2025年华东师大版必修一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修一化学上册月考试卷491考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列物质的转化在给定条件下能实现的是。

①NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3(熔融)AlFe

②SSO3H2SO4

③Cu(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu

④Fe2O3FeCl3无水FeCl3

⑤饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3．A.①③⑤B.②⑤④C.①②③D.③④2、实验室用还原制备金属的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质；1，2，3-三羟基苯溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是。

A.①②③中依次盛装酸性溶液、1，2，3-三羟基苯溶液、浓B.管式炉加热前用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞D.装置Q(启普发生器)也可用于制备3、X；Y、Z、W均为短周期元素；在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是()

A.Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C.X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D.Y、W的单质，均可通过电解的方法获得4、反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）。A.中子数为18的氯原子：B.的电子式：C.的结构示意图：D.的电子式：5、标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96L，总质量为7.60g。下列说法不正确的是A.CO和CH4物质的量之比是1：3B.CO的质量分数约为36.8%C.H和C原子个数比是3：1D.混合气体的密度约为8.48g/L6、下列说法正确的是A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、(1)在一定条件下，可以用H2O2氧化H2S。随着参加反应的变化，氧化产物不同，当＝4时，氧化产物的分子式为________。

(2)利用废铁屑制备聚合硫酸铁的过程中，需要向反应釜中加入氧化剂氧化Fe2＋，最合适的是________。

(3)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________。

(4)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_____________。

(5)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式___________。

(6)NH3在催化剂条件下还原NO2生成N2和H2O的化学方程式：_________________。8、(1)下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有离了键，又含有共价键的物质是__________，属于共价化合物的是__________。

(2)用电子式表示CaCl2的形成过程：____________________。

(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出Na3N的电子式是__________。

(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为_______。9、从H；O、S、K四种元素中选择合适的元素；按要求回答下列问题。

（1）从上述元素中选择元素组成与表中第一栏类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内（只要求举一例）。类型酸性氧化物含氧酸盐化学式_____________

（2）从上述元素中选择元素组成物质；按下列要求写相应的化学方程式。

①碱性氧化物+含氧酸：____________________。

②酸式盐+碱：__________。10、阅读下列科普短文；回答问题。

国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行》中提到:在相对封闭环境中，长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经____传播的可能。佩戴医用外科口罩可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是____)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施，《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》建议:表面消毒可选择含氯消毒剂、__________，食饮具需要____15分钟以上。

(1)气溶胶中粒子的大小为_______．

a．<lnmb．>100nmc．1nm~100nm

(2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为_______________

(3)75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为__________。

(4)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了______。

(5)环氧乙烷是一种低温灭菌剂；经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应:

i．CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

ii．ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→+CaCl2+2H2O

现代石油化工采用低温催化法:2CH2=CH2+O2

与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有________、_________．(答两点)11、用白磷还原法可制得一种金的分散系；该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。具体操作步骤如下：

①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL；加蒸馏水60mL。

②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加1%的K2CO3溶液0.6mL；振荡变成棕红色。

③加热煮沸至液体变成透明红色。

④分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中金颗粒直径为之间。

请回答下列问题：

(1)该分散系属于_____________。

(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到_____________________。12、研究在海洋中的转移和归宿；是当今海洋科学研究的前沿领域。

(1)溶于海水的主要以4种无机碳形式存在，其中占95%。写出溶于水产生的方程式：__________。

(2)在海洋碳循环中；通过如图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：__________。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的只来自于用标记物质的光合作用的化学方程式如下；将其补充完整：

___________+___________13、用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法，以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图，已知：请根据你所学的知识。按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是___________。

(2)F组物质中除了Cl2外还有___________(填化学式；下同)。

(3)A组中属于电解质的是___________，B组中既不是电解质也不是非电解质的是___________。

(4)把碎纸片b补充到a中；可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

①上述反应的反应物是___________。

②写出该反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移的数目和方向：___________。14、现有下列物质:①He;②N2;③H2O2;④CaO;⑤NaHCO3;⑥NH4Cl;⑦Na2O2;⑧SiO2;⑨MgCl2;⑩KOH。请用序号填空:

