2025年华东师大版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）A.K可以保存在水中B.K可以与水剧烈反应，生成氧气C.K在空气可以被空气中的氧气所氧化D.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气2、描述rm{CH_{3}-CH=CH-C隆脭C-CF_{3}}分子结构的下列叙述中，正确的是rm{(}rm{)}A.所有原子有可能都在同一平面上B.rm{6}个碳原子不可能都在同一平面上C.rm{6}个碳原子有可能都在一条直线上D.rm{6}个碳原子不可能都在一条直线上3、已知下列数据：Fe(s)+1/2O2(g)＝FeO(s)ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s)+3/2O2(g)＝Al2O3(s)ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH是A.－859kJ/molB.+859kJ/molC.－1403kJ/molD.－2491kJ/mol4、食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：。品名蔬菜苏打饼配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁保质期十二个月生产日期2008年11月6日对上表中各种配料成分的理解不正确的是A.富含蛋白质的是鲜鸡蛋B.富含维生素的是脱水青菜和橙汁C.富含淀粉的是面粉和白砂糖D.富含油脂的是精炼食用植物油和奶油5、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的（）A.常温下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NAB.58．5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；C.标况下，11．2L己烷所含的分子数为0．5NA；D.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；6、在rm{300mL}的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的rm{CO}气体，一定条件下发生反应：rm{Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)_{4}(g)}已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

。温度rm{/隆忙}rm{25}rm{80}rm{230}平衡常数rm{5隆脕10^{4}}rm{2}rm{1.9隆脕10^{-5}}A.上述生成rm{Ni(CO)_{4}(g)}的反应为放热反应B.rm{25隆忙}时反应rm{Ni(CO)_{4}(g)?Ni(s)+4CO(g)}的平衡常数为rm{2隆脕10^{-5}}C.在rm{80隆忙}时，测得某时刻，rm{Ni(CO)_{4}}rm{CO}浓度均为rm{1mol?L^{-1}}则此时rm{v(}正rm{)<v(}逆rm{)}D.rm{80隆忙}达到平衡时，测得rm{n(CO)=0.15mol}则rm{Ni(CO)_{4}}的平衡浓度为rm{0.125}rm{mol?L^{-1}}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中；n(NO)随时间的变化如表：

。时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=____________．已知：K(300℃)＞K(350℃)；该反应是____________热反应；

(2)图中表示NO2的变化的曲线是____________．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________；

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是____________；

a、v(NO2)=2v(O2)b；容器内压强保持不变。

c、v逆(NO)=2v正(O2)d；容器内的密度保持不变。

(4)为使该反应的反应速率增大；且平衡向正反应方向移动的是____________．

a、及时分离出NO2气体b；适当升高温度。

c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂．8、rm{T隆忙}时，在一个体积为rm{2L}的容器中，rm{A}气体与rm{B}气体反应生成rm{C}气体，反应过程中rm{A}rm{B}rm{C}物质的量变化如下图所示。

rm{(1)}写出该反应的化学方程式：____。

rm{(2)}该温度下该反应的平衡常数为____保留一位小数rm{)}

rm{(3)0隆芦4}分钟时，rm{A}的平均反应速率为____。

rm{(4)}到达平衡时rm{B}的转化率为____。9、取钠、镁、铝的单质各rm{1g}分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是______，产生氢气最多的是______，反应中失电子数目最多的是______．10、某烃的相对分子质量为56．

（1）该烃的分子式是______．

（2）若该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色；则其可能的结构简式为______；______、______．

（3）若上述（2）中三种结构的有机物的混合物与足量的H2发生加成反应；则所得产物共有______种．

（4）若上述（2）中三种结构的有机物的混合物与足量的HBr发生反应，则所得产物共有______种．11、（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0①途径Ⅱ先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0③2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0④请回答下列问题：（1）途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。12、晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由____个硼原子组成，共含有____个B-B键。13、糖类；油脂、蛋白质是三类重要的营养物质；

