2025年人教版（2024）选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关物质的表达式或说法正确的是A.甲烷分子的立体结构为B.的键线式:C.CH3CH2OH与Na反应时断裂的是O-Hσ键D.CH2=CHCH3中的碳原子均为sp3杂化2、下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是A.冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性3、随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（）A.单质的熔沸点升高B.氢化物的稳定性增强C.单质的氧化性逐渐增强D.元素的非金属性逐渐增强4、A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素且F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法正确的是A.D三者的简单气态氢化物的热稳定性：B>C>DB.简单离子的半径：E>D>CC.简单气态氢化物的还原性：G>FD.D与A均可形成含非极性键的二元化合物5、对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、(为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、等；一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是。

A.滤渣只含B.气体B可以通入NaOH溶液除去C.溶解过程的氨水可以换成氢氧化钠溶液D.“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4∶36、X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y的原子序数等于W元素原子的最外层电子数，Z为短周期原子半径最大的元素，W元素的简单氢化物在水中完全电离。下列说法正确的是A.Y单质的氧化性比W单质的氧化性强B.四种元素的单质熔点最高的是Z单质C.X的简单氢化物可与W的单质反应生成五种化合物D.Y的最高价氧化物对应的水化物可以与锌反应产生氢气7、关于晶体的叙述中，正确的是A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体8、以下有关元素性质的说法正确的是A.①K，Rb②P，As③O，S，Se④P，Cl，元素的电负性依次递增的是④B.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素一定在第三周期第IIA族C.下列原子中，①②③④对应的第一电离能最大的是④D.以下原子中，①②③④半径最大的是①评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、如图所示是一种天然除草剂分子的结构；下列说法正确的是。

A.该除草剂可以和NaHCO3溶液发生反应B.该除草剂分子中所有碳原子一定在同一平面内C.1mol该除草剂最多能与4molNaOH反应D.该除草剂与足量的H2在Pd/C催化加氢条件下反应得到含9个手性碳的产物10、砒霜是两性氧化物分子结构如图所示溶于盐酸生成用还原生成下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.空间构型为平面正三角形D.分子键角大于109.5℃11、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分离手性酒石酸盐实验(1848年)被评为十大最美实验之首，左旋和右旋酒石酸铵钠盐的结构简式分别为酒石酸的制备方法之一是乙二醛与氢氰酸(HCN)反应再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列说法正确的是A.左旋和右旋酒石酸铵钠盐中含有的化学键类型相同B.氢氰酸溶液所含元素中第一电离能最大的是OC.一个酒石酸()分子中含有2个手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ键和π键的数目之比为3∶212、某元素原子核外电子排布为“3d104s1”，关于此元素的说法正确的是A.位于第四周期ⅠA族B.原子核外有29个电子C.存在+1、+2等不同化合价D.原子中4s电子能量高于3d13、短周期主族元素L；X、Y、Z、W的原子序数依次递增；其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物Ｍ结构如图所示，在工业上可用作漂白剂。下列叙述正确的是。

A.元素的非金属性：X>W>ZB.简单离子半径：Z>W>Y>XC.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸D.X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中X的沸点最高14、极易发生水解；水解机理如图所示，下列说法错误的是。

A.整个反应历程中P的化合价不变B.水解产物是一种三元弱酸C.中3个原子被取代的机会不相等D.分子的P原子有孤电子对，易与金属离子配位而形成配合物15、下列化学实验中出现的先后两个现象中，只包含一个化学变化的是A.向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀而后沉淀溶解B.向溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加后沉淀溶解C.向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色D.向甲酸溶液中加入新制沉淀部分溶解，加热后产生砖红色沉淀16、在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，其原因是A.共价键具有饱和性B.共价键具有方向性C.二氧化硅是化合物D.二氧化硅是由非金属元素原子构成的17、三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列说法错误的是A.Fe3+的最高能层电子排布式为3d5B.铁元素位于第4周期VIIIB族C.中C原子的杂化方式为sp2D.CO2分子中键和键数目比为1：1评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、自然界中不存在氟的单质；得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。

