2025年人教版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高一化学下册阶段测试试卷78考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各组气体中，都能用浓硫酸干燥的是（）A.CO、H2、SO2B.SO2、H2S、O2C.HCl、CO2、H2SD.H2、SO2、NH32、下列有关苯的说法正确的是()A.易溶于水B.可通过石油在加热和催化剂作用下获得C.与乙烯互为同系物D.可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应3、下列电子式书写错误的是()A.B.C.D.4、rm{X}和rm{Y}属短周期元素，rm{X}原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，rm{Y}位于rm{X}的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是第二周期的非金属元素B.rm{X}可能是第三周期的金属元素C.rm{Y}可能与rm{X}同主族D.rm{Y}一定是金属元素5、下列现象和胶体的通性无关的是A.用一束光线照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通道B.将氢氧化铁胶体加入浑浊的泥浆水中可加速泥浆水沉降C.向氢氧化铁胶体中加入盐酸可使液体的颜色由红褐色变黄色D.氢氧化铁胶体是均一的稳定的6、某温度下，将rm{Cl_{2}}通入rm{KOH}溶液中得rm{KCl}rm{KClO_{3}}和rm{KClO}的混合溶液rm{.}经测定rm{ClO_{3}^{-}}和rm{ClO^{-}}物质的量之比为rm{2}rm{1}则反应中被还原的rm{Cl_{2}}与被氧化rm{Cl_{2}}的物质的量之比为rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{3}B.rm{3}rm{4}C.rm{11}rm{3}D.rm{10}rm{3}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验：I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。III．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。（1）待测液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________。（2）步骤III中产生气体的离子方程式为__________________。8、某合作学习小组讨论辨析以下说法中正确的是____​

①硅是光导纤维的主要成分。

②CO2气体通入CaCl2溶液中会出现混浊。

③冰和干冰既是纯净物又是化合物。

④某气体能使品红溶液褪色，该气体是SO2

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸。

⑥鉴别MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液可用NaOH试剂。

⑦豆浆；雾都是胶体。

⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．9、有机化合物的结构简式可进一步简化；如：

写出下列物质的分子式：

（1）____

（2）____

（3）____10、根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）11、有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量rm{Ag^{+}}和rm{Na^{+}.}今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁rm{.}设计方案如图所示。

rm{(1)}药品rm{垄脵}是______；

rm{(2)}沉淀是______；

rm{(3)}药品rm{垄脷}是______；

rm{(4)}母液中存在的阳离子：______．12、rm{(1)}写出rm{1隆芦8}号元素中符合下列条件的原子rm{(}离子rm{)}的微粒符号和结构示意图。号元素中符合下列条件的原子rm{1隆芦8}离子rm{(}的微粒符号和结构示意图。

rm{)}某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：______。

rm{垄脵}得到rm{垄脷}个电子后；电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：______。

rm{2}层电子数是rm{垄脹L}层电子数rm{M}倍的元素：______。

rm{2}某同位素原子核内没有中子的元素：______。

rm{垄脺}用正确的序号填空：rm{(2)}用正确的序号填空：rm{垄脵}rm{(2)}rm{垄脵}rm{12}rm{12}C、rm{13}rm{13}红磷和白磷；C、rm{14}rm{14}和rm{C}rm{垄脷}红磷和白磷；rm{垄脹H}rm{C}rm{垄脷}rm{垄脹H}rm{2}rm{2}rm{O}和rm{D}rm{O}与rm{D}rm{2}rm{2}rm{O}rm{垄脺CH}rm{O}rm{垄脺CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}互为同位素的是rm{OH}与rm{CH}rm{OH}rm{CH}互为同素异形体的是rm{3}rm{3}rm{OCH}互为同分异构体的是rm{OCH}rm{3}​

rm{3}13、根据下列数据判断元素X的相对原子质量(1)1.01*105Pa,273K时气态单质Xn的密度为dg/L,则X的相对原子质量为____________(2)相同状况下,一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍,则X的相对原子质量_________________________(3)a个X原子的总质量为bg,则X的相对原子质量可表示为________________________14、（8分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。（1）写出C的元素符号：C；（2）指出D在周期表的位置：；（3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为，所含的化学键类型为；（4）D的气态氢化物、H2S、HF的热稳定性由强到弱顺序是：（用化学式表示）；15、为了比较硫与碳的非金属性的强弱；某同学想通过比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫与碳的非金属性的强弱，采用下图中的甲；乙装置进行探究，请你帮助他完成下列问题：

