2025年冀少新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版九年级化学上册月考试卷762考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化学用语是世界通用的化学语言，分析推理是化学学习中常见的思维方法，下列说法正确的是（）A.在紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体显酸性B.复分解反应生成物是两种化合物，生成两种化合物的反应一定是复分解反应C.分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定都是分子或原子D.碱溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定是碱溶液2、有关溶液的叙述正确的是（）A.溶液是一种均匀的、稳定的混合物B.两种溶液混合在一起时，一定能得到另一种溶液C.泥水中，泥为溶质，水为溶剂D.溶液一定都是无色的3、某同学通过实验测定一定量稀硫酸的有关资料；并绘制成如下的几幅图象，其中错误的是（）

A.①④B.①②C.①③D.①②③4、下列变化中，氧元素由游离态变为化合态的是（）A.从空气中分离出氧气B.白磷自燃C.胆矾晶体受热分解D.氯酸钾受热分解5、下列物质属于纯净物的是（）

A.酱油。

B.蒸馏水。

C.牛奶。

D.食醋。

6、探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量．如图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是（）A.质子和中子可分，它们由更小的微粒构成B.氦-3原子由原子核和核外电子构成C.氦-3原子核内有2个质子和一个中子D.氦元素在周期表中的原子序数3评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、现有烧杯、试管、量筒、铁架台、铁夹（圈）、酒精灯、集气瓶、水槽、带橡皮的玻璃导管、单孔橡皮塞、药匙12种实验用品，用这些仪器不能进行的实验是（）A.配制100g5%的盐酸B.一氧化碳还原氧化铜C.制取氧气D.粗盐的提纯8、将2.8克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应；生成0.1克氢气，下列各组中可能是（）

A.铁中含有锌和木炭。

B.铁表面有铁锈。

C.铁中含有木炭和铝。

D.铁中含有镁和锌。

9、下列物质的主要成分中含有甲烷的是（）A.石油B.干冰C.沼气D.可燃冰10、为测定空气里氧气的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用如图所示的装置分别进行了实验探究．以下做法或说法正确的是（）A.甲同学认为进行该实验无需检查装置的气密性B.乙同学实验结束后发现倒流的水不足集气瓶容积的可能是他的燃烧匙中的红磷量太少了C.丙同学观察到红磷燃烧产生大量白雾D.丁同学认为不能用铁丝代替红磷进行实验11、把一种气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该气体是（）A.氧气B.空气C.二氧化碳D.二氧化硫12、鉴别下列各组物质，括号内选用的试剂或方法不合理的是（）A.硫酸钾和氯化钾（观察颜色）B.碳酸氢铵和硝酸钾（闻气味）C.生石灰和石灰石（稀盐酸）D.稀盐酸和稀硫酸（氢氧化钠溶液）评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4．试计算：

（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为____；

（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为____；

（3）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为____g（写出计算过程，结果精确到0.1g）．14、所有胶头滴管用后都要清洗____．15、如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：①____②____

（2）实验室制取二氧化碳选用的发生和收集装置是____，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式____．用该装置在实验室还能制取其他气体，请写出一个相应的化学方程式是____．

（3）F装置可用来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是____，植物油上方原有的空气对实验的结果____（填“有”或“没有”）明显影响．

（4）若实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，则选用的收集装置是____，用此收集方法证明氧气已满的现象是____．该反应的化学方程式是____．16、用化学符号填空：

（1）2个汞原子____；（2）甲烷分子____；

（3）3个硝酸根离子____；（4）氯化镁中镁元素显+2价____．17、2个氮原子____．18、通过一年的化学学习；你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a____；b____．

（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式____．

（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是____，收集装置是____．（填字母编号）

（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是____．19、用化学用语填空:（1）干冰_________（2）酒精________（3）两个钙离子___________（4）高锰酸钾中锰的化合价___________20、常温下，将盛饱和硝酸钾溶液（底部有硝酸钾晶体）的试管固定在有水的烧杯中（如图所示）．若向烧杯中加入某种物质并搅拌后，结果试管中的晶体消失了．请你推测，加入的物质可能是____、____（写出不同类别的物质）．

评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)21、判断正误（用√或×表示）：工业制氧气的过程中，生成了新物质--氧气____．22、判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小．____．评卷人得分五、简答题(共4题，共28分)23、“雷雨发庄稼”是有其科学依据的．雷电（放电）时，空气中的主要成分氮气和氧气直接化合生成一氧化氮气体，一氧化氮很容易与空气中的氧气结合生成二氧化氮气体，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，生成的硝酸随雨水降落到大地，与土壤中的矿物质作用生成可溶性硝酸盐，为植物提供了氮肥．从氮气变成硝酸的过程中，发生的反应的化学方程式为____，____，____．其中属于化合反应的有____个．24、（1）“南海一号”南宋古沉船于2007年12月22日，被成功整体打捞出水．其中，打捞出水的铜钱就有一万多枚，铜钱可以记载古船沉没时间，其中最古老为汉代五铢钱，最新的为南宋初年的建炎元宝．请你分析其原因：为什么出水的铜钱保存较好，而古船携带的铁锅却锈蚀严重？____．