（1）葡萄糖的分子式是______，由于它______，所以属于单糖；蔗糖的分子式是______，由于它的一个分子能水解成两个单糖分子，所以属于______．

（2）阿司匹林是由______和______反应制得．阿司匹林与与氢氧化钠中和，可制得______．评卷人得分三、计算题(共6题，共12分)14、（6分）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%。已知其相对分子质量不超过300（1）求吗啡的分子式（要有计算步骤）（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，求海洛因的摩尔质量。（只填结果）15、某有机物8.8g，完全燃烧后得到CO222.0g、H2O10.8g，该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，求该有机物的分子式．16、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经10min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1)用H2O(g)表示该反应的反应速率？(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？17、（6分）在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。H2+I2­(g)2HI(g)(1)反应的平衡常数的表达式是=；(2)此温度下，平衡常数值为；(3)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为。18、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？（2）当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？19、室温下，NH3•H2O的电离程度为0.1%，则在室温下2mol/L的氨水溶液的pH为多少？评卷人得分四、工业流程题(共2题，共10分)20、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。21、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)22、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、综合题(共2题，共20分)26、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．27、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】解：A；因为钾是化学性质非常活泼的金属；若放在空气里，会与空气中的水蒸气反应，燃烧起来，所以钾应该保存在煤油中，故A错误；

B；K是活泼的碱金属；和Na与水的反应类似，都能与水反应生成碱和氢气，不是氧气，故B错误；

C；钾是活泼金属在空气中易被氧气氧化生成氧化钾；故C正确；

D；因K比Na的活泼性强；因此Na与水的反应应没有K的剧烈，K是活泼的碱金属，和Na与水的反应类似，都能与水反应生成碱和氢气，故D错误．

故选C．

根据题中信息；钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，由此可根据Na的性质对K的性质进行推测．

本题考查了物质性质的分析应用，解答这类题目时，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．【解析】【答案】C2、D【分析】略【解析】rm{D}3、A【分析】试题分析：根据反应①Fe(s)+1/2O2(g)＝FeO(s)ΔH＝－272kJ/mol；②2Al(s)+3/2O2(g)＝Al2O3(s)ΔH＝－1675kJ/mol；可知②-①×3即可得到2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)所以ΔH=－1675kJ/mol+272kJ/mol×3=－859kJ/mol，选A。考点：考查盖斯定律的应用。【解析】【答案】A4、C【分析】试题分析：鲜鸡蛋中富含蛋白质，植物油或奶油中富含油脂，脱水青菜或橙汁中富含维生素，故答案为：鲜鸡蛋；精炼食用植物油或奶油；脱水青菜或橙汁，白砂糖中不含淀粉，答案为C．考点：营养元素【解析】【答案】C5、A【分析】试题分析：A、C2H4和C4H8的最简式均为CH2，常温下，42gC2H4和C4H8的混合物中含CH2的物质的量为3mol，含有的碳原子数为3NA，正确；B、氯化钠为离子化合物，由钠离子和氯离子构成，氯化钠固体中不含氯化钠分子，错误；C、标况下，己烷为非气体，11．2L己烷所含的分子数大于0．5NA，错误；D、氢氧化铁胶粒是大量氢氧化铁分子集合体，1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成的胶粒数小于NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质。【解析】【答案】A6、C【分析】解：rm{A.}由表格中数据可知，温度越高，rm{K}越小；可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A正确；

B.互为逆反应时，rm{K}互为倒数关系，则rm{25隆忙}时反应rm{Ni(CO)_{4}(g)?Ni(s)+4CO(g)}的平衡常数为rm{dfrac{1}{5times10^{4}}=2隆脕10^{-5}}故B正确；

C.rm{dfrac{1}{5times

10^{4}}=2隆脕10^{-5}}时，测得某时刻，rm{80隆忙}rm{Ni(CO)_{4}}浓度均为rm{CO}rm{Qc=dfrac{1}{1^{4}}=1<2}平衡正向移动，可知此时rm{1mol?L^{-1}}正rm{Qc=dfrac

