2025年北师大版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选修化学上册月考试卷684考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应；生成羟基醛：

如果将甲醛、乙醛、丙醛在NaOH溶液中发生反应，最多可以形成羟基醛的种类是()A.3种B.4种C.5种D.6种2、下列实验操作或实验仪器的使用正确的是A.分液时，上层液体由分液漏斗下口放出B.用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3、关于的说法正确的是A.既可以催化加氢，又可以使酸性溶液褪色B.分子中所有原子均在同一平面上C.既可以与溶液发生显色反应，也可以与反应D.能发生取代、消去、中和、氧化等反应4、的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯代物只有一种结构的共有(不考虑立体异构)（）A.2种B.3种C.4种D.5种5、Bhatti合成了调节中枢神经系统的药物其中间体为下列有关说法正确的是A.可发生氧化、中和反应B.与互为同分异构体C.碳原子上的一氯代物共有7种(不含立体异构)D.所有碳原子均处于同一平面评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O浓度变化如图，则0〜4min的平均反应速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

请回答：

①表中3〜4min之间反应处于_____________状态；c3数值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反应在4〜5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_____________(单选)，表中5〜6min之间数值发生变化，可能的原因是_____________(单选)。

a．增加了水蒸气的量b．升高温度c．使用催化剂d．增加压强。

（3）如图是一个电化学的装置图。

①图中乙池是________装置（填“电解池”或“原电池”)甲池中OH-移向____________极(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中为400ml1mol/L硫酸铜溶液，当外电路有1mol电子通过时，C、D两极共产生_______mol的气体。

②写出B电极的电极反应式：______________________________________________________________。7、钒性能优良；用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：

(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是____。

(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式______。

____ClO+____VO2++____=____Cl-+____VO+____

(3)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是____。

(4)在20.00mL0.1moI.L-1溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___。

a.VO2+b.c.V2+d.V8、用系统命名法命名烃：_____________________；

烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。9、下图是三种有机物的结构；请回答下列问题。

（1）维生素C的分子式是____，该分子中碳碳双键中的碳原子的杂化轨道类型是____。

（2）写出葡萄糖分子中含有的官能团的名称是_______。

（3）依据σ键、π键的成键特点，分析阿司匹林分子中至少有_______个原子共平面。

（4）下列说法正确的是_______。

a.维生素C和葡萄糖均有还原性。

b.葡萄糖是人类能量的主要来源之一。

c.阿司匹林属于芳香烃。

（5）观察三种物质的分子结构，推测常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是_(填序号)。

（6）写出阿司匹林与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式_______。10、请按要求作答：

(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：①②③④⑤⑥

a.酚：___________；酮：___________；醛：___________填序号

b.④的官能团的名称为___________、⑥的官能团的名称为___________；

(2)分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体有___________种；高聚物的单体的结构简式是___________。

(3)的名称为：___________；写出聚合生成高分子化合物的化学方程式___________；

(4)键线式表示的分子式为___________；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式___________；

(5)篮烷分子的结构如图所示。

①篮烷的分子式为：___________，其一氯代物有___________种；

②若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要___________mol氯气。

(6)某烷烃碳架结构如图所示：此烷烃的一溴代物有___________种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为___________，名称为___________；

(7)用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为___________。11、(1)甘氨酸的结构简式为其中含氧官能团的名称是____________，该物质是____________性化合物。

(2)以乙炔；HCl等有关试剂在一定条件下合成聚氯乙烯的流程如下：

①指出反应Ⅱ的反应类型是____________。

②写出反应I的化学方程式________________________________

(3)1mol最多能与________________molNaOH发生反应。12、按要求完成下列填空：

(1)写出CH2=CHCH=CH2的键线式_______

(2)甲烷的空间构型是_______(用文字描述)

