2025年人教新课标高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、乙烯和1；3-丁二烯的混合气体1L，催化剂存在下与足量氢气发生加成反应，消耗1.4L氢气，则原混合气体中乙烯和1，3-丁二烯的体积比为（）

A.3：2

B.4：1

C.3：1

D.任意比。

2、下列有关乙烯的说法正确的是A.溴水中通入乙烯气体后，颜色会褪去B.一定条件下，乙烯可与氢气发生加成反应C.乙烯可令酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯可燃，完全燃烧后产生CO2和水3、下列说法不正确的是()A.同系物的化学性质相似B.同位素的化学性质几乎相同C.相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体D.同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化4、下列关于青霉素的说法不正确的是（）A.青霉素G的钠盐，俗名盘尼西林，是一种广谱抗生素B.青霉素被誉为第二次世界大战时期的三大发明之一，它的发现堪称20世纪医学的伟大奇迹C.青霉素为抗生素，但稀释至一千万倍，疗效会消失D.青霉素是英国细菌学家弗莱明在一次失误的试验时偶然发现的5、下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A.无色溶液：rm{K^{+}}rm{Al^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{AlO_{2}^{-}}B.rm{pH=12}的溶液：rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{SiO_{3}^{2-}}C.含rm{0.1mol隆陇L^{-1}NO_{3}^{-}}的溶液：rm{0.1mol隆陇L^{-1}

NO_{3}^{-}}rm{H^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{Cl^{-}}D.由水电离产生的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-12}mol隆陇L^{-1}}的溶液：rm{SO_{4}^{2-}}rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-12}

mol隆陇L^{-1}}rm{Na^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}6、可以检验乙醇中是否含有水的试剂是rm{(}rm{)}A.无水硫酸铜B.生石灰C.金属钠D.胆矾。

7、下列说法中正确的是（）A.s区都是主族元素B.s区都是金属元素C.稀有气体在ds区D.所有非金属元素都在p区8、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L9、我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应反应产生电流rm{.}电池总反应为：rm{4Al+3O_{2}+6H_{2}O=4Al(OH)_{3}}下列判断不正确的是rm{(}rm{)}A.电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网B.铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积C.正极反应为：rm{O_{2}+H_{2}O+2e^{-}篓T2OH^{-}}D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、（8分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。11、江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料(主要成分为MgO、Al2O3)工业也较发达。某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究。Ⅰ.相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成；②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH：。氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3沉淀的pH范围1.5～4.19.4～12.43.3～5.2Ⅱ.相关实验：Ⅲ.实验数据：①矿石样品质量为：8.22g②实验过程中得到固体的质量：A—2.40g、D—2.14g、F—1.56g③每次转化所得固体成分只有一种请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题：(1)过滤操作需要的玻璃仪器有：_____________________________________。(2)写出由D制一种红色颜料的化学方程式：_____________________________________。(3)工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你根据滤液E中可能含有的成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：__________________________。(4)滤液B与NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7～8之间，这是因为_______________________________________________________。(5)通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式：___________________________。12、（共10分）根据已学知识，请你回答下列问题：（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：，SO2的立体结构为：。（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________。（6）（每空2分）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。（7）（每空2分）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。13、(6分)某有机物A的结构简式为：试回答：（1）A的分子式为。（2）若将①②两位置上的C原子换成N原子，则A式变为尼古丁，尼古丁的分子式为。14、（12分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。②将0.3molN2和0.5molH2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的此时H2的转化率为（计算出结果）；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是(填选项字母)。A．向容器中按原比例再充入原料气B．向容器中再充入一定量H2C．改变反应的催化剂D．液化生成物分离出氨（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O（1）4NH3(g)+3O2(g)H=+1530kJ／mol又知：H2O（1）=H2O(g)H=+44.0kJ／mol则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)H=kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=，控制其他条件不变，增大压强，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。评卷人得分三、有机推断题(共4题，共8分)15、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。18、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分四、计算题(共1题，共6分)19、在实验室里用一定质量的锌和rm{200mL}的稀盐酸恰好完全反应，制得在标准状况下收集到rm{11.2L}气体。求：rm{(1)}参加反应的锌的质量？rm{(2)}盐酸的浓度为多少？评卷人得分五、工业流程题(共4题，共36分)20、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。21、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去22、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。23、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分六、解答题(共3题，共15分)24、（1）某芳香烃结构如图所示：它的分子式为______；一氯代物有______种．