(1)仪器A中应盛放的药品是____________；仪器B中应盛放的药品是____________，装置乙中应盛放的药品是____________．

(2)B中发生反应的离子方程式为：____________；在装置乙中观察到的现象是：____________．

(3)该实验能证明硫与碳的非金属性的强弱的理论依据是：____________．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．17、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。18、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）19、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）20、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）21、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）22、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共2题，共16分)23、已知断开1molN≡N键需要946kJ的能量，断开1molH-H键需要436kJ的能量，生成1molN-H键放出391kJ的能量，试计算生成2molNH3时会______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量．24、有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3B.C和CC．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH3

D．E．CH3CH2CH2CH3和

①______组两种微粒互为同位素；

②______组两种物质互为同素异形体；

③______组两种物质属于同系物；

④______组两物质互为同分异构体；

⑤______组两物质是同一物质．评卷人得分五、结构与性质(共1题，共9分)25、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______评卷人得分六、推断题(共3题，共24分)26、（12分）A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体。它们按下图所示的关系相互转化，已知A为单质。分别写出有关反应的化学方程式。（1）用化学式来表示下列物质：B：____D：____E：____（2）写出以下几步反应的化学方程式A→D：___________________________________C→E：___________________________________D→E：_________________________________________27、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都为短周期元素，rm{A}是相对原子质量最小的元素；rm{B}的rm{+1}价阳离子和rm{C}的rm{-1}价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；rm{D}在rm{C}的下一周期，可与rm{B}形成rm{BD}型离子化合物；rm{E}和rm{C}为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸rm{.}请根据以上信息回答下列问题．

rm{(1)B}元素在元素周期表中的位置______．

rm{(2)}画出rm{D}元素的原子结构示意图______．

rm{(3)}与rm{E}的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______rm{(}举一例、填化学式，下同rm{)}离子是______．

rm{(4)A}与rm{C}形成的化合物中含有化学键的类型是______．

rm{(5)D}的单质与rm{B}的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为______．28、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、乙、丙以及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它们之间的相互转化关系如下图所示rm{(}图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出rm{)}．

请回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的电子式：丙______、rm{D}______．

rm{(2)}写出下列反应的离子反应方程式：

反应rm{垄脵}______；

反应rm{垄脻}______；

反应rm{垄脼}______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】解：A．CO、H2和SO2均不与浓硫酸反应；可利用浓硫酸干燥，故A正确；

B．因浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S；故不能利用浓硫酸干燥，故B错误；

C．因浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S，但浓硫酸能干燥SO2；故C错误；

D．浓硫酸具有酸性，能与NH3反应；故不能干燥氨气，但浓硫酸能干燥氢气和二氧化硫，故D错误；

故选A．

浓硫酸具有吸水性；酸性和强氧化性；可用来干燥气体，浓硫酸一般能干燥中性和酸性气体，不能干燥碱性和强还原性气体，以此来解答．

本题考查浓硫酸的吸收性及作干燥剂，明确浓硫酸与与被干燥的气体发生化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．【解析】【答案】A2、B【分析】【分析】本题旨在考查苯的性质的应用。【解答】A.苯不易溶于水，故A错误；B.苯可通过石油在加热和催化剂作用下获得。故B正确；C.苯与乙烯结构不同，不是互为同系物，故C错误；D.苯不含有碳碳双键，不能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误。故选B。【解析】rm{B}3、B【分析】【分析】本题考查了电子式的书写，难度较易。【解答】A.二氧化碳是共价化合物，电子式为故A正确；