(3)主链有4个碳原子且分子式为C5H12的物质的结构简式是_______

(4)用系统命名法命名下列有机物：

①CH3CH(CH3)CH2OH_______

②CH3CH(CH3)CH(CH3)CHO_______

(5)根据名称写出下列有机物的结构简式：

①3，4—二甲基—3—乙基己烷_______

②4—甲基—2—乙基—1—戊烯_______

(6)写出下列有机反应的化学方程式：

①甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃条件下_______

②对二甲苯与Br2/FeBr3反应(生成一溴代物)_______

(7)0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g，若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为_______。(写出其中一种即可)13、牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

完成下列问题：

(1)写出乳酸分子中官能团的名称：_________。

(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：___________。

(3)乳酸发生下列变化：所用的试剂是a．________，b_______(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：________。

(4)请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇的反应：_______，_______。

(5)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：_。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。______A.正确B.错误15、分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，一定是炔烃。(___)A.正确B.错误16、芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正确B.错误17、酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒。(____)A.正确B.错误18、根据苯酚的填充模型，分子中所有原子一定处于同一平面内。(____)A.正确B.错误19、用溴水即可鉴别苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正确B.错误20、乙醛由乙基和醛基组成。(____)A.正确B.错误21、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正确B.错误22、纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维、硝酸纤维和黏胶纤维。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共10分)23、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后；得到含70％Cu；25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程为______；得到滤渣1的主要成分为______。

(2)第②步加H2O2的作用是______，使用H2O2的优点是______；调溶液pH的目的是使______生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______。

(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O；探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，______方案不可行，原因是______；从原子利用率角度考虑，______方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmolL-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+

①写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=______；

②下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是______。

a.未干燥锥形瓶。

b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡。

c.未除净可与EDTA反应的干扰离子评卷人得分五、实验题(共4题，共8分)24、食醋是日常饮食中的一种调味剂；国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。以检测白醋是否符合国家标准。某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。完成下列填空：

(1)将10mL白醋稀释为100mL时，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

(2)应选用_______作为指示剂。达到滴定终点时的现象为_______。

(3)某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表：。实验次数稀释后白醋体积(mL)消耗标准NaOH溶液体积(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30

数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=_______。若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L，则该白醋_______(选填“符合”或“不符合”)国家标准。

(4).在进行滴定操作时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”“无影响”)。25、某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性；水溶液的酸性、还原性。

试回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___。

(2)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为___，导管①的作用是__。

(3)在框图内选择合适装置(从B～E中选择)依次验证SO2的漂白性、水溶液的酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→__(填装置的字母编号)。

(4)装置D中发生反应的离子方程式是___。

(5)已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，若将SO2气体通入装置F，装置F中产生了白色沉淀，其成分是__(填化学式)，分析F中产生白色沉淀的可能原因及观察到的其他现象：___。

(6)实验中发现Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g产品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用0.2000mol/L酸性KMnO4溶液进行反应，消耗KMnO4溶液20.00mL，其中KMnO4→Mn2+。产品中Na2SO3的质量分数为___。26、硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明；浅蓝绿色晶体；易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：

步骤1．称取还原铁粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL锥形瓶中，加入3.5mL2mol·L-1硫酸置于60℃热水浴中加热（如下左图），待反应完全，取出冷却，再加入6mol·L-1的硫酸2mL。

步骤2．在上述反应液中加入浓氨水0.8mL；振荡混匀，抽滤（如上右图）。向滤液中加入10mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。

步骤3．取出晶体；用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。

请回答下列问题：

（1）步骤1中炭粉的作用是_______，加入6mol·L-1硫酸的作用是____________。

（2）向滤液中加入无水乙醇目的是_________________。

（3）产品中金属阳离子的检验方法及现象________________。

（4）称取获得的硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩尔质量为392g·mol-1）1.9600g配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液为18.00mL。