（2）（CH3CH2）2C（CH3）2的系统命名为______．

（3）某烃分子中碳氢质量比为6：1；其实验式为______；又测得该化合物对氢气的相对密度为14，该化合物的分子式为______．

（4）写出3P轨道有1个未成对电子的元素符号：______．

25、①C5H12O的醇；在一定条件下能发生催化氧化反应，产物能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，醇的核磁共振氢谱中有三组峰，写出满足上述条件的醇的结构简式______

②C5H12O的醇；在一定条件下不能发生消去反应，写出满足条件的醇的结构简式______

③分子式为C5H12O；不能与金属钠反应．核磁共振氢谱中有四组峰，峰的面积比为3：2：1：6，写出满足上述条件的物质的结构简式______．

26、将下图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置；并进行蒸馏，得到汽油和煤油．

。（三）（一）（五）（二）（六）（四）（1）图中A；B、C三种仪器的名称是______．______．

（2）将以上仪器按（一）→（六）顺序，用字母a，b；c，表示连接顺序：e接______；______接______；______接______；______接______；______接______．

（3）A仪器中c口用于______；d口用于______．

（4）蒸馏时；温度计水银球应在______位置．

（5）在B中注入原油后；加几片碎瓷片的目的是______．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】

乙烯和1；3-丁二烯的体积分别为XL，YL，则。

乙烯～H2

XLXL

1，3-丁二烯～2H2

YL2YL

则有：X+Y=1

X+2Y=1.4

解得：X=0.6；Y=0.4；

所以原混合气体中乙烯和1；3-丁二烯的体积比3：2．

故选A．

【解析】【答案】分别设出两者的体积；然后根据加成反应的规律建立方程式组来解答，最后求体积比．

2、A|B|C|D【分析】【解析】试题分析：A选项中，溴水中的溴能够与乙烯发生加成反应，颜色褪去；B选项中，乙烯能够与氢气发生加成反应；C选项中，酸性高锰酸钾具有氧化性，可将乙烯氧化为甲酸；D选项中，碳氢化合物燃烧后一般都生成二氧化碳和水考点：乙烯的化学性质【解析】【答案】ABCD3、C【分析】同系物的结构相似，化学性质相似。同位素的核外电子数相同，化学性质几乎相同。分子式相同结构不同的化合物是同分异构体，C不正确。选项D是正确的，所以答案选C。【解析】【答案】C4、C【分析】【分析】答案：C

C．不正确，青霉素为抗生素，但稀释至一千万倍，因剂量太小达不到预定的疗效。5、B【分析】【分析】本题考查离子的共存，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大。【解答】A.在溶液和rm{Al}rm{Al}rm{3}双水解生成氢氧化铝沉淀rm{3}错误；rm{+}rm{+}rm{AlO}rm{AlO}正确；rm{2}rm{2}rm{-}rm{-}，故rm{A}错误；rm{A}rm{A}B.rm{pH=12}rm{pH=12}的溶液，显碱性，离子之间不反应，可大量共存，故rm{B}正确；rm{B}rm{B}C.C.溶液中：的溶液，为酸或碱溶液，rm{Fe}rm{Fe}rm{2+}rm{2+}、rm{H}rm{H}【解析】rm{B}6、A【分析】本题考查的是乙醇的性质。A.加入无水硫酸铜；如含有水，固体变为蓝色，故A正确；

B.生石灰和水反应没有明显现象；不能检验，故B错误；

C.乙醇和水都反应生成氢气；不能鉴别，故C错误；

D.加入胆矾；没有颜色变化，不能鉴别，故D错误。

故选A。【解析】rm{A}7、A【分析】【解析】试题分析：区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，由此可知s区都是主族元素，A正确；氢元素在s区，属于非金属，B和D不正确；稀有气体在p区，C不正确，答案选A。考点：考查元素周期表中区的有关判断【解析】【答案】A8、A【分析】试题分析：若反应正向进行，则反应物完全转化为生成物时Z的物质的量浓度最大是0.2+0.2=0.4mol/L；若反应逆向进行，生成物完全转化为反应物，则Z的浓度最小为0，反应物X2、Y2的浓度最大是0.2mol/L、0.6mol/L，而该反应是可逆反应，实际反应时介于两者之间，即0<0.2，0<0.6，0<0.4，所以可能的是A。考点：考查可逆反应的限度【解析】【答案】A9、C【分析】解：rm{A}电池工作时；电子由负极流向正极，即从铝电极沿导线流向铂电极，故A正确；

