2025年北师大版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选择性必修1化学上册月考试卷49考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关化学反应速率的说法中，不正确的是A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应的速率D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快2、已知反应：下列装置或操作能到达目的是。

A.装置①用于测定生成氢气的速率B.装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响C.装置③进行中和反应反应热的测定D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。A.的溶液中，含硫粒子数之和为B.与NO反应生成时，转移电子数为C.通常状况下，0.2mol由与HF组成的混合物中电子数为D.11.2L(标准状况)完全溶于水后溶液中分子数为4、25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，室温下向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加入0.1mol/LHCl溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是。

A.A点所示溶液的pH＜11B.B的点所示溶液：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)C.A点→B点发生反应的离子方程式为：+H+=D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成5、下列现象或操作没有涉及平衡移动的是A.实验室可用CaO和浓氨水制取氨气B.热的纯碱溶液去除油污的效果更好C.反应达到平衡后，压缩容器体积，体系颜色变深D.向沸水中滴加几滴饱和溶液加热至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体6、常温下用沉淀三种金属离子()，所需的最低浓度的负对数值与的关系如图所示；下列说法正确的是。

A.室温时向ZnS悬浊液中加入固体，Ksp(ZnS)将随之减小B.向的溶液中加入CuS粉末，有ZnS沉淀析出C.为除去溶液中混有的少量可加入适量固体，充分搅拌后过滤D.a点对于CuS是不饱和溶液，对于ZnS是过饱和溶液7、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.实验室中配制溶液时，应将固体溶解在少量浓盐酸中再加水稀释B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C.饱和溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D.用制取无水时需在气流中进行评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、工业上用CO和反应制备二甲醚()的条件是压强2.0～10.0MPa；温度300℃。设备中进行如下反应。请回答下列问题：

①

②

③

(1)在温度和容器容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是___________。

a．容器中压强保持不变。

b．混合气体中c(CO)不变。

c．混合气体的平均相对分子质量不变。

d．

(2)850℃时在一容积为10L的密闭容器中通入一定量的CO和(g)发生反应③，CO和(g)浓度变化如图所示。

①0～4min的平均反应速率___________。

②若温度不变，向该容器中加入4molCO(g)、2mol(g)、3mol(g)和3mol(g)，起始时___________(填“<”“>”或“=”)，请结合必要的计算过程说明理由：___________9、将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O(g)⇌CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。

(1)该平衡混合物中CO2的体积分数为______。

(2)若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与(1)中平衡相比较，平衡应向______(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的_______(填编号)。

A.22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%

(3)结合(2)中计算结果分析若平衡向正方向移动时；则下列说法中正确的是________(填序号)。

①生成物的产量一定增加。

②生成物的体积分数一定增加。

③反应物的转化率一定增大。

④反应物的浓度一定降低。

⑤正反应速率一定大于逆反应速率。

⑥一定使用了催化剂10、氢气既是重要的化工原料；又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：

(1)氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：已知部分反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ．

①___________；说明反应Ⅱ在高温下可自发进行的原因为___________。

②一定条件下，向的恒容密闭容器中加入足量碳粉和发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，后容器内总压强不再变化，容器中为为为内的平均反应速率___________，反应Ⅰ的平衡常数___________(写出计算式)。

(2)氢气可以用于合成甲醇的反应为在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：

①已知则___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为___________。

③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施：___________。

④保证该压强不变，向温度下，的平衡体系中再加入则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。11、氮有多种化合价，能形成多种化合物。工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向密闭的2L容器中；加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应。

（1）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为___________mol/(L·min)。

（2）该化学平衡常数表达式K=__________________，已知升高温度时，K增大，则正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是____________。

（4）下列各项能判断该反应达到平衡的是____________________（填序号字母）。

a．容器内压强保持不变b．2v正(NO)＝v逆(N2)

c．混合气体的平均分子质量不变d．混合气体的密度保持不变。

（5）已知NaNO2溶液呈碱性，则NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。

（6）在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：____________，其中被氧化的元素____，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____。12、元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______（填序号）

a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性。

c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr；HI的酸性。

（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3KClO3晶体。

①完成I中反应的总化学方程式：_______NaCl＋________H2O＝_______NaClO3＋_______。

②反应Ⅰ中NaClO3是_______极（选填“阴”或“阳”极）产物。

③Ⅱ中转化的基本反应类型是_________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_______。

