2025年北师大新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下图为一原电池的结构示意图；下列说法中，不正确的是。

A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应B.原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C.原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D.如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极2、某温度下﹐起始浓度均为1的两种气体和在恒容密闭容器中反应仅生成气体Z，反应2min后，测得则该反应的化学方程式可能为A.B.C.D.3、如图所示，在光照条件下，将盛有等体积CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验；下列说法不正确的是。

A.试管内的黄绿色变浅B.生成物只有CCl4、HClC.试管内壁出现油状液滴D.试管中液面上升4、下列关于NO2性质的描述中，不正确的是A.红棕色气体B.能与水反应C.有刺激性气味D.只具有氧化性5、实验室提供的仪器有：试管、导管、酒精灯、容量瓶、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是A.用苯萃取溴水中的溴B.配制0.5mol/L的硫酸C.制备乙酸乙酯D.硫酸铜溶液的浓缩结晶6、短周期元素甲；乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如下图（甲不一定在丁、庚的连线上）；戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断错误的是（）

A.甲可能是金属元素B.气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊C.丙与戊的最高价氧化物的水化物可以相互反应D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强7、交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式；宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁－海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁－海水电池的说法正确的是（）.

A.镁被还原B.该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻C.正极的电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋=2H2OD.若电池工作时，SO42－从交换膜左侧向右侧迁移8、在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最多的是A.HClB.CH3ClC.CHCl3D.CCl4评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池；两电极间连接一个电流计。

(1)锌片上发生的电极反应：___________________；

(2)银片上发生的电极反应：____________________；

(3)总反应的离子方程式：_________________；

(4)在______片上有气泡产生，电子从______片上流向_______片上。

(5)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积(标准状况)为___________________。10、多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：

(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。

(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法；对应的反应依次为：

①SiCl4(g)+H2(g)⇌SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)⇌4SiHCl3(g)ΔH2<0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)⇌3SiHCl3(g)ΔH3

反应③的ΔH3=_______(用ΔH1、ΔH2表示)。

(3)写出由二氧化硅制粗硅的化学方程式_______。11、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：

(1)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极的电极反应式为__________。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为________g。

(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入甲烷燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则电子从____极流出，a极的电极反应式为________。

(3)质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为24g，则导线中通过的电子的物质的量_______mol。

(4)学法题：总结原电池负极的判断方法___________(至少2条)。12、天然气既是高效洁净的能源；又是重要的化工原料，在生产；生活中用途广泛。

(1)某温度下在4L密闭容器中；X；Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______。

②2min内Y的转化率为_______。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。

A.使用催化剂B.降低温度C.及时分离水D.充入NO2E.把容器的体积缩小一倍F.恒容下，充入Ar惰性气体。

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。

A.(NO2)=2c(N2)

B.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2

C.正反应速率最大；逆反应速率为0

D.混合气体的质量不再变化。

E.容器内气体的压强不再变化。

(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；

②a极的电极反应为_______。13、乙酸乙酯是一种有水果香味的油状液体；实验室通常用乙酸与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下反应生成乙酸乙酯。请回答：

(1)工业上常用乙烯水化法制备乙醇，乙烯的结构简式为____________。

(2)制备乙酸乙酯的化学方程式为__________________________，该反应的类型是_______反应。

(3)乙醇俗称酒精，是一种重要无污染的燃料和化工原料，乙醇的官能团为__________（写名称）。14、春节期间要注意饮食健康。

①平时要多喝水．水在人体中有重要的生理功能．下列物质在人体中可以水解的是______（填字母）

a．葡萄糖b．氨基酸c．油脂。

②合理选择饮食．鸡鸭鱼肉是常见食材；它们富含的营养物质是油脂和______；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是______；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C的元素是______（填写元素符号）。

③橙汁是家宴的常用饮品．某品牌橙汁中含有白砂糖；精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠；这几种物质中属于着色剂的是______。

④饮食不当会引起胃痛．胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多，写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式______。15、工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化是________kJ。

(2)选择适宜的催化剂________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

(3)推测反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。16、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：。反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.20t20.80

依据题意回答下列问题：

（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝____________mol·L－1·min－1

（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝____________mol。

（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）。

（4）700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是_______________。

①c(CO)与c(H2)的比值保持不变；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；③体系的压强不再发生变化；④混合气体的密度不变；⑤体系的温度不再发生变化；⑥气体的平均相对分子质量不变评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误18、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误19、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误20、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误21、用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在。(____)A.正确B.错误22、食用油酸败后，高温消毒后仍可食用(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共5分)23、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成有机物的必备元素，C的最外层电子数是次外层的3倍，D与水能剧烈反应产生一种化合物X和E的最高价氧化物的水化物是二元强酸。