下列有关滴定的操作正确的是＿（填字母编号）。

a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化。

b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落。

c．读数过程中保持滴定管自然悬垂。

d．读数时视线与刻度线；凹液面最低处切线相平齐。

滴定过程中反应离子方程式为____________，制得硫酸亚铁铵样品的纯度为__________。27、某化学小组为测定样品有机物G的组成和结构；设计如图实验装置：

步骤：

①搭建装置；检测装置的气密性；

②准确称取4.3g样品有机物G放于电炉中；

③打开K1；关闭K2，让A装置反应一段时间后，再关闭K1打开K2；

④电炉通电；充分燃烧后产物只有水和二氧化碳，且被充分吸收；

⑤样品完全燃烧后；电炉断电，继续让A装置反应一段时间后再停止；

⑥测定装置D质量增加2.7g；U形管E质量增加8.8g；

⑦拿样品G去相关机构做质谱；红外光谱和核磁共振氢谱；谱图如下所示。

回答下列问题：

(1)装双氧水的仪器的名称是______。装置F中碱石灰的作用是______。

(2)有机物G的分子式为______，结构简式为_______。

(3)有机物G的一些同分异构体能与碳酸氢钠溶液发生反应有气体生成，写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)______。

(4)下列说法正确的是____。A．若删除装置A，改成通空气，对分子式测定实验结果无影响B．装置B和D都可以用装有碱石灰的装置E替代C．如果没有CuO，可能导致装置E所测物质的质量偏低D．如果没有步骤⑤，导致测量的分子式中氧元素含量偏高参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

该反应的原理实际上是醛基的邻位碳原子上的氢原子与醛基的加成；乙醛；丙醛中醛基的邻位碳原子上均有氢原子，而甲醛没有，故乙醛、丙醛分子中的邻位碳原子上的氢原子分别与甲醛、乙醛和丙醛中的醛基加成可以生成6种羟基醛；

答案选D。

【点睛】

本题的解题关键是根据已知信息所示的反应，分析反应原理，再根据甲醛、乙醛、丙醛的结构分别判断是否能够按照已知条件发生该原理的反应。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．分液时；下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由分液漏斗上口倒出，故A错误；

B．一般情况下；为防止用剩的药品在空气中变质，放回原瓶污染瓶中药品，不能把药品放回原瓶，而特殊药品如用剩的金属Na等应放回原瓶，故B正确；

C．硅酸钠溶液具有粘结性；会使玻璃塞和试剂瓶粘结在一起打不开，不能选用玻璃塞，故C错误；

D．滴定接近终点时；滴定管的尖嘴应接触锥形瓶内壁，使标准液与待测液充分反应，减小实验误差，故D错误；

故选B。3、A【分析】【分析】

含有官能团：酯基；酚羟基，碳碳双键。

【详解】

A．含有碳碳双键和苯环；可以催化加氢，含有酚羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，A正确；

B．分子中含有甲基；H和C原子不共平面，B错误；

C．含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，不含羧基，不能与NaHCO3反应；C错误；

D．不含醇羟基或卤素原子等可以发生消去反应的官能团；不能发生消去反应，D错误；

故选A4、C【分析】【详解】

含有苯环且苯环上一氯代物只有一种结构，说明有机物结构是对称结构，满足题述条件的同分异构体有共4种。故选C。5、A【分析】【详解】

A.该有机物可以与氧气发生氧化反应。其中的亚氨基可以显示碱性；所以可以发生中和反应，故A正确；

B.比少2个氢原子；其分子式不同，不是同分异构体，故B错误；

C.因为存在对称结构；该有机物的碳原子上共有5种不同化学环境的H，碳原子上的一氯代物共有5种，故C错误；

D.结构中碳碳键都是单键；所以该有机物分子中所有碳原子不可能都在一个平面上，故D错误；

故选A。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【详解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L•min)；故答案为0.03mol/(L•min)；

(2)①在高于850℃时发生反应，化学反应速率加快，一定在4min前达到化学平衡．另外从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同，故3min-4min之间反应应处于平衡状态；由于是放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，C3数值应小于0.12mol/L；故答案为平衡；小于；

