2025年人教新起点选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点选修化学上册月考试卷941考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知某兴奋剂乙基雌烯醇的结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A.该物质可以视为酚类B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.该物质分子中的所有碳原子均共面D.在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有三种同分异构体2、异戊烷的系统名称是A.2-甲基丁烷B.2-甲基戊烷C.2-乙基丁烷D.3-乙基丁烷3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.60gNaHSO4固体中含有的数目为0.5NAB.12g金刚石中含有碳碳单键的数目为2NAC.1molCl2与1molCH4在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为NAD.等质量的乙炔和苯分别完全燃烧，乙炔和苯都消耗7.5NA个氧气分子4、褪黑素是一种诱导自然睡眠的体内激素；可由色氨酸转化得到。

下列说法不正确的是A.色氨酸的化学式是C12H10N2O2B.色氨酸可发生缩聚反应C.褪黑素可发生水解反应D.褪黑素和色氨酸均可与KMnO4酸性溶液反应5、下列有关生活中常见的物质，说法错误的是（）A.油脂可发生皂化反应B.聚乙烯可由乙烯加聚而成C.蛋白质水解产物最终为氨基酸D.蔗糖水解产物只有葡萄糖评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉；充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是()

A.a点时溶液中发生的反应为：Fe＋2Fe3+=3Fe2+B.b点时溶液中固体剩余物为Fe和CuC.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25mol·L－1D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶17、Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化的关系如下表：。n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2

以下离子浓度关系的判断正确的是A.NaHSO3溶液中c(H+)＞c(OH-)B.Na2SO3溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.当吸收液呈中性时，c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)=c(H+)D.当吸收液呈中性时，c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)8、近年来，我国对二甲苯(PX)的需求快速增长，但新增PX生产能力十分有限，供需缺口持续扩大。下列有关说法中，正确的是A.对二甲苯作为一种芳烃产品，来自石油制品B.对二甲苯可用于生产对苯二甲酸等，在多个领域有着广泛的应用C.对二甲苯的一氯代物有二种D.对二甲苯容易发生加成反应9、下列实验操作与实验目的或结论一致的是。选项实验操作实验目的或结论A向苯溶液中滴加溴水，再加入铁粉制备溴苯B在高级脂肪酸甘油酯中加入氢氧化钠溶液，加热后不再分层说明高级脂肪酸甘油酯已经完全水解C向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸加热，再加入NaOH调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物具有还原性D向蛋白质溶液中滴加甲醛溶液，有固体析出蛋白质可能发生变性

A.AB.BC.CD.D10、化合物Y是一种免疫抑制剂；可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A.X转化为Y的反应为取代反应B.Y的化学式为C23H32O7NC.1molY最多能与4molNaOH反应D.X中所有碳原子可能在同一平面11、某有机物具有抗癌抑菌活性；其结构如图所示，下列关于该有机物说法正确的是。

A.其分子式为C19H25O5ClB.该有机物中碳原子的杂化方式有2种，含5个手性碳原子C.1mol该有机物最多和4molH2反应D.1mol该有机物最多消耗1molNaOH评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、写出下列反应的离子方程式。

（1）向水玻璃中通入过量CO2：____。

（2）用过量稀HNO3溶解FeS固体：____。

（3）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等物质的量混合：___。

（4）向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：___。13、铜；磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途；回答下列问题：

（1）磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：(i)0.1mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.7；(ii)H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3；(iii)H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。

①关于H3PO3的说法：a．强酸b．弱酸c．二元酸d．三元酸e．氧化性酸f．还原性酸，其中正确的是___________。

A．bdfB．adeC．bcfD．bce

②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________。

③Na2HPO3为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

（2）碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等。已知：Ⅰ．铜能与氢碘酸发生置换反应得到氢气和碘化亚铜；Ⅱ．CuSO4溶液能使淀粉KI试纸变蓝；并产生白色固体；Ⅲ．碘化亚铜与氢氧化钠作用生成氧化亚铜；碘化钠和水。

①下列关于碘化亚铜的叙述正确的是___________。

a．碘化亚铜的化学式为CuI；属于盐类。

b．碘化亚铜稳定且难溶于水。

c．氧化亚铜是弱酸；比碘化亚铜更难溶。

d．铜能与氢碘酸反应；说明氢碘酸是强氧化性的酸。

②碘化亚铜与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。14、为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2；某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a；滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