请回答下列问题：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为_______.基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。

(2)氟气可以用于制取情性强于的保护气也可以用于制取聚合反应的催化剂可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。

①分子的空间结构为_______。

②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含键的数目为_______

(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点.F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解制取铝的原因为_______。19、铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。20、下表为长式周期表的一部分；其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中元素⑩的二价离子的外围电子排布图为：___________，该元素属于___________区元素。

(2)基态原子⑦核外电子总共有___________种能量，电子占据的能量最高的能级符号为___________

(3)在标号的主族元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________

(4)写出由①④⑨三种元素组成的化合物的电子式___________，将该化合物溶于水，破坏的作用力有___________；

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：___________21、现有下列物质：①②③NaOH④HCl⑤⑥

(1)只由离子键构成的物质是________(填序号；下同)。

(2)只由极性键构成的物质是_________。

(3)只由非极性键构成的物质是________。

(4)由极性键和非极性键构成的物质是________。

(5)由离子键和极性键构成的物质是_______。

(6)由离子键和非极性键构成的物质是______。

(7)属于离子化合物的物质是_______。

(8)属于共价化合物的物质是_______。22、回答下列问题：

(1)金刚石熔点：3550℃，金刚砂(SiC)熔点：2700℃，请从结构角度解释原因___________。

(2)在0℃以下将F2从细冰上通过；可以制得毫克量的次氟酸。已知次氟酸与次氯酸结构相似，且能与水反应，其中一种产物既有氧化性又有还原性。

a．请写出次氟酸的电子式___________。

b．请写出次氟酸与水反应的化学方程式___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)23、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误24、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共6分)25、磷酸氯喹对新型冠状病毒有抑制作用；是治疗新型冠关病毒性肺炎的临床“有效药物”，可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。

(1)磷酸根离子的空间构型为_______。

氯喹的一种合成路线如图。

(2)在强酸性介质条件下，Zn能将Ar-NO2还原为Ar-NH2，同时生成Zn2+。请据此写出反应A→B的离子方程式_______。

(3)D的结构简式为_______。

(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①含有苯环(无其它环)；且苯环上有3个不相邻的取代基；

②含有杂化轨道类型为sp的碳原子；

③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰；且面积之比为2：1：1：1。

(5)写出以3-硝基苯甲醛和为原料，制备的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)26、芬太尼类似物L具有镇痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（为氢或烃基）

回答下列问题：

(1)A是一种烯烃，化学名称为______，其分子中最多有__________个原子共面。

(2)B中官能团的名称为_____、_____。②的反应类型为________

(3)③的化学方程式为________

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。指出F的结构简式中手性碳原子并用星号(*)标出F中的手性碳________。G的结构简式为________。

(5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是________。

(6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线________。

(已知：其他试剂任选)参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．甲烷空间构型是正四面体，只代表结构式；不代表立体结构，故A错误；

B．键线式应为故B错误；

C．CH3CH2OH与Na反应生成CH3CH2ONa和氢气；反应断裂的是O-Hσ键，故C正确；

D．该有机物中双键碳原子的杂化方式是sp2、-CH3中的碳原子的杂化方式是sp3；故D错误；

选C。2、C【分析】【详解】

A．同主族从上往下碱金属元素的离子半径逐渐增大,冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”；A正确；

B．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，中含1个手性碳原子(*所示)；B正确；

C．甲烷为非极性分子，水为极性分子，甲烷难溶于水可用“相似相溶”原理解释，碘是非极性分子，碘易溶于浓碘化钾溶液与发生反应有关；不可用“相似相溶”原理解释，C错误；

D．氟的电负性大于氯的电负性，使得F3C-的极性大于Cl3C-的极性；三氟乙酸中的-COOH比三氯乙酸中的-COOH更容易电离出氢离子，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，D正确；