②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，故选b；表中5min-6min之间CO浓度减少，H2O浓度增大，CO2浓度增大，只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动，故选a；故答案为b；a；

(3)①根据图示，图中甲池属于燃料电池，乙池和丙池属于电解池；甲池中通入甲醇的是负极，通入氧气的是正极，原电池中阴离子移向负极，因此OH-移向CH3OH极。丙池中为400ml1mol/L硫酸铜溶液含有硫酸铜0.4mol，0.4mol铜离子放电转移0.8mol电子，当外电路有1mol电子通过时，阳极有氢氧根离子放电生成0.25mol氧气，阴极还有0.2mol氢离子放电生成0.1mol氢气，两极共产生0.35mol的气体，故答案为电解池；CH3OH；0.35；

②乙池中B电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为Ag+＋e-=Ag，故答案为Ag+＋e-=Ag。

点睛：本题综合考查化学平衡常数、平衡的有关计算和判断、原电池和电解池等问题。将图表信息和图象信息相结合来分析是解答的关键。本题的易错点是(3)中气体的判断。【解析】0.03平衡小于ba电解池CH3OH0.35Ag+＋e-===Ag7、略

【分析】【详解】

(1)由题意可知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4、K2SO4，由元素守恒可知还生成H2O，配平后化学方程式为：

(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，与发生氧化还原反应，生成和Cl-，氯元素化合价由+5降低为−1，共降低6价，V元素化合价由+4升高为+5，共升高1价，化合价升降最小公倍数为6，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒，得离子方程式为：

(3)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体即氯气，则盐酸中氯元素化合价从-1价升高到0价，Cl-为还原剂，VO2+为还原产物，已知还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Cl->VO2+，氯气能与Na2SO3溶液反应被吸收，氯气将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl−，离子反应方程式为：则还原性：因此Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是

(4)在20.00mL0.1moI.L-1溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则与锌的物质的量之比为2:3，则V元素化合价降低3价，从+5价降低到+2价，则还原产物可能是V2+，答案为c。【解析】c8、略

【分析】【分析】

根据烷烃的命名原则命名：选取最长碳链；选取距离支链最近的一端命名为1号碳；该有机物有几种不同环境的H，则有几种一氯取代物。

【详解】

该有机物为烷烃；最长碳链含有8个C，主链为辛烷，编号从距离甲基最近的一端开始，甲基在2号C和6号C上各含有2个；1个，在4号C含有1个乙基，该有机物名称为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷，该有机物中含有等效氢原子的数目为10，则有10种一氯取代物。

【点睛】

等效氢的判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。【解析】2,2,6－三甲基－4－乙基辛烷109、略

【分析】【分析】

（1）

根据维生素C的结构简式得到维生素C的分子式是C6H8O6，该分子中碳碳双键中的碳原子价层电子对数为3+0=3，则碳原子的杂化轨道类型是sp2；故答案为：C6H8O6；sp2。

（2）

根据葡萄糖的结构式得到分子中含有的官能团的名称是羟基；醛基；故答案为：羟基、醛基。

（3）

苯环形成大π键；12个原子都在同一平面内，碳碳σ键可以旋转，因此阿司匹林分子中至少有12个原子共平面；故答案为：12。

（4）

a．维生素C和葡萄糖都含有羟基，因此都有还原性，故a正确；b．葡萄糖是人类能量的主要来源之一，故b正确；c．阿司匹林含有苯环和其他元素，因此属于芳香族化合物，故c错误；综上所述，答案为：ab。

（5）

葡萄糖含羟基数目大于维生素C含羟基数目；而阿司匹林含一个羧基，根据羟基属于亲水基团，因此常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是②＞①＞③；故答案为：②＞①＞③。