（1）只含离子键的物质是______________;

（2）只含共价键的物质是______________;

（3）既含离子键又含共价键的物质是______________;

（4）只含极性键的物质是______________;

（5）既含离子键又含非极性键的物质是______________;

（6）不存在化学键的物质是______________;

（7）属于离子化合物的是______________;

（8）属于共价化合物的是______________。15、铁的氧化物成分不一样，性质也不一样，H2还原Fe2O3；发现温度不同，产物也不同。

（1）往产物中滴加盐酸，观察到有气泡产生，生成气泡主要成分的电子式是________。

（2）再滴加KSCN溶液，可观察到________，所得溶液中一定含有的铁的化合价是________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误17、由一种元素组成的物质一定是同一种物质。(______)A.正确B.错误18、四类物质①酸、②碱、③盐、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正确B.错误19、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误20、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共5分)21、完成下列问题。

(1)①液态氧②硝酸钾溶液③胆矾晶体④干冰⑤生石灰⑥金刚石⑦纯碱⑧甲烷⑨熟石灰⑩食盐水⑪石灰水⑫KClO3⑬H2SO4⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]⑮硫酸氢钠。其中属于混合物的有_______，属于正盐的是_______；属于酸的有_______，属于碱的是_______；属于氧化物的是_______；属于单质的是_______。

(2)用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入FeCl3饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系称为_______，要证明该分散系的实验方法是_______。

(3)分类方法应用广泛；属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为_______。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式_______、_______。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共15分)22、广东河源市东源县某村土壤的主要成份是Al2O3、Fe3O4及SiO2；广州大学附属东江中学“探险号”化学兴趣小组设计以下流程提取金属铝：

信息提示：氧化铝在电解条件下可得金属铝；Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2开始沉淀与完全沉淀的pH数据表：

。

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀的pH

2.7

3.3

5.9

完全沉淀的pH

3.2

5.2

8.4

(1)溶液A含有的金属阳离子为_________________固体B的化学式为_______________________

(2)步骤中通入氯气时的离子方程式为___________________________________________________

(3)溶液C的pH范围是_____________________，操作②的名称是_________________________

(4)通入试剂a的离子方程式为_________________________________________________________23、三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水；难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷．以铁屑为原料的制备流程如下：

回答下列问题：

（1）流程中“①”加入的稀硫酸需稍过量，其目的是________________；若要从所得溶液中得到绿矾FeSO4·7H2O，必须进行的实验操作是________（按顺序填写）。

a．过滤洗涤b．蒸发浓缩c．冷却结晶d．灼烧e．干燥。

（2）流程中“②”需过滤分离，则加入H2C2O4发生反应的化学方程式为__________。

（3）流程中“③”需控制溶液温度不高于40℃，理由是________________；该步反应的化学方程式为________________________；得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇，然后进行过滤，加入乙醇的理由是________________________________。

（4）所得晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，原因可能是______。

（5）三草酸合铁酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水；继续升高温度可发生分解反应。

①分解得到的气体产物用如下装置进行实验：

检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的是____________________；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是______________。

②分解得到的固体产物含有K2CO3；FeO、Fe；加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定：

（甲）

（乙）酸性KMnO4溶液VmL

你认为以上________（填“甲”或“乙”）方案可确定样品的组成，测得铁元素的含量是________。24、铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

已知：CaO+Na2SiO3+H2O→CaSiO3↓+2NaOH；完成下列填空：

(1)写出流程中反应1的化学方程式______________________

(2)流程中反应2的离子方程式为_____________________评卷人得分六、有机推断题(共1题，共4分)25、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3个电子层且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

(1)E元素基态原子的电子排布式为：__；该元素在周期表中属于__区元素。

(2)B；C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为：__(填元素符号)。

(3)下列表述中能证明氟元素电负性比D元素大的事实是__(填选项序号)。A．HF比D的氢化物稳定B．F2与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D．D的单质与氢气化合时没有F2与氢气化合时剧烈(4)写出由A；B、C三种元素形成的化合物ABC的结构式：__。

