2024年沪教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A.可用铁做阳极材料B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高C.阳极反应方程式为：2Cl－＋2e－=Cl2↑D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子2、2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。CO2加氢制CH4的一种催化机理如图；下列说法正确的是。

A.反应中La2O3是中间产物B.反应中La2O2CO3可以释放出带负电荷的CO2·C.H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中ΔS>0D.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率3、常温下，测得次溴酸的pH=4.5，稀释10倍后，测得其pH=5，则常温下次溴酸的电离平衡常数及c的值分别可能为A.0.8B.0.4C.0.4D.0.24、下列微粒能促进水的电离的是A.B.C.D.5、化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28是因为溶液中SO发生水解D.醋酸钠溶液呈碱性的原因是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-6、在25℃时，在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)，下列判断正确的是A.c＞a＞bB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.a=b=c7、化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是A.检验中的氯元素：与溶液混合后加热，再用盐酸酸化的硝酸银溶液检验B.提高溶液的氧化能力：用盐酸酸化C.探究的溶解度与pH的关系：用硝酸调整酸碱度D.检验溶液中是否有先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入溶液8、在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）

A.内，的氧化率随时间延长而逐渐增大B.由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C.由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、Ⅰ.燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注；其工作原理如图所示：

电池工作时，A极区NaOH浓度不变，则离子交换膜为___________(填"阳离子交换膜"或"阴离子交换膜")；电极B的电极反应式为___________；电池工作时参加反应的=___________(整数比)。

Ⅱ.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性；可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的___________(填选项字母)。

a.H2SO4b.CH3CH2OHc.Na2SO4d.NaOH

(2)电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H2O-4e-=O2↑+4H+，则另一个电极反应式为___________。

(3)熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，惰性材料为电极，正极的电极反应式为___________。

(4)实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗标准状况下的CH4体积___________L。10、现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L的密闭容器中；在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：

(1)0至t1时间内C物质的平均反应速率为___________；该反应在t2时刻达到平衡，则其化学反应方程式为___________。

(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是___________。

A．加入了催化剂B．降低了反应温度C．向容器中充入了气体CD．缩小了容器体积。

(3)该条件下反应在t2平衡时的平衡常数为___________。11、定量计算和测量是化学研究的常用方法。

(1)通过化学键的键能计算化学反应的焓变。已知：。化学键种类键能436498

计算可得：_______

(2)利用简易量热器按照下列数据测量室温下中和反应的反应热。实验编号酸碱Ⅰ盐酸溶液Ⅱ硝酸溶液溶液Ⅲ醋酸溶液氨水

生成时：实验Ⅰ中，为实验Ⅱ中，_______(填“>”、“=”或“<”，下同)实验Ⅲ中，放出的热量_______

(3)使用滴定法进行定量测量。

钢铁中硫含量的一种测定方法是将钢样中硫转化为再用图中测硫装置进行测定。

①氧化的化学方程式为_______。

②将钢样中的硫全部转化为通入装置中，用溶液滴定生成的消耗溶液。则钢样中硫的质量分数为_______。12、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4；装置如下：

(1)甲图中A电极上的反应式为___________。

(2)甲图中B与乙图___________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na＋向___________(填“Y”或“W”)中移动。

(3)该电解池阴极的电极反应式为___________；阳极的电极反应式为_________________。13、I.图为相互串联的三个装置；试回答：

(1)若利用乙池在铁片上镀银，则B是_______(填电极材料)，电极反应式是_______；应选用的电解质溶液是_______。

(2)若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则_______极(填“A”或“B”)是粗铜，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_______。

(3)丙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间_______(填“C”或“Fe”)极附近呈红色。

(4)写出甲池负极的电极反应式：_______。若甲池消耗3.2gCH3OH气体，则丙池中阳极上放出的气体物质的量为_______。

II.(5)请利用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池。_____

设计要求：①该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率；

②材料及电解质溶液自选；在图中做必要标注；

③画出电子的转移方向。14、常温下；有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液；④NaHCO3溶液。

