2025年仁爱科普版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、有人设计下列实验步骤；用氯化钠固体配制50g5%氯化钠溶液，其中不必要的是（）

A.计算：确定所需要的氯化钠和水的质量。

B.称量：按计算结果称取氯化钠的质量；量取水的体积。

C.溶【解析】

将称量好的氯化钠溶解于所量取的水中。

D.验算：计算所配制溶液的质量分数。

2、当用过量的红磷燃烧掉密闭集气瓶中的氧气后；瓶中剩余的气体是（）

A.纯净物。

B.氮气。

C.稀有气体。

D.混合物。

3、下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.该反应的反应物可能属于氧化物B.该反应生成物都属于化合物C.该反应类型为分解反应D.不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应4、完全电解rm{18}克水，生成的氧气的质量为rm{({??})}A.rm{16g}B.rm{2g}C.rm{4}rm{g}D.无法判断5、石墨烯是新发现的二维空间材料，它是由石磨制成的新型碳单质，金刚石、石墨、rm{C60}和石墨烯的结构示意图如下所示，下列关于这四种物质的说法正确的是rm{(}rm{)}

A.都是黑色固体B.都质软可作润滑剂C.碳原子排列方式都相同D.在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳6、各校开运动会的田径项目比赛都要用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生rm{.}该白烟的主要成分是rm{(}rm{)}A.二氧化硫B.二氧化碳C.一氧化碳D.五氧化二磷7、下列过程中，属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.金刚石加工成钻石B.石墨制成铅笔芯C.石墨燃烧D.木炭使红墨水褪色8、净化空气，减少污染，“还我一片蓝天”，是我们地球人共同的心声rm{.}人们越来越关注空气质量，下列气体不会被计入空气污染指数的是rm{(}rm{)}A.二氧化硫B.二氧化碳C.一氧化碳D.二氧化氮9、用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置是否漏气．当缓慢向内推动活塞时，如果装置（如图）不漏气，则能观察到（）A.注射器内有液体B.瓶中液面明显上升C.长颈漏斗内液面上升D.长颈漏斗下端管口产生气泡评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、天文学家在研究星系运动方式时发现；人们所观察到的星系其内部的引力仅占“物质”引力总量的1%～l0%，其他是大量的非星系内部引力．这一现象表明，有些“物质”是不可见的，原因是它们不发光也不反射光，因此科学家称这些可能存在的物质为“暗物质”．然而，直到现在人类仍没有探索到“暗物质”存在的任何证据，对此，你认为下列观点不可取的是（）

A.“暗物质”是人类虚构出来的；事实上，宇宙中根本就不存在。

B.“暗物质”可能存在；人类应不断地进行探索，一旦发现它存在的证据，将为人类重新认识宇宙开辟一个全新的视角。

C.“暗物质”可能存在距地球十分遥远的地方；科学家可能通过探索“暗物质”产生的粒子的存在而间接证明“暗物质”的存在。

D.人类探索至今；仍未发现“暗物质”，说明“暗物质”是不存在的。

11、如图是元素周期表中提供的硅元素的部分信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.硅的相对原子是rm{28.09g}B.硅是一种非金属元素C.硅原子核外共有rm{14}个电子D.硅元素位于元素周期表的第二周期12、利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是()A.装置rm{A}可用于加热固体制气体B.装置rm{B}可随时控制反应的发生与停止C.装置rm{C}只能用于收集密度比空气小的气体D.装置rm{B}和rm{D}组合可用于制取氢气13、在一个密闭容器中；有甲；乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

。物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285下列说法错误的是（）

A.该反应是化合反应。

B.甲可能是该反应的催化剂。

C.乙；丙变化的质量比为9：8

D.反应后甲的质量为0g

14、莱州市某村的水质为硬水；下列说法正确的是（）

A.硬水是一种混合物。

B.硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物。

C.硬水放一段时间就变成软水。

D.凡是含有杂质的水就是硬水。

15、下图是水在一定条件下分解的示意图；王强同学从图中获得的下列信息，不正确的是（）

A.水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为1：2

B.水分解的过程中；原子的数目不变。

C.一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

D.水分解过程中；分子的种类不变。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、日常生活中；燃烧现象屡见不鲜．小明设计了如下实验方案探究燃烧的条件：

Ⅰ；设计并进行实验（如图）．

（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子；在酒精灯上点燃．

（2）用镊子分别夹取一个蘸有水；一个没蘸水的小棉花团；放到酒精灯火焰上片刻．

（3）分别点燃两支小蜡烛；将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住．

Ⅱ；分析实验．

请帮小明将未完成的实验报告填写完整：。实验步骤设计意图实验现象实验结论（1）燃烧与物质的关系____可燃物才能燃烧（2）燃烧与温度的关系没蘸水的小棉团燃烧。

蘸水的小棉团不燃烧____（3）____玻璃杯内蜡烛熄灭了。

玻璃杯外蜡烛仍燃烧____Ⅲ；得出结论．

燃烧需要三个条件：①需可然物；②____；③____．17、从①质子数②中子数③最外层电子数④原子核；四个选项中选择填空（填序号）．

（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的______．

（2）原子序数主要决定于原子结构中的______．

（3）原子的质量主要决定于原子结构中的______．

（4）原子的种类决定于原子结构中的______．

（5）元素的化学性质主要决定于原子结构中的______．18、煤气的主要成分是一氧化碳；通常情况下，它是一种没有颜色；没有气味的气体．为了防止煤气中毒，常在煤气里加一些有强烈刺激性气味的气体--硫醚．当煤气泄漏时，人们可以从硫醚的气味觉察到煤气泄漏了，以便及时采取措施．1L一氧化碳约重1.25g左右，密度跟空气接近．一氧化碳燃烧生成二氧化碳．一氧化碳还可以跟铁矿石中的氧化铁在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，从而用于工业冶炼钢铁．

一氧化碳的物理性质有：①______②______③______④______

一氧化碳的化学性质有：①______②______③______．19、回顾水电解实验，回答有关问题

rm{(1)}该实验用到的电种是__________rm{(}填“直流电”或“交流电”rm{)}rm{(2)}往水电解器里注满水rm{(}其中加有少量烧碱或硫酸rm{)}目的：________rm{(3)}通电后可以发现，两个电极的表面都有________放出rm{(4)}电解后，连接电源负极产生的气体_____rm{(}可或不可rm{)}燃烧，产生淡蓝色火焰，它是_______。连接电源正极产生的气体_________rm{(}能或不能rm{)}使带火星的木条_________，它是___________。rm{(5)}根据电解水的实验现象，可以得出的结论：rm{垄脵}____________________________；rm{垄脷}_______________________________；rm{(6)}电解水的化学方程式：____________________________，该反应属于______反应。20、在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究rm{.}下图中实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}表示：

