10H+＝3Fe3++NO↑+8H2O；B错误；

C．KMnO4酸性溶液与SO2反应：2+5SO2+2H2O＝2Mn2++5+4H+；C错误；

D．向NaOH溶液中滴入少量NH4HSO4，氢离子和铵根离子均反应：+H++2OH-＝NH3·H2O+H2O；D正确；

答案选D。二、多选题(共7题，共14分)10、BC【分析】【详解】

A．若容器Ⅲ的反应温度为400K，则容器Ⅰ和容器Ⅲ中的反应达到的平衡为等效平衡，而容器Ⅲ中的实际反应温度为500K，500K时CH3OH的平衡浓度比400K时的小；说明升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故A错误；

B．由表中数据知，容器Ⅱ中反应物是容器Ⅰ的二倍，由于容器的体积不变，该过程等效于加压过程，若平衡不移动，达平衡时，容器Ⅱ中c(H2)是容器Ⅰ中c(H2)的2倍，但是加压过程，该平衡右移，因此容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅰ中c(H2)的2倍；故B正确；

C．达到平衡时，容器Ⅲ中H2；CO的浓度比容器Ⅰ中的大；且容器Ⅲ中的温度高，所以容器Ⅲ中正反应速率大于容器Ⅰ中的，故C正确；

D．容器Ⅱ中的反应相当于给容器Ⅰ中的反应加压；加压时，平衡正向移动，故容器Ⅱ中反应物的转化率大，故D错误；

答案选BC。11、BD【分析】【分析】

A中根据图中速率公式；根据反应速率与活化能之间的关系进行判断；B中根据图中铁元素的化合价的变化判断，发生氧化还原反应；C中根据图示进行书写化学方程式；D中根据总反应过程中溶质的变化，根据浓度的变化判断进行判断酸碱性；

【详解】

A．由题干信息可知，k1＞k2；说明相同条件下，基元反应Ⅰ比Ⅱ的反应速率更快，活化能越低反应速率越快，即基元反应Ⅰ比Ⅱ的活化能低，A正确；

B．由题干信息可知，基元反应Ⅰ为：H++H2O2+Fe2+=Fe3++·OH+H2O；故基元反应I中氧元素的化合价发生变化，B错误；

C．由题干信息可知，基元反应Ⅱ的化学方程式为H2O2+Fe3+=HO2·+Fe2++H+；C正确；

D．基元反应Ⅰ为：H++H2O2+Fe2+=Fe3++·OH+H2O，基元反应Ⅱ的化学方程式为H2O2+Fe3+=HO2·+Fe2++H+；而基元反应Ⅰ比Ⅱ的反应速率更快，总反应不是简单基元反应Ⅰ加上基元反应Ⅱ，则芬顿反应进行的过程中，整个体系的pH会发生变化(忽略体积变化)，D错误；

故答案为：BD。

【点睛】

此题考查反应分步过程中物质的变化，利用图示判断速率快慢，注意活化能越大反应速率越慢。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由于起始反应物浓度相同且a；c点转化率相同；故生成的丙酮浓度相等，A正确；

B．由于反应物转化率b点(98%)＞c点(70%)，故生成物浓度：b点＞c点，且b点温度大于c点，故逆反应速率：b点＞c点；B错误；

C．由图示知，100℃时，5h时反应物的转化率为70%，故生成丙酮的浓度=0.7xmol/L，则0~5h丙酮的平均反应速率=C正确；

D．b点对应反应物转化率为98%；故两种生成物浓度均为0.98xmol/L，但在反应过程中有部分苯酚被移出反应体系，故平衡时体系中苯酚的浓度未知，故无法求算平衡常数，D错误；

故答案选AC。13、AD【分析】【详解】

A．根据图像，当氢碳比一定时，升高温度，CO2的平衡转化率减小，即升高温度，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，反应的ΔH<0；A正确；