(5)写出一种由A、B、C、D四种元素形成的共价化合物的名称：__。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

①偏铝酸钠溶液通入二氧化碳；生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融态的氧化铝得到铝，铝和三氧化二铁高温下反应生成铁；故①正确；

②单质硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫；不会生成三氧化硫；故②错误；

③碱式碳酸铜和盐酸反应；生成氯化铜，电解氯化铜溶液得到单质铜；故③正确；

④氯化铁溶液中氯化铁水解：FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl；加热氯化氢挥发，平衡正向移动，促进氯化铁水解，最终得到氢氧化铁，不能得到氯化铁，故④错误；

⑤在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；故⑤正确；

综上所述：在给定条件下能实现的是①③⑤；

故选：A。2、D【分析】【分析】

H2还原WO3制备金属W，装置Q用于制备氢气，因粒中往往含有硫等杂质，则①、②、③应分别用于除去二氧化硫、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W；实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题。

【详解】

A．①、②、③应分别用于除去二氧化硫、氧气和水，依次盛装酸性溶液、1，2，3-三羟基苯溶液、浓A项正确；

B．点燃酒精灯进行加热前；应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，B项正确；

C．实验结束后应先停止加热再停止通入氢气；使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，C项正确；

D．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应制得氯气；而启普发生器不能加热，D项错误；

答案选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

X；Y、Z、W均为短周期元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，结合元素所在周期表中的位置可知X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素；

A．同主族自上而下元素的非金属性减弱；故非金属性Y＞X，非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物稳定性为Y＞Z，故A正确；

B．非金属性W＞Z；则最高价氧化物对应的水化物的酸性为W＞Z，故B错误；

C．X为N元素，W为Cl元素，二者的气态氢化物相互反应生成NH4Cl，NH4Cl是离子化合物；含有离子键，铵根离子中含有共价键，故C正确；

D．电解水生成氢气与氧气；工业上电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，故D正确；

故答案为：B。4、D【分析】【详解】

A.中子数为18、质子数为17的氯原子应表示为A项错误；

B.的电子为B项错误；

C.的结构示意图为C项错误；

D.为共价化合物，每个原子和原子之间共用一个电子对；D项正确；

答案选D。5、D【分析】【详解】

A.n=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，假设混合气体中CH4和CO的物质的量分别是x、y，则x+y=0.4，16x+28y=7.60，解得x=0.3mol，y=0.1mol，所以CO和CH4物质的量之比是0.1mol：0.3mol=1：3；A正确；

B.CO的物质的量是0.1mol；质量是2.8g，则CO质量分数(2.8g÷7.60g)×100%=36.8%，B正确；

C.根据选项A分析可知n(CH4)=0.3mol，n(CO)=0.1mol，则根据元素守恒可知在该混合物中n(H)：n(C)=(0.3mol×4)：(0.3mol+0.1mol)=3：1，结合N=n·NA可知微粒的物质的量的比等于它们的个数比；所以H和C原子个数比是3：1，C正确；

D.混合气体的密度ρ=7.60g÷8.96L=0.848g/L；D错误；

故合理选项是D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．同温同压下；气体的密度比等于相对分子之比，甲烷和氧气的密度之比为16∶32=1：2，故A错误；

B．1g甲烷的物质的量是1g氧气的物质的量是等质量的甲烷(CH4)和氧气的原子数之比为5∶1；故B正确；

C．1mol甲烷的质量是16g；1mol氧气的质量是32g；等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16∶32=1：2，故C错误；

D．1g甲烷的物质的量是1g氧气的物质的量是在标准状况下，气体的体积比等于物质的量比，等质量的甲烷和氧气的体积之比为2∶1，故D错误；

选B。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【详解】

（1）设过氧化氢的物质的量为4mol，氧化产物中硫元素的化合价为a，当＝4时，硫化氢的物质的量为1mol，由得失电子数目守恒可得：4mol×2=1mol×（a+2），解得a=6，则氧化产物为硫酸，分子式为H2SO4，故答案为：H2SO4；

