2025年外研版2024必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024必修2化学上册月考试卷24考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列"类比“不合理的是A.H2O2热分解生成H2O和氧气，则FeS2热分解生成FeS和硫单质B.Ca(ClO)2溶液与CO2反应生成CaCO3和HClO，则NaClO溶液与CO2反应生成Na2CO3和HClOC.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD.AgOH溶于氨水反应生成Ag(NH3)2OH，则Cu(OH)2溶于氨水生成Cu(NH3)4(OH)22、有关硅及其化合物说法正确的是A.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂B.硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点C.普通玻璃以纯碱、石灰石、黏土为原料，经过复杂的反应变化制得的D.硅在自然界中主要以单质形式存在3、下列说法正确的是A.二氧化硅溶于水显酸性B.二氧化碳通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸C.二氧化硅常用作干燥剂D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸4、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是A.电解液一定不是强酸B.锌为正极，空气进入负极反应C.负极发生还原反应D.正极反应为：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O5、反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)；在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为。

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(C)=0.15mol·L-1·min-1

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1

则此反应在不同条件下进行快慢顺序正确的是A.①＞②＞③＞④B.①＞②=④＞③C.②＞④＞③＞①D.②＞④＞①＞③6、下列物质之间的相互关系错误的是A.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体B.干冰和冰不是同一种物质C.CH2=CH2和CH2=CHCH3互为同系物D.白磷与红磷互为同位素7、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S，电解液为含LiPF6．SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍；工作原理如图所示。

下列分析正确的是A.该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2SB.X与电池的Li电极相连C.电解过程中c(BaC12)保持不变D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、下列叙述正确的是()A.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能B.因为CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强C.CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂D.SiO2既能和NaOH反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物9、如图为发光二极管连接柠檬电池装置；下列说法正确的是。

A.铁环作为柠檬电池的正极B.电子由铁环经导线流向发光二极管C.负极的电极反应为D.可将柠檬替换成盛装乙醇溶液的装置10、世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最，通过并网，使用半导体照明(LED)。已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是。

A.光伏电池是将太阳能直接转变为电能B.图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C.电流从a流向b。D.LED中的Ga和Y都显+3价11、可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是A.3υ正(N2)=υ逆(H2)B.υ正(N2)=υ逆(NH3)C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D.υ正(N2)=3υ逆(H2)12、下列关于实验现象的描述正确的是。

。

实验操作。

实验现象。

A

将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部；试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液。

橙红色逐渐变浅；最终褪去。

B

将乙烯在空气中点燃。

火焰呈蓝色并伴有黑烟。

C

向盛有乙苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液；充分振荡。

KMnO4溶液褪色。

D

将盛有1molCH4与5molCl2的集气瓶放在光亮处一段时间。

气体褪色；瓶内壁附有油状物。

A.AB.BC.CD.D13、根据实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项操作与现象结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最终变为无色透明溶液生成的1，2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B从煤油中取相同大小的钠块分别投入等体积的水和乙醇中，钠与水反应更剧烈证明乙醇分子中羟基氢原子的活泼性比水分子中的氢原子弱C用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性

A.AB.BC.CD.D14、一定条件下；有机物M；N、P的转化关系如下：

下列说法正确的是A.M能发生取代反应和加成反应B.N的二氯代物有9种C.等质量的N、P完全燃烧时，消耗O2的质量相等D.M、N、P中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有N评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、Ⅰ；电化学原理在化学工业中有广泛应用。如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M；N电极的质量不变，请回答下列问题：

M极的电极材料是_____，甲池中溶液的pH值___（填“增大”、“不变”或“减小”）；加入乙醇的铂电极的电极反应式为_____________。

Ⅱ，熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年，现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650oC，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1:1）直接作燃料；其工作原理如图所示：

请回答下列问题：

（1）B电极的电极反应方程式为__________。

（2）若两个电极均为惰性电极，以此电源电解足量的CuSO4溶液。电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出的金属的质量为______g。16、(1)写出以乙炔为原料制备PVC(聚氯乙烯)的过程中所发生反应的反应类型：___________、___________。PE(聚乙烯)材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别PE和PVC有两种方法，一是测密度法：密度大的应是___________；二是燃烧法：合成PE的小分子有机物和合成PVC的小分子有机物在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是___________。