A、rm{B}rm{C}rm{D}四个实验分别由甲；乙、丙、丁四个组的同学来完成；他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

rm{(1)A}实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是质量不守恒rm{.}等锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是质量守恒rm{.}你认为结论正确的是______rm{(}填“前一种”或“后一种”rm{)}而导致另一种结论错误的原因是______．

rm{(2)}丙组同学认为rm{C}实验说明了质量守恒rm{.}请你从原子的角度说明守恒的原因：______

rm{.}乙、丁两组同学得到的错误结论是“rm{B}rm{D}两个实验说明质量不守恒”rm{.}教师引导学生分析了rm{B}rm{D}两个实验的原因rm{.}你认为rm{B}实验不平衡的原因是______；rm{D}实验不平衡的原因是______．

rm{(3)}证明rm{C}实验中发生化学反应的实验现象是______；写出rm{A}rm{D}实验中涉及到反应化学方程式：______、______．21、联合国气候变化框架公约rm{隆露}京都议定书rm{隆路}要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排量，以控制日趋严重的温室效应。rm{(1)}绿色植物通过____作用吸收rm{CO_{2}}通过____作用将rm{CO_{2}}释放到大气中。rm{(2)}科学家采取“组合转化”技术，将rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}以一定比例混合，在一定条件下反应rm{(}反应的化学方程式如下rm{)}生成一种重要的化工原料和水。请在括号中填写该化工原料的化学式：rm{2CO_{2}+6H_{2}=}______rm{+4H_{2}O}rm{(3)}为了减缓大气中rm{CO_{2}}含量的增加，以下建议可行的是____rm{(}填序号rm{)}rm{垄脵}开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；rm{垄脷}尽量少使用煤石油、天然气等矿物做燃料；rm{垄脹}大量植树造林，禁止乱砍滥伐。22、下图是电解水的实验装置图；请根据你所了解的知识填空：

rm{(1)A}为______极；

rm{(2)}甲管与乙管中产生的气体体积比是______，在相同条件下氧气的溶解度大于氢气的溶解度，实验中测得结果比理论会偏______rm{(}填“小”或“大”rm{)}

rm{(3)}该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液；其目的是______；

rm{(4)}若将质量分数为rm{5%}的rm{NaOH}溶液rm{100g}进行电解，当溶液中rm{NaOH}的质量分数改变了rm{1%}时停止电解，则生成的rm{H_{2}}的质量约为______rm{g.}23、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质，rm{A}是没有颜色，没有气味的气体，rm{B}在rm{A}中燃烧很旺产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体rm{C}将燃着的火柴伸入到rm{D}的集气瓶中，火柴立即熄灭，rm{D}能使澄清的石灰水变浑浊rm{.(}填物质的名称rm{)}由此可推断：

rm{A}是______，rm{B}是______，rm{C}是______，rm{D}是______．24、人们为了弄清原子结构的奥秘；经历了漫长的探索过程。尤其是英国科学家卢瑟福为原子结构模型的建立作出了巨大贡献，他于1911年进行了著名的α粒子轰击金箔实验。

【实验装置】如图甲所示：①α粒子发生器--放射性物质放出α粒子（带正电荷）；质量是电子质量的7000倍；②金箔--作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；③探测屏--α粒子打在上面发出闪光。

【实验现象】如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金属箔弹了回来。

【分析解释】

（1）若原子的质量；正电荷在原子内均匀分布；则α粒子______（选填“会”或“不会”）发生偏转。

（2）卢瑟福认为“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”才会出现上述现象。他说的“很小的结构”指的就是我们现在所说的______；推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是______。

（3）绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明______。评卷人得分四、推断题(共2题，共6分)25、如图所示。

（1）如图所示的3个实验，A中水发生了______（填“物理”或“化学”）变化；B中试管2内得到的气体为______，检验该气体的方法是______说明试管2中气体具有的性质是______，用分子和原子的观点分析比较A、B两个实验过程中水的变化情况______．

（2）在图B的装置中，导线a连接的是电源的______极，小明推测“1试管内产生的是氢气，2试管内产生的是氧气．”这属于科学探究中的______（填序号，下同）环节，还需要______来进行验证．

A．提出问题B．猜想与假设C．设计并进行实验。

D．获得结论E．反思与评价F．表达与交流。

若试管2内集到的气体为5mL，则1试管收集到的气体为______mL．

若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成2试管中气体微粒的模型可表示为______

A．B．C．D．

（3）写出B装置中发生的化学反应文字表达式______，反应类型是______这一反应是将______能转化成______能．根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能______（高、低）．因为______

（4）用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是______，不变的微粒是______，生成新的微粒是______．由此我们可知分子原子的根本区别是______

（5）关于通电分解水试验的结论正确的是______

A．水是由氢气和氧气组成的B．分子是化学变化中的最小粒子。

C．分子在化学变化中可以再分D．生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同。

（6）写出图B的1管中气体检验的文字表达式：______反应类型是：______，人们认识了该气体的化学性质是______，因此可以将该气体作为新型燃料，该气体称为“未来理想能源”，其理由有①______②______③______．

（7）小军和同学们去野炊；受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一个如图C的净水器，试回答：

①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是______净水器中活性炭的作用是______这一过程发生______变化；②此净水器能否将硬水变为软水？请说明原因______请叙述鉴别硬水与软水的方法______硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，二氧化碳和水，该反应的文字表达式是：______该反应类型是______，根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有______（写出一点即可）；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是______如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用______方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．26、下图是某污水处理厂进行污水处理的部分流程示意图。rm{(1)}上述流程中，起到过滤作用的设备是_______rm{(}写出其中一种rm{)}rm{(2)}实验室中模拟水处理时，欲吸附污水的颜色，可向其中加入_______rm{(}填物质名称rm{)}rm{(3)}下列方法中能够用来区别硬水和软水的是________rm{(}填序号rm{)}rm{A.}观察颜色rm{B.}通入氯气rm{C.}溶解食盐rm{D.}加肥皂水，搅拌rm{(4)}下列做法____节约、保护水资源的是_______rm{(}填序号rm{)}rm{A.}用淘米水浇花rm{B.}工业污水处理后再排放rm{C.}生活污水直接排放rm{D.}淋浴时，关掉水龙头擦香皂评卷人得分五、简答题(共4题，共28分)27、为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨rm{500g}蒸馏水rm{1500mL}食用醋rm{70mL}加热煮沸后维持rm{70}分钟，得到骨头汤rm{1243mL}用仪器检测结果：每rm{100mL}骨头汤含有rm{2mg}钙rm{(}而每rm{100mL}牛奶约含有rm{105mg}钙rm{)}．

