2025年人教版（2024）九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）九年级化学上册月考试卷733考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列危险化学品标志适合贴在酒精运输车上的是（）A.B.C.D.2、不能用来鉴别CO2和O2的是（）A.紫色的石蕊试液B.燃着的小木条C.颜色和气味D.澄清的石灰水3、当森林或草场发生火灾时；救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其目的是（）

A.隔绝空气。

B.降低温度到着火点以下。

C.使可燃物与火源隔离。

D.开辟道路以利于运水灭火。

4、2014年南充市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是（）A.爱护花草树木B.随意排放废水C.分类回收垃圾D.绿色低碳出行5、下列八种物质：①硝铵②硫铵③氯化钾④四氯化碳⑤氯酸钾⑥汽油⑦电木⑧火棉．其中可列入“易燃易爆”物品，而不准旅客携带上火车的是（）A.①⑤⑥⑧B.①④⑤⑥⑦⑧C.④⑥D.全部6、在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（）A.24.5%B.26.5%C.28.5%D.无法计算7、下列表示错误的是（）A.银铜铁的金属活动性强弱B.物质形成溶液的pHC.据含碳量分为生铁和钢D.硫及其化合物与化合价的关系评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、水是一种重要的物质；饮用受污染的水或硬度大的地下水不利于人的健康，回答下列有关水的问题．

（1）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用____的方法降低它的硬度；

（2）请写出一种避免水污染的方法____．9、从下列物质中选择合适的物质；并将序号填在横线上：

A．小苏打；B．熟石灰；C．维生素；D．明矾；E．氯化钠；F硫酸铜．

（1）可用于净水的是____；

（2）常用于改良酸性土壤的是____；

（3）蔬菜、水果中含有较多的____；

（4）腌制鱼肉等常用的调味品____；

（5）配制波尔多液的盐____；

（6）治疗胃酸过多____．10、化学用语（元素符号；化学式、化学方程式等）是高度浓缩的符号体系；可准确、简洁的记录、表达、交流化学信息．从H、C、O三种元素中，选择并组成符合下列要求的物质，请用化学用语表示：

（1）一种酸____；（2）天然气的主要成分____；

（3）一种氧化物____；（4）空气中含量居第二位的气体____．11、rm{20隆忙}时rm{A}物质的饱和溶液中溶质的质量分数为rm{20%}那么rm{20隆忙A}物质的溶解度是______rm{g}rm{20隆忙}时，rm{2.2gA}物质投入rm{10g}水中，充分溶解后所得的溶液质量是______rm{g.}12、比较氧化亚铁；氧化铁、四氧化三铁中含铁量的高低；回答下面的问题：

（1）按含铁量由高到低的顺序排列是：____．（写化学式）

（2）100克FeO中的含铁质量跟____克Fe2O3，____克Fe3O4中的含铁的质量一样多．13、某“AD营养钙奶”产品包装袋上的品名和配料如下：品名：×××AD营养钙奶配料：①水②蔗糖③奶粉④乳酸钙⑤柠檬酸⑥维生素A⑦维生素D⑧食用色素⑨脂肪请回答：（1）该产品中能为人类生命活动提供能量的是（填编号，下同）；（2）人体缺少配料表中的，会引起夜盲症。所以人体摄入营养要均衡（3）该产品所含的钙元素属于人体中（填“常量”或“微量”）元素。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g．____．（判断对错）15、两种粒子，核外电子排布相同则化学性质相同．____（判断对错）16、用酒精灯的焰心加热．____．17、酒精灯内装的酒精不能超过容积的，最好也不少于．____．18、判断正误（用√或×表示）：工业制氧气的过程中，生成了新物质--氧气____．评卷人得分四、简答题(共4题，共20分)19、某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究；请按要求回答：

（1）写出图1中标有①、②的仪器名称：①____②____．

（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的____和____（填字母）进行组装．你认为A装置中还缺少____．该反应的化学方程式为____．当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先____后____．