（3）一定条件，在水溶液中1molCl－、ClOX－（x＝1；2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

①D是_______（填离子符号）。

②B→A＋C反应的离子方程式为_______；生成1molC时，________（填吸收或放热）________kJ的能量13、Ⅰ.用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl－、等离子中选出适当离子组成电解质；电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：

(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是_______；

(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是_______；

(3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是_______。

Ⅱ.在铜的精炼工业中，如果用电解方法精炼粗铜，则阳极是_______，通电一段时间后，电解液中的c(Cu2+)_______(填“变大”“不变”或“变小”)

Ⅲ.用惰性电极电解下列溶液(足量)，一段时间后，再加入一定质量的另一物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是_______

A.NaCl[盐酸]B.NaOH[H2O]C.CuCl2[HCl]D.CuSO4[Cu(OH)2]评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误15、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误16、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误17、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误18、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共16分)19、硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。（Sn:119）

回答下列问题：

（1）操作Ⅰ是________；过滤洗涤。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，目的是_______________________________。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②____________________________。[

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是___________________。

（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HClSnCl2+H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+；发生的反应为：

6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

现取0.80g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液20.00mL。则锡粉中锡的纯度为_______________。20、冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO2和Au；从炉渣中回收有价金属的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）氧化浸取时加入H2O2的目的是__________________________(只要回答出一点即可)。

（2）熔炼时加入Na2CO3的目的是除硅，该过程的化学方程式是_____________________________。

（3）加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH，水解时通入水蒸气的目的是_______________________。

（4）流程中加入N2H4·H2O还原得到银的化学方程式是_____________________________。

（5）沉银和铅时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，当AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+)∶c(Ag+)=107时,溶液中的c(Cl-)=________mol·L-1。

（6）用流程中得到的铅制取Pb(NO3)2。用石墨作电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2，阳极发生的电极反应式是_______________________，若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极反应式是______________________，这样做的主要缺点是____________________________________。21、我国是世界上稀土资源最丰富的国家，钇(Y)作为稀土元素之一，在激光材料和超导材料方面有着重要的应用。工业上通过钇矿石(主要成分为Y2FeBe2Si2O10)制取氧化钇和铍的工艺流程如下图所示：

已知：①钇(Y)的常见化合价为+3；

②铍(Be)与铝化学性质相似；

③25℃时；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的PH范围如下表：

(假设表中金属离子初始浓度co(Mn+)=0.01mol/L，当溶液中某种离子浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。离子开始沉淀时的PH完全沉淀时的PHFe3+2.13.1Y3+6.57.5

(1)Y2FeBe2Si2O10可用氧化物的形式表示为_______。

(2)已知将钇矿石与NaOH(s)在高温下共熔，生成的固体产物有Y(OH)3、Fe2O3、Na2SiO3和Na2BeO2，试写出相关的化学反应方程式并配平_______。

(3)若向滤液Ⅱ中加入过量的氢氧化钠溶液发生的离子反应有_______。

(4)根据表中数据计算常温下Ksp[Y(OH)3]=_______。

(5)实验室洗涤过滤所得Y(OH)3沉淀的操作是_______。

(6)某同学设计用石墨棒和铜棒作两极，通过电解NaCl-BeCl2混合熔融盐来制备Be同时得到副产物Cl2，则铜棒上发生的电极反应式为_______。22、金属铬污染环境；其主要来源于冶金；水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。

(1)某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3＋、Fe2＋等离子的废水进行无害化处理。

请回答下列问题：

①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_____________________________。

②过滤操作需要的玻璃仪器有________________________________________。

③活性炭的作用是__________________________________________________。

(2)工业含铬废水中铬常以Cr2O形式存在；可按下列流程来除去废水中的铬。

①写出还原池中发生反应的离子方程式：________________________________。

②石灰水处理后生成的沉淀有______(用化学式表示)。

③现处理1×102L含铬(Ⅵ)39mg·L－1的废水，需要绿矾________g。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共16分)23、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。24、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。25、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；请回答下列问题：

(1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。

A．分子中共价键键角均为10928’B．黄砷中共价键键能大于白磷。

C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。

(4)298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________，平衡时，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代数式表示；溶液混合体积变化忽略不计)。

