2025年外研衔接版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选择性必修2化学下册阶段测试试卷792考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列符号中表达正确的是()A.25Mn的原子结构示意图：B.24Cr的外围电子排布式：3d44s2C.次氯酸的电子式：D.C的轨道表示式：2、一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示。其中短周期元素X；Y、Z、Q、W原子的半径依次增大；X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的两倍，下列说法错误的是。

A.X、Y形成的化合物中只含极性共价键B.简单离子半径：Z>Y>WC.第一电离能：Z>YD.Q的氢化物沸点不一定比Z的氢化物低3、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①②③④

则下列有关的比较中正确的是A.原子半径：②>③>①>④B.第一电离能：④>③>②>①C.电负性：④>②>①>③D.最高正化合价：④>③=②>①4、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示；已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数。下列判断正确的是。

。X

W

Z

Y

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：B.简单氢化物的稳定性：C.电负性：D.简单离子半径：5、下列正确的是A.丙烯的结构简式：CH3CHCH2B.甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中：键角∠H—C—H∠Cl—C—ClC.1molO的电子数是18NAD.基态铜原子的价层电子排布图：6、Na2B4O7·10H2O俗称硼砂；其结构如下图所示。下列说法错误的是。

A.B和O原子的杂化方式完全相同B.阴离子中存在配位键C.第一电离能：NaD.硼砂的水溶液显碱性7、下列反应的方程式不正确的是A.硫酸铜溶液中加足量氨水：B.用铜作电极电解NaCl溶液：C.气体通入足量NaClO溶液中：D.等物质的量的与在稀溶液中反应：8、目前最热门的机器人材料液晶弹性体是一种最具代表性的智能材料，在外界刺激下，其相态或分子结构会产生变化，进而改变液晶基元的排列顺序，从而导致材料本身发生宏观形变，当撤去外界刺激后，液晶弹性体可以恢复到原来的形状。下列说法错误的是A.该液晶同时具有各向异性和弹性B.这种液晶弹性体机器人可以采用热、光、电、磁等进行驱动C.该液晶弹性体具有形状记忆功能D.液晶是介于液态和固态之间的物质状态，而固体是晶体评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、下列说法中不正确的是A.葡萄糖分子(HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHOH−CHO)中的手性碳原子数为4B.基态铜原子的价电子排布图：C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为6D.AB2是V形，其A为sp3杂化10、铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.晶体的空间利用率：C.晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积D.铁原子的半径为则晶胞的密度为11、下列有关叙述正确的是A.利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子B.氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中C.互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质和用途也相同D.由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH12、下列叙述错误的是A.晶体熔点的高低：>B.硬度的大小：金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点的高低：Na>Mg>AlD.酸性：HClO4>HBrO4>HIO413、下列说法正确的是A.已知键能为故键能为B.键能为键能为故比稳定C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D.键能为其含义为断裂所吸收的能量为390.8kJ14、如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述正确的是()

A.a和b中N原子均采取sp3杂化B.b中Ca2＋的配位数为6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共价键、离子键和配位键15、下列说法正确的是A.键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成B.通过键连接的原子或原子团可绕键轴旋转C.键和键的强度不同D.乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的和溶液中加入溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得

①基态的电子排布式可表示为__________。

②的空间构型是__________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为HCHO被氧化为和

①分子中O原子轨道的杂化类型为__________。

②中含有的键数目为__________。17、关于物质结构与性质的内在联系；请回答下列问题：

(1)已知Se与O同族，基态Se原子价层电子的运动状态有______种，基态O原子的电子排布式不能表示为1s22s22p2p因为这违背了______(填选项)。

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则。

(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：2SO2(l)SO2++SOSO2+中的σ键和π键数目之比为______，SO2的空间构型为______。

(3)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物结构和性质存在较大差异。化合物N(CH3)3(三角锥形)和N(SiH3)3(平面形)的结构如图所示，则二者中N的杂化方式分别为______。更易形成配合物的是______。

(4)硒有三种晶体(α单斜体、β单斜体和灰色三角晶)，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示，则相邻链之间微粒间作用力为______。

已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g•cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。18、液化石油气中常存在少量有毒气体基硫(COS)；必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空：