已知：。HCNH2CO3CH3COOHKa=5.0×10-10Ka1=4×10-7

Ka2=5.0×10-11Ka=1.7×10-5

(1)这4种溶液pH大到小的顺序是___________(填序号)。

(2)常温下，的水解常数Kh=2×10-4，当Na2CO3溶液中c()：c()=2：1时，试求该溶液的pH=___________。

(3)25℃时，某HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则为___________。

(4)往NaCN溶液通入少量CO2气体时，发生的化学反应方程式___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误16、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误17、不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。___A.正确B.错误18、某醋酸溶液的将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的则(_______)A.正确B.错误19、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误20、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共6分)21、随原子序数递增的八种短周期元素原子半径的相对大小；最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

(1)f在元素周期表的位置是____________________________。

(2)比较y、z简单氢化物的沸点(用化学式表示，下同)__________＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱____________＞_____________。

(3)下列事实能说明d元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_________。

a．d单质与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b．在氧化还原反应中；1mold单质比1molS得电子多。

c．d和S两元素的简单氢化物受热分解；前者的分解温度高。

(4)任选上述元素组成一种四原子18电子共价化合物，写出其电子式___________________。

(5)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.75kJ热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________。22、随原子序数的递增；八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小；最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液；沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

②写出m点反应的离子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。23、X；Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下；X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置是___。

(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是___(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是___(填化学式)。

(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是___(用电子式表示)。

(4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热；反应的化学方程式为___。

(5)Y2Z的溶液呈碱性的原因___(用离子方程式来表达)。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共40分)24、钼酸钠晶体常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

回答下列问题：

(1)中钼元素的化合价是_______；

(2)“焙烧”反应为该反应氧化产物是_______(填化学式)，写出一条提高焙烧速率的措施_______；

(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为_______；

(4)“结晶”前需向滤液中加入固体以除去若滤液中要使钼元素无损失，残余的最低浓度是_______mol/L；[已知：]

(5)钼酸钠也可用钼酸铵和适量热的纯碱反应来制取，反应后溶液中只含钼酸钠从而有利于提纯。该反应的化学方程式为_______；

(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下；碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。

要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为_______mol/L。25、二氧化锰在生活和化学实验中有广泛应用。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

(1)步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是________(填序号)。

A．碱性B．稳定性C．氧化性D．还原性。

(2)用惰性材料作电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰，写出阳极反应式：_____________________。步骤Ⅲ中，以KClO3为氧化剂，当生成0.050molMnO2时，消耗0.10mol·L－1的KClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为____________________________________________。

(3)用100mL12.0mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气在标准状况下体积范围为________________。工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式：__________________。

(4)二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂。下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案；。实验20.0mL双氧水溶液浓度粉状MnO2温度待测数据Ⅰ5%2.0g20℃Ⅱ5%1.0g20℃Ⅲ10%1.0g20℃Ⅳω2.0g30℃

①实验Ⅱ和Ⅲ的结论是____________________________________________________。

②利用实验Ⅰ和Ⅳ探究温度对化学反应速率的影响，w＝________。本实验待测数据是______。26、一种从废旧锂电池(主要含LiCoO2；及少量Al；Cu)中制备钴酸锂的工艺流程如下：

(1)碱浸泡用来除去废旧电池中的_________，为提高该物质的去除率可采取的措施有_______(任写两条)。

(2)向“残渣”中加入稀硫酸和H2O2，放出大量气泡，写出LiCoO2与H2O2反应的化学方程式：_________。

(3)设溶液中c(Co2+)=0.1mol⋅L-1，为沉淀Co2+，向“滤液2”中加入(NH4)2C2O4，而不用Na2C2O4。利用如下数据说明原因：________。[已知：25℃时0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液pH约为6.4；0.1mol⋅L-1Na2C2O4溶液pH约为8.35；Ksp[Co(OH)2]=6.0×10−13]