查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙rm{[Ca_{10}(PO_{4})_{6}(OH)_{2}]}该物质难溶于水rm{.}人体平均每天需要补钙rm{800mg}．

rm{(1)}“骨头汤能补钙”中的钙是指______rm{(}填字母编号rm{)}

A.钙离子rm{B.}钙元素rm{C.}单质钙rm{D.}羟基磷酸钙。

rm{(2)}羟基磷酸钙中磷元素的化合价是______价；

rm{(3)}假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝______rm{L}骨头汤；

rm{(4)}某品牌钙片每片的规格是：维生素rm{D_{3}100IU(}相当于rm{2.5}微克rm{)}碳酸钙rm{(}化学式为rm{CaCO_{3})1000mg}若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片______片．28、水是生命之源；请回答下列问题．

rm{(1)}如图为电解水的装置．

rm{A}为电源的______极rm{(}填正或负rm{)}rm{C}rm{D}两只试管中气体的体积比为______rm{.C.D}两只试管的质量比______由实验得出水是由______组成的．

rm{(2)}水厂生产自来水的净化步骤如下图所示：

​

rm{垄脵}向水中加入______rm{(}填写物质名称rm{)}通过吸附除去其中的异味．

rm{垄脷}下列“水”属于纯净物的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.水厂取用的原水；rm{B.}矿泉水；rm{C.}蒸馏水；rm{D.}水厂得到的净水29、对“高低不同的燃着的蜡烛罩上烧杯后谁先熄灭”这一问题；两同学有不同的认识：小明认为高的蜡烛先熄灭，小亮认为低的蜡烛先熄灭，谁也说服不了谁，于是他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想．

rm{(1)}实验中将两支燃着的蜡烛罩上烧杯，一会儿后都熄灭了，原因是______rm{.}

rm{(2)}小明认为高的蜡烛先熄灭；理由是______．

rm{(3)}本实验条件下，小明的猜想是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑rm{.}由此我们可以得到启发：从着火的高层楼房中逃生；正确的方法是______

A.用毛巾捂住鼻子rm{B.}成站立姿势跑出rm{C.}沿墙根迅速爬向门外rm{D.}打开窗户跳出．30、属于氧化物是______；

根据相关概的义及关系下列物质所属类别，将相应物质序填在横上：洁空气；液氧冰共存物；氧化氢溶液；铜化钠；rm{垄脽}氖气；含镁质量数rm{60%}的氧化镁．

属于化合物是______；

属单质的是______；

属于稀有体的是______．评卷人得分六、探究题(共4题，共16分)31、锌片、是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下rm{.}市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效rm{.}如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签；请根据标签信息回答：

rm{(1)}萄糖酸锌的相对分子质量______；

rm{(2)}葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为______rm{.(}精确到rm{0.1%)}32、用如下图所示的实验装置来测定空气里氧气的含量rm{.}请回答下列问题：rm{(1)}实验的主要操作如下：rm{垄脵}点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中把塞子塞紧rm{.垄脷}用弹簧夹夹紧乳胶管rm{.垄脹}观察红磷燃烧现象，待红磷熄灭并冷却rm{.垄脺}观察集气瓶中水面的变化情况rm{.垄脻}打开弹簧夹rm{.}其正确的实验操作顺序是____rm{(}填序号rm{)}．rm{(2)}打开止水夹后，进入水的体积少于集气瓶容积的rm{1/5}可能原因：________rm{(}写出一种即可rm{)}rm{(3)}某同学采用以上同样的实验装置自主进行实验时，用木炭代替红磷，实验没有成功rm{.}请解释原因rm{(}提示：木炭燃烧产生二氧化碳气体rm{):}____33、某课外活动小组设计了测定中氧气的含量实验，如图rm{1}所示．

。

rm{(1)}实验时图rm{1}中的红磷燃烧现象是______________________________________，并写出红磷燃烧反应的文字表达式______________________________________。rm{(2)}待燃烧停止，集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，观察到烧杯中水进入集气瓶约占瓶内体积的_________，由此可知氧气约占空气总体积的________。rm{(3)}若将红磷换成炭粉，该能否获得成功？______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}理由________________________________。rm{(4)}某同学对实验进行反思后，提出了如图rm{2}所示的改进方法，你认为他改进后的优点是：______________________________________________。34、某化学兴趣小组为了探究氧化铜能否代替二氧化锰作为双氧水的催化剂；进行以下探究：

【步骤一】该同学以生成等体积的氧气为标准；设计了下列两组实验：（其它可能影响实验的因素均忽略）

。实验序号3%双氧水体积其他物质质量待测数据①20mL-______②20mLCuO0.5g______【步骤二】对上述实验②反应后的固体加水溶解；过滤、洗涤、干燥称量得到0.5g黑色粉末。

（1）步骤一测量的“待测数据”是______。

（2）步骤一中；若实验②比实验①的“待测数据”更______（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快双氧水的分解速率；

（3）步骤二的实验目的是______；

（4）小明认为，仅根据以上实验步骤与现象，还不能证明氧化铜可以作为双氧水分解的催化剂，其理由是______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】

A；计算能确定所需的溶质和溶剂的量；故A正确；

B；根据计算的结果需要称固体的质量和量取液体的体积；故B正确；

C；要得到溶液需要将固体和液体进行溶解在一起；故C正确；

D；没有必要再进行验算；故D错误；

故选D．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；配制溶液的步骤为计算；称量、溶解．

2、D【分析】

空气的是由氮气；氧气、稀有气体、二氧化碳等气体组成；红磷燃烧消耗掉氧气，剩余的还有氮气、稀有气体、二氧化碳等，所以瓶中剩余的气体是混合物．

故选：D．

【解析】【答案】根据空气的成分以及红磷燃烧消耗掉氧气进行解答．

3、B【分析】【分析】本题通过微观示意图考查了对化学概念的理解，关键是要掌握相关概念的涵义。【解答】A.该反应的反应物的分子由两种不同的原子构成；若其中一种原子为氧原子，反应物即为氧化物；故A说法正确；

B.该反应的生成物中有一种物质的分子由同种原子构成；为单质分子；故B说法错误；

C.该反应为一种物质生成两种物质的反应；符合分解反应的特点，反应为分解反应；故C说法正确；

D.图中的两种原子一种为氢原子；另一种为氧原子；反应物为两个氢原子和两个氧原子构成的双氧水分子，生成物为两个氢原子和一个氧原子构成的水分子、两个氧原子构成的氧分子，则该图示可以表示过氧化氢溶液制取氧气的反应，故D说法正确。