(1)羰基硫(COS)所含元素的原子半径从大到小的顺序______。

(2)写出羰基硫的电子式______；羰基硫分子属于______(选填“极性”；“非极性”)分子。

(3)下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是______。

a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4b．酸性：H2SO3＞H2CO3

c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价d．浓H2SO4加热能氧化C19、有机物X是合成治疗癌症药物的中间体；其合成部分路径如下：

请回答下列问题：

(1)下列有关X的说法正确的是_______。

A用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物X与B

BX属于芳香烃。

CX可发生还原反应。

DX分子中含有一个手性碳原子。

(2)由B制备X的过程中，有副产物C(分子式为C19H18O4)生成，则C的结构简式为____。

(3)写出苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体的结构简式________。

(4)写出A生成B反应的化学方程式________。

(5)写出X与NaOH溶液反应的化学方程式________。20、图1-1示出了一种结构有趣的“糖葫芦”分子。其中A、B、C和D四种元素位于同一族的相邻周期，B的电负性大于D.C可分别与A、B、D形成二元化合物，C和E可形成易挥发的化合物CE3，CE3在工业上可用于漂白和杀菌。A和E可形成化合物AE3(bp，76°C)，AE3的完全水解产物之一X是塑料件镀金属的常用还原剂。A、C和E可形成含有六元坏的化合物A3C3E6.在氯仿中，D和E可结合两个甲基形成化合物DE3Me2

(1)写出A、B、C、D和E代表的元素_____、_____、______、____、_____。

(2)写出“糖葫芦”分子中A和C的杂化轨道________。

(3)画出处于最高氧化态的A与元素E形成的分子结构图，写出该分子的对称元素(具体类型)______。

(4)画出DE3Me2的所有可能的立体异构体__________。

(5)指出X属于______元酸，写出弱酸介质中硫酸镍被其还原的反应方程________。21、微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸；再立即用表面皿盖好根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题：

(1)a中反应的化学反应方程式为________________________________________，证明KI中含有钾元素的方法是：____________________________。

(2)c中反应的离子反应方程式为_______________________________________，b中的现象是________________________________________________。

(3)短周期原子半径最大的原子共有______种不同能量的电子。它与同周期原子半径最小元素形成晶体，该晶体中每个阳离子周围距离最近有_______个阴离子。

(4)把少许KMnO4撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程(即__________过程和化学过程(即_____________过程。所以，溶液中的有色离子应该是__________________(写名称)。

(5)NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是_______；

a.H3O+b.CH4c.P4d.NH3

(6)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2___________________L(标准状况，保留2位小数)。评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共8分)23、氰基丙烯酸甲酯(G：)的合成路线如下：

―→―→

已知：①A的相对分子质量为58；氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰。

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________。

(2)B的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰，峰面积比为________。

(3)G中的官能团有________、________、________(填官能团名称)。

(4)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种(不含立体异构)。24、化合物是一种重要中间体；其合成路线如下：

（1）的反应类型为_______。

（2）的分子式为则的结构简式：_______。

（3）含有手性碳原子的数目为_______。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；

②能与溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______评卷人得分六、结构与性质(共4题，共16分)25、硼材料及含硼化合物的用途非常广泛，如B(C6F5)3可代替Cu催化重氮化合物对杂环分子的修饰等。回答下列问题：

(1)B、C、F的电负性由小到大的顺序为___，Be、B、C是同周期相邻元素，第一电离能：C>Be>B，这是因为___。

(2)B(C6F5)3分子中所有原子___(填“能”或“不能”)处于同一平面；化合物[Ph3C][B(C6F5)4](Ph为苯基)的阳离子中与苯环相连的碳原子的杂化方式是___，阴离子中硼原子的杂化方式是___。

(3)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4中含有___mol配位键。

(4)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于___晶体，其中硼原子的配位数为___。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为___(列出化简后的计算式)。

26、自然界中存在大量的金属元素；在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）焰色反应的光谱属于发射光谱，铜和含铜离子化合物的焰色为_______色。

（2）基态Ni原子中，核外电子占据的最高能层符号是________，其核外电子排布式中未成对电子数为_________个。

（3）钌-多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，结构简式如下图所示。钌（Ⅱ）的配位数是_______，N原子的杂化类型为______________。