(4)H萃取Cu2+的原理可表示为：Cu2++2HR⇌CuR2+2H+。实验室进行萃取实验用到的两种玻璃仪器是______、_____；向有机层中加入反萃取剂。

________(填化学式)可将Cu2+反萃取至水层。

(5)已知Li2CO3溶解度随着温度变化曲线如图。加入Na2CO3溶液后应进行的操作是________。27、某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液；金属铜和粗碲等；以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下:

已知:煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为______。

(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有____(填化学式)。

(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_________。

(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr2O被还原为Cr3+)

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________。

②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1；计算结果保留三位有效数字]。

(5)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}评卷人得分六、有机推断题(共4题，共24分)28、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。30、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A、电解过程中产生的氯气是氯离子失电子发生氧化反应，铁做阳极时铁失电子发生氧化反应，阴极将无氧化剂Cl2生成；不能把二价镍氧化为三价镍，故A错误；

B、阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2在弱碱性条件下生成ClO-；故电解过程中阳极附近溶液的pH降低，故B错误；

C、阳极反应是氯离子失电子发生氧化反应。电解反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；故C错误；

D、由Ni2+-e-=Ni3+可知1mol二价镍全部转化为三价镍时；外电路中通过了1mol电子，故D正确；

故选：D。2、C【分析】【详解】

A．根据CO2加氢制CH4的催化机理图示，催化过程使用的催化剂为La2O3，La2O2CO3为中间产物；故A错误；

B．根据图示，La2O2CO3可以释放出CO2·；活化分子不带电，故B错误；

C．H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中，分子混乱度增大，ΔS>0；故C正确；

D．催化剂不能降低反应的焓变；可降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，故D错误；

故选：C。3、C【分析】【详解】

电离平衡常数若则c=0.4；若则c=0.2；则C满足；

答案选C。4、B【分析】【详解】

水电离方程式为：

A．氯离子不影响水的电离；A错误；

B．铵根离子水解；促进水的电离，B正确；

C．钠离子不影响水的电离；C错误；

D．氢氧根抑制水的电离；D错误；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．反应向熵值方向进行，同种物质熵值：液体＞固体，冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果，故A正确；

B．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，水解的离子方程式为是：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，利用Al(OH)3(胶体)的表面积大，吸附性强，吸附水中的悬浮物而进行净水，故B正确；

C．正常的雨水溶解二氧化碳，其pH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故C错误；

C．醋酸钠溶液中弱酸根醋酸根离子水解，离子方程式：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，是呈碱性的原因，故D正确；

故选：C。6、A【分析】【详解】

在(NH4)2SO4溶液中，只发生水解反应+H2ONH3·H2O+H+；在(NH4)2CO3中，+H2ONH3·H2O+H+，＋H2O＋OH-，两个水解反应相互促进，从而使水解程度增大；在(NH4)2Fe(SO4)2中，+H2ONH3·H2O+H+，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，两个水解反应相互抑制，从而使水解程度减小；

综合以上分析，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中最大，(NH4)2CO3溶液中最小，从而得出c＞a＞b，故选A。7、D【分析】【详解】

A.检验中的氯元素：与溶液混合后加热；再用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，A错误；

B.能与盐酸发生氧化还原反应，提高溶液的氧化能力：用稀硫酸酸化；B错误；

C.硝酸能与硫化锌发生氧化还原反应，探究的溶解度与pH的关系：用硝酸调整酸碱度；C错误；

D.检验溶液中是否有先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入溶液；D正确；

答案选D。8、B【分析】【详解】

A.由题图中曲线可知，内，随着时间的延长，的氧化率逐渐增大；A项正确,不符合题意;