{1}{1^{4}}=1<2}逆rm{v(}故C错误；

D.rm{)>v(}达到平衡时，测得rm{)}则rm{c(CO)=dfrac{0.15mol}{0.3L}=0.5mol/L}则rm{80隆忙}的平衡浓度为rm{n(CO)=0.15mol}故D正确；

故选C。

A.由表格中数据可知，温度越高，rm{c(CO)=dfrac

{0.15mol}{0.3L}=0.5mol/L}越小；

B.互为逆反应时，rm{Ni(CO)_{4}}互为倒数关系；

C.rm{2隆脕(0.5)^{4}mol/L=0.125mol?L^{-1}}时，测得某时刻，rm{K}rm{K}浓度均为rm{80隆忙}rm{Qc=dfrac{1}{1^{4}}=1<2}平衡正向移动；

D.rm{Ni(CO)_{4}}达到平衡时，测得rm{CO}则rm{c(CO)=dfrac{0.15mol}{0.3L}=0.5mol/L}结合rm{1mol?L^{-1}}计算。

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据、rm{Qc=dfrac

{1}{1^{4}}=1<2}与rm{80隆忙}平衡常数关系为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。rm{n(CO)=0.15mol}【解析】rm{C}二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】解：(1)化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，本反应中K=升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，故答案为：K=放热；

(2)由图象可知c为NO的变化曲线，d为氧气的变化曲线，根据方程式可知NO和NO2的反应速率相等，则b为NO2的变化曲线；

0～2s内v(O2)==1.5×10-3mol/(L•s)；

故答案为：b；1.5×10-3mol/(L•s)；

(3)a；反应无论是否达到平衡状态；都满足速率之比等于化学计量数之比，故a错误；

b、反应前后气体的化学计量数之和不相等，则达到平衡状态时，压强不变，故b正确；

c、v逆(NO)=2v正(O2)说明达到平衡状态；故c正确；

d；容器的体积不变；反应物和生成物都是气体，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，故d错误．

故答案为：b；c．

(4)a、及时分离出NO2气体；平衡向正反应方向移动，但反应的速率减小，故a错误；

b、升高温度平衡向逆反应方向移动，故b错误；

c、增大O2的浓度；反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故c正确；

d；加入催化剂平衡不移动；故d错误．

故答案为：c．【解析】放;b;1.5×10-3mol/(L•s);b、c;c8、（1）2A（g）+B（g）⇌C（g）

（2）0.5

（3）0.05mol/（L．min）

（4）25%【分析】【分析】本题考查化学平衡的图像问题，难度不大，主要考查学生对知识的应用能力。【解答】rm{(1)}根据图象知，rm{A}rm{B}是反应物，rm{C}是生成物，平衡时rm{trianglen(A)=(2.4-1.6)mol=0.8mol}rm{trianglen(B)=(1.6-1.2)mol=0.4mol}rm{trianglen(C)=(0.4-0)mol=0.4mol}同一可逆反应中、同一时间段内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比rm{triangle

n(A)=(2.4-1.6)mol=0.8mol}rm{triangle

n(B)=(1.6-1.2)mol=0.4mol}rm{triangle

n(C)=(0.4-0)mol=0.4mol}rm{=0.8mol}rm{0.4mol}则该反应方程式为rm{0.4mol=2}故答案为：rm{1}

rm{1}平衡时rm{c(A)=dfrac{1.6mol}{2L}=0.8mol/L}rm{c(B)=dfrac{1.2mol}{2L}=0.6mol/L}rm{c(C)=dfrac{0.4mol}{2L}=0.2mol/L}该温度下该反应的平衡常数rm{=dfrac{0.2}{0.{8}^{2}隆脕0.6}=0.5}

故答案为：rm{2A(g)+B(g)?C(g)}

rm{2A(g)+B(g)?C(g)}分钟时，rm{(2)}的平均反应速率为rm{=dfrac{?n}{V隆脕?t}=dfrac{(2.4-2.0)}{2L隆脕4min}=0.05mol/(L.min)}故答案为：rm{c(A)=dfrac{1.6mol}{2L}=0.8mol/L