(1)B在元素周期表中的位置_______

(2)B、E两元素形成的各原子均达稳定结构的化合物的结构式为_______

(3)A和C两元素形成的一种化合物Y具有强氧化性，用电子式表示Y的形成过程_______

(4)元素的非金属性：E_______C(填强于”或“弱于”)，其实验依据是_______(用化学方程式表示)

(5)元素的金属性：Al_______D(填“>”或“<”)，其理由是_______(从结构观点说明)

(6)A、B、C三种元素可形成多种化合物，其中Z、W是生活中常见的有机物，Z是食醋的成分，Z可由酸性高锰酸钾氧化W制得。Z、W在加热和浓硫酸条件下发生反应的化学方程式为_______评卷人得分五、计算题(共1题，共6分)24、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)；开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________（填编号）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.原电池中发生的是放热的自发的氧化还原反应；故A正确；

B.在原电池中较活泼的金属作负极；失去电子，发生氧化反应，锌比铜活泼，所以锌作负极，故B正确；

C.在此原电池中；铜作正极，溶液中的铜离子在铜上得到电子，发生还原反应，溶液颜色变浅，故C错误；

D.如果将Cu电极改为Fe电极；锌比铁活泼，所以Zn电极依然作负极，故D正确；

故选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

2min后测得反应消耗X2的浓度为0.6mol/L，则v(X2)∶v(Z)=3∶2，由于用不同物质表示的反应速率比等于化学方程式中的计量数的比，故B符合题意。3、B【分析】【详解】

A．光照条件下；甲烷与氯气发生取代反应，消耗氯气，黄绿色变浅，A正确；

B．生成物除四氯化碳和氯化氢外还有一氯甲烷；二氯甲烷和三氯甲烷；B错误；

C．产物中的二氯甲烷；三氯甲烷和四氯化碳都是油状液滴；C正确；

D．反应过程中气体体积减小；试管内压强减小，液面上升，D正确；

故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

NO2是红棕色有刺激性气味的气体，能与水反应产生HNO3和NO；由于其中N元素化合价是+4价，介于最高+5价和最低-3价之间，因此既有氧化性又有还原性，故不正确的说法是只具有氧化性，故合理选项是D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．用苯萃取溴水中的溴；用到的仪器：分液漏斗；烧杯等，上述仪器能完成该实验，故A不选；

B．配制0.5mol/L的硫酸；涉及量取；稀释、移液、洗涤、定容等操作，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，上述仪器中没有量筒，不能完成该实验，故B选；

C．制备乙酸乙酯；需要试管；导管和酒精灯，上述仪器能完成该实验，故C不选；

D．硫酸铜溶液的浓缩结晶；需要的仪器：烧杯；玻璃棒、蒸发皿、酒精灯，上述仪器能完成该实验，故D不选；

故选B。6、D【分析】【详解】

短周期甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种元素，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为氮元素，己为氧元素，所以丁、戊、己、庚为第二周期元素，则乙、丙为第三周期元素，甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能为第一周期的氢元素，也可能是第二周期的锂元素，根据元素在周期表中位置关系可知，乙为镁元素，丙为铝元素，丁为碳元素，庚为氟元素。A.由上述分析可知，甲可能是氢元素也可能是锂元素，故A正确；B.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，因非金属性F＞O＞N，则气态氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3，故B正确；C.Al的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，二者可以发生反应生成硝酸铝和水，化学方程式为：Al(OH)3＋3HNO3=Al(NO3)3＋3H2O，故C正确；D.庚为F元素，F元素无正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，故D错误；答案选D。7、C【分析】【详解】

A.镁化合价升高；被氧化，故A错误；

B.该电池工作一段时间后，左侧发生H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O；溶液质量增加，故B错误；

C.正极是过氧化氢得到电子，其电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O；故C正确；

D.若电池工作时，SO42－不会从交换膜左侧向右侧迁移；中间是质子交换膜，不允许硫酸根迁移，故D错误。

综上所述；答案为C。

【点睛】

阳离子交换膜只允许阳离子通过，不允许阴离子通过。8、A【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气混合，不管二者的物质的量的关系如何，反应CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl四步取代反应都会发生，所以得到的产物中，HCl的物质的量最多，故选A。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

锌片；银片、稀硫酸构成原电池；活泼金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，银作正极，正极上得电子发生还原反应，结合得失电子守恒分析解答。

【详解】

(1)锌片、银片、稀硫酸构成原电池，锌比银活泼，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为Zn-2e-=Zn2+；

(2)锌比银活泼，锌作负极，银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为2H++2e-=H2↑；

(3)锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(4)银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；银片上有气泡，锌作负极，银作正极，电子从锌片经过导线流向银片，故答案为银；锌；银；