B.一氯甲烷是共价化合物，电子式为；故B错误；

C.氢氧化钠是含有离子键和共价键，电子式为故C正确；

D.过氧化钠含有离子键和共价键，电子式为故D正确。故选B。【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{X}原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则rm{X}可能为rm{Li}也可能为rm{Si}rm{Y}位于rm{X}的前一周期，且最外层上只有一个电子，则rm{Y}可能为rm{H}也可能为rm{Li}则。

A.rm{X}可能为rm{Li}为第二周期金属元素，故A错误；

B.rm{X}也可能为rm{Si}是第三周期的非金属元素，故B错误；

C.当rm{X}为rm{Li}rm{Y}为rm{H}时；二者位于同主族，故C正确；

D.rm{Y}可能为rm{H}也可能为rm{Li}可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D错误．

故选C．

rm{X}原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则rm{X}可能为rm{Li}也可能为rm{Si}rm{Y}位于rm{X}的前一周期，且最外层上只有一个电子，则rm{Y}可能为rm{H}也可能为rm{Li}以此解答该题．

本题考查元素的推断，题目难度不大，本题关键是根据原子的结构特点结合在周期表中的位置解答，解答时注意元素的种类．【解析】rm{C}5、C【分析】【解析】【答案】C6、C【分析】解：rm{Cl_{2}}生成rm{ClO^{-}}与rm{ClO_{3}^{-}}是被氧化的过程，化合价分别由rm{0}价升高为rm{+1}价和rm{+5}价；

rm{ClO_{3}^{-}}和rm{ClO^{-}}物质的量之比为rm{2}rm{1}

则可设rm{ClO^{-}}为rm{1mol}rm{ClO_{3}^{-}}为rm{2mol}被氧化的rm{Cl}共为rm{3mol}

失去电子的总物质的量为rm{1mol隆脕(1-0)+2mol隆脕(5-0)=11mol}

氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等；

rm{Cl_{2}}生成rm{KCl}是被还原的过程，化合价由rm{0}价降低为rm{-1}价；

则得到电子的物质的量也应为rm{11mol}

则被还原的rm{Cl}的物质的量为rm{11mol}

所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为rm{11mol}rm{3mol=11}rm{3}

故选C．

rm{Cl_{2}}生成rm{ClO^{-}}与rm{ClO_{3}^{-}}是被氧化的过程，rm{Cl_{2}}生成rm{NaCl}是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据rm{ClO^{-}}与rm{ClO_{3}^{-}}的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量；进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．

本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．【解析】rm{C}二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】试题分析：根据题意知，溶液为无色，而Fe3+在水溶液呈现棕黄色，故一定没有Fe3+；根据Ⅰ知，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，溶液中一定有Ag+；根据Ⅱ知，加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，滤液显酸性，溶液中一定有Ba2+；根据Ⅲ知，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，溶液中一定有NH4+；根据上述分析知，（1）待测液中一定含有的离子是Ag+、Ba2+、NH4+；一定不含有的离子是Fe3+；（3）铵盐和氢氧化钠反应离子方程式为NH4++OH—NH3↑+H2O。考点：考查离子检验和离子推断。【解析】【答案】（1）Ag+、Ba2+、NH4+Fe3+（2）NH4++OH—NH3↑+H2O8、⑥⑦⑧【分析】【解答】①光导纤维的主要成分是二氧化锆晶体，所以SiO2可以制光导纤维；故错误；

②CO2与CaCl2不反应；所以不会出现浑浊，故错误；

③冰和干冰都是由一种物质组成的；属于纯净物，并且都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；

④Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色；所以不一定是二氧化硫，故错误；

⑤盐酸是氯化氢的水溶液；是混合物，故错误；

⑥MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液；阴离子相同，阳离子不同，分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀；生成白色沉淀后溶解、红褐色沉淀，所以现象不同，故正确；

⑦豆浆是固溶胶；雾是气溶胶；都是胶体，故正确；

⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体；故正确；

故答案为：⑥⑦⑧．

【分析】①光导纤维的主要成分是二氧化锆晶体，所以SiO2可以制光导纤维；

②CO2与CaCl2不反应；据此进行判断；

③冰是水；干冰是二氧化碳，都是由一种物质组成的，并且都是由不同种元素组成的纯净物；

④Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色；

⑤盐酸是氯化氢的水溶液；

⑥MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液；阴离子相同，阳离子不同，分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀；生成白色沉淀后溶解、红褐色沉淀；