}

rm{c(B)=dfrac{1.2mol}{2L}=0.6mol/L

}到达平衡时rm{c(C)=dfrac{0.4mol}{2L}=0.2mol/L

}的转化率rm{=dfrac{;虏脦录脫路麓脫娄碌脛B碌脛脦茂脰脢碌脛脕驴}{;虏脦录脫路麓脫娄碌脛B碌脛脦茂脰脢碌脛脕驴}隆脕100拢楼=dfrac{0.4mol}{1.6mol}隆脕100拢楼=25拢楼}故答案为：rm{=dfrac{0.2}{0.{8}^{2}隆脕0.6}=0.5

}

rm{0.5}【解析】rm{(1)2A(g)+B(g)?C(g)}rm{(2)0.5}rm{(3)0.05mol/(L.min)}rm{(4)25%}9、略

【分析】解：金属性rm{Na>Mg>Al}故rm{Na}与酸反应剧烈程度最大；产生氢气最快；

rm{1gNa}rm{Mg}rm{Al}的物质的量及失去电子分别为：rm{n(Na)=dfrac{1g}{23g/mol}=dfrac{1}{23}mol}失去电子的物质的量为：rm{dfrac{1}{23}mol隆脕1=dfrac{1}{23}mol}

rm{n(Mg)=dfrac{1g}{24g/mol}=dfrac{1}{24}mol}失去电子的物质的量为：rm{dfrac{1}{24}mol隆脕2=dfrac{1}{12}mol}

rm{n(Al)=dfrac{1g}{27g/mol}=dfrac{1}{27}mol}失去电子的物质的量为：rm{dfrac{1}{27}mol隆脕3=dfrac{1}{9}mol}

根据计算可知，失去电子的物质的量最多的为rm{n(Na)=dfrac{1g}{23g/mol}=dfrac

{1}{23}mol}根据电子守恒，生成氢气的物质的量最多的也为rm{dfrac{1}{23}mol隆脕1=dfrac

{1}{23}mol}

故答案为：rm{n(Mg)=dfrac{1g}{24g/mol}=dfrac

{1}{24}mol}rm{dfrac{1}{24}mol隆脕2=dfrac

{1}{12}mol}rm{n(Al)=dfrac{1g}{27g/mol}=dfrac

{1}{27}mol}．

金属性越强，与酸反应越剧烈，生成氢气越快；根据rm{dfrac{1}{27}mol隆脕3=dfrac

{1}{9}mol}计算出三者的物质的量及失去电子数；根据电子转移守恒，金属提供电子越多，相同条件下生成氢气越多，据此进行解答．

本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确常见金属性质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用是，试题培养了学生的化学计算能力．rm{Al}【解析】rm{Na}rm{Al}rm{Al}10、C4H8CH2=CH-CH2-CH3CH3-CH=CH-CH3CH2=CH（CH3）224【分析】解：（1）=4，正好除尽，所以该烃为烯烃或环烷烃，分子式为：C4H8，故答案为：C4H8；

（2）能使酸性高锰酸钾褪色，应为烯烃，可能结构为：CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=CH（CH3）2；

故答案为：CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=CH（CH3）2；

（3）加成反应特点为双键中一个键断开；其他原子或原子团加在不饱和碳上，原来的碳架不变；

故1-丁烯和2-丁烯加氢后都得到正丁烷；2-甲基-1-丙烯加氢后得到异丁烷，故答案为：2；

（4）1-丁烯和溴化氢加成可得到1-氯丁烷和2-氯丁烷；2-丁烯和溴化氢加成得到2-氯丁烷，2-甲基-1-丙烯和溴化氢加成得到2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷，共4种，故答案为：4．

（1）用商余法判断分子式；

（2）根据分子式结合性质判断可能结构；

（3）根据加成反应特点分析；

（4）与溴化氢加成；加在双键上的位置有两种，据此判断．

本题考查了分子式的确定、烯烃的性质及同分异构体书写．掌握加成反应的特点是解题的关键．【解析】C4H8CH2=CH-CH2-CH3CH3-CH=CH-CH3CH2=CH（CH3）22411、略