Ⅳ．打开活塞b；使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

Ⅵ．更新试管D；重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程I的目的是______________________________________________________________________________。

（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中；滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体；会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________。

（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色；其反应的化学方程式为________。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是_____________________________（填“甲”；“乙”或“丙”）。

。

过程Ⅳ；B溶液中含有的离子。

过程Ⅵ；B溶液中含有的离子。

甲。

有Fe3+无Fe2+

有SO42-

乙。

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42-

丙。

有Fe3+无Fe2+

有Fe2+

（6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1．12LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________mol/L。15、具有芳香气味的有机物A可发生下列变化，则A的可能结构有___种。

16、由环己烷可制得1,4–环己二醇；下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，其中有2步属于取代反应，有2步属于消去反应，有3步属于加成反应。试回答：

（1）以上7步反应中，属于取代反应的有：____属于消去反应的有：____属于加成反应的有：____（填序号）

（2）化合物C的结构简式：____；

（3）写出反应②；⑤的化学方程式：

反应②____

反应⑤____17、如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）。

（1）写出有机物(a)的系统命名法的名称_____。

（2）有机物(e)有一种同类别的同分异构体，试写出其结构简式_____。

（3）上述有机物中与(c)互为同分异构体的是_____（填序号）。

（4）写一种与(b)互为同系物且所含碳原子数最少的有机物的结构简式_____。

（5）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有_____（填序号）。

（6）写出有机物(d)反应生成高分子化合物的化学方程式_____。18、(1)干冰易升华但却不易分解的主要原因是____。

(2)羟胺(NH2OH)是共价化合物，各原子均满足稀有气体稳定结构。羟胺的电子式是____。

(3)苯酚和乙醇分子中都含有羟基，但在与氢氧化钠反应时，羟基的性质表现出较大的差异。原因是____。19、回答下列问题：

(1)键线式表示的物质的分子式为_______。

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：_______。

(4)某芳香烃的结构为它的分子式为_______，一氯代物有_______种。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)20、C2H5Br可以发生消去反应，那么(CH3)3CBr也可以发生消去反应。(___________)A.正确B.错误21、的单体是CH2＝CH2和(___)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共20分)22、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有中的若干种。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检测；溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色；

③另取溶液适量；逐滴加入NaOH溶液；

a.溶液从酸性变为中性。

b.溶液逐渐产生沉淀。

c.沉淀完全溶解。

d.最后加热溶液；有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液，加入溶液；有白色沉淀生成。

根据上述实验现象；回答下列问题：

(1)由①可以排除___________的存在。

(2)由②可以证明___________的存在；同时排除___________的存在。

(3)由③可以证明___________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c___________；d___________。

(4)由④可以排除___________的存在，同时证明___________的存在。23、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

(1)下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。

写出c分子的空间构型为_________，d分子的结构简式_________。

(2)关于d分子有下列问题：

①d分子中同一平面的原子最多有_______个。

②若用－C4H9取代环上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有__________种。

(3)Na在F单质中燃烧产物的电子式为______。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______(写化学式)，其与Q的单质反应的离子方程式是_____________。评卷人得分六、计算题(共4题，共32分)24、向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中＝________。(已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10)。25、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．已知在酸性条件下，KMnO4被还原为Mn2+。用所学知识回答问题：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6molH2SO4参加反应的过程中，有___mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的离子方程式为___。

（3）取300mL2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是___mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是___。26、(1)系统命名法命名A；B、C、D四种物质：

A．________；B．________；

C．_______；D．________；

(2)某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30；试求：

①有机物的分子式___________。

②试写出该有机物可能的两个结构简式___________；_____________。27、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）。

计算：

（1）混合溶液的pH。

（2）混合后溶液中的Ag+浓度。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

该有机物中含有碳碳双键和羟基；以此解题。

【详解】

A.该物质中含有羟基；但是羟基不在苯环上，所以不是酚类，A错误；

B.该有机物中含有碳碳双键；能与溴发生加成反应，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；

C.分子中除双键为平面结构外，其它C原子均为sp3杂化；空间构型为四面体结构，则不可能所有碳原子共面，C错误；

D.在浓硫酸作用下，邻碳上有氢原子才能消去一个水分子，只有两个碳原子有氢原子；所以产物有两种同分异构体，D错误；

答案选B。2、A【分析】【详解】

异戊烷结构简式为按有机物的系统命名法，主链有4个碳原子，从靠近支链的左端开始给主链上的碳原子编号，第2个碳原子上有一个甲基，所以异戊烷的系统名称是2—甲基丁烷，答案选A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．NaHSO4固体中含有Na+、无H+，因此其中含有的H+数目为0；A错误；