（2）2007年10月24日，“嫦娥一号”卫星发射成功．据了解，发射前8小时开始加注火箭第三级使用的燃料液氢和液氧．请写出点火时发生的反应方程式：____；使用液氢作燃料的优点是：____．25、如图是实验室制取气体的发生与收集装置．请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是____，用灯帽盖灭的原理是____．

（2）实验室用装置B制取O2的化学反应方程式是____；若用D装置干燥氧气，D装置盛放的试剂应该是____；若用高锰酸钾制取氧气，需要对装置A改进的地方是____．

（3）为了在制取气体过程中，随时控制反应的发生与停止，应选用的发生装置为____（填字母）．

（4）用C装置制取CO2时，其中的多孔塑料片____（填“能”或“不能”）换成多孔的铜片，其原因是____；用E装置收集二氧化碳气体，应该将气体从导管____（填“d”或“e”）处进入．26、（1）为了延长食品的保质期，可采用真空包装的原因是____，另外，工业上还可以采用向食品袋里充入某种性质不活泼的气体的办法，该气体可能是____．

（2）久置的石灰水表面有一层白膜，白膜的主要成分是____，产生白膜的化学方程式是____．评卷人得分六、探究题(共4题，共28分)27、小丽去爷爷家；发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明。

对制氧剂产生了兴趣．。氧立得复方制氧剂。

rm{A}剂：固体氧释放剂．

rm{B}剂：不溶于水的固体；保证出氧速率温度．

rm{1.}用法与用量：将rm{A}剂、rm{B}剂先后放入装好水的氧立得制氧器反应仓中；通过导管和鼻塞吸氧．

rm{2.}规格：rm{A}剂：rm{50g/}包rm{B}剂：rm{3g/}包

rm{(}提出问题rm{)A}剂的主要成分和rm{B}剂的作用各是什么？

rm{(}查阅资料rm{)}过碳酸钠rm{(}化学式rm{2Na_{2}CO_{3}?3H_{2}O_{2})}俗称固体双氧水，白色结晶颗粒rm{.}过碳酸钠溶于水或受热时；分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂．

rm{(}做出猜想rm{)}猜想Ⅰ：rm{A}剂可能是过碳酸钠．

猜想Ⅱ：rm{B}剂的作用是催化作用．

rm{(}设计实验rm{)}请你帮助小丽完成下列实验报告．

验证猜想Ⅰ

。主要操作步骤主要实验现象实验结论实验rm{垄脵}如左图，取少量rm{A}剂放入试管中，加水溶解，然后______生成大量气体，______rm{/}实验rm{垄脷}另取少量rm{A}剂放入试管中，加水溶解，然后将所得溶液倒入另一只装有少量二氧化锰的试管中rm{.}稍后将带火星的木条放在试管口生成大量气体。

此气体使带火星的木条复燃______验证猜想Ⅱ。操作步骤实验现象解释或结论实验rm{垄脹}将一包rm{A}剂和一包rm{B}剂放在盛有水的制氧仓中，制完氧之后，取出剩余物，过滤、洗涤、干燥、称重rm{.}称得固体质量为rm{3g}rm{/}实验rm{垄脺}______产生大量气体，该气体使带火星的木条复燃______rm{(}反思拓展rm{)}请你针对制氧剂的保存或反应后的剩余物的处理提一条合理化建议：______．28、对蜡烛及其燃烧；你亲自观察探究过吗？请你认真观察如图，思考后填写以下空白：

rm{(1)}由图rm{1}可知；若将一干燥的烧杯罩在火焰上方，你会发现______，将在错烛火焰上方罩一个内壁有澄清的石灰水烧杯，你又会发现______，由以上推测蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，据上述实验，说明蜡烛中一定含有______；______两种元素．

rm{(2)}由图rm{2}可知，当你将燃着的蜡烛吹灭时，你会发现上方有白烟生，这时如果你立刻用火柴去点刚熄灭时的白烟，蜡烛能被点着，说明在物质发生化学变化的过程中，会同时发生______．29、根据如图实验装置图；回答有关问题．