B.由曲线②和③可知，当温度相同时，pH越小，的氧化率越大，相同时间内的氧化速率越快；B项错误，符合题意；

C.由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快；C项正确，不符合题意；

D.氧化过程的离子方程式为D项正确，不符合题意。

故选B。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．据图可知电极B上N2H4被氧化为N2，所以电极B为负极，电解质溶液显碱性，所以电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，消耗氢氧根；电极A为正极，H2O2被还原，电极反应为2H2O2+4e-=4OH-，产生氢氧根；A极区NaOH浓度不变，所以离子交换膜为阴离子交换膜，可以使OH-顺利迁移到B极区；根据电极反应可知n(N2H4)：n(H2O2)=1:2，则==8：17；

Ⅱ．燃料电池中通入燃料的一极为负极；通入空气(或氧气)的一极为正极，所以左侧电解池中Fe为阳极，C为阴极；

(1)保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀时；加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的；显中性的盐，故答案为：C；

(2)活泼金属电极做电解池的阳极时，电极本身放电，电极反应还有Fe-2e-═Fe2+；

(3)燃料电池中，正极反应一定是氧气得电子的过程，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO

(4)电解池中阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，阴极产生了44.8L(标准状况)即2mol的氢气产生，所以转移电子的物质的量为4mol，燃料电池的负极电极反应为CH4+4CO-8e-=5CO2+2H2O，当转移4mol电子时，消耗CH4(标准状况)的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。【解析】阴离子交换膜N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O8：17CFe-2e-=Fe2+O2+2CO2+4e-=2CO11.210、略

【分析】【详解】

(1)根据0至t1时间内C物质的平均反应速率为mol·L-1·min-1；0至t2时间内A；B、C物质的量的变化分别是0.3mol、0.1mol、0.2mol；根据化学计量数比等于物质的量变化之比，反应的方程式是3A(g)+B(g)⇌2C(g)；

(2)A．根据图像，t1~t2速率加快；加入了催化剂可加快反应速率；故A可能；

B．降低了反应温度；反应速率减慢，故B不可能；

C．向容器中充入了C；C的物质的量应该突变，而图像中C的物质的量是渐变，故C不可能；

D．缩小了容器体积；浓度增大，化学反应速率加快，故D可能；

故答案选AD；

(3)化学平衡常数

【点睛】

可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式化学计量数幂次方)乘积比是化学平衡常数。【解析】mol·L-1·min-13A(g)+B(g)⇌2C(g)AD4×10411、略

【分析】(1)

焓变为旧化学键断裂吸收的能量减去新化学键形成释放的能量，则

(2)

实验I和实验II都为强酸和强碱反应，则生成1mol水时所放出的热量一样，即实验II的=实验III为弱酸和弱碱反应；而弱酸；弱碱的电离要吸热，因此生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ。

(3)

①二氧化硫具有还原性，过氧化氢具有氧化性，两者能发生氧化还原反应，依据得失电子守恒和原子守恒，可得反应化学方程式为：

②由原子守恒可得1molS参与反应生成1molH2SO4，而1molH2SO4要消耗2molNaOH，则有关系式：求得n=5z10-6mol，则硫单质的质量为5z10-6mol32g/mol=g，则钢样中硫的质量分数为【解析】(1)

(2)=<

(3)12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示，SO2失电子生成H2SO4，所以A是负极，SO2在A极失去电子生成硫酸，A电极上的反应式为SO2＋2H2O-2e-=4H＋＋SO

(2)甲中A为负极，B为正极，因为乙中C极附近加入NaHSO3得到Na2SO3，说明C极氢离子得电子生成H2，所以C是阴极、D是阳极，D连接电源的负极，即B连接D；进行电解时阳离子移向阴极，Na＋向阴极移动；即向Y中移动。