（3）小红同学要制取并收集CO2应选择____（填字母）进行组装；检验二氧化碳的化学方程式为____．

（4）小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图2所示．改进后该装置的优点是____

（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为B装置应如何改进才符合要求____．20、某无色液体A向其中加入黑色固体B时，有大量的无色气体C产生，该气体能使带火星的木条复燃；该气体也可用白色固体D与B混合加热制取，同时生成一种白色固体E，是推断A是（填化学式，下同）____，B是____，C是____，D是____，E是____．21、（2014•荔城区模拟）水是最普通；最常见的物质之一．

（1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是____（填字母序号）．

A．河水B．自来水C．矿泉水D．蒸馏水。

（2）水是重要的溶剂和化工原料．氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品；

反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑．

①20℃时，NaCl的溶解度是36g．该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为____．

②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为____．

（3）水在化学实验中具有重要作用．将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K．请解释导管内液面上升和下降的原因：____．22、如图是表示物质微粒的示意图（表示碳原子，表示氧原子）．其中表示混合物的是____（填图的编号）；人体生命活动中不可缺少的物质是____（填图的编号）；碳元素的化合价为+4的化合物是____（填图的编号）；D图中的物质在空气中燃烧的化学方程式是____．

评卷人得分五、探究题(共4题，共32分)23、如图是实验室制取氧气的装置图；根据装置图回答下列问题：

（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①______②______

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气时，可选用的发生装置是______；可选用的收集装置是______或______（填写装置代号）．该反应的文字表达式是______．排水法收集氧气，停止加热时，先要______，然后再______．

（3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气．二氧化锰本身的______和______不变，改变的是______，在反应中起______作用，是这个反应的______剂．该反应的文字表达式是______．

选用的发生装置是______；可选用的收集装置是______或______（填写装置代号）．

（4）实验室用高锰酸钾加热制取氧气时，可选用的发生装置是______；可选用的收集装置是______或______（填写装置代号）．检验气体是氧气的方法为：______．在制取氧气的过程中，发现水槽中水变成红色，原因是：______．24、多角度认识“二氧化碳与氢氧化钠溶液”的反应。

（1）从反应物角度。

如图所示，甲同学往集气瓶内注入氢氧化钠溶液，U型管右边液面______（填“升高”或“降低”），他认为二氧化碳和氢氧化钠发生反应．乙同学认为还须将针筒内液体换成______（写物质名称）进行对比实验，才能说明二者发生反应．二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为______．

（2）从生成物角度。

①丙同学认为可用酚酞溶液验证二者发生反应，该方法______（填“可行”或“不可行”），原因是______．

②丁同学建议，往反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，观察到______现象，该反应的化学方程式为______；因此说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应．

戊同学将氯化钡溶液换成不同类别的物质也能达到目的，该物质是______（写化学式）．25、某校化学课堂围绕酸；碱的化学性质开展自主探究活动；请你参与学习．

rm{(1)}向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸；观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为______．

rm{(2)}在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象rm{.}该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问．

【假设猜想】针对疑问；第一组同学的猜想如下：

猜想一：只有rm{NaCl}

猜想二：有rm{NaCl}和rm{HCl}

猜想三：有rm{NaCl}和rm{NaOH}

猜想四：有rm{NaCl}rm{HCl}和rm{NaOH}

第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的rm{.}你认为不合理的猜想是______．

【实验探究】rm{垄脵}第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加______溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠rm{.垄脷}为验证其余猜想；第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：

。方案实验操作实验现象实验结论方案一往溶液中加______有气泡产生溶液中有rm{HCl}方案二往溶液中滴加rm{AgNO_{3}}溶液产生白色沉淀溶液中有rm{HCl}【得出结论】通过比较分析；猜想二是正确的．

【评价反思】rm{垄脵}老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是______rm{.垄脷}小明发现；排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是______．

【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明______．26、有关空气组成的研究与发现对化学的发展做出了重要贡献。

Ⅰ．拉瓦锡的研究：用加热汞的方法测定空气中氧气的含量。

如图1所示；拉瓦锡把少量的汞放在密闭的玻璃容器中连续加热12天后，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器内空气体积减少了约五分之一。收集汞表面生成的红色粉末（氧化汞），置于另一容器内强热得到了汞和氧气，且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气体积。