（1）仪器a的名称是______．工业制氧气是变化______（填“物理”或“化学”）变化．

（2）实验室选择A；D装置组合制取氧气；该反应的化学符号表达式是______．验满的方法是______

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；可以选用B做发生装置，它的优点是______；若要收集较为纯净的氧气，可以选用的收集装置是______（填字母），若将注射器连接到装置B的导管口处，可以检查装置气密性，先在锥形瓶装水没过长颈漏斗下端，如要证明装置不漏气，当向外拉活塞，现象是______．

（4）实验室用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气（氨气易溶于水；密度比空气小），为了得到平稳的氨气气流，最好选用的发生装置是______（填字母）．

若选用如图正放的装置G收集氨气；气体应从______（填“①”或“②”）端通入．

（5）实验室制取氢气时，既可用E或F装置收集．由此推测H2所具有的物理性质是______（填序号）．

a．密度大于空气b．难溶于水c．密度小于空气．

（6）若用AF制取O2；用排水法收集氧气时，出现______现象时开始收集，当______证明收集已满．

实验结束，应先撤离F装置中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现的现象是______．30、铜及其化合物在生产；生活中都有广泛的应用。

（1）一；铜的性质及其应用。

兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3；它受热会分解生成三种氧化物。青铜器属于______（填序号）。

A．无机材料B．合成材料C．复合材料D．复合肥。

（2）铜绿分解的化学方程式为______。

（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）。

实验较长时间后；发现______（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和______（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管______（填试管编号）。

（4）二；铜的制备研究。

铜可采用如下方法制备：

方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2

方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

上述两种方法中，你认为哪种方法更好______，原因是______（写出1条原因即可）。辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S80%的辉铜矿______t（取整数）。

（5）三；铜的化合物的制备研究。

碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜；其制备过程如图2：

加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质；试剂1最好选用______（填序号）。

a．Fe2O3b．CaCO3c．CuO

（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5______。

（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42-含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示；第二次沉淀时溶液pH最好控制在______。

（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。

实验步骤如下：①连接装置并______；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品；调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。

Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；

Ⅱ．装置B的作用是______；少量植物油的作用是______，C中的试剂是______（填字母序号）；

a．碱石灰b．浓硫酸c．无水硫酸铜。

Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管______（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。

Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）______。（保留到0.1%）

Ⅴ．若其他操作均正确；仅因下列因素可使测定结果偏小的是______（填字母序号）；

A．步骤③中平视刻度；步骤⑥中仰视读数。

B．硫酸的用量不足。

C．量气管中未加植物油。

D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平；直接读数。

（9）碱式碳酸铜【xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解；获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5。

（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度。）

Ⅰ．通过计算可得x：y：z=______；

Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】解：A．二氧化碳溶于水；生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，而不是二氧化碳使之变红色，故错误；

B．两种化合物相互交换成分；生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，如果不是两种化合物简单地交换成分生成另外两种化合物，则不属于复分解反应，故选项错误；

C．分子；原子都是不显电性的粒子；但不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子不显电性，故正确；

D．滴入酚酞试液后变红的溶液不一定是碱溶液；例如碳酸钠溶液是盐溶液，显碱性，也能使酚酞试液变红，故D错误．

故选C．

A．根据二氧化碳的化学性质来分析；

B．根据复分解反应的概念分析；

C．根据不显电性的粒子不一定是分子或原子解答；

D．根据滴入酚酞试液后变红的溶液不一定是碱溶液分析．

掌握知识一定要全面、系统，并充分理解常见的概念，考查了学生对相关知识的掌握和应用．【解析】【答案】C2、A【分析】【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此逐项进行分析判断．【解析】【解答】解：A；由溶液的特征可知；溶液是均一、稳定的混合物，故A正确；

B；两种溶液混合在一起时；如果不反应，得不到另一种溶液，故B错；

C；泥水属于悬浊液；不含有溶质和溶剂，故C错；

D；溶液不一定是无色的；如硫酸铜溶液是蓝色的，故D错．

故选A．3、D【分析】【分析】根据酸在加水稀释的过程中，pH值只会逐渐的增大，逐渐接近7，永远不会达到7；稀硫酸加水逐渐稀释，溶质质量分数会逐渐的减小；锌和硫酸反应生成氢气，氢气体积的起点应该从零开始；氢氧化钡和硫酸一接触就会生成硫酸钡沉淀等知识进行分析．【解析】【解答】解：①酸在加水稀释的过程中；pH值只会逐渐的增大，逐渐接近7，永远不会达到7，故错误；

②稀硫酸加水逐渐稀释；溶质质量分数会逐渐的减小，故错误；

③锌和硫酸反应生成氢气；氢气体积的起点应该从零开始，故错误；

④氢氧化钡和硫酸一接触就会生成硫酸钡沉淀；故正确．

故选：D．4、B【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，以单质的形式存在称为游离态；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，以化合物的形式存在称为化合态．【解析】【解答】解：A；氧气还是以游离态存在的；故选项错误；