(3)阴极是HSO得电子生成SO和H2，阴极反应式是2HSO＋2e-=2SO＋H2↑；右侧为阳极室，阳极HSO失电子生成H2SO4，阳极反应式是HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋。【解析】SO2＋2H2O-2e-=4H＋＋SODY2HSO＋2e-=2SO＋H2↑HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲池中通入CH3OH的电极为负极，通入O2的电极为正极；所以乙池中A是阳极，B是阴极；丙池中Fe是阴极，石墨是阳极。若利用乙池在铁片上镀银，则B是铁片；电极反应式是Ag++e-=Ag；选用的电解质溶液为AgNO3溶液；(2)若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则A极是粗铜，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，比铜活动性强的金属会失去电子变为Fe2+进入溶液；而活动性比Ag、Au会以单质的形式沉积在c(阳极)下方，俗称阳极泥；(3)是电解NaCl溶液，化学反应方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，在阴极Fe电极H+获得电子变为H2逸出，使附近的溶液显碱性，故丙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间Fe极附近呈红色。(4)在甲池负极的电极反应式是：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。若甲池消耗3.2gCH3OH气体，甲醇的物质的量是n(CH3OH)=3.2g÷32g/mol=0.1mol，0.1mol甲醇反应的转移电子的物质的量是n(e-)=0.1mol×6=0.6mol，由于在串联电路中电子转移的物质的量相等，在丙池的阳极发生氧化反应：2Cl—-2e-=Cl2↑，n(NaCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol，n(Cl2)=0.1mol÷2=0.05mol，后发生反应：4OH—-4e-=2H2O+O2↑，发生该反应转移电子的物质的量是0.6mol-0.1mol=0.5mol，所以氧气的物质的量是n(O2)=0.5mol÷4=0.125mol，所以阳极反应产生气体的物质的量是n=n(Cl2)+n(O2)=0.05mol+0.125mol=0.175mol；(5)利用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，Fe是负极，石墨作正极，用FeCl3作电解质溶液；可设计为原电池是：

考点定位：考查原电池；电解池的反应原理及应用的知识。

名师点睛：当多个池串联在一起，又没有电池显示时，两个电极活动性差别大的为原电池，其余为电解池；若有一个池中一个电极通入某种燃料，如通入CH4、H2、CH3OH等，另一个电极通入空气，则该池为原电池，其余各池为电解池。其中通入燃料的电极为负极，负极失去电子发生氧化反应；通入空气的电极是正极，正极上氧气获得电子发生还原反应。电极反应式要结合电解质溶液的酸碱性进行，酸性环境不存在大量OH-，碱性环境不能大量存在H+；与原电池负极连接的电极为阴极，阴极发生还原反应；与原电池正极连接的电极为阳极，阳极发生氧化反应。若是电镀，则镀件为阴极，与原电池的负极连接；镀层金属为阳极，与原电池的正极连接，含有镀层金属阳离子的溶液为电镀液；若是金属精炼；则不纯的金属作阳极，纯净的金属为阴极，含有精炼金属阳离子的溶液为电解质溶液。提纯的金属及活动性大于该金属的杂质金属失去电子，变为阳离子进入电解质溶液，而活动性比精炼金属弱的金属以单质的形式沉积在阳极底部，俗称阳极泥。若以惰性电极电解，符合溶液中阳离子、阴离子的放电顺序，电解质溶液的浓度会降低。在整个闭合回路中电子转移数目相等。【解析】铁片Ag++e-=AgAgNO3溶液AAu、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中FeCH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O0.175mol14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由酸的电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，故酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞根据水解反应的规律：越弱越水解可知，这4种溶液pH大到小的顺序是②①④③，故答案为：②①④③；

(2)常温下，的水解常数Kh=2×10-4，+H2O+OH-，故当Na2CO3溶液中c()：c()=2：1时，Kh==2×10-4，c(OH-)=10-4mol/L；故该溶液的pH=10，故答案为：10；

(3)25℃时，某HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，Ka==5.0×10-10，故=50，则为0.02；故答案为：0.02；

(4)由酸的电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，故酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞根据强酸制弱酸的原理，故往NaCN溶液通入少量CO2气体时，发生的化学反应方程式：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。【解析】②①④③100.02NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。16、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。17、A【分析】【详解】

一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。这就是盖斯定律。故答案是：正确。18、B【分析】【详解】