（4）晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和全部填充在正八面体空隙中，则晶体中，正八面体空隙数与数之比为__________。正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为________。晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则晶体密度为________（写出含a和的计算表达式）。27、太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镲、硒、硅等化学物质。

（1）基态铜原子有________种运动状态不同的电子，核外电子占据最高能层的符号是__________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________________；

（2）①硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物。则它们形成的组成最简单的氢化物的分子构型分别为______________、_______________。

②若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se___Si（填“>”或“<”）。

③人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是________________________________________。

③与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________________，B与N之间形成_________键。

（4）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。

已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓的化学式为____________，AS和Ga之间的化学键为________和_________。砷化镓密度为ρg·cm-3，Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______________（用含有ρ、NA等符号的式子表示）28、二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列问题：

（1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态18O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。

（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。

（3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。

（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为______________。

（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．25Mn的原子结构示意图为A项错误；

B．24Cr的外围电子排布式为3d54s1；B项错误；

C．次氯酸属于共价化合物，氢氧原子间形成1对共用电子对，氧氯原子间形成1对共用电子对，其电子式：C项正确；

D．C的轨道表示式为D项错误；

答案选C。2、A【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、Q、W原子的半径依次增大；X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的两倍，结合给出的结构式，则Y为O，Z为N，Q为C，据此来作答。

【详解】

A．X、Y形成的化合物常见的有和两种，中只含有极性共价键，分子中既有极性共价键又有非极性共价键；错误；

B．W、Z、Y分别是Na、N、O，其简单离子的核外电子层数相同，核电荷数大的离子半径小，故简单离子半径：N>O>Na；正确；

C．Y为O元素，氧原子价电子排布式为最外层失去一个电子，2p能级达到半充满的稳定结构，第一电离能比较小，Z为N元素，氮原子价电子排布式为2p能级已达到半充满的稳定结构，故第一电离能：N>O；正确；

D．Q为C元素，由C、H两元素组成的化合物属于有机物中的一大类物质——烃，有固态、气态、液态三种状态，Z为N元素，其氢化物常见的有常温下是气态的和常温下是液态的两种；所以C的氢化物沸点不一定比N的氢化物低，正确。

故选A。

【点睛】

本题以一种工业洗涤剂的中间体为背景，考查元素推断和元素周期律，主要考查化学键类型的判断、简单离子半径大小比较、第一电离能大小的比较、氢化物沸点高低的判断，意在考查学生对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解及综合应用。3、B【分析】【分析】

由电子数知①为S元素；②为P元素，③为N元素，④为F元素。

【详解】

A．比较半径首先看层数；一般层数多半径大，故①；②＞③、④；层数相同时看质子数，质子数越大，原子核对核外电子引力越强，半径越小，故②＞①＞③＞④，A错误；

B．一般情况下；周期表往右往上元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA；ⅤA由于价电子处于全满、半满稳定状态，第一电离能比相邻元素要大，故④＞③＞②＞①，B正确；

C．周期表往右往上元素电负性增大；故④＞③＞①＞②，C错误；

D．S元素最高价为+6价；N；P最高价均为+5，但F元素无正价，故正确顺序为：①＞②=③＞④，D错误；

故答案选B。4、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W都是短周期元素；根据元素在周期表中的位置知，X、W、Z属于第二周期元素，Y属于第三周期元素，设W的最外层电子数是a，则X的最外层电子数是，Z的最外层电子数是，Y的最外层电子数是a，X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数，有（2+a-1）+（2+a+1）=2+8+a，解得：a=6，则X是N元素、W是O元素、Z是F元素、Y是S元素，结合元素周期律分析判断。

【详解】

A．O和F不存在最高价氧化物对应水化物；故A错误；

B．非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，则简单氢化物的稳定性：故B错误；

C．元素的非金属性越强，电负性数值越大，非金属性：F＞O＞N，则电负性：故C正确；

D．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，简单离子半径：S2-＞N3-＞O2-，即故D错误；

故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．丙烯的官能团是碳碳双键，其结构简式为：CH3CH=CH2；故A错误；

B．H的电负性比Cl小，HCHO中H-C的共用电子对比COCl2中Cl-C的共用电子对靠近碳原子，H-C中C的两对成键电子对排斥力大，键角大，故键角∠H—C—H>Cl—C—Cl；故B错误；