B；磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷；氧元素由游离态变为化合态，故选项正确；

C；胆矾晶体受热分解为水；氧元素都是以化合态存在，故选项错误；

D；氯酸钾受热分解为氧气；由化合态变为游离态，故选项错误；

故选B5、B【分析】

A；酱油中含有多种营养物质等物质；是混合物．

B；蒸馏水只有一种物质水；是纯净物；

C；牛奶中含有多种营养物质等物质；是混合物．

D；食用醋中含有水、醋酸等物质；是混合物；

故选B．

【解析】【答案】混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．

6、D【分析】【分析】根据氦-3原子结构示意图，分析构成原子的微粒、各微粒的数目关系等．【解析】【解答】解：A；质子和中子应是由更小的微粒构成的；可以再分．故说法正确；

B；由氦-3原子结构示意图可知；氦-3原子由原子核和核外电子构成．故说法正确；

C；由氦-3原子结构示意图可知；氦-3原子核内有2个质子一个中子．故说法正确；

D；由氦-3原子结构示意图可知；氦元素在周期表中的原子序数2．故说法错误．

故选D．二、多选题(共6题，共12分)7、AD【分析】【分析】A；从用固体物质配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解考虑所需仪器．

B；一氧化碳还原氧化铜需要加热反应；据此判断所需仪器；

C；制取氧气可用加热高锰酸钾的方法；再考虑要用到哪些仪器，看所给仪器是否具备制取氧气的条件；

D、从粗盐的提纯要经过溶解、过滤、蒸发几个步骤入手，考虑所需的仪器有哪些．然后看所给的仪器是否具备；【解析】【解答】解：A；配制100g5%的盐酸的步骤是计算、量取、溶解．要用到胶头滴管、玻璃棒；而所给仪器中没有；不正确；

B；一氧化碳还原氧化铜用到的仪器有：铁架台、试管、酒精灯、皮管、玻璃导管、单孔塞、药匙、试管；这些仪器都具有；正确；

C；实验室用加热高锰酸钾等药品的方法制取氧气时；要用到的仪器是：酒精灯、铁架台、试管、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片、水槽．这些仪器都具有．正确；

D；粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发．溶解、过滤、蒸发都要用到玻璃棒；蒸发时要用到蒸发皿，而所给仪器中没有；不正确；

故选AD8、CD【分析】

设2.8克全是铁；全参加反应生成氢气的质量为y

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

562

2.8gx

=

x=0.1g

与不纯的2.8g铁粉产生的氢气质量相等所以杂质含有两种一种比等质量的铁生成的氢气多一种少或不产生氢气；等质量的金属产生氢气质量铝＞镁＞铁＞锌；碳不能和稀硫酸反应，故答案CD都对；锌比等质量的铁生产的氢气少，碳又不能和稀硫酸反应生成氢气所以A不正确．铁表面有铁锈铁锈和稀盐酸反应生成氯化铁和氢气所以2.8g不纯的铁粉生成的氢气质量质量就小于0.1g，B不正确．

故答案选CD．

【解析】【答案】假设加入的是纯净的金属铁2.8g；根据铁和稀硫酸反应的化学方程式和铁计算产生的氢气的质量．然后与0.1克比较分析，若生成的氢气比0.1g大说明杂质能产生氢气且比等质量的铁多，若生成的氢气质量小于0.1g说明杂质不能产生氢气或能生成氢气但生成的氢气的质量比等质量的铁产生的氢气质量小．

9、CD【分析】【分析】石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物、干冰的主要成分是二氧化碳、沼气的主要成分为甲烷、可燃冰的主要成分是甲烷．【解析】【解答】解：A；石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物；故错误；

B；干冰的主要成分是二氧化碳；故错误；

C；沼气的主要成分是甲烷；故正确；

D；“可燃冰”是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体；故正确．

故选CD．10、BD【分析】解：A；连接装置后先检查装置的气密性；以防装置漏气影响实验，该选项做法错误；

B；为了保证顺利完成实验；红磷要足量，该选项做法正确；

C；红磷燃烧产生的是白烟而不是白雾；故说法错误；

D；空气中铁丝不能燃烧；故不能用铁丝代替红磷进行实验，该选项做法正确．

故选：BD．

A；凡是有气体参加或产生的实验；实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；

B；为了使氧气完全反应；红磷要足量；

C；考虑红磷燃烧产生的是白烟而不是白雾；

D；考虑空气中铁丝不能燃烧．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】【答案】BD11、CD【分析】【分析】根据二氧化碳的检验和验满方法进行分析解答．【解析】【解答】解：A；氧气不能使澄清石灰水变浑浊；