B．相同温度下，氢碳比增大，CO2的平衡转化率增大，根据图像，相同温度下氢碳比为X时CO2的平衡转化率大于氢碳比为2.0时CO2的平衡转化率，故氢碳比：X>2.0；B错误；

C．根据图像，在氢碳比为2.0时，Q点CO2的转化率小于该条件下CO2的平衡转化率，故反应正向进行，即Q点υ(正)大于υ(逆)；C错误；

D．P点所处曲线氢碳比为2.0，CO2的平衡转化率为50%，设起始充入的CO2物质的量为amol，则充入的H2物质的量为2amol，从起始到平衡转化CO2物质的量为amol×50%=0.5amol，根据反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，从起始到平衡转化H2物质的量为0.5amol×=1.5amol，平衡时CO2、H2物质的量依次为(amol-0.5amol)、(2amol-1.5amol)，CO2与H2的物质的量之比为0.5amol:0.5amol=1:1；D正确；

答案选AD。14、BC【分析】【详解】

A.图像中pBa2+=−lgc(Ba2+)=−lg0.1=1，因此n=1，b点是恰好完全反应，pBa2+=−lgc(Ba2+)=−lg1×10−5=5；因此m=5，故A正确；

B.若起始时c(BaCl2)=0.2mol∙L−1，m不变，则加入的Na2SO4溶液体积增大，因此应该b点向右移动；故B错误；

C.BaCO3的溶度积大于BaSO4的溶度积，恰好完全反应生成碳酸钡时，钡离子浓度大，pBa2+值小，而用等浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，消耗的碳酸钠溶液体积相同，因此b点应竖直向下迁移；故C错误；

D.V。时，向溶液中滴加Na2CO3溶液，因此产生BaCO3沉淀的条件是故D正确。

综上所述，答案为BC。15、BD【分析】【分析】

X与c(H+)的乘积为电离平衡常数，H2C2O4的电离平衡常数Ka1＞Ka2，直线ⅠX与c(H+)乘积等于1×10-1.22，直线ⅡX与c(H+)乘积等于1×10-4.19，即H2C2O4溶液的Ka1=1×10-1.22，则H2C2O4溶的Ka2=1×10-4.19，则直线Ⅰ表示lg随溶液pH的变化关系，直线Ⅱ表示lg随溶液pH的变化关系；

【详解】

A．根据分析可知，直线Ⅱ表示lg随溶液pH的变化关系；故A错误；

B．时，lg=0即c(HC2O)=c(C2O)，由电荷守恒：则室温下pH<7溶液呈酸性，则故B正确；

C．25℃时，NH3•H2O的电离常数为10-4.69，则NH的水解平衡常数==10-9.31，当lg=0即c(HC2O)=c(C2O)时，Ka2=10-pH=10−4.19，C2O的水解平衡常数==10-9.81＜10-9.31，说明水解程度NH＞C2O所以溶液呈酸性，故C错误；

D．HC2O的电离平衡常数=1×10-4.19，HC2O的水解平衡常数Kh==10-12.78，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，则0.1mol/LNaHC2O4溶液中：故D正确；

故选：BD。16、CD【分析】【分析】

【详解】

A．该反应的为熵减小的反应，A项正确；

B．该反应是放热反应；反应物的总能量高于生成物的总能量，B项正确；

C．故298K；100kPa下该反应可自发进行，C项错误；

D．催化剂只能改变反应速率；不能改变反应方向，D项错误。

故选CD。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【分析】

(1)电解饱和氯化钠溶液时；由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子；

(2)根据电解精炼铜的工作原理知识来回答。

【详解】

(1)①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑；X电极附近水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，溶液呈红色；

②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl−−2e−=Cl2↑；检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色；

(2)①电解方法精炼粗铜，X为阴极，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为Cu2++2e-=Cu；