B．12g金刚石中含有C原子的物质的量是1mol，C原子与相邻的4个C原子形成4个共价键，每个共价键为相邻的2个C原子形成，故1个C原子形成的共价键数目是4×=2，因此1mol金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA；B正确；

C．Cl2与CH4在光照下反应，生成CH3Cl，取代反应逐步进行，生成的CH3Cl会进一步发生取代反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故1molCl2与1molCH4在光照下反应，生成CH3Cl的分子数小于NA；C错误；

D．乙炔、苯最简式相同，等质量的乙炔和苯的质量未知，因此不能确定其完全燃烧消耗氧气的多少，也就不能确定O2分子数目；D错误；

故合理选项是B。4、A【分析】A.根据结构简式可知，色氨酸的化学式是C12H14N2O2，选项A不正确；B.色氨酸中含有氨基和羧基，可发生缩聚反应，选项B正确；C.褪黑素中含有肽键，可发生水解反应，选项C正确；D.褪黑素和色氨酸中均含有碳碳双键，均可与KMnO4酸性溶液反应；选项D正确。答案选A。

点睛：本题考查有机物的结构、性质。注重官能团的考查，主要涉及氨基、羧基、肽键及碳碳双键的性质判断，有机物典型代表物的组成及相互联系，重要有机反应类型和分子式的判断，考查学生分析能力、逻辑推理能力、综合应用信息以及信息迁移能力。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．油脂在碱性条件下可发生水解反应；即皂化反应，A选项正确；

B．乙烯分子中含有碳碳双键；可发生加聚反应得到聚乙烯，B选项正确；

C．蛋白质发生水解；先生成多肽，继续水解最终生成氨基酸，C选项正确；

D．蔗糖的水解产物有葡萄糖和果糖；D选项错误；

答案选D。二、多选题(共6题，共12分)6、AC【分析】A项，向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，先发生反应：Fe＋2Fe3+=3Fe2+故A正确；B项，由图可得，加入铁粉从0.56g--1.68g时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，所以此时发生反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，b点时溶液中固体剩余物为Cu，故B错误；C项，加入铁粉为从0.56g--2.24g时，若发生反应Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，则生成1.92gCu，而由图示可得剩余物为1.84g，所以此时溶液中早已没有Cu2+，设0.03mol铁粉中与Cu2+反应的为xmol，剩余ymol，则生成Cu的质量为64xg，剩余铁的质量为56yg，所以x+y=0.03、64x+56y=1.84，解得：x=0.02(mol)、y=0.01(mol)，因此加入铁粉从0.56g--1.68g，刚好与溶液中的Cu2+反应完全，溶液中溶质为FeSO4，又根据前面的分析可得反应Fe＋2Fe3+=3Fe2+生成Fe2+为0.03mol，又因为反应Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+生成Fe2+为0.02mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为：(0.03mol+0.02mol)÷0.2L=0.25mol·L-1，故C正确；D项，由前面的分析可得，原溶液中Fe3+为0.02mol，则Fe2(SO4)3为0.01mol，Cu2+为0.02mol，则CuSO4为0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比；为1：2，故D错误。

点睛：本题通过铁与Fe2(SO4)3和CuSO4的反应，结合图像考查氧化还原反应的有关计算问题，重在考查分析推理、数据处理和计算等能力，综合性较强、难度较大，解题时注意把握氧化性的强弱及发生的反应，结合图像数据分析推理计算，特别注意：当铁不足时，剩余物的质量为生成铜的质量，当铁过量时，剩余物的质量为生成的铜和剩余铁的质量之和，根据这一点结合图像数据及反应关系，确定溶液中Cu2+的物质的量7、AD【分析】【分析】

用Na2SO3溶液吸收SO2时；随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性。

【详解】

A．当n(SO32-):n(HSO3-)=9:91时，溶液呈酸性，可知NaHSO3溶液为酸性溶液，即c(H+)＞c(OH-)；故A正确；

B．Na2SO3溶液中SO32-的水解存在二级水解，c(HSO3-)应小于c(OH)；故B错误；

C．由表中数据，当c(SO32-)＝c(HSO3-)时pH=7.2，这说明HSO3－的电离程度小于SO32－的水解程度，故当吸收液呈中性时，可推出c(SO32-)＜c(HSO3-)；因此C错误；