⑦豆浆是固溶胶；雾是气溶胶；

⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．9、C6H14C5H10C7H12【分析】【解答】（1）含有6个碳原子，14个氢原子，分子式为：C6H14；

故答案为：C6H14；

（2）含有5个碳原子，10个氢原子，分子式：C5H10；

故答案为：C5H10；

（3）含有7个碳原子，12个氢原子，分子式为：C7H12；

故答案为：C7H12．

【分析】键线式：只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚，一根单键和一根三键之间的夹角为180˚，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留．据此解答．10、吸热【分析】【解答】解：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，故答案为：吸热．【分析】若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，依据图像判断即可．11、Fe；Fe和Ag；稀H2SO4；Na+、H+【分析】解：从工业废水中回收银和硫酸亚铁，根据实验目的要收集银和硫酸亚铁，由实验的流程图可知，加入药品rm{垄脵}后生成了沉淀，过滤加入药品rm{垄脷}得到银和滤液，所以药品rm{垄脵}加入的铁过量，铁和rm{Ag^{+}}反应rm{2Ag^{+}+Fe=Fe^{2+}+2Ag}生成了rm{Ag}和亚铁离子，过滤，得到沉淀为rm{Fe}和rm{Ag}滤液为rm{Na_{2}SO_{4}}rm{FeSO_{4}}为了将铁转化为硫酸亚铁并分离出银，应该加入稀硫酸来将多余的铁反应掉，同时可得到较纯的银，药品rm{垄脷}是稀rm{H_{2}SO_{4}}过滤，滤液为rm{FeSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}两滤液合并，溶质为rm{FeSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}SO_{4}}蒸发浓缩冷却得硫酸亚铁晶体，母液为rm{Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}．

rm{(1)}根据实验目的要收集银和硫酸亚铁，所以应加入铁来置换出银，铁和rm{Ag^{+}}反应生成了rm{Ag}和亚铁离子，所以药品rm{垄脵}是rm{Fe}

故答案为：rm{Fe}

rm{(2)}加入药品rm{垄脵}后生成了沉淀，过滤加入药品rm{垄脷}得到银和滤液，所以药品rm{垄脵}加入的铁过量，所以沉淀是rm{Fe}和rm{Ag}

故答案为：rm{Fe}和rm{Ag}

rm{(3)}由于加入过量的铁，所以为了将铁转化为硫酸亚铁并分离出银，应该加入稀硫酸来将多余的铁反应掉，同时可得到较纯的银，故药品rm{垄脷}是稀rm{H_{2}SO_{4}}

故答案为：药品rm{垄脷}是稀rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(4)}反应中加入的稀硫酸可能没完全反应，而硫酸钠也没结晶析出，所以母液中，除溶质硫酸钠，还可能存在的溶质有：rm{Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}阳离子：rm{Na^{+}}rm{H^{+}}

故答案为：rm{Na^{+}}rm{H^{+}}

从工业废水中回收银和硫酸亚铁，根据实验目的要收集银和硫酸亚铁，由实验的流程图可知，加入药品rm{垄脵}后生成了沉淀，过滤加入药品rm{垄脷}得到银和滤液，所以药品rm{垄脵}加入的铁过量，铁和rm{Ag^{+}}反应rm{2Ag^{+}+Fe=Fe^{2+}+2Ag}生成了rm{Ag}和亚铁离子，过滤，得到沉淀为rm{Fe}和rm{Ag}滤液为rm{Na_{2}SO_{4}}rm{FeSO_{4}}为了将铁转化为硫酸亚铁并分离出银，应该加入稀硫酸来将多余的铁反应掉，同时可得到较纯的银，药品rm{垄脷}是稀rm{H_{2}SO_{4}}过滤，滤液为rm{FeSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}两滤液合并，溶质为rm{FeSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}SO_{4}}蒸发浓缩冷却得硫酸亚铁晶体，母液为rm{Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}．