②tm时v逆___________tn时v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再变化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再变化26、探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中；发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________(任答两种)；

(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响；该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

。实验。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A.MnO2为H2O2分解的催化剂；可降低反应的活化能，增大反应速率，A正确；

B.增大反应物浓度；可增大单位体积内活化分子数，而单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大，B错误；

C.酸碱发生中和反应时氢离子结合氢氧根离子生成水，所以可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应的速率；C正确；

D.粉末表面积大于块状；增大固体表面积，可增大反应速率，D正确；

故合理选项是B。2、C【分析】【详解】

A．气体从长颈漏斗中逸出；不能用于测定生成氢气的速率，A错误；

B．开始时二者的浓度不一样；颜色不一样，单位时间内颜色变化对比不易观察，高锰酸钾溶液的浓度应该保持一致，B错误；

C．根据中和热的测定实验可知；就是利用装置③进行中和反应反应热的测定，C正确；

D．此实验涉及到浓度和反应温度两个变量；不能确定温度对反应速率的影响，D错误；

故答案为：C。3、C【分析】【详解】

A．没有溶液体积，无法计算，A错误；B．由方程可知5N2~12e-，则当生成1molN2时，转移的电子为mol，B错误；C．D2O与HF都是10电子分子，0.2mol混合物含电子数为2NA，C正确；D．二氧化碳溶于水的反应是可逆反应，不能完全转化为碳酸，D错误；

故选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．A点溶液中c()=c()，则根据电离平衡常数表达式可知c(H+)=Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，则pH=-lgc(H+)＜11；故A正确；

B．B点溶液中含量达到最大，溶液中的溶质主要是NaCl和NaHCO3，所以c(Na+)＞c()+c()+c(H2CO3)；故B错误；

C．A→B的过程中，的含量不断降低，的含量不断增多，则A→B的过程中，离子反应方程式为+H+=故C正确；

D．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，用酚酞作指示剂，滴定产物是NaHCO3，用甲基橙作指示剂滴定时NaHCO3与HCl反应产物是H2CO3，所以分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成；故D正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．向CaO固体中滴加浓氨水，CaO固体与水反应放热，使化学平衡正向进行；A不符合题意；

B．盐类的水解是吸热反应，升温有利于平衡正向移动；溶液的碱性增强，去除油污的效果更好，B不符合题意；

C．反应达到平衡后；压缩容器体积，各组分浓度增大，体系颜色变深，但加压平衡不移动，C符合题意；

D．溶液中存在水解平衡加热促进水解，平衡右移，加热至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体，D不符合题意；

故选C。6、B【分析】【分析】

在p(S2−)=15时，与y轴平衡线画一条平行线，p(Mn2+)＜p(Zn2+)＜p(Cu2+)，则Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)。

【详解】

A．室温时向ZnS悬浊液中加入固体，硫离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，但Ksp(ZnS)大小不变；故A错误；

B．根据前面分析Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，根据图中信息得到Ksp(ZnS)=10−25，Ksp(CuS)=10−35，向的溶液中加入CuS粉末，则离子积0.1×10−17.5＞Ksp(ZnS)；则有ZnS沉淀析出，故B正确；

C．根据前面分析Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，为除去溶液中混有的少量可加入适量固体，铜离子变为CuS沉淀，氮引入新的杂质，应该加入充分搅拌后过滤，故C错误；

D．a点离子积常数大于Ksp(CuS)，对于CuS是过饱和溶液，a点离子积常数小于Ksp(ZnS)；对于ZnS是不饱和溶液，故D错误。

综上所述，答案为B。7、B【分析】【详解】

A．铁离子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，实验室配制FeCl3溶液时；向其中加入少量盐酸是为了抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，选项A不选；

B．使用催化剂加快反应速率；平衡不移动，不能用勒夏特利原理解释，选项B选；

C．氯化铁水解FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；HCl易挥发，水解过程是吸热的，加热，有利于平衡向右移动，有利于氢氧化铁胶体的生成，能用勒夏特利原理解释，选项C不选；

