福建省宁德市福安第四中学2020年高三化学测试题含解析

/福建省宁德市福安第四中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于CO2与SO2说法不正确的是A．都是无色气体

B．都是非电解质C．通入Ba(OH)2溶液中都能产生白色沉淀

D．都是形成酸雨的主要原因参考答案：D略2.2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象．若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（）A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙参考答案：D解析；A．将金粉和铜粉混合，与重力无关，可完成，故A不选；B．将牛奶加入水中混合，不需要通过重力的作用进行，故B不选；C．蒸发与沸点有关，不需要通过重力的作用进行，故C不选；D．过滤需要通过重力的作用进行，失重状态下难以完成，故D选．故选D．3.一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是

（

）A．溶质的质量增大

B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca(OH)2溶解度不变

D．溶质的质量分数增大参考答案：C略4.常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强

A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤参考答案：C略5.下列说法正确的是（）A．共价键都具有方向性B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称C．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的D．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的参考答案：C考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A、s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性；B．σ键是球对称，π键为镜面对称；C．π键为p电子“肩并肩”重叠形成；D．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，所以有p﹣pσ键和p﹣s键．解答：解：A、共价键都不一定有方向性，如s轨道的电子云相互重叠时无方向性，故A错误；B．σ键“头碰头”重叠为球对称，π键“肩并肩”重叠为镜面对称，故B错误；C．π键为p电子“肩并肩”重叠形成，而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故C正确；D．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，所以有p﹣pσ键和p﹣s键，故D错误；故选C．点评：本题考查共价键的形成及共价键的类型，注意判断共价键的一般规律及电子的重叠方式是解答的关键，选项B为解答的难点，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大．6.化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A．自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子C．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用参考答案：D略7.C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y

D．原子半径X＜W参考答案：C略8.参考答案：D9.下列推断正确的是（）A．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．加碘食盐中加入的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中参考答案：A考点：硅和二氧化硅；绿色化学；碘与人体健康；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A．地壳元素含量前四位为：O、Si、Al、Fe，中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2；B．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放；C．加碘食盐中加入的是碘酸钾；D．漂白液能把衣服全部漂白．解答：解：A．地壳中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2，故A正确；B．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放，而不是对环境污染进行治理，故B错误；C．加碘食盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故C错误；D．将衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的顽固污渍，而且能把衣服全部漂白，故D错误；故选：A．点评：本题考查了硅的含量及其化合物、绿色化学的概念、次氯酸的漂白性，熟悉物质性质是解题关键，题目难度不大．10.下列说法正确的是A.乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体

B.乙烷室温下能与溴水发生取代反应C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5%

D.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料参考答案：DA.乙酸的分子式为C2H4O2，而乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，不属于同分异构体，故A项错误。B.室温下，乙烷的性质稳定，无其它条件的情况下与溴水发生取代反应，故B项错误；C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故C错误。D.乙烯可用于生产聚乙烯，而聚乙烯可用于食品包装，因此乙烯可以用作生产食品包装材料的原料，故D项正确。点睛：本题有机化学的基本常识，包括同分异构现象、取代反应的条件、生活中的化学常识，平时要多注重基础知识的学习。11.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（

）

A．NO2

B．N2

C．NO

D．N2O参考答案：答案：D12.下列判断正确的是（Na表示阿伏加德罗常数）A.

常温F的溶液中可能含有四种离子B.

1L0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中CH3COCT和OH-的总数大于0.1NAC.

电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：D.

H2的燃烧热为akj/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：参考答案：B略13.有三瓶体积相等，浓度都是1mol·L－1的HCl溶液①、②、③，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3OOONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作任何改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗NaOH溶液的体积是A．①＝③＞②

B．②＞③＞①

C．③＝②＞①

D．①＝②＝③参考答案：C14.某碱性溶液中只含有NH4+、Cl—、H+、OH—四种离子。则下列叙述不正确的是

A．该溶液可能由pH=3盐酸与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成

B．等物质的量浓度的NH3·H2O与盐酸以2：1的体积比混合

C．在该溶液中加适量的盐酸，其离子浓度c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)

D．加适量的盐酸，可以使溶液中离子浓度c(NH4+)＝c(Cl—)>c(H+)=c(OH－)参考答案：C15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAD.2.1gDTO中含有质子数为NA参考答案：D【详解】A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量==1mol，含有的氢原子数为2NA，故B错误；C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元环，即0.5NA个六元环，故C错误；D.2.1gDTO的物质的量为=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含NA个质子，故D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1,3,5

（13分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：

（2）实验中，需加热至恒重的目的是

。[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为

。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是

。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是

。分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重8．80g，则样品中NaHCO3的质量分数为

。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：

。参考答案：[方案一]

（1）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2）保证NaHCO3分解完全

［方案二］

（1）烧杯

（2）静置，往上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成

［方案三］

（1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置不能

（2）70．4%

（3）缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

MnO4－＋

Fe2＋＋

H＋＝

Mn2＋＋

Fe3+＋H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。（3）欲配制500mL0.1mol/LFe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为

g。（4）混合物中Cu2S的质量分数为

。参考答案：答案：（1）1、5、8、1、5、4

（2）0.007

（3）19.6

（4）40%18.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线：①水蒸气催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）====4H2（g）+2CO（g）

255.58kJ·mol②部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+1／2O2（g）====3H2（g）+2CO（g）13.76kJ·mol请回答下列问题：（1）下列说法正确的是

。（填字母）A．从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值B．从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利C．由于路线②制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大D．路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量（2）在体积为1L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，一定条件下发生反应：

4H2（g）+2CO（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）255．58kJ·mol

欲使（CH3CH2OH）／（CO）增大，应采取措施是

。（答两项即可）（3）若用0．8lt淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92％的乙醇溶液

t。（4）若用乙醇得到的合成气（CO、H2的混合气）来合成一种生物汽油。乙醇按路线①和路线②的反应各占50％，合成气合成生物汽油的反应为：假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。1t质量分数为92％的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100％），最终可得到X的质量为多少吨?参考答案：（1）AD（2分）（2）将H2O（g）从体系中分离出来（或充入H2或降低温度或增大压强等）（2分）（3）0.5t（2分）（4）0.3975t（4分）简析：1t92%乙醇溶液中含乙醇为2．0×l04mol，按①、②反应的乙醇的营均为1.0×104mol。依①、