（1）上述实验中；使用汞的优点有______。

A．汞为液态；在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体。

B．时间足够长；能将密闭装置中的氧气几乎耗尽。

C．实验过程中没有污染。

D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气。

（2）继拉瓦锡研究后；英国科学家瑞利经多次实验发现：从空气分离得到的氮气密度总是略大于纯净氮气密度。造成这一差异主要与空气中的______相关。

Ⅱ．兴趣小组A的实验：用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（如图2所示）

（3）用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷；观察到的现象有______，并放出大量的热。写出该反应的化学方程式：______。

（4）该兴趣小组同学经多次实验发现：当反应停止并恢复至室温；用氧气浓度传感器测得广口瓶内始终有8%左右的氧气残留。请分析红磷燃烧无法耗尽氧气的原因是______（已排除操作原因引起的实验误差）。

Ⅲ．兴趣小组B的实验：用铁生锈原理测定空气中氧气含量（如图3所示）。测得实验数据如表：

。测量。

项目实验前。

烧杯中水的体积实验后烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的体积体积/ml80.049.0150.0（5）根据表中数据；计算实验测得的空气中氧气的体积分数是______（计算结果精确到0.1%）。

（6）该实验中NaCl溶液的作用是______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A．图中所示标志是爆炸品标志；故A错误；

B．图中所示标志是有毒气体标志；故B错误；

C．图中所示标志是易燃液体标志；故C正确；

D．图中所示标志是易燃固体标志；故D错误．

故选C．2、C【分析】【分析】区别O2、CO2两瓶无色气体，要根据两种气体性质差别，所设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，即可鉴别．【解析】【解答】解：A、将气体分别通入石蕊试液，能使石蕊变红的是CO2；而O2不能使石蕊变红；所以此方法可行；

B、将燃烧的木条分别伸入两瓶气体中，木条燃烧更剧烈的是O2，木条火焰熄灭的是CO2；方法可行；

C、CO2和O2都是无色无味的气体；不能通过颜色和气味进行区分，方法不可行；

D、将气体分别通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是CO2；而O2不能使石灰水变浑浊；所以此方法可行．

故选C．3、C【分析】

A；铲除火场周围一定宽度的树木和杂草不能使可燃物与空气隔绝；故A错误；

B；可燃物的着火点一般不能改变；故B；

C；铲除火场周围一定宽度的树木和杂草可以使可燃物与火源隔离；从而达到灭火的目的．故C正确；

D；铲除火场周围一定宽度的树木和杂草可以使可燃物与火源隔离；而不是利于运水灭火，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．

4、B【分析】【解答】解：A；花草树木可以吸收一定的空气污染物；可使空气中氧气的含量增高，空气变得清新，故A正确；

B；随意排放污水；使河流、水源遭到污染，生态遭到破坏，故B错误；

C；分类回收垃圾；既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染，故C正确；

D；绿色低碳出行；可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好，故D正确．

故选：B．

【分析】A；从花草树木可以吸收一定的空气污染物；可使空气变得清新去分析解答；

B；从随意排放污水；使河流、水源遭到污染，生态遭到破坏去分析解答；

C；从分类回收垃圾；既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染去分析解答；

D、从绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好去分析解答．5、A【分析】【分析】根据物质的可燃性判断，易燃易爆物一旦着火或爆炸，极易造成巨大危害，上述选项中只要属于易燃易爆物，就是不准随身携带的．【解析】【解答】解：爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸．硝铵、氯酸钾、汽油、火棉等物质属于易燃易爆品．乘坐公共交通工具时禁止携带，观察选项，故选A．6、B【分析】【分析】根据题意可知该溶液为饱和溶液，在温度和溶剂都不变的情况下，再加入溶质，则溶质不会溶解，溶液中溶质的质量分数不变．【解析】【解答】解：根据题意饱和食盐水为饱和溶液；