②电解方法精炼粗铜，Y为阳极，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu−2e−=Cu2+；

③阴极反应为Cu2++2e-=Cu；当电路中有0.04mol电子通过时，应生成0.02molCu，质量=nM=0.02mol×64g/mol=1.28g；

【点睛】

有外加电源，是电解池，和电源正极相连的是电解池的阳极，发生氧化反应，写出电极反应是关键。【解析】2H++2e-=H2↑放出气体，溶液变红2Cl--2e-=C2↑把湿润的淀粉KI试纸放在Y电极附近，试纸变蓝Cu2++2e-=Cu粗铜1.2818、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在两个方案的第①步中；都要用到的定量仪器是100mL容量瓶；

(2)甲方案中测得溶液的pH＜1；说明HA是弱电解质，不完全电离；在pH测定过程中，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，相当于对溶液进行了稀释，则所测的pH值将增大；

(3)乙方案中；HA是弱电解质，存在电离平衡，与锌反应过程中能继续电离出氢离子，使溶液中的氢离子浓度大于盐酸中的氢离子，反应速率快，所以现象为装HA溶液的试管中放出氢气的速率快即可说明HA是弱电解质。

Ⅱ．(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度都为10-6mol/L,则水的离子积为10-12；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则c(H+)为=1×10-10mol/L；

(3)在100℃下，将pH=8的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为mol/L，与pH=4的稀盐酸中氢离子浓度为10-4mol/L，以11：9的体积混合，则碱过量，溶液中的氢氧根离子浓度为mol/L，氢离子浓度为mol/L，则在该温度下混合之后的pH为7。【解析】100mL容量瓶＞增大装HA溶液的试管中放出H2的速率快1×10-121×10-10mol/L719、略

【分析】【分析】

(1)图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极、右边电极是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，所以a气球中气体是氯气、b气球中的气体是氢气；同时阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色；

(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器；阳极上氯离子放电生成氯气；阴极上氢离子放电生成氢气同时阴极有NaOH生成，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO，次氯酸钠具有与漂白性，为了使反应更充分，则下边电极生成氯气、上边电极附近有NaOH生成；

(3)由题意可知，氯离子放电生成ClO2；由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子。

【详解】

(1)图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极、右边电极是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，左边电极附近现象有黄绿色气体生成，阴极上氢离子放电生成氢气，所以a气球中气体是氯气、b气球中的气体是氢气；同时阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，所以U形管右边溶液变红色；

故答案为H2;

(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气同时阴极有NaOH生成，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO，次氯酸钠具有与漂白性，为了使反应更充分，则下边电极生成氯气、上边电极附近有NaOH生成，上边电极生成氢气，为阴极，则c为负极、d为正极；其电池反应式为Cl－＋H2OClO－＋H2↑故答案为负；Cl－＋H2OClO－＋H2↑；

(3)①由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋，在阴极发生2H++2e−=H2↑；

故答案为Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋。

②，2H++2e−=H2↑生成氢气物质的量为：112×10-3L÷22.4L/mol=0.005mol；通过阳离子交换膜的离子为+1价的离子，故通过阳离子交换膜的离子物质的量为0.01mol；

(4)原电池的原理是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,负极铜单质失去电子变成铜离子，故右池溶液中c（Cu2+）增大；在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，盛放氯化铁溶液的是正极，故NH4+移向氯化铁溶液；

故答案是：增大；NH4+。

【点睛】

电解池分阴阳极，阴极与电源的负极相连，阳极与电源的正极相连，电解质电离出的阳离子移向阴极得电子被还原，阳离子移向阳极失电子被氧化（如果是活性电极材料，电极本身失电子被氧化）。【解析】H2负Cl－＋H2OClO－＋H2↑Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋0.01mol增大NH4+20、略

【分析】【详解】

（1）10min后，生成了单质铁11.2g（0.2mol铁），则同时反应0.3molCO，故10min内CO的平均反应速率为

（2）反应为气体分子数不变的反应；且反应物中气体只有一氧化碳，故保持温度不变，待密闭容器中反应达到平衡后，再向容器中通入1molCO气体，重新平衡后，相当于和原平衡为等效平衡，平衡体系中CO所占的体积分数不变；