D．由于c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)可知，c(Na+)＝c(HSO3-)+2c(SO32-)成立；故D正确；

答案选AD。8、AB【分析】【分析】

【详解】

略9、BD【分析】【详解】

A．向苯溶液中滴加溴水；苯将溴水中的溴单质萃取了，使溴水层褪色，苯与溴水不发生化学反应，即使加了铁粉也不会生成溴苯，A错误；

B．在高级脂肪酸甘油酯中加入氢氧化钠溶液发生水解；生成高级脂肪酸钠和甘油，二者均溶于水，加热后不再分层，表明没有酯剩余，水解完全，B正确；

C．葡萄糖；麦芽糖均为还原性糖；均含-CHO，麦芽糖过量时不能检验葡萄糖，C错误；

D．加热；紫外线、强酸、强碱、重金属盐、乙醇、甲醛等都能使蛋白质变性；D正确；

故选BD。10、AD【分析】【详解】

A．根据反应方程式可知；化合物X中的Cl原子被取代得到化合物Y，该反应为取代反应，A选项正确；

B．由Y的结构简式可得，其化学式为C23H31O7N；B选项错误；

C．化合物Y中含有的酯基和酚羟基均能与NaOH反应；1molY中含有2mol酯基，1mol酚羟基，最多能消耗3molNaOH，C选项错误；

D．X分子中；含有苯环；碳碳双键、羰基和醚键，均为平面结构，因此分子中的C原子可能在同一个平面，D选项正确；

答案选AD。

【点睛】

本题的难点在于D选项，熟记常见为平面结构的官能团是解答本题的关键。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物的分子式为C19H25O5Cl；A正确；

B．该有机物中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种，该有机物的手性碳原子如图中“*”所示共有5个手性碳原子，B正确；

C．1mol碳碳双键、1mol羰基可以和1molH2加成，酯基中的碳氧双健和氢气不能加成，1mol该有机物最多和3molH2加成；C错误；

D．1mol酯基；可以和1molNaOH溶液发生反应，1mol卤原子也可以和1molNaOH溶液发生水解反应，故1mol该有机物最多消耗2molNaOH，D错误；

故选AB。三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】【详解】

（1）水玻璃是硅酸钠的水溶液，是强碱弱酸盐溶液，因硅酸的酸性弱于碳酸，所以在水玻璃中通入过量CO2，发生反应生成和其离子方程式为+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2答案为+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2

（2）用过量稀溶解固体，发生氧化还原反应生成和其离子方程式为+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O；答案为+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O。

（3）溶液与溶液等物质的量混合，生成和其离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；答案为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。

（4）混合溶液呈酸性，在酸性条件下，的氧化性比的强，溶液过量，和均被还原，发生反应的化学方程式为Fe(NO3)3+12HI=FeI2+3NO↑+5I2+6H2O，其离子方程式为Fe3++3+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O；答案为Fe3++3+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O。【解析】SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCOFeS+4H++3NO=Fe3++SO+3NO↑+2H2OBa2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OFe3++3NO+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O13、略

【分析】【分析】

(1)

①由0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7，说明亚磷酸部分电离，则亚磷酸是弱酸；由H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则说明亚磷酸是二元酸；由H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性，故正确的说法为bcf；合理选项是C。

②H3PO3与NaOH反应Na2HPO3和H2O，化学方程式为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，离子方程式为：H3PO3+2OH-=+2H2O。

③H3PO3为二元弱酸，则说明Na2HPO3是正盐。

(2)

①a．碘化亚铜中铜元素显+1价；碘元素显-1价，化学式为CuI，属于盐类，a正确；

b．碘化亚铜稳定且难溶于水，b正确；

c．氧化亚铜属于氧化物；c错误；

d．铜能与氢碘酸反应；是由于碘化亚铜更难溶，使反应的化学平衡正向进行，d错误；

故合理选项是ab；

②碘化亚铜与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、碘化钠和水，离子方程式为：2CuI+2OH-=Cu2O+2I-+H2O。【解析】(1)CH3PO3+2OH-=+2H2O正盐。

(2)ab2CuI+2OH-=Cu2O+H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）通入氮气的目的是排除空气的干扰；因为空气中的氧气也能氧化亚铁离子；