【分析】试题分析：（1）由盖斯定律可知，途径Ⅰ和途径Ⅱ反应物的状态和生成物的状态相同，焓变相同，反应热相同。（2）由盖斯定律得ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)。考点：焓变、盖斯定律【解析】【答案】（6分）（1）等于（2）ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)12、略

【分析】【解析】试题分析：晶体硼的结构单元是若干个正三角形的多面体，每个单元中有12个硼原子，每个硼原子与另外5个硼原子相连。20个三角形想成60个硼，但实际只有12个，由此1个硼由五个三角形顶点共享，换言之1个硼连了另外的5个，有五条键。故而总数为12×5÷2=30条考点：晶体硼【解析】【答案】（2分）12，30。13、略

【分析】解：（1）葡萄糖的分子式是C6H12O6，由于它再不能水解，所以属于单糖；蔗糖的分子式是C12H22O11，由于它的一个分子能水解成两个单糖分子，所以属于二糖，故答案为：C6H12O6；不再水解；C12H22O11；二糖；

（2）水杨酸和乙酸酐反应得到阿司匹林：阿司匹林与与氢氧化钠中和可得可溶性阿司匹林：故答案为：水杨酸；乙酸酐；可溶性阿司匹林．

（1）葡萄糖的分子式是C6H12O6，属于单糖；蔗糖的分子式是C12H22O11；属于二糖；

（2）阿司匹林与与氢氧化钠中和可得可溶性阿司匹林．

本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．【解析】C6H12O6；不再水解；C12H22O11；二糖；水杨酸；乙酸酐；可溶性阿司匹林三、计算题(共6题，共12分)14、略

【分析】【解析】【答案】（1）15、略

【分析】

相同条件下，气体的密度与相对分子量成正比，据此就可以计算出该有机物的相对分子质量，根据n=计算有机物；二氧化碳、水的物质的量；根据原子守恒计算有机物分子中C、H原子数目，结合相对分子质量判断是否含有O元素，若有计算分子中O原子数目，进而确定有机物的分子式．

本题考查有机物分子式的确定，难度不大，根据有机物的相对分子质量确定是否含有O元素是关键．【解析】解：该有机物的蒸气密度是相同条件下氢气密度的44倍；则该有机物的相对分子质量为：2×44=88；

有机物的摩尔质量为88g/mol；

8.8g有机物的物质的量==0.1mol；

22gCO2的物质的量==0.5mol；

10.8g水的物质的量==0.6mol；

故有机物分子中C原子数目==5、H原子数目==12，分子中C、H原子总相对原子质量=12×5+12=72，88-72=16，故该有机物含1个氧原子，则有机物的分子式为C5H12O

答：该有机物的分子式C5H12O．16、略

【分析】考查可逆反应的有关计算。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始浓度（mol/L）2200转化浓度（mol/L）xxxx平衡浓度（mol/L）（2－x）（2－x）xx则根据平衡常数表达式可知解得x＝1mol/L所以水蒸气的反应速率是CO的转化率是【解析】【答案】（1）0.1mol/(L·min)（2）50%17、略

【分析】（1）平衡常数是指可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式为（2）反应前氢气和碘分子的浓度都是0.01mol/L，5S时测定=0.0080mol/L，则消耗碘分子的浓度为0.01mol/L－0.008mol/L＝0.002mol/L，生成HI是0.004mol/L，所以反应的平衡常数等于＝（3）2HI(g)H2+I2­(g)起始量（mol）0.200转化量（mool）2xxx平衡量（mol）0.2－2xxx逆反应的平衡常数是正反应的倒数所以解得x＝0.08所以转化率是2x÷0.2×100％＝80％【解析】【答案】(1)(2)0.25(3)80%18、略