C．一个O含有18个电子，则1molO的电子数是18NA；故C正确；

D．铜的原子序数为29，价层电子排布为3d104s1，故其基态铜原子的价层电子排布图为：故D错误；

答案选C。6、A【分析】【详解】

A．B原子有sp2和sp3杂化，O原子均为sp3杂化；A错误；

B．阴离子中sp3杂化的B与其相连的-OH上的O之间存在配位键；B正确；

C．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，同主族第一电离能从上到下有逐渐减小趋势，故第一电离能：Na

D．硼砂在水溶液中存在水解B4O+7H2O4H3BO3+2OH-；其水溶液显碱性，D正确；

故答案为：A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化铜能溶于氨水，生成络合物，因此硫酸铜溶液中加足量的氨水，发生的反应是故A说法正确；

B．根据电解原理，铜作阳极，电极式为Cu－2e-=Cu2＋，阴极反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH－，因此用铜作电极电解氯化钠溶液的总反应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；故B说法错误；

C．NaClO具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应：ClO－＋SO2＋H2O=SO＋2H＋＋Cl－，次氯酸为弱酸，加入过量的NaClO溶液，生成的H+与过量的ClO－反应生成HClO，即SO2气体通入足量NaClO溶液中：故C说法正确；

D．两种溶液等物质的量混合，令其均为1mol，1molBa(OH)2能电离出1molBa2＋和2molOH－，1molNH4HSO4能电离出1molNH1molH＋、1molSO因此发生的离子方程式为故D说法正确；

答案为B。8、D【分析】【详解】

A．在外界刺激下；其相态或分子结构会产生变化，进而改变液晶基元的排列顺序，从而导致材料本身发生宏观形变，当撤去外界刺激后，液晶弹性体可以恢复到原来的形状，说明该液晶同时具有各向异性和弹性，A正确；

B．在外界刺激下；其相态或分子结构会产生变化，则这种液晶弹性体机器人可以采用热；光、电、磁等进行驱动，B正确；

C．撤去外界刺激后；液晶弹性体可以恢复到原来的形状，则该液晶弹性体具有形状记忆功能，C正确；

D．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态；不是介于液态和固态之间的状态，D错误；

故选D。二、多选题(共7题，共14分)9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．葡萄糖分子(HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHOH−CHO)中；4个-CHOH-上的碳原子都是手性碳原子，故A正确；

B．基态铜原子的价电子排布图应为故B错误；

C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子分别与4个NH3分子中的N原子、2个Cl-形成6个配位键；故C正确；

D．AB2是V形，表明A原子的最外层至少有1对孤对电子，则A的价层电子对数可能为3，其A可能为sp2杂化；故D错误；

故选BD。10、AD【分析】【详解】

A．δ−Fe晶胞中含有铁原子个数为：×8＋1＝2；依据图示可知中心铁原子到8个顶点铁原子距离均相同且最小，所以其配位数为8，则每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，故A正确；

B．γ−Fe晶体属于最密堆积；而δ−Fe；α−Fe中二维平面内Fe属于非密置层，空间利用率比γ−Fe晶体低，三种晶体结构中，空间利用率最大的是γ−Fe，故B错误；

C．依据图示γ−Fe晶体铁原子占据顶点和面心；属于面心立方最密堆积，故C错误；

D．1个α−Fe晶胞含铁原子个数为：×8＝1，则1mol晶胞质量为56g，铁原子的半径为acm，则晶胞边长为2acm，1mol晶胞体积为：NA(2a)3cm3，晶胞密度为：＝故D正确；

故选：AD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子；称为手性合成，故A正确；

B．氢键不是化学键；是一种比较强的分子间作用力，它广泛地存在于自然界中，故B错误；

C．互为手性异构体的分子互为镜像；且分子组成和原子排列都完全相同，但性质和用途不相同，故C错误；

D．F和Cl都是吸电子基，F或Cl取代了乙酸分子中甲基上的H，使得FCH2COOH和ClCH2COOH中羧基里的羟基的极性更大，酸性都大于乙酸，所以酸性FCH2COOH＞CH3COOH，ClCH2COOH＞CH3COOH；故D正确；