故选B。【解析】rm{B}4、A【分析】【分析】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，要按照步骤认真完成，此题难度较小。根据化学方程式进行计算步骤解答：设好未知量后，根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出产生氧气的质量即可。【解答】设生成氧气质量是rm{x}rm{2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}

rm{2{H}_{2}O

overset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{36}

rm{32}rm{18g}

rm{dfrac{36}{18g}=dfrac{32}{x}}

rm{x}

答：生成氧气的质量是rm{dfrac{36}{18g}=dfrac

{32}{x}}

故选A。

rm{x=16g}【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A}金刚石是无色；故A错误；

B；金刚石是最硬的矿物；而石墨为最软的矿物，故B错误；

C、根据图示可知，它们的碳原子排列方式不相同，石墨的六边形结构中每个碳原子与周围rm{3}个碳原子连接，而金刚石的正八面体结构使得每个碳原子与周围rm{4}个碳原子连接；故C错误；

D；四种物质都是由碳元素组成的；完全燃烧时都只生成二氧化碳，故D正确．

故选D．

A；根据金刚石是无色进行解答；

B；根据金刚石最硬的矿物进行解答；

C、石墨中每个碳原子与周围的rm{3}个碳原子连接构成六边形的平面结构，而金刚石每个碳原子与周围rm{4}个碳原子连接形成正八面体结构；

D；可燃物完全燃烧时；可燃中的碳元素全部生成二氧化碳．

本题主要考查碳的几种单质，了解它们的结构、性质、用途是解题的前提条件．【解析】rm{D}6、D【分析】解：二氧化硫；二氧化碳、一氧化碳都为无色气体；只有五氧化二磷为白色固体，所以白烟的主要成分为五氧化二磷．

故选：rm{D}．

白烟就是白色固体小颗粒，即生成白烟一定生成白色固体rm{.}根据物质的状态与颜色判断即可．

解答本题的关键是要掌握物质之间相互作用时的实验现象方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{A}金刚石加工成钻石的过程中只是金刚石的形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．

B；石墨制成铅笔芯的过程中只是石墨和粘土按一定比例混合在一起；没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．

C；石墨燃烧的过程中有新物质二氧化碳或一氧化碳生成；属于化学变化，故选项正确．

D；木炭使红墨水褪色；是利用了木炭具有吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．

故选：rm{C}．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{C}8、B【分析】解：空气污染指数的各项污染物应该是对空气污染比较厉害的物质；而且大多是有毒的气体，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫；一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，不同地区的首要污染物有所不同，而二氧化碳虽然能够造成温室效应，但不属于污染物，不属于空气污染指数的范围．

故选B．

空气污染指数的各项污染物应该是对空气污染比较厉害的物质；而且大多是有毒的气体，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫；一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等．

此题是对空气污染指数知识的考查，空气污染指数作为城市空气质量日报的一部分重要内容，其包括的各个项目应该是同学们必须掌握的常识性知识．【解析】rm{B}9、C【分析】解：如果装置气密性良好；当缓慢推动活塞时，瓶内大气压强大于外界大气压，故长颈漏斗内的液面上升；

故选：C。

根据检查装置气密性的方法结合大气压强的知识分析解答．

本题是对检查装置气密性检验方法的考查，侧重学生分析实验和动手能力的培养．【解析】C二、多选题(共6题，共12分)10、AD【分析】

暗物质的存在与否可能是与人类的技术水平或证据不足的原因造成的；存在与否只能是假设，所以不可确定暗物质一定不存在，故AD均错，假设有暗物质的存在，将会开辟一个新的研究空间．

故选A；D

【解析】【答案】从引力的观点确定暗物质的存在虽是假设但只能说暗物质可能存在；原因是找不到存在的证据．

11、BC【分析】解：rm{A}根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为rm{28.09}相对原子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，故选项说法错误。

B；根据元素周期表中的一格可知；中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为rm{14}表示原子序数为rm{14}根据原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，则该元素的原子核外电子数为rm{14}故选项说法正确。

D、由rm{C}选项的分析，硅原子核外共有rm{14}个电子，核外有rm{3}个电子层，第一层上有rm{2}个电子、第二层上有rm{8}个电子，最外层上有rm{4}个电子；周期数rm{=}原子核外电子层数；则硅元素位于元素周期表的第三周期，故选项说法错误。

故选：rm{BC}

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；进行分析判断即可．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息rm{(}原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量rm{)}进行分析解题的能力．【解析】rm{BC}12、AD【分析】【分析】根据发生装置和收集装置的特点进行分析。【解答】A.装置rm{A}的试管口稍向下倾斜，用酒精灯加热，可用于加热固体制气体，故A正确；B.从长颈漏斗中加入液体，液体与固体始终接触，不能控制反应的发生与停止，故B错误；C.排水法收集气体，气体要难溶于水rm{(}或不易溶于水rm{)}不与水发生反应，与气体的密度无关，故C错误；D.实验室制取氢气用锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是固体与液体反应，不需要加热，发生装置选择rm{B}氢气密度比空气小，可以用rm{D}装置从rm{b}端进气收集氢气，故D正确。故选AD。【解析】rm{AD}13、AD【分析】

反应前物质的总质量为：5+2+20+22=49；反应后物质的总质量为：11+28+5+x=49，则x=5，甲质量没变，可是该反应的催化剂；乙质量增加，应为该反应的生成物；丙质量增加，应为该反应的生成物；丁质量减少，应为该反应的反应物；

A；由以上分析；丁生成乙和丙，故反应为分解反应，故A错误；

B；甲反应前后质量没变；故可能为催化剂，故B说法正确；

C；乙增加了11g-2g=9g；丙增加了28g-20g=8g，故乙、丙变化的质量比为9：8，故C说法正确；

D；反应后甲的质量为5g；故D说法错误；

故选AD

【解析】【答案】利用反应物质量会减小生成物质量会增加；催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．

14、AB【分析】

A；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；所以硬水中不仅有水，还含有其它杂质，所以属于混合物，故A正确；

B；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；所以硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物，故B正确；

C；硬水软化的方法有：蒸馏或加热煮沸；所以硬水放一段时间不会变成软水，故C错；

D；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；软水中也含有杂质，故D错．

故选AB．

【解析】【答案】根据硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；而含较少钙镁离子的水为软水；和硬水软化的方法考虑本题．

