福建省宁德市福安范坑中学2022年高一化学月考试卷含解析

福建省宁德市福安范坑中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（）A．Na2O2和CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】A．Na2O2和CO2反应中Na2O2的O化合价既升高又降低；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，Na2O2、次氯酸都是具有强氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不稳定；C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；D．过氧化钠中阴阳离子分别是O22﹣和Na+．【解答】解：A．Na2O2和CO2反应中Na2O2的O化合价既升高又降低，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，Na2O2、次氯酸都是具有强氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，故B错误；C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；D．过氧化钠中阴阳离子分别是O22﹣和Na+，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误；故选A．2.能表示阿伏加德罗常数数值的是（

）A．1mol金属钠含有的电子数

B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数

D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数参考答案：C略3.下列说法正确的是()A．在周期表中，元素的最高化合价=族序数=元素原子的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其单质的氧化性逐渐增强D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：D略4.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（

）A.碘水

B.氯化铁溶液

C.溴化钠溶液

D.二氧化氮气体参考答案：CA．碘水中含碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A不符合；B．氯化铁溶液可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B不符合；C．溴化钠溶液不与碘化钾反应，不存在碘单质，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C符合；D．二氧化氮气体可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D不符合；答案选C。点睛：本题考查物质的性质，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。5.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是A.KClO3在反应中得到电子

B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原

D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：A【分析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答。【详解】A．因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，A正确；B．Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，B错误；C．因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，C错误；D．Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，D错误；答案选A。6.1gO2和1gO3相比较

A．物质的量相同

B．在相同状态下，体积相同

C．所含原子数相同

D．1gO3中所含分子数较多参考答案：C略7.嫦娥三号于北京时间2013年12月2日凌晨1点30分在西昌卫星发射中心成功发射，搭载火箭为长征三号乙增强型。火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O

有关该反应的说法正确的是

A．该反应是分解反应

B．反应中碳元素的化合价降低

C．氧化剂是N2O4

D．该反应不是氧化还原反应参考答案：C8.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF参考答案：A【考点】微粒半径大小的比较．【分析】题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子，根据同主族离子半径变化规律解答．【解答】解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I﹣离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI．故选A．9.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：BC略10.下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是A.只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B.除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面C.甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃D.在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多参考答案：B【详解】A．甲烷、苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．甲烷是正四面体结构，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型结构，所有原子都共平面，故B正确；C．甲烷属于饱和烃，乙烯和苯属于不饱和烃，故C错误；D．等质量的烃完全燃烧时，烃的含氢量越高，耗氧量越高，在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，故D错误；故选B。11.下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．HNO3的摩尔质量是63g

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol参考答案：B略12.将浸湿了溴水的棕红色滤纸，挂在含二氧化硫的容器里，滤纸褪色了，这是因为（

）A．二氧化硫具有漂白性

B.溴挥发而褪色

C.二氧化硫具有还原性，

D.溴被还原成Br—参考答案：CD略13.下列四种X溶液，均能跟定量盐酸反应，其中反应最快的是（

）

A、10℃20mL3mol/L的X溶液

B、20℃30mL2molL的X溶液

C、20℃10mL4mol/L的X溶液

D、10℃10mL2mol/L的X溶液参考答案：C略14.下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时不应将溶液直接蒸干D．食盐应放在滤纸上称量参考答案：D略15.广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是（

）。A.这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑；B.糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用；C.不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重；D.不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生。参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图为某同学设计的制乙酸乙酯的实验装置图。(1)根据该图及所采取的有关操作，下列叙述错误的有

（填编号）。A．乙试管中的导管插入溶液内。

B．导气管的作用为导气和冷凝。C．甲试管内导管太短。

D．在甲试管中，先加乙醇再加乙酸，然后加热。E．甲试管中液体超过试管容积的1/3。(2)该实验中浓硫酸的作用是

。(3)乙试管中的液体是

，其作用为

。(4)从乙试管中分离出乙酸乙酯的正确方法为

。（只答操作名称）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml1mol/L

AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。（1）求X元素的质子数和质量数（2）写出X元素在周期表中的位置参考答案：质子数20

质量数20

4周期ⅡA族略18.如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此硫酸

化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸

化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%(1)求该硫酸的物质的量浓度_____。(2)取该硫酸100mL加水稀释到500mL,求稀释后溶液中溶质的物质的量浓度__参考答案：(1)18.4mol/L

(2)3.68mol/L【分析】(1)该硫酸的物质的量浓度可以用c=进行计算。(2)稀释前后溶质物质的量不变，c1V1=c2V2，c2=。【详解】(1)500m