温度和溶剂都不发生变化时加入5克食盐；

则食盐不会溶解；原溶液的组成不会发生变化；

原溶液中食盐的质量分数是26.5%；

则在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数仍为26.5%；

故选B．7、B【分析】【分析】A；根据金属活动性顺序；铁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银；

B；肥皂水呈碱性、蔗糖溶液呈中性、柠檬水呈酸性；酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液pH＞7；

C；钢的含C量为0.03%～2%；生铁的含C量为2%～4.3%；

D、根据化合物中元素化合价代数和为0，计算H2S、SO2、H2SO4中S元素化合价分别为-2、+4、+6；单质S中硫元素化合价为0．【解析】【解答】解：A；由图示可得知；三种金属活动性由强互弱的顺序为铁＞铜＞银，与事实相符合；故A正确；

B；由图示可得知；三种物质的溶液的pH由大到小的顺序为柠檬＞蔗糖＞肥皂，与事实相反；故B不正确；

C；由图示可得知；含C量在0.03%～2%之间的为钢，含C量在2%～4.3%之间的为生铁，与事实相符合；故C正确；

D、由图示可得知，H2S、S、SO2、H2SO4中S元素的化合价分别为-2；0、+4、+6；与计算结果一致；故D正确；

故选B．二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】（1）由于硬水中含有较多钙；镁离子；钙、镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量，判断硬水的软化方法，且常用煮沸的方法杀菌消毒；

（2）根据水污染的三个来源和防治水污染的措施回答．【解析】【解答】解：（1）对水加热煮沸时；可使水中钙；镁离子形成沉淀，因此生活中降低水的硬度的方法是煮沸，且此方法也能杀菌消毒；故填：煮沸；

（2）水污染有三个来源；分别是工业污染；农业污染、生活污染．可从这三个方面找到相关措施，如：（1）加强对水质的监测；（2）“工业三废”、生活污水要处理后排放；（3）农业上要合理施用农药、化肥．

故答案为：加强对水质的监测或“工业三废”、生活污水要处理后排放或农业上要合理施用农药、化肥．9、略

【分析】【分析】据物质的性质和用途分析解答，明矾溶于水可形成胶状物吸附沉淀；熟石灰显碱性，可用来改良酸性土壤；蔬菜、水果中含有较多的维生素；氯化钠可用来腌制食品；配制波尔多液的原料是熟石灰和硫酸铜；碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多．【解析】【解答】解：（1）明矾溶于水可形成胶状物吸附沉淀；可用来净水；

（2）熟石灰显碱性；可与酸性物质反应，可用来改良酸性土壤；

（3）蔬菜；水果中含有较多的维生素；

（4）氯化钠可用来腌制食品；

（5）配制波尔多液的原料是熟石灰和硫酸铜；硫酸铜是由金属离子和酸根离子组成的盐；

（6）碳酸氢钠可与酸反应；胃酸的主要成分是盐酸，因此常用来治疗胃酸过多；

故答案为：（1）D；（2）B；（3）C；（4）E；（5）F；（6）A．10、略

【分析】

（1）酸是电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物，因此由H、C、O三种元素组成的酸只能是碳酸，其化学式为H2CO3；

（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；

（3）氧化物是由两种元素组成的且其中一种元素是氧元素的化合物，因此H、C、O三种元素组成的氧化物可以是水、一氧化碳、二氧化碳，其化学式为H2O、CO、CO2；

（4）空气中的物质由多到少依次是氮气、氧气、稀有气体等，因此空气中含量居第二位的气体是氧气，其化学式为O2．

故答案为：（1）H2CO3；（2）CH4；（3）H2O（或CO、CO2）；（4）O2．

【解析】【答案】（1）酸是电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物；

（2）天然气的主要成分是甲烷；

（3）氧化物是由两种元素组成的且其中一种元素是氧元素的化合物；

（4）空气中的物质由多到少依次是氮气；氧气、稀有气体、二氧化碳等．

11、25；12.2【分析】解：饱和溶液中溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{{脠脺陆芒露脠}+100g}隆脕100%}rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{{脠脺陆芒露脠}+100g}隆脕100%}时rm{20隆忙}物质的饱和溶液中溶质的质量分数为rm{A}设rm{20%}物质的溶解度为rm{20隆忙A}则。