B；铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积；故B正确；

C、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}故C错误；

D、rm{Al}不断反应；不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确．

故选C．

根据电池总反应可知，电池工作时，负极为rm{Al}发生氧化反应，电极反应式为rm{Al-3e^{-}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}}正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}结合原电池的工作原理解答该题．

本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及电极方程式的书写方法．【解析】rm{C}二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】在晶胞中顶点处的原子只提供1/8，在棱上的上1/4，面上的是1/2，在体心的是1.所以甲中B原子共有8×1/8＝1，A是1，所以个数比是1︰1.同样计算可得出一中C、D的个数比2︰1，即化学式为C2D。以此类推，丙、丁分别为EF、XY2Z。【解析】【答案】1：1C2DEFXY2Z11、略

【分析】本题关键是要看明白流程图各步的反应以及原理。混合物MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2加入盐酸，得固体A为SiO2，滤液中加入氢氧化钠得沉淀D为Fe(OH)3，滤液C中含有Mg2＋和AlO2-，通入CO2生成Al(OH)3沉淀。(1)过滤操作所需的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。(2)D制一种红色颜料的化学方程式：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。(3)所得的滤液E中含有Mg2＋，因而可加入碱生成氢氧化镁沉淀，然后加热分解即得耐火材料氧化镁。(4)根据表中数据，控制溶液的pH在7～8之间，Mg2＋没有变化，Al3＋转化为AlO2-，只有Fe(OH)3沉淀。(5)n(SiO2)＝＝0.04mol2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O214g1mol2．14gn(Fe2O3)列式解得：n(Fe2O3)＝0.01molm(Fe2O3)＝0.01mol×160g·mol－1＝1.60g2Al(OH)3Al2O3＋3H2O156g1mol1．56gn(Al2O3)列式解得：n(Al2O3)＝0.01molm(Al2O3)＝0.01mol×102g·mol－1＝1.02gm(MgO)＝8.22g－2.40g－1.60g－1.02g＝3.20gn(MgO)＝＝0.08mol则n(MgO)∶n(Fe2O3)∶n(Al2O3)∶n(SiO2)＝0.08mol∶0.01mol∶0.01mol∶0.04mol＝8∶1∶1∶4即该蛭石矿的组成为8MgO·Al2O3·Fe2O3·4SiO2。【解析】【答案】(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(2)2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O(3)将所得的滤液E加热煮沸一定时间(或向滤液中加入足量的NaOH溶液)，再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧(4)根据表中数据，控制溶液的pH在7～8之间，Mg2＋没有变化，Al3＋转化为AlO2-，只有Fe(OH)3沉淀(5)8MgO·Al2O3·Fe2O3·4SiO212、略

【分析】试题分析：（1）该原子的质量数=质子数+中子数=8+10=18，含有8个质子的元素为O，该原子的化学符号为（2）最外层电子排布为4s24p1的原子中其内层电子层上完全排满电子，所以该原子中电子数=2+8+18+3=31，原子中核外电子数=核电荷数，所以它的核电荷数为31；（3）原子的外围电子排布是4s24p4，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素；（4）根据VSEPR模型得，H3O+的价层电子对=3+（6-1-3×1）=4，有1个孤电子对，所以是三角锥形；SO2的价层电子对=2+（6-2×2）=3，有1个孤电子对，所以是V形；（5）周期表中最活泼的非金属元素F，核外电子排布式为1s22s22p5，其原子的轨道表示式为。↑↓↑↓↑↓↑↓↑（6）常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，熔沸点低，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，则三氯化铁为分子晶体；（7）设最外层电子数为x，则x=（x+2+8）×16，求得x=2，其核外电子数=质子数=12，该元素的为Mg，该元素原子的电子排布式是1s22s22p63s2或[Ne]3s2。考点：考查原子结构与元素性质。【解析】【答案】（1）（2）31（3）硒（4）三角锥形V形（5）。↑↓↑↓↑↓↑↓↑（6）分子晶体（7）1s22s22p63s213、略

