福建省宁德市顶头中学高二化学模拟试题含解析

福建省宁德市顶头中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都不正确的是

被提纯的物质除杂试剂分离方法A碳酸氢钠粉末(Na2CO3)H2O、CO2加热、结晶B氯化钾溶液(FeCl3)氢氧化钾溶液过滤C乙烷(乙烯)溴水洗气D二氧化碳(二氧化硫)饱和NaHCO3溶液洗气

参考答案：A碳酸氢钠粉末含Na2CO3，先把其用水溶解后再通入过量的CO2，使Na2CO3转化成NaHCO3，然后在降温的情况下自然结晶，不能加热结晶，要防止NaHCO3受热分解再生成Na2CO3，所以A项错误；B项中加入氢氧化钾溶液，把FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，再过滤；C项中乙烯能与溴水中的溴反应，而乙烷不能，所以可通过洗气除去杂质；D项中，SO2在水溶液中能与NaHCO3反应放出CO2，所以通过洗气就可除掉。2.下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B．在pH=7的溶液中：Al3+、K+、AlO2-、Na+C．在c(0H-)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：C3.下列说法正确的是（

）A．不粘锅的原料

为烃类化合物B．分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物C．石油分馏是物理变化，煤的气化、液化也是化学变化D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品参考答案：C4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：D5.制备单质硅的主要化学反应如下：①SiO2+2C

Si+2CO↑

②Si+2Cl2

SiCl4

③SiCl4+2H2

Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，错误的是

A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．三个反应的反应物中硅元素均被氧化

D．①是工业上制粗硅的反应，②③是粗硅提纯的反应参考答案：C略6.右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是(

)

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D．电石和水制取乙炔参考答案：B略7.2011年下半年，我省第一条横贯湘江的过江隧道建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是A.钢筋

B.水泥

C.玻璃

D.陶瓷参考答案：B8.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)

I2(g)+H2(g)2HI(g)

△H＝－9.48kJ/mol

(ii)

I2(S)+H2(g)2HI(g)

△H＝＋26.48kJ/mol下列判断正确的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低D．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定参考答案：C略9.将A与B的混合气体1mol放入容积为2L的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g)

C(g)+2D(g)，经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是（

）A．vA＝0.025mol·(L·min)-1

B．vB＝0.150mol·(L·min)-1C．vC＝0.0125mol·(L·min)-1

D．vD＝0.050mol·(L·min)-1参考答案：D略10.诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是（

）A．能与氢气反应

B．能与金属钠反应C．能与NaOH溶液反应

D．不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应参考答案：C略11.实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+====PbSO4+2e-，正极为PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O，今若制得Cl20.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（

）A.0.025mol

B.0.050mol

C.0.10mol

D.0.20mol参考答案：B略12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是：A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略13.已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是A．反应达到平衡后，NO的反应速率为零

B．使用高效催化剂可有效提高反应速率

C．升高温度可使该反应的速率增大

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A略14.化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是(

)

A．1molL分别与足量NaOH和H2反应，最多可消耗2molNaOH和8molH2

B．有机酸M与油酸互为同系物，双酚A与苯酚互为同系物

C．与M含相同官能团的同分异构体还有2种

D．等物质的量的L、A和M与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的量之比为1：2：1参考答案：C略15.下列关系正确的是A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．含氢量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯C．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为

，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为12.2℃22.4℃33.4℃，则最终代入计算式的温差均值为

℃

参考答案：（1）小烧杯和大烧杯的杯口应相平、环形玻璃搅拌棒

（2）保温（或隔热、或减少热损失）

（3）偏小

（4）不相等、相等

（5）偏小

（6）2.3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.哪些常用仪器标有温度和容量？参考答案：容量瓶、滴定管、量筒18.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)

△H=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）=

mol，n（A）=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

反应时间t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为

mol·L-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2分）（2）α(A)=(－1)×100%（2分）；K==1.5；（2分）（3）①0.1×；（1分）

0.1×（2－）；

（1分）

②0.051；（2分）每间隔4小时，A