rm{(1)}根据实验目的要收集银和硫酸亚铁；所以应加入铁来置换出银，据此解答；

rm{(2)}过滤加入药品rm{垄脷}得到银和滤液，分析药品rm{垄脵}加入的铁过量；

rm{(3)}要使银全部被置换出；必须加入过量的铁，所以为了将银分离出来，除去过量的铁，应加入稀硫酸，可以据此解答；

rm{(4)}反应中加入的稀硫酸可能没完全反应；而硫酸钠也没结晶析出，可以据此解答．

本题考查工业废水的处理，注意不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤，从溶液中得到一种金属时，加入排在该金属前面的金属利用置换反应就行，题目难度不大．【解析】rm{Fe}rm{Fe}和rm{Ag}稀rm{H_{2}SO_{4}}rm{Na^{+}}rm{H^{+}}12、【分析】解：rm{(1)垄脵}核电荷数为rm{13}的元素为铝元素，铝原子的核电荷数rm{=}核外电子总数rm{=13}最外层含有rm{3}个电子，铝原子结构示意图为：故答案为：rm{垄脷}某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数，如有次外层，至少有rm{2}个电子层，根据核外电子排布规律，当有rm{2}个电子层时，符合题意的是rm{Be}原子结构示意图为：当有rm{3}个电子层时，符合题意的是rm{Ar}氩原子核内有rm{18}个质子，核外有rm{3}个电子层，第一层上有rm{2}个电子、第二层上有rm{8}个电子，最外层上有rm{8}个电子，其原子结构示意图为故答案为：rm{垄脹L}层电子数是rm{M}层电子数rm{2}倍的元素为硅元素，三个电子层，最外层rm{4}个电子，原子结构示意图为：故答案为：rm{垄脺}某同位素原子核内没有中子的元素为氢元素，原子结构示意图为：故答案为：rm{(2)垄脵}元素原子rm{L}层电子数是rm{K}层电子数的rm{3}倍，则为rm{O}元素，其原子结构示意图为故答案为：rm{垄脷}某元素原子rm{L}层上的电子数为rm{K}层的一半，则为rm{Li}元素，其原子结构示意图为故答案为：rm{垄脹}得到rm{2}个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子，则该元素原子序数比氩小rm{2}故为rm{S}元素，该离子为rm{S^{2-}}其离子结构示意图为故答案为：rm{垄脺}某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的rm{2}倍，则为rm{C}元素，其原子结构示意图为故答案为：rm{(1)垄脵}核电荷数为rm{13}的元素为铝元素，核外三个电子层，最外层rm{3}个电子；rm{垄脷}某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数，如有次外层，至少有rm{2}个电子层，根据核外电子排布规律，当有rm{2}个电子层时，符合题意的是rm{Be}当有rm{3}个电子层时，符合题意的是rm{Ar}当有rm{4}个电子层时，没有符合题意的；rm{垄脹L}层电子数是rm{M}层电子数rm{2}倍的元素为硅元素，三个电子层，最外层rm{4}个电子；rm{垄脺}某同位素原子核内没有中子的元素为氢元素；rm{(2)垄脵}元素原子rm{L}层电子数是rm{K}层电子数的rm{3}倍，则为rm{O}元素；rm{垄脷}某元素原子rm{L}层上的电子数为rm{K}层的一半，则为rm{Li}元素；rm{垄脹}得到rm{2}个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子，则该元素原子序数比氩小rm{2}故为rm{S}元素；rm{垄脺}某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的rm{2}倍，则为rm{Si}元素。本题考查原子结构示意图的特点，利用提供的信息进行元素的推断并熟悉原子结构即可解答，注重化学用语的考查，题目难度不大。【解析】13、略