(2)PVDC()是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成PVDC的小分子有机物的同分异构体的结构简式：___________。

(3)“白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法错误的是___________(填序号)。

a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是和

b．该物质属于烃。

c．该物质的一卤代物只有2种17、2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返回地面；圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义。

(1)氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是_____，OH-向_____(填“正”或“负”)极作定向移动，负极的电极反应式为_____。

(2)我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板；镉镍蓄电池和应急电池等。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式是：_____能转化为电能等。

②镉镍蓄电池的工作原理为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极反应的物质是_____，负极附近溶液的碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为Zn+A2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，工作时，当消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为_____。18、（1）在下图的8个装置中，属于原电池的是____________。

（2）铅蓄电池的正极材料是_________。

（3）航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置；它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是___（填“a”或“b”），该极的电极反应是_________。

②消耗标准状况下5.6LO2时，有____mol电子发生转移。

③开始放电时，正极附近溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）19、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液；硫酸。按要求回答下列问题：

(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_______________。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选氯化铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________。若能，请写出电极反应式，负极：_____________，正极：_________。(若不能，后两空不填)20、(1)甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯却可以使其褪色，主要原因是___________。

(2)已知乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是___________。21、.I．(1)常温下三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)；已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

①HA+HB-(少量)＝A-+H2B，②H2B(少量)+C-＝HB-+HC；

③HA(少量)+C-＝A-+HC。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）。HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值________________________________

(2)常温下0.1mol/LHA溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是_____。

A．c(A-)B．c(OH-)C．c(H+)•c(OH-)D．c(OH-)/c(H+)

E．c(A-)/c(H+)F.c(H+)/c(HA)

(3)某温度下，体积均为10mLpH均为2的HA溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释后pH变化为：HA3.2、HX3.6，则该温度下HA电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）HX，理由是_____；稀释过程中两溶液的c(OH-)将_____（变大；变小或不变）。

II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-；它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

(4)转化过程中存在平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，该转化过程中溶液颜色变化为_____，能说明反应到达平衡状态的是_____。

A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B．ν正(Cr2O72-)＝2ν逆(CrO42-)

C．溶液的pH值保持不变D．CrO42－不再转化为Cr2O72-

(5)若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为52）。

①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=_____。

②请写出该反应的平衡常数表达式K＝_________，已知：常温下该反应的平衡常数K＝1014，上述转化后所得溶液的pH为_____。评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)22、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误23、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误24、传统合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共40分)25、已知有机物A；B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体；相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于包装材料。结合如图关系回答问题：

(1)Ⅰ.写出A、C的结构简式：A___________、C___________；

Ⅱ.写出B、D中官能团的名称：B___________、D___________；

Ⅲ.写出反应②的化学方程式___________

(2)A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：___________

(3)F是常见的高分子材料，写出F的结构简式：___________；合成F的反应类型：___________。

(4)实验室由反应④制备有机物E的装置如图，长导管的作用是导气和___________，锥形瓶中盛放的液体是___________。

26、A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.25g·L-1；E为有浓郁香味；不易溶于水的油状液体。

请回答：

(1)有机物C中含有的官能团名称是____________。

(2)B→C的反应类型是____________。

(3)有机物D在催化剂存在下转化为E的化学方程式是____________。

(4)下列说法正确的是____。

A有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈。

B有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别。

C实验室制备E时；浓硫酸主要起催化剂和脱水剂的作用。

D有机物D能使酸性KMnO4溶液褪色27、乙二醇是重要的工艺原料；可由乙烯或合成气等为原料制备，部分合成方法如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。

(2)E中官能团的名称为___________。

(3)C的分子式为___________。

(4)反应②的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。

(5)W是D的同分异构体与足量反应可生成则W的结构简式为___________(写2种)。28、A是化学实验室中常见的有机物；它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应。

(1)写出下列反应的化学方程式：

反应①_________；

反应②_________；

反应④_________。

(2)红葡萄酒密封储存时间越长；质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

①试管a中加入几块碎瓷片的目的是____。

②浓硫酸的作用是：____。

③若加的是C2H518OH，写出制乙酸乙酯的方程式____。

④试管b中加入饱和碳酸钠的作用是：____。评卷人得分六、推断题(共2题，共8分)29、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．H2O2受热分解，生成H2O和氧气，FeS2受热也能发生分解反应；生成FeS和硫单质，A合理；