rm{dfrac{x}{x+100g}隆脕100%=20%}rm{x}．

rm{dfrac

{x}{x+100g}隆脕100%=20%}物质的溶解度为rm{x=25g}含义是rm{20隆忙A}时，rm{25g}水中最多能溶解硝酸钾rm{20隆忙}溶液达到饱和状态，则rm{100g}时，rm{25g}水中最多能溶解rm{20隆忙}rm{10g}物质投入rm{2.5gA}水中，则能全部溶解，充分溶解后所得的溶液质量是rm{2.2gA}．

故答案为：rm{10g}rm{12.2g}．

根据饱和溶液中溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{{脠脺陆芒露脠}+100g}隆脕100%}结合溶解度的含义，进行分析解答．

本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{{脠脺陆芒露脠}+100g}隆脕100%}溶解度的含义是正确解答本题的关键．rm{25}【解析】rm{25}rm{12.2}12、略

【分析】【分析】（1）根据氧化亚铁；氧化铁、四氧化三铁都是由铁元素和氧元素组成的；铁原子个数比值大的含铁量高进行分析；

（2）根据元素的质量等于化合物的质量乘以元素的质量分数进行分析．【解析】【解答】解：（1）氧化亚铁；氧化铁、四氧化三铁都是由铁元素和氧元素组成的；在这三种化合物中铁元素和氧元素的原子个数比分别为：

FeO：1：1；

Fe2O3：2：3；

Fe3O4：3：4；

由原子个数比可知，铁原子个数比值大的含铁量高，1：1＞3：4＞2：3，故FeO＞Fe3O4＞Fe2O3；

（2）设与100克FeO中的含铁质量相等的Fe2O3和Fe3O4的质量分别为x；y

则100g×=x×=y×

解得x=111g；y=107g

故答案为：（1）FeO＞Fe3O4＞Fe2O3（2）111g107g13、略

【分析】（1）糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，故答案为②③⑨；（2）人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故答案为⑥；（3）钙元素应属于人体中常量元素。【解析】【答案】（1）②③⑨（2）⑥（3）常量三、判断题(共5题，共10分)14、×【分析】【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解析】【解答】解：t℃时；100g的水里溶解了30g氯化钠，该溶液不一定是饱和溶液，则t℃时氯化钠的溶解度不一定为30g．

故答案是：×．15、×【分析】【分析】根据两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同解答判断．【解析】【解答】解：两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，故答案：×．16、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】根据酒精灯的使用方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：酒精灯内酒精太少，则灯壶内酒精蒸汽过多，易引起爆炸；灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内酒精发生燃烧而爆炸，故给酒精灯添加酒精时，最好不要超过酒精灯容积的，最好也不少于．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析判断即可．【解析】【解答】解：工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压；使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，在整个过程中没有生成其它物质，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：×．四、简答题(共4题，共20分)19、略

【分析】【分析】铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图2所示．改进后该装置的优点是：可以控制反应的速度；实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，因此把B中的长颈漏斗换成分液漏斗即可，分液漏斗可以控制反应的速度．【解析】【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器；长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；长颈漏斗；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：A；D；一团棉花；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；移出导管；熄灭酒精灯；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：BC；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（4）小明同学探究B装置时；对此装置作了改进，改进的装置如图2所示．改进后该装置的优点是：可以控制反应的速度；故答案为：可以控制反应的速度；

（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，因此把B中的长颈漏斗换成分液漏斗即可，分液漏斗可以控制反应的速度；故答案为：把长颈漏斗换成分液漏斗；20、略

【分析】【分析】根据无色气体C能使带火星的木条复燃，所以C是氧气，将黑色固体B和无色液体A混合生成氧气，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，A是二氧化锰，A就是过氧化氢溶液；氯酸钾在二氧化锰的作用下产生氧气和氯化钾，因此D是氯酸钾，E是氯化钾，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．【解析】【解答】解：无色气体C能使带火星的木条复燃，所以C是氧气，将黑色固体B和无色液体A混合生成氧气，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，A是二氧化锰，A就是过氧化氢溶液；氯酸钾在二氧化锰的作用下产生氧气和氯化钾，因此D是氯酸钾，E是氯化钾，带入符合题意，因此A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是氧气，D是氯酸钾，E是氯化钾，故答案为：H2O2；MnO2；O2；KClO3；KCl．21、略