故选C；

（3）平衡状态时，正逆反应速率不变，且各物质的量不再改变，故二氧化碳的物质的量不再改变、体系中一氧化碳的体积分数不再改变等均可以说明达到平衡状态。【解析】(1)

(2)C

(3)二氧化碳的物质的量不再改变一氧化碳的体积分数不再改变21、略

【分析】【详解】

（1）2min内，Z增加了0.2mol，则平衡时气体的总物质的量为0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，则气体Y的体积分数为故答案为：0.05；50；

（2）X、Y在减小，Z从0开始增加，则X、Y是反应物，Z是生成物，Δn(X)=0.2mol，Δn(Y)=0.3mol，Δn(Z)=0.1mol，化学计量数之比等于物质的量变化之比，则该反应的化学方程式为故答案为：

（3）1min时，反应正向进行，>2min时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，则<故答案为：>；<；

（4）反应达到平衡状态后；向容器中通入氩气，增大体系压强，但反应物和生成物浓度不变，则气体X的化学反应速率不变，故答案为：向容器中充入氩气，反应物浓度未发生改变；

（5）可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量；物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

a．X；Y、Z三种气体的物质的量相等时；正逆反应速率不一定相等，该反应不一定达到平衡状态，故a不符合题意；

b．气体的质量和容器体积恒定，则该反应的密度始终不变，因此当混合气体的密度不随时间变化时，不能说明反应达到平衡状态，故b不符合题意；

c．该反应是气体体积减小的反应；随着反应的进行压强发生变化，因此当容器内气体压强不变时，反应达到平衡状态，故c符合题意；

d．时；正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d符合题意；

故答案为：cd。【解析】(1)0.0550

(2)

(3)>＜

(4)向容器中充入氩气；反应物浓度未发生改变。

(5)cd22、略

【分析】【分析】

I.(1)先写出NH3和O2制取N2H4的化学方程式；结合题给已知的热化学方程式根据盖斯定律求出热化学方程式；被求热化学方程式的平衡常数可依据盖斯定律运算；结合两个已知反应的热化学方程式的平衡常数变形可得；

(2)恒温恒容下；压强之比等于物质的量之比，由此利用物质的量结合“三段式法”进行计算即可。

II.(3)根据反应的焓变及熵变分析；

(4)对于恒温恒容下气体质量和气体的物质的量改变的反应；若体系的压强；气体的密度不变，反应达到平衡，若反应体系中气体全为反应物或生成物，任何时刻气体的平均摩尔质量及气体的含量都不变，不能作为判断平衡的依据；

III.可认为2molSO2和1molO2放在体积是VL容器内，将4molSO2和2molO2放入的容器容积是2VL容器内；达到平衡时压缩至容积为VL，根据平衡建立与途径无关分析。

【详解】

I.(1)根据已知条件可知①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1=

②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2=

①-②×2，整理可得：4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)△H=-541.8kJ/mol-（-534kJ/mol×2）=+526.2kJ/mol；该反应的化学平衡常数表示达式为K=

(2)恒温恒容下；气体的压强之比等于物质的量之比。设5min转化的NO的物质的量为2x，平衡时NO转化了y，则：

对于反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始/mol0.10.300

反应/mol2x2xx2x

5min/mol0.1-2x0.3-2xx2x

平衡/mol0.1-2y0.3-2yy2y

根据图1所示容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值得出==0.925，解得x=0.03mol，则v(N2)=mol/(L·min)；

=0.90，解得y=0.04mol，所以平衡时NO的转化率为

II.(3)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)的正反应方向是混乱度减小的放热反应，△S＜0，此反应温度越低越容易自发进行，说明在较低温度下△H-T•△S＜0，△H＜0；即该反应的正反应是体系混乱程度减小的放热反应，所以反应容易自发进行；