B；空气中含有二氧化碳但含量太低不能使澄清的石灰水变浑浊；

C；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；故可用澄清石灰水来检验二氧化碳；

D；二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙；亚硫酸钙微溶也能出现浑浊现象．

故选CD．12、AD【分析】【分析】A；根据钾的化合物都是白色的晶体进行分析；

B；根据碳酸氢铵不稳定进行分析；

C；根据石灰石的主要成分是碳酸钙进行分析；

D、根据酸碱中和反应无明显现象进行分析．【解析】【解答】解：A；钾的化合物都是白色的晶体；根据颜色不能鉴别，故A错误；

B；碳酸氢氨不稳定会产生刺激性的气味；硝酸钾不会，可以鉴别，故B正确；

C；石灰石会与盐酸反应生成二氧化碳气体；生石灰和盐酸反应无现象，可以鉴别，故C正确；

D；盐酸和硫酸与氢氧化钠反应时无明显现象；不能鉴别，故D错误；

故选AD．三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为（1×28）：（16×4）=7：16．

（2）帕拉米韦的相对分子质量为12×15+1×28+14x+16×4=328；解得x=4．

（3）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为32.8g××100%=6.4g．

故答案为：

（1）7：16；（2）4；（3）6.4．14、略

【分析】【分析】根据胶头滴管的使用方法进行解答．【解析】【解答】解：用过的胶头滴管要清洗；而滴甁上的滴管不需要清洗．

故答案为：错误．15、略

【分析】【分析】（1）①②均为实验室常用的仪器；熟记常用仪器的名称即可轻松作答．

（2）根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置；根据气体的密度和溶水性确定气体的收集装置；熟记常用的化学方程式；选用此装置应满足的条件是：反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温．

（3）根据二氧化碳的溶水性进行分析；从等量代换的角度进行分析．

（4）根据气体的密度和溶水性确定气体的收集装置；根据实验操作的注意事项进行分析；熟记常用的化学方程式．【解析】【解答】解：（1）熟记常用仪器的名称可知①为长颈漏斗；②为集气瓶．

（2）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳；反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置．二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳．实验室用分解过氧化氢溶液的方法制氧气时也可用此装置，过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气．

（3）二氧化碳能溶于水；若不在水面上放一层植物油，部分二氧化碳溶于水，会造成测量值偏小；外界进入二氧化碳会等体积压出瓶内的水，因而瓶子上方的空气对实验结果没有明显影响．

（4）氧气的密度比空气大；不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用排水法收集到的气体比较纯净；用排水法收集气体时，若集气瓶中的气体收集满，集气瓶中的气体会外逸出，会看到集气瓶口有大气泡冒出；高锰酸钾加热生成锰酸钾；二氧化锰和氧气．

故答案为：

（1）长颈漏斗；集气瓶

（2）BD；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O22H2O+O2↑

（3）防止二氧化碳溶于水；没有

（4）E；集气瓶口有大气泡冒出；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑16、略

【分析】

（1）原子用元素符号表示；个数写在符号的前面，故答案为2Hg；

（2）分子用化学式表示，甲烷分子的符号为CH4；

（3）离子带的电荷数写在符号的右上角，硝酸根带一个单位负电荷，1省略，个数写在前面，故答案为3NO3-；

（4）化合价标在元素符号的正上方，故答案为2．

【解析】【答案】根据元素符号的意义和化学式的意义以及常见元素原子团的化合价来规范书写．

17、略

【分析】【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．【解析】【解答】解：由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．

故答案为：2N．18、略

【分析】

化学实验室有完善的设备、仪器和药品供我们做实验，只有很好的认识它们，做试验才能得心应手．用高锰酸钾加热制取氧气必须要用到酒精灯、试管、铁架台等仪器，故此题答案为：a酒精灯、b试管。

（2）【解析】

高锰酸钾加热或过氧化氢分解都可得到氧气；由图可知，此装置是利用过氧化氢分解制氧气．在反应中，二氧化锰起催化作用，加快过氧化氢的分解．

故答案为：2H2O22H2O+O2↑

（3）【解析】

加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气的化学方程式是：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气又极易溶于水，反应条件就决定了制取氨气必须在干燥的环境下，加之密度比空气小所以可以采用向上排空气法收集．

故选B；E

（4）【解析】

氨气溶于水后；瓶内气压减小，在外界大气压作用下，水被压进瓶内．氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞变红色．

故答案为：集气瓶内液面上升；无色酚酞溶液变红色。

【解析】【答案】（1）化学实验室有完善的设备；仪器和药品供我们做实验；只有很好的认识它们，做试验才能得心应手．做实验时，常常要用到酒精灯、试管、烧杯、铁架台等化学仪器，一定要了解并识记它们．