（2）向反应釜中加入氧化剂氧化Fe2＋时，不能引入新杂质，则最合适的氧化剂应为绿色氧化剂过氧化氢，故答案为：H2O2；

（3）由题意可知，在溶液中氯气与硫代硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋，故答案为：S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋；

（4）由题意可知，废液中的碘与加入的亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢碘酸，反应的离子方程式为SO＋I2＋H2O=2I－＋SO＋2H＋，故答案为：SO＋I2＋H2O=2I－＋SO＋2H＋；

（5）由题意可知，无色透明液体SiHCl3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O的反应为SiHCl3与水蒸气发生水解反应生成(HSiO)2O和HCl，反应的化学方程式为2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl，故答案为：2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl；

（6）由题意可知，在催化剂作用下，氨气与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O，故答案为：8NH3＋6NO27N2＋12H2O。【解析】H2SO4H2O2S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋SO＋I2＋H2O=2I－＋SO＋2H＋2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl8NH3＋6NO27N2＋12H2O8、略

【分析】【分析】

(1)既含有离了键；又含有共价键的物质，通常含有金属元素，且含有原子团；共价化合物通常为不含金属元素的化合物；

(2)CaCl2由钙离子和氯离子构成；

(3)Na3N由Na+和N3-构成；

(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，则产物为NaCl和NH4Cl。

【详解】

(1)Na2O2、CaCl2、KOH、NaF为含有金属元素的化合物，都为离子化合物，Na2O2、KOH中分别含有O22-、OH-原子团，都含有共价键，而CaCl2、NaF不含有共价键。从而得出既含有离了键，又含有共价键的物质是Na2O2、KOH；不含有离子键的化合物，是共价化合物，从而得出属于共价化合物的是H2O。答案为：Na2O2、KOH；H2O；

(2)CaCl2由钙离子和氯离子构成，则用电子式表示CaCl2的形成过程为：答案为：

(3)Na3N由Na+和N3-构成，电子式是答案为：

(4)Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，反应的化学方程式为Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl。答案为：Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl。

【点睛】

CaCl2是含有离子键的化合物，看上去像是含有原子团“Cl2”，是我们的易错点。在CaCl2中，Ca失去2个电子给Cl，平均每个Cl原子分得1个电子，而Cl原子的最外层电子数为7，得电子后，每个氯的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，所以两个Cl之间不形成共用电子对，而是形成Cl-。【解析】Na2O2、KOHH2ONa3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl9、略

【分析】【分析】

(1)根据H、O、S、K四种元素可形成K2O、SO2、H2S、K2SO4、KOH、KHSO4、H2SO4等化合物以及物质的分类分析；

(2)①碱性氧化物为K2O，含氧酸为H2SO4；二者反应生成盐和水；

②酸式盐为KHSO4；碱为KOH，二者反应生成盐和水。

【详解】

(1)H、O、S、K四种元素可形成K2O、SO2、SO3、H2S、K2SO4、KOH、KHSO4、K2SO4、K2SO3、H2SO4等化合物，其中酸性氧化物为SO2或SO3，含氧酸盐为K2SO4或K2SO3；

(2)①碱性氧化物为K2O，含氧酸为H2SO4，二者反应的化学方程式为K2O+H2SO4＝K2SO4+H2O；

②酸式盐为KHSO4，碱为KOH，二者反应的化学方程式为KHSO4+KOH＝K2SO4+H2O。【解析】①.SO2或SO3②.K2SO4或K2SO3③.K2O+H2SO4＝K2SO4+H2O④.KHSO4+KOH＝K2SO4+H2O10、略

【分析】【详解】

表面消毒可选择含氯消毒剂；体积分数为75%的酒精；故答案为：75；

(1)分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系为胶体；气溶胶中粒子的大小为1nm~100nm，故答案选c；