(4)A．由于该反应的正反应是气体体积减小的反应；若为达到平衡，气体的物质的量就减小，容器内的气体压强就会发生变化，所以若体系压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，A正确；

B．该反应发生后气体的质量减小；气体的密度也会减小，若气体平均密度保持不变，说明气体的质量不变，则反应达平衡状态，B正确；

C．通入2molNH3和1molCO2进行反应；二者反应的物质的量的比也是2：1，所以无论反应是否达到平衡状态。氨气和二氧化碳的物质的量之比始终为2：1，则气体的平均摩尔质量一直保持不变，因此不能确定是否达平衡状态，C错误；

D．通入2molNH3和1molCO2进行反应；二者反应的物质的量的比也是2：1，所以无论反应是否达到平衡状态。氨气的体积分数一直保持不变，因此不能确定是否为平衡状态，D错误；

故合理选项是AB；

III.假如温度不变，将2molSO2和1molO2放在体积是VL容器内，粉碎反应，最终达到平衡状态；在该温度下将4molSO2和2molO2放入的容器容积是2VL容器内，达到平衡时平衡状态与前者相同，反应速率也与前者相同；然后将容器容积压缩至容积为VL，由于平衡建立与途径无关，只与反应的始态和终态有关。增大压强，反应物、生成物的浓度都增大，正、逆反应速率加快，由于增大的V正>V逆，所以平衡正向移动，最终达到平衡时的反应速率与原平衡比，速率加快，所以图像表示为：

【点睛】

本题考查了热化学方程式的书写、化学平衡常数的关系与计算、化学反应速率与物质转化率的计算、平衡状态的建立、平衡状态的判断及压强对平衡移动的影响等知识，掌握基本概念和基本理论是解答该题的关键。本题较为全面的考查了学生对化学反应基本原理的理解、掌握和应用能力。【解析】①.4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)△H=+526.2kJ/mol②.③.0.006mol/(L·min)④.80%⑤.ΔH<0⑥.AB⑦.23、略

【分析】【详解】

(1)由图I可知，升高温度HI减少，H2增多，反应逆向移动，则该反应为放热反应，△H小于0；

(2)由题意可知，)将二氧化硫通入碘水中先发生反应：SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO+2I-，然后发生I2+I-⇌I当=1时，只发生第一个反应，H+的物质的量为3mol，没有则a代表的是H+，b代表的是提高碘的还原率，也就是要反应SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO+2I-进行得更多，由图II可知，越小，越小，反应I2+I-⇌I进行得越少，碘的还原率越高，故答案为：减小的投料比；

(3)改变条件后，30min后NO和N2的浓度都增大，A项加入一定量的活性炭，反应物浓度没有改变，平衡不移动，错误；B项通入一定量的NO，NO的量增加同时平衡正向移动，N2的量也增加，正确；C项缩小容器的体积，NO和N2的浓度都增大，正确；D项加入催化剂，平衡不移动，NO和N2的浓度不变；错误；故选BC；

(4)①1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高；

②在T2℃、1.1×106Pa时，NO的平衡转化率为40%，设NO的投入量为xmol，则2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)

起始（mol）x00

转化（mol）0.4x0.2x0.4x

平衡（mol）0.6x0.2x0.4x

平衡时气体总物质的量为：0.6x+0.2x+0.4x=1.2x，P（NO2）=1.1×106Pa=0.5×1.1×106Pa，P（N2）=×1.1×106Pa=×1.1×106Pa，P（CO2）=×1.1×106Pa，Kp==【解析】小于H+、I减小的投料比BC1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高24、略

【分析】【详解】

(1)对反应进行标号：△H1=akJ·①，△H2=bkJ·②，将反应②-①3得，△H3，

(2)①A．能判断反应达到平衡，仅无法判断是否达到平衡；A项错误；

B．体积为1L的刚性密闭容器中充入2moI和1mol发生反应；反应前后总质量不变，反应过程中体积始终保持为1L，质量体积均不变，密度不会改变，故无法判断反应是否达到平衡，B项错误；