B．因为H2CO3的酸性比HClO强，所以Ca(ClO)2溶液与CO2反应生成CaCO3和HClO，但往NaClO溶液中通入CO2气体，只能生成NaHCO3和HClO，不能生成Na2CO3，因为Na2CO3的碱性比NaClO强；B不合理；

C．Mg3N2与盐酸先发生复分解反应，生成MgCl2和NH3，NH3再与HCl反应生成NH4Cl；C合理；

D．Cu(OH)2电离出的Cu2+，能与氨水反应生成难电离的[Cu(NH3)4]2+，从而生成Cu(NH3)4(OH)2；D合理；

故选B。2、B【分析】【详解】

A．水玻璃是硅酸钠的水溶液；属于混合物，故A错误；

B．硅酸盐材料大多具有硬度高；难溶于水、耐高温、耐腐蚀的特点；故B正确；

C．普通玻璃以纯碱；石灰石、石英为原料；经过复杂的反应变化制得的，故C错误；

D．自然界中没有游离态硅，硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，故D错误；3、B【分析】【详解】

A．二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应；故A错误；

B．碳酸酸性大于硅酸；所以二氧化碳；水和硅酸钠反应生成原硅酸，故B正确；

C．二氧化硅没有吸水性；不能做干燥剂，作干燥剂的是硅胶，故C错误；

D．二氧化硅属于酸性氧化物；能溶于强碱溶液，且能溶于HF，所以可以用HF雕刻玻璃，故D错误；

答案选B。4、A【分析】【分析】

根据化合价变化可知Zn被氧化；作原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应。

【详解】

A．电极锌；氧化锌均能溶于酸；所以电解质溶液一定不是强酸，故A正确；

B．锌的失去电子化合价升高；发生氧化反应，做原电池的负极，氧气得到电子发生还原反应，所以空气进入正极进行反应，故B错误；

C．负极上失电子发生氧化反应；故C错误；

D．锌作负极，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，电极反应式为：Zn＋2OH−−2e−=ZnO＋H2O；故D错误；

故答案选A。

【点睛】

注意根据原电池反应原理判断原电池的正负极以及电极反应。5、D【分析】【分析】

【详解】

由于反应速率之比是化学计量数之比；因此根据方程式可知如果都转换成用A物质表示其反应速率，选项①～④分别是[mol/(L·min)]0.6；1.35、0.225、0.675，所以此反应在不同条件下进行快慢顺序为②＞④＞①＞③。

答案选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同而结构不同；故互为同分异构体，选项A正确；

B．干冰为固态的二氧化碳；而冰为固态的水，两者不是同种物质，选项B正确；

C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物，CH2=CH2和CH2=CHCH3的结构相似，均为烯烃，在分子组成上相差一个CH2原子团；故互为同系物，选项C正确；

D．白磷和红磷互为同素异形体；选项D错误；

答案选D。7、A【分析】【分析】

通过总反应可知；Li发生氧化反应，作负极，FeS发生还原反应，作正极；以该电池为电源电解废水并获得单质镍，即发生还原反应，故Y极为阴极，与Li电极相连，X为阳极，与FeS电极相连。据此解答。

【详解】

A.由上述分析可知，FeS发生还原反应作正极，电极反应式为：FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S；故A正确；

B.X为阳极；与FeS电极相连，故B错误；

C.电解过程中，阳极发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阳极区的Ba2+通过阳离子交换膜进入BaCl2溶液中；阴极发生还原反应：Ni2++2e-=Ni，溶液中Cl-通过阴离子交换膜进入BaCl2溶液中。故电解过程中，BaCl2的物质的量浓度将不断增大；故C错误；

D.若将阳离子交换膜去掉，因BaCl2溶液中含有C1-，故阳极电极反应式为：2C1--2e-=Cl2↑；故X电极的电极反应发生改变，选项D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考查原电池、电解池原理，本题的突破关键在于“以该电池为电源电解废水并获得单质镍”，由此判断X、Y电极名称，根据原电池总反应判断原电池中正负极以及相关反应。二、多选题(共7题，共14分)8、CD【分析】【详解】