15、AD【分析】

由水在一定条件下分解的示意图可以得出：

A；水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1；故A说不正确；

B；水分解过程中；原子的种类没有发生改变，故B说法正确；

C；一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成；故C说法正确；

D；水分解过程中；分子的种类发生了改变，生成了氢分子和氧分子，故D说法不正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据水在一定条件下分解的示意图进行分析；从图示看出：水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，水分解过程中，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子，化学反应前后原子的种类没有改变；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的．

三、填空题(共9题，共18分)16、木条燃烧，石子不燃烧可燃物的温度达到着火点才可燃烧燃烧与氧气的关系可燃物与氧气接触才可燃烧可燃物与氧气接触温度达到可燃物的着火点【分析】【解答】解：

Ⅱ．（1）小木条是可燃物；在与氧气接触，达到着火点后，就可燃烧；而小石子不是可燃物，就是燃烧的其他条件都具备了，它也不能燃烧．故结论为：可燃物才能燃烧．

（2）棉花团是可燃物；但没蘸水的棉花团容易达到着火点，而蘸水的棉花团不易达到着火点．所以只有没蘸水的棉花团燃烧．结论为：可燃物的温度达到着火点才可燃烧．

（3）玻璃杯内外燃着的蜡烛对比；是想说明玻璃杯内蜡烛熄灭是因为杯内的氧气耗尽．设题意图是：燃烧与氧气的关系；

Ⅲ．结论为：①物质具有可燃性②可燃物与氧气接触③达到可燃物的着火点．

答案：

Ⅱ．。实验步骤设计意图实验现象实验结论（1）燃烧与物质的关系木条燃烧，石子不燃烧可燃物才能燃烧（2）燃烧与温度的关系没蘸水的小棉团燃烧。

蘸水的小棉团不燃烧可燃物的温度达到着火点才可燃烧（3）燃烧与氧气的关系玻璃杯内蜡烛熄灭了。

玻璃杯外蜡烛仍燃烧可燃物与氧气接触才可燃烧Ⅲ．②可燃物与氧气接触；③温度达到可燃物的着火点．

【分析】了解燃烧所需要的三个条件；即物质具有可燃性；有氧气、温度达到着火点．在试验中会根据现象写结论．本题可迎刃而解．

Ⅱ．（1）根据小木条是可燃物；小石子不是可燃物，结合燃烧所需要的三个条件解答；

（2）根据燃烧所需要的三个条件；即物质具有可燃性；有氧气、温度达到着火点解答；

（3）根据燃烧所需要的三个条件；即物质具有可燃性；有氧气、温度达到着火点解答；

Ⅲ．由以上实验总结．17、略

【分析】解：（1）核电荷数是指原子核所带的电荷数；而原子核由质子和中子构成，中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，所以质子数决定了原子的核电荷数；

（2）原子序数与质子数相等；故决定原子序数的是质子数；

（3）电子的质量很小；可以忽略不计，原子的质量主要取决于原子核；

（4）原子的种类主要决定于原子结构中的质子数；

（5）元素的化学性质取决于原子的最外层电子数；

故答案为：（1）①；（2）①；（3）④；（4）①；（5）③．

根据原子的结构和性质及原子的构成粒子；并知道它们对原子及元素的性质的关系来解答．

熟练掌握原子中各微粒之间的关系，即：质子数=电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数．【解析】①；①；④；①；③18、略

【分析】解：根据题干叙述；通常情况下，一氧化碳是一种没有颜色；没有气味的气体，密度跟空气接近，以上性质不需要通过化学变化来表现，属于物理性质；

一氧化碳有毒；能燃烧，能还原氧化铁，具有还原性，以上性质是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质．

故答为：无色；无味；气体；密度与空气接近；毒性；可燃性；与氧化铁高温条件下反应．

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；化学性质主要有：可燃性；毒性、氧化性、还原性、稳定性等，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．

本题主要考查了一氧化碳的性质及其应用，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进【解析】无色；无味；气体；密度与空气接近；毒性；可燃性；与氧化铁高温条件下反应19、（1）直流电

（2）增强水的导电性

（3）气泡

（4）可氢气能复燃氧气

（5）水通电生成氢气和氧气水是由氢元素和氧元素组成

（6）分解【分析】【分析】本题考查水的电解实验、化学方程式的写法及化学反应类型的判定等知识。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}水的电解实验用到的电种是直流电；故填：直流电；rm{(2)}水的电解实验中，在水中加少量烧碱或硫酸的目的是增强水的导电性；故填：增强水的导电性；rm{(3)}水的电解实验中，两个电极表面都有气泡产生；故填：气泡；rm{(4)}水的电解实验中，“正氧负氢”、“氢二氧一”可知：连接电源负极产生的气体是氢气，可燃烧，连接电源正极产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃；故填：可；氢气；能；复燃；氧气；rm{(5)}根据水的电解实验可得出的结论是：rm{垄脵}水通电生成氢气和氧气；rm{垄脷}水是由氢元素和氧元素组成；故填：水通电生成氢气和氧气；水是由氢元素和氧元素组成；rm{(6)}水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为：rm{2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}该反应的反应物是一种，生成物为两种，符合“一变多”的特点，属于分解反应；故填：rm{2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}分解。rm{2{H}_{2}O

overset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}【解析】rm{(1)}直流电rm{(2)}增强水的导电性rm{(3)}气泡rm{(4)}可氢气能复燃氧气rm{(5)}水通电生成氢气和氧气水是由氢元素和氧元素组成rm{(6)2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}分解rm{(6)2{H}_{2}O

overset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}20、后一种；白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；反应后生成的CO2逸出，使得天平不平衡；镁条燃烧结合了空气中的氧气，使得前后质量不相等；产生蓝色沉淀；4P+5O22P2O5；2Mg+O22MgO【分析】解：rm{(1)}因为白磷刚引燃时；装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，小气球缩小，因此重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；

rm{(2)C}实验说明了质量守恒定律；因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类；数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；

rm{B}实验中的盐酸和碳酸钠溶液反应产生二氧化碳是气体，会逸出容器，使剩下物质的质量减轻，因此使得天平不平衡；rm{D}实验镁条燃烧会和空气中的氧气反应产生氧化镁；且反应过程中产生白烟，因此使得天平不平衡；

rm{(3)}氢氧化钠和硫酸铜反应产生的氢氧化铜是蓝色沉淀；磷燃烧产生五氧化二磷，反应的方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}镁和氧气点燃生成氧化镁，反应的方程式为：rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}