【分析】【分析】（1）根据河水；自来水、矿泉水含有杂质而蒸馏水中不含有杂质进行解答；

（2）根据溶解度的含义以及烧碱和硫酸反应生成硫酸钠和水进行解答；

（3）根据铁在潮湿的空气易生锈以及盐酸和铁反应生成氢气进行解答．【解析】【解答】解：（1）河水；自来水、矿泉水含有杂质；属于混合物，而蒸馏水中不含有杂质，属于纯净物；故填：D；

（2）①20℃时；NaCl的溶解度是36g．是指该温度下100g水中最多溶解36g氯化钠，所以饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比=36：100=9：25；

②烧碱可用于处理硫酸泄漏，是烧碱和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

（3）铁在潮湿的空气易生锈；消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出．

故答案为：（1）D；

（2）①9：25；

②2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

（3）铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出．22、略

【分析】【分析】观察物质的微粒示意图，分析物质的微观构成，由一种分子构成的物质属于纯净物，由不同种分子构成的物质属于混合物；人体生命活动中不可缺少的物质是氧气，根据氧气的分子结构，判断能表示氧分子的示意图；根据示意图，判断分子的构成，写出所表示物质的化学式，并利用化合价原则，计算其中碳元素的化合价为+4的化合物；根据D中的微粒表示的物质写出燃烧的方程式．【解析】【解答】解：A；A中的气体物质都是由三种分子构成的；属于混合物，故A符合题意；

B；B中的气体物质都是由一种分子构成的；属于纯净物，故B不符合题意；

C；C中的气体物质是由一种分子构成的；属于纯净物，故C不符合题意；

D；D中的气体物质都是由一种分子构成的；属于纯净物，故D不符合题意．

故选A；

氧气的化学式为O2；可知氧分子由两个O原子构成，图B中的分子是由2个O原子构成的分子，故答案为B；

图D所示物质的分子由1个C原子、1个O原子构成的CO分子，由于O元素为-2价该物质中C元素呈+2价；图C所示的物质的分子由1个C原子、2个O原子构成的CO2分子；由于O元素呈-2价该物质中C元素由为+4价；故答案为C；

D表示的微粒是一氧化碳，燃烧生成二氧化碳，因此反应的化学方程式是：2CO+O22CO2；

故答案为：A、B、C、2CO+O22CO2五、探究题(共4题，共32分)23、略

【分析】解：（1）图中标有字母的仪器名称：①试管；②酒精灯；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气为固体和固体混合且反应条件需要加热；所以发生装置是A，氧气不易溶于水，且不能与水发生反应，可用排水法收集；气体密度大于空气，且不与氧气等空气成分发生反应的无毒气体，可用向上排空气法收集；

；该反应的文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气；其中二氧化锰起催化作用；用装置C收集气体，实验完毕后应先把导气管从水槽中撤出，然后再熄灭酒精灯；

（3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气．二氧化锰本身的质量和不变化学性质，改变的是其他物质的化学反应速率，在反应中起催化作用，是这个反应的催化剂．该反应的文字表达式是：过氧化氢水+氧气；

实验室用过氧化氢制取氧气属于反应物为固体和液体混合且反应条件不需要加热；所以发生装置选A．氧气不易溶于水，且不能与水发生反应，可用排水法收集；气体密度大于空气，且不与氧气等空气成分发生反应的无毒气体，可用向上排空气法收集；

（4）实验室用高锰酸钾加热制取氧气为固体和固体混合且反应条件需要加热；所以发生装置是A，氧气不易溶于水，且不能与水发生反应，可用排水法收集；气体密度大于空气，且不与氧气等空气成分发生反应的无毒气体，可用向上排空气法收集；