C．的体积分数不再改变且总体积为1L，表明的体积不变，即物质的量不再改变；反应达到平衡，C项正确；

D．在反应过程中，与的体积比始终为1:1，故与的体积比不再改变无法判断反应是否达到平衡；D项错误；

答案选C；

②A．恒容条件下充入氦气对平衡无影响，不会改变的平衡转化率；A项错误；

B．该反应△H＜0，升高温度，平衡向逆向移动，的平衡转化率减小；B项错误；

C．充入2mol平衡向正向移动，但的转化率降低；C项错误；

D．充入2mol和1mol投料比为2:1，相当于增大压强，平衡向正向移动，的平衡转化率增加；D项正确；

答案选D。

③达到平衡时，的浓度为0.5列出三段式：

容器体积为1L，所以=1mol，=0.5mol，=0.5mol，=，NO2的平衡转化率为反应物与生成物总物质的量为2.5mol，

④对于该反应而言，增大压强，平衡向正向移动，NO2的转化率增大，所以x()减小，结合图像可以推测a点压强大于b点，即pa＞pb，a点和b点的x()相同，并且从题③可知与总压强成反比，所以b点的压强熵大于a点的压强熵。【解析】(b-3a)CD50%5/4p(或)b25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)纯水的电离平衡中，=B点B点水的离子积常数大于A点，原因是：水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大。

(2)向水中加入盐酸，体系中增大，水的电离平衡向左移动，减小，体系不会处于B点状态。

(3)时，若盐酸中则由水电离产生的等于水电离产生的氢氧根离子浓度，则为【解析】水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大不能滴加盐酸后，平衡左移，体系中四、判断题(共2题，共4分)26、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。27、B【分析】【分析】

【详解】

pH=11的氨水中氢氧根浓度和pH=3的盐酸中氢离子浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得故答案为：错误。五、实验题(共2题，共8分)28、略

【分析】【详解】

（1）酸碱中和滴定的步骤为：滴定管处理（检漏E；洗涤A、润洗F）、加标准液并调液面（F）、取待测液（B、C）、滴定（G）、重复试验2~3次（D）；故顺序为：EAFBCGD；

（2）盛装NaOH标准液用碱式滴定管；尖嘴部分为橡皮管的是碱式滴定管，故选乙；

（3）滴定时；左手控制活塞或挤压橡皮管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；

（4）根据三次实验数据，计算出平均消耗NaOH体积为20.00mL，依据c(HCl,待)·V(待)=c(NaOH,标)·V(NaOH)得

（5）A．未用标准液润洗滴定管；导致NaOH被稀释，中和等量待测液，消耗标准液体积偏多，故测定结果偏高，A符合题意；

B．锥形瓶内液体溅出；待测液损失，导致消耗标准液体积偏少，故测定结果偏低，B不符合题意；

C．碱式滴定管装的是标准液NaOH；根据题意，终点时有部分标准液留在尖嘴处，未进入锥形瓶，所以终点读数偏大，消耗标准液偏多，测定结果偏高，C符合题意；

D．终点时仰视读数；读数偏大，消耗标准液偏多，测定结果偏高，D符合题意；

故答案选ACD；

（6）草酸铵与血液中Ca2+反应生成CaC2O4沉淀，CaC2O4溶于稀硫酸生成草酸（H2C2O4），接着用KMnO4滴定H2C2O4，H2C2O4中C元素为+3价被KMnO4氧化物CO2，KMnO4被还原为Mn2+，即氧化产物为CO2，还原产物为MnSO4，即2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O；①改写上述化学方程式得离子方程式：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②当达终点后再加KMnO4，由于KMnO4过量，溶液会显KMnO4的颜色所以终点现象为：当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。【解析】①