【分析】（1）根据结构简式可知，分子式是C12H16。（2）如果将①②两位置上的C原子换成N原子，则分子式为C10H14N2【解析】【答案】(1)C12H16(2)C10H14N214、略

【分析】试题分析：（1）①催化剂能降低正逆反应的活化能，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是减小。②根据三行式计算；设发生反应的氮气的物质的量为xN2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始物质的量（mol）0.30.50转化物质的量（mol）x3x2x平衡物质的量（mol）0.3—x0.5—3x2x根据题意及阿伏加德罗定律知，(0.8—2x)/0.8=7/8，解得x=0.05mol，H2的转化率为0.15/0.5×100%=30%；欲提高该容器中H2的转化率，A．向容器中按原比例再充入原料气，相当于增大压强，合成氨的反应平衡正向移动，氢气的转化率增大，正确；B．向容器中再充入一定量H2，氢气的转化率降低，错误；C．改变反应的催化剂，平衡不移动，氢气的转化率不变，错误；D．液化生成物分离出氨，平衡正向移动，氢气的转化率增大，正确，选AD。（2）已知：①2N2(g)+6H2O（1）4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530kJ／mol②H2O（1）=H2O(g)△H=+44.0kJ／mol，根据盖斯定律：①—②×6得2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)△H=+1266kJ／mol；根据该反应的化学方程式及化学平衡常数的定义知，该反应的化学平衡常数表达式为K=c3(O2)c4(NH3)/c2(N2)c6(H2O)；影响化学平衡常数的外界条件为温度，控制其他条件不变，增大压强，K值不变。考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，平衡计算。【解析】【答案】（1）①减小②30%AD（2）+1266c3(O2)c4(NH3)/c2(N2)c6(H2O)不变三、有机推断题(共4题，共8分)15、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl18、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、计算题(共1题，共6分)19、解：

n（H2）==0.05mol，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

1mol2mol1mol

n(Zn)n(HCl)0.05mol

n(Zn)=0.05mol，

m(Zn)=0.05molx65g/mol=3.25g；

n（HCl）=0.1mol；

c（HCl）==0.5mol/L；

答：（1）参加反应的锌的质量3.25g，

（2）盐酸的浓度为0.5mol/L。【分析】【分析】本题考查了化学方程式的计算，题目简单，注意物质的量应用于化学方程式的计算的解答方法。【解答】rm{n(H_{2})=}rm{dfrac{11.2L}{22.4L/mol}}rm{n(H_{2})=}rm{dfrac{11.2L}{22.4L/mol}

}rm{=0.05mol}rm{=0.05mol}rm{Zn+2HCl=ZnCl}rm{Zn+2HCl=ZnCl}

rm{{,!}_{2}}rm{+H}

rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{1mol2mol}rm{1mol}

rm{1mol2mol}rm{1mol}rm{n(}rm{n(}rm{Zn}

rm{)n(HCl)}rm{)n(HCl)}

rm{0.05mol}

rm{n(}rm{Zn)}rm{=0.05mol}

rm{=0.05mol}，参加反应的锌的质量rm{m(Zn)=}rm{m(Zn)=}盐酸的浓度为rm{0.05molx65g/mol=3.25g}rm{n(HCl)=0.1mol}

rm{n(HCl)=0.1mol}【解析】解：rm{n(H_{2})=dfrac{11.2L}{22.4L/mol}=0.05mol}rm{n(H_{2})=dfrac{11.2L}{22.4L/mol}

=0.05mol}

rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{1mol2mol}

rm{1mol}rm{n(}rm{Zn)n(HCl)}

rm{0.05mol}rm{n(}rm{Zn)=0.05mol}

rm{m(Zn)=0.05molx65g/mol=3.25g}

rm{c(HCl)=dfrac{0.1mol}{0.2L}=0.5mol/L}

答：rm{n(HCl)=0.1mol}参加反应的锌的质量rm{c(HCl)=dfrac{0.1mol}{0.2L}

=0.5mol/L}rm{(1)}盐酸的浓度为rm{3.25g}rm{(2)}五、工业流程题(共4题，共36分)20、略

【分析】【分析】

(1)反应1中发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分离出的Na2FeO4中加入饱和KOH溶液反应生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，同时生成还原产物NaCl，结合守恒法写出该反应的化学方程式；根据电子守恒计算制备0.5molNa2FeO4消耗NaClO的质量；