(2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为：nCH3CH=CH2

(3)乙醇的分子式是C2H6O，饱和一元醇和饱和一元醚属于类别异构，乙醇的同分异构体是乙醚，其结构简式是CH3OCH3；

(4)加热可以使蛋白质变性；所以病毒蛋白质在加热条件下发生了变性；

(5)氯代乙醇法生产环氧乙烷，原子利用率没有达到100%，并且有CaCl2等工业废渣产生；现代石油化工采用低温催化法：2CH2=CH2+O2原子利用率100%(或原子经济性高)，没有副产物，与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有原子利用率100%(或原子经济性高)，不产生CaCl2等工业废渣、对设备腐蚀性小、低温催化能耗低等优点。【解析】75cnCH3CH=CH2CH3OCH3变性原子利用率100%(或原子经济性高)，不产生CaCl2等工业废渣对设备腐蚀性小、低温催化能耗低11、略

【分析】【详解】

(1)胶体微粒直径在1nm-100nm之间；该分散系中分散质金颗粒直径在之间；因此所得分散系属于胶体；

(2)胶体具有丁达尔效应，用一束强光照射该分散系，分散质中金颗粒能够改变光线的传播方向而发生散射作用，沿直线传播，因此会看到有一条光亮的通路。【解析】胶体一条光亮的通路12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)溶于水后与反应生成发生部分电离产生方程式为：

(2)①通过固碳途径图可知，钙化作用是将转化为同时释放出反应为：

②由于方程式中中的都来自于所以根据氧原子守恒，方程式中左边为：再根据碳原子守恒，方程式左边补充【解析】13、略

【分析】(1)

A组中物质与水发生反应；元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，而B组中物质与水发生氧化还原反应，则A；B的分组从是否发生氧化还原反应的角度分类；

(2)

F组与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂，应为氯气、二氧化氮与水的反应，与水反应时发生反应的方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故答案为：NO2；

(3)

A组中NH3在水溶液中本身不导电，属于非电解质；CaO在熔融状态下能导电，属于电解质；SO2在水溶液中本身不导电，属于非电解质；Na2O在熔融状态下能导电，属于电解质；则属于电解质的是CaO、Na2O；B组中既不是电解质也不是非电解质的是Cl2；Na；

(4)

①碱性条件下，S与OH-反应生成S2-和SO反应反应的离子方程式为：3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O，反应物是S、OH-；

②反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价，用双线桥表示为【解析】(1)是否发生氧化还原反应。

(2)NO2

(3)CaO、Na2OCl2；Na

(4)S、OH-14、略

【分析】【分析】

一般来说；活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种原子形成的是非极性共价键，不同种原子形成的是极性共价键，含离子键的一定为离子化合物，据此分析解答。