故选C。3、A【分析】【详解】

A.卤族元素随着相对分子质量的增大；熔沸点逐渐升高，故A正确。

B.根据元素周期律；随着卤素原子核电荷数的增加，氢化物的稳定性减弱，故B错误。

C.根据元素周期律；随着卤素原子核电荷数的增加，氧化性逐渐减弱，故C错误。

D.根据元素周期律；随着卤素原子核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱，故D错误。

故答案为A4、D【分析】【分析】

D、F是同主族元素且F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，则D为O，F为S；E元素原子半径是短周期中最大的，E为Na；A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，则为为为可知：为为为为为为为元素。

【详解】

A．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性就越强，由于非金属性O>N>C，故B、C、D三者的简单气态氢化物的热稳定性应为D>C>B；故A错误；

B．电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：故B错误；

C．非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，非金属性则气态氢化物的还原性：故C错误；

D．均可以与形成含非极性键的二元化合物；如乙烷；过氧化氢等，故D正确。

故选D。5、D【分析】【分析】

含银废催化剂中加入稀硝酸，SiO2因不溶而成为废渣，Ag与稀硝酸发生反应：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以气体B为NO。加入NaCl，Ag+转化为AgCl沉淀；加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]+等，加入N2H4∙H2O，发生反应：4[Ag(NH3)2]++N2H4+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3+4H2O。

【详解】

A．由分析可知，滤渣A中含SiO2、α—Al2O3；A错误；

B．气体B为NO；与NaOH溶液不反应，所以不可以通入NaOH溶液除去，B错误；

C．溶解过程中，加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]+等；由于氢氧化钠溶液不能将AgCl溶解，因此氨水不可以换成氢氧化钠溶液，C错误；

D．“还原”过程中生成无毒气体，则其为N2，设Ag的物质的量为12mol，则生成NO(B)4mol，生成N2(C)3mol；从而得出B与C的物质的量的理论比值为4:3，D正确；

故选D。6、C【分析】【分析】

X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；应为C元素，Z的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，应为Na元素；W元素的简单氢化物在水中完全电离则为HCl，W为Cl元素，其最外层电子数是7，Y的原子序数等于W元素原子的最外层电子数，则Y是N；

【详解】

分析可知；X为C；Y为N、Z为Na、W为Cl

A．Y为N、W为Cl，N2的化学性质较稳定，其氧化性比Cl2的弱，故A错误；

B．金属钠是金属晶体，熔点较低，C单质如金刚石是原子晶体，熔点最高，故B错误；

C．X的简单氢化物CH4可与W的单质Cl2反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl共五种化合物，故C正确；

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，可与锌发生氧化还原反应产生NO或NO2，故D错误；

故选：C。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．原子晶体中；熔化要破坏共价键，共价键的键能越大，熔；沸点越高，故A正确；

B．分子晶体中；分子间的作用力越大，熔沸点越高，分子的稳定性由分子内共价键强弱来决定，故B错误；

C．分子晶体中；分子间的作用力越大，熔；沸点越高，共价键的键能越大，分子越稳定，故C错误；

D．某晶体溶于水后；可电离出自由移动的离子，该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，故D错误；

故选A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．元素电负性的变化规律为：同周期元素随核电荷数增大电负性逐渐增大；同主族元素随核电荷数的增大电负性逐渐减小；故①②③逐渐减小，④中应Cl＞S＞P，故A错误；

B．该元素二三电离能之间发生突变；说明为第Ⅱ族元素，但不一定是第三周期，故B错误；

C．元素电离能的变化规律为：同周期元素随核电荷数增大电离能逐渐增大；同主族元素随核电荷数的增大电离能逐渐减小；故第一电离能最大得为④，故C正确；

D．原子半径得变化规律为：同周期元素随核电荷数增大半径逐渐减小；同主族元素随核电荷数的增大电离能逐渐增大；故半径最大的为④，故D错误；

故选C。二、多选题(共9题，共18分)9、AD【分析】【分析】

【详解】

略10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中As原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断As原子杂化类型为故A正确；