(3)电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-；阴极生成氢气和氢氧化钠；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小；与铁离子的水解有关。

【详解】

(1)①Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为0-(-2)×4-(+1)×2=+6价；高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为发生氧化还原反应；

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，即加入饱和KOH溶液发生的反应为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；说明该温度下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，反应中Fe元素的化合价从+3价升高为+6价，Cl元素的化合价从+1价降为-1价，根据得失电子守恒、原子守恒，则该反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；设制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为mg，则由电子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根据装置图，Fe为阳极，电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-，电极方程式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阴极生成氢气和氢氧化钠，则阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为NaOH；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小，根据“高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，则产生曲线Ⅰ和曲线Ⅱ差异的原因是Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降低K2FeO4浓度。【解析】①.+6②.氧化还原反应③.该温度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应，从而降低K2FeO4的浓度21、略

【分析】【详解】

1．A．装置B中的浓硫酸不能换成浓氢氧化钠溶液；因为氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳气体，达不到排尽装置中空气的目的，故A错误；

B．步骤Ⅰ的目的是导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4•nH2O被氧化；故B正确；

C．装置B和装置D不能互换位置；因为碱石灰也会吸收二氧化碳气体，故C错误；

D．将A装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉末；会使产生二氧化碳的速率过大，粉末状的石灰石会很快反应完，同时还会带入HCl气体，故D错误；

答案选B；

2．先熄灭酒精灯，通二氧化碳直至C装置冷却至室温，然后关闭K1；操作甲：熄灭酒精灯，操作丙：关闭K1；故选C；

3．硫酸亚铁晶体的质量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亚铁无水盐的质量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的结晶水的质量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故选B；

4．A．加热时间过长，FeSO4进一步分解；会使m(无水盐)偏大，则n偏大，故A错误；

B．将原晶体中易挥发物质的质量计入减少的结晶水中；则n偏大，故B错误；

C．装置D中的碱石灰失效了；不会影响n值，故C错误；

D．加热时间过短；结晶水未完全失去，n值会小于理论值，故D正确；

答案选D。【解析】①.B②.C③.B④.D22、略

【分析】【详解】

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，增大接触面积，提高反应速率；(2)碳与双氧水、硫酸铵及硫酸均不反应，故净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是碳(或C)，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+转化为Fe3+。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制离子的水解；(4)阳极液通入SO2，二氧化硫与Cr2O72-反应生成SO42-、Cr3+，反应的离子反应方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，消耗的标准溶液计数偏大，则测定结果将偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接触面积，提高反应速率②.碳(或C)③.使Fe2+转化为Fe3+④.蒸发浓缩，冷却结晶⑤.抑制离子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%23、略

【分析】【分析】

根据流程：NaNO2与甲醇、70%稀硫酸反应得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反应：CH3ONO+N2H4•H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液为NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸馏A将甲醇分离，得到B溶液，将其结晶、抽滤、洗涤、干燥得到产品。计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+；结合化学方程式定量关系计算；为了提高实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值。

【详解】

(1)步骤I总反应亚硝酸钠和甲醇在酸性条件下生成CH3ONO和硫酸钠，化学方程式为2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案为：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步骤II三颈烧瓶中发生反应CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化学方程式为CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是缓慢通入CH3ONO气体，降低反应速率，防止温度升高过快。故答案为：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；缓慢通入CH3ONO气体；

②步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是在三颈瓶中进行，制备叠氮化钠的操作是打开K1、K2，关闭K3；步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是：关闭K1、K2→打开K3→水浴加热、通冷凝水或打开K3→关闭K1、K2→水浴加热、通冷凝水，故步骤II开始时的操作为ad(da)(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是cbfe(bcfe)(选填字母编号)。故答案为：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再真空低温(隔绝空气，低温干燥)干燥。精制NaN3的方法是重结晶；使混合在一起的杂质彼此分离。故答案为：真空低温(隔绝空气，低温干燥)；重结晶；

(4)①计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+，结合化学方程式定量关系计算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==产品纯度为故答案为：

②为了提高实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值，该实验还需要补充平行实验(重复滴定2~3次)。故答案为：补充平行实验(重复滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O缓慢通入CH3ONO气体ad(da)cbfe(bcfe)真空低温(隔绝空气，低温干燥)重结晶补充平行实验(重复滴定2