（2）亚铁离子与[Fe(CN)6]3-反应生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；

（3）B溶液变黄，说明亚铁离子被氧化为铁离子，通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，该黄色沉淀是S单质，说明铁离子与硫化氢发生氧化还原反应，生成S和亚铁离子，依据元素守恒，溶液中还有氢离子生成，离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

（4）SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，是因为二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、锰离子、氢离子，化学方程式为2KMnO4＋5SO2＋2H2O===2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4

（5）甲的IV中有Fe3＋无Fe2＋结论说明氯气完全把亚铁离子氧化为铁离子，所以此时B中可能有过量的氯气，再通入二氧化硫气体，则过程VI，B中含有硫酸根离子，不能说明是铁离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，所以不能得出氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2；乙的IV中有Fe3＋有Fe2＋结论说明氯气不足，未完全把亚铁离子氧化为铁离子，所以此时B中只有铁离子，无氯气，因此过程VI，B中含有硫酸根离子，能说明铁离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，所以能得出氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2；丙的IV中有Fe3＋无Fe2＋结论说明氯气完全把亚铁离子氧化为铁离子，所以此时B中可能有过量的氯气，再通入二氧化硫气体，氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，此时B中含有Fe2＋，则只能说明铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，铁离子被还原为Fe2＋，所以能得出氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2；因此答案选乙；丙；

（6）设原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量为xmol，根据还原性Fe2＋＞Br-，得通入的氯气先与亚铁离子反应生成铁离子，Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl-，消耗氯气的物质的量是0.5xmol，后与溴离子反应生成溴单质，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则消耗的氯气为0.5xmol，所以0.5x+0.5x=1.12/22.4，解得x=0.05，所以原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为0.05mol/0.1L=0.5mol/L。【解析】排除装置中的空气，防止干扰3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+2KMnO4＋5SO2＋2H2O===2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4乙、丙0.5mol/L15、略

【分析】【分析】

据图中转化关系：A属于酯类，B属于羧酸，C属于醇类，D属于醛类，B属于羧酸类，C能氧化为醛，则C中含有-CH2OH结构；由此分析。

【详解】

有机物A有芳香气味的有机物，含有苯环，C可以是乙醇，B是苯甲酸，还可以C是苯甲醇，B是甲酸，所以A的可能结构有2种，分别为苯甲酸甲酯或是甲酸苯甲酯。【解析】2种16、略

【分析】试题分析：环己烷和氯气发生光照下的取代反应生成一氯环己烷，1－氯环己烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯，环己烯和氯气发生加成反应生成1，2－二氯环己烷，1，2－二氯环己烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成1，4－环己二烯（），1，4－环己二烯和溴发生1、4－加成反应，生成发生水解反应生成再和氢气再发生加成反应生成1，4－环己二醇；

（1）属于取代反应的有：①⑥；属于消去反应的有②④；属于加成反应的有：③⑤⑦；

（2）化合物C的结构简式：

（3）反应②的化学方程式为

反应⑤的化学方程式为

考点：有机推断【解析】（1）①⑥；②④；③⑤⑦（2）

（3）或者是17、略

【分析】【分析】

（a）为2-甲基丙烷，（b）为2-甲基丙烯；（c）为2-丁烯，（d）为1,3-丁二烯，（e）为1-丁炔，（f）为环丁烷，据此来分析各小题即可。

【详解】

（1）有机物（a）是一个有支链的丙烷；因此为2-甲基丙烷；

（2）e为1-丁炔，同类别的同分异构体也为炔，即2-丁炔，其结构简式为

（3）可以从不饱和度的角度来考虑，（c）中仅有1个不饱和度，而（b）（f）也各只有1个不饱和度；

（4）（b）为单烯烃，最简单的单烯烃为乙烯，其结构简式为

（5）（a）和（f）无不饱和键；因此不能与溴水发生反应；

（6）d可以发生加聚反应得到高分子化合物，其反应方程式为nCH2=CH-CH=CH2【解析】2-甲基丙烷CH3-C≡C-CH3bfCH2=CH2afnCH2=CH-CH=CH218、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)干冰升华时，改变的是分子间的距离，二氧化碳分解时，破坏的是分子内原子间的共价键，所以干冰易升华但却不易分解的主要原因是干冰升华时破坏分子间作用力，而CO2分解时破坏共价键，分子间作用力比共价键能小得多。答案为：干冰升华时破坏分子间作用力，而CO2分解时破坏共价键；分子间作用力比共价键能小得多；