故答案：rm{4P+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}后一种；白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；rm{2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；反应后生成的rm{(1)}逸出；使得天平不平衡；镁条燃烧结合了空气中的氧气，使得前后质量不相等；

rm{(2)}产生蓝色沉淀；rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}．

rm{CO_{2}}根据白磷燃烧放热及质量守恒定律的内容结合浮力分析；

rm{(3)}根据质量守恒定律的微观实质分析质量守恒的原因；根据rm{4P+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}实验减少的物质分析天平不平衡的原因；

rm{(1)}根据氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀分析；根据各反应的反应物和生成物写出反应的方程式．

本题考查了质量守恒定律的验证方法的探究，对于有气体参加反应或有气体生成的反应需要在密闭容器中进行，还要能够从微观的角度对质量守恒定律进行解释．rm{(2)}【解析】后一种；白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；反应后生成的rm{CO_{2}}逸出，使得天平不平衡；镁条燃烧结合了空气中的氧气，使得前后质量不相等；产生蓝色沉淀；rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}rm{4P+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}21、（1）光合。

（2）呼吸C2H4

（3）①②③【分析】试题分析：rm{(1)}根据光合作用和呼吸作用的原理作出解答。

rm{(2)}根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目都不变确定化学式。

rm{(3)}减缓大气中rm{CO_{2}}含量的增加的思路一是减小排放；二是增加二氧化碳的消耗。

解：rm{(1)}植物光合作用的原理是吸收二氧化碳放出氧气；而呼吸作用的原是吸收氧气放出二氧化碳。

故答案为：光合；呼吸。

rm{(2)}根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目都不变，反应生成的这种化工原料的一个分子中含有两个碳原子和四个氢原子，其化学式为rm{C_{2}H_{4}}

故答案为：rm{C_{2}H_{4}}

rm{(3)}了减缓大气中rm{CO_{2}}含量的增加的主要方法一是开发利用新的清洁的能源，减少化石能源的利用rm{.}二是加大植树造林的力度；提高二氧化碳的吸收能力。

故选rm{垄脵垄脷垄脹}【解析】rm{(1)}光合。

rm{(2)}呼吸rm{C_{2}H_{4}}

rm{(3)垄脵垄脷垄脹}22、负；2：1；大；增强水的导电能力；1.85【分析】解：rm{(1)}从装置图可以看出，试管甲中产生气体多于试管乙，可判断甲中为氢气；则与甲试管相连的rm{A}极为电源的负极；

故答案为：负；

rm{(2)}甲管内气体多于乙，则甲管内为氢气、乙管内为氧气；根据水电解的实验现象，氢气与氧气的体积比为rm{2}rm{1}根据题中所提供信息：在相同条件下氧气的溶解度大于氢气的溶解度；则产生的气体中，溶解在水中的氧气大于氢气，可判断实验中测得结果比理论会偏大；

故答案为：rm{2}rm{1}大；

rm{(3)}为增强水的导电性；常常在水中加入一些稀硫酸或氢氧化钠溶液；所以，加入氢氧化钠是为增强水的导电能力；

故答案为：增强水的导电能力；

rm{(4)}停止电解时，水因分解而减少而氢氧化钠质量不变，剩余溶液中氢氧化钠的含量增加，根据题设条件可知剩余溶液中氢氧化钠含量rm{=5%+1%=6%}则停止电解时剩余溶液的质量rm{=dfrac{100g隆脕5%}{6%}隆脰83.3g}被电解的水的质量rm{=dfrac

{100g隆脕5%}{6%}隆脰83.3g}

则得到氢气的质量rm{=16.7g隆脕dfrac{1隆脕2}{18}隆脕100%隆脰1.85g}

故答案为：rm{=100g-83.3g=16.7g}．

rm{=16.7g隆脕dfrac

{1隆脕2}{18}隆脕100%隆脰1.85g}电解水时，与电源rm{1.85}极相连的试管内得到氢气，其体积是氧气体积的rm{(1)}倍；

rm{-}水通电分解产生氢气与氧气体积比为rm{2}rm{(2)}正极产生氧气，负极产生氢气；若氧气的溶解度大于氢气的溶解度，会使溶解在水中的氧气的量大于氢气；

rm{2}纯净的水导电能力很差；为增强导电能力，需要在水中加入一些酸或碱；

rm{1}对氢氧化钠溶液通电；溶剂水不断被分解，而溶质氢氧化钠的质量不变；利用不变的氢氧化钠的质量计算被分解的水的质量，进而由电解水的化学方程式计算出生成氢气的质量．

水在通电时分解生成氢气与氧气，负极产生氢气、正极产生氧气，二者体积比为rm{(3)}rm{(4)}而质量比为rm{2}rm{1}．rm{1}【解析】负；rm{2}rm{1}大；增强水的导电能力；rm{1.85}23、略

【分析】解：rm{垄脵}因为硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，由“rm{B}在rm{A}中燃烧很旺产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体rm{C}”可知，rm{B}为硫磺，rm{A}为氧气，rm{C}为二氧化硫；

rm{垄脷}因为二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，由“将燃着的火柴伸入到rm{D}的集气瓶中，火柴立即熄灭，rm{D}能使澄清的石灰水变浑浊”可知，rm{D}为二氧化碳．

故答案为：氧气；硫磺，二氧化硫，二氧化碳．

根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰的实验现象和反应的化学方程式即可推断出rm{ABC}物质；根据rm{D}能使澄清的石灰水变浑浊可以推断出rm{D}物质．

此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关气体的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力rm{.}解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．【解析】氧气；硫磺；二氧化硫；二氧化碳24、会原子核极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金属箔弹了回来原子核很小，原子内部有很大空间【分析】解：原子是由原子核和核外电子构成的；原子核体积小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动。

（1）若原子质量；正电荷在原子内均匀分布；则极少数α粒子就不会发生偏转，大多数发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，“很小的结构”指的就是我们现在所说的原子核。

（2）质量主要集中在原子核上；“很小的结构”指的就是我们现在所说的原子核。极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金属箔弹了回来，原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变。

（3）原子结构如图C。

故答案为：（1）会（2）原子核；极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金属箔弹了回来；（3）原子核很小；原子内部有很大空间。

根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上；核外有一个非常大的空间。

本题主要考查了如何根据实验现象正确判断物质的构成问题。【解析】会原子核极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金属箔弹了回来原子核很小，原子内部有很大空间四、推断题(共2题，共6分)25、略

【分析】解：（1）由图示的3个实验可知；A中没有新物质生成，水发生了物理变化；B中试管2内得到的气体是电源的正极产生的气体较少为氧气，检验该气体的方法是带火星的木条靠近气体，能使带火星的木条复燃，说明试管2中气体具有的性质是助燃性，用分子和原子的观点分析比较A；B两个实验过程中水的变化情况A中分子的种类不变，发生物理变化，B中水分子变成氢分子和氧分子，发生化学变化．