无论强酸溶液还是弱酸溶液加水稀释，溶液的酸性都减弱，pH都增大，即a19、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。20、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。四、元素或物质推断题(共3题，共6分)21、略

【分析】【分析】

根据原子序数；原子半径和化合价分析得到x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。

【详解】

(1)f为Al；在元素周期表的位置是第三周期第IIIA族；故答案为：第三周期第IIIA族。

(2)y、z简单氢化物分别CH4、NH3，NH3存在分子间氢键，因此NH3沸点高，它们大小关系为NH3＞CH4；根据同周期从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，因此g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱HClO4＞H2SO4；故答案为：NH3；CH4；HClO4；H2SO4。

(3)a．氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，发生置换反应，说明氧的非金属性比硫元素的非金属性强，故a符合题意；b．非金属性与得电子数目多少无关，因此不能说明氧的非金属性比硫元素的非金属性强，故b不符合题意；c．非金属越强；其简单氢化物稳定性越强，O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，因此能说明氧的非金属性比硫元素的非金属性强，故c符合题意；综上所述，答案为：ac。

(4)任选上述元素组成一种四原子18电子共价化合物为H2O2，其电子式故答案为：

(5)已知1molNa的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.75kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ∙mol−1；故答案为：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ∙mol−1。

【点睛】

元素推断是常考题型，主要考查元素在周期表的位置、元素的非金属性、元素的性质、电子式的书写，热化学方程式书写。【解析】第三周期第IIIA族NH3CH4HClO4H2SO4ac2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ∙mol−122、略

【分析】【分析】

从图中的化合价和原子半径的大小；可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此解答。

【详解】

（1）f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

故答案为第三周期ⅢA族；

（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4＞H2SO4；

故答案为O2-；Na+；HClO4；H2SO4；

（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：（或）；

故答案为（或）；

（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧生成Na2O2（s），放出255.5kJ热量，2molNa反应放出热量为511kJ，则该反应的热化学方程式为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1；

故答案为2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1；

（5）①R是NH4Al(SO4)2，Al3+比NH4+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；

故答案为c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；

②R是NH4Al（SO4）2，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O，离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O；

故答案为NH4++OH-=NH3•H2O；

③10mL1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol；

由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02molBaSO4；

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

0.01mol0.03mol0.01mol

反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol；

NH4++OH-=NH3•H2O

0.01mol0.01mol

反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol；

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

0.008mol0.008mol

故得到Al（OH）3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol

则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol；

故答案为0.022。【解析】①.第三周期ⅢA族②.O2-③.Na+④.HClO4⑤.H2SO4⑥.（或））⑦.2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1⑧.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)⑨.NH4++OH-＝NH3·H2O⑩.0.02223、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下；X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，说明X、W是第ⅦA族元素，则X为F、W为Cl；Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，则Y为Na；X、Z和W的原子最外层电子数之和为20，则Z的最外层电子数为6，即为S。从而得出X、Y、Z、W分别为F、Na、S、Cl。

【详解】

(1)W为氯；在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；

(2)X和Y元素简单离子分别为F-和Na+，二者的电子层结构相同，但Na的核电荷数大，所以其离子半径小，从而得出二者中半径较大的F－；Z和W元素气态氢化物为H2S和HCl，S的非金属性比Cl弱，所以二者氢化物的稳定性较弱的是H2S；

(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是过氧化钠，其电子式为

(4)Z的最高价氧化物对应水化物为硫酸，浓硫酸(过量)和氧化亚铜共热，发生氧化还原反应，浓硫酸具有强氧化性，将氧化亚铜氧化为铜离子，得到CuSO4，还原产物则为SO2，则，反应的化学方程式为：3H2SO4(浓)＋Cu2O2CuSO4＋SO2↑＋3H2O。

(5)Y2Z即硫化钠为强碱弱酸盐，溶液因水解呈碱性，离子方程式为(为主)。(次要，可忽略)。【解析】第三周期第ⅦA族F－H2S3H2SO4(浓)＋Cu2O2CuSO4＋SO2↑＋3H2O(为主)、(次要，可忽略)五、工业流程题(共4题，共40分)24、略