A．硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，故A错误；

B．酸的酸性强弱是指酸在溶液中电离出氢离子难易；而碳酸钙与二氧化硅的反应是因为高温时硅酸钙很稳定，二氧化碳从反应体系中逸出才得以发生，故B错误；

C．CO2和SiO2都能与碳反应；化合价都降低，都作氧化剂，故C正确；

D．SiO2既能和NaOH反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物；属于酸性氧化物，故D正确。

综上所述，答案为CD。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．铜线、铁环插入柠檬，制成柠檬电池，由于活泼性：所以铜线是柠檬电池的正极，铁环是柠檬电池的负极，故A项错误；

B．电子由负极铁环经导线流向发光二极管；再由发光二极管流向铜线，故B项正确；

C．负极发生氧化反应，电极反应为故C项正确；

D．乙醇溶液为非电解质溶液；不能将柠檬替换成盛装乙醇溶液的装置，故D项错误；

故选BC。10、AD【分析】【分析】

【详解】

略11、AC【分析】【分析】

可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态时；正；逆反应速率相等，结合反应速率与化学计量数成正比分析判断。

【详解】

A．3υ正(N2)=υ逆(H2)，υ正(N2)∶υ逆(H2)=1∶3；表示的是正；逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到平衡状态，故A正确；

B．υ正(N2)=υ逆(NH3)，υ正(N2)∶υ逆(NH3)=1∶1；不满足计量数关系，说明该反应没有达到平衡状态，故B错误；

C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)，υ正(H2)∶υ逆(NH3)=3∶2；满足化学计量数关系，说明该反应达到平衡状态，故C正确；

D．υ正(N2)=3υ逆(H2)，υ正(N2)∶υ逆(H2)=3∶1，平衡时应该满足3υ正(N2)=υ逆(H2)；说明此时没有达到平衡状态，故D错误；

故选AC。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．石蜡油加热分解产物中含有烯烃；烯烃能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；

B．乙烯在空气中点燃；火焰明亮并伴有黑烟，不是蓝色火焰，B错误；

C．乙苯可以被酸性KMnO4氧化为苯甲酸；所以溶液褪色，C正确；

D．CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，Cl2反应不完；气体颜色变浅而不是褪色，D错误；

故选AC。13、AB【分析】【详解】

A．乙烯可以和溴发生加成反应生成无色且溶于四氯化碳的1；2—二溴乙烷，所以溶液变为无色透明，故A正确；

B．羟基中H原子越活泼；和钠反应越剧烈，将大小相同的钠块分别放入等体积的水和乙醇中，水中反应更剧烈，则说明乙醇分子中羟基氢原子的活泼性比水分子中的氢原子弱，故B正确；

C．焰色反应呈黄色说明含有Na元素；但不一定是钠盐，也可能是NaOH，故C错误；

D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；是因为取代反应产物中有HCl，并不是一氯甲烷具有酸性，故D错误；

故答案为AB。14、BC【分析】【详解】

A.为饱和一元醇；不能发生加成反应，故A错误；

B.N的结构简式为分子中含有4类氢原子，一氯代物有4种，由一氯代物可推知二氯代物有9种，故B正确；

C.N；P的最简式相同；最简式相同的有机物，只要质量一定，完全燃烧消耗氧气的质量相等，故C正确；

D.M为二氢醇，N分子含有碳碳双键，均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色；故D错误；

故选BC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

Ⅰ．碱性乙醇电池为原电池通入乙醇的电极是负极；通入氧气的电极是正极，乙池有外接电源，属于电解池，根据图片可知，N为阳极，M为阴极，工作时，M；N两个电极的质量都不减少，则M电极是铁，N电极为石墨，据此分析；

Ⅱ．CO、H2燃料电池，结合图示，CO、H2在负极发生氧化反应；CO2和氧气在正极发生还原反应，则A为负极，B为正极；用该电源电解CuSO4溶液，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；据此进行相关计算。

【详解】

Ⅰ．通过上述分析可知，N为阳极，M为阴极，M极的电极材料是铁，甲池中电解总反应：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，氢氧化钾被消耗，碱性减弱，甲池中溶液的pH值减小；乙醇的铂电极附近发生氧化反应，乙醇被氧化为二氧化碳，在碱性环境中生成碳酸根离子，电极反应为:C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