B．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，该物质是由和构成的；为离子化合物，故B错误；

C．中As原子价层电子对个数含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形，故C错误；

D．中Al原子价层电子对个数不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，为平面正三角形，所以其键角为120°，故D正确。

综上所述，答案为AD。11、AC【分析】【详解】

A．左旋和右旋酒石酸铵钠盐中都是含有共价键和离子键；A正确；

B．氢氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的价层电子排布式为2s22p3；为半满的稳定结构，其第一电离能大于O，故第一电离能最大的是N，B错误；

C．酒石酸中标有“*”的碳原子为手性碳，一共有2个手性碳原子，C正确；

D．1个乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ键为5个，π键的为2个数目之比为5∶2，D错误；

故选AC。12、BC【分析】【分析】

根据某元素原子核外电子排布为“3d104s1”，根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；由此可见：该元素原子中共有29个电子，应为Cu元素，位于周期表第ⅠB族，处于ds区，为金属元素，由此分析。

【详解】

A．该元素为Cu；位于第四周期ⅠB族，故A错误；

B．该元素为Cu；原子序数和核外电子数都等于29，原子核外有29个电子，故B正确；

C．铜存在+1；+2等不同化合价；故C正确；

D．根据构造原理可知；原子中4s电子能量低于3d，故D错误；

答案选BC。13、AD【分析】【详解】

由化合物M结构知X、Z最外层为6个电子，故X为O、Z为S，为正一价阳离子；推测最外层为1个电子，结合原子序数关系知Y为Na，因为五种元素中只有一种金属元素且L与Y同族，故L为H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W为Cl。

A．非金属性(O、Cl非金属性可通过HClO化合价或反应判断)；A正确；

B．与电子层均为两层，故半径小于同为三层的与电子层数相同时，一般质子数大，原子核对核外电子引力强，半径小，所以B错误；

C．Z、W最高价氧化物对应的水化物为强酸，但如果不是最高价有可能是弱酸，如HClO等都是弱酸；C错误；

D．由于X与L形成的简单化合物分子间存在氢键，常温下呈液态，故其沸点比HCl要高；D正确；

故答案选AD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由反应历程可知；整个过程中P的化合价始终保持+3价不变，故A正确；

B．由的结构可知；其只含两个羟基氢，属于二元酸，故B错误；

C．中三个Cl处于对称位置；每个Cl原子被取代的机会相等，故C错误；

D．分子中P原子有一对孤对电子未成键；与金属离子的空轨道之间易形成配位键，从而形成配合物，故D正确；

故选：BC；15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸；先出现胶体的聚沉出现氢氧化铁红褐色沉淀，该过程为物理过程，继续滴加氢氧化铁溶于硫酸得到硫酸铁溶于，只有一个化学变化，故A正确；

B．加氨水；发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，氢氧化铜溶于氨水生成四氨合铜离子，存在两个化学变化，故B错误；

C．鸡蛋清溶液属于胶体；加硝酸出现胶体聚成出现白色沉淀，加热过程中蛋白质发生变性转变成黄色沉淀，只有一个化学变化，故C正确；

D．甲酸溶液中加氢氧化铜先发生酸碱中和反应；氢氧化铜溶解，加热后甲酸中的醛基被铜离子氧化生成氧化亚铜砖红色沉淀，涉及两个化学变化，故D错误；

故选：AC；16、AB【分析】【详解】

由于共价键具有方向性和饱和性导致SiO2中Si和O必须按照一定的方向和一定的数目比例进行结合；故导致在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，且不是所有化合物；所有非金属元素原子构成的物质都是原子未排列成紧密堆积结构；