D．氯化镁是强酸弱碱盐；镁离子水解导致溶液呈酸性，制取无水氯化镁时在HCl氛围中能抑制镁离子水解，所以可以用勒夏特里原理解释，选项D不选；

答案选B。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

（1）a．根据反应可知，反应前后气体的物质的量在改变，即反应过程中容器的压强一直在变，故容器中压强保持不变，说明反应达到平衡，a符合题意；b．化学平衡的标志之一为各组分的物质的量、浓度保持不变，故混合气体中c(CO)不变说明反应达到化学平衡，b符合题意；c．根据反应可知，反应前后气体的物质的量在改变，混合气体的质量不变，故混合气体的平均相对分子质量一直在变，故混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡，c符合题意；d．根据反应速率之比等于化学计量数之比，即故由可推出故正逆反应速率不相等，反应没有达到化学平衡，d不合题意；故答案为：abc；

（2）①0～4min的平均反应速率0.03mol·L-1·min-1，故答案为：0.03mol·L-1·min-1；②由图像可知，平衡时CO、H2O(g)、CO2、H2的浓度分别为：0.08mol/L，0.18mol/L，0.12mol/L，0.12mol/L，故的平衡常数为：若温度不变，向该容器中加入4molCO(g)、2mol(g)、3mol(g)和3mol(g)，此时Qc=＜K=1，反应还在正向进行，故由于CO和H2的系数相等，起始时＞=，故答案为：＞；该温度下，此时Qc=＜K=1反应还在正向进行。【解析】(1)abc

(2)0.03mol·L-1·min-1＞该温度下，此时Qc=＜K=1反应还在正向进行9、略

【分析】【分析】

【详解】

利用三段式法求平衡时各组分个浓度；

(1)反应前后气体的体积不变，所以平衡时，混合气体的总的物质的量为1mol+1mol=2mol，所以平衡混合物中CO2的体积分数为=≈33.3%；

(2)向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，反应向逆反应进行建立平衡，等效为（1）中平衡后，再加1molH2O（g），平衡向正反应移动；反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值，所以平衡常数K=令参加反应的H2物质的量为nmol；则。

所以解得n≈0.166，反应前后气体的体积不变，所以平衡时，混合气体的总的物质的量为1mol+1mol+1mol=3mol，平衡混合物中CO2的体积分数为×100%=27.8%；此时平衡混合的CO2的体积分数可能是27.55%；故答案为正反应；B；

(3)平衡向正方向移动；则。

①不论改变何条件；平衡向正方向移动，生成物的物质的量一定增加，故①正确；

②对于多种气体参与反应；反应前后气体的体积不变的反应，并向其中大量加入一种反应物，而使平衡正向移动，生成物的物质的量增加，但百分含量完全可以减小，因为总量多了，故②错误；

③多种物质参加反应；增加一种反应物的浓度，平衡向正方向移动，提高其它反应物的转化率，自身转化率降低，故③错误；

④多种物质参加反应；增加一种反应物的浓度，平衡向正方向移动，其它反应物的浓度降低，自身浓度增大，故④错误；

⑤平衡向正方向移动；正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；

⑥使用催化剂不能改变平衡移动；故⑥错误。

故答案选①⑤。【解析】33.3%正反应B①⑤10、略

【分析】(1)

①由盖斯定律可知，反应Ⅱ为气体分子数目增多的吸热反应，该反应的故反应在高温下可自发进行。

②当容器内总压强不再变化时可知反应达到平衡，反应前气体只有反应后气体有根据氢元素守恒可知与消耗的物质的量均为消耗的物质的量为则内的平均反应速率反应Ⅰ的平衡常数

(2)

①已知由图可知温度越高的平衡转化率越低，所以反应为放热反应，

②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大；原因为一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高。