【分析】试题分析：（1）已知该反应的化学平衡常数，根据CO的转化率为25%，求出该时刻各物质的浓度，然后求出浓度商Q，比较浓度商Q与化学平衡常数K的大小，可判断该反应是否达到平衡。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始浓度（mol•L‾1）2200转化浓度（mol•L‾1）0.50.50.50.5平衡浓度（mol•L‾1）1.51.50.50.5则Q=0.5×0.5÷（1.5×1.5）=1/9（2）根据“三段式”和平衡常数进行计算，设达到平衡时，CO转化浓度为y，则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始浓度（mol/L）2600转化浓度（mol/L）yyyy平衡浓度（mol/L）2-y6-yyy解得y=1.5mol·L-1，α（CO）=1.5mol·L-1÷2mol•L‾1×100%=75%考点：本题考查化学平衡的有关计算。【解析】【答案】（1）反应未达到平衡，向正反应方向进行。（2）75%19、略

【分析】

根据NH3•H2O的电离程度为0.1%计算氢氧根离子浓度；再计算氢离子浓度和pH．

本题考查溶液pH的计算，题目难度不大，注意根据氨水的电离程度计算溶液的c（OH-），侧重于考查学生的分析能力和计算能力．【解析】解：NH3•H2O的电离程度为0.1%，则在室温下2mol/L的氨水溶液中c（OH-）=2mol/L×0.1%=0.002mol/L，则c（H+）==5×10-12mol/L；则pH=11.3；

答：溶液的pH为11.3．四、工业流程题(共2题，共10分)20、略

【分析】【分析】

(1)反应1中发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分离出的Na2FeO4中加入饱和KOH溶液反应生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，同时生成还原产物NaCl，结合守恒法写出该反应的化学方程式；根据电子守恒计算制备0.5molNa2FeO4消耗NaClO的质量；

(3)电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-；阴极生成氢气和氢氧化钠；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小；与铁离子的水解有关。

【详解】

(1)①Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为0-(-2)×4-(+1)×2=+6价；高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为发生氧化还原反应；

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，即加入饱和KOH溶液发生的反应为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；说明该温度下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，反应中Fe元素的化合价从+3价升高为+6价，Cl元素的化合价从+1价降为-1价，根据得失电子守恒、原子守恒，则该反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；设制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为mg，则由电子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根据装置图，Fe为阳极，电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-，电极方程式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阴极生成氢气和氢氧化钠，则阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为NaOH；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小，根据“高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，则产生曲线Ⅰ和曲线Ⅱ差异的原因是Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降低K2FeO4浓度。【解析】①.+6②.氧化还原反应③.该温度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应，从而降低K2FeO4的浓度21、略

【分析】【详解】

(1)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，受热分解生成碳酸钠、氧气、水，反应为：2(2Na2CO3•3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，过氧化氢易分解，MnO2、FeCl3为其催化剂，所以不能选，过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能选，过碳酸钠与硅酸钠不反应，可能用作“稳定剂”，故C选项符合，故答案为c；

②根据图象分析，温度为286.8～288.5K，产品达到优等品且产率超过90%，超过288.5K后，活性氧百分含量和产率均降低，所以最佳反应温度范围为286.8～288.5K；

③结晶过程中加入氯化钠、搅拌，增加钠离子浓度，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出；

(3)结晶过程中加入氯化钠促进过碳酸钠析出，“母液”中主要为氯化钠溶液，NaCl溶液又是结晶过程中促进过碳酸钠析出的原料，故循环利用的物质是NaCl；

(4)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，过碳酸钠与硫酸反应，为碳酸钠、过氧化氢和硫酸反应，所以产物为硫酸钠、过氧化氢、二氧化碳、水；

②称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，反应中MnO4-是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化产物是O2；依据元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，根据电子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

点睛：明确实验目的及反应原理为解答关键，制备过碳酸钠的工艺流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3•3H2O2；双氧水稳定性差，易分解；因此向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是防止双氧水分解，因过碳酸钠易溶解于水，可利用盐析原理，结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出，从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀，然后干燥得到产品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高产量；增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%五、有机推断题(共4题，共12分)22、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位