故选AD。12、AC【分析】【详解】

A．两者为互为同分异构体的分子晶体，形成分子内氢键，形成分子间氢键，故熔点＜A错误；

B．三者都为共价晶体；因为键能：C—C键＞C—Si键＞Si—Si键，故硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确；

C．三者都为金属晶体；因为Na；Mg、Al的原子半径逐渐减小，阳离子所带电荷数逐渐增大，金属键强度：Na＜Mg＜Al，则熔点：Na＜Mg＜Al，C错误；

D．Cl、Br、I属于同主族元素，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；D正确；

答案选AC。13、BD【分析】【详解】

A．氮氮三键中含有1个σ键、2个π键，σ键与π键的键能不同，并且形成氮氮三键更稳定，释放的能量更多，所以键能远大于A项错误；

B．分子中共价键的键能越大；分子越稳定，B项正确；

C．该元素可能为氢元素或碱金属元素；故与卤素相结合可形成共价键或离子键，C项错误。

D．键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量；D项正确。

故本题选BD。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．a中N原子有3对σ电子对，1对孤电子对，b中N原子有4对σ电子对，没有孤电子对，a、b中N原子均采取sp3杂化；A正确；

B．b为配离子，Ca2＋为中心离子，周围有4个O和2个N与Cu2+之间形成配位键，故Cu2+的配位数为6；B正确；

C．a不是配合物；C错误；

D．钙离子与N；O之间形成配位键；其他原子之间形成共价键，不含离子键，D错误；

故答案选AB。15、CD【分析】【分析】

【详解】

A．键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成；A项错误；

B．通过键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转；B项错误；

C．键和键因轨道重叠程度不同；所以强度不同，C项正确：

D．乙烷分子中均为单键，单键均为键，乙烯分子中含碳碳双键，双键中有1个键和1个键；D项正确。

故选：CD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【详解】

(1)①Mn为25号元素，Mn基态的电子排布式为则基态的电子排布式可表示为(或)；

②的σ键电子对数为3，孤电子对数=则其空间构型是平面三角形；

(2)①分子中，O原子的孤电子对数=σ键电子对数为2，则O原子的价层电子对数=4，故O原子轨道的杂化类型为

②的结构式为O=C=O，双键中有且只有一根键为σ键，则中含有的σ键数目为(或)。【解析】①.(或)②.平面三角形③.④.(或)17、略

【分析】【详解】

（1）Se的最外层为6个电子，基态Se原子价层电子的运动状态有6种；电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同轨道且自旋方向相同，若基态O原子的电子排布式1s22s22p2p则违背了此规则（洪特规则），故选C。

（2）与互为等电子体，结构与相似，化学键为三键，σ键和π键数目之比为1：2；分子中，S原子的确采用杂化，其中2个杂化轨道与O原子成键，还有一个杂化轨道里面是未共用电子对，三对电子之间都有排斥力，因此分子就是V形的。

（3）由图像可知，为三角锥形，中心原子N原子为杂化，为平面形三角形，中心原子N原子为杂化；因为有孤电子对，所以更易形成配合物。

（4）因为相邻链之间原子作用较弱，所以相邻链之间原子作用为分子间作用力；Se原子之间形成正六棱柱，位于面心和顶点，从晶胞的俯视图可以得出Se的原子数目为：体积【解析】(1)6C

(2)1：2V型。

(3)sp3、sp2N(CH3)3

(4)分子间作用力18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同一周期元素；原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。S是第三周期元素，C；O是第二周期元素，则羰基硫(COS)所含S、C、O三种元素的原子半径从大到小的顺序为：S＞C＞O；

(2)羰基硫中C原子与S、O分别形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故其电子式为：

在羰基硫分子中；O；S原子吸引电子能力大小不同，故分子中正负电荷重心不重合，因此该分子属于极性分子；

(3)a．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而Na2SO4是强酸强碱反应产生的正盐，不水解，溶液显中性，故在相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4；可证明元素的非金属性S＞C，a符合题意；

b．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于H2SO3不是S元素最高价含氧酸，因此不能通过比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱判断元素S、C的非金属性的强弱，b不符合题意；