（6）

阿司匹林含有羧基和酚酸酯，因此两种基团都要与NaOH溶液反应，因此与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式+3NaOH+CH3COONa+2H2O；故答案为：+3NaOH+CH3COONa+2H2O。【解析】（1）C6H8O6sp2

（2）羟基；醛基。

（3）12

（4）ab

（5）②＞①＞③

（6）+3NaOH+CH3COONa+2H2O10、略

【分析】【分析】

(1)

a．酚类物质中；羟基直接连接在苯环上，③符合；酮含有羰基，②符合；醛含有醛基，⑤符合，故答案为：③；②；⑤；

b．由结构简式可知④的官能团为溴原子(或碳溴键)；⑥的官能团为羧基；故答案为：溴原子(或碳溴键)；羧基；

(2)

C4H8且属于烯烃的有机物有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，共3种；的单体为和CH2=CH-CH=CH2，故答案为：3；和CH2=CH-CH=CH2；

(3)

为苯乙烯，含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应的化学方程式为n故答案为：苯乙烯；n

(4)

为2-甲基戊烷，分子式为C6H14，与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃，则分子中含有2种化学环境的H，对应的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，故答案为：C6H14；(CH3)2CHCH(CH3)2；

(5)

①由篮烷的结构可知，分子中含有10个C原子、12个H原子，分子式为C10H12，结构对称，含有4种不同的H原子，其一氯代物有4种，故答案为：C10H12；4；

②分子中含有12个H；则若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，则需要12mol氯气，故答案为：12；

(6)

碳架为的烷烃中含有6种等效氢原子，所以该烷烃含有6种一溴代物；若此烷烃为炔烃加氢制得，在该碳架上存在碳碳三键，只有一种方式，所以此炔烃的结构简式为：名称为3，4-二甲基-1-戊炔，故答案为：6；3；4-二甲基-1-戊炔；

(7)

用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，应为2-丙醇，结构简式为CH3CHOHCH3，故答案为：CH3CHOHCH3。【解析】(1)③②⑤溴原子(或碳溴键)羧基。

(2)3和CH2=CHCH=CH2

(3)苯乙烯n

(4)C6H14(CH3)2CHCH(CH3)2

(5)C10H12412

(6)63；4—二甲基—1—戊炔。

(7)CH3CHOHCH311、略

【分析】【详解】

（1）该物质的含氧官能团为羧基；该物质含有羧基可以和碱反应；含有氨基可以和酸反应，所以为两性化合物；

（2）①由氯乙烯合成聚氯乙烯属于加聚反应；

②反应I为乙炔和HCl的加成反应，方程式为CH≡CH+HClClCH=CH2；

（3）该物质含有酚羟基和羧基能和NaOH发生反应，所以1mol该物质最多能和2molNaOH发生反应。【解析】羧基两加聚反应CH≡CH+HClClCH=CH2；212、略