（2）在图B的装置中；导线a连接的是电源的负极，小明推测“1试管内产生的是氢气，2试管内产生的是氧气．”这属于科学探究中的猜想与假设环节，还需要设计并进行实验来进行验证．电解水时正负极生成的气体体积之比是1：2，若试管2内集到的气体为5mL，则1试管收集到的气体为10mL．

若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成2试管中气体微粒的模型可表示为

（3）在B装置中水电解生成了氢气和氧气，发生的化学反应文字表达式是：水氢气+氧气；反应类型是分解反应这一反应是将电能转化成化学能．根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能高，因为电能转变成化学能；

（4）用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是水分子，符号为：H2O，不变的微粒是氢原子和氧原子，符号为：H、O，生成新的微粒是请发我脑子和氧分子，符号为：H2，O2．由此我们可知分子原子的根本区别是化学变化中；分子可以再分，原子不能再分；

（5）A．水是由氢元素和氧元素组成的；结论不正确；

B．分子在化学变化中能再分；不是化学变化中的最小粒子，结论不正确；

C．分子在化学变化中可以再分；结论正确；

D．生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同；结论正确．

（6）图B的1管中气体是氢气具有可燃性，检验的文字表达式：氢气+氧气水；反应类型是：化合反应，人们认识了该气体的化学性质是可燃性，因此可以将该气体作为新型燃料，该气体称为“未来理想能源”，其理由有①用水制取，原料广泛，②生成物是水，没有污染，③产热量高．

（7）①在简易净水器中；小卵石；石英沙和蓬松棉能除去水中的较大的不可溶性杂质，起到的作用是过滤，活性炭有吸附性，净水器中活性炭的作用是吸附作用这一过程发生物理变化；

②此净水器不能将硬水变为软水，原因是过滤和吸附不能除去可溶性物质，鉴别硬水与软水的方法是：加肥皂水搅拌，产生泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，二氧化碳和水，该反应的文字表达式是：碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水；该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应；根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有能溶于水；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是碳酸钙，如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用加热煮沸方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．

故答为：（1）物理；氧气，带火星的木条靠近气体，木条能复燃，助燃性，A中分子的种类不变，发生物理变化，B中水分子变成氢分子和氧分子，发生化学变化；（2）负极，B，C，10，B；

（3）水氢气+氧气；分解反应，电能，化学能，高，电能转变成化学能；

（4）H2O，H、O，H2，O2；化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；

（5）CD；

（6）氢气+氧气水；化合反应，可燃性；用水制取，原料广泛（2）生成物是水，没有污染（3）产热量高。

（7）①过滤，吸附，物理，不能，过滤和吸附不能除去可溶性物质，加肥皂水搅拌；②碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水；分解反应，能溶于水，碳酸钙，加热煮沸．

（1）根据试验中水的变化特征；电解水实验的现象和结论分析回答有关的问题；

（2）根据电解水实验的现象和结论；科学探究的步骤、氧气的构成分析；

（3）根据电解水的反应；能量的转化分析回答；

（4）根据电解水时微利的变化分析回答；

（5）根据电解水实验的现象；结论及微粒的变化分析判断；

（6）根据氢气的可燃性；氢能的特点分析回答；

（7）①根据小卵石；石英沙和蓬松棉的作用分析回答；

②根据反应的特点分析反应的类型；

③根据题中信息分析解答．

本题的综合性较强，涉及的知识点较多，但难度不大，考查的都是课本中的基础知识，加强基础知识的归纳和学习，有利于解答本题．【解析】物理；氧气；带火星的木条靠近气体，木条能复燃；助燃性；A中分子的种类不变，发生物理变化，B中水分子变成氢分子和氧分子，发生化学变化；负；B；C；10；C；水氢气+氧气；分解反应；电；化学；高；电能转变成化学能；H2O；H、O；H2，O2；化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；CD；氢气+氧气水；化合反应；可燃性；用水制取，原料广泛；生成物是水，没有污染；产热量高；过滤；吸附；物理；不能，过滤和吸附不能除去可溶性物质；加肥皂水搅拌；碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水；分解反应；能溶于水；碳酸钙；加热煮沸26、（1）粗格栅（或细格栅、超细格栅）

（2）活性炭

（3）D

（4）C【分析】【分析】rm{(1)}根据图中流程进行解答；

rm{(2)}根据活性炭具有吸附性进行解答；rm{(3)}根据硬软水的区别方法判断；

rm{(3)}根据节约；保护水资源措施进行解答。

本题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的净水的知识进行。【解答】rm{(1)}上述流程中，起到过滤作用的设备是粗格栅、细格栅、超细格栅；故填：上述流程中，起到过滤作用的设备是粗格栅、细格栅、超细格栅；故填：粗格栅rm{(1)}或细格栅、超细格栅rm{(}

rm{)}活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，所以欲通过吸附作用除去污水的颜色，可向其中加入活性炭；故填：活性炭；rm{(2)}活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，所以欲通过吸附作用除去污水的颜色，可向其中加入活性炭；故填：活性炭；通常用肥皂水rm{(2)}

rm{(3)}用淘米水浇花，属于一水多用，可以节约用水，故正确；

来区别硬水和软水；故填：rm{D}

rm{D}

rm{(4)A.}用淘米水浇花，属于一水多用，可以节约用水，故正确；

rm{(4)A.}

B.工业污水处理后再排放可以防止水资源的污染，故正确；【解析】rm{(1)}粗格栅rm{(}或细格栅、超细格栅rm{)}rm{(2)}活性炭rm{(3)D}rm{(4)C}五、简答题(共4题，共28分)27、略

【分析】解：rm{(1)}“骨头汤能补钙”中的钙是指钙元素；

rm{(2)}由于在化合物中正负化合价的代数和为零，在rm{Ca_{10}(PO_{4})_{6}(OH)_{2}}中，钙显rm{+2}价、氧显rm{-2}价、氢显rm{+1}价，则磷的化合价为rm{+5}价；

rm{(3)}此人每天需要喝骨头汤的量是：rm{dfrac{800mg}{2mg}隆脕100mL=40000mL=40L}

rm{dfrac

{800mg}{2mg}隆脕100mL=40000mL=40L}由于氧化钙能与水反应放出大量的热，不能用于人体补钙rm{(4)}牛奶；某品牌钙片、葡萄糖酸钙都能与用人体补钙；

rm{.}每天需要服用此品牌钙片：rm{dfrac{800mg}{1000mg隆脕dfrac{40}{40+12+16times3}隆脕100%}=2}．

故答为：rm{(5)}rm{dfrac{800mg}{1000mg隆脕dfrac

{40}{40+12+16times3}隆脕100%}=2}rm{(1)B}rm{(2)+5}．

rm{(3)40}物质的组成常用元素来描述；

rm{(4)2}根据化合价原则；由化学式求出元素的化合价；

rm{(1)}根据人体需要补充的钙的量及每rm{(2)}骨头汤含有钙的量进行计算；

rm{(3)}根据钙片中含有的钙元素的量及人体需要补充的钙进行计算．

本题考查学生根据化学式分析其组成及利用组成各元素之间的关系进行分析解题的能力．rm{100mL}【解析】rm{B}rm{+5}rm{40}rm{2}28、（1）负2：11：8氢元素和氧元素（氢、氧两种元素）

