备战2022年高考化学仿真模拟卷01(原卷版)(乙卷地区专用)

【仿真演练·二轮】备战2022年高考化学模拟卷01（乙卷地区专用）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下：反应室载气吸收液含量数据分析①N2蒸馏水ai.b≈d>a≈cii.若起始不通入NO2，则最终检测不到②3%氨水b③空气蒸馏水c④3%氨水d由实验得到的下列推论不正确的是A．雾霾中硫酸盐的形成与空气中的O2有关B．反应室②和反应室④中生成的同时还生成C．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成D．控制工厂中SO2和氮氧化物向大气的排放可有效治理雾霾8．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．用甲装置收集SO2气体 B．用乙装置除去草酸中的乙醇C．用丙装置制取并收集干燥的氨气 D．用丁装置干燥Cl29．为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下。下列说法正确的是A．配合物中共价键的数目为B．“沉铜”发生反应的离子方程式：C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、D．“洗涤”时使用乙醇能防止被氧化10．2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关，已知辣椒素的结构如图所示。下列有关辣椒素的说法正确的是A．只含有3种官能团 B．所有原子一定共面C．属于烯烃 D．能发生加成反应11．下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成(如图所示)，Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为20。下列说法错误的是A．四种元素的原子半径：X>Y>Z>RB．Y与Z会形成有毒的化合物C．Z的简单氢化物沸点比R的简单氢化物高D．化合物XR，各原子最外层均为8电子稳定结构12．世界首款石墨烯锂离子电池产品已发布，可在-30℃-80℃环境下工作，电池循环寿命高达3500次左右，充电效率是普通充电产品的24倍。它是利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性制作的一种新型二次电池。其工作原理如图所示，电池反应式为。下列关于该电池的说法不正确的是A．充电时，移向石墨烯B．充电时，转移电子理论上阴极材料质量增加3.5gC．放电时，极发生的电极反应为D．对废旧的该电池进行“放电处理”，让从石墨烯中脱出有利于回收13．某温度下，将足量的固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO3使增大过程中，溶液中c(Ba2+)和的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是A．当c()大于2.5×10-4mol/L时开始有BaCO3沉淀生成B．“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线C．该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水D．该温度下，反应平衡常数K=0.04三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26．（14分）钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如下：已知：①“酸浸”后VO2·xH2O转化为VO2+；②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30；③有关物质的溶解度(g/100gH2O)如下表所示：温度/℃20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5回答下列问题：（1）“滤渣”的主要成分是___________，“氧化”生成VO，发生反应的离子方程式为___________。（2）若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～___________。（3）“溶液1”中含CrO，加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（4）“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。（5）研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化—水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用H2O2、Na2S2O8进行“氧化”时，应选择的适宜温度是___________、___________，与Na2S2O8相比，采用H2O2氧化的主要不足之处有___________(写出两点)。27．（15分）亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105°C，沸点79°C，140°C以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO2和HCl两种气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。（1）实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为_______________。②装置A、C除干燥气体外，另一作用是___________；装置D的作用为___________。③仪器b的名称为_______；写出装置E中发生反应的化学方程式：___________________。④仪器a中的试剂为_______。（2）甲同学设计实验利用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3。①用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3时，SOCl2的作用为_______________。②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl2，写出反应的离子方程式：_______________________。28．（14分）CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：（1）已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H_______0(填“>”或“<”或“=”)（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ•mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=bkJ•mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=ckJ•mol-1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=________kJ•mol-1(用含a、b、c的表达式表示)。（3）一定温度下，将2molCO、4molNO充入一恒压密闭容器。已知起始压强为1MPa，到达平衡时，测得N2的物质的量为0.5mol，则：①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=___________(写出计算表示式)②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是___________。A．单位时间内，断裂2molC=O同时形成1molN≡N。B．混合气体的平均相对分子质量不再改变。C．混合气体的密度不再改变。D．CO与NO的转化率比值不再改变。（4）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________。②若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为___________。（5）已知常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.4×10-11，.此温度下某氨水的浓度为2mol/L，则溶液中c(OH-)=___________mol/L，将脱氮反应后生成CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时=___________(保留小数点后4位数字)。（6）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质A，A是___________，理由是___________________________________。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）钛(Ti)被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：（1）基态Ti2+的价电子排布图___________。与钛同周期的过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为___________(写元素名称)。（2）与钛同周期的第ⅡA族和ⅢA族两种元素中第一电离能较小的是___________(写元素符号)，原因是___________。（3）四乙醇钛Ti(OCH2CH3)4能增加橡胶在金属表面的黏附性，该物质可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其固体的晶体类型为___________；该物质中非金属元素的电负性从大到小的顺序___________。（4）钛的氯化物TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为___________。（5）钙钛矿CaTiO3有两种构型(A型和B型)。①其中A型的晶胞如图所示，晶胞边长为anm，CaTiO3的相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g．cm-3。②如果将晶胞原点移到Ca2+上，就是CaTiO3的B型结构。请在虚线框内图示画出B型晶胞的结构图。(注意请用黑色签字笔作图)___________36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）以烃为原料合成某药物中间体K，其流程如下：已知：①RCH2COOH(R表示烃基，X表示卤素原子)②B、C均能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）G的名称是___________；C的结构简式为___________。（2）K