（2）电解水可得到氧气，但是，这需要消耗大量电能，而且反应很慢．在实验室里，常用过氧化氢制氧气．在反应中，过氧化氢分解产生水和氧气，这一反应可表示为：过氧化氢水+氧气．

（3）制取氨气须加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，所以就需要用到酒精灯、试管、铁架台等仪器，又因氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；所以可采用向下排空气法收集．

（4）碱性溶液可以使无色酚酞变红色；氨气极易溶于水．氨气溶于水后，瓶内气压减小，在外界大气压作用下，水被压进瓶内．此外氨气溶于水后，形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞变红色．

（1）19、略

【分析】试题分析：干冰是固体二氧化碳，它的化学式是CO2；酒精是乙醇的俗称，它的化学式是C2H5OH；一个钙离子是Ca2+，所以两个钙离子可表示为2Ca2+；高锰酸钾的化学式是KMnO4，高锰酸钾中锰是+7价，所以高锰酸钾中锰的化合价可表示为考点：化学式的书写，离子、化合价的表示方法。【解析】【答案】（1）CO2（2）C2H5OH（3）2Ca2+（4）20、略

【分析】

能遇水放出大量热的物质有三种：氧化钙；氢氧化钠和浓硫酸；三种物质从分类上说，氧化钙属于氧化物、氢氧化钠属于碱、硫酸属于酸．所以选用三种物质中的任何两种回答，都是符合题目要求的．

故答：氧化钙；浓硫酸．

【解析】【答案】试管中的晶体消失；这一现象说明什么哪？

试管中的晶体是硝酸钾晶体；晶体消失意味着又被溶解，而试管内硝酸钾的饱和溶液在条件不变时不能继续溶解硝酸钾．因此可做出推测：向烧杯中加入的物质与水混合后改变了硝酸钾饱和溶液的温度．根据硝酸钾溶解度随温度升高而增大的特点，饱和溶液的温度一定升高了才使试管底部的硝酸钾被溶解．也就是说，向烧杯中加入的物质遇水应放出大量热．

四、判断题(共2题，共16分)21、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析判断即可．【解析】【解答】解：工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压；使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，在整个过程中没有生成其它物质，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，同种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等据此分析解答即可；【解析】【解答】解：饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变；主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故该说法错误；

故答案为：×五、简答题(共4题，共28分)23、略

【分析】【分析】（1）由题意“空气中的主要成分氮气和氧气直接化合生成一氧化氮气体”；故可知反应物；生产物，反应条件为放电．

（2）由题意“一氧化氮很容易与空气中的氧气结合生成二氧化氮气体”；书写化学反应的文字表达式时，必须熟悉反应物；生成物和反应条件．

（3）由题意“二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，生成的硝酸随雨水降落到大地”，化肥有助于庄稼的生长．【解析】【解答】解：（1）由题意“空气中的主要成分氮气和氧气直接化合生成一氧化氮气体”；故可知反应物为氮气和氧气；生产物为一氧化氮，反应条件为放电．

故答为：N2+O22NO；

（2）由题意“一氧化氮很容易与空气中的氧气结合生成二氧化氮气体”，书写化学反应的化学方程式时，必须熟悉反应物为一氧化氮与氧气、生成物为二氧化氮．故答为：2NO+O2=2NO2；

（3）由题意“二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，生成的硝酸随雨水降落到大地”，化肥有助于庄稼的生长．故答为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．24、略

【分析】【分析】（1）根据金属性质差异；分析铜钱保存较好而古船携带的铁锅却锈蚀严重的现象，得出两金属活动性强弱；

（2）根据氢气燃烧的规律，写出反应的化学方程式，并据此判断使用液氢作燃料的优点．【解析】【解答】解：（1）根据铜钱保存较好而古船携带的铁锅却锈蚀严重的现象；可判断在相同条件下铁比铜更容易发生反应；根据金属活动性强弱关系，出现这种现象的原因为：铁的化学性质比铜活泼；

（2）氢气在氧气中燃烧生成水，不产生其它可形成污染的物质，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；

故答案为：（1）铁的化学性质比铜活泼；（2）2H2+O22H2O；生成水无污染．25、酒精灯隔绝氧气2H2O22H2O+O2↑浓硫酸试管口放一团棉花C能铜位于氢的后面，不与酸反应d【分析】【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；根据灭火的原理解答；

（2）根据如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热解答；根据浓硫酸具有吸水性解答；根据高锰酸钾制氧气的注意事项分析解答；

（3）根据装置特点分析解答；

（4）根据在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与酸反应解答；根据二氧化碳的密度比空气的大解答．【解析】【解答】解：