c．在CS2中碳元素为+4价；硫元素为-2价，说明二者吸引电子能力：S＞C，可证明元素的非金属性：S＞C，c符合题意；

d．浓H2SO4加热能氧化C产生CO2，浓硫酸被还原产生SO2，同时产生H2O；只能说明浓硫酸具有强氧化性，但不能证明元素的非金属性：S＞C，d不符合题意；

故合理选项是ac。【解析】S＞C＞O极性ac19、略

【分析】【详解】

(1)A．X和B均含有碳碳双键；都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法鉴别，故A错误；

B．X中除C；H元素外还有O元素；不属于烃类，故B错误；

C．X中碳碳双键可以和氢气发生加成反应；该反应属于还原反应，故C正确；

D．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳；X中同时连接氧原子；甲基的碳原子为手性碳，故D正确；

综上所述答案为CD；

(2)X的中含有12个C原子，其副产物含有19个碳原子，而B中有两个羟基，所以副产物C应是B与两分子苯甲酸酯化的产物，所以C为

(3)苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体为

(4)A在NaOH水溶液中发生水解反应生成B，化学方程式为+2NaOH+2NaBr；

(5)X中含有酯基，可以和NaOH发生反应，化学方程式为+NaOH+【解析】CD+2NaOH+2NaBr+NaOH+20、略

【分析】【分析】

【详解】

此题推断可以从氧化态出发，A和C均能与E形成XY3型化合物，且AE3的水解产物之一具有还原性，可以推断A、B、C和D都是第VA族元素。C可分别与A、B、D形成二元化合物，所以C是N元素。根据且AE3和CE3的性质可以推断A是P元素，E是Cl元素。由于B的电负性大于D，所以B、D分别是As、Sb元素。【解析】PAsNSbClA为sp2杂化，C为sp3杂化（4个镜面，1个C3轴，3个C2轴）X是H3PO3，二元酸NiSO4+H2O+H3PO3→Ni+H3PO4+H2SO421、略

【分析】【详解】

（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，所以发生的反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气与碘化钾发生：2KI+Cl2=2KCl+I2，单质碘遇淀粉变蓝，无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色；检验钾离子要通过焰色反应，通过钴玻璃观察焰色反应呈紫色证明含钾离子；故答案为2KI+Cl2=2KCl+I2；焰色反应；

（2）在碱性条件下自身发生氧化还原反应：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，氢氧化钠浓度逐渐减小，酚酞溶液的红色逐渐褪去；氯气与Fe2+发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，铁离子遇硫氰化钾变红，故答案为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；溶液变为红色；

（3）短周期原子半径最大的原子为钠元素，电子排布式为：1s22s22p63s1；1s；2s、2p、3s能级上电子能量各不相同，故有4种不同能量的电子；第3周期原子半径最小的为氯元素，钠和氯形成的为离子晶体，每个钠离子周围距离最近的氯离子有6个（同一面上4个，上下各1个），故答案为4；6；

（4）把少许KMnO4撒入盛水烧杯中溶解；包含物理过程即扩散过程，化学过程即形成水合离子的过程，水合钾离子无色，故有色离子为水合高锰酸根离子；故答案为扩散；水合；水合高锰酸根离子；

（5）NH4+的空间结构为正四面体；H3O+、CH4、P4、NH3的空间结构为三角锥形、正四面体、正四面题、三角锥形，所以微粒与NH4+具有相同空间构型的微粒是CH4、P4，故选b；c；

（6）1000kg加碘食盐中含碘20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据KIO3～I～KI～3Cl2可知，则需要消耗标准状况下Cl2的体积为：×3×22.4L/mol=10.58L。故答案为10.58。【解析】①.2KI+Cl2→2KCl+I2②.焰色反应③.Cl2+2OH－→Cl－+ClO－+H2O④.溶液变为红色⑤.4⑥.6⑦.扩散⑧.水合⑨.水合高锰酸根离子⑩.BC⑪.10.58四、判断题(共1题，共9分)22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、有机推断题(共2题，共8分)23、略

【分析】【分析】

(1)根据A的相对分子质量为58；氧元素质量分数为0.276，可以计算出O原子的个数，再根据商余法可以计算出碳氢个数，得到分子式后，再根据核磁共振氢谱显示为单峰分析出A的结构；