Ⅱ．(1)根据分析，B为正极，CO2和氧气在正极发生还原反应，电极的电极反应方程式为2CO2+O2+4e-=2CO32-；

(2)电解CuSO4溶液总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，阳极上产生气体的体积为0.224L(标准状况下)，物质的量为0.01mol，根据反应关系可知，阴极析出的金属铜的质量为0.01mol×2×64g/mol=1.28g。【解析】铁减小C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O2CO2+O2+4e-=2CO32-1.2816、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)与加成生成经过加聚反应生成聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相对原子质量相对较大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃烧，燃烧时产生有白雾(含有的小液滴)生成；

(2)合成的小分子有机物为该小分子有机物的同分异构体为

(3)a．该物质含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧的产物是和a项正确；

b．该物质含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃，b项错误；

c．该物质含有2种不同环境的H原子；其一卤代物只有2种，c项正确；

答案选b。【解析】加成反应加聚反应聚氯乙烯乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾(的小液滴)生成b17、略

【分析】【详解】

（1）电子由负极流向正极，X电极为电子流出的一极，Y电极为电子流入的一极，所以X极为负极，Y极为正极，故Y气体为氧气，OH-移向负极，负极电极反应为：

（2）①太阳能电池帆板将太阳能转化为电能；②镉镍蓄电池放电时，NiOOH中Ni元素化合价降低，被还原，则在正极反应的物质是NiOOH，Cd作负极，电极反应式为：氢氧根离子被消耗，碱性减弱；③32.5gZn的物质的量为0.5mol，根据电池反应知Zn完全转化为Zn(OH)2，Zn元素化合价由0价升高到+2价，失去2e-，Zn~2e-，则消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为N=n·NA=0.5mol×2×NA=NA。【解析】(1)O2或氧气负H2-2e-+2OH-=2H2O

(2)太阳或光NiOOH减弱NA18、略

【分析】【详解】

(1)根据原电池中有两个电极可以排除掉①②；而且两电极活泼性不同，排除③，④⑥⑦都含有两种活泼性不同的金属或非金属，即含两个电极；又原电池必须存在电解质溶液，可排除⑤，电极与电解质溶液要形成闭合回路，⑧不符合要求，④⑥⑦都满足形成原电池的条件，故答案为：④⑥⑦；

(2)铅蓄电池工作时的化学方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，PbO2化合价降低，得到电子，作正极材料，故答案为：PbO2；

(3)①甲烷燃料电池中，甲烷在负极失电子，a为负极，氧气在正极得电子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O===4OH-，用总反应式减去正极反应式得负极反应式：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O，故答案为：a；CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O；

②5.6L氧气的物质的量为：根据电极反应：O2+4e-+2H2O===4OH-，消耗5.6L(标准状况下)O2时；转移电子数为：0.25mol×4=1mol，故答案为：1；

③开始放电时，正极上是氧气发生得电子得还原反应，即O2+4e-+2H2O===4OH-，产生氢氧根，在该极附近溶液氢氧根离子浓度增大，故答案为：增大。【解析】④⑥⑦PbO2aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O1增大19、略

【分析】【分析】

(1)在潮湿的空气中；连接在一起的铜；铝导线易形成原电池而被腐蚀；

(2)铜与石墨用导线连接，置于氯化铁溶液中能够形成原电池，负极(铜)反应式为：Cu－2e－=Cu2＋，正极(石墨)反应式为：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，电池总反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

【详解】

(1)在潮湿的空气中；连接在一起的铜；铝导线易形成原电池，较活泼的铝导线做负极被腐蚀；

故答案为：二者连接在一起时；接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀；

(2)铜与石墨用导线连接，置于氯化铁溶液中能够形成原电池，负极(铜)反应式为：Cu－2e－=Cu2＋，正极(石墨)反应式为：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，电池总反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

故答案为：能；Cu－2e－=Cu2＋；2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。【解析】二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀能Cu－2e－=Cu2＋2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯却可以使其褪色，主要原因是-CH3与苯环连接，苯环-CH3变活泼；使甲基易被氧化成-COOH；

(2)乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是二者都是由分子构成的物质，乙醛的分子之间只存在分子间作用力，而乙醇分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的沸点乙醇比乙醛的高。【解析】苯环使-CH3变活泼，使甲基易被氧化成-COOH乙醇分子间能形成氢键，乙醛分子间不能形成氢键21、略