(5)该原电池中，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，导致质量减少，正极上金属不参加反应，所以该装置中减少的质量是锌的质量，根据电子守恒，生成氢气的物质的量和锌的物质的量相等，所以生成气体的体积=×22.4L/mol=4.48L，故答案为4.48L。【解析】Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑银锌银4.48L10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)参加反应的物质是固态的Si、气态的HCI，生成的是气态的SiHCl3和氢气，反应条件是300°C，配平后发现SiHCl3的化学计量数恰好是1，由此可顺利写出该条件下的热化学方程式Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1；故答案为：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1；

(2)将反应①反向,并与反应②直接相加可得反应③，所以ΔH2-ΔH1；故答案为：ΔH2-ΔH1；

(3)由二氧化硅制粗硅的化学方程式为↑；故答案为：↑。【解析】Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1ΔH2-ΔH1↑11、略

【分析】【详解】

(1)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，Al作负极，失电子，负极反应为：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，总反应为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，每产生3mol氢气，消耗2molAl，当收集到224mL气体，即物质的量n==0.01mol时，消耗Al的物质的量=mol，质量=mol×27g/mol=0.18g，故答案为：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；0.18g；

(2)燃料电池中，燃料在负极失电子，所以，a极是负极，则电子从a极流出，a极反应式为：CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O，故答案为：a；CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O；

(3)Fe作负极，失电子，负极质量减小，Cu作正极，Cu2+在正极得电子生成Cu，正极质量增大，总反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+～2e-，每转移2mol电子，两极质量相差(56+64)g=120g，当两极相差24g时，转移电子物质的量==0.4mol；故答案为：0.4；

(4)原电池的工作原理为：负极失电子；化合价升高，发生氧化反应，正极得电子，化合价降低，发生还原反应，电子从负极流出，正极流进，电流方向与电子流向相反，所以，判断正负极的方法有：电流的方向；电子的流向、化合价升降、氧化反应和还原反应等，故答案为：电流的方向、电子的流向等。

【点睛】

(4)电子从负极经导线流向正极；电流从正极经导线到负极；

失电子；化合价升高的是负极；

发生氧化反应的是负极；发生还原反应的是正极；

一般来说；质量减小的是负极，质量增大的是正极，产生氢气的是正极；

燃料电池中，燃料通入负极，氧气通入正极。【解析】Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O0.18aCH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O0.4电流的方向、电子的流向等12、略

【分析】(1)

从图中可以看出，随着反应进行X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，故X、Y为反应物，Z为产物；X、Y、Z的物质的量变化为0.6mol、0.2mol、0.4mol，故化学方程式为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；2min内，Y的物质的量变化为0.1mol，初始投料为1.0mol，故转化率为

(2)

①A．使用催化剂可以降低活化能；增加活化分子百分数，故反应速率增大，A正确；

B．降低温度使活化分子百分数减少；反应速率降低，B错误；

C．及时分离出的水即减小生成物浓度；活化分子个数减少，反应速率降低，C错误；

D．充入NO2即增大反应物浓度；反应活化分子个数增多，反应速率增大，D正确。

E．把容器的体积缩小一倍相当于增大浓度；活化分子个数增加，反应速率增大，E正确；

故选ADE。

②A．v(NO2)正=2v(N2)逆可以判断反应达到平衡状态；A错误；

B．单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2；正逆反应速率相等，可以判断达到平衡状态，B正确；

C．达到平衡状态时正逆反应速率相等且不为0；C错误；

D．混合气体的质量一直不变；不能判断达平衡，D错误；

E．该反应前后气体分子数不相等；恒容条件下容器内气体的压强不再变化可判断达平衡状态，E正确；

故选BE。

(3)

该装置为原电池装置，甲烷为通入负极，氧气或空气通入正极。根据电子的移动方向，电子从负极流出，故a为负极，甲烷从A通入；b为正极，空气从B进入；电解质为KOH溶液，故A电极的反应为：【解析】(1)3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)10%

(2)ADEBE

(3)BCH4-8e-+10OH-=+7H2O13、略

【分析】【详解】

(1)书写有机物的结构简式时，要把碳氢单键省略，但需要表现该物质中的官能团，乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；

(2)根据题干信息，实验室用乙酸与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应也是取代反应，该反应的化学反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应（或取代反应）；

(3)乙醇的结构简式为CH3CH2OH；含有的官能团为—OH，名称为羟基，故答案为：羟基。

【点睛】

第(2)问中，在书写制备乙酸乙酯的化学方程式时，需要注意酯化反应为可逆反应，需要用“”。【解析】CH2=CH2CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应（或取代反应）羟基14、略