（2）根据A→B的条件，可知发生的反应是题目信息②的反应；据此得出B的结构；

（3）题目已经给出G的结构简式为据此找出官能团；

（4）要求与G具有相同官能团又要能发生银镜反应；那只能是甲酸酯，据此分析同分异构体。

【详解】

(1)A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，则氧原子个数为＝1，根据商余法，＝3，故A分子的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示为单峰，则A分子中含有两个相同的—CH3；故A为丙酮；答案：丙酮；

(2)A为丙酮，根据已知②题给的信息及流程中A→B的反应条件知，B为B分子中有2种氢原子，则其核磁共振氢谱显示为2组峰，峰面积比为1∶6；答案：2；6∶1(或1∶6)；

(3)G的结构简式为故G中的官能团有碳碳双键；酯基和氰基；答案：碳碳双键；酯基；氰基；

(4)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的有机物为甲酸酯：HCOOCH2CH==CHCN、HCOOCH==CHCH2CN、共有8种；答案：8。

【点睛】

甲酸结构的特殊性：甲酸（）既有羧基结构，也有醛基结构，因此它同时具有羧基和醛基的性质，在有机推断和同分异构体分析上要特别注意。【解析】丙酮26∶1(或1∶6)碳碳双键酯基氰基824、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羟基形成碳碳双键；为消去反应。

（2）

B的分子式为C11H12O3，的分子式为B到C少一个氧原子多两个氢原子，结合D的结构分析，此过程应是将B中的羰基变成-CH2-，即C的结构简式为：

（3）

E的结构简式为其中手性碳原子标记为*，则有即一个手性碳原子。

（4）

的一种同分异构体同时满足下①能发生银镜反应，说明有醛基；②能与溶液发生显色反应；说明有酚羟基；根据B的结构分析，该同分异构体中应含有两个醛基和一个酚羟基；③分子中只有4种不同化学环境的氢，说明苯环上连接的取代基后有对称性，酚羟基在对称轴上，两个醛基位于对称位置。则结构可能为：

（5）

根据信息分析，卤代烃和镁在乙醚条件下反应，另外还需要将卤代烃变成碳氧双键的结构，即先水解生成羟基，再氧化生成醛基，则合成路线为：【解析】（1）消去反应。

（2）

（3）1

（4）或

（5）六、结构与性质(共4题，共16分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)B、C、F位于同周期，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，B22s2全充满稳定结构；第一电离能比B大。

(2)-C6F5中的碳原子为sp2杂化，11个原子位于同一平面，B也是sp2杂化，通过单键相连，所有原子可以处于同一平面，[Ph3C]+中与苯基相连的是碳正离子，碳原子为sp2杂化，[B(C6F5)4]-硼原子与3个-C6F5形成共价键，与1个-C6F5形成配位键，硼原子为sp3杂化。答案为：能；sp2；sp2；

(3)NH4BF4(氟硼酸铵)中的NH中含有1个配位键，B原子与F原子之间形成1个配位键，1molNH4BF4中含有2mol配位键。答案为：2

(4)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，晶体类型类似于金刚石，是原子晶体，晶体中第个N原子连接4个B原子，晶胞中N原子数为4，B原子数=8×+6×=4，氮化硼化学式为BN，所以晶胞中第个B原子连接4个N原子，即硼配位数为4，晶胞质量m=

N、B原子总体积

晶胞中原子的空间利用率=×100%

答案为：原子；×100%【解析】①.B22s2全充满稳定结构，第一电离能比B大③.能④.sp2⑤.sp3⑥.2⑦.共价(原子)⑧.4⑨.×100%26、略

【分析】【详解】

(1)因为铜和含铜离子化合物在火焰上灼烧时；原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高的轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，放出的光的颜色为绿色，故答案为：绿；

(2)基态Ni原子为28号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；核外电子占据的最高能层的符号为N，其核外电子排布式中未成对电子数为2个，故答案为：N；2；

(3)由钌-多吡啶配合物的结构简式可知，Ru与6个N形成配位键，则钌（Ⅱ）的配位数为6，N原子形成了单键和双键，则杂化方式为sp2、sp3，故答案为：6；sp2、sp3；

(4)根据题干信息，Fe3O4晶胞结构中正四面体空隙数为8，正八面体空隙数为4，O2－位于顶点和面心，个数为8×1/8＋6×1/2=4，