③可同时提高反应速率和平衡转化率的措施为加压。

④保证该压强不变，向温度下，的平衡体系中再加入压强、温度、平衡比例均未发生变化，相当于等效平衡，则化学平衡不移动。【解析】(1)反应Ⅱ的反应在高温下可自发进行

(2)＜一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高加压不11、略

【分析】【分析】

1）气体密度增大了1.2g/L；可以计算出固体C的质量减小了2.4g，可以计算氮气的物质的量的变化量，进而计算反应速率；

（2）化学平衡常数对于吸热反应，温度升高，K增大；

（3）在温度不变的情况下，要提高的平衡转化率；只要是化学平衡正向动即可；

（4）达到化学平衡状态时；正逆反应速率相等，变量不再变化；

（5）溶液呈碱性；是因为亚硝酸根离子水解导致的；

（6）和反应生成两种对环境无害的物质；即氮气和水，据此写出方程式。

【详解】

（1）根据题意，气体密度增大了1.2g/L，计算出固体C的质量减小了2.4g，则生成氮气的物质的量是0.2mol，所以氮气表示的反应速率

故答案为：0.05；

（2）化学平衡常数=温度升高，K增大，则该反应是吸热反应；

故答案为：吸热；

（3）在温度不变的情况下，减小产物的浓度可以让平衡向正反应方向移动，从而提高的平衡转化率；

故答案为：移走生成物和（或）

（4）a．该反应是气体前后系数相等的反应，当容器内压强保持不变，不一定平衡，故a错误；b．正逆反应速率不相等，肯定不是平衡状态，故b错误；

c．混合气体的平均相对分子质量即平均摩尔质量气体总物质的量始终不变，气体的总质量是变化的，所以平均相对分子质量不变即说明反应达到了平衡状态，故c正确；

d．混合气体的密度质量是变化的，V不变，所以当密度保持不变，证明达到了平衡，故d正确。故选cd；

（5）溶液呈碱性，是因为亚硝酸根离子水解导致的，所以即

故答案为：

（6）和反应生成两种对环境无害的物质，即氮气和水，方程式：中的氮原子化合价升高被氧化得到氧化产物，中的氮原子化合价降低被还原得到还原产物；故氧化产物和还原产物之比为4:6，即2:3；

故答案为：2:3。

【点睛】

化学平衡状态的判定方法：1、2、当变量不再变化，如体系中气体总物质的量在反应中会发生变化，则气体的总物质的量就是变量，当气体的总物质的量不再变化，则说明反应已经达到平衡状态。【解析】0.05吸热移走生成物和（或）cd2:312、略

【分析】【分析】

(1)同一主族元素；元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易；

(2)①根据电极反应和氧化还原反应中化合价升降相等分析解答；

②电解时；阳极上氯离子放电生成氯酸根离子；

③两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应；相同温度下，溶解度小的物质先析出。

(3)①D微粒中Cl元素化合价为+7；结合离子所带电荷等于各元素化合价之和计算；

②B→A+C发生反应：3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热△H=生成物总能量-反应物总能量。

【详解】

(1)同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定、其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易，故答案选bc；

(2)①电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；

②电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子，因此NaClO3是阳极产物；

③NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3；

(3)①D微粒中Cl元素化合价为+7，则+7−x×(−2)=−1，解得x=4，故D为ClO4−；

②B→A+C发生反应：3ClO−=ClO3−+2Cl−，根据离子能量可知，反应热△H=53kJ/mol+2×0kJ/mol−3×60kJ/mol=−117kJ/mol；【解析】①.b、c②.1③.3④.1⑤.3⑥.阳⑦.复分解反应⑧.室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体⑨.ClO4－⑩.3ClO-=ClO3-+2Cl-⑪.放出⑫.11713、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)当阴极放出H2，说明阴极氢离子得到电子，溶液中不能有铜离子，阳极放出O2时，说明阳极氢氧根失去电子，说明溶液中不能有氯离子，因此电解质是Na2SO4；故答案为：Na2SO4。

(2)当阴极析出金属，说明阴极铜离子得到电子，阳极放出O2时，说明阳极氢氧根失去电子，说明溶液中不能有氯离子，说明电解质是CuSO4；故答案为：CuSO4。

(3)当阴极放出H2，说明阴极氢离子得到电子，溶液中不能有铜离子，阳极放出Cl2时；说明阳极氯离子失去电子，电解质是NaCl；故答案为：NaCl。

Ⅱ．在铜的精炼工业中，如果用电解方法精炼粗铜，粗铜在阳极溶解，铜离子在阴极得到电子变为纯铜，因此阳极是粗铜，通电一段时间后，阳极开始是比Cu活泼的锌、铁失去电子，阴极是铜离子得到电子，因此电解液中的c(Cu2+)变小；故答案为：粗铜；变小。