【详解】

①He为单原子分子；不含化学键，属于单质；

②N2的电子式为结构中含N≡N共价键，属于单质；

③H2O2的电子式为结构中H原子与O原子形成极性共价键，氧原子与氧原子形成非极性共价键，属于共价化合物；

④CaO的电子式为结构中钙离子与氧离子形成离子键，属于离子化合物；

⑤NaHCO3中Na+与HCO3-之间形成离子键，HCO3-中存在极性共价键；属于离子化合物；

⑥NH4Cl的电子式为结构中NH4+与Cl-之间形成离子键；铵根中氮原子与氢原子之间形成极性共价键，属于离子化合物；

⑦Na2O2的电子式为结构中钠离子与过氧根形成离子键，过氧根中氧原子与氧原子之间形成非极性共价键，属于离子化合物；

⑧SiO2属于原子晶体；结构中Si原子与氧原子形成极性共价键，属于共价化合物；

⑨MgCl2的电子式为结构中镁离子与氯离子形成离子键，属于离子化合物；

⑩KOH的电子式为结构中钾离子与氢氧根形成离子键，氢氧根中氧原子与氢原子形成极性共价键，属于离子化合物；

（1）只含离子键的物质是：④⑨；答案为④⑨。

（2）只含共价键的物质是：②③⑧；答案为②③⑧。

（3）既含离子键又含共价键的物质是：⑤⑥⑦⑩；答案为⑤⑥⑦⑩。

（4）只含极性键的物质是：⑧；答案为⑧。

（5）既含离子键又含非极性键的物质是：⑦；答案为⑦。

（6）不存在化学键的物质是：①；答案为①。

（7）属于离子化合物的是：④⑤⑥⑦⑨⑩；答案为④⑤⑥⑦⑨⑩。

（8）属于共价化合物的是：③⑧；答案为③⑧。【解析】④⑨②③⑧⑤⑥⑦⑩⑧⑦①④⑤⑥⑦⑨⑩③⑧15、略

【分析】【分析】

（1）产物中滴加盐酸，观察到有气泡产生，说明产生中含有Fe，所以气体成分为H2；

（2）再滴加KSCN溶液，没有出现血红色现象，产物中有过量的铁，铁能还原Fe3＋，所得溶液中一定含有Fe2+。

【详解】

（1）产物中滴加盐酸，铁的氧化物首先与盐酸反应，生成相应的铁的氯化物和水，若生成Fe3+，则会被Fe还原为Fe2+。观察到有气泡产生，说明最后发生的是Fe与盐酸的反应，所以气体成分为H2，电子式为答案为

（2）再滴加KSCN溶液，因为不含有Fe3+，所以没有明显现象产生；产物中有过量的铁，铁能还原Fe3＋，所得溶液中一定含有Fe2+；铁的化合价是＋2。答案为：无明显现象；+2。

【点睛】

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeO+2HCl＝FeCl2+H2O，Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，2FeCl3+Fe＝3FeCl2，最后发生Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。所以，只要有气泡产生，说明在前面反应中，Fe有剩余，则溶液中不存在Fe3+。【解析】①.H∶H②.无明显变化③.＋2三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。17、B【分析】【详解】

由一种元素组成的物质不一定是同一种物质；例如氧气和臭氧都是由氧元素组成，但是不是同种物质，该说法错误。

答案为：错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

碱的组成中有氢氧根，氧化物的组成中有氧元素，则②④的组成中一定含有氧元素，而酸有无氧酸，盐有无氧酸根构成的盐，故酸和盐组成中不一定含有氧元素，故正确；19、B【分析】【分析】

【详解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在题干说法错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol，单一气体和混合气体都适用，即标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L/mol×1mol=22.4L，正确；答案为正确。四、原理综合题(共1题，共5分)21、略

【分析】【详解】

（1）①液态氧为非金属单质，②硝酸钾溶液为混合物，③胆矾晶体为正盐，④干冰属于酸性氧化物，⑤生石灰属于碱性氧化物，⑥金刚石属于非金属单质，⑦纯碱为碳酸钠属于正盐，⑧甲烷为有机化合物，⑨熟石灰为氢氧化钙，属于碱，⑩食盐水属于混合物，⑪石灰水属于混合物，⑫KClO3属于正盐，⑬H2SO4属于酸，⑭碱式碳酸铜属于碱式盐，⑮硫酸氢钠属于酸式盐。故属于混合物的为②⑩⑪，属于正盐的是③⑦⑫，属于酸的是⑬；属于碱的是⑨，属于氧化物的是④⑤，属于单质的是①⑥

（2）向沸腾的热水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；加热煮沸至液体呈红褐色，所得到的分散系为氢氧化铁胶体，要证明胶体的实验方法为丁达尔效应。

（3）三氧化硫和二氧化碳都属于酸性氧化物，则根据二氧化碳与碳酸钙反应的方程式可知SO3与NaOH反应的化学方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。碳酸氢钠和NaHS都是酸式盐，由碳酸氢钠与HCl、NaOH反应的方程式可推断出NaHS与HCl、NaOH反应的方程式为NaHS+HCl=NaCl+H2S↑、NaHS+NaOH=Na2S+H2O。【解析】(1)②⑩⑪③⑦⑫⑬⑨④⑤①⑥