【分析】【详解】

I、(1)根据“强酸制弱酸”原理分析①、②、③反应可知酸的强弱关系：HA>H2B>HC>HB-。因为酸越弱电离平衡常数越小，所以三种酸对应的电离平衡常数分别为Ka1=1.8×10-5、Ka2=4.3×10-7、Ka3=5.6×10-11、Ka4=4.9×10-10；

(2)A.加水稀释过程中溶液体积逐渐增大，HA的浓度越来越小，所以，HA电离产生的A-和H+浓度逐渐减小，A正确；B.由于稀释过程中HA电离产生的H+浓度逐渐减小，水电离受到的抑制作用越来越小，因此水的电离平衡向电离方向移动，所以水电离产生的OH-逐渐增大，而酸溶液中OH-全部来自水的电离，所以溶液中c(OH-)逐渐增大，B项错误；C.水的离子积Kw=c(H+)•c(OH-)只与温度有关，与浓度无关，所以加水稀释过程中c(H+)•c(OH-)不变，C项错误；D.因加水稀释过程中Kw不变，c(H+)减小，所以值增大，D项错误；E.稀释过程中，开始一段时间c(A-)和c(H+)几乎是等比例减小，比值几乎不变，后来溶液中H+主要是由水电离产生，c(H+)保持不变，而c(A-)一直减小，所以比值一定减小，E项正确；F.加水稀释过程中K电离不变，c(A-)一直在减小，值一直增大；F项错误；答案选AE。

(3)因为弱酸中存在电离平衡，稀释时电离平衡向电离方向移动，pH相同的一元酸稀释相同的倍数时，弱酸的pH变化小，强酸pH变化大，所以HA的酸性比HX的酸性弱些，酸性越弱电离常数越小，因此该温度下HA电离平衡常数小于HX。稀释过程中酸的浓度逐渐减小，酸对水电离的抑制作用在减弱，水的电离平衡向电离方向移动，所以水电离出的OH-逐渐增多，而溶液中OH-全部来自水的电离，因此稀释过程中两溶液中的c(OH-)都将增大。答案：小于弱酸在水溶液中存在电离平衡，加水稀释相同倍数时，越弱越电离所以酸性强的pH变化大变大；

II.(4)溶液中CrO42-呈黄色，Cr2O72-呈橙色。转化过程中溶液由黄色变为橙色。A.如果Cr2O72-和CrO42-的浓度在某一时刻相同，但在下一时刻又变化了，此时反应没有达到平衡状态，A项错误；B.当ν正(Cr2O72-)＝2ν逆(CrO42-)时，即ν正(Cr2O72-)：ν逆(CrO42-)=2:1，不符合化学计量数之比，正反应速率不等于逆反应速率，反应没有达到平衡状态，B项错误；C.在反应过程中H+浓度一直在变化，若溶液的pH值保持不变，即H+浓度保持不变，此时反应已达到平衡状态，C项正确；D.达到平衡状态时，表面上CrO42－不再转化为Cr2O72-，但实际上CrO42-仍在转化和生成；只是转化速率和生成速率相等罢了，D错误；答案选C。

(5)①28.6g铬元素物质的量因CrO42-有转化为Cr2O72-，说明铬元素转化为Cr2O72-，则转化后溶液中Cr2O72-的物质的量=即转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=0.25mol/L。

②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，平衡常数表达为

根据题意铬元素有转化为CrO42-，所以转化后溶液中CrO42-浓度=设转化后溶液中c(H+)=x，将CrO42-、Cr2O72-、x代入平衡常数表达式：解得x=10-6mol/L，pH=−lg10-6=6。

【点睛】

pH相同的一元酸（或一元碱）稀释相同的倍数时，强酸（或强碱）pH变化大，弱酸（弱碱）pH变化小。【解析】1.8×10-54.3×10-75.6×10-114.9×10-10AE小于弱酸在水溶液中存在电离平衡，加水稀释相同倍数时，越弱越电离所以酸性强的pH变化大（其它合理答案也给分）变大由黄色变为橙色C0.25mol/L6四、判断题(共3题，共6分)22、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。24、A【分析】【详解】