（1）根据实验室常用仪器可知：①酒精灯；用灯帽盖灭的原理是隔绝氧气；

（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室用装置B制取O2的化学反应方程式是：2H2O22H2O+O2↑；

浓硫酸具有吸水性；可以干燥气体，若用D装置干燥氧气，D装置盛放的试剂应该是浓硫酸；

为防止高锰酸钾随气流进入导气管；若用高锰酸钾制取氧气，需要对装置A改进的地方是试管口放一团棉花．

（3）为了在制取气体过程中；随时控制反应的发生与停止，应选用的发生装置为C；

（4）C装置制取CO2时；其中的多孔塑料片能换成多孔的铜片，其原因是铜位于氢的后面，不与酸反应；用E装置收集二氧化碳气体，应该将气体从导管d进．

答案：

（1）酒精灯；隔绝氧气；

（2）2H2O22H2O+O2↑；浓硫酸；试管口放一团棉花；

（3）C；

（4）能；铜位于氢的后面，不与酸反应；d．26、略

【分析】【分析】食物容易和氧气发生缓慢氧化而变质；氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．【解析】【解答】解：（1）采用真空包装可以延长食品的保质期的原因是除去氧气防止缓慢氧化．故填：除去氧气防止缓慢氧化．

可以采用向食品袋里充入某种性质不活泼的气体的办法；该气体可能是氮气．故填：氮气．

（2）石灰水能够吸收空气中的二氧化碳；氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水．故填：碳酸钙．

氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．六、探究题(共4题，共28分)27、滴加稀盐酸，将导管末端通入澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；A剂溶于水有过氧化氢生成；另取少量A剂放入试管中，加足量水溶解，再加入实验③所得干燥固体，然后将带火星的木条伸入试管；B剂在制氧前后化学性质不变；制氧剂应放在干燥、阴凉处【分析】解：rm{(}设计实验rm{)}实验rm{垄脵}根据后面的实验现象可知，固体溶于水形成溶液后，经过某种操作生成了二氧化碳，根据已知固体有可能是碳酸钠可知，此时需要加入盐酸；实验rm{垄脷}根据操作以及现象可以判定，固体溶于水产生使带火星木条复燃的气体rm{(}氧气rm{)}说明rm{A}剂溶于水产生氧气；

故答案为：

。主要操作步骤主要实验现象实验结论实验rm{垄脵}滴加稀盐酸，将导管末端通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊rm{/}实验rm{垄脷}rm{A}剂溶于水有过氧化氢生成实验rm{垄脺}根据最后的实验结论，要证明rm{B}剂的作用是催化作用，则需要证明rm{B}剂在反应产生气体的过程中性质为发生变化，故另取少量rm{A}剂放入试管中，加足量水溶解，再加入实验rm{垄脹}所得干燥固体，然后将带火星的木条伸入试管口，以此说明rm{B}剂在制氧前后化学性质不变．

故答案为：

。操作步骤实验现象解释或结论实验rm{垄脹}rm{/}实验rm{垄脺}另取少量rm{A}剂放入试管中，加足量水溶解，再加入实验rm{垄脹}所得干燥固体，然后将带火星的木条伸入试管rm{B}剂在制氧前后化学性质不变rm{(}反思拓展rm{)}根据过碳酸钠溶于水或受热时会发生分解，可建议制氧剂应放置于干燥、阴凉处；根据探究，制氧后rm{B}剂性质及化学性质不变；可建议重复使用；根据探究实验，制氧后的溶液为碳酸钠溶液，可建议蒸干溶液获得纯碱；

故答案为：制氧剂应放在干燥、阴凉处rm{(}或所得残余物过滤，固体可重复使用，液体蒸干可得纯碱rm{)}．

rm{(}设计实验rm{)}根据“过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢”，为验证猜想rm{I}可通过检验rm{A}剂溶于水后所得的溶液中含有碳酸钠和过氧化氢而实现；

根据催化剂的特点：变化前后质量和化学性质不变，可检验rm{B}剂变化前后的质量和化学性质，完成对猜想rm{II}的验证；

rm{(}反思拓展rm{)}根据制氧剂的性质及变化后的剩余物；对制氧剂的合理存放或使用后的处理，提出建议．

结合实验探究所得到结论提出建议时，所提出的建议一定要切合题目所探究的实际，给出合理的建议．【解析】滴加稀盐酸，将导管末端通入澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；rm{A}剂溶于水有过氧化氢生成；另取少量rm{A}剂放入试管中，加足量水溶解，再加入实验rm{垄脹}所得干燥固体，然后将带火星的木条伸入试管；rm{B}剂在制氧前后化学性质不变；制氧剂应放在干燥、阴凉处28、略