【分析】【分析】

①a．葡萄糖是单糖；不能水解；

b．蛋白质水解最终得到氨基酸；氨基酸不能水解；

c．油脂是高级脂肪酸甘油酯；

②鸡鸭鱼肉中富含蛋白质，淀粉的化学式为(C6H10O5)n；维生素C由C；H、O三种元素构成；

③白砂糖；精制盐是调味剂；柠檬黄是着色剂，苯甲酸钠是防腐剂；

④胃舒平与胃酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O。

【详解】

①a．葡萄糖是单糖；不能水解；

b．蛋白质水解最终得到氨基酸；氨基酸不能水解；

c．油脂是高级脂肪酸甘油酯；可水解得到甘油和高级脂肪酸；

故答案为：c；

②鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和蛋白质，富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是(C6H10O5)n；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C的元素是由C；H、O三种元素构成；

故答案为：蛋白质；(C6H10O5)n；C；H、O；

③某品牌橙汁中含有白砂糖；精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠；其中白砂糖、精制盐是调味剂，柠檬黄是着色剂，苯甲酸钠是防腐剂；

故答案为：柠檬黄；

④胃舒平[主要成分为Al(OH)3]也是一种治疗胃酸过多的药，胃舒平与胃酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O；

故答案为：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O。【解析】c蛋白质(C6H10O5)nC、H、O柠檬黄Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O15、略

【分析】【分析】

（1）通过图像可知；反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应的焓变为=419-510=-91kJ/mol；

（2）通过图像可知选择适宜的催化剂对反应热无影响；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)为图中给定反应的逆过程；正反应为放热，则逆过程为吸热；

【详解】

（1）通过图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应的焓变为=419-510=-91kJ/mol，生成1molCH3OH(g)时，释放91kJ的能量，则生成1.5molCH3OH(g)时；释放136.5kJ的能量；

（2）通过图像可知选择适宜的催化剂对反应热无影响；答案为：不能；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)为图中给定反应的逆过程；正反应为放热，则逆过程为吸热；

【点睛】

焓变与是否使用催化剂无关，与反应物的总能量与生成物总能的差值有关。【解析】放热136.5不能吸热16、略

【分析】【分析】

⑴反应在t1min内水的物质的量改变量为0.4mol；则氢气增加量为0.4mol，再计算速率。

⑵先计算原反应的平衡常数；再根据已知条件假设转化量再根据平衡常数进行计算。

⑶温度升至800℃；上述反应平衡常数为0.64，平衡常数减小，平衡逆向移动，说明逆向是吸热反应，正向为放热反应。

⑷根据此时的浓度商与K比较判断反应正逆反应速率大小。

⑸①c(CO)与c(H2)的比值保持不变，能判断反应达到平衡，故①符合题意；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；一正一逆，速率相等，能判断反应达到平衡，故②符合题意；③该反应是等体积反应，体系的压强始终不改变，不能判断反应达到平衡，故③不符合题意；④气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能判断反应达到平衡，故④不符合题意；⑤该反应是放热反应，温度会升高，当体系的温度不再发生变化则达到平衡，故⑤符合题意；⑥气体的平均相对分子质量不变，气体质量，物质的量都没有改变，相对分子质量不变，不能判断反应达到平衡，故⑥不符合题意。

【详解】

⑴反应在t1min内水的物质的量改变量为0.4mol，则氢气增加量为0.4mol，因此平均速率为故答案为

⑵

解得x=0.4，故答案为0.4。

⑶温度升至800℃；上述反应平衡常数为0.64，平衡常数减小，平衡逆向移动，说明逆向是吸热反应，正向为放热反应，故答案为放热。

⑷700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）>v（逆），故答案为>。

⑸①c(CO)与c(H2)的比值保持不变，能判断反应达到平衡，故①符合题意；②v(CO2)正＝v(H2O)逆，一正一逆，速率相等，能判断反应达到平衡，故②符合题意；③该反应是等体积反应，体系的压强始终不改变，不能判断反应达到平衡，故③不符合题意；④气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能判断反应达到平衡，故④不符合题意；⑤该反应是放热反应，温度会升高，当体系的温度不再发生变化则达到平衡，故⑤符合题意；⑥气体的平均相对分子质量不变，气体质量，物质的量都没有改变，相对分子质量不变，不能判断反应达到平衡，故⑥不符合题意；综上所述，答案为①②⑤。【解析】0.40放热>①②⑤三、判断题(共6题，共12分)17、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。18、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。19、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。20、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；21、B【分析】【分析】

【详解】

硅是一种亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故错误。22、B【分析】【详解】

食用油酸败后，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，不可食用，故错误。四、元素或物质推断题(共1题，共5分)23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元