传统合成氨是在高温高压、催化剂条件下进行，苛刻的条件，对设备要求更高，需消耗大量能源，故该说法正确。五、有机推断题(共4题，共40分)25、略

【分析】【分析】

A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A是乙烯CH2=CH2，反应①为乙烯和水发生加成反应得到乙醇，B为CH3CH2OH，乙醇和氧气在Cu催化氧化下生成乙醛，C为CH3CHO，D能使石蕊试液变红说明D溶液具有酸性，E相对分子质量是C的2倍，即为44×2=88，结合反应条件和E的物理性质，可知E为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，D为乙酸CH3COOH，F是高分子聚合物，为聚乙烯

(1)

Ⅰ.分析知A、C的结构简式分别为：CH2=CH2、CH3CHO；

Ⅱ.B、D分别为CH3CH2OH、CH3COOH；官能团的名称分别为：羟基；羧基；

Ⅲ.反应②为乙醇和氧气在Cu催化氧化下生成乙醛，化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；

(2)

苯和液溴在溴化铁催化下生成溴苯，化学反应方程式：

(3)

F是聚乙烯，结构简式：反应类型是加聚反应；

(4)

反应④是乙酸乙酯的制备实验，长导管的作用是导气和冷凝作用；为除去杂质乙醇和乙酸，且减少乙酸乙酯的溶解，锥形瓶中盛放的液体是饱和碳酸钠溶液。【解析】(1)CH2=CH2CH3CHO羟基羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O

(2)

(3)加聚反应。

(4)冷凝作用饱和碳酸钠溶液26、略

【分析】【分析】

A是天然气的主要成分，A是甲烷。以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E，已知烃B在标准状况下的密度为1.25g·L-1；B的相对分子质量是1.25×22.4＝28，所以B是乙烯，乙烯被氧气氧化为乙酸，则C为乙酸，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，则D为乙醇，乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成E为有浓郁香味的乙酸乙酯，乙酸乙酯为不易溶于的油状液体，据此分析解答。

【详解】

(1)由分析可知；C为乙酸，含有的官能团名称是羧基；

(2)B→C为乙烯被氧气氧化为乙酸；反应类型是氧化反应；

(3)乙醇在催化剂存在下转化为乙酸乙酯，化学反应方程式是2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2；

(4)A．D为乙醇；电离氢离子的能力若于水，与金属钠反应比水与金属钠反应要平缓，故A错误；

B．乙醇和水互溶，乙酸和碳酸钠反应产生CO2，乙酸乙酯不溶于水，有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别；故B正确；

C．实验室制备乙酸乙酯时；浓硫酸主要起催化剂和吸水剂作用，故C错误；

D．有机物D为乙醇，能使酸性KMnO4溶液褪色；故D正确；

答案选BD。【解析】羧基氧化反应2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2BD27、略

【分析】【分析】

根据流程图，乙烯发生催化氧化生成B(环氧乙烷)，环氧乙烷与水发生加成反应生成E(乙二醇)；乙烯在160℃，2.8MPa下与乙酸和氧气反应生成C(CH3COOCH2CH2OH)和D(CH3COOCH2CH2OOCCH3)；C和D在酸性条件下都能水解生成乙二醇，据此分析解答。

【详解】

(1)A为CH2=CH2；化学名称为，故答案为：乙烯；

(2)E为HOCH2CH2OH；含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；

(3)C为CH3COOCH2CH2OH，分子式为故答案为：

(4)反应②为环氧乙烷与水发生加成反应生成乙二醇，反应的化学方程式为+H2O故答案为：+H2O加成反应；

(5)D为CH3COOCH2CH2OOCCH3，W是D的同分异构体，与足量反应可生成说明W中含有2个羧基，则W的结构简式为等，故答案为：[或]

【点睛】

本题的易错点为(5)，W中含有2个羧基，相当于丁烷的二取代物，结构有多种，可以首先书写丁烷的同分异构体，再按照一定的顺序书写用2个羧基取代2个H原子的同分异构体。【解析】乙烯羟基+H2O加成反应[或等]28、略

【分析】【分析】

B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平；B是乙烯，A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na；乙酸反应，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠，乙烯与水发生加成反应生成乙醇。

【详解】

(1)反应①是乙醇与钠的反应，生成乙醇钠和氢气，2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；故答案为：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；

反应②是乙烯和水发生加成反应生成乙醇：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH；故答案为：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH；

反应④是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。故答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(2)①试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸。故答案为：防止暴沸；