福建省宁德市福鼎慈济中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析

福建省宁德市福鼎慈济中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等

B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等

D.两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略2.下列关于有机化合物的说法正确的是(

)A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应参考答案：DA．乙烯与溴水发生加成反应，苯和溴水不反应，发生萃取，溶液分层，原理不同，故A错误；B．化合物的名称为2，4-二甲基-庚烷，故B错误；C．纤维素和油脂都能发生水解反应，但只有纤维素是高分子化合物，故C错误；D．甲烷可与Cl2光照条件下发生取代反应，苯与液溴在铁粉作用下发生取代反，乙醇和乙酸发生酯化反应，酯类可发生水解，故D正确；答案为D。3.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

④日本核泄漏产生的污染物之一放射性碘131（13153I）原子和碘127（12753I）原子属于同素异形体

⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③

B．①②④⑤

C．①②④⑤

D．③④⑤参考答案：A略4.下列叙述不正确的是A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨参考答案：B苯酚易溶于酒精，沾到皮肤上的苯酚可以用酒精洗去；Ag不溶于水和氨水，试管上附着的银镜应用稀硝酸洗去；氨很容易液化，可以冷凝的方法从混合物中分离出氨。5.下列各组物质的分类正确的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③非极性分子：CO2、CC14、CH2C12、对二甲苯④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A．②⑤

B．②④⑤⑦

C．②⑤⑥⑦

D．全部正确参考答案：A略6.有机物X能实现下列转化，下列判断一定错误的是

（

）

A、X可以是淀粉或纤维素

B、Y与CH3OCH3是同分异构体

C、Y可以用于消除少量钠屑

D、Y→乙醛属于还原反应参考答案：D略7.下列实验方法或操作正确的是

A．测定某溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液，然后和标准比色卡对比得出pH

B．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜粉末会使产生氢气的速率加快

C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的硫酸铜粉末要放在空气中冷却再称量

D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用待测液润洗锥形瓶参考答案：B8.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（）

A.向甲容器中再充人一定量的氦气

B.向乙容器中再充人2mol的SO3气体

C.适当升高乙容器的温度

D.缩小甲容器的体积参考答案：答案：A9.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是

A．B和Cl2反应是氧化还原反应

B．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3参考答案：B略10.25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．pH=4的FeCl3溶液：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣）D．pH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）参考答案：B【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．铵根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（H+）＞c（OH﹣）；B．醋酸为弱酸，在溶液中的电离程度较小，由于氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）；C．铁离子部分水解，溶液中氢离子浓度较小，则c（Fe3+）＞c（H+）；D．根据醋酸钠溶液中得到物料守恒判断．【解答】解：A．NH4Cl溶液中，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，溶液呈碱性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣），由于醋酸的电离程度较小，则醋酸的浓度最大，溶液中离子浓度大小为：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正确；C．pH=4的FeCl3溶液中，铁离子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），铁离子的水解程度较小，则c（Fe3+）＞c（H+），正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．CH3COONa溶液中，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D错误；故选B．11.下列叙述错误的是

（

）A．纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液B．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此分层过程发生的主要是物理变化C．只用滴管、试管和水就能鉴别乙二醇、溴代烃、乙醛D．已知苯与苯酚的沸点差异较大，故一定能用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液参考答案：CD略12.（08济南历城检测）某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，他所设计的下列实验中没有意义是（

）A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B.取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色C.测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色参考答案：答案：C13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（

）A.H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3B.NH3NONO2HNO3C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3D.AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3

参考答案：B14.在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10mL时，剩余金属1.8g，生成气体0.224L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96g，又有0.224L气体生成；继续增加硝酸10mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（

）A．所加入硝酸的浓度是4mol／L．

B．加入硝酸l0mL时，剩余金属为铁和铜C．共加入硝酸20mL时，剩余金属只有铜D．如果在金属混合物中共加入硝酸40mL时，生成的NO仍是0.672L（标准状况）

参考答案：D略15.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A.质量为44g

B.质量为88g

C.分子数为6.02×1023

D.有4mol原子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是

。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.次磷酸钠（NaH2PO2）是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2?H2O的流程如下：

回答下列问题：（1）NaH2PO2?H2O中磷元素的化合价为．（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是

．（3）在反应器中发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为

．（4）流程中通入CO2的目的是

，滤渣X的化学式为

．（5）流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为

．（6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[P（CH2OH）4]Cl}．①PH3的电子式为

．②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为

．参考答案：（1）+1；（2）加快反应速率；（3）2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；（4）将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，CaCO3；（5）Na2HPO3；（6）①；②PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】在高速乳化反应器中加入碳酸钠、氢氧化钙、P4，加入水发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢，过滤得到CaHPO3，滤液中加入NaH2PO2、Ca（H2PO2）2、Na2HPO3、NaOH通入CO2调节PH=7，过滤得到滤渣X为碳酸钙，滤液为NaH2PO2，浓缩离心分离、干燥得到NaH2PO2?H2O，母液中除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3，（1）化合物中元素化合价代数和为0计算得到磷元素的化合价；（2）高速搅拌的目的是为了加快反应速率；（3）Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢依据原子守恒配平书写化学方程式；（4）流程中通入CO2的目的是将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，同时生成碳酸钙沉淀；（5）依据流程图可知流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3；（6）①PH3的电子式书写不能漏掉一对孤对电子对，结构式共用电子对用短线表示；②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐、同时生成氯化钠和水．【解答】解：在高速乳化反应器中加入碳酸钠、氢氧化钙、P4，加入水发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢，过滤得到CaHPO3，滤液中加入NaH2PO2、Ca（H2PO2）2、Na2HPO3、NaOH通入CO2调节PH=7，过滤得到滤渣X为碳酸钙，滤液为NaH2PO2，浓缩离心分离、干燥得到NaH2PO2?H2O，母液中除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3，（1）化合物中元素化合价代数和为0计算得到磷元素的化合价，设磷元素化合价为x价，NaH2PO2?H2O中钠元素化合价+1价，氧元素化合价﹣2价，氢元素化合价+1价，（+1）+2×（+1）+x+（﹣2）×2=0，x=+1，故答案为：+1；（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是为了加快反应速率，故答案为：加快反应速率；（3）Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢，依据原子守恒配平书写化学方程式为：2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑，故答案为：2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；（4）流程中通入CO2的目的是将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，同时生成X为碳酸钙沉淀，故答案为：将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，CaCO3；（5）依据流程图可知流程中加入了Na2HPO3，所以母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3，故答案为：Na2HPO3；（6）①PH3的电子式书写不能漏掉一对孤对电子，所以电子式为：，故答案为：；②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐、同时生成氯化钠和水反应的离子方程式为：PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O，故答案为：PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O．18.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）

参考答案：n（H+）=0.10mol,n(NO3－)=0.02mol3Fe

+

8H+

+

2NO3—

=