(2)胶体丁达尔效应。

(3)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2ONaHS+HCl=NaCl+H2S↑NaHS+NaOH=Na2S+H2O五、工业流程题(共3题，共15分)22、略

【分析】【分析】

Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，Fe3O4与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，SiO2和稀硫酸不反应，所以溶液A中含有硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁；溶液A通入氯气，氯气把Fe2+氧化为Fe3+；调节pH除去Fe3+；过滤后，向溶液C中通入氨水，生成氢氧化铝沉淀，过滤，加热氢氧化铝，分解为氧化铝，电解熔融氧化铝生成单质铝。

【详解】

(1)Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，Fe3O4与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，SiO2和稀硫酸不反应，溶液A中含有硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，溶液A含有的金属阳离子为Al3+、Fe2+、Fe3+；固体A是氢氧化铝，加热氢氧化铝，分解为氧化铝，所以固体B是氧化铝，化学式为Al2O3；

(2)通入氯气时，氯气把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；

(3)调节pH的目的是除去Fe3+；所以溶液C的pH范围是3.2≤pH＜3.3，操作②是分离出氢氧化铁沉淀，操作②的名称是过滤；

(4)通入试剂a的目的是生成氢氧化铝沉淀，试剂a是氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。【解析】Al3+、Fe2+、Fe3+Al2O3Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+3.2≤pH＜3.3过滤Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+23、略

【分析】【分析】

由题给流程可知，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；反应生成的硫酸亚铁溶液与草酸反应生成FeC2O4•2H2O沉淀和硫酸，反应的化学方程式为FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4；向FeC2O4•2H2O沉淀中加入草酸钾、双氧水，发生氧化还原反应生成K3[Fe(C2O4)3]•3H2O。

【详解】

（1）FeSO4溶液中亚铁离子会水解，加酸可以抑制水解；绿矾晶体含有结晶水，则从硫酸亚铁溶液得到绿矾晶体的操作应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为防止亚铁离子水解；bcae；

（2）流程中“②”需过滤分离，说明FeC2O4•2H2O难溶于水，则硫酸亚铁溶液与草酸反应生成FeC2O4•2H2O沉淀和硫酸，反应的化学方程式为FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4，故答案为FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4；

（3）双氧水受热易分解，则控制溶液温度不高于40℃的目的是防止H2O2分解；向FeC2O4•2H2O沉淀中加入草酸钾、双氧水，发生氧化还原反应生成K3[Fe(C2O4)3]•3H2O，反应的化学方程式为2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O；由题意可知，三草酸合铁酸钾难溶于乙醇，加入乙醇可降低其溶解度，有利于三草酸合铁酸钾晶体析出，故答案为防止H2O2分解；2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O；

（4）由开始时滴入1滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，说明反应生成的硫酸锰做反应的催化剂，加快了反应速率，故答案为生成的Mn2＋起催化作用；三草酸合铁酸钾在乙醇中的溶解度小；有利于析出三草酸合铁酸钾晶体；

（5）①三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应，根据元素守恒推测得到的产物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，一氧化碳还原氧化铜，得到的金属铜可被氧气氧化，所以实验开始先通一段时间N2，将装置中的空气排净，实验结束时，为防止倒吸，应该先熄灭酒精灯再通入N2至常温，实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，即证明二氧化碳产生，E中有红色固体生成，证明还原性的气体一氧化碳的产生，故答案为排除装置中的空气，防止干扰实验结果；CO2；CO；

②乙方案中先是用盐酸溶解，最后加入高锰酸钾后，高锰酸钾具有氧化性，能将亚铁离子以及氯离子氧化，这样会导致得到的亚铁离子的含量偏高，干扰实验结果，无法确定样品的组成；由甲方案可知最终生成bg氧化铁，由铁原子个数守恒可知铁样品中铁元素的质量为g，则含铁样品中铁元素的含量为故