【分析】【解析】试题分析：（1）1.01*105Pa,273K为标准状况下，则取该气体22.4L，则其质量为22.4d，而此时气体正好为1mol，所以该单质的摩尔质量为22.4dg/mol，所以X的相对原子质量为22.4d/n；（2）相同体积的气体其物质的量相等，则气态氢化物HmX的相对分子质量是NH3的2倍，即为34，所以X的相对原子质量为34-m。（3）先计算该原子的物质的量n=a/NA，再根据M="m/n="bNA/a考点：物质的量的相关计算；摩尔质量；阿伏加德罗定律及推论【解析】【答案】(1)22.4d/n(2)34-m(3)bNA/a14、略

【分析】考查元素周期表的应用。A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，所以A的原子序数是O。化合物过氧化钠是淡黄色的，所以B是Na。根据氢气的物质的量是0.1mol可知C的摩尔质量是24g/mol，所以C是Mg。D元素原子的M层上有7个电子，则D是Cl。【解析】【答案】（1）Mg（1分）（2）第三周期VIIA族（1分）（3）（2分）离子键、极性共价键（或共价键）（2分）（4）HF>HCl>H2S（2分）15、略

【分析】解：(1)比较C；S元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性强弱来证明硫与碳的非金属性的强弱所需进行的反应是硫酸和碳酸盐的反应；强酸可以制得弱酸，所以可以在A中放稀硫酸，在B中放碳酸盐，可用澄清的石灰水来证明二氧化碳的生成，进而确定硫酸可以和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸；

故答案为：稀H2SO4；Na2CO3(或可溶性碳酸盐)；澄清石灰水；

(2)硫酸和可溶性的碳酸盐反应的实质是：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；二氧化碳可以使石灰水变浑浊；

故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；澄清石灰水变浑浊；

(3)根据硫酸可以和可溶性的碳酸盐反应可以知道硫酸酸性强于碳酸；而元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强说明该元素的非金属性越强；

故答案为：由H2SO4制H2CO3即由强酸制弱酸，S的最高价氧化物对应水化物的酸性强，故S的非金属性比C强．【解析】稀H2SO4;Na2CO3(或可溶性碳酸盐);澄清石灰水;CO32-+2H+=CO2↑+H2O;澄清石灰水变浑浊;由H2SO4制H2CO3即由强酸制弱酸，S的最高价氧化物对应水化物的酸性强，故S的非金属性比C强三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；17、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．19、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol20、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．21、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．22、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．四、简答题(共2题，共16分)23、略

【分析】解：反应热=化学键断裂吸收的总能量-化学键形成放出的总能量，所以生成2molNH3的反应热=946kJ+3×436kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以生成2mol氨气放出92kJ的热量；由于N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3；所以反应放出的热量小于92kJ；

故答案为：放出；92．

化学反应中；化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量-放出的总能量，据此计算出生成2mol氨气的反应热．

本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，明确“反应热=化学键断裂吸收的总能量-化学键形成放出的总能量”是解答本题关键．【解析】放出；9224、略

【分析】解：（1）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，满足条件的为：B.C和C；

故答案为：B；

（2）同素异形体是同种元素形成的不同单质，满足条件的为：A．O2和O3；

故答案为：A；

（3）具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列称为同位素，满足条件的为：C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH3；

故答案为：C；

（4）同分异构体具有相同分子式而结构不同的化合物，满足条件的为：E．CH3CH2CH2CH3和

故答案为：E；

（5）甲烷为正四面体结构，甲烷的二溴代物只有一种，则为同一种物质；

故答案为：D．

具有相同质子数；不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；

同素异形体是同种元素形成的不同单质；

同系物是有机化合物中具有同一通式；组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．

本题考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体等的判断，题目难度不大，明确五同之间的区别为解答关键，D为易错点，二者为同一种物质．【解析】B；A；C；E；D五、结构与性质(共1题，共9分)25、略

【分析】【分析】

（1）本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的因素，所以在设计分组实验时，要设计出分别只有浓度、温度和接触面积不同时反应速率的变化，从而找出不同外界因素对反应速率的影响。由于实验①和实验②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响，故实验③的温度选择308K，实验①和实验④探究接触面积对该反应速率的影响，故实验④选择细颗粒的大理石；