【分析】解：rm{(1)}火焰分三层，由于外焰温度越高，火柴梗易被炭化rm{.}由题意可知，由烧杯内壁出现水雾，说明了蜡烛燃烧生成了水；由澄清的石灰水变浑浊，说明了蜡烛燃烧生成二氧化碳rm{.}由以上推测蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳；据上述实验，说明蜡烛中一定含有碳元素和氢元素；

rm{(2)}由于白烟是石蜡的小颗粒，石蜡具有可燃性，所以熄灭后，有白烟从灯芯飘出，它是蜡烛的蒸气，用火柴迅速点燃，火能顺着该物质将蜡烛点燃rm{.}说明在物质发生化学变化的过程中；会同时发生物理变化．

答案：

rm{(1)}烧杯内部有水雾rm{(}或水珠rm{)}出现；烧杯内壁变的模糊rm{(}或澄清的石灰水变浑浊rm{)}碳rm{(C)}氢rm{(H)}

rm{(2)}物理变化。

rm{(1)}根据火焰的分层及温度和蜡烛燃烧的产物以及实验现象分析；

rm{(2)}根据蜡烛燃烧的产物以及白烟的成分分析．

本题主要测试学生的实验操作能力和方法的掌握情况，以及学生对石蜡的性质的了解，如果学生了解石蜡的成分，并能正确分析实验现象，就能正确解答．【解析】烧杯内部有水雾rm{(}或水珠rm{)}出现；烧杯内壁变的模糊rm{(}或澄清的石灰水变浑浊rm{)}碳rm{(C)}氢rm{(H)}物理变化29、锥形瓶物理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了方便随时添加液体药品F长颈漏斗下端管口有气泡冒出C②bc气泡连续均匀冒出气泡从瓶口向外冒出时水倒流入试管，引起试管炸裂【分析】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶；工业制取氧气的方法是根据液态空气中各成分沸点的不同进行分离；此过程中没有新物质生成，属于物理变化；

故答案为：锥形瓶；物理；

（2）装置A的试管口有棉花，所以是用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，该反应的化学符号表达式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气的密度大；不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；因为氧气能使带火星的木条复燃，故氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；

故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条平放在集气瓶口；木条复燃，证明氧气满了；

（3）选用B做发生装置；它的优点是从长颈漏斗中方便随时添加液体药品；因为排水法收集的氧气比较纯净，故可以选用F为收集装置；若将注射器连接到装置B的导管口处，可以检查装置气密性，先在锥形瓶装水没过长颈漏斗下端，当向外拉活塞，如果观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出，表示装置B的气密性良好；

故答案为：方便随时添加液体药品；F；长颈漏斗下端管口有气泡冒出；

（4）实验室用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气（氨气易溶于水；密度比空气小），所以为了得到平稳的氨气气流，可以选用的发生装置是C，氨气密度比空气小，所以用正放的装置G收集氨气，气体应从②端通入．

故答案为：C；②；

（5）氢气可用E装置收集；说明氢气的密度比空气小；氢气可用F装置收集，说明氢气难溶于水．

故答案为：bc；

（6）若用AF制取氧气；用排水法收集氧气时，出现气泡连续均匀冒出现象时开始收集，当气泡从瓶口向外冒出时，说明已经收集满；停止实验时，应先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，其目的是防止水倒流入试管，把试管炸裂．

故答案为：气泡连续均匀冒出；气泡从瓶口向外冒出时；水倒流入试管；引起试管炸裂．

（1）根据常见的化学仪器名称及用途进行分析；工业制取氧气的方法是根据液态空气中各成分沸点的不同进行分离；

（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气进行分析；根据氧气的助燃性进行分析；

（3）根据B装置的特点进行分析；根据排水法收集的氧气比较纯净进行分析；根据检查B装置气密性的方法进行分析；

（4）根据实验室制取氨气的反应物是固体和液体；反应条件是常温，氨气密度比空气小，易溶与水进行分析；

（5）根据收集气体的方法可以判断气体的性质；

（6）根据用加热药品的方法制取氧气并用排水法收集氧气时的注意事项进行分析．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．【解析】锥形瓶物理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了方便随时添加液体药品F长颈漏斗下端管口有气泡冒出C②bc气泡连续均匀冒出气泡从瓶口向外冒出时水倒流入试管，引起试管炸裂30、ACu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑DCO2、O2ABC方法二能耗低111cNa2SO48.5检查装置气密性干燥二氧化碳防止二氧化碳溶于水c缓慢下移51.7%BCD1：1：14CuO2Cu2O+O2↑【分析】解：

（1）兔首和鼠首均为青铜器（铜；锡合金）；合金属于无机材料，青铜器属于无机材料。故选：A。

（2）铜绿受热会分解生成三