【分析】【详解】

(1)键线式中省略氢原子，交点、端点、拐点等表示碳原子，故该有机物键线式为

(2)根据CH2Cl2只有1种结构确定甲烷构型为正四面体；

(3)戊烷中主链为4个碳原子的有机物为异戊烷，结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH3；

(4)①该有机物为醇，命名时给连接-OH的碳原子最小编号，具体编号如下：名称为：2-甲基-1-丙醇；

②该有机物为醛，命名时给-CHO最小编号，具体编号如下：名称为：2，3-二甲基丁醛；

(5)①根据系统命名法规则确定该有机物：主链有6个C，2号碳有1个甲基和1个乙基，4号碳有1个甲基，对应结构简式为：

②根据系统命名法规则确定该有机物：主链有5个碳，1号碳和2号碳之间为碳碳双键，2号碳有1个乙基，4号碳有1个甲基，对应结构简式为：

(6)①甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯，对应方程式为：+3HNO3+3H2O；

②该条件下是取代苯环上氢原子，对应方程式为：+Br2+HBr；

(7)设该烷烃通式为CnH2n+2，根据元素守恒得关系式：CnH2n+2~nCO2~(n+1)H2O，故0.1mol该有机物燃烧后生成CO2：0.1nmol、H2O：0.1(n+1)mol，由题意知两者总质量为39g，即0.1n×44+0.1(n+1)×18=39，解得n=6，故该烷烃为己烷，对应结构简式可能为CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)2CH2CH3等。【解析】①.②.正四面体③.CH3CH(CH3)CH2CH3④.2-甲基-1-丙醇⑤.2，3-二甲基丁醛⑥.⑦.⑧.+3HNO3+3H2O⑨.+Br2+HBr⑩.CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)2CH2CH313、略

【分析】【分析】

乳酸中含有羟基和羧基两种官能团；根据官能团的性质解答。

【详解】

(1)乳酸的结构简式为分子中含有的官能团为羧基和羟基，答案：羟基；羧基；

(2)金属钠与羟基、羧基都能发生反应生成氢气，化学方程式为答案：

(3)由转化关系可知，在乳酸中第一次加入的物质只与羧基反应，不能与羟基反应，则加入的物质a可以是NaOH、或反应生成第二次加入的物质b与醇羟基发生反应，则加入的物质b是金属Na；羧酸的酸性比碳酸强，所以碳酸钠能与羧酸反应，碳酸钠不与醇反应，所以乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为答案：或NaOH或Na；

(4)乳酸分子中含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应生成酯和水，脱水方式是乳酸脱羟基，乙醇脱氢，该反应也属于取代反应，反应的化学方程式为答案：酯化反应(或取代反应)；

(5)因为乳酸中含有羟基和羧基两种官能团，两分子乳酸可以发生分子间的酯化反应生成具有六元环状结构的物质，生成物为答案：

【点睛】

多官能团有机物具有各个官能团的性质，根据不同官能团的性质进行分析判断。【解析】羟基、羧基或NaOH或Na酯化反应(或取代反应)三、判断题(共9题，共18分)14、B【分析】【详解】

系统命名法可用来区分各个化合物，适用于烃，也适用于烃的衍生物，故故错误。15、B【分析】【详解】

分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，可能是炔烃或二烯烃，故上述说法错误。16、B【分析】【详解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整数)，芳香烃是含一个或多个苯环的碳氢化合物，它没有固定的分子通式，故错误。17、B【分析】【详解】

酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒，判断错误。18、B【分析】【详解】

苯酚结构中含有一个苯环，羟基与苯环直接通过碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，苯酚中所有原子不一定处于同一平面内，故答案为：错误。19、A【分析】【详解】

苯酚能和溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水发生加成反应而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出现分层、上层呈橙红色，故正确。20、B【分析】【详解】

乙醛由甲基和醛基组成，该说法错误。21、B【分析】【详解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被还原，错误。22、B【分析】【详解】

纤维素分子中含有羟基；可以与醋酸；硝酸发生酯化反应制备醋酸纤维、硝酸纤维；而黏胶纤维是经化学处理后的纤维素：长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉；

故错误。四、工业流程题(共1题，共10分)23、略

【分析】【详解】

（1）稀硫酸和铜不反应，所以硝酸才能溶解铜，方程式为Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O；由于浓硝酸也不能溶解金和Pt；所以滤渣1的主要成分为Au和Pt。

（2）由于滤液中I中含有亚铁离子；必须除去，而双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，然后沉淀生成氢氧化铁而除去；双氧水的还原产物是水，不引入杂质，对环境无污染；可知pH的目的是除去溶液中的铁离子和铝离子，以得到纯净的硫酸铜晶体。

（3）胆矾通过加热脱水即生成硫酸铜。

（4）由于滤渣Ⅱ中含有氢氧化铁，所以甲方案中会产生硫酸铁，即最终所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质；所以甲方案是不正确的；丙方案中有硫酸钠生成，所以原子利用率不如乙方案。