Ⅲ．A．电解NaCl溶液；阳极得到氯气，阴极得到氢气，因此应添加HCl气体恢复到与原来溶液完全一样，故A不符合题意；

B．电解NaOH溶液，阳极得到氧气，阴极得到氢气，因此应添加H2O恢复到与原来溶液完全一样；故B符合题意；

C．电解CuCl2溶液，阳极得到氯气，阴极得到铜，因此应添加CuCl2恢复到与原来溶液完全一样；故C不符合题意；

D．电解CuSO4溶液；阳极得到氧气，阴极得到铜，因此应添加CuO恢复到与原来溶液完全一样，故D不符合题意；

综上所述，答案为B。【解析】Na2SO4CuSO4NaCl粗铜变小B三、判断题(共5题，共10分)14、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。15、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。16、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。17、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。18、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。四、工业流程题(共4题，共16分)19、略

【分析】【详解】

（1）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到；（2）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；（3）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为Sn2++CO32－＝SnO↓+CO2↑；（5）令锡粉中锡的质量分数为x；则根据方程式可知：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～1/3K2Cr2O7

119g1/3mol

0.8g×x0.100mol/L×0.02L

故119g/0.8xg=1/3mol÷(0.100mol/L×0.02L)

解得x=89.25%。

点睛：本题以SnSO4的制备为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读题目获取信息的能力、常用化学用语书写、滴定应用及利用关系式进行的计算等，注意掌握该类试题的解题方法和技巧：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。【解析】①.蒸发浓缩，冷却结晶（蒸发结晶亦可）②.抑制Sn2+的水解③.防止Sn2+被氧化为Sn4+④.Sn2++CO32--=SnO↓+CO2↑⑤.89.25%20、略

【分析】【详解】

本题考查化学工艺流程，（1）氧化浸出主要反应是溶解Cu、Ag、Bi、Pb，如溶解铜的离子反应Cu＋H2O2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O，若只用HNO3，则发生3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，产生氮的氧化物对环境有危害，因此加入H2O2的目的是减少氮的氧化物排放，提高硝酸的利用率；（2）因为SiO2、Au与硝酸不反应，推出浸出渣的成分是SiO2、Au，加入Na2CO3，发生SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；（3）此步骤是水解，水蒸气溶于溶液，可以稀释溶液，同时水解是吸热反应，通入水蒸气，水蒸气温度高，促进水解平衡向正反应方向进行；（4）根据流程，发生Ag(NH3)2Cl＋N2H4·H2O→Ag↓＋NH4Cl，还原步骤出来的一种物质进入氨浸步骤，说明还原中还产生NH3，即Ag(NH3)2Cl＋N2H4·H2O→Ag↓＋NH4Cl＋NH3，Ag元素的化合价降低，N2H4中N的化合价为－2价，氧化还原反应中有化合价降低，必然有化合价的升高，即N2H4中N转化N2，根据化合价的升降进行配平，得出反应方程式为4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag+4NH4Cl+N2↑+H2O+4NH3；（5）设溶液中c(Cl－)=xmol·L－1，溶液中c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=1.8×10－10/xmol·L－1，溶液中c(Pb2＋)=Ksp/c2(Cl－)=1.8×10－5/x2mol·L－1，c(Pb2＋)/c(Ag＋)=107，解得x=0.01mol·L－1；（6）根据电解原理，阳极上发生氧化反应，化合价升高，Pb2＋在阳极上放电，生成PbO2，电极反应式为Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋；根据电解原理，Pb2＋应在阴极上放电，电极反应式为Pb2＋＋2e－=Pb；实验的目的是制备PbO2，因此不加入Cu(NO3)2溶液，造成Pb2＋的利用率降低。

点睛：本题的难点是氧化还原反应方程式的书写，根据流程，判断出反应物和生成物，如本题的（4），反应物是Ag(NH3)2Cl、N2H4·H2O，生成物是Ag、NH4Cl，还原操作中一种产物通入到氨浸中，说明反应物还有NH3，此反应为氧化还原反应，Ag元素的化合价降低，N2H4还原Ag(NH3)2Cl得到Ag，因此N2H4作还原剂，N被氧化成N2，然后根据化合价的升降法进行配平即可。【解析】①.减少氮的氧化物排放，提高硝酸的利用率②.SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑③.稀释溶液，提高温度使水解平衡正向移动④.4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag+4NH4Cl+N2↑+H2O+4NH3⑤.0.01mol·L-1⑥.Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+⑦.Pb2++2e-=Pb⑧.降低Pb2+的利用率21、略