（2）①活性炭

②C【分析】【分析】根据电解水实验结论可知，“正氧负氢，体积比rm{1}rm{2}”分析；根据质量rm{=}密度rm{隆脕}体积分析；根据活性炭具有极强的吸附性分析；根据蒸馏水中只含有一种物质分析解答即可。【解答】rm{(1)}根据电解水实验结论可知，“正氧负氢，体积比rm{1}rm{2}”，则气体体积大的一端为氢气，负极产生氢气，则rm{A}为电源负极；rm{C}试管中为氢气，rm{D}试管中为氧气，氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}设rm{C}试管中氢气体积为rm{2L}则rm{D}试管中氧气体积为rm{1L}所以根据电解水实验结论可知，“正氧负氢，体积比rm{(1)}rm{1}”，则气体体积大的一端为氢气，负极产生氢气，则rm{2}为电源负极；rm{A}试管中为氢气，rm{C}试管中为氧气，氢气和氧气的体积比为rm{D}rm{2}设rm{1}试管中氢气体积为rm{C}则rm{2L}试管中氧气体积为rm{D}所以氢气和氧气的质量比为rm{dfrac{2L隆脕0.0899{g}big/{L}}{1L隆脕1.429{g}big/{L}}隆脰dfrac{1}{8}}rm{1L}负；rm{dfrac{2L隆脕0.0899{g}

big/{L}}{1L隆脕1.429{g}big/{L}}隆脰dfrac{1}{8}}因此由电解水的实验可知水是由氢元素和氧元素组成的，故答案：rm{2}rm{1}氢元素和氧元素rm{1}氢、氧两种元素rm{8}rm{(}

rm{)}由于活性炭具有吸吸附性，能吸附除去其中的异味，故答案：活性炭；；水厂取用的原水；矿泉水；水厂得到的净水中都含有可溶性杂质，属于混合物，只有蒸馏水只含有一种物质，属于纯净物，故答案：rm{(2)垄脵}由于活性炭具有吸吸附性，能吸附除去其中的异味，故答案：活性炭；rm{(2)垄脵}【解析】rm{(1)}负rm{2}rm{1}rm{1}rm{8}氢元素和氧元素rm{(}氢、氧两种元素rm{)}负rm{(1)}rm{2}rm{1}rm{1}氢元素和氧元素rm{8}氢、氧两种元素rm{(}

rm{)}活性炭

rm{(2)垄脵}活性炭rm{(2)垄脵}29、略

【分析】解：rm{(1)}两只蜡烛都是在密闭的空间里燃烧；当将其中的氧气消耗掉时就会因满足不了燃烧的条件而熄灭．

故答案为：杯内空气中的氧气消耗尽．

rm{(2)}甲同学认为高的蜡烛先熄灭；理由是燃烧放热使气体的体积膨胀，气体的密度会减小导致气流向上升，从而使上层的蜡烛先熄灭．

故答案为：蜡烛燃烧时使杯内温度升高；产生的二氧化碳气体上升使上层蜡烛火焰先熄灭；

rm{(3)}用毛巾捂住鼻子可以防止吸入一些烟尘等有害物质；由以上实验获知燃烧时产生的二氧化碳等气体会上升，故因采取较低的姿势逃生rm{.}在高楼打开窗户跳出生存的机会不是很大哦．

故选：rm{A}rm{C}．

rm{(1)}结合燃烧的条件来分析火焰熄灭的原因．

rm{(2)}应用反应条件及二氧化碳的相关性质来分析解释．

rm{(3)}通过实验所得出的结论来分析在火灾中逃生的方法．

本题考查物质的燃烧的条件，以及相关的问题，使学生除了解燃烧的条件外也对一些防火常识有了进一步的了解．【解析】杯内空气中的氧气消耗尽；蜡烛燃烧时使杯内温度升高，产生的二氧化碳气体上升使上层蜡烛火焰先熄灭；rm{AC}30、略

【分析】解：物分类念存在如所示的关系；质与化合属于并列关系，化合物与氧化属于包含关系答为：并列；；

空格rm{/}混合物两种或两种以的物质组成：洁净空气氧化氢溶液属混合物；由种或两种以的元组成的纯净物叫化物，水共存物；氯化钠含镁的质量分数为rm{60%}的氧化是纯的氧化，它们都于化合物；氧化物是指两种元素组化合中，其中种元素是氧元素，冰共存氯化钠；含镁质量分数为rm{60%}氧化镁是净的氧化镁，它都属于氧物；同种元素组的净物；氧；铜；rm{垄脽}氖气都属单质；属稀有气体的是气，故案rm{垄脿}rm{/}格rm{/}rm{垄脿}rm{垄脽}rm{/}格rm{/!/}格rm{垄脽}

物质分为混合物净物，是由或两种以上的质成：洁净气过氧化氢溶液都于合物；净物由一种物质组成rm{.}纯净又分为单质和化合物rm{.}由同种元组成的纯物单质；液氧；铜；rm{垄脽}氖气都属于单质；由两种或两种上素组成的净化合物冰水共存物；化钠；rm{垄脿}含镁的质分数为rm{60%}的化镁是纯净化镁，它属于化物是指由两种元素组成的化合物，其中种元素是氧元素，水共物氯化钠；rm{垄脿}含镁质量分数为rm{6%}的氧化是纯净氧化镁，们都属于氧物rm{.}属于稀有体的是氖气．

本考点考查了物质的分和物相之间的系等，要加记忆混合物、纯净物、单质、合、氧物等基本概念并能够区分应用rm{.}本考点础比较强要出现在选题和填中．【解析】并列；包含；rm{垄脵垄脺}rm{垄脹垄脼垄脿}rm{垄脹垄脿}rm{垄脷垄脻垄脽}rm{垄脽}六、探究题(共4题，共16分)