(2)羟胺(NH2OH)是共价化合物，各原子均满足稀有气体稳定结构，则H原子与N、O原子间都形成1对共用电子，N与O原子间也形成1对共用电子，所以羟胺的电子式是答案为：

(3)苯酚能与氢氧化钠反应，乙醇与氢氧化钠溶液不反应，则表明苯酚与乙醇电离产生H+的能力不同，产生较大差异的原因是苯环的存在，使羟基变得活泼，易电离出H+；而乙基的存在，使羟基变得不活泼，难电离出H+。答案为：苯环的存在，使羟基变得活泼，易电离出H+；而乙基的存在，使羟基变得不活泼，难电离出H+。【解析】干冰升华时破坏分子间作用力，而CO2分解时破坏共价键，分子间作用力比共价键能小得多苯环的存在，使羟基变得活泼，易电离出H+；而乙基的存在，使羟基变得不活泼，难电离出H+19、略

【分析】【详解】

（1）“键线式”中省略碳、氢原子，每个折点和端点均有一个碳原子，不足四个价键补写氢原子，即分子式为C6H14；

（2）由结构图知含有-OH；-COO-；即羟基和酯基；

（3）戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，只有新戊烷的一氯代物为一种，即

（4）结合小问1详解知分子式为C18H14，因该结构对称性好，结构中只存在四类氢原子，所以其一氯代物有四种【解析】(1)C6H14

(2)羟基酯基。

(3)

(4)C18H14四四、判断题(共2题，共16分)20、A【分析】【详解】

（CH3）3CBr分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳原子上连有氢原子，在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应，D正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

根据结构简式可知，该高分子化合物是加聚产物，根据单键变双键，双键变单键的原则可知，单体是CH2＝CH-CCl＝CH2，题中说法错误。五、元素或物质推断题(共2题，共20分)22、略

【分析】【分析】

①用pH试纸检测，溶液呈强酸性，说明与H+反应的不存在；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。说明溶液中存在I﹣，不存在

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液，溶液由产生沉淀又逐渐溶解，说明溶液中含有Al3+，加热溶液有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中有

④取适量③得到的碱性落液，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有不含有

综上所述，澄清的溶液中存在的离子为Ba2+、Al3+、I-，一定不存在Fe3+、可能存在K+。

【详解】

(1)根据分析，由①可以排除的存在；

(2)根据分析，由②可以证明I﹣的存在；同时排除的存在；

(3)根据分析，由③可以证明的存在；c步骤发生的反应为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=＋2H2O或d步骤为一水合氨受热分解生成氨气和水，化学方程式为：NH3·H2ONH3↑+H2O；

(4)根据分析，由④可以排除的存在，同时证明的存在。【解析】I﹣或NH3·H2ONH3↑+H2O23、略

【分析】【分析】

根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素；D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素，结合原子结构和物质的性质分析解答。

【详解】

根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素；D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。

(1)A为H元素，D为C元素，根据图示，a表示乙烯，b表示氨气，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷为正四面体；甲苯的结构简式为故答案为acd；正四面体；

(2)①苯环为平面结构；碳碳单键可以旋转，因此甲苯中最多有13个原子共面，故答案为13；

②－C4H9有4种结构，碳架结构分别为：取代苯环上的一个H原子，可以得到邻位；间位、对位共12种同分异构体，故答案为12；

(3)Na在O2中燃烧生成Na2O2，过氧化钠为离子化合物，电子式为上述元素中，金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

【点睛】

本题的易错点为(2)①，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，同时注意碳碳单键可以旋转。【解析】acd正四面体1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑六、计算题(共4题，共32分)24、略

【分析】【详解】

向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，发生反应BaSO4+CO32-＝BaCO3+SO42-，K==因此=故答案为：【解析】25、略

【分析】【分析】

(1)在3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中H2O2中氧元素化合价从-1价升高为0价，是还原剂，且每3molH2SO4参加反应，有5molH2O2被氧化；

(2)在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原生成MnSO4，同时溶液中还生成K2SO4、H2O；据此写出发生反应的离子方程式；

(3)n(KI)=0.3L×2mol/L=0.6mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成KIO3，则n(KIO3)=0.6mol，结合化合价的变化计算转移