综上所述答案为AB。17、AB【分析】【分析】

【详解】

A．Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，最高能层电子排布式为3s23p63d6；A错误；

B．铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；其价电子数为8，则铁元素位于第4周期VIII族，B错误；

C．中C原子的价层电子对数为=3，所以杂化方式为sp2；C正确；

D．CO2分子的结构式为O=C=O，键和键各为2个；二者的数目比为1：1，D正确；

故选AB。三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态原子的核外电子排布式为则其L层电子排布式为基态P原子的价层电子排布为有3个未成对电子；的中心P原子的价层电子对数为没有孤电子对，原子轨道杂化方式为

(2)①中中心原子的价层电子对数为无孤电子对，空间结构为正四面体形；

②同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，S、P、为同周期元素，由于P的轨道处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序为

(3)四氟乙烯分子含4个C-F单键，一个C=C双键，故1个四氟乙烯分子中含有5个键，则(即)四氟乙烯含键的数目为

(4)元素的电负性随元素的非金属性增强而增大，随元素的金属性减弱而增大，故F的电负性由小到大的顺序为工业上不用电解制取铝的原因为是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电。【解析】3正四面体形是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电19、略

【分析】【详解】

基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，为发射光谱。【解析】发射光谱20、略

【分析】【分析】

表中编号①~⑩依次为H、Be、B、O、Al、P、S、Ar；Na、Cu元素。

（1）

元素⑩为Cu，基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，基态Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9，其外围电子排布图为Cu属于ds区元素；答案为：ds。

（2）

元素⑦为S，基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；核外电子共有5种能量，电子占据的能量最高的能级符号为3p；答案为：5；3p。

（3）

根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势（第IIA；VA族比相邻的元素大）；同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则在标号的主族元素中，第一电离能最小的是Na；同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则在标号的主族元素中，电负性最大的是O；答案为：Na；O。

（4）

①④⑨三种元素组成的化合物为NaOH，NaOH的电子式为NaOH中含离子键和极性共价键，NaOH溶于水电离出Na+和OH-，NaOH溶于水破坏的作用力为离子键；答案为：离子键。

（5）

⑤为Al，Al(OH)3为两性氢氧化物，Al(OH)3与NaOH反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，②为Be，Be(OH)2与Al(OH)3有相似的性质，则Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；答案为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。【解析】(1)ds

(2)53p

(3)NaO

(4)离子键。

(5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O21、略

【分析】【详解】

①属于单质，只含有非极性共价键；②属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键；③NaOH属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；④HCl属于共价化合物，只含极性共价键；⑤属于共价化合物，含有极性共价键和非极性共价键；⑥属于离子化合物；只含有离子键；

(1)只由离子键构成的物质是⑥；

(2)只由极性键构成的物质是④；

(3)只由非极性键构成的物质是①；

(4)由极性键和非极性键构成的物质是⑤；

(5)由离子键和极性键构成的物质是③；

(6)由离子键和非极性键构成的物质是②；

(7)属于离子化合物的物质是②③⑥；

(8)属于共价化合物的物质是④⑤。【解析】⑥④①⑤③②②③⑥④⑤22、略

【分析】(1)

金刚石熔点：3550℃；金刚砂(SiC)熔点：2700℃，物质的熔点：金刚石大于金刚砂，这是由于二者都是共价晶体，原子之间以共价键结合。由于碳原子半径小于硅原子半径，则金刚石的碳碳键的键长比金刚砂的碳硅键的键长短，键长越短，结合力就越强，断裂消耗的能量就越高，物质的熔点就越高，所以金刚石熔点更高；

(2)

a．在次氟酸分子中O原子分别与H、F原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，则HFO的电子式为

b．HFO与H2O反应产生的物质H2O2既有氧化性又有还原性，同时还生成HF，该反应方程式为：【解析】(1)碳原子半径小于硅原子半径；故金刚石的碳碳键的键长比金刚砂的碳硅键的键长短，所以金刚石熔点更高。

(2)四、判断题(共2题，共4分)23、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

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