（2）依据装置特点分析气密性的检查方法；

（3）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像可以计算出70至90s内生成的CO2的体积；然后根据反应式可计算出消耗的硝酸的物质的量，最后计算其反应速率；

（4）根据反应物的用量计算生成CO2的最大质量；根据影响反应速率的因素比较实验②；③和④反应速率大小；以此判断曲线斜率大小，画出图像；

【详解】

（1）由实验目的可知；探究浓度；温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同；

故答案为（从上到下；从左到右顺序）：298；粗颗粒；1.00；308；粗颗粒；2.00；298；细颗粒；2.00；

（2）该装置的气密性的检查方法是：关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的质量为：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根据方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=＝mol；

③溶液体积为25mL＝0.025L，所以HNO3减少的浓度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反应的时间t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范围内的平均反应速率为：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）实验②、③和④所用大理石的质量均为10.00g，其物质的量为=0.1mol，实验①、③和④所用硝酸的量相同均为：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的质量按硝酸计算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，实验②所用硝酸的量为1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石过量，反应生成的CO2的质量为0.025mol×44g/mol=0.55g；

实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，且HNO3浓度①>②，浓度越大，反应越快，故曲线斜率①>②；

实验①和③探究温度对该反应速率的影响，且温度③高于①，温度越高反应越快，故曲线斜率③>①；

实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响，且实验④为细颗粒，实验①为粗颗粒，颗粒越小，表面积越大，反应越快，故反应速率④>①，故曲线斜率④>①；

根据以上特征；画出图像如下：

【点睛】

本题考查了化学反应速率的影响因素，注意对题给信息的分析是处理是解答的关键，注意控制变量的实验方法的理解和掌握。【解析】298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1六、推断题(共3题，共24分)26、略

【分析】【解析】试题分析：（1）做无机推断题首先要找到突破口，本题中C为一种淡黄色的固体，就是一个突破口，根据图中所示，可以断定C为Na2O2，A为Na，E为Na2CO3，B为Na2O，D为NaOH。（2）根据课本所学知识写出反应的化学方程式。考点：无机推断【解析】【答案】（12分）（1）B：Na2O(2分)；D：NaOH(2分)；E：Na2CO3(2分)（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2分)。27、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都为短周期元素，rm{A}是相对原子质量最小的，则rm{A}为氢元素；rm{B}的rm{+1}价阳离子和rm{C}的rm{-1}价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则rm{B}为rm{Na}元素，rm{C}为rm{F}元素；rm{D}在rm{C}的下一周期，可与rm{B}形成rm{BD}型离子化合物，则rm{D}为rm{Cl}元素；rm{E}和rm{C}为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则rm{E}为rm{N}元素．

rm{(1)B}为rm{Na}元素，钠原子结构示意图为处于周期表中第三周期rm{IA}族；

故答案为：第三周期rm{IA}族；

rm{(2)D}为rm{Cl}元素，原子序数为rm{17}核外有rm{17}个电子，分三层排布，原子结构示意图为

故答案为：

rm{(3)E}的氢化物分子为rm{NH_{3}}rm{10}电子微粒，所含电子总数相等的分子有rm{H_{2}O}rm{CH_{4}}rm{HF}等，离子有rm{Na^{+}}rm{O^{2-}}rm{OH^{-}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}等；

故答案为：rm{H_{2}O(CH_{4}}rm{HF)}rm{OH^{-}(Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Na^{+}}rm{O^{2-})}

rm{(4)A}是相对原子质量最小的元素即为rm{H}rm{H}和rm{F}形成的是含有共价键的共价化合物rm{HF}

故答案为：共价键；

rm{(5)}氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：rm{Cl_{2}+2OH^{-}=ClO^{-}+Cl^{-}+H_{2}O}

故答案为：rm{Cl_{2}+2OH^{-}=ClO^{-}+Cl^{-}+H_{2}O.}

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都为短周期元素，rm{A}是相对原子质量最小的，则rm{A}为氢元素；rm{B}的rm{+1}价阳离子和rm{C}的rm{-1}价阴离子都与氖原子具有相