检验气体是氧气的方法为：把带火星的木条伸入集气瓶中；木条复燃，则气体是氧气；

在制取氧气的过程中；发现水槽中水变成红色，原因是：试管口没有放棉花，高锰酸钾粉末沿着导管进入水槽．

答案：

（1）①试管；②酒精灯；

（2）A；C；D；氯酸钾氯化钾+氧气；把导管移出水面；熄灭酒精灯；

（3）质量；化学性质；其他物质的化学反应速率；催化；催化；过氧化氢水+氧气；B；C；D．

（4）A；C；D；把带火星的木条伸入集气瓶中；木条复燃，则气体是氧气；试管口没有放棉花，高锰酸钾粉末沿着导管进入水槽．

（1）根据常见仪器的名称和用途进行解答；

（2）根据实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气为固体和固体混合且反应条件需要加热；根据氧气的物理性质（不易溶入水；密度比空气大）来选择收集方法进行解答；根据用排水法收集氧气的注意事项进行解答；

（3）根据实验室用过氧化氢制取氧气属于反应物为固体和液体混合且反应条件不需要加热进行解答．

（4）根据实验室用高锰酸钾加热制取氧气为固体和固体混合且反应条件需要加热；根据氧气支持燃烧的性质解答；根据实验室用高锰酸钾加热制取氧气时的注意事项解答．

本题考查氧气实验室制法中发生、收集装置的选取．同时考查它们的反应物状态、反应条件及其作用．【解析】试管；酒精灯；A；C；D；氯酸钾氯化钾+氧气；把导管移出水面；熄灭酒精灯；质量；化学性质；其他物质的化学反应速率；催化；催化；过氧化氢水+氧气；B；C；D；A；C；D；把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则气体是氧气；试管口没有放棉花，高锰酸钾粉末沿着导管进入水槽24、略

【分析】解：（1）如图所示；甲同学往集气瓶内注入氢氧化钠溶液时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，从而导致U型管右边液面降低；

如果认为二氧化碳和氢氧化钠发生反应；还须将针筒内液体换成水进行对比实验，通过实验可知，换成水时，U型管右边液面降低不如氢氧化钠溶液时明显，说明二者发生反应；

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

故填：降低；水；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

（2）①丙同学认为可用酚酞溶液验证二者发生反应；该方法不可行，原因是氢氧化钠溶液和反应生成的碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红色．

故填：不可行；氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性；都能使酚酞溶液变红色．

②往反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，这是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；因此说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应；

戊同学将氯化钡溶液换成氢氧化钙也能达到目的；这是因为碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

故填：产生白色沉淀；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；Ca（OH）2．

（1）二氧化碳能够溶于水；能和水反应生成碳酸，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；

（2）氢氧化钠溶液和碳酸钠都是显碱性溶液；都能使酚酞试液变红色；

氢氧化钠不能和氯化钡反应；碳酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；

碳酸钠能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠．

戊同学也可以将氯化钡溶液换成足量稀盐酸，这是因为加入足量稀盐酸时产生气泡，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠．【解析】降低；水；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；不可行；氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红色；产生白色沉淀；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；Ca（OH）225、6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O猜想四酚酞锌或CaCO3NaCl也能与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀滴入石蕊试液，观察溶液颜色用熟石灰中和土壤酸性【分析】解：rm{(1)}盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：rm{6HCl+Fe_{2}O_{3}=2FeCl_{3}+3H_{2}O}

rm{(2)}【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；盐酸可能过量，氢氧化钠可能过量，两者也可能恰好完全反应，但是氢氧化钠和盐酸不能同时有剩余，所以不合理的猜想是：猜想四；

【实验探究】rm{垄脵}通过验证的结论可知溶液中没有氢氧化钠；氢氧化钠显碱性，一般可以用酚酞检验，所以第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；

rm{垄脷}检验盐酸可以用活泼金属；碳酸盐、硝酸银等物质；而碳酸盐、活泼金属和盐酸反应会生成气体，所以：

方案一往溶液中加锌或rm{CaCO_{3}}

【评价反思】rm{垄脵}通过分析可知；