【分析】【分析】

钇矿石加入NaOH共融，得到Y(OH)3、Fe2O3、Na2SiO3和Na2BeO2的混合物，加水溶解，Na2SiO3和Na2BeO2溶于水，向滤液Ⅰ中通过量HCl，Na2SiO3和HCl反应生成H2SiO3沉淀，可以过滤除去，Na2BeO2和过量HCl反应生成BeCl2，再通入过量氨气或加入过量氨水，得到Be(OH)2沉淀，再加入盐酸溶解得到BeCl2溶液，最后电解NaCl-BeCl2混合熔融盐得到铍。滤渣Ⅰ中有Y(OH)3和Fe2O3，加稀盐酸溶解后，滴加氨水调pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，滤液Ⅲ中含有Y3+，再加氨水，使Y3+沉淀为Y(OH)3，高温分解得到Y2O3。

【详解】

(1)Y2FeBe2Si2O10中Y为+3价，Be为+2价，Si为+4价，O为-2价，由化合价代数和为0，可知铁元素为+2价。故Y2FeBe2Si2O10可表示为Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2。

(2)由所给产物可知铁元素化合价发生变化而其他金属元素化合价不变，故一定有氧气参与反应，由所给产物结合元素守恒和得失电子守恒可得相关化学反应为：4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O28Y(OH)3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O。

(3)分析流程可知，滤液II是由NaCl、HCl、BeCl2组成的混合液，故加入过量氢氧化钠溶液首先会发生中和反应：H++OH-=H2O，再由“已知②”可知BeCl2与过量NaOH溶液反应可参照AlCl3与过量NaOH溶液的反应，可写出反应的离子方程式为：Be2++4OH-=+2H2O。

(4)常温下，当Y3+沉淀完全时，其pH=7.5，故此时溶液中c(OH-)=1.0×10-6.5mol/L，c(Y3+)=1.0×10-5.0mol/L，故Ksp[Y(OH)3]=c(Y3+)•c3(OH-)=1.0×10-24.5。

(5)将所得Y(OH)3沉淀置于过滤器中；向过滤器中注入蒸馏水至恰好完全浸没沉淀后，静置，待水自然流下后，重复操作两到三次即可。

(6)由电解所得产物可知，铜棒只能作阴极，石墨棒作阳极，铜棒上是铍离子放电生成铍单质,电极反应式为Be2++2e-=Be。【解析】Y2O3•FeO•2BeO•2SiO24Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O28Y(OH)3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2OH++OH-=H2O、Be2++4OH-=+2H2O1.0×10-24.5将所得Y(OH)3沉淀置于过滤器中，向过滤器中注入蒸馏水至恰好完全浸没沉淀后，静置，待水自然流下后，重复操作两到三次即可Be2++2e-=Be22、略

【分析】【详解】

（1）由已知结合流程：含Cr3+、Fe2+、Ca2+等离子的废水加入过氧化氢，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NaOH溶液调节pH=8，Cr3+和Fe3+，变为Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀析出，过滤后用钠离子交换树脂除去滤液中的Ca2+，最后用活性炭吸附水中的杂质，并除去水中的异味，得到用于日常生活的净化水。故①加入双氧水后发生反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；②过滤操作需要的玻璃仪器有：烧杯；漏斗、玻璃棒；③活性炭的作用是吸附溶解在水中的杂质；并除去水中的异味。

（2）根据流程，含Cr2O72﹣的废水，在酸性条件下与硫酸亚铁发生氧化还原反应会生成Cr3+、Fe3+，然后加入过量石灰水，变为Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀除去。故①还原池中发生反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；②石灰水处理后生成的沉淀有Cr(OH)3、Fe(OH)3；③由①得反应的关系式为Cr(Ⅵ)～3FeSO4•7H2O，由关系式可知m(FeSO4•7H2O)＝39mg•L－1×1×102L×10-3g•mg-1÷52g•mol-1×3×278g•mol-1＝62.55g。

点睛：本题考查物质分离和提纯的综合应用，是高考中常见题型，也就是常说的无机化工流程题，本题侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解决此类题目要注意对流程的分析，弄清分离和提纯的具体方法。最后一问注意根据Cr2O72﹣～6Fe2+找到相应关系。【解析】①.2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O②.烧杯、漏斗、玻璃棒③.吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味④.Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O⑤.Cr(OH)3、Fe(OH)3⑥.62.55五、结构与性质(共4题，共16分)23、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl24、略

【分析】（1）Zr原