【分析】【分析】

MoS2、PbS在焙烧中S转化成SO2，Mo和Pb元素应转化成氧化物，加入碳酸钠溶液浸取，然后加入沉淀剂过滤，除去废渣，废渣应是含Pb元素，加入沉淀剂时，Mo元素形式没发生改变，即碳酸钠溶液与MoO3反应，Mo转化成然后结晶获得产品，据此分析；

【详解】

(1)O显－2价；Na显＋1价，整个化合价代数和为0，则Mo的价态为＋6价；

故答案为＋6；

(2)氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物，Mo的化合价由＋2价→＋6价，S的化合价由－1价→＋4价，该反应中的氧化产物是MoO3和SO2；提高焙烧速率的措施粉碎矿石或鼓入适当过量的空气等；

故答案为MoO3和SO2；粉碎矿石或鼓入适当过量的空气等；

(3)根据上述分析Mo元素转化成浸取时产生气体A，气体A只能为CO2，其离子方程式为

故答案为

(4)钼元素无损失，c(Ba2＋)·c()＜Ksp(BaMoO4)，此时c(Ba2＋)＜=1.0×10－7mol·L－1，完全转化成沉淀，c(Ba2＋)·c()＞Ksp(BaCO3)，c()＞残留最低浓度，应是c(Ba2＋)最大，c()＞mol/L，即残留最低物质的量浓度为1.0×10－2mol·L－1；

故答案为1.0×10－2或0.01；

(5)钼酸铵与热的纯碱溶液反应，反应后溶液中只含钼酸钠，转化成NH3，转化成CO2，反应方程式为

故答案为

(6)根据图像，碳素钢的缓释效果最好时，钼酸钠的浓度为150mg·L－1，因此缓蚀剂中钼酸钠的物质的量浓度为mol·L－1；

故答案为【解析】+6价粉碎矿石或鼓入适当过量空气等0.010.15/M25、略

【分析】【详解】

(1)锰结核矿与试剂甲反应后生成＋2价锰离子；锰元素的化合价降低，被还原，则试剂甲具有还原性，故答案为D；

(2)电解硫酸锰溶液时，阳极发生氧化反应，+2价的锰离子被氧化成二氧化锰，电极反应式为：Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋；生成0.050mol二氧化锰时，失去电子的物质的量：0.050mol×2＝0.100mol；设还原产物中氯元素化合价为＋x，n(kClO3)＝0.2L×0.1mol·L－1＝0.02mol。由电子守恒知，0.02mol×(5－x)＝0.100mol，x＝0，氯酸钾被还原后产物为氯气，则反应的离子反应方程式为：2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；故答案为Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋；2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；(3)由于浓盐酸的挥发、浓盐酸变成稀盐酸时不能与二氧化锰发生反应，生成的氯气体积小于理论值，浓盐酸所含HCl的物质的量为：12mol/L×0.1L=1.2mol/L，由反应方程式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O可得产生氯气的物质的量理论值为：1.2mol÷4=0.3mol，其体积为：0.3mol/L×22.4L/mol=6.72L；实验室制氯气的残余物质溶液中含有Mn2+，可被氯气氧化为Mn2O3，反应的离子方程式为：2Mn2＋＋Cl2＋3H2O===Mn2O3＋6H＋＋2Cl－，故答案为V(Cl2)<6720mL；2Mn2＋＋Cl2＋3H2O===Mn2O3＋6H＋＋2Cl－；