（5）根据方程式可知，20ml溶液中铜离子的物质的量是0.001bcmol，所以CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝锥形瓶不需要干燥，a不影响；滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，说明消耗的标准液体积偏小，则测定结果偏低；未除净可与EDTA反应的干扰离子，则消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，答案选c。【解析】Cu+2NO+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O；3Cu+2NO+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OAu、Pt将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染Fe3+、Al3+加热脱水甲所得产品中含有较多的Fe2(SO4)3杂质乙c五、实验题(共4题，共8分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将10mL白醋稀释为100mL时；所需要的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；

(2)用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液；恰好中和时生成醋酸钠，水解使溶液显碱性，则应选用酚酞作为指示剂。达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由无色变为红色，且30秒内不褪色；

(3)第一次实验消耗氢氧化钠溶液体积偏大，舍去，则消耗标准NaOH溶液的体积==21.32mL，若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L，转化为国家标准，浓度应为：=0.03564g/mL>0.035g/mL；则该白醋符合国家标准；

(4)在进行滴定操作时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡，消耗标准液的体积偏大，由得，测定结果偏高。【解析】①.胶头滴管、100mL容量瓶②.酚酞③.滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由无色变为红色，且30秒内不褪色④.21.32mL⑤.符合⑥.偏高25、略

【分析】【分析】

装置A中，Na2SO3和浓硫酸反应生成SO2、Na2SO4、H2O，依次验证SO2的漂白性、SO2水溶液的酸性、SO2的还原性。因二氧化硫具有漂白性，则C中的品红溶液褪色，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，E中石蕊溶液变红，D中二氧化硫与酸性KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸和MnSO4，KMnO4溶液褪色；说明二氧化硫具有还原性，使用B中氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫。利用其性质及气流方向连接装置，各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→C→E→D→B。

【详解】

(1)装置A中，Na2SO3和浓硫酸反应生成SO2、Na2SO4、H2O，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑；

(2)装置A中用于添加浓硫酸的仪器是分液漏斗；导管①的作用是平衡气压；使分液漏斗内液体顺利流下；

(3)依次验证SO2的漂白性、SO2水溶液的酸性、SO2的还原性。因二氧化硫具有漂白性，则C中的品红溶液褪色，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，E中石蕊溶液变红，D中二氧化硫与酸性KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸和MnSO4，KMnO4溶液褪色；说明二氧化硫具有还原性，使用B中氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫。利用其性质及气流方向连接装置，各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→C→E→D→B；

(4)二氧化硫与KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸和MnSO4，离子方程式为：

(5)二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4白色沉淀；产生此现象的可能原因及现象：①若二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是溶液由棕黄色变为浅绿色；②若酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO气体，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，其他现象为溶液中有气泡产生；

(6)亚硫酸钠与酸性高锰酸钾反应的化学方程式为则产品中Na2SO3的质量分数为【解析】Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑分液漏斗平衡气压C→E→D→BBaSO4SO2与Fe3+反应生成溶液由棕黄色变为浅绿色(或在酸性条件下SO2与反应生成溶液中有气泡产生)26、略

【分析】【分析】

（1）炭粉和铁可以形成原电池加快反应速率，加入6mol·L-1硫酸的作用是抑制Fe2+的水解。

（2）硫酸亚铁铵易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂；故加入无水乙醇降低硫酸亚铁铵的溶解度，有利于结晶析出。

（3）产品中金属阳离子是Fe2+，用酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液或先加KSCN再加氯水等方法都可以检验Fe2+。

（4）根据酸碱中和滴定的实验操作判断本实验的滴定操作的正确与否；Fe2+有还原性，MnO4-有氧化性；根据氧化还原反应的基本概念和规律完成反应方程式；根据方程式计算硫酸亚铁铵样品的纯度。

【详解】

（1）铁粉与硫