(4)①实验Ⅱ和Ⅲ的双氧水浓度不同；其它条件均相同，则通过实验对比来探究浓度对化学反应速率的影响，故答案为其他条件不同，反应物浓度越大，反应速率越快；

②实验Ⅰ和Ⅳ的对比实验是探究温度对化学反应速率的影响的，则其它条件须控制相同，实验Ⅰ中双氧水的浓度为5%，故w＝5%；比较在不同条件下双氧水的分解速率，可通过测定收集一定体积气体所需要的时间或测定在相同时间内产生气体的体积来比较不同条件下反应的快慢，故答案为5%、收集等体积氧气所需要的时间；【解析】①.D②.Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋③.2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2＋Cl2↑＋8H＋④.V(Cl2)<6720mL⑤.2Mn2＋＋Cl2＋3H2O===Mn2O3＋6H＋＋2Cl－⑥.其他条件不同，反应物浓度越大，反应速率越快⑦.5%⑧.收集等体积氧气所需要的时间26、略

【分析】【分析】

由题给流程可知；废旧锂电池拆分去壳后用碱液浸泡，电池中的铝与碱液反应生成偏铝酸根离子和氢气，过滤得到含有偏铝酸根离子的滤液和含有钴酸锂和铜的滤渣；向滤渣中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，铜与稀硫酸；过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，钴酸锂与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸锂、硫酸钴、氧气和水，过滤得到含有硫酸铜、硫酸锂、硫酸钴的滤液；向滤液中加入草酸铵，草酸铵与溶液中钴离子反应生成二水草酸钴沉淀，过滤得到草酸钴沉淀和含有硫酸铜、硫酸锂的滤液；二水草酸钴在空气中煅烧得到四氧化三钴；向滤液中加入RH和煤油的混合溶液萃取溶液中的铜离子，分液得到硫酸锂溶液和含有铜离子的有机溶液；向有机溶液中加入反萃取剂萃取溶液中的铜离子，分液得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到五水硫酸铜晶体；向硫酸锂溶液中加入碳酸钠溶液，使硫酸锂转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂，使碳酸锂和四氧化三钴在氧气中高温反应生成钴酸锂。

【详解】

(1)由分析可知；碱浸泡用来除去废旧电池中的铝，使铝与碱液反应生成偏铝酸根离子和氢气；适当升温；提高碱液浓度、搅拌、振荡等措施可以提高铝的去除率，故答案为：Al(铝)；适当升温、提高碱液浓度；

(2)钴酸锂与过氧化氢发生的反应为钴酸锂与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸锂、硫酸钴、氧气和水，反应的离子方程式为故答案为：

(3)由题意可知，草酸铵溶液呈酸性，草酸钠溶液呈碱性，若用草酸钠溶液，由溶液pH为8.35可知，溶液中的浓度熵Qc=c(Co2+)c2(OH—)=0.1mol/L×(mol/L)2=10—12.3＞会生成氢氧化亚钴沉淀，则向“滤液2”中加入草酸铵溶液，不加入草酸钠溶液的目的是防止生成氢氧化亚钴沉淀溶液的pH为8.35，容易产生杂质，故答案为：溶液的pH为8.35，容易产生杂质；

(4)萃取时用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯；由分液后得到硫酸铜溶液可知，向有机层中加入反萃取剂为稀硫酸，故答案为：烧杯；分液漏斗；

(5)由图可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，为防止温度降低，碳酸锂重新溶解，则进入碳酸钠溶液后应加热溶液，趁热过滤得到碳酸锂沉淀，故答案为：加热溶液，趁热过滤。【解析】Al(铝)适当升温、提高碱液浓度溶液的pH为8.35，容易产生杂质烧杯分液漏斗加热溶液，趁热过滤27、略

【分析】【分析】

某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，根据流程图，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2，Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液；沉渣中主要含有CuO、TeO2以及少量的金(Au)，用稀硫酸溶解后，浸出液中主要含有Cu2+和TeOSO4，电解后Cu2+放电生成Cu单质，溶液中含有TeOSO4，TeOSO4与SO2发生氧化还原反应生成粗碲。

【详解】

(1)煅烧时Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，反应的化学方程式为2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2；

(2)根据上述分析，浸出液中除了含有TeOSO4外，还有氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜(CuSO4)，可能含有过量的H2SO4；

(3)在低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2